第七单元第2节碱及其性质教学设计-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学教学设计聚焦常见碱（NaOH、Ca(OH)₂）的物理性质、化学性质及碱的通性，通过展示炉具清洁剂、熟石灰等生活实例导入，衔接酸的知识，搭建从生活到化学的学习支架，自然引出课题。 以实验探究为主线，分组完成碱与指示剂反应、演示CO₂与NaOH反应等实验，培养科学探究与实践能力，对比归纳碱的通性并从微观OH⁻理解，体现化学观念，强调安全使用与环保应用落实科学态度与责任，助力学生构建“性质—用途”逻辑，教师可直接用实验设计与分层作业提升教学效率。

主备人 备课时间 授课时间 教案编号 教学内容 第二节 碱及其性质 课 型 新授课 时间分配 教师讲授时间 20 学生活动时间 20 教学目标 1. 化学观念：认识 NaOH、Ca (OH)₂的物理与化学性质，理解碱的通性源于 OH⁻，建立 “结构 — 性质 — 用途” 观念。 2. 科学思维：通过对比、归纳得出碱的通性，能依据性质推理用途与保存方法。 3. 探究实践：完成碱与指示剂、CO₂等实验，规范操作、观察、记录与现象描述。 4. 科学态度与责任：树立碱的安全使用意识，关注碱在生产、环保中的应用，增强安全与环保责任感。 教学重点 1. NaOH、Ca (OH)₂的物理性质、俗名、用途； 2. 碱的化学性质（指示剂、非金属氧化物、酸、盐）； 3. 碱的通性归纳。 教学难点 1. 碱与 CO₂反应的原理与应用；2. 从微观 OH⁻理解碱的通性；3. 化学方程式规范书写与应用。 教学资源 教材、PPT、NaOH、Ca (OH)₂、石蕊、酚酞、试管、烧杯、滴管、澄清石灰水、导气管、火柴、炉具清洁剂 / 熟石灰图片、导学案。 教法设计 情境导入、实验探究、对比归纳、小组合作、讲练结合、模型辅助。 本课重点 解决问题 1. 常见碱有哪些？物理性质有何异同？2. 碱有哪些化学性质？为何有通性？3. 如何安全使用碱？4. 碱的性质如何决定用途？ 本 课 学生所得 掌握两种常见碱的性质与用途，会做相关实验，理解碱的通性，形成安全实验与规范表达能力。 课前准备 学生预习准备 预习常见碱名称、俗名、化学式；回顾酸的性质；熟悉常见实验仪器。 教师教学准备 实验器材、药品、课件、导学案、对比表格、课堂练习题、实验视频。 教学过程 主备栏 二次备课栏（手写） 一、情境导入：生活中的碱（5 分钟） 【教师活动】展示炉具清洁剂、熟石灰、肥皂、叶脉书签图片，提问：这些物品含什么成分？有何共同特点？对比酸的学习，引出 “碱” 的学习。 【学生活动】观察思考，联系生活发言，进入学习状态。 【设计意图】从生活实例切入，衔接酸的知识，激发兴趣，自然引出课题，落实从生活走向化学。 二、新知探究一：常见碱的物理性质（7 分钟） 【教师活动】 出示 NaOH、Ca (OH)₂固体，指导观察颜色、状态、俗名。 演示实验：①露置空气中观察潮解；②加水溶解，触摸杯壁。 填表对比：颜色、状态、溶解性、溶解放热、潮解、腐蚀性。 强调安全：NaOH 强腐蚀性，不慎沾皮肤用大量水冲洗 + 硼酸溶液。 【学生活动】观察记录，对比归纳，牢记安全要点。 【设计意图】以实验直观建构物理性质，强化对比与证据意识，落实安全素养。 三、新知探究二：碱与指示剂反应（8 分钟） 【教师活动】 分组实验：NaOH、Ca (OH)₂溶液分别滴加石蕊、酚酞。 引导记录：石蕊变蓝，酚酞变红。 归纳：碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 即时检测：鉴别碱液与食盐水。 【学生活动】动手操作、观察描述、小组交流、得出结论。 【设计意图】以探究获得性质，培养实验与观察能力，夯实碱的第一条通性。 四、新知探究三：碱与非金属氧化物反应（10 分钟） 【教师活动】 回顾：CO₂通入澄清石灰水变浑浊，写方程式。 演示：NaOH 溶液通入 CO₂（结合压强实验辅助证明）。 讲解：碱 + 非金属氧化物→盐 + 水；NaOH 密封防变质。 拓展：SO₂、SO₃与碱反应，用于尾气处理。 【学生活动】观察现象，书写方程式，理解用途与保存。 【设计意图】由已知推未知，建立性质 — 保存 — 用途的逻辑，强化环保意识。 五、新知探究四：碱与酸、盐的反应（7 分钟） 【教师活动】 中和反应：碱 + 酸→盐 + 水（放热，改良土壤等）。 碱与盐反应：条件：均可溶；生成物有沉淀。举例：Ca (OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH。 归纳碱的四条通性，点明源于都能解离出 OH⁻。 【学生活动】理解规律，记忆条件，规范书写。 【设计意图】完善通性体系，建立微观视角，提升科学思维。 六、用途、安全与课堂小结（5 分钟） 【教师活动】梳理用途：NaOH— 造纸、去污；Ca (OH)₂— 改良土壤、制波尔多液、建筑。强调安全使用。 【学生活动】总结框架，巩固记忆。 【设计意图】回扣性质决定用途，强化责任与安全意识。 知识结构或板书设计 7.2 碱及其性质 一、常见碱 NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）：白色固体、易溶、放热、潮解、强腐蚀 Ca (OH)₂（熟石灰、消石灰）：白色粉末、微溶 二、碱的通性（OH⁻） 使石蕊变蓝、酚酞变红 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 碱 + 酸 → 盐 + 水 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（可溶，生成沉淀） 三、用途与安全 作业设计与布置 作业内容 所需时量 批阅方式 作业设计与布置 作业内容 所需时量 批阅方式 基础作业 俗名 — 化学式 — 物理性质填空；写 3 个核心方程式 10 分钟 全批全改 提升作业 鉴别 NaOH 与 Ca (OH)₂；NaOH 变质分析 15 分钟 抽样批阅 + 讲解 教学后记 本课以实验为主线，学生基本掌握碱的性质与通性，但方程式书写与微观理解仍薄弱。后续加强对比训练，强化规范表达，多结合生活与工业实例，提升知识应用能力。 年 月 日 学科网（北京）股份有限公司 $