1.3碱的性质及其变化同步训练-2026-2027学年浙教版九年级上册科学

科学 · 九年级上册 · 第1章 酸碱盐的性质及其变化 第3节 碱的性质及其变化 科学 · 九年级上册 第1章 酸碱盐的性质及其变化 第3节 碱的性质及其变化 同步训练 第3节 碱的性质及其变化（第 1 课时） 选择题每小题3分，共24分；填空题每空2分。 A　基础对点练 1. 下列关于氢氧化钙的描述中错误的是　　（　　） [A] 微溶于水，能导电 [B] 水溶液能使紫色石蕊试液变红色 [C] 对皮肤、衣服等有腐蚀作用 [D] 将氢氧化钙与沙子混合，可用作建筑材料 2. 下列常用来改良酸性土壤的物质是　　（　　） [A] 熟石灰 [B] 硫酸 [C] 纯碱 [D] 食盐 3. 在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是　　（　　） [A] CuCl2 [B] BaCl2 [C] MgCl2 [D] FeCl3 4. 下列四瓶实验室常见的溶液，暴露在空气中一段时间后，溶液质量会因发生化学变化而增加的是　　（　　） [A] 浓硫酸 [B] 浓盐酸 [C] 澄清石灰水 [D] 氢氧化钠溶液 5. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠的描述属于物理变化的是　　（　　） [A] 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 [B] 氢氧化钠溶液溶解兔毛 [C] 氢氧化钠固体吸水潮解 [D] 氢氧化钠溶液久置变质 6. 在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是　　（　　） 7. 只用一种试剂可以鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是　　（　　） [A] 氯化钡溶液 [B] 碳酸钠溶液 [C] 无色酚酞试液 [D] 硝酸银溶液 8. 现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。往三瓶无色溶液中加入某种指示剂即可区分，该指示剂可选用＿＿＿＿＿＿。装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，请用化学方程式表示白膜产生的原因：＿＿＿＿＿＿。　(4分) 9. 如图所示为小敏总结出的NaOH的四种化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。　(4分) (1)　性质②的反应为酸和碱反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿。 (2)　请写出符合性质③且生成蓝色沉淀的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿。 B　综合提升练 10. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是　　（　　） [A] 曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 [B] 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 [C] NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 [D] 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 11. 某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。　(6分) (1)　实验一：如图甲所示，将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，其中一名同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，应添加一组对照组：＿＿＿＿＿＿。 (2)　实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中（如图乙所示），观察到＿＿＿＿＿＿，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 (3)　实验结束后，兴趣小组的同学取少量实验二中的液体，滴加无色酚酞试液后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。请你进一步设计实验检验溶液中的溶质组成：＿＿＿＿＿＿。 12. 如图所示是探究Ca(OH)2部分性质的实验，回答下列有关问题。　(6分) (1)　图甲中的实验现象是＿＿＿＿＿＿。 (2)　图丙中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿。 (3)　将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，烧杯底部有白色沉淀。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和NaCl，可能含有的溶质是＿＿＿＿＿＿。 C　创新素养练 13. 小金在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小金查阅资料，获取如下信息：①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。 于是他提出以下猜想： 猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。 猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。 猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。　(6分) (1)　小金用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱性强弱，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象＿＿＿＿＿＿（选填“支持”或“不支持”）猜想一。 (2)　为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图甲所示），若猜想二正确，则观察到的现象是＿＿＿＿＿＿。 (3)　经过实验，猜想三验证成立。然后，小金将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中（如图乙所示），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因：＿＿＿＿＿＿。 第3节 碱的性质及其变化（第 2 课时） 选择题每小题3分，共21分；填空题每空2分。 A　基础对点练 1. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是　　（　　） [A] 与二氧化碳反应 [B] 与盐酸反应 [C] 与氧化铁反应 [D] 与氯化铜溶液反应 2. 下列是关于碱的四种说法，其中正确的是　　（　　） [A] 凡是能电离出氢氧根离子的化合物都是碱 [B] 能使无色酚酞试液变为红色的化合物都是碱 [C] 其溶液的pH大于7的化合物可能是碱 [D] 凡是能和酸反应生成盐和水的化合物都是碱 3. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是　　（　　） [A] CsOH溶液能与CuO反应 [B] CsOH在水中能电离出Cs+、OH- [C] CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红 [D] CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 4. 在滴有紫色石蕊试液的水中，分别加入下列物质，充分搅拌后静置，溶液仍为紫色的是　　（　　） [A] KOH [B] Cu(OH)2 [C] Ba(OH)2 [D] Ca(OH)2 5. 气体X可用图示装置干燥，则气体X可能是　　（　　） [A] 二氧化碳 [B] 氧气 [C] 氯化氢 [D] 二氧化硫 6. 请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。　(4分) (1)　通过图中AB两个实验，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是＿＿＿＿＿＿。 (2)　为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是＿＿＿＿＿＿（填序号）。①CaCO3 ②FeCl3 ③Ba(NO3)2 ④CuSO4 7. 科学兴趣小组的同学以碱的性质为主题进行探究学习，请回答下列问题。　(6分) (1)　小组同学将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中，两种溶液均由无色变为＿＿＿＿＿＿色。 (2)　NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿。 (3)　“具体”到“抽象”是科学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。碱类物质有相似化学性质的本质原因是＿＿＿＿＿＿。 8. 小乐用如图甲所示的药品进行如图乙所示的酸和碱的反应，烧杯中溶液的酸碱性强弱变化及相关数据如图丙所示。　(4分) (1)　根据图丙可知，图乙所示的胶头滴管中的溶液是＿＿＿＿＿＿。 (2)　(2分)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为多少克？（写出计算过程） B　综合提升练 9. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“⊘”“●”“⊛”表示不同离子）。则下列说法正确的是　　（　　） [A] “○”表示氯离子 [B] “⊛”表示钠离子 [C] “●”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验 [D] 该反应的实质是“⊛”和“○”结合生成水分子 10. 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是　　（　　） [A] a、b、c点表示的溶液中都含有Na+、Cl- [B] a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl [C] c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 [D] b点所示的溶液能使紫色石蕊试液变红 11. 某研究性学习小组对酸碱之间的反应进行探究。　(6分) (1)　[实验一]证明酸和碱发生了反应。稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李按如图甲所示，首先向盛有适量NaOH溶液的烧杯中滴加了2～3滴无色酚酞试液，再向其中滴加稀盐酸，当观察到＿＿＿＿＿＿时，证明盐酸和NaOH溶液发生化学反应。 (2)　[实验二]证明酸碱反应有水生成。小杨取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图乙所示的三个实验。实验①、②的目的是＿＿＿＿＿＿。 (3)　能证明酸和碱反应有水生成的现象是＿＿＿＿＿＿。 C　创新素养练 12. 某科学兴趣小组在学完碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验1结束后，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分进行了探究。　(8分) (1)　[建立猜想]猜想一：溶质为＿＿＿＿＿＿；猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。 (2)　[实验探究]组内同学采取不同的方法开展了实验2的研究，具体情况如表所示。请将表格中的实验结论①与实验现象②补充完整。 (3)　[反思与评价]①从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性。有同学提出可以将Na2CO3溶液更换为＿＿＿＿＿＿溶液进行实验，让OH-实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。②实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。 参考答案 第3节 碱的性质及其变化（第 1 课时）参考答案 1. B　　2. A　　3. A　　4. D　　5. C　　6. C　　7. B 8. 紫色石蕊试液；Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓ + H2O 9. (1)　NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O (2)　CuCl2 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + 2NaCl（合理即可） 10. D 11. (1)　将等体积的水加入装有等量二氧化碳的软塑料瓶中 (2)　产生气泡（或瓶子鼓起，或瓶子恢复原状） (3)　滴入紫色石蕊试液，若溶液呈紫色，则只有氯化钠；若呈红色，则有氯化氢和氯化钠 12. (1)　澄清石灰水变浑浊 (2)　Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH (3)　CaCl2 【解析】(3)将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，说明溶液中无碱性物质，溶液显酸性或中性；底部有白色沉淀，是反应生成的碳酸钙沉淀，说明溶液中无酸性物质。故溶液中无氢氧化钙、氢氧化钠、盐酸、碳酸钠；上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和生成的氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙。 13. (1)　不支持 (2)　产生红褐色沉淀 (3)　FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失 第3节 碱的性质及其变化（第 2 课时）参考答案 1. C　　2. C　　3. B　　4. B　　5. B 6. (1)　A中气球膨胀程度比B大 (2)　②④ 7. (1)　红 (2)　2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O [或 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓ + H2O] (3)　都有氢氧根离子 8. (1)　3.65%稀盐酸（或稀盐酸） (2)　由图可知，加入 200 g 稀盐酸后恰好完全反应，则参加反应的稀盐酸中溶质的质量＝200 g×3.65%＝7.3 g， 设恰好完全反应时溶液中溶质的质量为 x， 2HCl + Ba(OH)2 ＝ BaCl2 + 2H2O 73　　　　　　　　　208 7.3 g　　　　　　　x ，解得 x＝20.8 g。 即恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为 20.8 g。 9. D　　10. A 11. (1)　溶液由红色变成无色 (2)　证明无水醋酸和氢氧化钠固体不含水 (3)　③中硅胶由蓝色变红色，①②中硅胶不变色 12. (1)　NaOH (2)　①猜想三不成立　②刚开始不产生气泡，后产生气泡 (3)　Mg(NO3)2（或 MgCl2，合理即可） 【解析】(1)实验1中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想一：溶质为 NaOH。(2)甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的 Na2CO3 溶液，无白色沉淀，说明不含氢氧化钡，故猜想三不成立；乙同学：猜想二成立，溶质为 NaOH 和 Na2CO3，取少量滤液于试管中，向其中滴加过量的稀盐酸，一开始无现象（稀盐酸与氢氧化钠反应），一段时间后有气泡产生（稀盐酸与碳酸钠反应）。(3)可以将 Na2CO3 溶液更换为 Mg(NO3)2 溶液进行实验，硝酸镁与氢氧化钡反应生成硝酸钡和氢氧化镁沉淀，让 OH- 实质参与反应来得出可溶性碱的这一通性。 第3节 碱的性质及其变化　·　第 1 页　共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $