7.1酸及其性质第二课时教学设计--2026-2027学年九年级化学鲁教版下册 -

鲁教版九年级化学下册教学设计 第七单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质（第二课时） 一、教材分析 本课时选自鲁教版九年级化学下册第七单元第一节“酸及其性质”的第二课时。第一课时学生已初步认识盐酸、硫酸等常见酸的物理性质及用途，本课时在此基础上引导学生通过实验探究酸的化学性质，归纳酸的通性，为后续学习碱的性质及中和反应奠定基础，是本单元承上启下的核心内容。 二、四维核心素养 化学观念：通过实验探究形成“酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，因而具有相似化学性质”的微粒观与元素观。科学思维：通过归纳酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应，运用比较、分类、归纳的思维方法认识物质共性。科学探究：亲历实验观察、记录现象、分析推理的完整探究过程，提升实验操作与证据推理能力。科学态度与责任：认识酸在生产生活中的广泛应用及安全使用的重要性，形成科学利用物质的态度。 三、教学重难点 教学重点：通过实验探究认识酸的化学性质，归纳酸的通性。教学难点：从微观角度理解不同酸具有相似化学性质的原因——酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子，帮助学生建立宏观现象与微观本质之间的联系。 四、设计意图 本课时采用任务驱动式教学，以“探究酸的化学性质”为主线，设计三个递进式实验任务，引导学生在做中学、探中悟。任务一通过酸碱指示剂变色现象，让学生直观感受酸的检验方法；任务二通过酸与活泼金属的反应，体会酸与金属的作用规律；任务三通过酸与金属氧化物的反应，联系除锈的实际应用。每个任务均遵循“提出问题—实验探究—记录现象—分析归纳”的科学探究路径，将宏观实验现象与微观粒子运动相联系，帮助学生从“知其然”走向“知其所以然”。同时融入生活情境，让学生感受化学与生活的紧密联系，培养科学态度与社会责任感。 五、教学过程 【任务一】温故知新——寻找检验酸的方法 教师引导：同学们，上节课我们认识了盐酸和硫酸这两种常见的酸，谁能说一说它们在物理性质上有哪些特征？学生回顾后汇报：盐酸是无色液体，有刺激性气味，浓盐酸有挥发性；硫酸是无色粘稠油状液体，浓硫酸有吸水性和腐蚀性。 教师追问：我们已经知道了酸的物理性质，那么酸能和哪些物质发生化学反应呢？今天我们就通过一系列实验来探究酸的化学性质。 教师展示一瓶白醋和一瓶稀盐酸，提问：如果不给你品尝，你有什么办法知道这两种液体中哪种含有酸呢？由此引入酸碱指示剂的话题。 设计意图：通过回顾旧知自然过渡到新知，以“不品尝如何鉴别酸”的真实问题激发学生的探究欲望，为后续实验探究做好情境铺垫。 【任务二】实验探究——酸与酸碱指示剂的作用 任务情境：实验室里有三瓶失去标签的无色液体，分别是稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，你能利用酸碱指示剂将它们区分开吗？ 学生分组实验：取六支试管，分别编号为A、B、C、D、E、F。A、B、C三支试管中分别加入少量稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水；D、E、F三支试管中同样分别加入少量稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水。向A、B、C三支试管中分别滴加紫色石蕊试液，振荡后观察颜色变化。向D、E、F三支试管中分别滴加无色酚酞试液，振荡后观察颜色变化。 学生记录现象并汇报：滴加紫色石蕊试液后，盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中液体都变成了红色，而盛有蒸馏水的试管中液体仍保持紫色不变；滴加无色酚酞试液后，六支试管中的液体均不变色，仍然都是无色的。 教师引导归纳：紫色石蕊试液遇到酸性溶液会变成红色，遇到中性溶液不变色，仍保持紫色；无色酚酞试液遇到酸性溶液和中性溶液都不变色。因此，可以用紫色石蕊试液来检验溶液是否显酸性，而不能用无色酚酞试液来检验酸性溶液。 教师追问：为什么盐酸和硫酸这两种不同的酸，都能使石蕊试液变成红色呢？这说明不同的酸可能具有相似的化学性质。让我们带着这个问题继续探究酸的其他化学性质。 设计意图：以“鉴别失去标签的液体”为真实任务驱动，让学生在动手操作中直观感受酸与指示剂的作用规律，同时为后续归纳酸的通性积累第一手感性认识。 【任务三】实验探究——酸与活泼金属的反应 任务情境：工人师傅在焊接金属前，常用稀盐酸或稀硫酸来清洗金属表面；实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。那么，酸能和哪些金属发生反应呢？是不是所有金属都能与酸反应？ 教师提供实验药品：镁条、锌粒、铁钉、铜片，以及稀盐酸和稀硫酸。学生分组实验：取四支试管，分别放入打磨光亮的镁条、锌粒、铁钉和铜片，向四支试管中分别加入等量的稀盐酸，仔细观察并记录每支试管中的现象。另取四支试管，重复上述操作，但改用稀硫酸代替稀盐酸，同样观察并记录现象。 学生仔细观察后汇报：镁条与稀盐酸反应非常剧烈，迅速产生大量气泡，镁条很快溶解消失；镁条与稀硫酸反应同样剧烈，产生大量气泡。锌粒与稀盐酸反应较为剧烈，产生大量气泡，锌粒逐渐变小直至消失；锌粒与稀硫酸反应现象相似。铁钉与稀盐酸反应比较缓慢，铁钉表面缓慢产生细小气泡，溶液颜色由无色逐渐变为浅绿色；铁钉与稀硫酸反应也较缓慢，产生气泡，溶液变为浅绿色。铜片与稀盐酸和稀硫酸都不发生反应，没有任何明显现象。 教师引导分析：镁、锌、铁都能与稀盐酸和稀硫酸发生反应，产生气泡，经检验产生的气体是氢气；而铜不能与稀盐酸或稀硫酸发生反应。这说明并不是所有金属都能与酸发生反应，只有排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能与稀盐酸、稀硫酸等发生反应，生成氢气。 教师追问：从反应的剧烈程度来看，镁最剧烈，锌次之，铁最慢，这说明了什么？引导学生得出结论：金属与酸反应越剧烈，说明该金属的活动性越强。据此可以判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序为：镁最强，锌次之，铁再次之，铜最弱，且铜排在氢的后面。 教师进一步引导：稀盐酸和稀硫酸这两种不同的酸，都能与镁、锌、铁发生相似的反应，这再次说明酸具有相似的化学性质。酸能与多种活泼金属发生反应，生成氢气和相应的化合物。 设计意图：通过对比实验，让学生亲自观察不同金属与酸反应的差异，建立金属活动性强弱的感性认识；通过“不同的酸与同一种金属反应现象相似”的观察，为归纳酸的通性提供又一重要证据。 【任务四】实验探究——酸与金属氧化物的反应 任务情境：生活中，我们经常看到铁制品生锈后表面覆盖一层红棕色的铁锈。工人师傅常用稀盐酸或稀硫酸来去除铁制品表面的铁锈。这其中蕴含着什么化学原理呢？ 教师展示一枚生锈的铁钉，引导学生观察铁锈的颜色和状态——铁锈呈红棕色，质地疏松，不牢固地附着在铁钉表面。 学生分组实验：取一支试管，放入一根生锈的铁钉，加入适量稀盐酸，观察现象。另取一支试管，放入一根生锈的铁钉，加入适量稀硫酸，观察现象。 学生观察记录：两支试管中的铁锈都逐渐溶解消失，溶液颜色由无色逐渐变为黄色；铁钉表面变得光亮干净。 教师引导分析：铁锈的主要成分是铁的氧化物，它能与稀盐酸和稀硫酸发生反应，生成可溶于水的化合物，因此铁锈被溶解掉了。稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈反应，这说明酸能与金属氧化物发生反应。 教师拓展演示：教师将少量氧化铜粉末加入盛有稀硫酸的试管中，轻轻加热，引导学生仔细观察——黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。这说明酸不仅能与铁锈反应，还能与其他金属氧化物发生反应。 教师引导归纳：酸能与某些金属氧化物发生反应，生成可溶性的化合物。这就是工业上用酸来去除金属表面铁锈的化学原理。需要注意的是，除锈时间不能过长，因为当铁锈被除去后，酸还会继续与裸露的金属发生反应，腐蚀金属本身。 设计意图：从生活中除锈的实际应用出发，让学生感受化学知识解决实际问题的价值；通过酸与铁锈、氧化铜的反应，进一步丰富酸的化学性质认识，为归纳酸的通性积累更多证据。 