精品解析：广东省汕头市潮阳区2024-2025学年九年级上学期第二次月考化学试卷

2024-2025学年度初三上化学第二次诊断性检测 本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中医药是中国文化的瑰宝，如图是“承庆堂膏药"部分制作工艺，其中涉及化学变化的是 A. 选料研磨 B. 麻油浸泡 C. 烈火煎煮 D. 滤汁存放 【答案】C 【解析】 【详解】A、选料研磨的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、麻油浸泡的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、烈火煎煮的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、滤汁存放的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气会对呼吸道、皮肤表面、眼睛、消化道等造成强烈刺激，需要戴上护目镜，故A不符合题意； B、氨水具有强烈的刺激性气味，需要在通风橱中进行，故B不符合题意； C、此实验是在常温下进行且整个实验过程中没有放出热量，不需要防止烫伤，故C符合题意； D、实验结束后，离开实验室前需用肥皂等等清洗双手，避免手上残留有实验药品，故D不符合题意。 故选C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 向酒精灯内添酒精 B. 检查装置气密性 C. 量9.5mL液体 D. 氧气的验满 【答案】B 【解析】 【详解】A. 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免引起失火，此选项错误； B. 用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确； C. 量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。量取9.5mL液体选择10mL的量筒，此选项错误； D. 气体的验满在瓶口处进行，此选项错误。 故选B。 4. 对相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国科学家是 A. 屠呦呦 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，不符合题意； B、徐寿参与翻译《化学鉴原》并编写了多部化学著作，对化学知识在我国的传播起了重要作用，不符合题意； C、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，符合题意； D、侯德榜的主要贡献是发明了“侯氏制碱法”，不符合题意。 故选：C。 5. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法中合理的是 A. 用煤炉取暖时，在室内放一盆水防止一氧化碳中毒 B. 工业生产中可用铁桶盛装、储运盐酸 C. 电线或电器起火时，立即用水扑灭 D. 厨房中油锅着火时，用锅盖盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，因此用煤炉取暖时，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，说法错误，不符合题意； B、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此工业生产中不能用铁桶盛装、储运盐酸，说法错误，不符合题意； C、为了防止触电，家用电器着火时，要先切断电源再灭火，不能立即用水扑灭，会发生触电事故，说法错误，不符合题意； D、厨房中油锅着火时，用锅盖盖灭，以隔绝空气达到灭火目的，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 下列对生产、生活现象的解释正确的是 A. 铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隔 B. 在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动 C. 石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积变小 D. 湿衣服在太阳光底下易干，是因为温度越高，水分解得越快 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝锭难被压缩，因为铝原子间的间隔较小，选项错误； B、分子在不断运动，花园里的花开放后，具有花香味的物质的分子运动到人的鼻孔处，使人闻到香味，选项正确； C、石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子间的间隔较大，容易被压缩，选项错误； D、湿衣服在太阳光底下易干，是因为温度越高，水分子运动越快，很快扩散到空气中，选项错误； 故选B。 7. 合金由于其优良的性能在生产生活中得到广泛的使用，下列关于合金及金属的比较中，不正确的是 A. 含碳量：钢>生铁 B. 抗腐蚀性：不锈钢>纯铁 C. 硬度：黄铜>铜 D. 熔点：锡>焊锡 【答案】A 【解析】 【详解】A、生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，钢的含碳量小于生铁的含碳量，故A不正确； B、合金具有抗腐蚀性能好的优点，不锈钢是铁的合金，其抗腐蚀性比纯铁强，故B正确； C、合金具有硬度大的优点，合金的硬度比其组成纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，其硬度大于铜，故C正确； D、合金具有熔点低的优点，焊锡的熔点小于锡，故D正确。 故选A。 8. 研究辣椒获得重大成果的美国科学家戴维·朱利叶斯和阿登·帕塔普蒂安获得了2021年诺贝尔生学或医学奖。辣椒是美食中不可缺少的调料，其中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为。下列关于辣椒素的说法正确的是 A. 辣椒素由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成 B. 辣椒素分子是由碳、氢、氮、氧元素组成 C. 辣椒素中氮元素的质量分数最小 D. 辣椒素中碳、氢元素的质量比为2:3 【答案】C 【解析】 【详解】A、辣椒素(C18H27NO3)是由辣椒素分子构成，辣椒素分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成，故A错误； B、分子是由原子构成，辣椒素分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成，故B错误； C、辣椒素(C18H27NO3)中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则其中氮元素的质量分数最小，故C正确； D、辣椒素(C18H27NO3)中碳、氢元素的质量比为，故D错误。 故选C。 9. 下列化学符号中数字意义正确的是 A. CO2：“2”表示二氧化碳中有两个氧原子 B. Fe2+：“2”表示铁离子带两个单位正电荷 C. 2Na：“2”表示两个钠元素 D. ：“1”表示过氧化氢中氧元素显-1价 【答案】D 【解析】 【详解】A、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该元素的原子数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，选项错误； B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，选项错误； C、元素只讲种类、不讲个数，标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Na中的“2”表示钠原子的个数为2，选项错误； D、化学式中标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，的中“1”表示过氧化氢中氧元素显-1价，选项正确； 故选D。 10. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。如图是氩和氦两种元素在元素周期表中的信息，下列相关说法错误的是 A. 都属于稀有气体元素 B. 氦气的符号是He2 C. 氩原子的核电荷数为18 D. 氦的相对原子质量为4.003 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦元素和氩元素都属于稀有气体元素，说法正确，不符合题意； B、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；氦气属于稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，表示为He，说法不正确，符合题意； C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，则氩原子的核电荷数为18，说法正确，不符合题意； D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故氦的相对原子质量为4.003，说法正确，不符合题意。 故选B。 11. 下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是 A. 图中单质的化学式为O2 B. 该反应使有害气体转化为无害气体 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】根据三种物质的分子微观示意图可知，反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2。 A、根据分子微观示意图可知，图中单质位氮气，化学式为N2，故A不正确； B、由上述方程式可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮都是有毒气体，生成物为氮气和二氧化碳都是无毒气体，故B正确； C、置换反应的概念：单质和化合物反应生成另一种单质和化合物。由上述方程式可知：反应物一氧化碳和一氧化氮都是化合物，故C不正确； D、分子的个数在化学变化中可能改变，不能作为判断遵守质量守恒定律的标准。该反应是化学变化，故一定遵守质量守恒定律，故D不正确； 故选B。 【点睛】 12. 下列的叙述没有错误的是 A. 具有相同质子数的粒子一定是同种元素 B. 元素的化学性质主要与原子的核外电子层数关系密切 C. 只含有一种元素的物质一定不是化合物 D. 因为氧气易溶于水，所以水中的生物才可以生存 【答案】C 【解析】 【详解】A、具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，例如Ne和H2O，Ne的质子数是10，H2O中质子数为1×2+8=10，但它们不是同种元素，故错误； B、元素的化学性质主要与原子的最外层电子数关系密切，而不是核外电子层数，故错误； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的物质一定不可能是化合物，故正确； D、氧气不易溶于水，而不是易溶于水，水中生物能生存是因为水中溶解有少量氧气，故错误； 故选C。 13. 鉴别、除杂是重要的实验技能。除去下列物质中的少量杂质，选择的方法不正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A N2 O2 通过灼热的铜网 B CO2 CO 点燃 C Cu Fe 加入适量的稀硫酸 D CO CO2 通过足量的澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气（O2）能与灼热的铜网反应生成氧化铜，而氮气（N2）化学性质稳定，不与灼热的铜网反应。所以将混合气体通过灼热的铜网，可以除去氮气中的氧气，该方法正确，不符合题意； B、二氧化碳（CO2）不支持燃烧且不能燃烧，一氧化碳（CO）具有可燃性。但是当二氧化碳中混有少量一氧化碳时，由于二氧化碳含量多，无法点燃一氧化碳，不能达到除杂目的，该方法不正确。正确的方法可以是将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合题意； C、铁（Fe）能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜（Cu）不与稀硫酸反应。所以加入适量稀硫酸，过滤后可得到纯净的铜，该方法正确，不符合题意； D、二氧化碳（CO2）能与澄清石灰水反应，一氧化碳（CO）不与澄清石灰水反应。所以将混合气体通过足量的澄清石灰水，可以除去一氧化碳中的二氧化碳，该方法正确，不符合题意。 故选B。 14. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是 A. 图甲比较铁、锌的金属活动性强 B. 图乙探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C. 图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D. 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸的种类不同，无法比较铁和锌的金属活动性强弱，故A不符合题意； B、该实验可燃物相同，变量是空气和氧气，通过硫燃烧的剧烈程度可以探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，故B符合题意； C、要探究催化剂的影响，应该选择溶质质量分数相同的过氧化氢溶液，故C不符合题意； D、由于水中的红磷与氧气不能接触，则不能探究出温度的影响，故D不符合题意。 故选B。 15. 向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。以下表述错误的是 A. 锌反应速率适中，压强变化比较平稳 B. 镁反应用时最短到达反应终点 C. 铁反应速率较慢，而铜无变化 D. 铝反应产生压强最大，化学性质最活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据曲线可知，相同情况下，锌的压强变化曲线斜率几乎不变，说明其反应速度适中，所以压强变化较为平稳，故A正确； B、根据曲线可知，相同情况下，镁反应完全所用时间最短，则其反应速率最快，故B正确； C、根据图像可知，铁和酸反应时气压变化速率很慢，说明铁和酸反应速率很慢；铜的曲线为水平，说明铜和酸没有发生反应，所以铜无变化，故C正确； D、根据曲线可知，相同情况下，铝产生的气体最多，且铝和酸开始反应时气体产生速率较小，随后随着反应的进行，反应速率逐渐增大；相同条件下，镁反应完全所消耗时间最短，所以镁的化学性质最活泼，不是铝，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，如图。 （1）古人将粗铜（主要成分为氧化铜）与木炭混合熔炼制得铜，其反应的化学方程式为______。 （2）点燃雁鱼灯古人使用的“火折子”吹气即可燃。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭(仅剩火星)，装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。 ①从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是______。 ②火折子中含有火硝(KNO3)，受热后可分解为氧气和亚硝酸钾(KNO2)，该反应的化学方程式为，X的化学式是______。 （3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该______ (选填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 （4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，天然气作为一种较清洁的燃料逐渐被推广开来，请写出其燃烧的反应方程式：________。 【答案】（1） （2） ①. 使可燃物与空气充分接触（合理即可） ②. O2 （3）扩大 （4） 【解析】 【小问1详解】 粗铜中的氧化铜与木炭混合熔炼制得铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，则从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是吹气能使可燃物与氧气(或空气)充分接触； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式为，反应前有2个钾原子、2个氮原子和6个氧原子，反应后有2个钾原子、2个氮原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氧原子，故X的化学式为：O2； 【小问3详解】 当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，则此时应该扩大进风口，以增加空气的进入量，从而促进燃料充分燃烧； 【小问4详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 17. 阅读下列科普短文。酒文化是中华文化的一部分。 材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香：第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。 材料二：葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图2所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。依据所给信息，回答下列问题： （1）图1中，蒸馏属于______变化。 （2）第一锅酒口感暴辣的原因是________。 （3）葡萄腐烂变质的原因是_______。 （4）在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是 (填序号)。 A. 未添加SO2 B. 低浓度SO2 C. 高浓度SO2 （5）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是______。 （6）下列说法不正确的是______(填序号)。 A. 葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B. 二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C. 用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 （7）在古代我国劳动人民就发明了酿酒的技术，其过程是： ①葡萄糖在酵母的作用下分解为乙醇,请写出乙醇的化学式：______。 ②酒精除了可以饮用，在实验室的用途：________。 【答案】（1）物理 （2）甲醇、醛类较多 （3）与空气中氧气反应 （4）C （5）有效抑制发酵过程中某些杂菌的滋生 （6）C （7） ①. C2H5OH ②. 酒精灯燃料 【解析】 【小问1详解】 蒸馏的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故填：物理。 【小问2详解】 根据题中信息可知，第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣，故填：甲醇、醛类较多。 【小问3详解】 酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质，故填：与空气中氧气反应。 【小问4详解】 由图2可知，在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是高浓度SO2，故填：C。 【小问5详解】 葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生，故填：有效抑制发酵过程中某些杂菌的滋生。 【小问6详解】 A、葡萄汁发酵时最好隔绝空气，防止变质，故A不符合题意； B、二氧化硫具有一定的毒性，所以作为食品添加剂时应控制用量，故B不符合题意； C、由图2可知，用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率不一定小于低浓度SO2处理的葡萄，故C符合题意。 故填：C。 【小问7详解】 ①乙醇的化学式为：C2H5OH，故填：C2H5OH。 ②酒精具有可燃性，在实验室用作酒精灯燃料，故填：酒精灯燃料。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，结合下图回答问题。 （1）仪器a的名称为________。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为________(填标号)，对应的反应方程式：_______。 （3）若用C装置收集CO2时，气体应从_______(填标号)端通入。 （4）如图D是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程中某段时间试管内压强变化的情况。制取二氧化碳的反应方程式：_______；图中发生装置的优点是_________；曲线图中c点对应的操作是_______(填“关闭止水夹“或”打开止水夹“)。若关闭止水夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是________（用字母b、c、d进行排序）。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）m （4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. 关闭止水夹 ④. dcb 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a的名称为酒精灯；故填：酒精灯。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取O2，反应需要加热，采用B作为发生装置，化学方程式：，故填：B；。 【小问3详解】 二氧化碳比空气的密度大，常温下不与空气成分反应；要用向上排空气法收集，若用C装置收集时，气体应从m端通入；故填：m。 【小问4详解】 实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式：； 图中装置是通过试管内压强的改变，可以实现固体和液体的分离，装置D的优点是可以控制反应的发生和停止；关闭止水夹，气体不能排出，试管内的气压增大，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应继续，c点之后装置内气压增大，因此是关闭止水夹，若关闭止水夹后，气压增大，试管内液面会逐渐下降，多孔隔板处依次观察到的现象是dcb， 故填：；可以控制反应的发生和停止； 关闭止水夹； dcb。 19. 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【任务一】认识水的蒸发 （1）如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为________(填序号“A”或“B”)。 【任务二】探究水的组成 （2）如图所示装置是电解水的装置，收集到氢气的试管是_________(填“a”或“b”)管，写出电解水的反应方程式：__________。 【任务三】水的净化过程 （3）膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是_________(填微观粒子名称)。 （4）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是_________，操作a中玻璃棒的作用：________。操作b中加入活性炭的作用是__________。 【任务四】继续探究 实验过程中，同学们发现调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。(保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气) （5）该实验的目的是探究电压和_______对电解水速率的影响。 （6）分析上表数据可得出的结论：电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率_______。 【答案】（1）A （2） ①. a ②. （3）水分子 （4） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 吸附水中的色素和异味 （5）氢氧化钠浓度 （6）越快 【解析】 【小问1详解】 温度越高，分子的间隔越大，A中分子间的间隔较小，则为50℃的温水中。；故填：A。 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，a管与电源负极相连，则收集的气体为氢气，化学方程式：，故填：a；。 【小问3详解】 淡化膜能将海水淡化，则说明通过膜的主要微观粒子为水分子，故填：水分子 【小问4详解】 由图可知，操作a能将固体和液体分离，则名称为过滤；过滤时玻璃棒作用是引流，防止液体飞溅，活性炭具有吸附性，吸附水中的色素和异味，故填：过滤；引流，防止液体飞溅；吸附水中的色素和异味。 【小问5详解】 由表中内容可知，变量有电压和氢氧化钠溶液浓度，则目的为：探究电压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响，故填：氢氧化钠浓度。 【小问6详解】 由表中内容可知，相同电压下，氢氧化钠溶液浓度越大，收集等体积的氧气所需时间越短，说明反应越快，或氢氧化钠溶液浓度相同时，电压越大，收集等体积氧气所需时间越短，即反应越快，故填：越快。 20. 人类的生活和生产都离不开金属。 （1）地壳中含量最高的金属元素是_________(填名称)。 （2）铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是_________。（用反应方程式解释） （3）为了验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列可以达到实验目的的是 。(填字母) A. Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液 B. Al、Cu、FeSO4溶液 C. Al、Fe、CuSO4溶液 （4）某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有、的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题： Ⅰ．固体A中含有_________。 Ⅱ．步骤①中反应的化学方程式为_________，经过步骤②反应所得溶液的颜色是________。 Ⅲ．气体X是_______。 Ⅳ．理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_______(填“>”“<”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。 【答案】（1）铝 （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）B （4） ①. 铜和过量的铁 ②. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ③. 浅绿色 ④. 氢气 ⑤. > 【解析】 【小问1详解】 地壳中前四种元素由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素为铝； 【小问2详解】 铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内层的铝不被进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3； 【小问3详解】 A、铁、铜均不和硫酸铝反应，则只能说明铝最活泼，但不能比较铁、铜的活动性顺序，故不符合题意； B、铝能和硫酸亚铁反应，但铜不能和硫酸亚铁反应，说明金属活动性顺序：铝＞铁＞铜，故符合题意； C、铝、铁均能和硫酸铜反应，只能说明铜最不活泼，但不能比较铝和铁的活动性顺序，故不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 Ⅰ、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则固体A中含有铜和过量的铁； Ⅱ、由前面分析可知，步骤①发生的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 步骤②为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； Ⅲ、由图可知，操作a可将固体和液体分离，则其名称为过滤，其中玻璃棒的作用为引流； Ⅳ、由于铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，则最终得到的硫酸亚铁晶体的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。 21. 化学链燃烧技术是指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示： （1）空气反应器中与________发生化合反应生成CuO。 （2）在燃料反应器中发生反应：，若要使充分反应，至少需要CuO的质量为多少？（写出计算过程） （3）从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是________（填字母）。 a. b. c. d. 【答案】（1）氧气##O2 （2）解：设需要CuO的质量为x x=64kg 答：需要CuO的质量为64kg。 （3）a 【解析】 【小问1详解】 根据图像，空气经过空气反应器，O2变少，说明空气反应器中与O2发生化合反应生成CuO。 【小问2详解】 CH4的质量为1.6kg，据此可通过化学方程式计算出需要CuO的质量，详见答案。 【小问3详解】 根据图像，从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的升高而增大，即反应的氧气逐渐减少，所以空气反应器中最适宜的反应温度范围是800~900°C，此时排出的氧气最少，参与反应的氧气最多。 故选：a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度初三上化学第二次诊断性检测 本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中医药是中国文化的瑰宝，如图是“承庆堂膏药"部分制作工艺，其中涉及化学变化的是 A. 选料研磨 B. 麻油浸泡 C. 烈火煎煮 D. 滤汁存放 2. 用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 3. 下列实验操作正确的是 A. 向酒精灯内添酒精 B. 检查装置气密性 C. 量9.5mL液体 D. 氧气的验满 4. 对相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国科学家是 A. 屠呦呦 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 侯德榜 5. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法中合理的是 A. 用煤炉取暖时，在室内放一盆水防止一氧化碳中毒 B. 工业生产中可用铁桶盛装、储运盐酸 C. 电线或电器起火时，立即用水扑灭 D. 厨房中油锅着火时，用锅盖盖灭 6. 下列对生产、生活现象的解释正确的是 A. 铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隔 B. 在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动 C. 石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积变小 D. 湿衣服在太阳光底下易干，是因为温度越高，水分解得越快 7. 合金由于其优良的性能在生产生活中得到广泛的使用，下列关于合金及金属的比较中，不正确的是 A. 含碳量：钢>生铁 B. 抗腐蚀性：不锈钢>纯铁 C. 硬度：黄铜>铜 D. 熔点：锡>焊锡 8. 研究辣椒获得重大成果的美国科学家戴维·朱利叶斯和阿登·帕塔普蒂安获得了2021年诺贝尔生学或医学奖。辣椒是美食中不可缺少的调料，其中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为。下列关于辣椒素的说法正确的是 A. 辣椒素由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成 B. 辣椒素分子是由碳、氢、氮、氧元素组成 C. 辣椒素中氮元素的质量分数最小 D. 辣椒素中碳、氢元素的质量比为2:3 9. 下列化学符号中数字意义正确的是 A. CO2：“2”表示二氧化碳中有两个氧原子 B. Fe2+：“2”表示铁离子带两个单位正电荷 C. 2Na：“2”表示两个钠元素 D. ：“1”表示过氧化氢中氧元素显-1价 10. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。如图是氩和氦两种元素在元素周期表中的信息，下列相关说法错误的是 A. 都属于稀有气体元素 B. 氦气的符号是He2 C. 氩原子的核电荷数为18 D. 氦的相对原子质量为4.003 11. 下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是 A. 图中单质的化学式为O2 B. 该反应使有害气体转化为无害气体 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律 12. 下列的叙述没有错误的是 A. 具有相同质子数的粒子一定是同种元素 B. 元素的化学性质主要与原子的核外电子层数关系密切 C. 只含有一种元素的物质一定不是化合物 D. 因为氧气易溶于水，所以水中的生物才可以生存 13. 鉴别、除杂是重要的实验技能。除去下列物质中的少量杂质，选择的方法不正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A N2 O2 通过灼热的铜网 B CO2 CO 点燃 C Cu Fe 加入适量的稀硫酸 D CO CO2 通过足量的澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 14. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是 A. 图甲比较铁、锌的金属活动性强 B. 图乙探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C. 图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D. 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 15. 向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。以下表述错误的是 A. 锌反应速率适中，压强变化比较平稳 B. 镁反应用时最短到达反应终点 C. 铁反应速率较慢，而铜无变化 D. 铝反应产生压强最大，化学性质最活泼 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，如图。 （1）古人将粗铜（主要成分为氧化铜）与木炭混合熔炼制得铜，其反应的化学方程式为______。 （2）点燃雁鱼灯古人使用的“火折子”吹气即可燃。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭(仅剩火星)，装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。 ①从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是______。 ②火折子中含有火硝(KNO3)，受热后可分解为氧气和亚硝酸钾(KNO2)，该反应的化学方程式为，X的化学式是______。 （3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该______ (选填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 （4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，天然气作为一种较清洁的燃料逐渐被推广开来，请写出其燃烧的反应方程式：________。 17. 阅读下列科普短文。酒文化是中华文化的一部分。 材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香：第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。 材料二：葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图2所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。依据所给信息，回答下列问题： （1）图1中，蒸馏属于______变化。 （2）第一锅酒口感暴辣的原因是________。 （3）葡萄腐烂变质的原因是_______。 （4）在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是 (填序号)。 A. 未添加SO2 B. 低浓度SO2 C. 高浓度SO2 （5）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是______。 （6）下列说法不正确的是______(填序号)。 A. 葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B. 二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C. 用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 （7）在古代我国劳动人民就发明了酿酒的技术，其过程是： ①葡萄糖在酵母的作用下分解为乙醇,请写出乙醇的化学式：______。 ②酒精除了可以饮用，在实验室的用途：________。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，结合下图回答问题。 （1）仪器a的名称为________。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为________(填标号)，对应的反应方程式：_______。 （3）若用C装置收集CO2时，气体应从_______(填标号)端通入。 （4）如图D是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程中某段时间试管内压强变化的情况。制取二氧化碳的反应方程式：_______；图中发生装置的优点是_________；曲线图中c点对应的操作是_______(填“关闭止水夹“或”打开止水夹“)。若关闭止水夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是________（用字母b、c、d进行排序）。 19. 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【任务一】认识水的蒸发 （1）如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为________(填序号“A”或“B”)。 【任务二】探究水的组成 （2）如图所示装置是电解水的装置，收集到氢气的试管是_________(填“a”或“b”)管，写出电解水的反应方程式：__________。 【任务三】水的净化过程 （3）膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是_________(填微观粒子名称)。 （4）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是_________，操作a中玻璃棒的作用：________。操作b中加入活性炭的作用是__________。 【任务四】继续探究 实验过程中，同学们发现调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。(保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气) （5）该实验的目的是探究电压和_______对电解水速率的影响。 （6）分析上表数据可得出的结论：电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率_______。 20. 人类的生活和生产都离不开金属。 （1）地壳中含量最高的金属元素是_________(填名称)。 （2）铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是_________。（用反应方程式解释） （3）为了验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列可以达到实验目的的是 。(填字母) A. Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液 B. Al、Cu、FeSO4溶液 C. Al、Fe、CuSO4溶液 （4）某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有、的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题： Ⅰ．固体A中含有_________。 Ⅱ．步骤①中反应的化学方程式为_________，经过步骤②反应所得溶液的颜色是________。 Ⅲ．气体X是_______。 Ⅳ．理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_______(填“>”“<”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。 21. 化学链燃烧技术是指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示： （1）空气反应器中与________发生化合反应生成CuO。 （2）在燃料反应器中发生反应：，若要使充分反应，至少需要CuO的质量为多少？（写出计算过程） （3）从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是________（填字母）。 a. b. c. d. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $