初中化学八个学生必做实验报告单---2026-2027学年九年级化学人教版

初中化学八个学生必做实验报告单 赣州市中小学学生分组实验报告单 （1.粗盐中难溶性杂质的去除） 姓名 （记录者） 班级 学科 化学 实验时间 其他成员 指导老师 实验名称 粗盐中难溶性杂质的去除 实验目的 ①学习溶解、过滤、蒸发等分离提纯混合物的基本操作； ②掌握烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒的正确使用； ③初步认识混合物分离的原理 实验器材 粗盐、蒸馏水、烧杯、量筒、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、 酒精灯、石棉网、滤纸、火柴 实验操作 步骤及现象 ①溶解：取粗盐加水搅拌，固体部分溶解，液体变浑浊（含不溶性杂质）； ②过滤：按"一贴二低三靠"组装，漏斗内液面低于滤纸边缘，滤液澄清透明，不溶性杂质留在滤纸上； ③蒸发：将滤液倒入蒸发皿加热，水分减少、出现较多白色固体时停止加热，用余热蒸干，得到较白净的食盐 实验结论 及反思 结论： 过滤能除去不溶性杂质，蒸发可把溶质从溶液中析出，两者是分离提纯的重要方法。 反思： ①蒸发时不能蒸干才停止加热，应留余热，防止固体飞溅； ②若滤液仍浑浊，可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘或仪器不干净，需检查重滤； ③粗盐提纯率偏低的原因：溶解不充分、过滤洒漏、蒸发时固体飞溅 评定等级 赣州市中小学学生分组实验报告单 （2.氧气的实验室制取与性质） 姓名 （记录者） 班级 学科 化学 实验时间 其他成员 指导老师 实验名称 氧气的实验室制取与性质 实验目的 ①掌握用高锰酸钾（或过氧化氢、氯酸钾）制取氧气的方法； ②学会检查气密性、排水集气、检验氧气； ③认识氧气的化学性质（支持燃烧） 实验器材 高锰酸钾（或过氧化氢溶液+二氧化锰）、大试管、铁架台、酒精灯、集气瓶、 水槽、玻璃片、单孔橡胶塞、导管、棉花、木条、火柴、铁丝、木炭、蜡烛 实验操作 步骤及现象 ①检查气密性； ②装药：试管口放一小团棉花（防高锰酸钾粉末进入导管）； ③固定：试管口略向下倾斜； ④加热：先预热再集中加热； ⑤收集：用排水法，导管口连续均匀冒气泡时开始收集； ⑥先撤导管后熄灭酒精灯（防止水倒吸炸裂试管）； ⑦检验：带火星的木条伸入瓶口复燃→氧气； ⑧性质：铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体（瓶底需放少量水或铺细沙）；木炭燃烧发出白光，倒入澄清石灰水变浑浊；蜡烛燃烧更旺 实验结论 及反思 结论：O₂化学性质较活泼，能支持燃烧； 制氧原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （或2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑）。 反思：①试管口略向下倾斜防冷凝水倒流； ②排水法时导管口刚冒气泡不能立即收集（混有空气）； ③铁燃烧实验瓶底放水/细沙防炸裂 评定等级 赣州市中小学学生分组实验报告单 （3.二氧化碳的实验室制取与性质） 姓名 （记录者） 班级 学科 化学 实验时间 其他成员 指导老师 实验名称 二氧化碳的实验室制取与性质 实验目的 ①掌握用石灰石（大理石）与稀盐酸制取CO₂的方法； ②学会向上排空气法收集和验满； ③认识CO₂的性质 实验器材 大理石（石灰石）、稀盐酸、锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡胶塞、导管、集气瓶、 玻璃片、火柴、澄清石灰水、紫色石蕊试液、烧杯、蜡烛 实验操作 步骤及现象 ①制取：大理石与稀盐酸反应，产生大量气泡（不用稀硫酸、不用浓盐酸）； ②收集：向上排空气法，燃着木条放在瓶口熄灭证明已集满； ③性质：通入澄清石灰水→变浑浊（检验CO₂）； 倒入紫色石蕊试液→变红（CO₂与水生成碳酸）； 向烧杯中倾倒CO₂→低处蜡烛先熄灭、高处后熄灭 （密度大于空气、不燃烧也不支持燃烧） 实验结论 及反思 结论： ①CO₂不能燃烧也不支持燃烧、密度比空气大； ②CO₂能使澄清石灰水变浑浊（检验方法）； ③CO₂能与水反应生成碳酸。 反思： ①不用稀硫酸，因生成的CaSO₄微溶覆盖在大理石表面阻碍反应； ②不用浓盐酸，因挥发HCl使气体不纯； ③长颈漏斗下端必须浸入液面以下防漏气 评定等级 赣州市中小学学生分组实验报告单 （4.常见金属的物理性质和化学性质） 姓名 （记录者） 班级 学科 化学 实验时间 其他成员 指导老师 实验名称 常见金属的物理性质和化学性质 实验目的 ①认识常见金属（铁、铜、铝、锌）的颜色、光泽等物理性质； ②探究金属与酸、与盐溶液的反应，归纳金属活动性顺序 实验器材 铁、铜、铝、锌等金属（砂纸打磨）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、镊子、试管、试管架 实验操作 步骤及现象 ①物理性质：观察颜色（铁银白、铜紫红、金金黄）、光泽，比较硬度和导电导热性； ②金属与酸：铁、锌、铝放入稀盐酸→产生气泡，速率锌>铁>铜（铜不反应无气泡）； ③金属与盐溶液：铁放入CuSO₄溶液→表面析出红色铜、溶液由蓝色变浅绿； 铜放入AgNO₃溶液→表面析出银白色银 实验结论 及反思 结论： ①金属活动性顺序 Zn>Fe>Cu>Ag； ②排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前的金属能与酸反应生成氢气。 反思： ①金属表面需打磨除氧化膜再实验； ②根据反应剧烈程度可判断活动性强弱； ③铁与酸、盐反应均生成+2价亚铁盐（溶液浅绿色） 评定等级 赣州市中小学学生分组实验报告单 （5.常见酸、碱的化学性质） 姓名 （记录者） 班级 学科 化学 实验时间 其他成员 指导老师 实验名称 常见酸、碱的化学性质 实验目的 ①认识稀盐酸、稀硫酸等酸的化学通性； ②认识氢氧化钠、氢氧化钙等碱的化学通性； ③探究酸碱中和反应 实验器材 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、锌粒、生锈铁钉、试管、胶头滴管、温度计 实验操作 步骤及现象 ①指示剂变色：酸→石蕊变红、酚酞不变色；碱→石蕊变蓝、酚酞变红； ②酸+活泼金属：锌粒+稀盐酸产生气泡； ③酸+金属氧化物：生锈铁钉+稀盐酸，铁锈逐渐溶解、溶液变黄色； ④碱+非金属氧化物：CO₂+澄清石灰水变浑浊； ⑤中和反应：氢氧化钠溶液中滴加酚酞变红，再滴加盐酸至红色褪去，溶液温度升高（放热） 实验结论 及反思 结论： ①酸、碱各有通性； ②酸与碱发生中和反应，实质是 H⁺+OH⁻=H₂O，放热。 反思： ①浓酸、浓碱有腐蚀性，注意安全、合理稀释； ②滴加指示剂判断中和反应恰好完全； ③实验结束清洗仪器并记录现象与结论 评定等级 赣州市中小学学生分组实验报告单 （6.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制） 姓名 （记录者） 班级 学科 化学 实验时间 其他成员 指导老师 实验名称 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验目的 ①学会计算配制所需溶质和溶剂的质量； ②掌握托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒的正确使用； ③能配制一定溶质质量分数的溶液 实验器材 托盘天平、砝码、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠固体、蒸馏水 实验操作 步骤及现象 ①计算：m(溶质)=溶液质量×溶质质量分数，m(水)=溶液质量−m(溶质)； ②称量：用托盘天平左物右码称取氯化钠； ③量取：用量筒量取所需水，接近刻度用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相平； ④溶解：将氯化钠倒入烧杯、加入水，用玻璃棒搅拌加速溶解，得均一稳定的溶液 实验结论 及反思 结论：配得的溶液溶质质量分数符合要求（=溶质质量÷溶液质量）。 反思（误差分析）： ①药品与砝码放反（游码不为0）→溶质偏少→分数偏小； ②量水俯视读数→水偏少→分数偏大；仰视读数→水偏多→分数偏小； ③称量后转移洒落或烧杯内壁有水→偏小； ④胶头滴管使用应悬空滴加，不可伸入量筒内 评定等级 赣州市中小学学生分组实验报告单 （7.水的组成及变化的探究） 姓名 （记录者） 班级 学科 化学 实验时间 其他成员 指导老师 实验名称 水的组成及变化的探究 实验目的 ①通过电解水实验探究水的组成； ②认识化学变化前后元素种类不变、分子可分原子不可分 实验器材 水电解器（或简易装置）、直流电源、导线、试管、木条、火柴、蒸馏水、 少量氢氧化钠（或稀硫酸，增强导电性） 实验操作 步骤及现象 ①向水中加入少量NaOH（或稀硫酸）增强导电性后通直流电； ②观察到电极上产生气泡，正极产生氧气、负极产生氢气，正负极气体体积比约为 1∶2； ③检验：正极气体使带火星木条复燃（O₂），负极气体可燃烧、产生淡蓝色火焰（H₂） 实验结论 及反思 结论： ①水通电生成氢气和氧气，水 氢气+氧气； （或2H2O 2H2↑＋O2↑） ②水由氢、氧两种元素组成； ③化学变化中分子可再分、原子不可再分。 反思： ①纯水几乎不导电，加NaOH/稀硫酸增强导电性； ②因气体溶解度差异，实测体积比常略偏离1∶2，属正常现象； ③实验前检验气体纯度。 评定等级 赣州市中小学学生分组实验报告单 （8.燃烧条件的探究） 姓名 （记录者） 班级 学科 化学 实验时间 其他成员 指导老师 实验名称 燃烧条件的探究 实验目的 ①探究燃烧的三个条件； ②学习并运用控制变量法进行对比实验 实验器材 白磷、红磷、烧杯（盛热水）、铜片、镊子、导管（或通氧气装置）、火柴 实验操作 步骤及现象 ①铜片上放白磷和红磷，烧杯中热水中放白磷； ②观察：铜片上白磷燃烧（发光放热、产生大量白烟），铜片上红磷不燃烧（温度未达着火点）； ③水中白磷不燃烧（隔绝氧气），用导管向水中白磷通入氧气后→白磷燃烧 实验结论 及反思 结论： 燃烧需要同时满足三个条件——可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到着火点，缺一不可。 反思： ①对比铜片白磷与红磷→验证"温度达着火点"；对比铜片白磷与水底白磷→验证"与氧气接触"； ②白磷着火点低（40℃）、有毒，用热水封存防自燃，注意环保通风（可改用Y型管等密闭环保装置）； ③从燃烧条件可反推灭火原理（清除可燃物/隔绝氧气/降温） 评定等级 学科网（北京）股份有限公司 $