第1章 第3节 第2课时 碱的化学性质-【通成学典】2026-2027学年九年级上册科学拔尖特训(浙教版·新教材)

二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应 (4)密封保存(5)将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的 蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后 试管内液面上升得比原实验液面低，说明CO2能与NaOH 发生反应 C解析)(1)CO2能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和 水，所以通入CO2后会看到澄清石灰水变浑浊。 (2)NaOH溶液中有水，CO2能溶于水，也能使试管内压强 减小，使试管中液面上升。(3)注入10L蒸馏水，量筒内 的水减少50ml一46.0mL=4.0mL,说明10mL蒸馏水 中最多溶解4mL的CO2气体；注人l0 mL NaOH溶液， 量筒内的水减少50mL一34.5ml=15.5mL,因为氢氧化 钠溶液中也含有水，按照二氧化碳在水中的溶解量，10ml 水最多溶解4.0l二氧化碳，但实际进入瓶中的水更多， 说明二氧化碳不仅溶解在水中，还与氢氧化钠发生了反 应，导致瓶内压强减小更多，从而有更多的水进入瓶中。 (4)NaOH在空气中不仅能吸收水分而潮解，还能与空气 中的二氧化碳反应而变质，需要密封保存。 8.(1)稀盐酸(2)NaOH+HC1一NaC1十HO (3)CO2+2NaOH-Na CO+H2O 〔解析)(1)由图乙知，B点之前，气球的体积不变，所以首 先加人的试剂不能与二氧化碳反应，故首先加入的是稀盐 酸：若先滴加的是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠 溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，气球的体积会 增大。(2)BC段是滴加的氢氧化钠溶液与先加人的稀盐 酸反应，生成氯化钠和水，没有气体生成，也没有气体参加 反应，瓶内压强不变，所以BC段气球的体积不变。(3)稀 盐酸反应完后，再滴加的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应， 生成碳酸钠和水，消耗了瓶中的二氧化碳气体，瓶内压强 减小，在大气压的作用下气球的体积增大。 第2课时碱的化学性质 1.B氢氧化铜在水溶液中不会发生电离，不能使紫色石 蕊试液变蓝。 2.A碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不是 OH参与反应，不能体现出“碱的通性”。 3.B盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠，由于盐酸过 量，溶液X中含有氯化钠和盐酸，因此溶液X显酸性；向X 中滴加少量硝酸银溶液，CI和Ag反应生成白色沉淀；向 X中滴加少量硫酸铜溶液，由于溶液X中不含氢氧化钠，因 此无沉淀生成：向X中加入锌粒，锌和盐酸反应生成氢气。 4.(1)红(2)Na2C03+Ca(OH)2一CaCO3￥十 2NaOH (3)CO,+Ca(OH),=CaCO+H,O 〔解析)(1)氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液 变红。 D 5.D 烧杯内水的质量逐渐增 加，至完全反应不再发 A错误 生改变 烧杯内溶液的质量逐渐 氢氧化钙 减少，至完全反应不再 B错误 和二氧化 发生改变 碳反应生 成碳酸钙 烧杯内物质的总质量逐 沉淀和水 C错误 渐增加，至完全反应不再 发生改变 烧杯内物质中氢元素的 总质量不变 D正确 (第5题图) 6.(1)SO,+2NaOH=Na,SO+H,O (2)Na (3)A C解析)(1)NaOH溶液吸收SO2生成了亚硫酸钠和水。 (2)反应前溶液中的溶质粒子是Na和OH厂，反应后溶液 中的溶质粒子是Na+和SO?,由图可知，在反应前后没有 变化的是“O”,表示的粒子是Na。(3)氯化铁与氢氧化 钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，因为NaOH溶 液只有几滴，为少量，所以上层为过量的氯化铁溶液，呈黄 色，下层为红褐色沉淀。 7.(1)B(2)B(3)①碱性②草木灰，价格低，肥效 好，能补充钾元素 〔解析)(1)A和C中的取样位置过于集中，很大范围没有 取到，而B中5个取样位置平均分布，覆盖面更大。(2)A 中瓶塞未倒放，错误；C中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有 紧靠在烧杯内壁上，错误；D中pH试纸不能伸入待测液 中，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上， 错误。(3)①测得农田土壤的pH为5+5十6+5+6 5 5.4,说明农田土壤呈酸性，草木灰能改良该土壤，说明它的 水溶液呈碱性。②由表2可知，两种改良剂各有优缺点， 推荐时要多方面考虑，说清原因。 8.(1)部分变质(2)如图所示 0 稀盐酸的质量/g (第8题图) 〔解析)(2)稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水， 此时没有气体生成；当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与 碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；当碳酸钠完 全反应后，生成气体的质量保持不变。 易错警示 多种物质反应的先后顺序 对氢氧化钠、碳酸钠混合液与稀盐酸反应的先后顺 序不清楚导致出错。宏观现象中“过一会儿产生气体” 是微观中“稀盐酸先与氢氧化钠反应，然后与碳酸钠反 应”的本质表现 专题特训一探究酸和碱之间发生的反应 1.D氢氧化钠溶液中原来就有水，因此水的质量开始时 不为零，加入稀盐酸后，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成水和 氯化钠，则这个过程中水的质量的增加量等于生成的水的 质量和稀盐酸中水的质量之和，因此水的质量增大的速度 较快，当氢氧化钠完全反应后，增加的水的质量就只等于 稀盐酸中水的质量，因此水的质量增大的速度较慢，故A 正确；在氢氧化钠完全反应前，生成氯化钠的质量会随稀 盐酸质量的增大而增大，当氢氧化钠完全反应后，氯化钠 的质量保持不变，故B正确；随着稀盐酸的加人，氢氧化钠 的质量不断减小，直至质量为零，故C正确；在氢氧化钠完 全反应前，溶液中氯化氢与其反应，即氯化氢的质量为零， 当氢氧化钠完全反应后，氯化氢的质量随着稀盐酸的加入 而一直增大，故D不正确。 2.(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H十 OH一HO)(2)稀硫酸(3)Na2SO,、HSO 〔解析)(1)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，从微观 角度分析，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水 分子。(2)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变 蓝。图乙中溶液颜色由蓝色（碱性）变为紫色（中性），再变 为红色（酸性），说明是向碱性溶液中加入酸性溶液，所以B 溶液为稀硫酸。(3)图乙中M点对应的溶液呈红色，说明 稀硫酸过量，溶液中除石蕊外，还存在的溶质有 Na2SO1、HSO1. 3.Ⅱ溶液变红 〔解析)不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶 液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应(pH= 7)时，消耗稀硫酸的体积越小，则甲组实验pH变化对应的 曲线是Ⅱ。M点溶液的pH<7,溶液呈酸性，能使紫色石 蕊试液变红。 4.C氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。由图可知， 甲的质量随加入稀硫酸质量的增多而减少，最终变为0，则 甲表示氢氧化钠，故A选项说法正确。加入g稀硫酸 时，甲（氢氧化钠）的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反 应，溶液呈中性，故B选项说法正确。图中a点时甲（氢氧 化钠)还未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及 剩余的氢氧化钠两种溶质，故C选项说法错误。图中b点 为加人稀硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸，显酸性， 硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，故D选项说法正确。 5.(1)①稀盐酸氯化钠②能实时、连续监测溶液pH 的变化、测量结果更精确（可以精确到小数点后一位）、能自 动记录数据并绘制曲线、直观反映反应过程(2)H和 OH结合成HO,导致溶液中离子总数减少，所以电导率 下降 〔解析)(1)①从图乙可以看出，A点溶液的pH=12.1,则 初始溶液的p>12.1(强碱性)，随着滴加液体体积增加， H逐渐降低，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。图 乙中B点pH=7.0,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯 化钠和水，因此对应的溶质为氯化钠。②pH传感器相比 pH试纸具有更高的测量精度、更强的重复性和更广的适 用场景，尤其在需要定量分析和连续监测的场合优势显 著。(2)向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶 液，发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。HCl解离为 H和CI,NaOH解离为Na和OH,H+和OH厂结合 成HO,导致溶液中离子总数减少，而电导率和溶液中离 子浓度成正比，所以电导率下降。 6.由大于7逐渐减小到等于7，再继续减小到小于7紫 色右【交流讨论】稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶 于水也会放热，导致装置内温度升高【拓展延伸】用熟 石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤（或用碱中和工业废水中的 酸；或用氢氧化铝中和胃酸等合理答案均可) C解析)方案一：氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH>7,随着 稀盐酸的加入，氢氧化钠不断被消耗，溶液的碱性减弱，H 减小，至二者恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH=7, 继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液的pH<7;方案二：稀 盐酸足量，蒸干反应后的溶液，氯化氢挥发掉，所得固体为 氯化钠，其溶液显中性，则向该溶液中滴入紫色石蕊试液 后溶液颜色为紫色；方案三：根据实验结论，装置内温度升 高，压强增大，红墨水向右移动。【交流讨论】由于稀盐酸 中含有水，氢氧化钠固体溶于水也会放热，所以方案三的 现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 7.关闭K2,打开K,氢氧化钠溶液进入平底烧瓶，发生反 应：2NaOH+CO2一Na2CO3+H,因为生成的 NaCO3溶液显碱性，所以溶液仍显红色；该反应导致平底 烧瓶内压强减小，当关闭K,打开K2时，在大气压的作用 下，稀盐酸被压入烧瓶：进入烧瓶的稀盐酸先与未反应完 的氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水，所以开始时烧瓶 中无明显变化，待氢氧化钠反应完全后，稀盐酸与NaCO 发生反应：2HC1+NCO3=2NaCI+HO+CO2↑，所 以有气泡产生；充分反应后平底烧瓶中不再含有碱性物 质，所以溶液的红色逐渐褪去 方法归纳 正确解释科学现象 科学现象的解释需要立足于下列三个方面：(1)较 为全面且合理地描述相关的科学原理，并书写化学方程 式：(2)分析引起现象的因果关系；(3)较为合理且全面 地分析各种现象产生的原因。 5第1章常见的酸、碱、盐 第2课时 碱的化学性质 一阶·基础通关 融通新接知识，夯实双基▲ 1.在滴有紫色石蕊试液的水中，分别加入下列物质，充分搅拌后静置，溶液仍为紫色的是() A.KOH B.Cu(OH), C.Ba(OH), D.Ca(OH), 2.舒素养科学观念[2025宁波期中]下列四个实验中，不能体现出“碱的通性”的是 ( Na,CO3溶液 NaOH溶液 酚酞试液 突NaOH溶液 塑料软瓶 石灰水 于CuS0,溶液 石灰水 二氧化碳 B. D. 3.[2024宁波慈溪期中]将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下 列对现象或结论的描述，不合理的是 () A.溶液X显酸性 B.向X中滴加少量硝酸银溶液，无沉淀生成 C.向X中滴加少量硫酸铜溶液，无沉淀生成D.向X中加入锌粒，有气体生成 4,[2025宁波期中]对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习酸 酸碱指示剂 了碱的性质后，小科总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙 ② ① Ca(OH) 与图中四类物质能够发生化学反应。 ③ ④ (1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢 盐 某些非金属氧化物 氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。 (第4题图) (2)利用氢氧化钙能与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙杂质，请写出该 反应的化学方程式： (3)利用氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体， 发生反应的化学方程式为 刀二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能◆ 5.[2025绍兴诸暨模拟]向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气 体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图所示，则Y可以表示 A.烧杯内水的质量 B.烧杯内溶液的质量 0 C.烧杯内物质的总质量 反应时间 D.烧杯内物质中氢元素的总质量 (第5题图) 6.二氧化硫是大气的主要污染物，新版《环境空气质量标准》收严了二氧化硫的浓度限值。为降低 污染物浓度，工业上常用NaOH溶液来吸收废气。 (1)写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式： 9 特训川科学（浙教版）九年级上 (2)图中的小球分别表示NaOH溶液和吸收SO2后所得溶液中的溶质粒 000 SO. 子，其中“o”表示的粒子是 oOo (3)NaOH溶液还可与氯化铁反应。向氯化铁溶液中滴入几滴NaOH溶 反应前 反应后 液，可观察到的现象是 ( (第6题图) 黄色溶液 无色溶液 黄色溶液 无色溶液 红褐色沉淀 蓝色沉淀 白色沉淀 强红褐色沉淀 A. B. C. D. 7.0 势教材P23探究实践改编某科学兴趣小组的同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地 的土壤酸碱性进行了测定 (1)在空地上确定5~6个位置进行土壤取样。下列取样位置设定合理的是 (填字母)。 O oo B. C (2)在测定土壤样品酸碱性的实验中，下列装置和操作正确的是 镊子 瓶塞 pH试纸 水 A.取样 B.溶解 C.过滤 D.测pH (3)测定结果如表1所示。小组决定种植适宜在偏碱性土壤生长的西瓜。首先计划对该酸性土 壤进行改良，并查询到如表2所示的信息。 表2 表1 改良剂 价格 特点与注意事项 土壤样品 AB CD E 熟石灰[Ca(OH)2] 500元/吨 改良速度快，但过量使用易导致土壤板结 PH 55 656 草木灰（含K2CO3等） 220元/吨 肥效好，能补充钾元素，但改良速度较慢 ①草木灰能改良该土壤，说明它的水溶液呈 ②请结合信息，从两种改良剂中推荐一种并说明你的理由： 道]三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维 8.易错题为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量的样品配制成溶液，再 取少量溶液装入试管中，进行了图甲所示的实验。（注：BaC2溶液呈中性） 鼻滴加足量的 滴加酚酞试液 BaCl,溶液 响 静置 溶液变成 取上层清液 圈红色 8 白色沉淀 稀盐酸的质量/g 伊 乙 (第8题图) (1)分析图甲所示实验的现象，可以确定样品的变质情况为 (2)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图乙中 画出生成CO2的质量随加入稀盐酸的质量变化的大致图像 10 ●“答案与解析”见D4