7.1酸及其性质第一课时教学设计-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

《酸及其性质》第一课时 教学设计 鲁教版九年级化学下册 第七单元 认识酸和碱 第一节 一、教材分析 本节是鲁教版九年级下册第七单元“认识酸和碱”的起始课，以生活中常见的酸味物质为切入点，引导学生通过观察活动认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性，为后续学习酸的化学性质、碱及其性质奠定基础。教材注重从生活经验出发，通过活动天地引导学生观察、对比、归纳，体现从生活走进化学的课程理念。 二、四维核心素养 化学观念：建立酸的初步概念，认识浓盐酸与浓硫酸的物理性质及特性。 科学思维：通过对比观察两种浓酸，归纳性质异同，形成比较分类的思维方法。 科学探究：通过活动天地观察浓盐酸和浓硫酸，学习闻气味的正确操作，培养实验观察与记录能力。 科学态度与责任：认识浓酸的腐蚀性，树立安全使用化学药品的意识，体会化学与生活的密切联系。 三、教学重难点 教学重点：浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性，包括浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性、腐蚀性；浓硫酸的正确稀释方法。 教学难点：浓盐酸瓶口白雾现象的成因解释；浓硫酸稀释操作中“酸入水”的原因及安全注意事项。 四、设计意图 本课以“任务驱动、活动建构”为设计理念，围绕“认识常见的酸”这一核心任务，设置层层递进的活动情境。从生活中的酸味物质导入，激发学生学习兴趣；通过教材活动天地“认识浓盐酸和浓硫酸”，让学生在观察、对比、记录中自主建构知识；通过设置“如何区分两瓶无色液体”的真实问题情境，引导学生运用所学性质解决实际问题，实现知识的迁移与应用。在活动中渗透安全规范教育，培养学生的实验操作能力和科学探究精神，体现从生活走进化学、从化学走向社会的课程理念。 五、教学过程 环节一 情境导入——生活中的“酸” 任务情境：教师展示食醋、柠檬、西红柿等实物或图片，提问：这些物质为什么会有酸味？引导学生结合生活经验展开思考与讨论。 学生观察并结合生活经验回答问题。教师讲述化学家的发现：这些有酸味的物质中都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子。正是由于氢离子的存在，酸才表现出共同的酸味和性质。由此引出本课课题——第一节 酸及其性质。 设计意图：从学生熟悉的生活物质出发，建立“酸”的初步概念，激发学习兴趣，体现从生活走进化学的课程理念。 环节二 任务一——观察浓盐酸和浓硫酸 活动天地：认识浓盐酸和浓硫酸。教师出示浓盐酸和浓硫酸两瓶试剂，提出观察任务：请同学们仔细观察这两瓶试剂，完成以下观察任务。 任务1：阅读试剂瓶标签上的内容，记录标签上的相关信息。 任务2：观察两瓶试剂的颜色和状态，描述你看到的现象。 任务3：分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，观察瓶口处有什么现象发生。 任务4：用正确的方法闻一闻它们是否有气味，描述你闻到的气味。 安全提示：教师强调注意事项：第一，酸有强烈的腐蚀性，使用时一定要小心，避免沾到皮肤或衣物上；第二，闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 学生分组进行观察活动，将观察、阅读、思考的结果填入教材表格中，表格内容包括颜色、状态、气味、密度、溶质质量分数、打开瓶塞时的现象、其他等栏目。各组将观察结果与同学交流，相互补充。 设计意图：通过亲身体验观察活动，培养学生的实验观察能力和信息记录能力，同时学习正确的实验操作方法，落实科学探究素养。 环节三 任务二——揭秘白雾成因与归纳性质 问题驱动：打开浓盐酸瓶塞后瓶口出现的白雾是什么？它是怎么形成的？ 学生阅读教材相关内容，小组讨论后汇报结论。教师引导归纳：浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，这些小液滴悬浮在空气中就形成了我们看到的白雾。 教师补充：工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色，这是工业用浓盐酸与纯净浓盐酸在外观上的区别。浓盐酸有强烈的腐蚀性。 对比归纳：引导学生对比浓盐酸和浓硫酸的性质差异，填写对比表格。 浓盐酸：无色液体，有刺激性气味，易挥发，打开瓶塞后瓶口形成白雾，有强烈的腐蚀性。 