第1章 第4节 第1课时 几种盐的性质-【通成学典】2026-2027学年九年级上册科学拔尖特训(浙教版·新教材)

第4节常见的盐 第1课时几种盐的性质 1.D熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH),],具有强腐蚀性，不 能用于治疗胃酸过多，A错误：苏打是碳酸钠(NCO3),焙 制糕点使用的是小苏打（碳酸氢钠，化学式为NaHCO3),B 错误：纯碱是碳酸钠(NaCO3),水垢的主要成分是碳酸钙 和氢氧化镁，不能与纯碱溶液反应，所以不能用纯碱除去 热水瓶中的水垢。 2.B由表中信息可知，M指的是与酸反应产生气泡、加 热不分解、可溶于水的盐，在氯化钠(NaCI)、碳酸钠 (NaCO3)、碳酸氢钠(NaHCO,)、碳酸钙(CaCO3)四种盐 中，氯化钠不与酸反应产生气泡，碳酸氢钠受热易分解，碳 酸钙难溶于水，侧检索表中M代表的是碳酸钠。 3.结品水62.9%化学 〔解析)结晶水合物中所含的水通常称为结晶水。碳酸钠 10×18 180 晶体中结晶水的含量=105十10X18×100%=286× 100%≈62.9%。碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中时易风 化，失去结晶水而最终变成碳酸钠粉末，生成了新物质，即 由Na2CO3·10HO变为NaCO3,属于化学变化，则该性 质属于化学性质。 4.【作出猜想】③Ca(OHD2和CaCO,【进行实验1】无 色酚酞试液变红稀盐酸（合理答案均可）有气泡冒出 【进行实验2】CaCO,+2HCI-CaCl2+HO+CO2↑ 【反思与评价】(1)生成的二氧化碳有一部分停留在装置 A、B中，没有被装置C吸收(2)测量生成气体的体积 【交流与讨论】(1)氯化钠（或NaCI) 〔解析)【进行实验1】可以用无色酚酞试液检验是否有氢 氧化钙，只要无色酚酞试液变红，就证明有氢氧化钙；用稀 盐酸检验是否有碳酸钙，只要有气泡冒出，就证明有碳酸 钙，最后根据现象，判断猜想的正误。【进行实验2】碳酸钙 与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3+2HCl一CaCl+H2O+CO2个。【交流与讨 论】(1)装置A和E中过量稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化 钙、水和二氧化碳，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和 水，所以溶液中溶质为HCI和CaCl2;装置C中氢氧化钠与 二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要确保完全吸收二氧化 碳，所以氢氧化钠一定是过量的，溶液中溶质为NaOH和 NaCO;将装置A、C、E中的废液倒人一个干净的废液缸 中，观察到有沉淀生成，所以盐酸一定被耗尽，氯化钙与碳 酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；所以滤液中一定存在 的溶质是氯化钠 5.)2 NaHC0,△aC0,+H,0+C0,↑(2)重复 步骤②和③至质量不再变化(3)偏小(4)31(m,一a) 84(m1一m2)(合理答案均可) 〔解析)(2)最后测量时要保证碳酸氢钠完全分解，所以要 多次重复步骤②和③至质量不再变化。(3)加热后坩埚放 在空气中冷却，晶体会吸收空气中的水蒸气而导致晶体减 少的质量减小，从而使测定结果变小，侧会导致碳酸氢钠 的质量分数计算值偏小。(4)根据反应前后固体质量差可 知生成的水蒸气和二氧化碳气体的质量共有(m,一m2)g, 样品中碳酸氢钠的质量为(，一a)g,则 2NaHC0,2,C0,+HO十C0,个固体质量减少△m 168 1844 18+44=62 (m-a)g (m1-m2)g 168(m1-a)g 62(m1-m2)g 解得31(m1一a)=84(m1一m2)。 6.(1)盐(2)2.65(3)1.1(4)HC1、CaC2(5)设 与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量为y。 CaCl2++Na2 CO2=2NaCl+CaCO. 106 100 y 5g 106y 1005g y=5.3g 司氯化钙反应的碳酸的溶液的质量为3总=20g,6点 表示的碳酸钠溶液的质量为20g十10g=30g 〔解析)(1)滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。(2)10g 碳酸钠溶液中含有的溶质质量是10g×26.5%=2.65g。 (3)图像纵轴上的α点的数值是稀盐酸完全反应时生成二 氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出。设生成二氧 化碳的质量为x。 Na CO +2HCI-2NaCl+H,O+CO, 106 44 2.65g x 106_2.65g 44x x=1.1g (4)石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；向上 层清液中加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明稀盐酸有剩 余，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故废液中含有的溶 质是HCl、CaCl。 第2课时盐类的化学性质 1.C与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的有硫酸钠、碳酸 钠和硝酸银，再加人稀盐酸，硫酸钡和氯化银都不溶解，不 能检验出硫酸根离子，故A错误；与氯化钡溶液反应产生 白色沉淀的有硫酸钠、碳酸钠和硝酸银，再加人稀硝酸，硫 酸钡和氯化银都不溶解，不能检验出硫酸根离子，故B错 误；加入足量稀盐酸，没有沉淀生成，说明不是硝酸银，没有 气体产生，说明不是碳酸钠，在剩下的两种溶液中滴加氯 化钡溶液，产生白色沉淀，则该瓶溶液中一定含有硫酸根 离子，故C正确；加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的有硫酸 钠和碳酸钠，无法检验出硫酸根离子，故D错误。 2.(1)紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）(2)①② 2NaOH+CuSO=Cu(OH)2+Na SO 〔解析)(1)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水 6第1章常见的酸、碱、盐 第4节1 常见的盐 第1课时几种盐的性质 一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基山 1.舒素养科学观念下表中物质的俗名、化学式及用途对应关系正确的是 () 选项 俗名 化学式 用途 A. 熟石灰 CaCO 治疗胃酸过多 B. 苏打 NaHCO 焙制糕点 C. 纯碱 NaOH 除去热水瓶中的水垢 D. 食盐 NaCl 配制生理盐水 2.[2024温州二模]小科学习了常见的四种盐：氯化钠 检索表 (NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸 1a不溶于水…P 1b可溶于水…2 钙(CCO3)后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制 2a不稳定，加热易分解 …Q 了检索表（如图所示）。检索表中M代表的是( 2%加热不分解…3 A.NaCl B.Na CO 3a与酸反应，产生气泡…M 3不与酸发生反应…N C.NaHCO D.CaCO (第2题图) 3.碳酸钠从溶液中析出晶体时，结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO,·10HO,结晶水 合物中所含的水称为 ,碳酸钠晶体中结晶水的含量约为 (结果精确到0.1%)。 碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中时易风化，失去结晶水而最终变成碳酸钠(N2CO3)粉末，易风 化属于碳酸钠晶体的 (填“物理”或“化学”)性质。 刀二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能▲ 4.某科学兴趣小组的同学用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损。 【提出问题1】试剂是否已变质？ 【作出猜想】①没变质，成分是Ca(OH)2;②全部变质，成分是CaCO3;③部分变质，成分是 【进行实验1】如表所示，请将表格补充完整。 步 操作 现象 结论 稀 碱石灰 取样品于试管中， 酸 ☐ 加水，滴人2~3滴 稀盐酸 猜想③ NaOH 无色酚酞试液 溶液 正确 浓硫酸 样品 向试管中继续加 B 0 甲 入过量的 (第4题图) 【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？ 【进行实验2】小丽同学设计了图甲所示的装置来进行碳酸钙的质量分数的测定。取一定质量 的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发），测量装置C在反应前后的总质 13 特训科学（浙教版）九年级上 量，即可计算出样品中碳酸钙的质量分数（说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全）。请 写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式： 【反思与评价】 (1)小文同学认为小丽同学测得的结果有较大的误差，理由是 (2)小文同学用图乙所示的装置（注射器活塞与筒壁的摩擦很小，忽胳不计）完成测量。注射器 除了贮存、注入稀盐酸外，还起到的作用是 【交流与讨论】实验结束后，将装置A、C、E中的废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成。 (1)同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是 0 (2)通过实验确定废液的成分，处理后进行排放。 5.已知碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。现有某工厂生产出的一 批碳酸氢钠，其中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的操作步骤如下： ①取一只洁净的坩埚，称得其质量为ag;再向其中加入样品，称得总质量为m1g。 ②加热盛有样品的坩埚。 ③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量。 ④▲，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g。 (1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： (2)请将步骤④补充完整： (3)如果将加热后的坩埚放在空气中冷却，那么会使碳酸氢钠的质量分数计算值 (填 “偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)当a、m1、m2的关系为 时，可以判断碳酸氢钠中不含碳酸钠及其他杂质。 三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维 6.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后得到的废液，进行溶质成分鉴定。取 废液的上层清液50g,逐滴加入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴 加碳酸钠溶液的质量达到10g时开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过 滤、洗涤、烘干，测得沉淀的质量为5g,并绘制了如图所示的图像。 (1)滴加的溶液中的溶质属于 (填“盐”或“碱”)。 (2)10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 g。 (3)图像纵轴上的a点的数值是 (4)废液中含有的溶质是 (填化学式)。 (5)图像横轴上的b点表示的碳酸钠溶液的质量为多少？（写出计 算过程) g 沉淀 气体 a 】 10 碳酸钠溶液的质量g (第6题图) 14 >“答案与解析”见D6