精品解析：上海实验中学南校2026-2027学年九年级上学期9月阶段学情自测化学试卷

SSES初三化学学科展示活动 （2026.09） （初三化学）（闭卷） 时间：40分钟 满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 考生注意： 1．按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 2．本试卷中设计的选择题有两种类型：未标注的为单项选择题（只有1个正确答案）；标注不定项选择题（答案至少一个）。 一、水的净化与组成探究 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 1. 如图为水的净化过程。 （1）物质A是常见絮凝剂明矾，其作用是________；操作a的名称是________；操作b中加入活性炭的作用是________。 （2）能使硬水变成软水的操作是：________（填“操作a”、“操作b”或“操作c”）。 【答案】（1） ①. 吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降 ②. 过滤 ③. 吸附色素和异味 （2）操作c 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附水中悬浮的细小不溶物，让这些杂质聚集成较大颗粒快速沉降； 操作a可以将原本共存的固体B和液体C分离开，该分离固液的操作是过滤； 活性炭具有疏松多孔的结构，在净水流程中利用吸附性除去水中的色素和异味。 【小问2详解】 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，操作a过滤只能除去不溶性杂质、操作b的活性炭吸附只能除去色素异味，都无法除去可溶性钙镁化合物；最终操作c得到了几乎不含杂质的蒸馏水，该蒸馏操作可以将硬水转化为软水。 2. 通过水的电解实验认识水的组成。 （1）图1为电解水的装置，收集到氢气的试管是________（填“a”或“b”）管，反应的化学方程式为________。 （2）在如图所示的电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3 mL气体时，b管中产生的气体体积为________mL。若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是________。 （3）实验中，加入氢氧化钠可以增强水的导电性。由图2可知，加快水的电解的最佳条件为________。 （4）（不定项）对于水的电解实验，下列说法不正确的是________。 A. 图1中，管a、管b产生气体的质量比为 B. 管b中的气体可用带火星的木条检验 C. 水的电解过程中，分子、原子种类均发生改变 D. 该实验可得出一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成的结论。 【答案】（1） ①. a ②. （2） ①. 1.5 ②. 有一部分氧气溶于水（或部分氧气与碳棒电极反应被消耗，合理即可） （3）12V电压、10%溶液 （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 电解水 “负氢正氧，氢2氧1”，a连接电源负极，收集氢气； 通电条件下，水分解产生氧气和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 “负氢正氧，氢2氧1”，氢气体积：氧气体积=2：1；a是氢气3mL，则b中氧气1.5mL； 碳棒会与生成的反应，造成测得氧气体积偏小，氢氧体积比大于2：1； 【小问3详解】 图纵坐标是时间，时间越短电解越快；12V、10% NaOH对应的时间为382s，耗时最短； 【小问4详解】 A.a、b气体体积比2：1，质量比 1：8，错误； B.b是氧气，具有助燃性，可用带火星木条检验，正确； C.电解时分子种类改变，原子种类不变，错误； D.电解水实验只能证明水由氢、氧元素组成，不能直接得出一个水分子的原子构成，错误。 二、燃料与能源 以前，主要使用化石燃料，能源结构单一。而电池的研发和使用推动了能源结构的优化。早在1870年，法国小说家凡尔纳就在《海底两万里》中，首次提出了钠电池的构想：“鹦鹉螺号”通过取得海水中的电解质钠，制成钠电池作为能源。 钠离子电池与锂离子电池均起源于上世纪七八十年代，但命运却截然不同。 锂离子电池因为优异的电化学性能，成了手机、相机、汽车等大小电器必不可少的器件，而钠离子电池却因电池容量低、循环寿命短等短板，无人问津。直到2010年以后，才陆续有研究人员把钠电池这项老技术捡起来。 3. 木炭也可以在生活中作燃料，其完全燃烧的化学方程式为________。 【答案】 【解析】 【详解】木炭的主要成分是碳单质，完全燃烧指的是在氧气充足的条件下，碳和氧气在点燃的反应条件下充分反应，生成二氧化碳，其反应的化学方程式为。 4. 火箭发射需要燃料，主要使用煤油（常温下为液体，主要成分是壬烷，化学式：）作为燃料）。以下关于壬烷说法正确的是 A. 由两个元素组成 B. 碳、氢原子的质量比为 C. 相对分子质量为128 D. 质量分数最高的元素为氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，仅讲种类不讲个数，壬烷由碳、氢两种元素组成，“两个元素”表述错误。 B.碳、氢元素的质量比为，是碳、氢的原子个数比，不是质量比，错误。 C.相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和，计算得，正确。 D.由B可知，碳元素占比更大，质量分数更高，错误。 5. 火箭主体材料为航空级铝合金，火箭尾焰温度可达2000℃。图1是铝元素在元素周期表中的相关信息，图2是铝及其化合物的“价类二维图”模型。 （1）由图1知，铝的相对原子质量为________。 （2）图2中推测A点为铝单质的理由为________。 （3）中含有铝离子（），铝离子和铝原子都属于铝元素，其本质原因是________。 （4）（不定项）锂原子和钠原子结构示意图如图3图4所示，以下说法正确的是________。 A. 锂原子和钠原子在化学变化中易得电子，形成负离子 B. 钠元素呈价与钠原子的最外层电子数有关 C. 锂原子和钠原子最外层电子数相同，有相似的化学性质 D. 图4中 【答案】（1）26.98 （2）A点对应铝元素化合价为0，单质中元素化合价为0 （3）质子数（或核电荷数）相同 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字代表该元素的相对原子质量，因此铝的相对原子质量为26.98。 【小问2详解】 单质中元素化合价为0，图中A点中铝元素化合价为0，故为铝单质。 【小问3详解】 元素的定义是：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，铝原子和铝离子的质子数都为13，因此属于同一种元素。 【小问4详解】 A.锂原子和钠原子最外层都只有1个电子，在化学变化中易失去电子形成阳离子，而非得电子形成阴离子，A错误。 B.元素的常见化合价与原子的最外层电子数密切相关，钠原子最外层1个电子，易失去1个电子显+1价，B正确。 C.元素的化学性质由最外层电子数决定，锂原子和钠原子最外层电子数均为1，因此化学性质相似，C正确。 D.原子中质子数等于核外电子数，钠原子核外电子总数为，因此 ，D错误。 6. 凡尔纳笔下的《海底两万里》中的鹦鹉螺号为什么用钠电池作为能源？请分析可能的原因________。 【答案】因为海水中有丰富的钠元素，便于获得原料 【解析】 【详解】海水中含有大量氯化钠，钠元素储量极大，潜艇在海底环境中可以很方便地从周边海水提取钠的制备原料，不需要提前携带大量原料，适配长期水下航行的需求。 三、溶液 某精盐样品的成分为氯化钠和氯化钙，为得到更多更纯的氯化钠，某同学查阅了NaCl、的溶解度数据，设计实验提纯NaCl。 温度（℃） 物质 20 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 35.9 36.6 37.1 38.0 39.2 74.5 128.0 137.0 147.0 159.0 7. （1）由表可知：20℃时，NaCl的溶解度是________。 （2）一定能将NaCl不饱和溶液变成饱和溶液的方法是________。 A.升温 B.降温 C.恒温蒸发水 D.加水 （3）水是生命之源，以下物质加足量水中能形成乳浊液的是________。 A.泥沙 B.氯化钠 C.食用油 D.蔗糖 （4）（不定项）恒温条件下，在NaCl溶液加水稀释的过程中，下列量保持不变的是________。 A.NaCl的溶解度 B.溶剂的质量 C.溶质的质量 D.溶液的质量 8. 已知取10g样品溶于水，加入足量溶液，生成1 g沉淀，计算样品中的质量是多少？（根据化学反应方程式列式计算） 【答案】7. ①. 35.9g ②. C ③. C ④. AC 8. 解设样品中的CaCl2的质量为x x=1.11g 答：样品中的质量为1.11g。 【解析】 【7题详解】 （1）略。 （2）NaCl溶解度随温度变化幅度极小，升温和少量降温均无法确保不饱和溶液变饱和，加水会稀释溶液反而更不饱和；恒温蒸发溶剂可减少溶剂质量，一定能使不饱和溶液达到饱和，故选C。 （3）泥沙与水混合形成悬浊液，氯化钠、蔗糖溶于水形成均一稳定的溶液，食用油不溶于水，以小液滴形式分散在水中形成乳浊液，故选C。 （4）溶解度只与温度有关，恒温条件下NaCl溶解度不变；加水稀释过程中仅增加溶剂质量，溶质质量不发生改变，溶剂、溶液质量均增大，故选AC。 【8题详解】 见答案。 四、碳排放与碳吸收 面对碳排放的挑战，我们既依赖森林、海洋的自然固存，也发展了尖端科技，形成了多路径解决方案，实现高效分离与捕获，最终将其转化为资源。 9. 认识碳排放：下列四种途径都可以得到二氧化碳 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是________，应选用的发生装置是________（选填编号），用装置C收集二氧化碳时，导管须伸到集气瓶底部的原因是________。 （2）对“实验室选用大理石和稀盐酸，而不选用其他途径来制取二氧化碳”的分析，不正确的是________。 A. 选用“大理石和盐酸”制二氧化碳的优点只有操作简单 B. 不选用“煤炭燃烧”，是因为煤炭燃烧需要氧气，可能导致二氧化碳不纯 C. 不选用“呼吸作用”，是因为呼吸作用反应速率太慢 D. 不选用“氧化铜和碳反应”，是因为该反应需要高温条件，操作复杂且浪费能源 【答案】（1） ①. ②. B ③. 排尽空气，使收集到的二氧化碳气体更纯净 （2）A 【解析】 【小问1详解】 大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 实验室制备二氧化碳用大理石和稀盐酸，反应条件为常温，对应固液常温型装置B； 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，导管伸到集气瓶底部可以排尽装置内的空气，收集较纯的二氧化碳； 【小问2详解】 A.大理石和盐酸制优点不只是操作简单，还有反应速率适中、便于收集、原料易得等，错误； B.煤炭燃烧需要氧气参与，反应后生成的中会混有未反应的氧气等杂质，导致气体不纯，正确； C.呼吸作用产生的速率极慢，无法在短时间内获得足量的，正确； D.碳还原CuO需要高温条件，实验操作复杂且耗能高，不适合实验室制取，正确。 10. 认识碳吸收 （1）减少二氧化碳的排放有利于缓解的环境问题是________。 （2）植物的光合作用可以将转化为，配平该反应方程式： ________________。 （3）（葡萄糖）中C、O原子个数比是________；（葡萄糖）的相对分子质量为________。 （4）大量的还可以封存在深海中，深海封存的原因是________。 【答案】（1）温室效应 （2） ①. 6 ②. 6 ③. 1 ④. 6 （3） ①. 1：1 ②. 180 （4）二氧化碳能溶于水，且深海压强大，温度低，二氧化碳的溶解度增大 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是主要温室气体，过量排放会导致温室效应加剧、全球气温上升，减少排放可缓解该问题。 【小问2详解】 用定一法配平，将系数定为1：①右侧有6个C，故系数配6；②右侧有12个H，每个含2个H，故系数配6；③左侧总O原子数为，减去葡萄糖中的6个O，剩余12个O来自，故系数为，配平后原子总数守恒。 【小问3详解】 葡萄糖中C、O原子个数比为化学式下角标之比；相对分子质量为各原子相对原子质量乘个数之和：。 【小问4详解】 气体溶解度随温度降低而增大、随压强升高而增大，深海低温高压的环境可大幅提升溶解度，便于大量封存。 五、碳及其化合物 碳被誉为“生命的骨架，世界的元素”。自宇宙星辰至地球万物，碳的踪迹无处不在。它位列元素周期表的第6位，其独特的四个价电子使其具备了无与伦比的成键能力，能形成数以千万计的不同化合物，是有机化学的基石。从史前人类在洞穴中使用的炭黑，到璀璨永恒的钻石；从书写了人类文明的石墨笔芯，到引领未来的碳纳米材料，碳的家族始终与人类文明的发展交织并行。 11. 如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 （1）要保证实验成功，需要提供较高的温度。据此对如图装置进行改进的措施是________。 （2）利用改进后的装置进行实验，当看到B中澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，________（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应，理由是________。 （3）实验中试管A里观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。 （4）同学们发现实验过程很难避免产生一氧化碳，经过讨论分析猜想，实验中产生一氧化碳可能的原因是________。 【答案】（1）在酒精灯火焰上方加网罩集中热量##改用酒精喷灯 （2） ①. 不能 ②. 炭粉与试管内的氧气反应也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 （3） ①. 黑色固体变红 ②. （4）二氧化碳与碳在高温条件下产生一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 要提供较高温度，可在酒精灯火焰上方加网罩集中热量，或改用酒精喷灯，以满足反应所需的高温条件。 【小问2详解】 炭粉与试管内的氧气反应也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，因此仅根据石灰水刚浑浊不能确定氧化铜和炭粉已开始反应。 【小问3详解】 木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，黑色的氧化铜被还原为红色的铜，所以试管A中黑色固体逐渐变成红色；反应的化学方程式为。 【小问4详解】 实验中炭粉与二氧化碳在高温条件下反应，会生成一氧化碳，即。 12. 碳是形成化合物种类最多的元素，某兴趣小组同学对含碳物质进行研究。 小嘉同学对碱式碳酸铜【化学式为】的性质进行探究，并进行相关实验。 （1）分析组成：碱式碳酸铜中化合价为价的原子团是________（化学符号表示）。 （2）探究分解产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）。查阅资料：无水硫酸铜为白色固体，遇少量水后会变成蓝色的硫酸铜晶体，不与二氧化碳反应。 实验步骤 现象 分析和结论 Ⅰ．组装装置，连接导管a、b，微热试管 ①烧杯中的导管口________ 说明整套装置不漏气 Ⅱ．加入药品和试剂，点燃酒精灯 ②A中出现________色固体，B中白色固体变蓝，C中石灰水变浑浊 ③碱式碳酸铜受热分解的产物有CuO、________、 （3）用炭粉还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图2所示，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是________。 【答案】（1）OH- （2） ①. 有气泡冒出 ②. 黑 ③. H2O （3）澄清石灰水倒流试管炸裂 【解析】 【小问1详解】 碱式碳酸铜的正确化学式为，其中Cu为+2价，整体化合物化合价代数和为0：（氢氧根）整体显-1价，（碳酸根）整体显-2价，因此化合价为-1价的原子团是氢氧根。 【小问2详解】 微热试管时装置内空气受热膨胀，从导管口逸出产生气泡，证明装置气密性良好； 碱式碳酸铜受热分解生成黑色的氧化铜，因此A中会出现黑色固体； B中无水硫酸铜变蓝，是水的特征检验现象，说明分解产物中除了CuO、CO2​外，还有水H2​O。 【小问3详解】 若仅撤走酒精喷灯，试管E内温度快速降低，管内气体压强减小，外界大气压会将F中的澄清石灰水压入高温的试管中，热试管遇骤冷会发生炸裂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ SSES初三化学学科展示活动 （2026.09） （初三化学）（闭卷） 时间：40分钟 满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 考生注意： 1．按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 2．本试卷中设计的选择题有两种类型：未标注的为单项选择题（只有1个正确答案）；标注不定项选择题（答案至少一个）。 一、水的净化与组成探究 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 1. 如图为水的净化过程。 （1）物质A是常见絮凝剂明矾，其作用是________；操作a的名称是________；操作b中加入活性炭的作用是________。 （2）能使硬水变成软水的操作是：________（填“操作a”、“操作b”或“操作c”）。 2. 通过水的电解实验认识水的组成。 （1）图1为电解水的装置，收集到氢气的试管是________（填“a”或“b”）管，反应的化学方程式为________。 （2）在如图所示的电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3 mL气体时，b管中产生的气体体积为________mL。若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是________。 （3）实验中，加入氢氧化钠可以增强水的导电性。由图2可知，加快水的电解的最佳条件为________。 （4）（不定项）对于水的电解实验，下列说法不正确的是________。 A. 图1中，管a、管b产生气体的质量比为 B. 管b中的气体可用带火星的木条检验 C. 水的电解过程中，分子、原子种类均发生改变 D. 该实验可得出一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成的结论。 二、燃料与能源 以前，主要使用化石燃料，能源结构单一。而电池的研发和使用推动了能源结构的优化。早在1870年，法国小说家凡尔纳就在《海底两万里》中，首次提出了钠电池的构想：“鹦鹉螺号”通过取得海水中的电解质钠，制成钠电池作为能源。 钠离子电池与锂离子电池均起源于上世纪七八十年代，但命运却截然不同。 锂离子电池因为优异的电化学性能，成了手机、相机、汽车等大小电器必不可少的器件，而钠离子电池却因电池容量低、循环寿命短等短板，无人问津。直到2010年以后，才陆续有研究人员把钠电池这项老技术捡起来。 3. 木炭也可以在生活中作燃料，其完全燃烧的化学方程式为________。 4. 火箭发射需要燃料，主要使用煤油（常温下为液体，主要成分是壬烷，化学式：）作为燃料）。以下关于壬烷说法正确的是 A. 由两个元素组成 B. 碳、氢原子的质量比为 C. 相对分子质量为128 D. 质量分数最高的元素为氢元素 5. 火箭主体材料为航空级铝合金，火箭尾焰温度可达2000℃。图1是铝元素在元素周期表中的相关信息，图2是铝及其化合物的“价类二维图”模型。 （1）由图1知，铝的相对原子质量为________。 （2）图2中推测A点为铝单质的理由为________。 （3）中含有铝离子（），铝离子和铝原子都属于铝元素，其本质原因是________。 （4）（不定项）锂原子和钠原子结构示意图如图3图4所示，以下说法正确的是________。 