第1章 第2节 第1课时 盐酸-【通成学典】2026-2027学年九年级上册科学拔尖特训(浙教版·新教材)

第1章常见的酸、碱、盐 第2节 常见的酸 第1课时盐酸 一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基▲ 1.[2025湖州吴兴期中]如图所示，某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸能与红旗点表示的物质 发生反应，则能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点表示的物质选择错误的是() A.②-Fe B.③-CuO C.④-NaCl D.⑤Ca(OH)2 人③氧化物 ④盐 ②金属 pH试纸 内壁涂有 内壁涂有 ⑤碱 稀盐酸 ①紫色石蕊 紫色石蕊 AgNO,溶液 试液 试液的表 的表面皿 面皿 浓盐酸 浓盐酸 浓盐酸 ⑦ ② ③ (第1题图)》 (第2题 2.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(HO)、氢离子 (H+)和氯离子(C1)。在如图所示的实验中，能证明“白雾”中含有氢离子的是 () A.①② B.②③ C.①②③ D.①③ 3.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列选项中，能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反 应的是 () A.加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B.加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C.加酚酞试液，溶液显红色 D.测定溶液的pH,刚好显中性 4,某试剂瓶内装的溶液可能是盐酸，要鉴别是否为盐酸，应采用如下实验操作：首先用试管取少量 待测液，加入 然后用另一支试管取少量待测液，加入 。如果 是盐酸，那么前后两步操作的实验现象应分别是 扫二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能。 5.[2025浙江期中]如图所示为浓盐酸中离子情况的微观示意图，下列选项中，能表示一段时间后 烧杯中离子情况的是 ( ⊕@①CT ①④① ①@① ①@ ①①① ①G①@ @ @①① ①①@ ①① 面①@ ④ G①@① C@@ ①①面 @ ① (第5题图)》 A. B. C. D 6.将稀盐酸滴入镁粉中，会立即产生气体，现向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量， 若图像中横轴表示加入镁粉的质量，则纵轴表示 A.溶液的质量 B.稀盐酸的质量 0镁粉的质量/g C.氯化镁的质量 D.生成气体的质量 (第6题图) 3 特训科学（浙教版）九年级上 7.矿素养科学思维小科在学习了稀盐酸的化学性质后，以稀盐酸为主 ▲色 浅绿色 蓝色 溶液 题，绘制了如图所示的“多彩酸世界”思维导图，请回答下列问题： 溶液 溶液 ③1④ (1)若要实现①，则需要加入的指示剂是 红色 稀⑤ 白色 (2)反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到 色溶液。 溶液 ⑦ 盐 沉淀 酸 (3)若想实现④，得到蓝色溶液，则可选用的是 (填“铜”或“氧 (第7题图) 化铜”)。 (4)在上述5个反应中，会产生气泡的是 (填序号)，写出对应的化学方程式： 8.素养探究实践稀盐酸敞口放于空气中，溶质质量分数会发生变化吗？小新通过如下步骤进行 探究。 ①取两个烧杯，各倒入40L3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变；乙敞口放置于空气中至液体体积变为20L(溶液密度的变化忽略不计)。 ③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好 完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液的体积分别为30mL、26mL。 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是 (2)在实验中，“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色 (3)乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 道]三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维▲ 9.*某校学生利用如图所示的两套实验装置来探究酸的性质。 澄清 石灰水图 用稀盐酸和石灰石 制备C0, 用盐酸给铁钉除锈 (第9题图) (1)试管A中的溶液变浑浊时，发生反应的化学方程式为 (2)试管B中的铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液变色。将此时溶液中和液面上方存在的 微观粒子的种类在图中补充完整（对粒子数目不作要求，不考虑空气、水）。 (3)若处理废液时共消耗NCO3212g,则实验室为本次探究实验至少准备了多少盐酸？（已知 盐酸的溶质质量分数为7.3%) 4 >“答案与解析”见D1第1章 常贝 第1节物质的酸碱性 1.A能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液。 2.C能使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝的，不一 定是碱，也可能是碱性物质，故A、B错误。根据碱的定义， 电离生成的阴离子只有氢氧根离子的化合物，一定是碱， 故C正确。含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如 水、硫酸等，故D错误。 易错警示 判断物质酸碱性的三个“不一定” 酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶 液。碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶 液。不能使无色酚酞试液变色的溶液不一定是酸性溶 液，也可能是中性溶液。 3.D结合常见物质的酸碱性进行分析，①稀盐酸显酸 性，pH小于7：②氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7：③水 显中性，pH等于7。故它们的pH按由大到小的顺序排列 为②③①. 4.(1)可以(2)溶液变浑浊，绿色变浅（或消失）(3)用 洁净的玻璃棒蘸取石灰水，滴在pH试纸上，等待30s后与 标准比色卡对照，读出pH偏小 〔解析)(1)小成自制的这种黄色花汁能够与酸性或碱性 的溶液起作用而显示不同颜色（遇稀盐酸等酸性物质显红 色：遇蔗糖水、蒸馏水等中性物质显黄色；遇肥皂水、氢氧 化钠溶液、石灰水等碱性物质显绿色)，可以作酸碱指示 剂。(2)向石灰水中吹气时，人体呼出的二氧化碳与石灰 水反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙的量逐渐减少，绿色变 浅；当氢氧化钙完全反应后，绿色消失。(3)先用蒸馏水润 湿H试纸，相当于稀释了待测液。石灰水呈碱性，稀释后 溶液的碱性变弱，pH变小，结果会偏小。 5.A二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸能使紫 色石蕊试液变红，所以一段时间后，试管内气体体积减小， 试管内压强减小，会观察到试管内液面上升，且试管内液 体变红。故①②说法正确。 6.D由表知甲溶液能使A指示剂显黄色，结合图中信息 知甲溶液的pH小于6.2，则甲溶液呈酸性，故A选项说法 正确。甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱 性、中性，分别能使A指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以鉴 别，故B选项说法正确。由表知乙溶液能使B指示剂显粉 红色，结合图中信息知乙溶液的pH大于10，可能为11，故 C选项说法正确。苏打水呈碱性，滴加A指示剂后溶液可 能显蓝色，若该苏打水浓度很小，H在7一7.6之间，才会 显绿色，故D选项说法错误」 7.大于加水稀释不能不宜 的酸、碱、盐 〔解析)与3%的食醋相比，4%的食醋溶质质量分数大，根 据题意“其溶质质量分数越大，溶液的酸性越强”，所以4% 的食醋的酸性强，而酸性越强，H越小，故3%的食醋的 pH大于4%的食醋的pH。要使食醋的pH升高，即要使 食醋的溶质质量分数变小，可通过增加溶剂或减少溶质的 方法，而减少食醋中的溶质需要用到化学方法，所以可采 用的物理方法是加水稀释。酸溶液的H小于7，加水稀释 后，酸性减弱，pH增大，会无限接近7，但是不会大于或等 于7。健康人体液的pH必须维持在一定的范围内，胃酸过 多的人不宜再多食酸性食物。 8.增大 〔解析)由题知，电压随待测溶液碱性的增强而增大，而碱 性越强，pH越大，所以电压越大，pH也越大，故pH计的 表盘数值从左到右依次增大。 9.A水草在光照的条件下，将天然水中溶解的二氧化碳 气体与水转化为有机物并释放氧气，氧气不易溶于水，产 生的氧气进入U形管中，因此一段时间后，U形管左侧管 内液面降低，右侧管内液面升高；由于天然水中的二氧化 碳被消耗，因此天然水的酸性减弱，H升高。 10.【作出猜想】OH【实验探究】试管内溶液不变色 用试管取少量KOH溶液【讨论反思】无色酚酞试液中 含有HO 〔解析)【作出猜想】结合猜想1和猜想2，根据KOH溶液 中含有的粒子可以作出猜想。【实验探究】结合猜想1的 现象和结论，猜想2不成立说明溶液没有变色，故第2次实 验的现象也是试管内溶液不变色。根据上述两个实验可 以知道H2O和K+都不能使无色酚酞试液变红，所以第3 次实验中可以直接取用KOH溶液，观察到试管内溶液变 红，从而可以证明猜想3成立。【讨论反思】无色酚酞试液 中含有H2O,可直接验证HO不能使无色酚酞试液变红。 第2节常见的酸 第1课时盐酸 1.C根据题意，各个红旗点代表的物质需能与稀盐酸反 应，奔跑才能完成。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 故A选项选择正确：氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和 水，故B选项选择正确；氯化钠和稀盐酸不反应，故C选项 选择错误：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故D 选项选择正确。 2.D证明“白雾”中含有氢离子即证明“白雾”呈酸性，所 以能证明“白雾”呈酸性的就是证明了氢离子的存在。浓盐 酸瓶口的白雾”是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸 气结合而成的盐酸小液滴。①涂有紫色石蕊试液的表面 皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性；②涂有硝 酸银溶液的表面皿遇“白雾”会生成氯化银白色沉淀，能证 明“白雾”中含有C1,不能证明“白雾”呈酸性；③pH试纸 可测量“白雾”的pH,从而可判断“白雾”呈酸性，能证明氢 离子的存在。故①③能证明“白雾”中含有氢离子。 3.D 选项 分析 生成的氯化钠也能与硝酸银反应产生白 A(X) 色沉淀 B(X) 溶液中含有剩余的盐酸 CX 溶液中含有氢氧化钠 4.紫色石蕊试液硝酸银溶液和稀硝酸 紫色石蕊试液 变红产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 〔解析)当证明是盐酸而又事先不知是酸溶液时，除了检验 其中含有CI以外，还需要检验其中含有H,才能证明该 溶液是盐酸。 5.D盐酸(HC1)是一种强酸，在水中会完全解离成H和 CI,如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，会挥 发出HC1气体，溶液中的H、C1浓度都会降低，且溶液 中的氢离子和氯离子的数目相同。 6.A从图中可看出，起始的质量不为0，故C、D错误。加 入镁粉后，稀盐酸与镁反应，其质量逐渐减少，与上升的曲 线不吻合，故B错误。反应前，稀盐酸就有一定质量；开始 反应后，进人溶液中的镁的质量远远大于生成氢气的质 量，因此溶液的质量不断增大；当反应结束时，溶液的质量 保持不变，故A正确。 7.(1)紫色石蕊试液(2)黄(3)氧化铜(4)③ Fe+2HC-FeC2+H↑ 〔解析)(1)常用指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液， 遇酸能变红的是紫色石蕊试液。(2)铁锈的主要成分是氧 化铁，它和盐酸反应生成氯化铁和水，反应后会得到黄色 溶液。(3)氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜 溶液因含有铜离子(C+)而呈现蓝色：铜不能与稀盐酸反 应，无法形成蓝色溶液。(4)根据前3小问的分析，反应① ②④中均无气泡产生：反应⑤生成的白色沉淀为氯化银， 这个反应是稀盐酸与硝酸银反应，也无气泡产生；反应③ 中浅绿色溶液含有亚铁离子，能与稀盐酸反应生成亚铁离 子的是铁，铁与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生。 8.(1)挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成 的盐酸小液滴(2)恰好由红色变成紫色(3)稀盐酸的 体积变成甲的一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于甲的 一半 〔解析)(2)实验中盐酸和氢氧化钾反应生成中性的氯化 钾和水，根据紫色石蕊试液遇酸性、中性溶液颜色不同来 分析。(3)乙敞口放置，液体体积变为20L,是甲中的 半，若敞口放置时稀盐酸的溶质质量分数不变，则恰好完 全反应时，乙消耗的氢氧化钾溶液体积应该是甲的一半， 为15ml,但实际消耗了26ml,所以敞口放置后，稀盐酸 的溶质质量分数变大。 9.(1)CO2+Ca(OH)2CaCO3￥+H2O(2)如图所 示(3)设需要的盐酸质量为x,用碳酸钠处理废液时，碳 酸钠全部反应生成氯化钠，氯化钠中的氯元素全部来自盐 酸，三者之间的质量关系为 Na CO~2NaCl~2HCI 106 73 212g xX7.3% 106212g 73-xX7.3% x=2000g H Fe(CI B 用盐酸给铁钉除锈 (第9题图) 〔解析)（2)铁锈的主要成分是氧化铁，铁钉表面变得光 亮，溶液变色，说明氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁和水， 所以溶液中除了盐酸，还有氯化铁；有气泡产生，说明铁与 盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，因此溶液中还有氯化亚 铁。由图知，溶液中还存在的离子为铁离子和亚铁离子。 液面上方有铁和盐酸反应生成的氢气，温度升高，气体溶 解度降低，因此液面上方还有氯化氢分子。 方法归纳 分析化学反应的微观过程的方法 分析化学反应的微观过程，需要根据化学反应的原 理，并结合宏观的现象进行分析。溶液中一定存在的离 子是可溶性的，可能存在的离子与一定不存在的离子， 需要分析反应是否恰好完全。 第2课时硫酸 1.B浓盐酸具有挥发性，一段时间后质量会减少；浓硫酸 具有吸水性，一段时间后质量会增大，因此一段时间后，天 平右端下沉。 2.C浓硫酸不具有挥发性，故打开盛有浓硫酸的试剂瓶 瓶塞，瓶口不会出现“白雾”，A错误。稀硫酸和石灰石中的 碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面， 阻止反应继续进行，因此实验室不能用稀硫酸和石灰石制 取二氧化碳，B错误。若皮肤上沾到浓硫酸，应立即用干抹 布拭去，然后用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠 溶液，D错误。 3.B氧化铁属于金属氧化物，与稀盐酸、稀硫酸均能反 应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐 和氢气：氢氧化铜属于碱，与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成 2