【任务五】归纳提升——理解酸具有通性的原因 教师引导：回顾今天做过的三个探究实验，我们发现酸具有以下共同的化学性质：第一，酸能使紫色石蕊试液变成红色，不能使无色酚酞试液变色；第二，酸能与多种活泼金属发生反应，生成氢气；第三，酸能与某些金属氧化物发生反应，生成可溶性化合物。 教师追问：盐酸和硫酸是两种不同的酸，它们的组成元素不同，为什么却具有如此相似的化学性质呢？ 教师引导学生从微观角度思考：盐酸在水中能解离出氢离子和氯离子，硫酸在水中能解离出氢离子和硫酸根离子。虽然它们所含的酸根离子不同，但解离出的阳离子都是相同的——氢离子。正是因为酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子，所以它们才表现出相似的化学性质。这就是酸具有通性的根本原因。 教师总结提升：化学上，我们把在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸。不同的酸由于含有相同的氢离子，因此表现出相似的化学性质，即酸的通性。而不同的酸所含的酸根离子不同，因此它们在具体反应中又表现出各自的特性。我们既要看到酸的共性，也要注意不同酸的个性。 设计意图：从宏观实验现象追溯微观粒子本质，帮助学生建立“宏观现象—微观本质”之间的联系，培养微粒观；从个别酸的性质归纳出酸的共性，再指出不同酸的个性，培养学生辩证思维和归纳概括能力。 【任务六】联系生活——酸的应用与安全 教师引导学生分组讨论以下三个问题： 问题一：工业上常用稀盐酸去除钢铁制品表面的铁锈，为什么除锈时间不能太长？ 问题二：实验室制取氢气为什么常用锌粒而不用镁条或铁钉？ 问题三：在家中，能不能用醋来除去铁制水壶中的水垢？需要注意什么？ 学生讨论汇报后，教师总结：第一，除锈时间过长，酸不仅会与铁锈反应除去铁锈，还会继续与暴露出来的铁发生反应，腐蚀铁制品本身，造成不必要的损失。第二，锌与酸的反应速率比较适中，产生氢气的速度平稳，便于收集；镁与酸反应太剧烈，瞬间产生大量气体，不易控制和收集；铁与酸反应太慢，耗时太长，不适合实验室制取氢气。第三，醋中含有醋酸，醋酸能与水垢中的碳酸盐成分发生反应，从而除去水垢；但醋酸对铁制品有一定的腐蚀性，浸泡时间不宜过长，除去水垢后应及时取出并用清水冲洗干净。 教师强调安全教育：酸虽然在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，但大多数酸都具有腐蚀性，使用时必须格外小心。取用酸时要轻拿轻放，避免酸液沾到皮肤和衣物上。如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上适当的药品进行处理。在实验室中，必须严格遵守操作规程，养成安全实验的良好习惯。 设计意图：通过讨论真实生活和生产中的问题，引导学生将所学知识迁移应用于实际情境，深化对酸性质的理解；同时渗透实验安全教育和科学态度培养，落实科学态度与责任素养。 【课堂小结】 教师带领学生回顾本课时的核心内容：通过三个递进式实验探究，我们认识了酸的三条主要化学性质——与酸碱指示剂的作用、与活泼金属的反应、与金属氧化物的反应，并从微观角度理解了酸具有通性的根本原因。酸在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，但使用时必须注意安全。课后请同学们整理本节课的实验记录，并预习下一节“碱及其性质”的内容。 六、板书设计 第一节 酸及其性质（第二课时） 一、酸与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液：遇酸 → 变红 无色酚酞试液：遇酸 → 不变色 二、酸与活泼金属的反应 镁、锌、铁能与酸反应产生氢气；铜不能与酸反应 金属活动性：镁 > 锌 > 铁 >（氢）> 铜 三、酸与金属氧化物的反应 铁锈 + 酸 → 铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜 + 酸 → 黑色粉末溶解，溶液变蓝 应用：工业除锈（注意控制时间） 四、酸具有通性的原因 酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子 不同的酸含有相同的氢离子 → 具有相似的化学性质 不同的酸含有不同的酸根离子 → 又各有特性 学科网（北京）股份有限公司 $