湖南省衡阳市2026-2027学年高二上学期第一次月考化学自测卷01（范围：必修一二、选必一1-2单元）

湖南省衡阳市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷01 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.考试范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第1-2单元。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应中，不属于H2SO4类别通性的是 A．C+2H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O C．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O D．H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O 2．下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是 A．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 B．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子 C．常温下，浓硫酸或浓硝酸中投入Fe片，均会产生大量的气体 D．如图，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4.6 g NO2和N2O4混合气体中，所含N原子数目为0.1 NA B．标准状况下，1 mol 乙酸的体积是22.4 L C．标况下，78 g 苯（C6H6）中的碳碳双键数目为3 NA D．71 g Cl2与足量澄清石灰水反应，转移电子数目为2 NA 4．下列反应适合用于工业生产的是 A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．氯气与澄清石灰水反应制漂白粉 C．电解饱和食盐水制氯气 D．氢气与氯气在光照条件下制备盐酸 5．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是(　　) A．蛋白质和烃 B．油脂和烃 C．蛋白质和淀粉 D．油脂和蛋白质 6．根据报道，我国某些地区的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源．下列不是清洁能源的是 A．太阳能 B．天然气 C．煤 D．酒精 7．下列说法中，错误的是(　　) A．钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为Na2O2 B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样作特殊保护 C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层 8．某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是 A．KSCN B．NH4SCN C．NH4Cl D．FeCl3 9．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A．Ba2+、Na+、、Cl- B．K+、Fe3+、S2-、 C．Na+、、、 D．K+、、Cl-、 10．已知反应，使用催化剂和未使用催化剂时的能量变化与反应历程如图。下列说法正确的是 A．该反应 B．使用催化剂可以降低反应的 C．曲线表示的反应：正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．曲线表示的反应：该反应分两步进行，决速步骤是② 11．木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是 A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．Y气体为二氧化氮 C．从Z导管出来的气体中有二氧化碳 D．在Z导管口可能有红棕色气体出现 12．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A．电池工作时，作负极 B．电池工作时，向负极移动 C．环境温度过低，不利于电池放电 D．反应中每生成，转移电子数为 13．ag镁铝合金投入x mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解。再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是 A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B．产生的H2在标况下体积为1.12L C．x一定等于50 D．a的取值范围为0.9<a<1.2 14．向碘水中加入KI溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下： 微粒 浓度/ 下列说法不正确的是 A．配制碘水时，加入少量KI，可促进的溶解 B．该温度下，反应的 C．向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低 D．向所得溶液中加入等体积水， 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图： 已知：① Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑； ② Cr2O72 -+ H2O2CrO42-+2H+ 根据题意回答下列问题： （1）请完成下列化学方程式的配平： ____FeO•Cr2O3 + ___Na2CO3 + ___O2 ___Na2CrO4 + ___Fe2O3 + ____CO2↑； （2）固体X的主要成分是_______. （3）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是__________； （4）操作Ⅲ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_______、过滤、______、干燥； （5）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子。 