精品解析：广东汕头市潮阳区华隆发实验学校2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷

2026-2027学年度第一学期九年级第一次月考 化学试卷 时间：60分钟 分值：100分 一、选择题(本大题包括15小题，每题3分，共45分) 1. “青铜编钟制作技艺”是湖北省国家级非物质文化遗产。运用该技艺在复制编钟的过程中，需经过黏土制模、泥模晾干等多道工序。下列工序中涉及化学变化的是 A. 黏土制模 B. 泥模晾干 C. 冶炼青铜 D. 打磨抛光 【答案】C 【解析】 【详解】A.黏土制模仅改变黏土的外形，无新物质生成，属于物理变化。 B.泥模晾干是泥中水分蒸发的过程，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 C.冶炼青铜是通过化学反应将金属矿物转化为青铜合金，有新物质生成，属于化学变化。 D.打磨抛光仅改变器物表面的光滑度和外形，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 稀有气体 C. 洁净的空气 D. 汽水 【答案】A 【解析】 【详解】A. 冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物； B. 稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物； C. 洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物； D. 汽水是由水、碳酸等混合而成，属于混合物。 3. 下列属于缓慢氧化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 火药爆炸 C. 食物腐烂 D. 木炭燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.蜡烛燃烧属于典型的燃烧类剧烈氧化，反应速率快、发光放热现象明显，不属于缓慢氧化； B.火药爆炸是短时间内发生的剧烈氧化反应，瞬间释放大量能量、产生高压气体，不属于缓慢氧化； C.食物腐烂是食物与氧气发生的反应，过程漫长、无明显剧烈现象，属于缓慢氧化； D.木炭燃烧属于剧烈氧化，有明显发光放热现象，不属于缓慢氧化。 4. 进入实验室要有安全意识。下列行为正确的是 A. 在实验室随意走动 B. 将鼻孔凑到容器口闻药品的味道 C. 穿实验服和戴护目镜 D. 将药品带出实验室 【答案】C 【解析】 【详解】A、在实验室不能随意走动，防止发生危险，不符合题意； B、闻药品的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔，不能凑到容器口去闻，不符合题意； C、在实验室应穿实验服和戴护目镜，确保安全，符合题意； D、禁止将药品带出实验室，防止发生危险，不符合题意。 故选C。 5. 春季大气污染防治关键期，河北省启动“蓝天保卫战”春季攻坚行动，持续推进相关治理措施。下列做法不利于改善空气质量的是 A. 推广使用新能源公交车 B. 露天焚烧农田秸秆和落叶 C. 建筑工地安装扬尘监测系统 D. 禁止在城区内燃放烟花爆竹 【答案】B 【解析】 【详解】A.新能源公交车可减少燃油尾气中有害气体的排放，有利于改善空气质量，不符合题意。 B.露天焚烧秸秆和落叶会产生大量烟尘、一氧化碳等有害污染物，加重大气污染，不利于改善空气质量，符合题意。 C.扬尘监测系统可监督减少建筑工地粉尘排放，降低空气中可吸入颗粒物含量，有利于改善空气质量，不符合题意。 D.禁止燃放烟花爆竹可减少二氧化硫、烟尘等污染物的产生，有利于改善空气质量，不符合题意。 6. 实验室中存放试剂要规范。下图中，存放石灰石时应选择的仪器是 A. 烧杯 B. 广口瓶 C. 集气瓶 D. 细口瓶 【答案】B 【解析】 【详解】固体药品通常存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶中，气体可以短时间贮存在集气瓶中。石灰石属于固体药品，应存放在广口瓶中。 故选B。 7. 下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A. 用电 B. 热烫 C. 排风 D. 护目镜 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该标识属于用电安全警示，硫在空气中燃烧的实验全程没有用到电器设备，该标识与本实验无关，说法正确。 B. 该标识属于高温烫伤警示，硫燃烧会放热，燃烧匙、集气瓶温度较高，需要防止烫伤，该标识与本实验有关，说法错误。 C. 该标识属于排风警示，硫燃烧生成有毒的二氧化硫气体，实验需要在通风橱内进行，该标识与本实验有关，说法错误。 D. 该标识属于护目镜防护警示，实验中要防止有害气体、飞溅物损伤眼睛，需要佩戴护目镜，该标识与本实验有关，说法错误。 8. 符合如图中C部分的化学反应的文字表达式是 A. 硫+氧气二氧化硫 B. 石蜡+氧气水+二氧化碳 C. 二氧化碳+水→碳酸 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应物为2种、生成物为1种，符合化合反应“多变一”的特征；且有氧气参与反应，属于氧化反应，正确； B.生成物为水和二氧化碳共2种，不符合化合反应的特征，仅属于氧化反应，错误； C.仅符合化合反应特征，没有氧气参与反应，不属于氧化反应，错误； D.生成物共3种，不属于化合反应，且没有氧气参与反应，也不属于氧化反应，错误。 9. 处理汽车尾气的某反应微观示意图如下。下列对该反应的说法错误的是 A. 可以减少有毒气体的排放 B. 属于分解反应 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 化学反应前后原子个数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应为CO和NO在催化剂条件下反应生成CO2和N2，一氧化碳和一氧化氮有毒，二氧化碳和氮气无毒，则可以减少有毒气体的排放，该选项说法正确； B、该反应的反应物和生成物均有两种，不属于分解反应，该选项说法不正确； C、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确； D、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确。 故选B。 10. 关于实验“先”“后”的说法正确的是 A. 用胶头滴管吸取液体时，先将滴管插入试剂瓶中，后挤出橡胶帽中的空气 B. 用托盘天平称量物质时，先加质量小的砝码，后加质量大的砝码 C. 检查装置气密性时，先用手握住试管外壁，后把导管浸入水中 D. 加热试管中的试剂时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热 【答案】D 【解析】 【详解】A.胶头滴管吸取液体时，应先挤出橡胶帽内的空气，再插入试剂瓶中吸取液体。若先插入再挤空气，会将空气鼓入试剂中，污染试剂，顺序错误。 B.托盘天平称量物质加砝码时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后调节游码，可提高称量效率，顺序错误。 C.检查装置气密性时，应先将导管一端浸入水中，再用手握住试管外壁。若先握试管再浸导管，试管内空气提前受热逸出，无法观察到气泡，不能判断气密性是否良好，顺序错误。 D.加热试管时先预热使试管底部均匀受热，再用外焰固定加热，可防止试管因局部温差过大发生炸裂，操作规范，顺序正确。 11. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 称量10.05g固体 C. 液体加热 D. 量取9.5mL液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则容易使酒精洒出引发火灾，操作错误。 B、托盘天平的精度为0.1g，无法称量出10.05g的固体，操作错误。 C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，操作正确。 D、量取9.5mL液体应选用10mL量筒，使用100mL量筒会造成较大误差，操作错误。 故选C。 12. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不符的是 A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大 C. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 水分解生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A.温度越高分子运动速率越快，阳光充足处温度高，水分子蒸发速率更快，因此衣服容易干，解释正确，不符合题意。 B.水烧开后壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子之间的间隔增大，水分子本身的体积不会发生变化，解释错误，符合题意。 C.液氧和氧气均由分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释正确，不符合题意。 D.水分解生成和的过程中，分子破裂为氢原子、氧原子，原子重新组合为氢分子、氧分子，说明化学反应中分子种类发生改变，解释正确，不符合题意。 13. 空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是 A. 按照质量计算，空气中的氮气约占78% B. 二氧化碳在空气中含量增大会引起温室效应，属于空气污染物 C. 空气质量指数越高，代表空气质量越好 D. 氮气可以用作保护气，利用了它的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A. 应改为按照体积计算，空气中的氮气约占78%，即78%是空气中氮气的体积分数，不是质量分数。A错误； B. 二氧化碳在空气中含量增大会引起温室效应，这是正确的。但空气污染物通常指直接危害人类健康或环境的物质，如二氧化硫（SO₂）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO₂）、臭氧（O₃）和可吸入颗粒物（PM₁₀）、细颗粒物（PM₂.₅）等。二氧化碳是空气的正常成分，属于温室气体，但未被列为空气污染物。B错误； C.空气质量指数（AQI）是衡量空气污染程度的指标，数值越高表示污染越严重，空气质量越差。例如：AQI 0-50：优；AQI 51-100：良；AQI 101-150：轻度污染。因此，AQI越高，空气质量越差。C错误； D.氮气常用作保护气（如食品包装、灯泡填充），因为它化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。这种稳定性属于化学性质（如不助燃、不活泼）。D正确。 故选D。 14. 室温下，进行如下实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验①和②，探究浓度对分解速率的影响 B. 对比实验①和③，探究对分解速率的影响 C. 对比实验①和⑤，探究温度对分解速率的影响 D. 对比实验③和④，探究和对分解速率影响的程度 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验①和②仅浓度不同，其余条件（溶液体积、温度、无催化剂）均相同，可探究浓度对分解速率的影响，说法正确。 B.实验①和③仅是否加入不同，其余条件均相同，可探究对分解速率的影响，说法正确。 C.实验①为室温无催化剂，若要探究温度影响，对比实验需仅温度不同、其余条件完全一致，该组对比还存在是否加入催化剂的差异，说法错误。 D.实验③和④仅催化剂种类不同，其余条件（浓度、体积、温度、催化剂质量）均相同，可比较两种催化剂对过氧化氢分解速率的影响，说法正确。 15. 下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 A B C D 方案 实验目的 证明有水生成 检验白烟是可燃物 测定空气中氧气的含量 证明液态水与气态水可以相互转化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.蜡烛燃烧生成的水蒸气遇干冷烧杯会冷凝形成水雾，可证明反应有水生成，方案能达到目的。 B.蜡烛熄灭后的白烟是石蜡固体小颗粒，用燃着的火柴点燃白烟，若白烟燃烧、蜡烛复燃，即可证明白烟是可燃物，方案能达到目的。 C.木炭燃烧生成二氧化碳，消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，集气瓶内气压无明显下降，水无法倒吸入瓶，不能测定空气中氧气的含量，方案不能达到目的。 D.加热试管中的液态水变为气态水蒸气，水蒸气遇冷玻璃片又冷凝为液态水，可证明液态水与气态水可以相互转化，方案能达到目的。 二、本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18、19、20、21题各10分，每空1分，表达式2分；共55分。 16. 中国科技发展速度非常快，已经取得许多令人瞩目的成就。请分析图文信息，解答下列相关问题。 （1）图1：国内首条磁浮空轨列车“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术。焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质__________。 （2）图2：我国科学家研究月球土壤时，发现了一种新的磷酸盐矿物——“嫦娥石”，此矿物属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）图3：“极目一号”Ⅲ型浮空艇首次在珠峰地区从海拔9000米以上高空进行了气象观测。浮空艇外形呈流线型，这样做的目的是_____________。浮空艇内部由两个气囊组成，氦气气囊负责提供升力，这是利用了氦气具有的________性质；空气气囊则使浮空艇在升降过程中保持外形与压力平衡，空气中氮气的体积分数为________。 （4）图4：2023年5月17日，西昌卫星发射中心成功发射第56颗北斗导航卫星，卫星上采用铷(Rb)原子钟提供精准时间。下面图乙中的C微粒为______(填粒子符号)，铷原子(如图甲所示)与图乙中______(选填“A”“B”或“C”)微粒化学性质相似。 【答案】（1）稳定 （2）混合物 （3） ①. 减小空气阻力 ②. 密度小于空气 ③. 78% （4） ①. S2- ②. A 【解析】 【小问1详解】 氩气属于稀有气体，化学性质极稳定，高温下也不与金属反应，可避免焊接时金属被氧化，因此用作焊接保护气。 【小问2详解】 矿物是自然界中形成的，除磷酸盐成分外还含有其他杂质，由多种物质组成，因此属于混合物。 【小问3详解】 流线型外形可降低浮空艇运动时受到的空气阻力； 氦气密度远小于空气，可提供浮力，且化学性质稳定，使用安全性高； 空气中氮气的体积分数约为。 【小问4详解】 C微粒质子数为16，对应硫元素，核外电子数为18，比质子数多2，是带2个单位负电荷的硫离子； 原子化学性质由最外层电子数决定，铷原子最外层电子数为1，与A微粒最外层电子数相同，因此化学性质相似。 【科普阅读】 17. 阅读科普短文，回答问题。 锂离子电池广泛应用于手机、电动汽车等领域，但地壳中锂元素含量很低。相比之下，钠元素储量是锂的360倍，成本也更低廉——目前钠离子电池价格仅为锂离子电池的一半。综合考虑性能优势(见表1)，钠离子电池正成为研究热点。 钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，依靠离子在正负极之间“往返”移动实现充放电。充电时，钠离子从正极脱出，穿过电解液后嵌入负极材料。钠离子半径较大，在电极材料中进出困难，影响充放电速度。为了让钠离子顺畅“通行”，需要寻找更宽敞的"通道"。 硬碳材料就是理想选择。硬碳可通过在氩气或氮气中对生物质原料高温碳化制成。调节碳化温度，可以精准控制硬碳的层间距变化(如图2)。研究表明：层间距在0.37~0.40nm之间时，最适合钠离子快速嵌入和脱出。 电池重量 能量密度 循环寿命(次) 低温性能 (-20℃容量保持率) 锂离子电池 较轻 高 5000+ 60~70% 钠离子电池 较重 较低 1000~4000 88%以上 表1 锂离子电池和钠离子电池部分性能对比 （1）从资源角度分析，我国大力发展钠离子电池的原因是___________。 （2）根据文中信息可知：与锂离子电池相比，钠离子电池的优点是___________。 （3）图1为钠离子电池的充电过程。图中a极为电池的___________(填“正”或“负”)极，该过程中能量的转化方式为___________。 （4）根据图2可知，硬碳的层间距与碳化温度的关系为___________。若采用松果制备硬碳材料，碳化温度需达到约___________℃以上，才能获得适合钠离子嵌入的层间距。 （5）制备硬碳时通入氩气或氮气，目的是___________。 （6）综合以上信息分析：钠离子电池适合的应用场景是___________(填字母)。 A. 充电站 B. 笔记本电脑 C. 冰雪世界游客接驳车 【答案】（1）钠元素储量大，成本低 （2）低温性能好，成本低 （3） ①. 负 ②. 电能转化为化学能 （4） ①. 碳化温度越高，硬碳层间距越小 ②. 1000 （5）作保护气，防止生物质原料被氧化 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 对比表1参数，钠离子电池-20℃容量保持率远高于锂离子电池，且题干明确说明钠离子电池价格仅为锂离子电池的一半。 【小问3详解】 根据题干“充电时钠离子从正极脱出，嵌入负极”，图中向a极移动，因此a为负极；充电过程外接电源供电，能量转化为电能转化为化学能。 【小问4详解】 分析图2曲线趋势可得出层间距和温度的关系；适合钠离子的层间距为0.37~0.40nm，对应松果层间距为0.40nm时的温度为1000℃，因此需达到1000℃以上。 【小问5详解】 氩气、氮气化学性质稳定，高温下不与碳反应，可隔绝氧气避免碳被氧化。 【小问6详解】 充电站储能对重量、能量密度要求低，钠离子成本优势明显，A可选； 笔记本电脑需要重量轻、能量密度高的电池，符合锂离子电池特点，排除B； 冰雪世界温度低，钠离子电池低温性能更优异，C可选。 18. 观察如图所示化学仪器，根据所学化学基本实验操作，回答下列问题。 （1）仪器i的名称是___________，仪器e的名称是__________。 （2）收集和贮存少量气体时，应选择的仪器是__________(填字母)。 （3）某同学在使用仪器e给试管中的固体试剂加热后发现试管底部破裂，可能的原因有_______(填标号)。 A. 加热时底部触及灯芯 B. 加热过程中先均匀受热 C. 试管口略向下倾斜 D. 加热前没有擦干容器外壁的水 （4）图A中所称食盐的质量为_______g，若食盐与砝码位置放颠倒了，读数仍如图A所示，则称取食盐的实际质量为________g。 在称取一定质量的食盐时，按照正确的操作进行实验，称取过程中若指针偏右，应采取的措施是______(填字母序号)。 A．将螺母向左调 B．向左盘添加氯化钠 C．取下一部分砝码 D．将螺母向右调 （5）欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和___________(填仪器名称)。某学生面对刻度，先俯视读数为68 mL，倾倒部分液体后，又仰视读数为60 mL，则该学生实际倒出的液体的体积_____(填字母)。 A．等于8 mL B．大于8 mL C．小于8 mL 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 酒精灯 （2）f （3）AD （4） ①. 12.4 ②. 7.6 ③. B （5） ①. 胶头滴管 ②. C 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 A.加热时底部触及灯芯：灯芯温度低，冷热不均炸裂试管 ； B.先均匀受热：防止炸裂，是正确操作； C.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流使试管炸裂，是正确操作； D. 加热前没有擦干容器外壁的水：外壁有水，受热不均炸裂。 【小问4详解】 天平读数：砝码+游码；图中砝码10g，游码2.4g 正常称量：12.4g； 物码颠倒公式：药品质量=砝码质量-游码质量， 颠倒实际质量：7.6g； 称取食盐，指针偏右：右盘砝码重，左盘药品少，向左盘加氯化钠，故选B。 【小问5详解】 略； 量筒读数口诀：俯高仰低，俯视读数68mL：读数偏大，实际液体＜68mL，仰视读数60mL：读数偏小，实际液体＞60mL 实际倒出液体：（小于68） −（大于60）＜8mL，故选C。 【基础实验与学科实践】 19. “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图1中选择最合适的发生和收集装置_____________(选填字母序号)，反应的文字表达式为______________________。 （2）进行图2所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中_____________(填实验现象)，该反应的文字表达式为___________________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是_____________。 （3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图3所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图4所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是_____________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是_____________。 ③图4中D 点氧气的体积分数约为_____________%。 【答案】（1） ①. BE ②. （2） ①. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ②. ③. 氧气浓度不同 （3） ①. 氧分子在不断运动 ②. 氧气密度比空气大 ③. 21 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢和二氧化锰制氧气是固液不加热型反应，选发生装置B；铁丝燃烧实验需要集气瓶中预留少量水防止高温熔融物炸裂瓶底，用排水法（装置E）收集氧气可方便预留水，比向上排空气法更合适，因此选BE。 反应是过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气。 【小问2详解】 略。 铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是氧气浓度不同，空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝无法燃烧，纯氧中氧气浓度大，所以铁丝可以燃烧。 【小问3详解】 ①AB段刚打开瓶盖，氧分子因不断无规则运动，部分从瓶口逸散到空气里，因此瓶内氧气体积分数缓慢下降。 ②180s后将塑料瓶倒置，BC段氧气体积分数快速下降，说明密度比空气大的氧气快速从朝下的瓶口流出，体现氧气密度大于空气的物理性质。 ③D点时瓶内气体组成和空气接近，空气中氧气的体积分数约为21%。 【综合能力】 20. 下图为工业分离液体空气制取氧气的有关流程，请回答下列问题： 查阅资料：空气中，部分气体沸点如图： 物质 二氧化碳 氮气 氧气 沸点/℃ -56.55 -195.8 -183.0 （1）写出X和氢气合成氨气(NH3)的符号表达式是_____； （2）分离空气的常用方法有两种： Ⅰ. 分离液态空气制取氧气是依据液氮和液氧的_____不同。分析上表数据，控制温度在-195.8℃～_____℃时，可以将氮气从液态空气中分离出来。剩余的液氧是_____（填“纯净物”或“混合物”），下列操作中，一次性鉴别空气、氧气、氮气3瓶气体最合理的方法是_____。 A．观察气体颜色 B．插入带火星的木条 C．闻气体的气味 D．插入燃着的木条 运载火箭升天时会携带液氢作燃料，液氧作助燃剂，两者反应生成水，请写出该反应的文字表达式：_____。 Ⅱ、利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如下： ①分子筛中发生的变化是_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②下列说法正确的是_____（填序号）。 A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 【答案】（1）N2＋O2NH3 （2） ①. 沸点 ②. -183.0 ③. 混合物 ④. D ⑤. 氢气+氧气水 ⑥. 物理变化 ⑦. AC##CA 【解析】 【小问1详解】 空气中主要的成分是氮气和氧气，分离液体空气制取氧气是依据液氮和液氧的沸点差异，故X为氮气，根据流程图可知，氮气和氢气加压、500℃时能合成氨气，反应的符号表达式是：N2＋O2NH3； 【小问2详解】 Ⅰ. 分离液体空气制取氧气是依据液氮和液氧的沸点差异；氮气沸点为-195.8℃，氧气沸点为-183.0℃，若要分离氮气，需要将温度控制在-195.8℃～-183.0℃之间；剩余的液氧是混合物，其中有氧气、二氧化碳等多种物质； A、空气、氧气、氮气都是无色气体，无法区分，不符合题意； B、插入带火星的木条在氧气中可以复燃，在空气、氮气中均不会复燃，无法区分，不符合题意； C、空气、氧气、氮气都是无味气体，不符合题意； D、插入燃着的木条在氧气中会燃烧更旺，在空气中正常燃烧，在氮气中会熄灭，故可以区分三者，符合题意； 故选D； 运载火箭升天时会携带液氢作燃料，液氧作助燃剂，两者反应生成水，请写出该反应的文字表达式：氢气+氧气水； Ⅱ、①分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离，此过程中没有新物质生成，属于物理变化； ②A、空气中含有稀有气体，且稀有气体不能被除去，所以变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体，正确； B、空气中含有二氧化碳，但是二氧化碳能被氧化铝除去，所以变压吸附法制取的氧气中不含有二氧化碳，错误； C、在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，所以分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，正确。 故选AC。 21. 空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源。 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小明建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型： 运用该模型对“测定空气中氧气含量”进行实验探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组份混合物。 【原理分析】 （1）利用某种化学物质将氧气反应掉以测定空气中氧气的含量属于思维模型中的________(填“分离转移”或“反应转化”)。 【空气中氧气含量的测定】实验小组的同学用下图装置测定空气中氧气含量。 （2）如图1所示，用红磷在空气中燃烧来测定空气中氧气含量，发生反应的符号表达式为________________________________。实验中测出的氧气含量常常远低于1/5，其原因可能是________________、_______________(答两点)。 【实验改进】 改进一：点火方式改进。 （3）如图2所示，利用电热丝通电放出热量引燃红磷，其优点是________(写一点)。 改进二：测量方式改进。 （4）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师用气压传感器测定了图1装置内的压强变化，其变化情况如图3所示，其BC段压强变大的原因__________________。 【装置改进】通过进一步查阅资料，小组同学选择了容积为40mL的试管设计了下图所示实验装置(实验前气球内不含空气，忽略支管体积) 【进行实验】 （5）连接好装置后，打开弹簧夹，将注射器活塞从刻度处推至刻度处，观察到小气球膨胀，说明___________。 （6）向试管中加入足量红磷，夹紧弹簧夹，用酒精灯引燃红磷，红磷燃烧，待红磷熄灭，装置恢复至室温后，打开弹簧夹，发现注射器内活塞最终停在____mL刻度处。 【实验结论】氧气约占空气总体积的 【实验反思】 （7）若实验过程没有夹弹簧夹，实验后注射器内的活塞最终会停在______mL刻度处 【答案】（1）反应转化 （2） ①. ②. 红磷不足 ③. 气密性差 （3）减少空气污染或减小误差 （4）红磷燃烧放热，温度升高，气体受热膨胀，压强增大 （5）气密性良好 （6）12 （7）8 【解析】 【小问1详解】 让氧气发生化学反应被消耗掉，属于反应转化，不是物理的分离转移。 【小问2详解】 红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，书写正确表达式即可； 红磷不足：无法将氧气完全消耗； 装置漏气：冷却后，外界空气进去。 【小问3详解】 装置密闭，减少瓶内空气受热逸出，实验结果更准确；同时减少五氧化二磷逸散到空气中，更环保（写一条即可）。 【小问4详解】 红磷燃烧，一方面消耗氧气使压强减小，一方面放热升温使压强增大；BC段放热升温占主导，压强变大。 【小问5详解】 推注射器，内部气压变大，气球鼓起，证明不漏气。 【小问6详解】 试管容积40mL，氧气约占空气体积五分之一，消耗氧气体积：，注射器初始在20mL刻度，冷却后活塞停在：刻度处。 【小问7详解】 若实验过程没有夹弹簧夹，空气总体积为60mL，消耗氧气体积为，注射器初始在20mL刻度，冷却后活塞停在：刻度处。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期九年级第一次月考 化学试卷 时间：60分钟 分值：100分 一、选择题(本大题包括15小题，每题3分，共45分) 1. “青铜编钟制作技艺”是湖北省国家级非物质文化遗产。运用该技艺在复制编钟的过程中，需经过黏土制模、泥模晾干等多道工序。下列工序中涉及化学变化的是 A. 黏土制模 B. 泥模晾干 C. 冶炼青铜 D. 打磨抛光 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 稀有气体 C. 洁净的空气 D. 汽水 3. 下列属于缓慢氧化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 火药爆炸 C. 食物腐烂 D. 木炭燃烧 4. 进入实验室要有安全意识。下列行为正确的是 A. 在实验室随意走动 B. 将鼻孔凑到容器口闻药品的味道 C. 穿实验服和戴护目镜 D. 将药品带出实验室 5. 春季大气污染防治关键期，河北省启动“蓝天保卫战”春季攻坚行动，持续推进相关治理措施。下列做法不利于改善空气质量的是 A. 推广使用新能源公交车 B. 露天焚烧农田秸秆和落叶 C. 建筑工地安装扬尘监测系统 D. 禁止在城区内燃放烟花爆竹 6. 实验室中存放试剂要规范。下图中，存放石灰石时应选择的仪器是 A. 烧杯 B. 广口瓶 C. 集气瓶 D. 细口瓶 7. 下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A. 用电 B. 热烫 C. 排风 D. 护目镜 8. 符合如图中C部分的化学反应的文字表达式是 A. 硫+氧气二氧化硫 B. 石蜡+氧气水+二氧化碳 C. 二氧化碳+水→碳酸 D. 9. 处理汽车尾气的某反应微观示意图如下。下列对该反应的说法错误的是 A. 可以减少有毒气体的排放 B. 属于分解反应 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 化学反应前后原子个数不变 10. 关于实验“先”“后”的说法正确的是 A. 用胶头滴管吸取液体时，先将滴管插入试剂瓶中，后挤出橡胶帽中的空气 B. 用托盘天平称量物质时，先加质量小的砝码，后加质量大的砝码 C. 检查装置气密性时，先用手握住试管外壁，后把导管浸入水中 D. 加热试管中的试剂时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热 11. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 称量10.05g固体 C. 液体加热 D. 量取9.5mL液体 12. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不符的是 A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大 C. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 水分解生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变 13. 空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是 A. 按照质量计算，空气中的氮气约占78% B. 二氧化碳在空气中含量增大会引起温室效应，属于空气污染物 C. 空气质量指数越高，代表空气质量越好 D. 氮气可以用作保护气，利用了它的化学性质 14. 室温下，进行如下实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验①和②，探究浓度对分解速率的影响 B. 对比实验①和③，探究对分解速率的影响 C. 对比实验①和⑤，探究温度对分解速率的影响 D. 对比实验③和④，探究和对分解速率影响的程度 15. 下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 A B C D 方案 实验目的 证明有水生成 检验白烟是可燃物 测定空气中氧气的含量 证明液态水与气态水可以相互转化 A. A B. B C. C D. D 二、本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18、19、20、21题各10分，每空1分，表达式2分；共55分。 16. 中国科技发展速度非常快，已经取得许多令人瞩目的成就。请分析图文信息，解答下列相关问题。 （1）图1：国内首条磁浮空轨列车“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术。焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质__________。 （2）图2：我国科学家研究月球土壤时，发现了一种新的磷酸盐矿物——“嫦娥石”，此矿物属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）图3：“极目一号”Ⅲ型浮空艇首次在珠峰地区从海拔9000米以上高空进行了气象观测。浮空艇外形呈流线型，这样做的目的是_____________。浮空艇内部由两个气囊组成，氦气气囊负责提供升力，这是利用了氦气具有的________性质；空气气囊则使浮空艇在升降过程中保持外形与压力平衡，空气中氮气的体积分数为________。 （4）图4：2023年5月17日，西昌卫星发射中心成功发射第56颗北斗导航卫星，卫星上采用铷(Rb)原子钟提供精准时间。下面图乙中的C微粒为______(填粒子符号)，铷原子(如图甲所示)与图乙中______(选填“A”“B”或“C”)微粒化学性质相似。 【科普阅读】 17. 阅读科普短文，回答问题。 锂离子电池广泛应用于手机、电动汽车等领域，但地壳中锂元素含量很低。相比之下，钠元素储量是锂的360倍，成本也更低廉——目前钠离子电池价格仅为锂离子电池的一半。综合考虑性能优势(见表1)，钠离子电池正成为研究热点。 钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，依靠离子在正负极之间“往返”移动实现充放电。充电时，钠离子从正极脱出，穿过电解液后嵌入负极材料。钠离子半径较大，在电极材料中进出困难，影响充放电速度。为了让钠离子顺畅“通行”，需要寻找更宽敞的"通道"。 硬碳材料就是理想选择。硬碳可通过在氩气或氮气中对生物质原料高温碳化制成。调节碳化温度，可以精准控制硬碳的层间距变化(如图2)。研究表明：层间距在0.37~0.40nm之间时，最适合钠离子快速嵌入和脱出。 电池重量 能量密度 循环寿命(次) 低温性能 (-20℃容量保持率) 锂离子电池 较轻 高 5000+ 60~70% 钠离子电池 较重 较低 1000~4000 88%以上 表1 锂离子电池和钠离子电池部分性能对比 （1）从资源角度分析，我国大力发展钠离子电池的原因是___________。 （2）根据文中信息可知：与锂离子电池相比，钠离子电池的优点是___________。 （3）图1为钠离子电池的充电过程。图中a极为电池的___________(填“正”或“负”)极，该过程中能量的转化方式为___________。 （4）根据图2可知，硬碳的层间距与碳化温度的关系为___________。若采用松果制备硬碳材料，碳化温度需达到约___________℃以上，才能获得适合钠离子嵌入的层间距。 （5）制备硬碳时通入氩气或氮气，目的是___________。 （6）综合以上信息分析：钠离子电池适合的应用场景是___________(填字母)。 A. 充电站 B. 笔记本电脑 C. 冰雪世界游客接驳车 18. 观察如图所示化学仪器，根据所学化学基本实验操作，回答下列问题。 （1）仪器i的名称是___________，仪器e的名称是__________。 （2）收集和贮存少量气体时，应选择的仪器是__________(填字母)。 （3）某同学在使用仪器e给试管中的固体试剂加热后发现试管底部破裂，可能的原因有_______(填标号)。 A. 加热时底部触及灯芯 B. 加热过程中先均匀受热 C. 试管口略向下倾斜 D. 加热前没有擦干容器外壁的水 （4）图A中所称食盐的质量为_______g，若食盐与砝码位置放颠倒了，读数仍如图A所示，则称取食盐的实际质量为________g。 在称取一定质量的食盐时，按照正确的操作进行实验，称取过程中若指针偏右，应采取的措施是______(填字母序号)。 A．将螺母向左调 B．向左盘添加氯化钠 C．取下一部分砝码 D．将螺母向右调 （5）欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和___________(填仪器名称)。某学生面对刻度，先俯视读数为68 mL，倾倒部分液体后，又仰视读数为60 mL，则该学生实际倒出的液体的体积_____(填字母)。 A．等于8 mL B．大于8 mL C．小于8 mL 【基础实验与学科实践】 19. “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图1中选择最合适的发生和收集装置_____________(选填字母序号)，反应的文字表达式为______________________。 （2）进行图2所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中_____________(填实验现象)，该反应的文字表达式为___________________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是_____________。 （3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图3所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图4所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是_____________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是_____________。 ③图4中D 点氧气的体积分数约为_____________%。 【综合能力】 20. 下图为工业分离液体空气制取氧气的有关流程，请回答下列问题： 查阅资料：空气中，部分气体沸点如图： 物质 二氧化碳 氮气 氧气 沸点/℃ -56.55 -195.8 -183.0 （1）写出X和氢气合成氨气(NH3)的符号表达式是_____； （2）分离空气的常用方法有两种： Ⅰ. 分离液态空气制取氧气是依据液氮和液氧的_____不同。分析上表数据，控制温度在-195.8℃～_____℃时，可以将氮气从液态空气中分离出来。剩余的液氧是_____（填“纯净物”或“混合物”），下列操作中，一次性鉴别空气、氧气、氮气3瓶气体最合理的方法是_____。 A．观察气体颜色 B．插入带火星的木条 C．闻气体的气味 D．插入燃着的木条 运载火箭升天时会携带液氢作燃料，液氧作助燃剂，两者反应生成水，请写出该反应的文字表达式：_____。 Ⅱ、利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如下： ①分子筛中发生的变化是_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②下列说法正确的是_____（填序号）。 A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 21. 空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源。 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小明建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型： 运用该模型对“测定空气中氧气含量”进行实验探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组份混合物。 【原理分析】 （1）利用某种化学物质将氧气反应掉以测定空气中氧气的含量属于思维模型中的________(填“分离转移”或“反应转化”)。 【空气中氧气含量的测定】实验小组的同学用下图装置测定空气中氧气含量。 （2）如图1所示，用红磷在空气中燃烧来测定空气中氧气含量，发生反应的符号表达式为________________________________。实验中测出的氧气含量常常远低于1/5，其原因可能是________________、_______________(答两点)。 【实验改进】 改进一：点火方式改进。 （3）如图2所示，利用电热丝通电放出热量引燃红磷，其优点是________(写一点)。 改进二：测量方式改进。 （4）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师用气压传感器测定了图1装置内的压强变化，其变化情况如图3所示，其BC段压强变大的原因__________________。 【装置改进】通过进一步查阅资料，小组同学选择了容积为40mL的试管设计了下图所示实验装置(实验前气球内不含空气，忽略支管体积) 【进行实验】 （5）连接好装置后，打开弹簧夹，将注射器活塞从刻度处推至刻度处，观察到小气球膨胀，说明___________。 （6）向试管中加入足量红磷，夹紧弹簧夹，用酒精灯引燃红磷，红磷燃烧，待红磷熄灭，装置恢复至室温后，打开弹簧夹，发现注射器内活塞最终停在____mL刻度处。 【实验结论】氧气约占空气总体积的 【实验反思】 （7）若实验过程没有夹弹簧夹，实验后注射器内的活塞最终会停在______mL刻度处 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $