湖南省株洲市2026-2027学年高二上学期第一次月考化学自测卷01（范围：必修一二、选必一1-2单元）

湖南省株洲市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷01 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C B D C A C A B 题号 11 12 13 14 答案 D C B B 1．C 【详解】A．硫酸为强酸，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++，A错误； B．氢氧根离子的书写错误，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++，B错误； C．硫酸钠为盐，强电解质，完全电离，C正确； D．磷酸为弱酸，分步电离，电离方程式为：H3PO4⇌H++，⇌H++，⇌H++，D错误； 故选C。 2．C 【分析】反应中铁元素化合价升高，硫元素化合价从+2价升高到+2.5价，氧气中氧元素的化合价降低，由0价变为-2价，结合题干中的选项分析解答。 【详解】A．在反应3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+8/3，硫元素的化合价变化为：+2→+5/2，氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，A错误； B．Fe3O4颗粒不是胶体，用一束可见光照射Fe3O4颗粒不能发生丁达尔效应，B错误； C．由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子为1mol×4=4mol，C正确； D．3mol亚铁离子参加反应，其中被氧化的是2mol，即1 mol O2参与反应时有2 mol Fe2＋被氧化，故D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键。 3．C 【分析】浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，品红检验二氧化硫，酸性高锰酸钾除去SO2，澄清石灰水检验CO2，据此回答。 【详解】A．SO2能使品红褪色，则①中现象说明产物中有SO2，A正确； B．②中利用了KMnO4的氧化性，能够氧化SO2，B正确； C．将②③对调不能够达到实验目的，因为SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．浓硫酸与木炭的反应方程式为：，D正确； 故选C。 4．B 【分析】离子反应的定义：在水溶液（或熔融状态）下，有离子参与的反应，据此分析选项。 【详解】A．和反应生成水是气相反应，没有离子参与反应，不属于离子反应，A错误； B．Zn片投入稀硫酸中，稀硫酸电离出自由移动的，反应本质为，有离子参与反应，属于离子反应，B正确； C．加热固体制是固体加热反应，没有离子参与反应，不属于离子反应，C错误； D．C和反应生成是固体与气体的反应，没有离子参与，不属于离子反应，D错误； 故选B。 5．D 【详解】 A．双线桥上的电子数不正确，得失电子数为12，，A错误； B．反应中，为氧化剂，为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，即，B错误； C．反应中，O从价升为价，生成个分子（个O原子）共失，从价降为价，个共得，转移电子数为，C错误； D．配平离子方程式：中从价降为价（得），中从价升为价（失），得失电子守恒得系数、系数；再由原子守恒配平、，由H、O守恒得、，化学计量数依次为，D正确； 故选D。 6．C 【详解】A．浓硝酸被木炭还原成NO2，也可能是浓硝酸受热分解产生NO2，A错误； B．SO2水溶液的酸性比H2SiO3强，B错误； C．可能是氨水，也可能是铵盐，二者都一定含有铵根离子，C正确； D．SO2被FeCl3氧化为硫酸根，二氧化硫是还原剂，D错误； 答案选C。 7．A 【详解】A. 氨气的沸点高，液氨气化吸热，则用作制冷剂，A项正确； B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，B项错误； C. 二氧化硫具有漂白性，则可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，C项错误； D. 胃酸主要成分为盐酸，能和碱性物质反应，碳酸氢钠水解呈弱碱性，能和稀盐酸反应而除去稀盐酸，所以能治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，D项错误； 答案选A。 【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。其中B选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。 8．C 【详解】A．高压氧舱增加O2浓度，使平衡逆向移动，促使分解，降低其浓度，应用了勒夏特列原理，A不符合题意； B．氯水中Cl2与水反应生成HClO（可逆反应），而HClO分解（不可逆）导致Cl2不断消耗，平衡持续右移，涉及勒夏特列原理，B不符合题意； C．反应前后气体体积相等，加压后平衡不移动，颜色变深是因为I2浓度增加，与勒夏特列原理无关，C符合题意； D．饱和NaHCO3溶液中浓度高，盐酸电离的H+与反应除去HCl；CO2溶于水存在平衡：，高浓度的同时抑制CO2的溶解，应用了勒夏特列原理，D不符合题意； 故答案选C。 9．A 【详解】A．氨气用作制冷剂的原因是液氨汽化时会吸收大量热量，与氨气极易溶于水的性质无因果关系，A错误； B．燃煤中添加的CaO可与反应生成CaSO3，进一步被氧化为稳定的CaSO4，能够减少气体的排放，B正确； C．玻璃的主要成分含有，可与氢氟酸发生反应，因此工业上可用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，C正确； D．铜与浓硝酸反应生成的在溶液中显蓝色，饱和的水溶液显黄色，二者混合后可使溶液呈绿色，该推测合理，D正确； 故选A。 10．B 【详解】A．氧气摩尔质量为32g/mol，则1mol 氧气的质量为32g，故A正确； B．常温常压下气体摩尔体积等于22.4L/mol，常温常压下，1mol CO2气体体积大于22.4L，故B错误； C．二氧化碳相对分子质量为44，则其摩尔质量为44g/mol，故C正确； D．氯离子浓度为氯化钡的2倍，氯离子物质的量为1L×2×2mol/L=4mol，溶液中氯离子数目为4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正确； 故答案为B。 11．D 【详解】题给反应中N的化合价由0价降低到价，发生还原反应生成，则为还原产物，A错误；C的化合价由0价升高到价，C发生氧化反应，被氧化，B错误；中各元素的化合价没有发生变化，其在反应中既未得到电子，也未失去电子，C错误；由A项分析可知，生成1个时，转移3个电子，D正确。 12．C 【详解】铝热剂冶炼难熔金属时，单质铝作还原剂，且发生反应时为放热反应，答案为C 13．B 【详解】A．次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液(成分中含有次氯酸钙)也能将碘化钾氧化为单质碘，而使淀粉碘化钾试纸变蓝，故A正确； B．根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以氧化性：，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氧化性，因此氧化性顺序为，故B错误； C．新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色，Cl2氧化性大于I2，由可知，向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将亚硫酸根氧化成硫酸根，自身被还原为氯离子，氯水褪色，故C正确； D．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝，说明生成了单质碘，次氯酸钠溶液显碱性，说明与在碱性条件下可以发生氧化还原反应，故D正确； 答案选B。 14．B 【详解】A. 若A、B两个装置中的盐酸都过量，则A、B装置中的气球都会膨胀，故A错误； B. 10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3的物质的量均为0.1mol，若最终两气球体积相同，说明生成二氧化碳的物质的量相等，则10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3均完全反应，氯化氢的物质的量应大于或等于0.2mol，其质量一定大于或等于7.3g，故B正确； C. 碳酸钠和酸反应的离子方程式为：+H+=HCO3-、 +H+=CO2↑+H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0＜n(HCl)＜0.2mol，所以其质量一定小于7.3g，故C错误； D．两试管中氯离子物质的量相等，而Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.1mol，所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同，则最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，故D错误； 答案选B。 15．(1)SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 (2) BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl (3) (4) 2:1 NaClO2 (5)5+2=4+NaCl+2Na2CO3 【分析】SO2、NaClO3和H2SO4反应生成NaHSO4和ClO2，ClO2和饱和食盐水电解得到氯气和，经过结晶、干燥得到产品。 【详解】（1）SO2、NaClO3和H2SO4反应生成NaHSO4和ClO2，反应的化学方程式为SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2。 （2）、、三种离子的除杂试剂分别为BaCl2溶液、Na2CO3溶液和NaOH溶液，为保证杂质除尽，所加除杂试剂均需过量，同时为了不引入新的杂质，在除杂过程中，先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液，因此精制时，加入的试剂依次为BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3；过滤后滤液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，为得到纯净的NaCl溶液还需加入适量HCl。 （3）将“电解”产生的通入到NaOH溶液中可制得漂白液，离子反应方程式为。 （4）“尾气吸收”过程中发生反应2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，该反应中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，因此氧化剂分子与还原剂分子的个数比等于其物质的量之比为2:1；ClO2所含氯元素化合价降低，被还原发生还原反应，所对应的产物NaClO2为还原产物。 （5）与发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，根据元素守恒和得失电子守恒可知，两种正盐为Na2CO3和NaCl，反应的化学方程式为5+2=4+NaCl+2Na2CO3。 16．(1) (2) (3) ② (4) 【详解】（1）根据化学平衡常数的定义，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为平衡常数，故该反应的平衡常数表达式为 。根据表格数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，因此该反应的正反应为放热反应，即 。 （2）初始时 的浓度 。在初始 内 的浓度变化量 。所以 时 。根据反应方程式，生成的 与消耗的 的浓度变化量相等，即 ，则 时 的物质的量 。 时，该反应的平衡常数 。设平衡时反应消耗了 的 ，由于反应前后气体的总体积和总分子数不变，可以直接用物质的量代入平衡常数表达式进行计算： 解得 。 则平衡时 的转化率为 。 （3）① 单位时间内生成 ，同时消耗 ，二者均表示逆反应速率，不能反映正逆反应速率相等，无法判断是否平衡，①错误；② 的转化率不变，说明反应物和生成物的浓度不再发生改变，反应达到了化学平衡状态，②正确；③ 该反应前后气体的分子总数不变，在恒容密闭容器中，总压强自始至终都不发生变化，因此压强不变不能作为判断平衡的标志，③错误；④ 反应体系均为气体，总质量不变，容器体积也不变，因此混合气体的密度始终保持不变，④错误；⑤ 混合气体总质量和总物质的量均保持不变，因此平均相对分子质量始终不变，⑤错误。故选②。 （4）反应 是原反应 的逆反应。相同温度下，互为逆反应的平衡常数互为倒数。由表格可知 时原反应的 ，则逆反应的平衡常数 。 17．(1)第三周期第ⅢA族 (2) C N3->O2->Al3+ (3) (4) (5) HClO4 【分析】通过表述可知： 元素编号 A B C D E F 元素 C N O Al S Cl 【详解】（1）D是Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案为第三周期第ⅢA族； （2）测定文物年代的是C，这三种元素的离子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故答案为：C、N3->O2->Al3+； （3）N2H4和H2O2反应声测好难过氮气和水，反应方程式为：； （4） X是Na2O；故其形成过程为：； （5）C、N、S、Cl四种元素非金属性最强的是Cl因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，E、D最高价氧化物对应水化物分别是：H2SO4和Al（OH）3两者反应的离子方程式为：。 18． B MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O d→c→h→g（→d→c）→i NH3 8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl 烧杯中的水倒吸入试管中 该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸 【详解】分析： (1)实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应类型是固体+液体气体，据此选择装置即写出反应的离子方程式； (2)氨气是比空气轻的易溶于水的气体，制备得到氨气中含水蒸气，需要先通过碱石灰干燥后收集，剩余氨气需要吸收，吸收装置需要防止倒吸； (3)氯气具有氧化性能氧化氨气生成氮气和氯化氢，氯化氢和过量氨气反应生成白色烟氯化铵固体小颗粒； (4)打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于b气体的a气体，要求氨气过量，则a气体氨气，氨气极易溶于水分析。 详解:(1) 实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，氯气的发生装置可以选择上图中的B，反应的离子方程式为MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 因此，本题正确答案是：B ；MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； (2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口连装置C干燥氨气，收集气体导气管短进长出，剩余氨气可以通过装置(C后)被装置F中水吸收，发生装置管口d→c→h→g（→d→c）→i, 因此，本题正确答案是：d→c→h→g（→d→c）→i； (3) 打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于b气体的a气体，根据现象分析氨气过量，则a气体氨气；关闭K1，恢复室温，试管中可观察到的现象是：生成白烟，而后凝结在试管内壁，发生反应的化学方程式为：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl， 因此，本题正确答案是：NH3 ；8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl ； (4)关闭K1，再打开打开K2，可观察到的现象是：烧杯中的水倒流进入试管中，原因是：该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸， 因此，本题正确答案是：烧杯中的水倒流进入试管中；该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省株洲市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷01 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.考试范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第1-2单元。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的电离方程式中书写正确的是 A．H2SO4H++ B．Ca(OH)2=Ca2++ C．Na2SO4=2Na++ D．H3PO4=H++ 2．纳米科技已经从概念产品走向日常生活，Fe3O4的纳米颗粒制备可用离子方程式表示：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O 。下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂是S2O32－ B．用一束可见光照射Fe3O4颗粒能发生丁达尔效应 C．生成1 mol S4O62－转移4 mol电子 D．1 mol O2参与反应时有3 mol Fe2＋被氧化 3．用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。 下列说法不正确的是 A．①中现象说明产物中有 B．②中利用了的氧化性 C．将②③对调也能够达到实验目的 D．浓硫酸与木炭的反应： 4．下列反应属于离子反应的是 A．H2和O2反应生成了H2O B．Zn片投入稀硫酸中 C．加热KMnO4制O2 D．C和O2反应生成CO2 5．下列相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 A 双线桥： 双线桥标注规范正确 B 由此可知氧化性： C 该反应中每生成1个O2，转移2个电子 D _____________ 化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5 A．A B．B C．C D．D 6．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO2 B Na2SiO3溶液通入SO2，产生白色胶状沉淀 SO2水溶液的酸性比H2SiO3弱 C 取少量待测液于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 该溶液中一定含有NH D SO2通入FeCl3溶液，溶液由棕黄色变浅绿色 SO2具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多 8．勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是 A．已知CO中毒原理：，为血红蛋白，将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 B．新制氯水久置，会变为无色透明 C．平衡混合气体加压后颜色变深 D．实验室用饱和溶液除去中的HCl 9．下列关于化学物质的用途或性质的叙述错误的是 A．氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 B．燃煤中添加CaO可以减少气体的排放 C．工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 D．铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色。可能的原因是在溶液中达到饱和 10．下列说法不正确的是（    ） A．1mol氧气的质量为32g B．常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4L C．