该反应的离子方程式为______________________________________________ 16．汽车尾气中含有等有害气体。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。和完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： ①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②外电路中，电子是从___________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。 ③Pt电极上的电极反应式为___________。 (3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验序号 温度/℃ NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积() Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 82 ①请将表中数据补充完整：a=___________。 ②能验证温度对化学反应速率规律的是实验___________(填实验序号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。其中表示实验Ⅱ的是曲线___________ (填“甲”或“乙”)。 17．完成下列各题。 (1)化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的官能团有_______(填名称)，它属于_______(填“脂环”或“芳香族”)化合物。 (2)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图1所示。 ①酚酞的分子式为_______。 ②从结构上看，酚酞可看作_______(填序号)。 A．烯烃  B．芳香族化合物  C．醇类  D．酚类   E.醚类  F.酯类 (3)莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机物，具有抗炎、镇痛的作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图2所示。 ①在横线上写出对应官能团的名称，从上到下依次为____ ，______，______ ②莽草酸的分子式为_______。 ③若按含氧官能团分类，则莽草酸属于_______类、_______类。 18．某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。 【查阅资料】：NO与NaOH溶液不反应，NO2与NaOH溶液能反应(反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。 备选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。 回答下列问题。 (1)连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：______，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO2的目的是______。 (2)装置①中发生反应的化学方程式为______。 (3)装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为______。 (4)根据实验设计，装置②中盛放的试剂是______。 (5)做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是______。 (6)验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是______。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省衡阳市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷01 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A C A C C B A C 题号 11 12 13 14 答案 A D C D 1．A 【分析】H2SO4属于酸，具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物、盐等发生反应生成盐。 【详解】A．C+2H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O中S的化合价降低，体现强氧化性，不是酸的通性，A符合题意； B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，属于中和反应，属于酸的通性，B不符题意； C．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O，硫酸和碱性氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，C不符题意； D．H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸与碳酸盐反应生成盐和较弱的酸，属于酸的通性，D不符题意； 选A。 2．B 【详解】A．浓盐酸没有吸水性，不能用来干燥氧气，A错误； B．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，S或N价态最高，主要是S或N得电子，B正确； C．浓硫酸或浓硝酸中投入Fe片，Fe会钝化，不会产生大量气体，C错误； D．若①为浓硫酸，浓硫酸难挥发，不会看到白烟，D错误； 故选B。 3．A 【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有0.1molNO2，所含N原子为0.1mol，氮原子数目为0.1 NA，故A正确； B．标准状况下乙酸不是气体，不确定其体积，故B错误； C．标况下苯不是气体，且苯分子中不含碳碳双键，故C错误； D．，电子转移关系为，71 g Cl2为1mol，与足量澄清石灰水反应，转移电子数目为 NA，故D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．钠价格高昂，用钠在氯气中燃烧制氯化钠生产成本过高，工业上采用海水晒盐获得氯化钠，A不符合题意； B．澄清石灰水中浓度极低，不适用于工业大规模生产漂白粉，工业上用氯气与石灰乳反应制漂白粉，B不符合题意； C．电解饱和食盐水可获得氯气、氢气和氢氧化钠，是氯碱工业的核心反应，适合工业生产氯气，C符合题意； D．氢气与氯气在光照条件下会发生剧烈爆炸，反应不安全，工业上用氢气在氯气中燃烧生成，溶于水制备盐酸，D不符合题意； 故选C。 5．A 【详解】“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故答案为A。 6．C 【详解】A．太阳能无污染，属于清洁能源，A不符合；B．天然气燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮氧化物、一氧化碳等有害物质，属于清洁能源，B不符合；C．煤炭在燃烧过程中会产生二氧化硫等有毒气体，还会产生大量的灰尘，容易造成酸雨和雾霾，是不清洁能源，C正确；D．酒精燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮氧化物、一氧化碳等有害物质，属于清洁能源，D不符合，答案选C。 点睛：本题考查清洁能源的使用，注意能源的开发、利用以及成本等问题。需要注意的是我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭，所以开发利用新能源已迫在眉睫。 7．C 【详解】A.钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，故A项正确； B.镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故B项正确； C. 铝属于较活泼的金属，铝制品之所以不需要特别保护，是因为在铝表面生成的Al2O3是一层致密的氧化物保护膜，阻止了内层金属的继续反应,故C项错误； D.铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故D项正确。 所以本题答案：C。 8．B 【详解】试题分析：某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀硝酸溶液亚铁离子被氧化为铁离子，溶液立即变红，说明含有SCN－离子；另取该晶体加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，所以这种晶体是NH4SCN，答案选B。 考点：考查物质检验 9．A 【详解】A．Ba2+、Na+、、Cl-均为无色离子，且在碱性溶液里Ba2+、Na+、、Cl-之间不发生任何反应，能大量共存，A正确； B．Fe3+在溶液中呈黄色，且Fe3+与S2-或OH-会反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误； C．会与OH-反应生成和H2O，则不能在碱性溶液中大量共存，C错误； D．会与OH-反应生成弱碱，则不能在碱性溶液中大量共存，D错误； 故选A。 10．C 【详解】A．由能量图可见，生成物能量低于反应物能量，说明该反应为放热反应(ΔH<0)，但图中标注的E1、E2是两步反应的正反应的活化能，逆反应的活化能未知，无法求ΔH ，A不符合题意； B．使用催化剂可以降低反应的活化能，但不变，B不符合题意； C．曲线a表示的反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C符合题意； D．曲线b表示的反应：该反应分两步进行，从图可见第一步的活化能高于第二步，故决速步骤是①，D不符合题意； 故选C。 11．A 【分析】C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。 【详解】A． 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，A错误； B． 根据上述分析，气体Y中含NO2，B正确； C．CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C正确； D．反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D正确； 故选A。 12．D 【分析】Zn为负极，电极反应式为：，MnO2为正极，电极反应式为：，据此分析； 【详解】A．由以上分析可知Zn为负极，A正确； B．电池工作时，阴离子向负极移动，故向负极移动，B正确； C．环境温度过低，反应速率减慢，不利于电池放电，C正确； D．由上述电极反应可知每生成1molMnOOH，Mn元素由+4价降低到+3价，转移1mol电子，转移电子数目为，D错误； 故选D。 13．C 【详解】A．金属失去的电子数等于其金属阳离子结合的OH－的数目，则OH－的质量为1.7g，说明镁铝合金失去0.1mol电子，正确，不选A、 B．失去0.1mol电子，生成0.05mol氢气，标准状况下，体积为1.12L，正确，不选B； C．金属完全溶解，盐酸可能有剩余，错误，选C； D．假设全为金属镁，则0.05mol，质量为0.05 mol×24g/mol=1.2g；假设全为铝，则铝的物质的量为mol，则铝的质量为0.9g，正确，不选D。 答案选C。 14．D 【详解】A．配制碘水时，加入少量KI，I-(aq)+I2(aq)I3-(aq)，平衡正向进行，可促进I2的溶解，A正确； B．反应I-(aq)+I2(aq)I3-(aq)，平衡常数K===640，B正确； C．向所得溶液中加入CCl4，振荡静置，碘单质易溶于四氯化碳，I-(aq)+I2(aq)⇌I3-(aq)，平衡逆向进行，水层c(I2)降低，C正确； D．反应I-(aq)+I2(aq)I3-(aq)，平衡常数K===640，向所得溶液中加入等体积水，此时浓度商Q==1280＞K=640，平衡逆向进行，c(I2)＞1.25×10-3mol⋅L-1，D错误； 故答案为：D。 15． 4 8 7 8 2 8 Fe2O3、MgO 使CrO42-转化为Cr2O72- 冷却结晶 洗涤 Cr2O72-+3CH3CH2OH+8H+=2Cr3++3CH3CHO+7H2O 【详解】(1)FeO中Fe由＋2→＋3↑1，Cr2O3中Cr由＋3价→＋6价↑2×3=6，因此FeO·Cr2O3化合价整体上升7，O2化合价降低4，最小公倍数是28，即FeO·Cr2O3系数为4，O2系数为7，根据元素守恒配平其他，即4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑； (2)根据题给信息①以及流程，固体X为Fe2O3、MgO； (3)根据信息②，增加H＋浓度，依据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向进行，CrO42－转化成Cr2O42－； (4)蒸发浓缩冷却结晶，过滤，对沉淀进行洗涤； (5)根据信息写出离子反应方程式：Cr2O42－＋C2H6O→C2H4O＋Cr3＋，Cr2O42－中Cr由＋6→＋3↓2×3=6，C2H6O中C由－2→－1↑2×1=2，最小公倍数为6，即C2H6O和C2H4O的系数为4，Cr3＋的系数为3，即Cr2O42－＋3C2H6O→3C2H4O＋2Cr3＋，在酸性条件下进行，因此H＋作反应物，H2O作生成物，根据所带电荷守恒，配平其他，即Cr2O72-+3CH3CH2OH+8H+=2Cr3++3CH3CHO+7H2O。 16．(1) 吸收 180 (2) 氧化 (3) Ⅰ、Ⅲ 乙 【详解】（1）该反应为，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成释放出的能量，该反应的反应热=，故该反应为吸热反应，和完全反应生成会吸收的能量； （2）由图可知，电极是正极，得到电子，发生还原反应，电极是负极，失电子和反应生成，发生氧化反应。 ①电极是负极，失电子和反应生成，发生氧化反应； ②在外电路中，电子从负极电极经外电路到正极电极； ③电极上是得到电子被还原成，电极反应式为：； （3）实验为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，应设置温度对照组与催化剂的比表面积对照组，即一组实验温度不同，其他条件相同，又一组实验催化剂的比表面积不同，其他条件相同。由表格数据易知，实验Ⅰ、Ⅱ用以探究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，实验Ⅰ、Ⅲ用以探究温度对化学反应速率的影响规律； ①实验Ⅰ、Ⅲ用以探究温度对化学反应速率的影响规律，则两组实验温度不同，其他条件相同，故a=； ②由上分析得，实验Ⅰ、Ⅲ用以探究温度对化学反应速率的影响规律； ③实验Ⅰ、Ⅱ用以探究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，则催化剂的比表面积越大，反应速率越快，而甲曲线的反应速率小于乙曲线的反应速率，故表示实验Ⅱ的是曲线乙； 17． 羟基、醛基、碳碳双键 脂环 BDF 羧基 碳碳双键 羟基 羧酸 醇 【详解】(1)化合物 是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的官能团有羟基、醛基、碳碳双键，它属于脂环化合物，故答案为：羟基、醛基、碳碳双键；脂环； (2)①由结构简式可知酚酞的分子式为C20H14O4，故答案为：C20H14O4； ②分子中含酚-OH、-COOC-，且含苯环，为芳香族化合物、酚、酯类物质，故答案为：BDF。 (3) ①在横线上写出对应官能团的名称，从上到下依次为羧基(-COOH)、羟基(-OH)和碳碳双键()； ②莽草酸的分子式为。 ③若按含氧官能团分类，则莽草酸属于羧酸类、醇类。 18． 检查装置的气密性 排出装置内残留的空气 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3mol·L-1稀硝酸 氢氧化钠溶液 装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色 【分析】装置①中浓硝酸和铜反应生成NO2，生成的二氧化氮通入水中，和水反应生成硝酸和一氧化氮，将铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮转化为一氧化氮。根据装置特点和实验目的，装置③用来验证浓硝酸的氧化性，氧化生成的NO2用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境；装置②用来验证稀硝酸不能氧化NO，未被氧化的NO用排水法收集，因此②中盛放稀硝酸，装置③中盛放浓HNO3，据此分析解答。 【详解】(1)由于装置中残存的空气能氧化NO，对实验产生干扰，所以加入药品前，要检验装置的气密性，滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，故答案为：检验装置的气密性；排出装置内残留的空气； (2)装置①中Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； (3)装置①中反应生成了二氧化氮，二氧化氮会与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； (4)根据装置特点和实验目的，装置③验证浓硝酸的氧化性，浓硝酸能氧化NO，则③中为浓硝酸，因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置②中应该盛放稀硝酸，故答案为：3mol/L稀硝酸； (5)装置⑤中盛放NaOH溶液吸收NO2，防止NO2污染大气，反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故答案为：NaOH溶液； (6)NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化；装置③中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置③液面的上方会产生红棕色气体，故答案为：装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色。 【点睛】本题的难点和易错点为装置②和③中选用的试剂，要注意装置②和③之后连接装置的区别，④为收集装置，⑤为吸收气体的装置。 学科网（北京）股份有限公司 $