A. 锂原子和钠原子在化学变化中易得电子，形成负离子 B. 钠元素呈价与钠原子的最外层电子数有关 C. 锂原子和钠原子最外层电子数相同，有相似的化学性质 D. 图4中 6. 凡尔纳笔下的《海底两万里》中的鹦鹉螺号为什么用钠电池作为能源？请分析可能的原因________。 三、溶液 某精盐样品的成分为氯化钠和氯化钙，为得到更多更纯的氯化钠，某同学查阅了NaCl、的溶解度数据，设计实验提纯NaCl。 温度（℃） 物质 20 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 35.9 36.6 37.1 38.0 39.2 74.5 128.0 137.0 147.0 159.0 7. （1）由表可知：20℃时，NaCl的溶解度是________。 （2）一定能将NaCl不饱和溶液变成饱和溶液的方法是________。 A.升温 B.降温 C.恒温蒸发水 D.加水 （3）水是生命之源，以下物质加足量水中能形成乳浊液的是________。 A.泥沙 B.氯化钠 C.食用油 D.蔗糖 （4）（不定项）恒温条件下，在NaCl溶液加水稀释的过程中，下列量保持不变的是________。 A.NaCl的溶解度 B.溶剂的质量 C.溶质的质量 D.溶液的质量 8. 已知取10g样品溶于水，加入足量溶液，生成1 g沉淀，计算样品中的质量是多少？（根据化学反应方程式列式计算） 四、碳排放与碳吸收 面对碳排放的挑战，我们既依赖森林、海洋的自然固存，也发展了尖端科技，形成了多路径解决方案，实现高效分离与捕获，最终将其转化为资源。 9. 认识碳排放：下列四种途径都可以得到二氧化碳 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是________，应选用的发生装置是________（选填编号），用装置C收集二氧化碳时，导管须伸到集气瓶底部的原因是________。 （2）对“实验室选用大理石和稀盐酸，而不选用其他途径来制取二氧化碳”的分析，不正确的是________。 A. 选用“大理石和盐酸”制二氧化碳的优点只有操作简单 B. 不选用“煤炭燃烧”，是因为煤炭燃烧需要氧气，可能导致二氧化碳不纯 C. 不选用“呼吸作用”，是因为呼吸作用反应速率太慢 D. 不选用“氧化铜和碳反应”，是因为该反应需要高温条件，操作复杂且浪费能源 10. 认识碳吸收 （1）减少二氧化碳的排放有利于缓解的环境问题是________。 （2）植物的光合作用可以将转化为，配平该反应方程式： ________________。 （3）（葡萄糖）中C、O原子个数比是________；（葡萄糖）的相对分子质量为________。 （4）大量的还可以封存在深海中，深海封存的原因是________。 五、碳及其化合物 碳被誉为“生命的骨架，世界的元素”。自宇宙星辰至地球万物，碳的踪迹无处不在。它位列元素周期表的第6位，其独特的四个价电子使其具备了无与伦比的成键能力，能形成数以千万计的不同化合物，是有机化学的基石。从史前人类在洞穴中使用的炭黑，到璀璨永恒的钻石；从书写了人类文明的石墨笔芯，到引领未来的碳纳米材料，碳的家族始终与人类文明的发展交织并行。 11. 如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 （1）要保证实验成功，需要提供较高的温度。据此对如图装置进行改进的措施是________。 （2）利用改进后的装置进行实验，当看到B中澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，________（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应，理由是________。 （3）实验中试管A里观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。 （4）同学们发现实验过程很难避免产生一氧化碳，经过讨论分析猜想，实验中产生一氧化碳可能的原因是________。 12. 碳是形成化合物种类最多的元素，某兴趣小组同学对含碳物质进行研究。 小嘉同学对碱式碳酸铜【化学式为】的性质进行探究，并进行相关实验。 （1）分析组成：碱式碳酸铜中化合价为价的原子团是________（化学符号表示）。 （2）探究分解产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）。查阅资料：无水硫酸铜为白色固体，遇少量水后会变成蓝色的硫酸铜晶体，不与二氧化碳反应。 实验步骤 现象 分析和结论 Ⅰ．组装装置，连接导管a、b，微热试管 ①烧杯中的导管口________ 说明整套装置不漏气 Ⅱ．加入药品和试剂，点燃酒精灯 ②A中出现________色固体，B中白色固体变蓝，C中石灰水变浑浊 ③碱式碳酸铜受热分解的产物有CuO、________、 （3）用炭粉还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图2所示，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $