第1章 第2节 第2课时 硫酸-【通成学典】2026-2027学年九年级上册科学拔尖特训(浙教版·新教材)

第1章常见的酸、碱、盐 第2课时硫酸 山一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基。 1.「2025金华婺城期末]如图所示，天平的左端和右端分别放着盛有相同质浓 浓 量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，一段时间后，天平 A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍平衡 D.无法判断 2.下列有关硫酸的说法，正确的是 (第1题图) A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现“白雾” B.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 C.浓硫酸有脱水性，能使纸张、木材等炭化 D.若皮肤上沾到浓硫酸，应立即用水冲洗，再用布拭干 3.[2025丽水期中]在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸、 稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 () A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 4.[2025衢州柯城段考]如图所示为验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题： 石蕊 过量NaOH 过量 BaCL 试液 溶液 稀硫酸 溶液 生 锈 的 酸 酸 A B (第4题图) (1)实验A中最终能观察到的现象是 (2)实验B能体现出稀硫酸具有的化学性质是 (3)实验C中发生反应的化学方程式为 (4)要证明实验C中所加的BCl2溶液过量，小明的实验方法如下：取少量实验C中的上层清液 于试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明实验C中所加BaCL溶液过量。你认为 小明的方法对吗？请你作出判断并说明理由： 月二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能▲ 5.[2025金华永康期中]柠檬酸(C6HO,)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H,从而 呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质中，不能与柠檬酸反应的是() A.Zn B.CuO C.CO, D.CaCO 6.2个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸 (H3PO4)可形成HP2O2或HP3O1。等。下列物质中，不属于硫酸(HSO4)脱水后 形成的是 () A.H2S2O B.H2SaO1o C.H2S2Os D.H2SO13 5 特训科学（浙教版）九年级上 7.[2025湖州吴兴段考]盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，小金和小华展开如下探究。 活动一：制备稀硫酸。 (1)实验室常用的稀硫酸可由浓硫酸稀释而来。下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是 水罗 水 浓硫酸浮 浓硫酸罗 浓疏酸迢 浓硫酸强 水 水 B. D 活动二：设计图甲所示的实验探究酸的性质 硝酸银1 硝酸钡 (2)一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验 (填“一”或“二”)。 溶液 溶液 (3)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，则反应的化学方 程式为 稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸 实验一 实验二 (4)如图乙所示为向装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要 甲 离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是 (填离 子符号)。 (5)下列物质中，能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 (填字母)。 (第7题图) A.CuO B.AgNOs C.CaCl2 D.pH试纸 8.某科学兴趣小组的同学参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中 硫酸的质量分数。向装有50g电池废液的锥形瓶中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液， 并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成曲线图，请据图回答相关问题。（杂 质可溶但不参加反应)》 (1)该化学反应的实质是 (2)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。恰好完全反应时，所得溶液的温度为 ℃。 (3)电池废液中硫酸的质量分数是多少？ 0204060 加入氢氧化钠溶液的质量/g (第8题图) 三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维▲ 9.小科在探索稀硫酸的性质时，向盛有一定量氧化铜固体的容器中逐滴加入稀 硫酸，容器中溶液总质量随时间变化的图像如图所示。下列说法中，正确 2 的是 D A.卫点对应的溶液中一定含有两种不同的溶质 B.n点和m点对应溶液的溶质相同 时间/min C.该图像也能表示溶液中溶剂的质量随时间的大致变化 (第9题图) D.在m点到n点的过程中，溶液中硫酸铜的质量逐渐增加 6 ●“答案与解析”见D2酸银溶液的表面皿遇“白雾”会生成氯化银白色沉淀，能证 明“白雾”中含有C1,不能证明“白雾”呈酸性；③pH试纸 可测量“白雾”的pH,从而可判断“白雾”呈酸性，能证明氢 离子的存在。故①③能证明“白雾”中含有氢离子。 3.D 选项 分析 生成的氯化钠也能与硝酸银反应产生白 A(X) 色沉淀 B(X) 溶液中含有剩余的盐酸 CX 溶液中含有氢氧化钠 4.紫色石蕊试液硝酸银溶液和稀硝酸 紫色石蕊试液 变红产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 〔解析)当证明是盐酸而又事先不知是酸溶液时，除了检验 其中含有CI以外，还需要检验其中含有H,才能证明该 溶液是盐酸。 5.D盐酸(HC1)是一种强酸，在水中会完全解离成H和 CI,如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，会挥 发出HC1气体，溶液中的H、C1浓度都会降低，且溶液 中的氢离子和氯离子的数目相同。 6.A从图中可看出，起始的质量不为0，故C、D错误。加 入镁粉后，稀盐酸与镁反应，其质量逐渐减少，与上升的曲 线不吻合，故B错误。反应前，稀盐酸就有一定质量；开始 反应后，进人溶液中的镁的质量远远大于生成氢气的质 量，因此溶液的质量不断增大；当反应结束时，溶液的质量 保持不变，故A正确。 7.(1)紫色石蕊试液(2)黄(3)氧化铜(4)③ Fe+2HC-FeC2+H↑ 〔解析)(1)常用指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液， 遇酸能变红的是紫色石蕊试液。(2)铁锈的主要成分是氧 化铁，它和盐酸反应生成氯化铁和水，反应后会得到黄色 溶液。(3)氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜 溶液因含有铜离子(C+)而呈现蓝色：铜不能与稀盐酸反 应，无法形成蓝色溶液。(4)根据前3小问的分析，反应① ②④中均无气泡产生：反应⑤生成的白色沉淀为氯化银， 这个反应是稀盐酸与硝酸银反应，也无气泡产生；反应③ 中浅绿色溶液含有亚铁离子，能与稀盐酸反应生成亚铁离 子的是铁，铁与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生。 8.(1)挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成 的盐酸小液滴(2)恰好由红色变成紫色(3)稀盐酸的 体积变成甲的一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于甲的 一半 〔解析)(2)实验中盐酸和氢氧化钾反应生成中性的氯化 钾和水，根据紫色石蕊试液遇酸性、中性溶液颜色不同来 分析。(3)乙敞口放置，液体体积变为20L,是甲中的 半，若敞口放置时稀盐酸的溶质质量分数不变，则恰好完 全反应时，乙消耗的氢氧化钾溶液体积应该是甲的一半， 为15ml,但实际消耗了26ml,所以敞口放置后，稀盐酸 的溶质质量分数变大。 9.(1)CO2+Ca(OH)2CaCO3￥+H2O(2)如图所 示(3)设需要的盐酸质量为x,用碳酸钠处理废液时，碳 酸钠全部反应生成氯化钠，氯化钠中的氯元素全部来自盐 酸，三者之间的质量关系为 Na CO~2NaCl~2HCI 106 73 212g xX7.3% 106212g 73-xX7.3% x=2000g H Fe(CI B 用盐酸给铁钉除锈 (第9题图) 〔解析)（2)铁锈的主要成分是氧化铁，铁钉表面变得光 亮，溶液变色，说明氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁和水， 所以溶液中除了盐酸，还有氯化铁；有气泡产生，说明铁与 盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，因此溶液中还有氯化亚 铁。由图知，溶液中还存在的离子为铁离子和亚铁离子。 液面上方有铁和盐酸反应生成的氢气，温度升高，气体溶 解度降低，因此液面上方还有氯化氢分子。 方法归纳 分析化学反应的微观过程的方法 分析化学反应的微观过程，需要根据化学反应的原 理，并结合宏观的现象进行分析。溶液中一定存在的离 子是可溶性的，可能存在的离子与一定不存在的离子， 需要分析反应是否恰好完全。 第2课时硫酸 1.B浓盐酸具有挥发性，一段时间后质量会减少；浓硫酸 具有吸水性，一段时间后质量会增大，因此一段时间后，天 平右端下沉。 2.C浓硫酸不具有挥发性，故打开盛有浓硫酸的试剂瓶 瓶塞，瓶口不会出现“白雾”，A错误。稀硫酸和石灰石中的 碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面， 阻止反应继续进行，因此实验室不能用稀硫酸和石灰石制 取二氧化碳，B错误。若皮肤上沾到浓硫酸，应立即用干抹 布拭去，然后用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠 溶液，D错误。 3.B氧化铁属于金属氧化物，与稀盐酸、稀硫酸均能反 应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐 和氢气：氢氧化铜属于碱，与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成 2 盐和水：氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐 酸，氯化钡溶液与稀盐酸不反应。①②③与稀盐酸、稀硫 酸反应均表现了“酸的通性”。 4.(1)溶液呈蓝色(2)能与金属氧化物和活泼金属反应 (3)HSO,+BaCL2一BaSO,￥+2HC1(4)错误，生成 的HCI也能与AgNO,溶液反应生成白色沉淀 〔解析)(1)实验A中滴加了过量的氢氧化钠溶液，最终溶 液显碱性，所以最终能观察到的现象是溶液呈蓝色。 (2)铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸 铁和水，过量的稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所 以实验B能体现出稀硫酸具有能与金属氧化物和活泼金 属反应的化学性质。(3)实验C中稀硫酸能与氯化钡溶液 反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。(4)反应后的溶液中存在氯 离子，所以不能通过滴加硝酸银溶液来证明BCl2溶液过 量，可通过证明溶液中含有钡离子来证明：取少量实验C 中上层清液于试管中，滴加少量稀硫酸，若产生白色沉淀， 则证明实验C中所加BaCL2溶液过量。 5.C根据酸能与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐反应进行 分析，判断Zn,CuO、CaCO3均能与柠檬酸反应：CO2属于 非金属氧化物，不能与柠檬酸反应。 6.C1个HSO,分子中含有2个硫原子，所以可由2个 HSO分子脱掉1个水分子，得到1个H2SO2分子，故 A正确；1个H2SO。分子中含有3个硫原子，所以可由 3个H2SO,分子脱掉2个水分子，得到1个HSO。分 子，故B正确；1个HSO。分子中含有2个硫原子，而由 2个H,SO,分子脱掉1个水分子无法得到HS,O分子， 故C错误；1个HSO3分子中含有4个硫原子，所以可由 4个H2SO,分子脱掉3个水分子，得到1个H2SO3分 子，故D正确。 7.(1)C(2)二(3)HlSO1+Ba(NO3)2=BaSO1￥+ 2HNO3(4)H(5)B 〔解析)(1)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入 水中，并不断地搅拌。若将水注入浓硫酸中，水的密度小， 会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水 沸腾，造成酸液飞溅。(2)要区分两种酸，就要有明显不同 的现象。实验一：若硝酸银的量较少，则溶液中都会出现 浑浊，无法区分：实验二：硝酸钡与稀盐酸不反应，与稀硫 酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以区分。(4)实验二中稀 硫酸和硝酸钡溶液若恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和硝 酸。加入硝酸钡前，溶液中是氢离子和硫酸根离子，它们 的个数之比为2：1；反应后的溶液中只有氢离子和硝酸根 离子，它们的个数之比是1：1，反应前后不变的是“●”，代 表的是氢离子。（⑤）稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色 沉淀和硝酸，要证明实验一中稀盐酸有剩余，即需证明还 有氯离子，可利用含银离子的溶液。 8.(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(2)放热 D t3(3)设电池废液中硫酸的质量分数为x。 H2SO+2NaOH =Na2 SO,+2H,O 98 80 50g×x40g×20% 98_50g×x 8040g×20% x=19.6% 〔解析)(1)酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结 合生成水分子。(2)由图像可知反应过程中瓶中溶液的温 度升高，故该反应为放热反应。硫酸与氢氧化钠反应放出 热量，溶液的温度会升高，当硫酸与氢氧化钠恰好完全反 应时，溶液的温度达到最高点，故恰好完全反应时，溶液的 温度为t3℃。 9.Cp点表示氧化铜未完全反应的时候，此时溶液中的 溶质是硫酸铜，A错误；m点表示恰好完全反应，此时溶液 中的溶质是硫酸铜，点是氧化铜完全反应后继续加入一 定量稀硫酸，溶质是硫酸铜和硫酸，B错误；氧化铜和稀硫 酸反应生成硫酸铜和水，加入稀硫酸后溶液中溶剂（水）的 质量是生成的水和稀硫酸中的水的质量之和，氧化铜完全 反应后，增加的只是稀硫酸中的水，故曲线分两段，后半段 增加幅度小于前半段，C正确；m点到n点的过程，是氧化 铜完全反应后加人稀硫酸的过程，因此生成物硫酸铜的质 量不再增加，D错误。 第3节常见的碱 第1课时氢氧化钠和氢氧化钙 1.D氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰。生石灰为氧化 钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰浆的主要成分是氢 氧化钙。 2.C氢氧化钠不具有爆炸性、可燃性、毒性，故A、B、D 错误。 3.C氢氧化钠易溶于水是正确的，但溶解过程会放出热 量，而不是吸收热量，故C描述错误。 4.C根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，能 用浓硫酸干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能 与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气 体：氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等 溶于水显酸性的气体。氢气属于中性气体，与浓硫酸、氢氧 化钠均不反应，故C选项正确。 5.(1)氢氧化钠(2)c(3)减小 〔解析)(1)火碱是氢氧化钠的俗名。(2)氢氧化钙不具有 吸水性，不能作干燥剂。 6.D烧碱是氢氧化钠，具有吸水性，吸收了不饱和食盐水 中的水分，烧碱潮解，右盘瓶内质量增加，故指针向右偏；左 盘瓶内溶质质量不变，溶剂质量减少，食盐溶液变浓。 7.(1)浑浊Ca(OH)2+CO2一CaCO3￥+HO (2)二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水 造成的(3)10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