88gCO2的摩尔质量为44g/mol D．1L2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024 11．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为。下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．C在反应中被还原 C．在反应中得到电子 D．生成1个时，转移3个电子 12．用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝（      ） ①具有导电性  ②具有较强的还原性  ③具有延展性  ④被氧化过程中放出大量的热。 A．① B．①②③ C．②④ D．①②③④ 13．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 B．氧化性： C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．与在一定条件可以发生氧化还原反应 14．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分别有相同质量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（    ） A．A装置的气球不膨胀 B．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3g C．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65g D．最终两试管中Na+、Cl-的个数一定相同 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下：    回答下列问题： (1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：_______。 (2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别分_______、_______、_______，为得到纯净的溶液还需在过滤后加入_______(以上填写相应物质的化学式)。 (3)“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出离子反应方程式：_______。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂分子与还原剂分子个数之比为_______，该反应中还原产物是_______。 (5)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与发生反应得到，同时得到钠的两种正盐。试写出相应的化学反应方程式：_______。 16．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=___________，___________0(填“<”“>”或“=”)。 (2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入2.0mol的A和8.0mol的B，如反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.04，则4s时c(A)=___________，C的物质的量为___________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时B的转化率为___________。 (3)一定温度下，能判断该反应达化学平衡状态的是___________。 ①单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolC            ②A的转化率不变 ③容器内压强不再变化                             ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 (4)1200℃时，C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________。 17．现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 A 该元素的一种同素异形体可用作润滑剂 B 单质为空气中含量最高的气体 C 最外层电子数是最内层电子数的3倍 D 单质为一种银白色金属，通常表面有一层致密的氧化膜，保护金属不被继续腐蚀 E M层电子数是电子层数的2倍 F 元素最高正价是+7，最低价是-1 回答下列问题： (1)写出元素D在元素周期表中的位置：_______。 (2)元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是_______(填核素符号)。B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 (3)火箭发动机曾经利用B2H4作燃料、H2C2作助燃剂，产物无污染，写出二者反应的化学方程式：_______。 (4)元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程：_______。 (5)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。A、B、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______ (填化学式)。E的最高价氧化物对应的水化物溶液与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 18．常温下氨气能被氯气氧化成N2，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题: (1)氯气的发生装置可以选择上图中的_________(填大写字母)，反应的离子方程式为________________。 (2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。 II.氯气与氨气的反应 室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。 (3)为使两种气体充分混合，气体a是___________(填化学式)。 (4) 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试 管中注入气体a (约是气体b的3倍）， 关闭K1，恢复室温 试管内出现白烟并在试管内壁凝结 ①反应的化学方程式________ 打开K2 ②_________ ③_________ 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $