精品解析：山西省临汾第一中学校2026-2027学年高二上学期开学收心考试 化学试题

临汾一中2026年高二年级化学学科开学收心考试 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.考试时间90分钟，满分100分。 3.考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。 1. 第23届国际足联世界杯暨“2026年美加墨世界杯”，于2026年6月11日至7月19日在美国、加拿大和墨西哥举行，是世界杯历史上首次由三个国家联合承办。下列有关说法错误的是 A. 比赛用球的表皮采用的聚氨酯属于有机高分子材料 B. 近年世界杯用球内置芯片协助判罚，芯片的原料属于新型无机非金属材料 C. 任意球泡沫喷雾剂中含有17%的丁烷，说明丁烷常温常压下为白色液体 D. 球衣面料聚酯纤维属于合成纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚氨酯是有机小分子经聚合反应得到的高聚物，属于有机高分子材料，A正确； B．芯片的主要原料是晶体硅，硅属于新型无机非金属材料，B正确； C．丁烷的分子式为，常温常压下碳原子数≤4的烷烃均为气态，丁烷常温常压下是无色气体，喷雾剂中的丁烷为加压液化状态，C错误； D．聚酯纤维是人工合成的有机高分子纤维，属于合成纤维，D正确； 答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 乙醛的结构简式： C. 乙烯的结构式： D. 氨气的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为，A错误； B．乙醛由甲基和醛基构成，结构简式书写规范，B正确； C．是乙烯的结构简式，结构式需要标出所有共价键（包括全部键），应为，C错误； D．中原子最外层有1对未成键的孤电子对，该电子式漏写的孤电子对，应为，D错误； 故选B。 3. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 垃圾分类中可回收物标志： B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮 C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 【答案】C 【解析】 【详解】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误； B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误； C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确； D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误； 答案选C。 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，和混合气体中所含的原子总数为 B. 比多个质子 C. 常温下﹐铁投入足量的浓硫酸中充分反应转移电子数为 D. 标准状况下，与反应后分子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，混合气体中，总原子数为，A错误； B．（氘）与的质子数均为1，1个和1个分子所含质子数均为10，与质子数相等，B错误； C．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，反应无法进行完全，转移电子数小于，C错误； D．标准状况下，，，甲烷与氯气的取代反应中每一步均为2个反应物分子生成2个生成物分子，反应前后分子总数不变，初始总分子数为，故反应后分子总数仍为，D正确； 故选D。 5. 下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 C. 油脂在适当的条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油 D. 食物中的纤维素在人体消化酶的作用下水解生成葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为，但二者的聚合度n值不同，两者不互为同分异构体，A错误； B．棉花的主要成分为纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为蛋白质，B错误； C．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解可生成高级脂肪酸和甘油，C正确； D．人体消化酶中不存在能催化纤维素水解的酶，食物中的纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，D错误； 选C。 6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 将Cl2通入水中： Cl2 + H2O = 2H＋+Cl-＋ClO- B. 将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu C. 向石灰水中加入足量NaHCO3溶液：2OH-＋2HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO＋2H2O D. 用FeCl3溶液吸收H2S气体：2Fe3＋＋S2-=2Fe2＋＋S 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入水生成的是弱酸不能拆写，且反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．钠投入溶液时先与水反应，生成的再和反应生成沉淀，不能置换出，正确离子方程式为，B错误； C．足量与少量反应时，和按完全反应，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，C正确； D．是弱酸，不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 7. 某种化合物的结构如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于的最外层电子数，Z、M属于同一主族。下列有关叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 化合物与均为共价化合物，与均为离子化合物 D. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，N为K元素，X可形成1个共价键，且其原子序数最小，X为H元素，Y可形成4个共价键，可推断出Y为C元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，且Z可形成2个共价键，可推断出Z最外层电子数为6，Z与M为同主族元素，即Z、M分别为O元素、S元素，据此分析； 【详解】A．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径，即，A正确； B．元素非金属性越强简单氢化物稳定性越强，非金属性，故简单氢化物稳定性，即，B正确； C．、均只含共价键，属于共价化合物；、均含离子键，属于离子化合物，C正确； D．该化合物中为元素，原子最外层仅满足2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选D。 8. 下列操作或方法正确且能达到目的的是 A．探究甲烷的取代反应 B．探究乙醇的还原性 C．除去乙烯中的乙醇 D．验证淀粉水解产物为葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与Cl₂的取代反应需在漫射光条件下进行，日光直射会使反应剧烈甚至爆炸，操作错误，A不符合题意； B．灼热变黑的铜丝表面为CuO，插入乙醇中发生反应，乙醇被氧化作还原剂，可探究乙醇的还原性，操作正确能达到目的，B符合题意； C．乙烯和乙醇均能被酸性溶液氧化，会同时除去目标物质乙烯，无法达到除杂目的，C不符合题意； D．淀粉水解以稀硫酸为催化剂，水解后溶液呈酸性，银镜反应需要在碱性环境下进行，未加碱中和过量酸直接加入银氨溶液，无法发生银镜反应，不能验证水解产物，D不符合题意； 故选B。 9. 下列关于有机物说法正确的是 A. 1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗4molCl2 B. 苯乙烯()的加聚产物为 C. 分子中，在同一平面上的碳原子至少有9个 D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol 与加成生成，1mol 含有5mol氢原子，取代反应中1mol氢原子被取代消耗1mol ，故最多消耗5mol ，A错误； B．苯乙烯（）发生加聚反应时，碳碳双键断开，苯环作为侧链，不应在主链上，正确结构应当为，B错误； C．该分子为联苯衍生物，苯环为平面结构，两个苯环间的单键可旋转：左侧苯环6个碳原子、左侧甲基碳原子、右侧苯环与左侧相连的碳原子、右侧苯环中该连接碳的对位碳原子，共9个碳原子一定共面，即同一平面上的碳原子至少有9个，C正确； D．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，会引入新杂质，不能用于除去甲烷中的乙烯，D错误； 故选C。 10. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，选项A错误； B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，选项B错误； C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量，选项C正确； D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，选项D错误； 答案选C。 11. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. X的分解速率与Y的消耗速率相等 B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X 【答案】A 【解析】 【详解】A．X的分解速率与Y的消耗速率相等，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故选A； B．反应容器中Y的质量分数不变，说明Y的物质的量不变，反应达到平衡状态，故不选B； C．反应后有固体Z生成，气体总质量是变量，容器体积不变，所以密度是变量，混合气体的密度不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选C； D．单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X，正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡状态，故不选D； 选A。 12. 如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是 A. a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 B. a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋ C. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大 D. 若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多 【答案】C 【解析】 【详解】A.在氢氧燃料电池中，氢气在负极失电子，生成氢离子，则a极为负极，电子由a极流向b极，A项正确； B．a极的电极反应式是：H2-2e-= 2H+，B项正确； C.在氢氧燃料电池中，电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）减小，C项错误； D.1mol氢气消耗0.5mol氧气，1mol甲烷消耗2mol氧气，所以若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多，D项正确； 选C。 13. 工业上可利用“吹出法”提溴。“吹出法”提溴的流程如下图所示： 已知酸化后的浓缩海水中主要含H+、Na+、Mg2+、Cl-、Br-、SO等离子。下列说法正确的是 A. “氧化1”中Cl2过量会增大“吸收”时SO2水溶液的用量 B. 取“吹出”后的溶液滴加到淀粉KI试纸上，若试纸变蓝，则说明溶液中含Cl2 C. “吸收”时的离子方程式为：SO2+H2O+Br2=H2SO3+2Br- D. 蒸馏后溶液中主要存在的离子是：Na+、Mg2+、Cl-和SO 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，海水中通入足量氯气可氧化溴离子生成溴，热空气吹出溴，吸收时发生SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ SO，然后氯气氧化溴离子生成溴，达到富集溴的目的，再萃取、分液、蒸馏分离出液溴，以此来解答。 【详解】A．氯气可置换出溴单质，由氯气具有氧化性，SO2具有还原性，若Cl2过量，则会增大“吸收”时SO2水溶液的用量，故A正确； B．“吹出”后的溶液可能还含有Br2，由氧化性：Br2>I2，Br2与KI发生氧化还原反应生成I2，也能使试纸变蓝，故B错误； C．吸收过程发生氧化还原反应，反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO，故C错误； D．由于热空气吹出溴蒸汽，用SO2水溶液吸收生成硫酸和HBr，加入氯气生成HCl，蒸馏后溶液主要是Cl-和SO，故D错误； 故选：A。 14. 向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的和，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法正确的是 A. 容器中发生反应的方程式： B. 64 s时， C. 的平衡转化率为66.7% D. 平衡时体系压强与初始时体系压强之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，且和的浓度变化量之比为，反应方程式应为，选项使用等号错误，A错误； B．64 s后浓度仍升高，浓度仍降低，反应未达平衡，故，B错误； C．的平衡转化率为，不是66.7%，C错误； D．同温同体积下，压强之比等于气体总物质的量浓度之比，初始总浓度为，平衡总浓度为，二者比值为，D正确； 故选D。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）元素在元素周期表中的位置为____________________。 （2）的最高正价为____________________，的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________________。 （3）根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是____________________(填化学式)。 ②酸性强弱：___________(填“”“”或“”)。 ③还原性：________(填“”“”或“”)。 （4）①常用作分析试剂，其电子式为____________________。 ②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_____(填字母)。 a．原子半径：　 b．的金属性比强 c．的金属性比弱　 d．硒化铟的化学式为 ③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为____________________。 （5）请设计实验比较、的非金属性强弱顺序(化学仪器根据需要选择)。 实验步骤 实验现象与结论 取少量固体置于试管中，加入________，将生成气体通过________洗气后，通入硅酸钠溶液。 现象：________；结论：非金属性。 【答案】（1）第四周期第ⅣA族 （2） ①. ②. HClO4 （3） ①. HF ②. < ③. < （4） ①. ②. ab ③. 4 ：1 （5） ①. 盐酸 ②. 饱和NaHCO3溶液 ③. 生成白色胶状沉淀 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数；Ge位于Si的下方，Si在第三周期第ⅣA族，则Ge在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣA族。 【小问2详解】 Sb是第ⅤA族元素，主族元素的最高正价一般等于其族序数（O、F除外），所以Sb的最高正价为价；Cl是第ⅦA族元素，最高正价为+7价，其最高价氧化物对应水化物是高氯酸，化学式为HClO4。 【小问3详解】 ①元素的非金属性越强，其氢化物的热稳定性越高。在阴影部分的卤族元素（F、Cl、Br、I、At）中，F元素的非金属性最强，所以其氢化物HF的热稳定性最高。 ②同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，As和Se处于同一周期，Se的非金属性强于As。元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性 < 。 ③同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，O和S处于同一主族，O的非金属性强于S。元素非金属性越强，其对应氢化物的还原性越弱，所以还原性H2O < H2S。 【小问4详解】 ①Se2Cl2的结构类似Cl2O2，两个Se原子之间形成单键，每个Se原子分别与一个Cl原子形成单键，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为：。 ②a．In是第五周期第ⅢA族元素，Se是第四周期第ⅥA族元素，电子层数越多原子半径越大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：In>Se，a正确； b．In是金属元素，Se是非金属元素，金属元素的金属性强于同周期及同主族附近的非金属元素，所以In的金属性比Se强，b正确； c．In和Al同主族，同主族从上到下金属性逐渐增强，所以In的金属性比Al强，c错误； d．In最外层有3个电子，在化合物中显+3价，Se最外层有6个电子，显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，硒化铟的化学式为In2Se3，d错误； 故选ab。 ③反应中Cu2Se被氧化为H2SeO3及CuCl2，Cu元素从+1价升高到+2价，Se元素从-2价升高到+4价，因此1 molCu2Se总共失去8 mol电子；HClO中Cl元素从+1价降低到-1价，1 mol HClO得到2 mol电子，根据电子守恒，HClO与Cu2Se的物质的量之比为8:2 = 4:1。 【小问5详解】 要比较C、Si的非金属性强弱，可利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，碳酸（C的最高价含氧酸）酸性强于硅酸（Si的最高价含氧酸），则非金属性C＞Si。实验中用碳酸钙与酸反应制CO2，为避免酸挥发干扰，需先洗气再通入硅酸钠溶液。实验步骤为：取少量CaCO3固体置于试管中，加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2气体；由于盐酸具有挥发性，生成的CO2中会混有HCl杂质，需将生成气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气，除去HCl杂质后，再通入硅酸钠溶液。实验现象与结论现象：通入硅酸钠溶液后生成白色胶状沉淀；因为碳酸能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸，根据最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素非金属性越强，可得出结论：非金属性C＞Si。 16. 肼是一种高能燃料，常温下呈液态，在工业生产中用途广泛。 （1）已知相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如下表： 化学键 键能 436 391 946 190 根据，计算每生成需____________________(填“吸收”或“放出”)____________________的热量。 （2）活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：。在密闭容器中加入和进行该反应，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____________。 A. B. 混合气体中与的物质的量之比保持不变 C. 恒温恒容条件下，混合气体的压强保持不变 D. 恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）安装催化转化器对汽车尾气进行处理，可以有效减少氮氧化物的排放，减少环境污染。在催化转化器中，汽车尾气中的和可发生反应：，若在容积为的密闭容器中进行该反应，起始时充入、，不同温度下，反应体系总压强随时间的变化情况如图中曲线、所示。 ①对应的条件下，内，平均反应速率___________。 ②对应的条件下，反应从开始至平衡时，的转化率为_________________。 （4）某化学兴趣小组设计了一种肼-空气燃料电池，除能将化学能转化为电能外，还能淡化海水(以饱和食盐水模拟海水)，同时获得浓盐酸、浓溶液两种副产品。其工作原理如图： ①电极的电极反应式为____________________。 ②当电路中转移电子时，正极室的质量增加____________________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 64 （2）AD （3） ①. 0.0015 ②. 54% （4） ①. ②. 3.1 【解析】 【小问1详解】 反应热。对于反应，。因为，表示该反应为吸热反应，因此每生成 需吸收64kJ的热量。 【小问2详解】 A．根据反应速率之比等于化学计量数之比，始终有，当时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．反应初始加入的是固体和气体，生成的和的物质的量之比始终为 ，不能说明达到平衡状态，B错误； C．该反应前后气体分子数不变，恒温恒容条件下，混合气体的压强始终保持不变，不能说明达到平衡状态，C错误； D．混合气体的平均摩尔质量，反应前后气体总物质的量不变，但随着反应进行，固体碳不断转化为气体，气体总质量增加，平均摩尔质量增大，当其保持不变时，说明反应达到平衡状态，D正确。 故答案选AD。 【小问3详解】 ① 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。起始时混合气体的总物质的量为0.4mol+0.5mol=0.9mol。在b条件下，设反应消耗了，则 反应后气体总物质的量为。根据压强比等于物质的量比，，解得。消耗的物质的量为2x=0.3mol。0~20min内，平均反应速率 。 ② 在a条件下，设反应消耗了2ymolNO，同理可得反应后气体总物质的量为。根据压强比等于物质的量比，，解得。消耗的物质的量为 。的转化率为 。 【小问4详解】 ① 由图可知，电极A处通入肼，生成氮气，发生氧化反应，为原电池的负极。左侧有稀盐酸转化为浓盐酸，说明反应有生成，电极反应式为。 ② 电极B处通入氧气，发生还原反应，为正极，电极反应式为 。当电路中转移0.1mol电子时，正极室通入并消耗的物质的量为，其质量为 ；同时，为了保持溶液电中性，中间室的通过阳离子交换膜（N膜）移向正极室，转移的物质的量为0.1mol，其质量为。因此正极室的质量增加量为 。 17. 二氧化氯（）是一种黄绿色气体，沸点为，不稳定，在混合气体中的体积分数大于就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备并验证其某些性质。回答下列问题： （1）实验时A装置需要控制温度为，则A装置加热的方式是_______，该加热方式的优点是_______。 （2）通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。 （3）B装置的作用是_______，C装置用来吸收，则C中液体宜选用_______（填序号）。 ①热水 ②冰水 ③饱和食盐水 （4）D装置中与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为，D装置中生成这两种钠盐的化学方程式为：_______。 （5）饱和溶液在温度低于时析出晶体，在温度高于时析出晶体。请补充从溶液中制得晶体的操作步骤：a._______；b._______；c.洗涤；d.干燥。 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. 受热均匀，易控制反应温度 （2）降低二氧化氯浓度，防止爆炸 （3） ①. 安全瓶，防止倒吸 ②. ② （4）2ClO2+2NaOH=NaClO2+ NaClO3+H2O （5） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 【解析】 【分析】A装置制备二氧化氯，通入氮气一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因浓度过高而发生爆炸，B装置为安全瓶，C用于吸收二氧化氯，为避免温度过高，可以用冷水，D装置观察氮气通入速率，防止装置中二氧化氯浓度过高，同时可以吸收尾气，防止污染，据此回答。 【小问1详解】 A装置需要控制温度为，则A装置加热的方式是水浴加热，其优点是受热均匀，易控制反应温度； 【小问2详解】 通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因浓度过高而发生爆炸； 【小问3详解】 B装置的作用是安全瓶，防止倒吸，C装置用来吸收二氧化氯，为防止温度过高发生爆炸，则C中液体宜选用冰水； 【小问4详解】 D装置中与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为，Cl由+4价降到+3价，由电荷守恒可知，另外一种盐中Cl化合价升到+5价，为NaClO3，故方程式为2ClO2+2NaOH=NaClO2+ NaClO3+H2O 【小问5详解】 饱和溶液在温度低于时析出晶体，在温度高于时析出晶体。现在想从溶液中制得晶体故操作步骤为蒸发结晶，趁热过滤，再洗涤、干燥，温度不能低于。 18. 以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）C→D的化学方程式为_________________。 （3）下列关于物质D的说法正确的是______________(填字母)。 a．能发生氧化反应 b．能发生取代反应 c．能使溴水褪色 （4）物质E的单体为_________________。 （5）物质F同分异构体的结构简式为___________。 （6）G的化学名称是___________________。 （7）H中官能团的名称为_______________________。 （8）I的结构简式为_____________________。 【答案】（1）氧化反应 （2）CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O （3）abc （4）CH2=CHCOOCH3 （5）CH3CH(CH3)2 （6）乙酸 （7）酯基、碳碳双键 （8） 【解析】 【分析】X高温分解生成A和F，A发生催化氧化生成B；D发生加聚反应生成E，根据E的结构简式知，D为CH2=CHCOOCH3，C和甲醇发生酯化反应生成C，则C为CH2=CHCOOH，B发生氧化反应生成C；F发生氧化反应生成G，G和乙烯发生加成反应生成H，H发生加聚反应生成I为。 【小问1详解】 A发生催化氧化生成B ，A→B的反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 C和甲醇发生酯化反应生成D，C→D的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O； 【小问3详解】 物质D为CH2=CHCOOCH3，a．含碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故a选；b．含酯基，在酸性条件下发生水解反应，即能发生取代反应，故b选； c．含碳碳双键，能与溴发生加成反应，能使溴水褪色，故c选，故选abc； 【小问4详解】 物质E由碳碳双键发生加聚反应得到，其单体为CH2=CHCOOCH3； 【小问5详解】 物质F为正丁烷，其同分异构体为异丁烷，结构简式为CH3CH(CH3)2； 【小问6详解】 G的化学名称是乙酸； 【小问7详解】 H中官能团的名称为酯基、碳碳双键； 【小问8详解】 由分析可知，I的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临汾一中2026年高二年级化学学科开学收心考试 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.考试时间90分钟，满分100分。 3.考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。 1. 第23届国际足联世界杯暨“2026年美加墨世界杯”，于2026年6月11日至7月19日在美国、加拿大和墨西哥举行，是世界杯历史上首次由三个国家联合承办。下列有关说法错误的是 A. 比赛用球的表皮采用的聚氨酯属于有机高分子材料 B. 近年世界杯用球内置芯片协助判罚，芯片的原料属于新型无机非金属材料 C. 任意球泡沫喷雾剂中含有17%的丁烷，说明丁烷常温常压下为白色液体 D. 球衣面料聚酯纤维属于合成纤维 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 乙醛的结构简式： C. 乙烯的结构式： D. 氨气的电子式： 3. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 垃圾分类中可回收物标志： B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮 C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，和混合气体中所含的原子总数为 B. 比多个质子 C. 常温下﹐铁投入足量的浓硫酸中充分反应转移电子数为 D. 标准状况下，与反应后分子总数为 5. 下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 C. 油脂在适当的条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油 D. 食物中的纤维素在人体消化酶的作用下水解生成葡萄糖 6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 将Cl2通入水中： Cl2 + H2O = 2H＋+Cl-＋ClO- B. 将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu C. 向石灰水中加入足量NaHCO3溶液：2OH-＋2HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO＋2H2O D. 用FeCl3溶液吸收H2S气体：2Fe3＋＋S2-=2Fe2＋＋S 7. 某种化合物的结构如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于的最外层电子数，Z、M属于同一主族。下列有关叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 化合物与均为共价化合物，与均为离子化合物 D. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 8. 下列操作或方法正确且能达到目的的是 A．探究甲烷的取代反应 B．探究乙醇的还原性 C．除去乙烯中的乙醇 D．验证淀粉水解产物为葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于有机物说法正确的是 A. 1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗4molCl2 B. 苯乙烯()的加聚产物为 C. 分子中，在同一平面上的碳原子至少有9个 D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 10. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 11. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. X的分解速率与Y的消耗速率相等 B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X 12. 如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是 A. a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 B. a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋ C. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大 D. 若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多 13. 工业上可利用“吹出法”提溴。“吹出法”提溴的流程如下图所示： 已知酸化后的浓缩海水中主要含H+、Na+、Mg2+、Cl-、Br-、SO等离子。下列说法正确的是 A. “氧化1”中Cl2过量会增大“吸收”时SO2水溶液的用量 B. 取“吹出”后的溶液滴加到淀粉KI试纸上，若试纸变蓝，则说明溶液中含Cl2 C. “吸收”时的离子方程式为：SO2+H2O+Br2=H2SO3+2Br- D. 蒸馏后溶液中主要存在的离子是：Na+、Mg2+、Cl-和SO 14. 向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的和，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法正确的是 A. 容器中发生反应的方程式： B. 64 s时， C. 的平衡转化率为66.7% D. 平衡时体系压强与初始时体系压强之比为 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）元素在元素周期表中的位置为____________________。 （2）的最高正价为____________________，的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________________。 （3）根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是____________________(填化学式)。 ②酸性强弱：___________(填“”“”或“”)。 ③还原性：________(填“”“”或“”)。 （4）①常用作分析试剂，其电子式为____________________。 ②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_____(填字母)。 a．原子半径：　 b．的金属性比强 c．的金属性比弱　 d．硒化铟的化学式为 ③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为____________________。 （5）请设计实验比较、的非金属性强弱顺序(化学仪器根据需要选择)。 实验步骤 实验现象与结论 取少量固体置于试管中，加入________，将生成气体通过________洗气后，通入硅酸钠溶液。 现象：________；结论：非金属性。 16. 肼是一种高能燃料，常温下呈液态，在工业生产中用途广泛。 （1）已知相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如下表： 化学键 键能 436 391 946 190 根据，计算每生成需____________________(填“吸收”或“放出”)____________________的热量。 （2）活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：。在密闭容器中加入和进行该反应，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____________。 A. B. 混合气体中与的物质的量之比保持不变 C. 恒温恒容条件下，混合气体的压强保持不变 D. 恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）安装催化转化器对汽车尾气进行处理，可以有效减少氮氧化物的排放，减少环境污染。在催化转化器中，汽车尾气中的和可发生反应：，若在容积为的密闭容器中进行该反应，起始时充入、，不同温度下，反应体系总压强随时间的变化情况如图中曲线、所示。 ①对应的条件下，内，平均反应速率___________。 ②对应的条件下，反应从开始至平衡时，的转化率为_________________。 （4）某化学兴趣小组设计了一种肼-空气燃料电池，除能将化学能转化为电能外，还能淡化海水(以饱和食盐水模拟海水)，同时获得浓盐酸、浓溶液两种副产品。其工作原理如图： ①电极的电极反应式为____________________。 ②当电路中转移电子时，正极室的质量增加____________________。 17. 二氧化氯（）是一种黄绿色气体，沸点为，不稳定，在混合气体中的体积分数大于就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备并验证其某些性质。回答下列问题： （1）实验时A装置需要控制温度为，则A装置加热的方式是_______，该加热方式的优点是_______。 （2）通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。 （3）B装置的作用是_______，C装置用来吸收，则C中液体宜选用_______（填序号）。 ①热水 ②冰水 ③饱和食盐水 （4）D装置中与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为，D装置中生成这两种钠盐的化学方程式为：_______。 （5）饱和溶液在温度低于时析出晶体，在温度高于时析出晶体。请补充从溶液中制得晶体的操作步骤：a._______；b._______；c.洗涤；d.干燥。 18. 以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）C→D的化学方程式为_________________。 （3）下列关于物质D的说法正确的是______________(填字母)。 a．能发生氧化反应 b．能发生取代反应 c．能使溴水褪色 （4）物质E的单体为_________________。 （5）物质F同分异构体的结构简式为___________。 （6）G的化学名称是___________________。 （7）H中官能团的名称为_______________________。 （8）I的结构简式为_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $