第三章第一节 电离平衡练习卷_2026—2027高二上学期化学人教版选择性必修一

电离平衡强化练习 一、单选题 1．下列属于弱电解质的是 A．CH3COOH B．NaCl C．NaOH D．Cu 2．下列叙述中正确的是 A．CH3COOH和KCl均为弱电解质 B．碳酸的电离方程式为： C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D．电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 3．下列物质按电解质、强电解质、弱电解质、非电解质分类完全正确的是 A．Cu、BaSO4、H2SO3、NH3 B．KOH、石墨、CH3COOH、Cl2 C．NH4Cl、HNO3、HF、CCl4 D．SiO2、NaHCO3、H2O、CO 4．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．NaClO的电离方程式： B．NaClO、HClO都易溶于水 C．的HClO溶液 D．HClO与溶液反应，可以得到 5．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Na＋ B．Fe(OH)3部分溶于水电离：Fe(OH)3=Fe3＋＋3OH- C．NaHS溶于水HS-的电离：HS-＋H2O⇌H2S＋OH- D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4=Na＋＋ 6．在氨水中，存在着电离平衡：。下列说法正确的是 A．升高温度，促进电离，的电离程度增大 B．若将原氨水稀释10倍，则为原来的 C．加入少量固体，电离平衡向左移动，减小 D．温度不变时，加水稀释，促进电离，电离常数增大 7．在下列描述中，可以证明是弱电解质的是 A．1 mol/L的醋酸中， B．与水能以任意比互溶 C．在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱 D．10 mL1 mol/L的醋酸恰好与10 mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应 8．向两个反应器中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL 2mol/L的盐酸和醋酸，测得反应器内气体的压强随时间变化如图所示。下列有关判断错误的是 A．盐酸与镁反应产生的氢气比醋酸的更多 B．开始时，两个反应的速率：v(HCl)>v(CH3COOH) C．反应结束时两个锥形瓶内气体的压强基本相等 D．相同条件下，同浓度的盐酸比醋酸的导电能力更强 9．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，下列措施能使CH3COOH电离度增大的是 ①升温②加水稀释③加少量冰醋酸④加少量醋酸钠固体⑤加少量NaOH固体 A．①②⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．①②④ 10．下列能使溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 A．升高温度 B．加水稀释 C．通入少量HCl气体 D．加少量冰醋酸 11．2026年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈是地壳中含量最高的稀土元素。铈的有关化合物及的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．过程①的离子方程式： B．过程②中氧化性： C．该反应历程最终可实现的分解转化 D．上述转化过程中既作氧化剂又作还原剂 12．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．完全中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C．将NaOH溶液和氨水分别加水稀释到原浓度的，二者的均减小到原来的 D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的浓度也是后者的2倍 13．是常见的弱电解质。保持其他条件不变，对的溶液进行如下操作时，可使不变而减小的是 A．加水稀释 B．滴加的盐酸 C．升高溶液温度 D．加入少量NaOH固体 14．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断错误的是 A．加水前导电能力约为零的原因是醋酸中只有分子，没有离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是a＞b＞c C．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最小的是a D．若使b点对应的溶液中增大、减小，可加入固体 二、填空题 15．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H3PO3 电离平衡常数 1.7×10﹣5 K1=4×10－7 K2=5×10﹣11 3.0×10﹣8 K1=8×10－3 K2=5×10﹣6 请回答下列问题： (1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、H2CO3、HC1O溶液，H+浓度最大的是_______，H3PO3的二级电离方程式为_______，Na2HPO3是_____(填“正盐”或“酸式盐”)。 (2)写出下列反应的离子方程式。 ①向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液：__________。 ②向NaClO溶液中通入过量CO2：_________。 (3)为了增大氯水的漂白性可加入_____。 A．NaOH          B．HCl    C．    D．  E． CaCO3 (4)常温下，下列方法可以使0.1 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是_______。 A．加入少量的稀盐酸 B．加热溶液 C．加水稀释 D．加入少量冰醋酸 (5)25 ℃时，向NaHCO3溶液中加入一定量的氨水，所得混合液的pH=8，则混合液中c():c(H2CO3)=_______(填数值)。 (6)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中，=_____(填数值)。 (7)将一定浓度的氢氧化钠溶液加热，pH_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 (8)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__(填字母)。 A．c(H+)   B．   C．c(H+)∙c(OH﹣)    D．  E． 16．弱酸溶液中离子浓度的大小比较 (1)HClO溶液中存在的平衡有：HClOH＋＋ClO-，H2OH＋＋OH-，溶液中微粒有H2O、HClO、H＋、OH-、ClO-，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是_________________。 (2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCO＋H＋，HCOH＋＋CO。碳酸溶液中存在的微粒有________________________。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是______________。 17．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 (1)25℃时，在溶液中，有电离成离子，则该温度下的电离平衡常数约为___________。 (2)次磷酸是一元中强酸，写出的电离方程式：___________。 (3)相同的盐酸和次磷酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成等量的时所需时间较短的是___________。浓度相同的盐酸和次磷酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成等量的时所需时间较短的是___________。 (4)下列措施可使次磷酸溶液的增大且电离平衡向右移动的是___________(填标号)。 A．加入溶液 B．加入盐酸 C．加水稀释 D．升高温度 (5)亚磷酸是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离平衡常数、。 ①当温度升高时，值___________(填“增大”或“减小”)。 ②试从电离平衡移动的角度解释、数据的差异：___________。 18．乙酸、次氯酸、碳酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。 I．已知25℃时，、HClO、和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数() (1)的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是______(填标号)。 ①    ②    ③    ④ (2)向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 (3)向溶液中分别加入下列物质，能增大的是______(填标号)。 A． B． C． D． (4)的溶液中，请结合数据，用化学用语解释原因：___________。 Ⅱ．乙二酸（）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 (5)常温下，草酸溶液中含碳微粒的分布系数[如的分布系数：]与的关系如下图所示。 ①常温下，草酸的______。 ②溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______(填标号)。 a． b． c． 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C D A C A A B 题号 11 12 13 14 答案 B B B B 1．A 【详解】A．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A正确； B．属于盐类，在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，属于强电解质，B错误； C．是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C错误； D．是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选A。 2．C 【详解】A．是弱电解质，但在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离为，第二步电离为，不能一步电离生成和，B错误； C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，说明其电离程度越大，电离出的浓度越高，酸性越强，C正确； D．电离平衡常数和化学平衡常数均只与温度有关，与压强、浓度无关，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，不符合分类要求，A错误； B．石墨和均为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，不符合分类要求，B错误； C．是盐，属于电解质；是强酸，属于强电解质；是弱酸，属于弱电解质；是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，C正确； D．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不符合电解质的分类要求，D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．完全电离只能说明是强电解质，无法证明的电离程度，不能说明是弱电解质，A错误； B．电解质的强弱与溶解性无必然联系，易溶于水无法说明部分电离，不能说明是弱电解质，B错误； C．若为强电解质，的溶液完全电离时，，而则说明部分电离，可证明其为弱电解质，C正确； D．与溶液反应生成，说明具有氧化性，与电离程度无关，不能说明是弱电解质，D错误； 故答案选C。 5．D 【详解】A．为强电解质，溶于水完全电离出和，正确电离方程式为，选项中书写错误，A错误； B．是弱电解质，部分电离应使用可逆符号，正确电离方程式为，选项中用等号不符合弱电解质电离特点，B错误； C．该方程式为的水解方程式，的电离方程式应为，选项混淆了电离和水解过程，C错误； D．加热熔化时仅断裂离子键，共价键不发生断裂，电离出和，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 6．A 【详解】A．的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，促进电离，的电离程度增大，A正确； B．将原氨水稀释10倍时，稀释会促进电离，电离平衡正向移动，额外电离出，因此大于原来的，B错误； C．加入少量固体，完全电离使增大，电离平衡向左移动，但平衡移动只能减弱增大的趋势，最终仍比原平衡大，C错误； D．电离常数只与温度有关，温度不变时，加水稀释不变，D错误； 故选A。 7．C 【详解】A．若1 mol/L醋酸溶液中，说明醋酸完全电离，属于强电解质，不能证明其为弱电解质，A不符合题意； B．电解质的强弱由电离程度决定，与水溶性无关，溶解性属于物理性质，无法证明醋酸是弱电解质，B不符合题意； C．相同条件下醋酸导电能力比盐酸弱，说明醋酸溶液中自由移动离子浓度更小，醋酸的电离程度小于完全电离的强电解质，可证明醋酸部分电离，是弱电解质，C符合题意； D．醋酸是一元酸，是一元碱，等物质的量的二者恰好完全反应是酸碱中和的计量关系，与醋酸的电离程度无关，不能证明其为弱电解质，D不符合题意； 故答案为C。 8．A 【详解】A．，，过量，最终生成的量由酸的物质的量决定，二者产生的量相等，A错误； B．是强酸完全电离，起始时更大，反应速率更快，结合图像中盐酸对应曲线斜率更大，可知，B正确； C．最终二者生成的物质的量相等，相同条件下反应器内气体压强基本相等，结合图像最终曲线几乎重合也可验证，C正确； D．同浓度下完全电离，溶液中自由移动离子浓度更大，导电能力比醋酸更强，D正确； 故选A。 9．A 【详解】①升温：弱电解质的电离是吸热过程，升温会促进电离平衡正向移动，使醋酸电离度增大； ②加水稀释：根据弱电解质电离的"越稀越电离"规律，加水稀释会使电离平衡正向移动，醋酸的电离度增大； ③加少量冰醋酸：醋酸总浓度增大，虽然电离平衡正向移动，但新增的醋酸分子只有很小比例发生电离，最终整体电离度减小； ④加少量醋酸钠固体：醋酸钠电离出大量，使溶液中浓度升高，电离平衡逆向移动，醋酸电离度减小； ⑤加少量NaOH固体：NaOH电离出的会消耗，使浓度降低，电离平衡正向移动，醋酸电离度增大； 综上能使电离度增大的是①②⑤， 故选A。 10．B 【详解】A．升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，但电离平衡常数随温度升高而增大，A错误； B．加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，B正确； C．通入少量气体，溶液中浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，温度不变电离平衡常数不变，C错误； D．加少量冰醋酸，浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度减小，温度不变电离平衡常数不变，D错误； 故选 B。 11．B 【详解】A．过程①中元素从+4价降低为+3价，中元素从-1价升高为0价生成，所给离子方程式符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．过程②中元素从+3价升高为+4价，为氧化产物，中元素从-1价降低为-2价，为氧化剂，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的规律，可知氧化性，B错误； C．将过程①和过程②的离子方程式相加，消去中间产物后总反应为，实现了的分解转化，C正确； D．过程①中中元素化合价升高，作还原剂，过程②中中元素化合价降低，作氧化剂，故转化过程中既作氧化剂又作还原剂，D正确； 12．B 【详解】A．溶液导电能力由自由移动离子浓度、离子所带电荷数共同决定，浓度极低的强电解质溶液导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，A错误； B．等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸中，酸的总物质的量相等，二者均为一元酸，中和时反应计量比均为1:1，故消耗的物质的量相同，B正确； C．是强电解质完全电离，稀释到原浓度的时变为原来的；氨水是弱电解质，稀释会促进电离，大于原来的，C错误； D．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸仅部分电离，若盐酸浓度为醋酸的2倍，前者远大于后者的2倍，D错误； 故选B。 13．B 【详解】A．加水稀释时，和同时减小，A不符合题意； B．滴加的盐酸时，保持不变，由于加入了盐酸，溶液体积增大，使醋酸根被稀释，使得减小，B符合题意； C．升高溶液温度时，的电离程度增大，和同时增大，C不符合题意； D．加入少量NaOH固体时，减小，平衡正向移动，促进醋酸的电离，增大，D不符合题意； 故选B。 14．B 【详解】A．冰醋酸为纯净的共价化合物，加水前仅存在分子，没有自由移动的离子，因此导电能力约为零，A正确； B．溶液导电能力与离子浓度呈正相关，由图可知导电能力顺序为，则由大到小的顺序为，选项给出的顺序错误，B错误； C．弱电解质的电离程度随溶液浓度减小而增大，三点中点加水量最少、醋酸浓度最大，因此醋酸电离程度最小，C正确； D．向点溶液中加入固体，会与反应使减小，醋酸电离平衡正向移动，增大，D正确； 故选B。 15．(1) CH3COOH H++ 正盐 (2) HClO+=+ClO－ ClO－+H2O+CO2=+HClO (3)CE (4)BC (5)0.2 (6)17 (7)变小 (8)BD 【详解】（1）酸性越强，则相同浓度下电离程度越大，由表数据可知，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液，H+浓度最大的是CH3COOH，H3PO3为弱酸，其二级电离为部分电离，方程式为H++ ，由表数据可知，H3PO3为二元弱酸，则Na2HPO3是正盐； （2）①酸性，则向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液生成碳酸氢根离子和次氯酸根离子：HClO+=+ClO－； ②酸性，向NaClO溶液中通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢根离子：ClO－+H2O+CO2=+HClO； （3）氯水中氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；加入氢氧化钠和次氯酸反应，次氯酸浓度减小，漂白性减弱；加入盐酸抑制氯气和水的反应，导致次氯酸浓度减小，漂白性减弱；加入水，溶液被稀释，次氯酸浓度减小，漂白性减弱；加入碳酸氢钠和盐酸反应，导致氯气和水反应正向移动，次氯酸浓度增大，漂白性增强；加入CaCO3和盐酸反应，导致氯气和水反应正向移动，次氯酸浓度增大，漂白性增强； 故选CE； （4）A．加入少量的稀盐酸，抑制了醋酸的电离，其电离程度减小，错误；     B．电离为吸热反应，加热溶液，电离程度变大，正确；     C．加水稀释，离子浓度浓度减小，促进电离，正确；     D．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但电离程度反而减小，错误； 故选BC； （5），所得混合液的pH=8，则混合液中； （6）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中，； （7）将一定浓度的氢氧化钠溶液加热，水的电离程度变大，氢离子浓度增大，则pH减小； （8）A．加水稀释，醋酸浓度减小，导致c(H+)减小，错误；    B．，加水稀释，醋酸浓度减小，醋酸根离子浓度减小，则比值增大，正确；    C．c(H+)∙c(OH﹣) =Kw，常温下，水的电离平衡常数为定值，故不变，错误；     D．，加水稀释，醋酸浓度减小，导致c(H+)减小，比值增大，正确； E．，两者均为常数，不变，错误； 故选BD。 16．(1)>>> (2) ，，，，， >>>> 【详解】（1）HClO为弱电解质，电离程度极低，因此未电离的浓度最高；同时来源于和的电离，因此大于；由于的电离程度小于，因此，得到最终排序：>>>。 （2）碳酸溶液中存在的两步电离、的电离，因此包含6种微粒：，，，，，。浓度排序思路：是二元弱酸，分步电离且电离程度逐级减弱，绝大多数未电离，因此最大；来自三个电离过程：碳酸的第一步电离、碳酸氢根的电离、水的电离，因此；第二步电离远弱于第一步，因此；水的电离程度最弱，因此，得到最终排序：>>>>。 17．(1)1×10-5 (2)H3PO2 H++ (3) 次磷酸溶液 盐酸 (4)AC (5) 增大 H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起抑制作用 【详解】（1）溶液中，有电离成离子，则c(H+)=c(A-)=0.001mol/L，c(HA)=0.1mol/L，Ka===1.0×10-5； （2）次磷酸是一元中强酸，电离是可逆过程，电离方程式：H3PO2 H++； （3）相同的盐酸和次磷酸溶液次磷酸浓度大，分别与足量的锌粒反应，随着反应的进行，次磷酸继续电离出氢离子，次磷酸溶液中氢离子浓度大，生成等量的时所需时间较短的是次磷酸溶液；浓度相同的盐酸和次磷酸溶液中，次磷酸是弱酸部分电离，盐酸溶液的氢离子浓度大，分别与足量的锌粒反应，生成等量的时所需时间较短的是盐酸溶液； （4）A. 溶液电离出碳酸根离子与氢离子反应，是氢离子浓度减小，增大且电离平衡向右移动，A符合；     B. 加入盐酸增大了氢离子浓度，pH减小，电离平衡向左移动，B不符合； C. 加水稀释，氢离子浓度减小，pH增大，电离平衡向右移动，C符合；     D. 升高温度，促进电离，氢离子浓度增大，D不符合 答案选AC； （5）电离是吸热的，升高温度，电离程度增大，K值增大； 次磷酸的第一步电离出的氢离子，抑制了次磷酸的第二步电离，使电离程度减小，K2小于K1。 18．(1)④<②<①<③ (2) (3)C (4)的电离常数，其水解常数，电离程度大于水解程度 (5) bc 【详解】（1）④溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，pH最小；①、②、③溶液均因阴离子水解而呈碱性。根据“越弱越水解”规律，酸性强弱为：，则对应阴离子的水解程度为：，故碱性强弱为：。因此pH由小到大的顺序为④<②<①<③； （2）由电离常数可知酸性强弱为：。根据强酸制弱酸原理，向溶液中通入少量反应生成和，反应的离子方程式为； （3）A．在溶液中，同时存在的电离和水解，其水解程度大于电离程度，当加入后，溶液中增大，根据勒夏特列原理，生成物浓度增大，的水解平衡逆向移动，因此生成的HClO变少了，所以减小，不符合题意，A错误； B．具有还原性，与发生氧化还原反应生成和，不能生成，不符合题意，B错误； C．水解呈酸性，消耗溶液中的，促进水解，使增大，符合题意，C正确； D．加入会增大溶液中浓度，抑制水解，导致减小，不符合题意，D错误； 故选C。 （4）溶液中同时存在的电离和水解，其电离常数，水解常数。因为，即的电离程度大于其水解程度，导致溶液中； （5）①由分布系数图可知，当时，，则草酸的第二步电离常数； ②a．根据电荷守恒和物料守恒，两式联立消去可得质子守恒：，即，故a错误； b．溶液中的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则，且电离程度微弱，故粒子浓度大小关系为，故b正确； c．根据物料守恒，溶液中钾离子与含碳微粒的浓度关系为，故c正确； 故选bc。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $