第1章 第4节 第2课时 盐类的化学性质-【通成学典】2026-2027学年九年级上册科学拔尖特训(浙教版·新教材)

第1章常见的酸、碱、盐 第2课时 盐类的化学性质 边一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基 1.在实验室里，同学们面前放有四瓶未贴标签的不同溶液（分别是N2SO4溶液、AgNO3溶液、 NaNO3溶液、Na2CO3溶液)，要分别取样并检验哪种溶液中含有SO,同学们设计了下列方 案，其中合理的是 () A.先加入BaC2溶液，若出现白色沉淀，则再加入稀盐酸 B.先加入BaC12溶液，若出现白色沉淀，则再加入稀硝酸 C.先加入足量稀盐酸，若无沉淀和气体产生，则再加入BaCl2溶液 D.加入Ba(NO3)2溶液 2.某科学兴趣小组的同学为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品来进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述药品外，还需 添加的一种试剂是 (2)选择 (填序号)两种物质来进行实验，可验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其发 生反应的化学方程式为 3.[2025台州校级段考]碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛 的用途。实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制取MgCO3· 3H2O,其主要实验过程如图所示。已知：SO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 (1)加入过量碳酸钠溶液时，发生的所有反应的化学方 过量 过量硫酸碳酸钠溶液 程式为 (2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 工业 废渣 MgCO,·3HO (填离子符号)。 (3)“反应”步骤前后均有过滤，如果省去“过滤I”,只进 滤渣 滤液 行“过滤Ⅱ”，那么会导致 (第3题图)》 扫二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能 4.[2025杭州拱墅校级二模]向盛有NaSO4溶液的试管中逐滴滴加BaCl2溶 (⊕△】 液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子种类的模型如图所示。 下列分析中，错误的是 A.试管中能观察到有白色沉淀生成 反应前 反应后 B.反应后试管中溶质的质量比反应前大 (第4题图) C.“趣”表示的离子是Ba2 D.试管中发生的化学反应属于复分解反应 5.舒素养探究实践科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通 常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组的 同学对此进行了探究。 15 特训科学（浙教版）九年级上 【查阅资料】 ①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积的溶液中离子数目的多少）减少 的方向进行。 ②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。 【实验取证】取一支试管，先加入少量AgNO3溶液，再加人过量NaCI溶液，有白色沉淀生成。 随后往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀(AgI)。 【分析讨论】 (1)为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由。 (2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式： (3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 (填“大于”“小于”或“等于”)AgC1。 【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。 6.趋势教材P31素材改编侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氨肥工业的发展作出了杰出贡 献。工业纯碱中可能混有少量NaC1,同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl。 (1)取样品加水溶解，先加入过量稀硝酸至反应完全，再滴加适量AgNO3溶液，有 生，则说明样品中有NaCl。 探究二：测定纯碱样品中N2CO的质量分数 【方案1】(2)如图甲所示，取5.3g样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，干燥管增重 3g。请分析评价此测定方案是否合理： 干燥管 一稀盐酸 050 NaCO 盘4 0 NaCl 20 固体NaOH 0 20406080 样品 温度/℃ 甲 (第6题图) 【方案2】将样品溶解，加入过量CCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质 量，计算NaCO3的质量分数。 【拓展】(3)为提纯含少量NaC1的纯碱样品，已知Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图乙所示。 建议将纯碱浓溶液从40℃冷却至10℃，理由是 0 三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维◆ 7.有一包白色固体，可能由BaC2、NaOH、NaCO3、NaS),中的一种或几种组成。为确定其 成分，某科学兴趣小组的同学进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如 尖微课 图所示。 (1)写出白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式： 白色沉淀A稀盐酸无色气体 白色水 无色溶液 固体 氯化钙 无色溶液B 溶液 白色沉淀C (2)白色沉淀C的化学式为 无色溶液D (3)这包白色固体是由 (填化学式)组 无色溶液 酚酞试液 成的。 (第7题图) 16 >“答案与解析”见D6第4节常见的盐 第1课时几种盐的性质 1.D熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH),],具有强腐蚀性，不 能用于治疗胃酸过多，A错误：苏打是碳酸钠(NCO3),焙 制糕点使用的是小苏打（碳酸氢钠，化学式为NaHCO3),B 错误：纯碱是碳酸钠(NaCO3),水垢的主要成分是碳酸钙 和氢氧化镁，不能与纯碱溶液反应，所以不能用纯碱除去 热水瓶中的水垢。 2.B由表中信息可知，M指的是与酸反应产生气泡、加 热不分解、可溶于水的盐，在氯化钠(NaCI)、碳酸钠 (NaCO3)、碳酸氢钠(NaHCO,)、碳酸钙(CaCO3)四种盐 中，氯化钠不与酸反应产生气泡，碳酸氢钠受热易分解，碳 酸钙难溶于水，侧检索表中M代表的是碳酸钠。 3.结品水62.9%化学 〔解析)结晶水合物中所含的水通常称为结晶水。碳酸钠 10×18 180 晶体中结晶水的含量=105十10X18×100%=286× 100%≈62.9%。碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中时易风 化，失去结晶水而最终变成碳酸钠粉末，生成了新物质，即 由Na2CO3·10HO变为NaCO3,属于化学变化，则该性 质属于化学性质。 4.【作出猜想】③Ca(OHD2和CaCO,【进行实验1】无 色酚酞试液变红稀盐酸（合理答案均可）有气泡冒出 【进行实验2】CaCO,+2HCI-CaCl2+HO+CO2↑ 【反思与评价】(1)生成的二氧化碳有一部分停留在装置 A、B中，没有被装置C吸收(2)测量生成气体的体积 【交流与讨论】(1)氯化钠（或NaCI) 〔解析)【进行实验1】可以用无色酚酞试液检验是否有氢 氧化钙，只要无色酚酞试液变红，就证明有氢氧化钙；用稀 盐酸检验是否有碳酸钙，只要有气泡冒出，就证明有碳酸 钙，最后根据现象，判断猜想的正误。【进行实验2】碳酸钙 与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3+2HCl一CaCl+H2O+CO2个。【交流与讨 论】(1)装置A和E中过量稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化 钙、水和二氧化碳，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和 水，所以溶液中溶质为HCI和CaCl2;装置C中氢氧化钠与 二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要确保完全吸收二氧化 碳，所以氢氧化钠一定是过量的，溶液中溶质为NaOH和 NaCO;将装置A、C、E中的废液倒人一个干净的废液缸 中，观察到有沉淀生成，所以盐酸一定被耗尽，氯化钙与碳 酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；所以滤液中一定存在 的溶质是氯化钠 5.)2 NaHC0,△aC0,+H,0+C0,↑(2)重复 步骤②和③至质量不再变化(3)偏小(4)31(m,一a) 84(m1一m2)(合理答案均可) 〔解析)(2)最后测量时要保证碳酸氢钠完全分解，所以要 多次重复步骤②和③至质量不再变化。(3)加热后坩埚放 在空气中冷却，晶体会吸收空气中的水蒸气而导致晶体减 少的质量减小，从而使测定结果变小，侧会导致碳酸氢钠 的质量分数计算值偏小。(4)根据反应前后固体质量差可 知生成的水蒸气和二氧化碳气体的质量共有(m,一m2)g, 样品中碳酸氢钠的质量为(，一a)g,则 2NaHC0,2,C0,+HO十C0,个固体质量减少△m 168 1844 18+44=62 (m-a)g (m1-m2)g 168(m1-a)g 62(m1-m2)g 解得31(m1一a)=84(m1一m2)。 6.(1)盐(2)2.65(3)1.1(4)HC1、CaC2(5)设 与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量为y。 CaCl2++Na2 CO2=2NaCl+CaCO. 106 100 y 5g 106y 1005g y=5.3g 司氯化钙反应的碳酸的溶液的质量为3总=20g,6点 表示的碳酸钠溶液的质量为20g十10g=30g 〔解析)(1)滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。(2)10g 碳酸钠溶液中含有的溶质质量是10g×26.5%=2.65g。 (3)图像纵轴上的α点的数值是稀盐酸完全反应时生成二 氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出。设生成二氧 化碳的质量为x。 Na CO +2HCI-2NaCl+H,O+CO, 106 44 2.65g x 106_2.65g 44x x=1.1g (4)石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；向上 层清液中加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明稀盐酸有剩 余，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故废液中含有的溶 质是HCl、CaCl。 第2课时盐类的化学性质 1.C与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的有硫酸钠、碳酸 钠和硝酸银，再加人稀盐酸，硫酸钡和氯化银都不溶解，不 能检验出硫酸根离子，故A错误；与氯化钡溶液反应产生 白色沉淀的有硫酸钠、碳酸钠和硝酸银，再加人稀硝酸，硫 酸钡和氯化银都不溶解，不能检验出硫酸根离子，故B错 误；加入足量稀盐酸，没有沉淀生成，说明不是硝酸银，没有 气体产生，说明不是碳酸钠，在剩下的两种溶液中滴加氯 化钡溶液，产生白色沉淀，则该瓶溶液中一定含有硫酸根 离子，故C正确；加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的有硫酸 钠和碳酸钠，无法检验出硫酸根离子，故D错误。 2.(1)紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）(2)①② 2NaOH+CuSO=Cu(OH)2+Na SO 〔解析)(1)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水 6 没有明显的现象，应该借助指示剂。(2)氢氧化钠溶液和 硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 3.(1)NaCO3+HSO1-Naz SO,+HO+CO2↑、 NaCO,+MgsO,-MgCO,￥+NaSO1(2)Na+、 CO号、SO?(3)碳酸镁晶体中含有二氧化硅 〔解析)(1)“过滤工”所得滤液中加入过量碳酸钠溶液，碳 酸钠先与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水：硫酸反应 完后碳酸钠再与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠。 (2)“过滤Ⅱ”所得滤液的溶质为碳酸钠、硫酸钠，因此滤液 中含有的主要离子有Na、CO号、SO。(3)二氧化硅在 此过程中不参与反应，如果省去“过滤I”,只进行“过滤 Ⅱ”，那么会导致碳酸镁晶体中含有二氧化硅，产品不纯。 4.B硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，试 管中能观察到有白色沉淀生成，故A选项说法正确。反应 的化学方程式为BaCL2+NaSO,-BaSO,￥+2NaCL,每 142份质量的硫酸钠能生成117份质量的氯化钠，侧反应 后试管中溶质的质量比反应前小，故B选项说法错误。硫 酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，氯化钡是由钡离子 和氯离子构成的，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合 生成硫酸钡沉淀，则“细”表示的离子是B+,故C选项说 法正确。该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两 种新化合物的反应，属于复分解反应，故D选项说法正确。 5.(1)使银离子全部转化为沉淀(2)KI+AgC1一Agl+ KC1(3)小于 解析)(1)加入过量的氯化钠溶液能保证银离子全部转 化为沉淀，以避免未反应完的AgNO3与KI溶液反应，对 实验结果造成影响。(2)碘化钾能与白色氯化银反应生成 黄色碘化银沉淀和氯化钾。(3)因为氯化银能转化成碘化 银，所以说明碘化银的溶解能力小于氯化银。 6.(1)白色沉淀(2)不合理，因为反应生成的二氧化碳 部分留在锥形瓶中，且CO2中混有溢出的氯化氢和水蒸 气，同时被氢氧化钠吸收，使测得的NC0O的质量分数不 准确(3)该温度范围内，碳酸钠溶解度差很大，氯化钠溶 解度差很小 〔解析)(1)因为硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化 银和硝酸钠，有沉淀生成则说明样品中有NaC1。(2)生成 的二氧化碳还有部分留在锥形瓶中，原来装置内空气中的 水蒸气、二氧化碳，还有盐酸中挥发出的氯化氢气体都会 被干燥管中的氢氧化钠吸收，影响测定结果。(3)由图乙 知，N2CO3的溶解度受温度变化影响大，从40℃到10℃ 变化大，而NaC1的溶解度受温度变化影响较小，从40℃到 10℃变化较小 7.(1)BaCO2+2HCI=BaCl,+H,O+CO, (2)CaCO (3)BaCl Na,CO 〔解析)(1)硫酸钡和碳酸钡同为不溶于水的白色沉淀，但 是前者不会和酸反应，而后者会与酸反应生成二氧化碳气 体，故白色沉淀A是碳酸钡。(2)无色溶液B中的成分与 氯化钙溶液反应生成白色沉淀C,该反应是碳酸钠和氯化 钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。(3)加水，有沉淀产生， 且沉淀能溶于酸，可知白色固体中一定含有碳酸钠和氯化 钡，一定不含硫酸钠，向无色溶液D中滴加酚酞试液，溶液 为无色，可知原固体中不含氢氧化钠。 第3课时盐与化肥 1.B硝酸钙中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故 B说法错误。 2.C氯化铵与碱性肥料混用会导致肥效降低，故A错 误；该肥料是氮肥，氮肥能促进农作物茎叶生长茂盛，故B 错误；氯化铵与硝酸银溶液混合会产生氯化银白色沉淀， 故C正确：该物质的水溶液呈酸性，不可改良酸性土壤，故 D错误。 3.(1)设样品中NHNO3的质量为x,NHNO3与 NaOH反应生成的NaNO,的质量为y。 NH,NO,+NaOH△NaNO,+NH,↑+H,O 80 85 17 x y0.17g 80x 170.17gx=0.8g 85y 170.17g y=0.85g 样品中NHN0,的质量分数为888×100%=10% 8.0g (2)设Ca(NO3)2与NaCO,3反应生成的NaNO3的质量 为之。 Ca(NO )2+Naz CO3-2NaNO +CaCOa 170 100 4.0g 170 1004.0g x=6.8g 滤液中NaNO3的质量为0.85g十6.8g=7.65g 4.A Naz CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液两两之间反 应均能产生白色沉淀，不加其他试剂无法鉴别，故A选项 符合题意。CaC2溶液、NaCO,溶液、稀盐酸两两混合时， 其中有一种溶液与其他两种溶液混合时能出现一次白色 沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶 液混合产生气体的为稀盐酸，产生白色沉淀的为CaC12溶 液，不加其他试剂可以鉴别，故B选项不符合题意。FCL 溶液是黄色的，与FCL溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH溶液，与FeCl溶液反应产生白色沉淀的是AgNO 溶液，不加其他试剂可以鉴别，故C选项不符合题意。 CuSO,溶液是蓝色的，与CuSO,溶液反应生成蓝色沉淀 的是KOH溶液，与CuSO,溶液反应生成白色沉淀的是 Ba(NO3)2溶液，不加其他试剂可以鉴别，故D选项不符合 题意。 方法归纳 解此类题的思路是先用物理性质，一般先看颜色、 闻气味；再用化学性质，用已鉴别出的试剂依次去鉴别 其他物质，有不同现象时方可鉴别。