精品解析：湖南省衡阳市衡阳县第三中学2025-2026学年高二上学期第二次月考（期中）化学试卷

衡阳县三中2025-2026学年度高二上期期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Zn：65 1. 中华古诗文蕴含着丰富的化学知识，如“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列说法错误的是 A. 葡萄酿酒过程涉及化学变化 B. 酿造葡萄酒过程添加少量SO2可起到杀菌、抗氧化作用 C. 夜光杯的主要成分是二氧化硅 D. 古代琵琶弦用牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质 2. 化学与社会、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 药店购买处方药的柜台上标注有“R” B. 可以通过电解熔融的氯化铝来制取铝 C. 人类不合理的使用化肥会引起“水华”现象 D. 石油分馏所得的汽油、煤油、柴油均为混合物 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图为 B. 与是同素异形体 C. HCl的形成过程可表示为 D. 的分子结构模型是 4. 下列热化学方程式中的ΔH的数值可以表示可燃物燃烧热的是 A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ•mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3kJ•mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ•mol-1 D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ•mol-1 5. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测溶液的 B．取用稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干NaHCO3溶液获得NaHCO3晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是 A. A的分子式为 B. A能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同 C. 1mol A和足量金属钠反应一定生成22.4L气体 D. A能发生取代、氧化、加成和加聚反应 7. 一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 3 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计） A. 反应至6min时，H2O2分解了50％ B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1 C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min) D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min) 8. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气 C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 9. 银锌纽扣电池的内部构造如图所示，下列关于该电池的说法正确的是 A. 负极电极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 B. 正极电极反应为：Ag2O+2e-=2Ag+O2- C. 电池工作时，正极附近pH减小 D. 电池工作时K+向Zn一极移动 10. 下列有关反应热的叙述正确的是 A. X(g)+Y(g) ⇌ Z(g)+W(s) ΔH > 0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH 增大 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定 C. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，则 ΔH1<ΔH2 D. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH = -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol 11. 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，投入足量A和一定量B，发生可逆反应A(s)＋3B(g) 2C(g)+2D(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是 A. 气体密度不再变化 B. 混合气体的总压强不再变化； C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. C、D的体积分数之比保持不变 12. 过氧化钙是一种白色或淡黄色粉末，难溶于水，可作缓释供氧剂、医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中反应的离子方程式： B. 反应在冰水浴中进行只是为了防止分解 C. 步骤Ⅱ中反应的化学方程式： D. 可用于长途运输鱼苗，仅体现了可作供氧剂 13. 在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69 g 锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是(　　) A. B. C. D. 14. 在水的电离平衡中，和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 温度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用表示，则等于 B. 温度下将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的 C. 降温可以使体系从A点转移到D点 D. 图中A、B、D三点处的大小关系： 15. 完成下列问题 （1）常温下，0.1 mol/L的KOH溶液中水电离产生的c(OH-)=______________mol/L。 （2）常温下，pH=3的盐酸和pH=10的NaOH溶液按体积之比1：9混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液pH=______________。 （3）常温下，pH=5的HCl溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(H+)：c(Cl-)约为___________。 （4）实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液，通过下列实验测定其浓度。 ①取 10.00 mLNa2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂。 ②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01mol·L-1的I2标准溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。请回答下列问题： (i)步骤①加入的指示剂是：___________________________________。 (ii)步骤③达到滴定终点的判断：___________________________________。 (iii)已知消耗标准液的实验数据如下表： 实验次数 开始读数/mL 结束读数/mL 1 0.10 19.20 2 1.85 20.75 3 0.00 24.06 则废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为________________________。 (iv)下列操作会导致测定结果偏高的是_______________________。(填字母)。 A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 16. 某学习小组对与的反应进行了研究。 （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （2）利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。 ①实验开始前，先通入一段时间的，其目的是_______，一段时间后关闭弹簧夹。 ②实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，挤压中气球，有红棕色气体产生，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验中蓝色溶液遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下： 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 分析蓝色溶液的成分后，学习小组探究蓝色溶液与铜片能够立即发生反应的原因。 ①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。 实验验证：向硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。 结论：假设1不成立。 ②假设2：对该反应有催化作用。 实验验证：向蓝色溶液中鼓入数分钟得溶液，相同条件下，铜片与溶液的反应速率：_______(填“>”“=”或“<”)。 结论：假设2成立。 ③经检验，蓝色溶液中还含有少量亚硝酸。设计实验证明也对该反应有催化作用。 操作：向含有铜片的溶液B中加入_______，预期的现象是_______。 实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。 17. 甲醇是一种重要的化工原料。工业上合成甲醇的方法有多种。回答下列问题： Ⅰ．催化合成法 利用CO、和在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下： ① ② （1）在某一时刻采取下列措施，能使反应①速率加快的是______。 A. 降低温度 B. 恒温恒容下，再充入CO C. 从反应体系中移走甲醇 D. 恒温恒压下，再充入He （2）相关化学键的键能数据如下表： 化学键 E/(kJ/mol) 436 351 745 463 413 在一定条件下，当反应②生成1mol时，放出______kJ能量。 （3）某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入0.3mol、0.9mol发生反应②，5min末测得的物质的量为0.18mol。若平衡时，CO2的转化率为80%，此时容器内的总压强为14.4MPa。 ⅰ.0~5min内，用浓度变化表示该反应的速率为______mol/(L·min)。 ⅱ.下列说法表明反应②一定达到化学平衡状态的是______。 A． B．容器内气体密度保持不变 C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．容器内压强保持不变 iii.该条件下，反应②的压强平衡常数Kp=__________________。 Ⅱ．电化学法 一种由与CO制备甲醇的工作原理如图所示： （4）通入的一极为电池的______(填“正极”或“负极”)，通入CO的一极发生的电极反应式为___________________；每生成3.2g，通过质子膜的物质的量为______。 18. 亚氯酸钠是一种杀菌、漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒、水处理等。 Ⅰ．一种由制取晶体的流程如下。 已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。 ②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。 （1）在“发生器”中，与反应生成和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）向“发生器”中鼓入空气的作用是_______。 （3）“吸收塔”的作用是将产生的转化为，在该过程中反应的离子方程式为_______。 （4）溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到_______(填字母)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至_______(填字母)，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃　　b．略高于38℃　　c．略低于60℃　　d．略高于60℃ （5）不但能消毒杀菌，还对污水中有明显的去除效果，主要是将氧化生成和两种无毒气体，某污水中含浓度为a mg/L。处理1000L这种污水，至少需要_______mol(用含a的代数式表示)。 Ⅱ．NaClO和均可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。 （6）已知酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县三中2025-2026学年度高二上期期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Zn：65 1. 中华古诗文蕴含着丰富的化学知识，如“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列说法错误的是 A. 葡萄酿酒过程涉及化学变化 B. 酿造葡萄酒过程添加少量SO2可起到杀菌、抗氧化作用 C. 夜光杯的主要成分是二氧化硅 D. 古代琵琶弦用牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄酿酒过程中葡萄糖转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．少量可以使细菌蛋白质变性起到杀菌作用，同时具有还原性可起到抗氧化作用，B正确； C．夜光杯多为玉石材质，主要成分为硅酸盐，不是二氧化硅，C错误； D．牛筋来源于动物组织，主要成分是蛋白质，D正确； 故答案选C。 2. 化学与社会、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 药店购买处方药的柜台上标注有“R” B. 可以通过电解熔融的氯化铝来制取铝 C. 人类不合理的使用化肥会引起“水华”现象 D. 石油分馏所得的汽油、煤油、柴油均为混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．处方药的标识为“R”，非处方药标识为“OTC”，处方药柜台标注“R”的说法正确，A不符合题意； B．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上通过电解熔融氧化铝制取铝，无法通过电解熔融氯化铝制铝，该说法错误，B符合题意； C．不合理使用化肥会使水体中氮、磷元素含量超标，引发藻类过度繁殖，导致“水华”现象，C不符合题意； D．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油均由多种烃类组成，属于混合物，说法正确，D不符合题意； 故选B。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图为 B. 与是同素异形体 C. HCl的形成过程可表示为 D. 的分子结构模型是 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为8，结构示意图的原子核电荷数应为+8，题图中核电荷数为+10，A错误； B．与均为氧气单质，属于同种物质，而同素异形体是同种元素形成的不同种单质，B错误； C．为共价化合物，H原子和Cl原子通过共用电子对形成分子，题图的电子式形成过程书写正确，C正确； D．是直线形分子，题图为V形结构，D错误； 故答案选C。 4. 下列热化学方程式中的ΔH的数值可以表示可燃物燃烧热的是 A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ•mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3kJ•mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ•mol-1 D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ•mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧热的定义是1mol的纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。 【详解】A．氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，故不选A； B．甲烷的燃烧热是1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，故不选B； C．氢气的燃烧热是1mol氢气生成液态水放出的能量，故不选C； D．CO的燃烧热是1molCO燃烧生成二氧化碳放出的能量，故选D； 选D。 5. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测溶液的 B．取用稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干NaHCO3溶液获得NaHCO3晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，且将试纸直接伸入待测液的操作错误，无法测定其，A错误； B．稀盐酸为酸性溶液，可使用酸式滴定管量取，滴定管精度为，取液后读数减去取液前读数恰好为，可达到实验目的，B正确； C．纯铜杯盖、银质搅拌器均为热的良导体，会造成反应热量散失，导致中和热测量误差过大，应使用环形玻璃搅拌棒和隔热杯盖，C错误； D．受热易分解，蒸干溶液过程中分解生成，无法获得晶体，D错误； 故选B。 6. 有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是 A. A的分子式为 B. A能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同 C. 1mol A和足量金属钠反应一定生成22.4L气体 D. A能发生取代、氧化、加成和加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构，该有机物分子式为：，A错误； B．该有机物使溴水褪色是碳碳双键发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是碳碳双键、羟基发生了氧化反应，褪色原理不相同，B错误； C．该有机物中羟基、羧基能与Na反应产生H2，但是没有说明标况，不确定生成氢气体积，C错误； D．该有机物可以发生氧化反应，如燃烧、碳碳双键（或羟基）与KMnO4反应；可以发生取代反应，如酯化反应；可以发生加成反应，如苯环、碳碳双键与H2加成（也可看成还原反应）；含碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故选D。 7. 一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 3 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计） A. 反应至6min时，H2O2分解了50％ B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1 C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min) D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min) 【答案】D 【解析】 【详解】A．0～6min时间内，生成氧气为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，则H2O2分解率为×100%=50%，故A正确； B．由A计算可知，反应至6 min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故B正确； C．0～6min时间内，生成氧气为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L•min)，故C正确； D．由题中数据可知，0～3 min生成氧气的体积大于3～6min生成氧气的体积，因此，4～6 min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，故D错误； 答案选D。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气 C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 【答案】B 【解析】 【详解】A.用排饱和食盐水的方法收集氯气，相当于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反应Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO的平衡左移，减小了氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故不选A； B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气，利用催化剂增大反应速率，催化剂不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故选B； C.增大压强，反应2SO2＋O22SO3的平衡右移，能用勒夏特列原理解释，故不选C； D.在Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，平衡右移，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选D； 本题答案为B。 9. 银锌纽扣电池的内部构造如图所示，下列关于该电池的说法正确的是 A. 负极电极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 B. 正极电极反应为：Ag2O+2e-=2Ag+O2- C. 电池工作时，正极附近pH减小 D. 电池工作时K+向Zn一极移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．银锌纽扣电池中，Zn为负极，发生氧化反应，在KOH溶液中，负极反应为Zn失去电子结合OH⁻生成Zn(OH)2，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正确； B．正极Ag2O发生还原反应，Ag⁺得电子生成Ag，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，B错误； C．电池工作时，正极的电极反应式为：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，生成氢氧根离子，正极附近pH增大，C错误； D．电池工作时，阳离子(K+)向正极(Ag2O)移动，D错误； 故选A。 10. 下列有关反应热的叙述正确的是 A. X(g)+Y(g) ⇌ Z(g)+W(s) ΔH > 0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH 增大 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定 C. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，则 ΔH1<ΔH2 D. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH = -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A、△H只跟始态和终态有关，代表1 mol X完全反应后产生的热效应，平衡后加入X，△H不变，选项A错误； B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，可说明金刚石总能量较高，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，选项B错误； C、ΔH大小比较注意要带“+”、“—”比较。选项所给反应均为放热反应，碳的完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，即ΔH1<ΔH2，选项C正确； D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，且氢气燃烧的稳定氧化物为液态水，选项D错误； 答案选C。 11. 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，投入足量A和一定量B，发生可逆反应A(s)＋3B(g) 2C(g)+2D(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是 A. 气体密度不再变化 B. 混合气体的总压强不再变化； C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. C、D的体积分数之比保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体密度，容器体积固定，反应中A为固体，气体总质量随反应进行发生变化，故密度不再变化可说明反应达到平衡，A不符合题意； B．反应前后气体总计量数不等（反应物气体计量数之和为3，生成物为4），恒温恒容下压强与气体总物质的量成正比，总压强不再变化可说明反应达到平衡，B不符合题意； C．混合气体平均相对分子质量，反应过程中气体总质量、总物质的量均发生变化，故平均相对分子质量不变可说明反应达到平衡，C不符合题意； D．反应中C、D均为生成物，计量数之比为，反应任意时刻二者物质的量之比均为，体积分数之比恒为，故该比例不变不能说明反应达到平衡，D符合题意； 故答案选D。 12. 过氧化钙是一种白色或淡黄色粉末，难溶于水，可作缓释供氧剂、医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中反应的离子方程式： B. 反应在冰水浴中进行只是为了防止分解 C. 步骤Ⅱ中反应的化学方程式： D. 可用于长途运输鱼苗，仅体现了可作供氧剂 【答案】C 【解析】 【分析】制备流程为：石灰石经过一系列处理得到纯CaCO3，CaCO3和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑，在CaCl2溶液中加入氨水、H2O2反应得到CaO2•8H2O晶体，由于H2O2受热易分解、氨水易挥发，则反应在冰水浴中进行，反应的化学方程式为CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，经过过滤、洗涤、烘干得到纯净的CaO2固体，以此来解答。 【详解】A．碳酸钙不能拆，步骤Ⅰ中反应的离子方程式是，A错误； B．反应在冰水浴中进行，可以防止温度过高导致一水合氨挥发和过氧化氢分解，也可以降低产物溶解度，便于结晶析出，B错误； C．步骤Ⅱ中发生的反应为氯化钙溶液与氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成八水过氧化钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，C正确； D．长途运输鱼苗时，难溶的、具有强氧化性的过氧化钙不易潮解，可用作消毒剂，与水缓慢反应生成氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的二氧化碳，同时调节溶液，生成的氧气可以供鱼苗呼吸，D错误； 答案选C。 13. 在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69 g 锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】1 L、pH值等于2的盐酸溶液中c(H+)=0.01 mol∙L−1，n(H+)=0.01 mol；1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度c(H+)=0.01 mol∙L−1，n(H+)=0.01 mol，但溶液中醋酸的物质的量大于0.01 mol；0.69 g锌粒物质的量，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.0056mol；醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中。 【详解】A. 已知开始时，溶液的pH值为2，图中开始时溶液的pH=0，故A错误； B. 反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同，曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，故B错误； C. 产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象符合题意，故C正确； D. 反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误。 故选C。 14. 在水的电离平衡中，和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 温度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用表示，则等于 B. 温度下将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的 C. 降温可以使体系从A点转移到D点 D. 图中A、B、D三点处的大小关系： 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度下，的HCl溶液中的某BOH溶液中，酸电离出的、碱电离出的都抑制水电离，若水的电离程度分别用表示，则等于，故A正确； B．温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，氢氧根离子有剩余，剩余，，所得混合液的，故B错误； C．降温氢离子、氢氧根离子的浓度均减小，故C错误； D．A、D两点温度相等，所以A、D两点相等，A点，B点，A、B、D三点处的大小关系：，故D错误； 答案选A。 15. 完成下列问题 （1）常温下，0.1 mol/L的KOH溶液中水电离产生的c(OH-)=______________mol/L。 （2）常温下，pH=3的盐酸和pH=10的NaOH溶液按体积之比1：9混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液pH=______________。 （3）常温下，pH=5的HCl溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(H+)：c(Cl-)约为___________。 （4）实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液，通过下列实验测定其浓度。 ①取 10.00 mLNa2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂。 ②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01mol·L-1的I2标准溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。请回答下列问题： (i)步骤①加入的指示剂是：___________________________________。 (ii)步骤③达到滴定终点的判断：___________________________________。 (iii)已知消耗标准液的实验数据如下表： 实验次数 开始读数/mL 结束读数/mL 1 0.10 19.20 2 1.85 20.75 3 0.00 24.06 则废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为________________________。 (iv)下列操作会导致测定结果偏高的是_______________________。(填字母)。 A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 【答案】（1）10-13 （2）5 （3）10：1 （4） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色 ③. 0.038mol/L ④. AD 【解析】 【小问1详解】 0.1 mol/L的KOH溶液中; 【小问2详解】 根据题意，设盐酸和NaOH溶液的体积分别为a和9a，则，，因为，故混合后的溶液呈酸性，，; 【小问3详解】 pH=5的HCl溶液中， ，，稀释1000倍后，溶液接近于水，此时，，； 【小问4详解】 (i)用I2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3，用淀粉溶液作指示剂； (ii)当I2标准溶液过量时，溶液变蓝，故当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色，即到达滴定终点； (iii)通过表格可知三次实验消耗标准液的体积分别为19.1 mL、18.9 mL、24.06 mL，其中第三次实验数据偏差过大舍去，计算标准液的平均体积为19 mL，根据方程式计算； (iv) A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗，标准液浓度偏小，消耗体积偏大，测定结果偏高，A符合题意；B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，待测液偏少，测定结果偏低，B不符合题意；C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 ，标准液体积偏小，测定结果偏低，C不符合题意；D．达到滴定终点时，仰视读数，标准液体积偏大，测定结果偏高，D符合题意；故答案选AD。 16. 某学习小组对与的反应进行了研究。 （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （2）利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。 ①实验开始前，先通入一段时间的，其目的是_______，一段时间后关闭弹簧夹。 ②实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，挤压中气球，有红棕色气体产生，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验中蓝色溶液遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下： 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 分析蓝色溶液的成分后，学习小组探究蓝色溶液与铜片能够立即发生反应的原因。 ①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。 实验验证：向硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。 结论：假设1不成立。 ②假设2：对该反应有催化作用。 实验验证：向蓝色溶液中鼓入数分钟得溶液，相同条件下，铜片与溶液的反应速率：_______(填“>”“=”或“<”)。 结论：假设2成立。 ③经检验，蓝色溶液中还含有少量亚硝酸。设计实验证明也对该反应有催化作用。 操作：向含有铜片的溶液B中加入_______，预期的现象是_______。 实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。 【答案】（1） （2） ①. 排尽装置内的空气 ②. （3） ①. [或] ②. ③. 少量的固体 ④. 溶液B中铜片上立即产生气泡 【解析】 【分析】该实验的实验目的是探究影响铜与硝酸反应速率的因素，题给实验探究得到二氧化氮和亚硝酸对铜与硝酸的反应都有催化作用的实验结论。 【小问1详解】 铜与稀硝酸反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 ①由题意可知，为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入不影响反应的氮气，一段时间后关闭弹簧夹，故答案为：排尽装置内的空气； ②装置B中液面上方为NO，与空气反应，生成NO2气体，化学方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 ①由实验加少量硝酸铜固体可知，假设1为溶液中铜离子对铜与硝酸溶液的反应有催化作用，故答案为：Cu2+[或Cu(NO3)2]； ②向蓝色溶液A中鼓入氮气数分钟，使得溶液中二氧化氮的浓度下降得到溶液C，铜片与溶液A的反应速率快于溶液C，说明假设2成立，故答案为：＞； ③欲设计实验证明亚硝酸也对该反应有催化作用，只需往含有铜片的溶液B中加入少量的亚硝酸钠固体与没加亚硝酸钠固体的反应对比反应速率快慢即可，故答案为：少量的NaNO2固体； ④欲设计实验证明亚硝酸也对该反应有催化作用，只需往含有铜片的溶液B中加入少量的亚硝酸钠固体与没加亚硝酸钠固体的反应对比反应速率快慢即可，故答案为：溶液B中铜片上立即产生气泡。 17. 甲醇是一种重要的化工原料。工业上合成甲醇的方法有多种。回答下列问题： Ⅰ．催化合成法 利用CO、和在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下： ① ② （1）在某一时刻采取下列措施，能使反应①速率加快的是______。 A. 降低温度 B. 恒温恒容下，再充入CO C. 从反应体系中移走甲醇 D. 恒温恒压下，再充入He （2）相关化学键的键能数据如下表： 化学键 E/(kJ/mol) 436 351 745 463 413 在一定条件下，当反应②生成1mol时，放出______kJ能量。 （3）某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入0.3mol、0.9mol发生反应②，5min末测得的物质的量为0.18mol。若平衡时，CO2的转化率为80%，此时容器内的总压强为14.4MPa。 ⅰ.0~5min内，用浓度变化表示该反应的速率为______mol/(L·min)。 ⅱ.下列说法表明反应②一定达到化学平衡状态的是______。 A． B．容器内气体密度保持不变 C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．容器内压强保持不变 iii.该条件下，反应②的压强平衡常数Kp=__________________。 Ⅱ．电化学法 一种由与CO制备甲醇的工作原理如图所示： （4）通入的一极为电池的______(填“正极”或“负极”)，通入CO的一极发生的电极反应式为___________________；每生成3.2g，通过质子膜的物质的量为______。 【答案】（1）B （2）181 （3） ①. 0.018 ②. CD ③. 0.41MPa-2 （4） ①. 负极 ②. ③. 0.4mol 【解析】 【小问1详解】 A．降低温度，正逆反应速率都减小，A不符合题意； B．恒温恒容条件下，再充入反应物CO，反应物浓度增大，反应速率加快，B符合题意； C．移走生成物甲醇，生成物浓度降低，反应速率减慢，C不符合题意； D．恒温恒压条件下，充入惰性气体，体积变大，反应体系中各气体的浓度变小，反应速率减慢，D不符合题意； 综上，答案选B。 【小问2详解】 化学反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，代入数据，故生成1mol时，放出181kJ能量； 【小问3详解】 ⅰ. 0~5min内，用CO2浓度变化表示该反应的速率为 ⅱ. A．没有指明速率的正逆，A不符合题意； B．反应为纯气体参加的反应，气体总质量不变，又容积一定，则气体密度始终不变，B不符合题意； C．气体总质量不变，反应前后气体分子数变小，根据，气体的平均相对分子质量是个变量，C符合题意； D．根据，温度和体积一定，反应前后气体分子数变小，压强为变量，D符合题意； 综上答案选CD。 iii．平衡时，的转化量为，根据题意列出三行式； 平衡时气体的总物质的量为， 【小问4详解】 由图可知H2参与反应生成水被氧化，则通入H2的一极为电池负极；CO在正极发生还原反应，电极方程式为；3.2g为0.1mol，转移电子为0.4mol，则通过质子膜的为0.4mol； 18. 亚氯酸钠是一种杀菌、漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒、水处理等。 Ⅰ．一种由制取晶体的流程如下。 已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。 ②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。 （1）在“发生器”中，与反应生成和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）向“发生器”中鼓入空气的作用是_______。 （3）“吸收塔”的作用是将产生的转化为，在该过程中反应的离子方程式为_______。 （4）溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到_______(填字母)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至_______(填字母)，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃　　b．略高于38℃　　c．略低于60℃　　d．略高于60℃ （5）不但能消毒杀菌，还对污水中有明显的去除效果，主要是将氧化生成和两种无毒气体，某污水中含浓度为a mg/L。处理1000L这种污水，至少需要_______mol(用含a的代数式表示)。 Ⅱ．NaClO和均可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。 （6）已知酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______。 【答案】（1）2:1 （2）稀释以防爆炸 （3） （4） ①. c ②. b （5） （6）酸性条件下，会氧化废水中氯离子生成氯气 【解析】 【分析】NaClO3固体中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入SO2和空气混合气，NaClO3被SO2还原生成ClO2，ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，空气的作用是将ClO2稀释，防止发生爆炸，然后在碱性条件下用过氧化氢还原，得到NaClO2溶液，并从溶液得到NaClO2晶体。 【小问1详解】 在“发生器”中，与反应生成和，氯化合价从+5降低到+4、硫化合价从+4升高到+6，则该反应的离子方程式为：，是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。 【小问2详解】 已知浓度过高时易发生分解爆炸，向“发生器”中鼓入空气的作用是：稀释以防爆炸。 【小问3详解】 “吸收塔”的作用是将产生的和H2O2发生氧化还原反应转化为，H2O2转化为O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问4详解】 由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热温度至略低于60℃蒸发浓缩；冷却至略高于38℃结晶；故答案为：c；b。 【小问5详解】 若污水中CN-浓度为amg / L，则1000 L含CN-总质量为1000amg =ag，CN-的摩尔质量为26g /mol，需氧化的CN-物质的量为，将氧化生成和两种无毒气体，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2+2=2++2Cl-，故至少需要。 【小问6详解】 处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是：酸性条件下，会氧化废水中氯离子生成氯气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $