7.1 酸及其性质-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

配套中学鲁教版（2024年） 酸及其性质 一、教材分析 地位和作用：本章节内容是在学生学习了实验室制二氧化碳等知识的基础上进行的进一步延伸，为之后学习酸碱中和反应等内容奠定了基础，在教材中起着承上启下的作用。 知识结构：教材首先介绍了浓盐酸和浓硫酸的物理性质，包括颜色、状态、气味、密度、挥发性等，让学生对常见的酸有一个直观的认识。接着重点讲解了酸的化学性质，如酸能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质发生反应，使学生了解酸的通性以及不同酸在化学性质上的相似性和差异性。最后还涉及到了复分解反应的概念，帮助学生从化学反应的类型角度进一步理解酸的性质。 编写特点：教材内容注重从生活实际出发，引入常见的有酸味的物质，如柠檬汁、西红柿、葡萄等，激发学生的学习兴趣，让学生感受到化学与生活的密切联系。同时，教材通过实验探究的方式，引导学生亲自动手实验，观察现象，分析问题，培养学生的科学探究能力和实验操作技能。 二、教学目标 化学观念： 形成 “结构决定性质” 的观念，认识到酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出氢离子，不同酸的性质差异是由于酸根离子不同导致的。 建立 “物质变化观”，理解酸与金属、金属氧化物、碱、盐等物质发生的化学反应，以及这些反应在生产、生活中的应用。 科学思维： 通过对浓盐酸和浓硫酸物理性质的观察和总结，培养学生的观察能力和归纳概括能力。 经历酸的化学性质的实验探究过程，学会运用比较、分析、类比等方法得出结论，培养学生的逻辑思维能力和科学探究精神。 科学探究： 能设计并进行实验探究酸的化学性质，如酸与金属、金属氧化物、盐等的反应，观察并记录实验现象，分析实验结果，得出结论。 在探究过程中，培养学生提出问题、作出假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价等科学探究能力。 科学态度与责任： 培养学生严谨的科学态度，在实验过程中严格遵守实验操作规程，认真观察和记录实验现象。 使学生认识到化学在生产、生活中的重要作用，以及酸的正确使用和安全防护的重要性，增强学生对化学学习和科学探究的责任感。 三、教学重难点 教学重点： 酸的物理性质：要求学生记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性，如浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和腐蚀性等，以及浓硫酸的稀释方法。 酸的化学性质：掌握酸能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质反应的化学性质，理解酸的通性以及不同酸在化学性质上的相似性和差异性，并能正确书写相关的化学方程式。 复分解反应的概念：理解复分解反应的定义、特点和发生条件，能够判断常见的化学反应是否属于复分解反应。 教学难点： 酸的化学性质的微观本质：理解酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出氢离子，以及不同酸与不同物质反应的微观过程和实质。 浓硫酸的特性及稀释原理：浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性等特性较为抽象，学生理解起来有一定难度，同时浓硫酸稀释时的正确操作及原理也是教学的难点之一，需要通过实验演示和讲解让学生深刻理解并掌握。 酸与金属反应的规律及金属活动性顺序的应用：在学习酸与金属反应时，学生需要掌握反应的规律和条件，以及金属活动性顺序在判断反应能否发生中的应用，这对于学生来说具有一定的挑战性。 四、教学过程 导入新课：同学们，在生活中我们经常会接触到一些有酸味的物质，比如柠檬汁、醋等，你们知道这些物质为什么会有酸味吗？其实啊，它们都含有一类特殊的物质，叫做酸。今天，我们就一起来学习酸及其性质。 讲授新课： 酸的定义和分类：首先，我们来了解一下酸的定义。酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。根据酸的组成中是否含有氧元素，我们可以把酸分为无氧酸和含氧酸，比如盐酸就是无氧酸，硫酸和硝酸就是含氧酸。 酸的物理性质：接下来，我们通过实验来观察两种常见酸 —— 浓盐酸和浓硫酸的物理性质。老师给每个小组都准备了浓盐酸和浓硫酸，请大家仔细观察它们的颜色、状态，并打开瓶塞，闻一闻气味，注意闻气味的方法，要用手轻轻地在瓶口扇动，使少量气体飘进鼻孔。好，现在开始观察。（学生分组观察并记录）观察完了，哪个小组来汇报一下你们观察到的结果？好，第一小组的代表来说说。嗯，很好，浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，打开瓶塞后，瓶口会出现白雾。这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。浓硫酸呢，是无色、粘稠、油状液体，没有气味，不容易挥发。大家要记住这两种常见酸的物理性质哦，这对我们以后的学习和实验都很重要。 酸的化学性质： 酸与酸碱指示剂的作用：下面我们来探究酸的化学性质。老师先给大家演示一个实验，在两支试管中分别加入少量的稀盐酸和稀硫酸，然后向其中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，大家注意观察现象。（教师演示实验）好，大家看到了什么现象？是的，紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞试液在酸溶液中不变色。这说明酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色，这是酸的一个重要化学性质，我们可以利用酸碱指示剂来鉴别酸和碱。 酸与金属的反应：除了与酸碱指示剂反应，酸还能与金属发生反应。老师这里有锌粒和铁丝，现在把锌粒放入稀盐酸中，把铁丝放入稀硫酸中，大家仔细观察现象。（教师演示实验）大家看到了什么？锌粒表面产生了大量气泡，铁丝表面也有气泡产生，而且溶液的颜色也发生了变化。这是因为酸中的氢离子与金属反应生成了氢气和金属离子，比如锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式是 Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑。大家要注意，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气哦。 酸与金属氧化物的反应：生活中我们经常会看到用盐酸或硫酸来除铁锈，这是利用了酸的什么性质呢？其实啊，酸还能与金属氧化物反应。老师这里有一枚生锈的铁钉，把它放入稀盐酸中，大家观察现象。（教师演示实验）大家看，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。这是因为铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁和水，化学方程式是 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O。同样，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式是 CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O。酸与金属氧化物反应生成盐和水，这也是酸的一个重要化学性质。 酸与盐的反应：酸除了能与金属、金属氧化物反应，还能与某些盐反应。老师给大家演示一个实验，在试管中加入少量的碳酸钠粉末，然后向其中加入稀盐酸，大家观察现象。（教师演示实验）大家看到了什么？试管中产生了大量气泡。这是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳气体，化学方程式是 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。另外，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式是 HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式是 H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl。酸与盐反应生成新酸和新盐，这也是酸的一个重要化学性质。 复分解反应的概念：同学们，我们刚才学习了酸与碱、酸与盐的反应，大家发现这些反应有什么特点呢？是的，它们都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们把这类反应叫做复分解反应。复分解反应的条件是，两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成。 课堂小结：好，今天我们学习了酸及其性质，了解了酸的定义、分类、物理性质和化学性质，还学习了复分解反应的概念。大家要重点掌握酸的化学性质，以及相关的化学方程式，这是我们这节课的重点内容。 布置作业：课后请大家完成课本上的练习题，并且思考一下，在生活中还有哪些地方用到了酸的性质？下节课我们来一起讨论。 五、板书设计 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$