浓硫酸：纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发，具有吸水性，有强烈的腐蚀性。 拓展延伸：教师讲解浓硫酸的吸水性——浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。浓硫酸还能使纸张、木材、布料等炭化变黑，这体现了它的腐蚀性和脱水性。 设计意图：通过问题引导和教材阅读，培养学生从文字资料中提取信息、分析问题的能力，同时建立对比归纳的思维方法，落实科学思维素养。 环节四 任务三——探究浓硫酸的稀释方法 问题情境：在化学实验中，我们往往要根据实际需要，稀释浓盐酸或浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀盐酸或稀硫酸。那么，如何正确稀释浓硫酸呢？ 教师演示浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。引导学生观察并思考：为什么要这样操作？ 教师讲解：浓硫酸溶于水时会放出大量的热。如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。因此，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 安全知识：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。 设计意图：通过演示实验和问题讨论，让学生理解浓硫酸稀释操作的原理和安全要点，培养严谨的科学态度和实验安全意识，落实科学态度与责任素养。 环节五 任务四——认识更多常见的酸 交流讨论：除了盐酸和硫酸，你还知道生活中哪些物质中含有酸？ 学生结合生活经验交流讨论，教师总结：除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸、醋酸和碳酸等。食醋中含有醋酸，汽水中含有碳酸，硝酸在化工生产中有广泛应用。 用途了解：教师展示常见酸的主要用途表格，引导学生了解酸在生产生活中的广泛应用。 浓硫酸：70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域。 浓盐酸：制药、作除锈剂等。 浓硝酸：生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域。 设计意图：拓展学生的知识面，体会化学与生产生活的密切联系，认识化学对社会发展的贡献，落实科学态度与责任素养。 环节六 任务五——学以致用 讨论问题：结合浓盐酸和浓硫酸的性质，讨论以下两个问题。 问题1：浓盐酸和浓硫酸为什么需要密封保存？请结合它们的性质解释原因。 问题2：两瓶失去标签的无色液体，已知分别是浓盐酸和浓硫酸，你能用哪些方法区分它们？ 学生分组讨论，各组派代表汇报讨论结果。教师点评并总结：浓盐酸需要密封保存，因为它易挥发，敞口放置会使溶质质量减少；浓硫酸需要密封保存，因为它有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，导致溶液变稀。区分方法包括：闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸；打开瓶塞观察，瓶口有白雾出现的是浓盐酸；观察状态，黏稠油状的是浓硫酸等。 设计意图：通过真实问题的解决，巩固所学知识，培养学生运用知识解决实际问题的能力，实现知识的迁移与应用。 环节七 课堂小结与拓展 师生共同回顾本课所学内容：第一，酸的初步概念——酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子；第二，浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性；第三，浓硫酸的稀释方法及安全注意事项；第四，常见酸在生产生活中的广泛用途。 课后任务：查阅资料，了解生活中还有哪些地方用到了酸，它们分别利用了酸的什么性质，下节课与同学交流分享。 六、板书设计 第一节 酸及其性质（第一课时） 一、常见的酸 酸：溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子 二、浓盐酸与浓硫酸的性质对比 浓盐酸：无色液体 刺激性气味 易挥发 瓶口白雾 腐蚀性 浓硫酸：无色黏稠油状液体 不易挥发 吸水性 腐蚀性 三、浓硫酸的稀释 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅 四、常见酸的用途 盐酸：制药、除锈 硫酸：化肥、农药、医药、冶金等 学科网（北京）股份有限公司 $