山西临汾一中2025-2026学年高二上学期化学周测（一）

人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 临汾一中2024级高二化学周测（一) (考试时间：75分钟满分：100分) 考查范围：前期滚动十选择性必修2第三章第三节 命题人：孔令娜任秀丽孙文梅吉静媛解姝雅邓亚军 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ti48Fe56Co59Ce140Sm150 一、选择题（每题3分，共42分） 1.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.68g呋喃(《，)中含有的o键数目为5N B.含4 mol Si--O键的二氧化硅中含有的氧原子数为4N C.25℃时，pH=6的NH4CI溶液中，由水电离出H的数目为10Na D.25C时，向1L0.1molL的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7,NH+数日等于0.1NA 2.下列叙述正确的是 A.H(g)+I2(g)÷2Π(g)△H<0,在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措 施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 B.合成氨工业中将H3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 C.硫酸工业中，催化氧化S02时常通入稍过量氧气，目的是提高SO2的转化率 D.向BaCO3的悬浊液中加入饱和的硫酸钠溶液，若BaCO3转换成BaSO4,则可证明Kp: BaSO4<BaCO3 3.氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A.Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 B.d溶液中通入少量的h,反应的离子方程 式为S02(g)+2CI0+H0=2HC10+S032 C.等物质的量h和b同时通入品红 化合价 溶液，品红溶液褪色 硫元素+6 氯元素 D.d、h的水溶液在空气中久置，溶 h +4 液酸性均增强 氢 化+2 物质类别 物 物b 物质类别 钠含氧 单 单氧含 盐 化 质 8 质 化 氧 酸 物 -2 物 酸 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第1页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 4.一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示，X、Y、Z原子序数依 次增大，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期。下列说法不正确的是 A.简单离子的半径：X>Y B.同主族元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强 C.工业上常采用电解Y的氯化物溶液冶炼单质Y DZ的第一电离能大于同周期相邻的主族元素 5.下列操作或装置能达到实验目的的是 酸性 KMnO, 待测溶液 溶液 H试纸 FeSO 溶液 A.用酸性KMnO4溶液 B.制备Fe(O2 C.蒸干A1Cl3溶液 D.测定氯水的 滴定FeSO4溶液 沉淀 获得AIC13晶体 pH 6惰性电极电解法制备硼酸[HBO3或B(O田3]的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允 许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是 A.阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 a极 阳膜 阴膜 阳膜 b极 B.b极的电极反应式为2H20-2e=O2↑+4H C.产品室中发生的反应是B(OHD3+OH=B(OHD4 NaOH NaB(OH)HBO 稀硫酸 D.每增加1 nol H;BO3产品，NaOH溶液增重22g 稀溶液浓溶液稀溶液 7.以酚酞为指示剂，用0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶 液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积aoH的变化关系如下图所示。[比如A 的分布系数：6(A2)= c(A2-) c(HA)+c(HA)+c(A-], 下列叙述正确的是 12.0 A.曲线①代表6(HA),曲线②代表δ(HA) 1.0 10.0 0.8 3 8.0 B.H2A溶液的浓度为0.2000molL-1 60.6 60 C.HA的电离常数Ka=1.0×10-2 0.4 4.0 0.2 2.0 D.滴定终点时，溶液中cNa)2c(A2-)+cHA) 0.0 0.0 10 20 30 40 50 6 VNoH/mL 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第2页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 8.2025年开年，受国际环境的影响，黄金价格强势上涨。金晶胞结构如图所示，纳米金的形 貌有球形、棒状、片状、花状及多面体等，不同形貌的纳米金具有不同的应用。下列说法 错误的是 A.金晶体中Au原子的配位数为8 B.纳米金的熔点比大块金晶体低 C.不同形貌的纳米金晶体中均存在金属键 D鉴别金晶体与非晶体可以采用X射线衍射法 9准晶体里的原子排列有序，但不具备普通晶体的长程平移对称性，而且原子之间有空隙（如 图)。己知的准晶体大多是金属化合物（又称金属互化物，人们在自然界中找到了组成为 Al63Cu24Fe13的天然准晶体。下列说法正确的是 空隙 重叠 晶体的平移对称性 准晶体的旋转对称性 A.与普通晶体比较，准晶体延展性较强 B.与普通晶体比较，准晶体密度较小 C.该天然准晶体中含离子键 D.准晶体和晶体是固体物质的同一种存在形态，具有相同的性质 10.物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O>H2S 第一电离能：O>S B 酸性：HClO>BrO 电负性：CI>Br C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C D 熔点：MgO>NaF 离子电荷：Mg2+>Na,O2>F 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第3页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 11.有关物质的结构如图所示。下列说法正确的是 由E原子和F原子构成 oNa* 铜晶胞 NaCl晶胞 的气态团簇分子模型 金刚石晶体结构 D.该气态团簇 A.NaCl晶体中，与Na+距 B.在金刚石晶体中，一个六 C铜晶胞中，铜原 分子的分子 离相等且最近的Na+有8个 元环平均含有2个碳原子 子的配位数为12 式为EF或FE 12.Fe3+的配合物较稳定且应用广泛。Fe3+与H2O、SCN、F等配体能形成浅紫色的 [FeHO)]3+、红色的[Fe(SC)3、无色的[FeF6-。某同学按如图流程完成实验： Fe(NOg)a·9H2O(s) H20 溶液]KSCN溶液可NaF溶液可 (浅紫色) (红色) (无色) 已知：向含有Co2+的溶液中加入KSCN溶液会生成蓝色的Co(SC)4]?,Co+不能与F形成 配离子。下列说法错误的是 A.Fe个NO3),中存在的化学键有离子键、极性共价键 B.配离子[Fe(H2O)6]+中H一O—H的键角比H2O分子中H一O一H的键角小 C.可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+ D.由流程可知H2O、SCN、F三种微粒和Fe3+的配位能力依次增强 13.[25河北]Coxk>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获 得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500pm、c=400pm,M、N原 子的分数坐标分别为 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.该物质的化学式为SmCos B.体心原子的分数坐标为222 111 C.晶体的密度为89o5 3NAx10-27 g.cm 3 90° 90° y x120° D.原子Q到体心的距离为100W41pm 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第4页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 14.二氧化铈(CO2)是有机污染物降解的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y203,Y3+占据原来 Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构。CeO2晶胞中Ce4+与最近的O2-的核间距为apm。己 知：02的空缺率- 氧空位数 100%。下列说法错误的是 氧空位数+02数 CeO,Y2O oCe+或Y3+ ●02或氧空位（无02） A.若M原子的分数坐标为0,0.0，则N原子的分数坐标为C岁 B.CeO2晶胞中，Ce4+的配位数为8 C.Cc02晶体的密度为4x172 (@x1gcm3 D.若掺杂后得到n(Ce02):n(Y20)=2:1的晶体，则该晶体中02的空缺率为12.5% 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)常温时，已知部分弱酸及NH3H20的电离平衡常数如下表所示： H2C2O4 HCIO H2C03 NH;H2O Ka1=5.6×102 K1=4.5×107 Ka=4.0×108 K=1.8×105 K2=1.5×104 K2=4.7×1011 (1)1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH数目为N (2)若向氨水中加入硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的H 7(填“>”“<”或“=”)， 用离子方程式表示其原因： ;若向氨水中加入稀硫酸至 溶液的pH=7,此时溶液中cNH4)=amoL,则c(SO42)= mol/L。 (3)0.1molL1的NHHCO3溶液中cNH3H2O) c(C0})填“>”“<”或“=)。 (4)pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序为 0 (5)向Na2CO3溶液中加入足量的NaHC2O4溶液，反应的离子方程式为 (6)向NaCIO溶液中通入足量的CO2,反应的离子方程式为 (7)等浓度的H2C2O4溶液与NaC10溶液等体积混合，反应的离子方程式为 (8)向NaHC2O4溶液中加入CaC2溶液，写出生成CaC2O4的离子方程式 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第5页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 16.(15分)钛、钒、铁等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。 ()钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。 ①基态Ti原子的价层电子排布式为 ②基态Fe原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)Ti的四卤化物的熔点如下表所示，T证4熔点高于其他三种卤化物，自TiC4至TL4熔点依 次升高，可推断出T证4属于 (填晶体类型)晶体，自TCl4至T江4熔点依次升高的原 因是 化合物 T证4 TiCk TiBra Til 熔点/C 377 -25 38 150 (3)钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示。 ●V 00 该钒的氧化物的化学式为 V原子的配位数与O原子的配位数之比为 (4)有一种蓝色晶体的化学式为AFe(C)(A为+1价)，其相对分子质量为M,研究发现， 它的结构特征是Fe+和F2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上，其 晶胞的的结构如图所示(A未画出)，通过计算x和y的值，可进一步确定该晶体的化学式 为 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，各 原子的位置称作原子的分数坐标，设①号原子的分数坐标为(0,0,0)，②号原子的分数坐标 为为，则③号原子的分数坐标为 。若两个最近的CN间的距离为acm, 该晶体密度的计算表达式为 (阿伏加德罗常数的值用Na表示)gcm3。 oFe3+ ●Fe2+ oCN- 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第6页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 17.(14分)从某铜镍矿（主要含有Cu、Ni单质，还含有Fe2O3、Fe0、Mg0、CuO、SiO2 等杂质)资源中提取C和Ni的一种工艺流程如图： 试剂a 肼，NaOH 稀硫酸、O, HR 有机相 反萃取 还原 纳米级Cu 铜镍矿 酸浸 萃取 NazSOR MgO 浸渣 水相 除铁 一沉镍 ,Ni(OH)2…,粗Ni 黄钠铁矾固体滤液 已知：常温下，KpNi(OH)2]=2.0×1015,1g20.3(离子浓度低于1.0×105molL1时认为沉 淀完全)。 回答下列问题： (1)为提高酸浸效率，针对铜镍矿的一种预处理方法为 (2)“酸浸”时，有Cu和O2共同参与的离子方程式为 (3)“萃取”时发生反应：Cu2+2HR(有机萃取剂≥CR2(有机相)+2H(水相)，CR2结构 H 如图所示： 使Cū2+容易进入有机相的原因有 A.Cu2+能与R形成配位数为4的配合物 B.配位时发生了氧化还原反应 C形成分子内氢键 D,苯基具有亲水性 (4)用肼CN2H4)还原得到纳米级Cu和一种无污染的气体，离子方程式为 (5)“沉镍”时，为使Ni+沉淀完全，用MgO调节pH应不小于 (6)某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。 已知同种原子位置相同，x为与Cu等距且最近的Ni个数，y为与Ni等距且最近的Cu个 数，已知=则： ①该晶体的化学式为 ②假设晶胞棱长为a,与Cu梭间距为号a的原子最多有 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第7页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 18.(15分)我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5C)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸 (沸点118C)的生产，主要反应为： I.C2HsOH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CH;COOH(g) △H Kpi II.C2HsOH(g)-CH;CHO(g)+H2(g) △H2=+68.7 kJ.mol1 回答下列问题： (1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为：秸秆→纤维素→→乙醇 (2)对于反应I: ①己知CH:CHO(g)+HO=H2(g)十CH:COOH(g)△H=-24.3 kJmol1则△H=_kJ.mol1。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.CH3COOH的体积分数不再变化D.单位时间内生成1 mol H2O,同时消耗2molH2 ③反应后从混合气体分离得到H2,最适宜的方法为 (3)恒压100kPa下，向密闭容器中按nH2O)n(C2HOHD=9:1投料，产氢速率和产物的选择 性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。「比如：乙酸选择性 =n(生成的乙酸×100%] n(转化的乙醇) 1001■乙酸口乙醛口C1副产物◆产氢速率 r400 80 320 0.89 0.80 0.76 60 240 oww/ 产物1 0.52 0.45 0 160 产物2 *CH.CO .0.18 0.08. 80 0.14 0.00 *CH,CO+*OH+*H 200 220 250270 300 温度/C -0.63 产物3 注：CI副产物指CH、C0、CO,混合气体 反应历程 图1 图2 ①由图1可知，反应I最适宜的温度为270℃，原因为 ②由图中信息可知，乙酸可能是 (填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270C时，若该密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择 性为80%，则p(CH3COOH田p(C2H5O田= ,平衡常数K1= kPa(列出计算 式即可：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第8页共8页