第1章 第3节 第1课时 氨氧化钠和氢氧化钙-【通成学典】2026-2027学年九年级上册科学拔尖特训(浙教版·新教材)

盐和水：氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐 酸，氯化钡溶液与稀盐酸不反应。①②③与稀盐酸、稀硫 酸反应均表现了“酸的通性”。 4.(1)溶液呈蓝色(2)能与金属氧化物和活泼金属反应 (3)HSO,+BaCL2一BaSO,￥+2HC1(4)错误，生成 的HCI也能与AgNO,溶液反应生成白色沉淀 〔解析)(1)实验A中滴加了过量的氢氧化钠溶液，最终溶 液显碱性，所以最终能观察到的现象是溶液呈蓝色。 (2)铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸 铁和水，过量的稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所 以实验B能体现出稀硫酸具有能与金属氧化物和活泼金 属反应的化学性质。(3)实验C中稀硫酸能与氯化钡溶液 反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。(4)反应后的溶液中存在氯 离子，所以不能通过滴加硝酸银溶液来证明BCl2溶液过 量，可通过证明溶液中含有钡离子来证明：取少量实验C 中上层清液于试管中，滴加少量稀硫酸，若产生白色沉淀， 则证明实验C中所加BaCL2溶液过量。 5.C根据酸能与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐反应进行 分析，判断Zn,CuO、CaCO3均能与柠檬酸反应：CO2属于 非金属氧化物，不能与柠檬酸反应。 6.C1个HSO,分子中含有2个硫原子，所以可由2个 HSO分子脱掉1个水分子，得到1个H2SO2分子，故 A正确；1个H2SO。分子中含有3个硫原子，所以可由 3个H2SO,分子脱掉2个水分子，得到1个HSO。分 子，故B正确；1个HSO。分子中含有2个硫原子，而由 2个H,SO,分子脱掉1个水分子无法得到HS,O分子， 故C错误；1个HSO3分子中含有4个硫原子，所以可由 4个H2SO,分子脱掉3个水分子，得到1个H2SO3分 子，故D正确。 7.(1)C(2)二(3)HlSO1+Ba(NO3)2=BaSO1￥+ 2HNO3(4)H(5)B 〔解析)(1)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入 水中，并不断地搅拌。若将水注入浓硫酸中，水的密度小， 会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水 沸腾，造成酸液飞溅。(2)要区分两种酸，就要有明显不同 的现象。实验一：若硝酸银的量较少，则溶液中都会出现 浑浊，无法区分：实验二：硝酸钡与稀盐酸不反应，与稀硫 酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以区分。(4)实验二中稀 硫酸和硝酸钡溶液若恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和硝 酸。加入硝酸钡前，溶液中是氢离子和硫酸根离子，它们 的个数之比为2：1；反应后的溶液中只有氢离子和硝酸根 离子，它们的个数之比是1：1，反应前后不变的是“●”，代 表的是氢离子。（⑤）稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色 沉淀和硝酸，要证明实验一中稀盐酸有剩余，即需证明还 有氯离子，可利用含银离子的溶液。 8.(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(2)放热 D t3(3)设电池废液中硫酸的质量分数为x。 H2SO+2NaOH =Na2 SO,+2H,O 98 80 50g×x40g×20% 98_50g×x 8040g×20% x=19.6% 〔解析)(1)酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结 合生成水分子。(2)由图像可知反应过程中瓶中溶液的温 度升高，故该反应为放热反应。硫酸与氢氧化钠反应放出 热量，溶液的温度会升高，当硫酸与氢氧化钠恰好完全反 应时，溶液的温度达到最高点，故恰好完全反应时，溶液的 温度为t3℃。 9.Cp点表示氧化铜未完全反应的时候，此时溶液中的 溶质是硫酸铜，A错误；m点表示恰好完全反应，此时溶液 中的溶质是硫酸铜，点是氧化铜完全反应后继续加入一 定量稀硫酸，溶质是硫酸铜和硫酸，B错误；氧化铜和稀硫 酸反应生成硫酸铜和水，加入稀硫酸后溶液中溶剂（水）的 质量是生成的水和稀硫酸中的水的质量之和，氧化铜完全 反应后，增加的只是稀硫酸中的水，故曲线分两段，后半段 增加幅度小于前半段，C正确；m点到n点的过程，是氧化 铜完全反应后加人稀硫酸的过程，因此生成物硫酸铜的质 量不再增加，D错误。 第3节常见的碱 第1课时氢氧化钠和氢氧化钙 1.D氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰。生石灰为氧化 钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰浆的主要成分是氢 氧化钙。 2.C氢氧化钠不具有爆炸性、可燃性、毒性，故A、B、D 错误。 3.C氢氧化钠易溶于水是正确的，但溶解过程会放出热 量，而不是吸收热量，故C描述错误。 4.C根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，能 用浓硫酸干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能 与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气 体：氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等 溶于水显酸性的气体。氢气属于中性气体，与浓硫酸、氢氧 化钠均不反应，故C选项正确。 5.(1)氢氧化钠(2)c(3)减小 〔解析)(1)火碱是氢氧化钠的俗名。(2)氢氧化钙不具有 吸水性，不能作干燥剂。 6.D烧碱是氢氧化钠，具有吸水性，吸收了不饱和食盐水 中的水分，烧碱潮解，右盘瓶内质量增加，故指针向右偏；左 盘瓶内溶质质量不变，溶剂质量减少，食盐溶液变浓。 7.(1)浑浊Ca(OH)2+CO2一CaCO3￥+HO (2)二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水 造成的(3)10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗 二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应 (4)密封保存(5)将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的 蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后 试管内液面上升得比原实验液面低，说明CO2能与NaOH 发生反应 C解析)(1)CO2能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和 水，所以通入CO2后会看到澄清石灰水变浑浊。 (2)NaOH溶液中有水，CO2能溶于水，也能使试管内压强 减小，使试管中液面上升。(3)注入10L蒸馏水，量筒内 的水减少50ml一46.0mL=4.0mL,说明10mL蒸馏水 中最多溶解4mL的CO2气体；注人l0 mL NaOH溶液， 量筒内的水减少50mL一34.5ml=15.5mL,因为氢氧化 钠溶液中也含有水，按照二氧化碳在水中的溶解量，10ml 水最多溶解4.0l二氧化碳，但实际进入瓶中的水更多， 说明二氧化碳不仅溶解在水中，还与氢氧化钠发生了反 应，导致瓶内压强减小更多，从而有更多的水进入瓶中。 (4)NaOH在空气中不仅能吸收水分而潮解，还能与空气 中的二氧化碳反应而变质，需要密封保存。 8.(1)稀盐酸(2)NaOH+HC1一NaC1十HO (3)CO2+2NaOH-Na CO+H2O 〔解析)(1)由图乙知，B点之前，气球的体积不变，所以首 先加人的试剂不能与二氧化碳反应，故首先加入的是稀盐 酸：若先滴加的是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠 溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，气球的体积会 增大。(2)BC段是滴加的氢氧化钠溶液与先加人的稀盐 酸反应，生成氯化钠和水，没有气体生成，也没有气体参加 反应，瓶内压强不变，所以BC段气球的体积不变。(3)稀 盐酸反应完后，再滴加的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应， 生成碳酸钠和水，消耗了瓶中的二氧化碳气体，瓶内压强 减小，在大气压的作用下气球的体积增大。 第2课时碱的化学性质 1.B氢氧化铜在水溶液中不会发生电离，不能使紫色石 蕊试液变蓝。 2.A碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不是 OH参与反应，不能体现出“碱的通性”。 3.B盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠，由于盐酸过 量，溶液X中含有氯化钠和盐酸，因此溶液X显酸性；向X 中滴加少量硝酸银溶液，CI和Ag反应生成白色沉淀；向 X中滴加少量硫酸铜溶液，由于溶液X中不含氢氧化钠，因 此无沉淀生成：向X中加入锌粒，锌和盐酸反应生成氢气。 4.(1)红(2)Na2C03+Ca(OH)2一CaCO3￥十 2NaOH (3)CO,+Ca(OH),=CaCO+H,O 〔解析)(1)氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液 变红。 D 5.D 烧杯内水的质量逐渐增 加，至完全反应不再发 A错误 生改变 烧杯内溶液的质量逐渐 氢氧化钙 减少，至完全反应不再 B错误 和二氧化 发生改变 碳反应生 成碳酸钙 烧杯内物质的总质量逐 沉淀和水 C错误 渐增加，至完全反应不再 发生改变 烧杯内物质中氢元素的 总质量不变 D正确 (第5题图) 6.(1)SO,+2NaOH=Na,SO+H,O (2)Na (3)A C解析)(1)NaOH溶液吸收SO2生成了亚硫酸钠和水。 (2)反应前溶液中的溶质粒子是Na和OH厂，反应后溶液 中的溶质粒子是Na+和SO?,由图可知，在反应前后没有 变化的是“O”,表示的粒子是Na。(3)氯化铁与氢氧化 钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，因为NaOH溶 液只有几滴，为少量，所以上层为过量的氯化铁溶液，呈黄 色，下层为红褐色沉淀。 7.(1)B(2)B(3)①碱性②草木灰，价格低，肥效 好，能补充钾元素 〔解析)(1)A和C中的取样位置过于集中，很大范围没有 取到，而B中5个取样位置平均分布，覆盖面更大。(2)A 中瓶塞未倒放，错误；C中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有 紧靠在烧杯内壁上，错误；D中pH试纸不能伸入待测液 中，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上， 错误。(3)①测得农田土壤的pH为5+5十6+5+6 5 5.4,说明农田土壤呈酸性，草木灰能改良该土壤，说明它的 水溶液呈碱性。②由表2可知，两种改良剂各有优缺点， 推荐时要多方面考虑，说清原因。 8.(1)部分变质(2)如图所示 0 稀盐酸的质量/g (第8题图) 〔解析)(2)稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水， 此时没有气体生成；当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与 碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；当碳酸钠完 全反应后，生成气体的质量保持不变。第1章常见的酸、碱、盐 第3节常见的碱 第1课时氢氧化钠和氢氧化钙 边一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基 1.氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是 () A.石灰石 B.石灰浆 C.生石灰 D.熟石灰 2.舒素养态度责任[2025潍坊]实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是（) A.爆炸性物质 B.易燃固体 C.腐蚀性物质 D.毒性物质 3.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质的描述，错误的是 A.氢氧化钠易潮解 B.氢氧化钙微溶于水 C.氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D.氢氧化钙是白色粉末状固体 4.[2025日照]下列气体中，既能用氢氧化钠，又能用浓硫酸作干燥剂的是 ( A.二氧化碳 B.氯化氢 C.氢气 D.二氧化硫 5.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。同学们对A物质和氢氧化钙的相关问 题，以结构图的形式进行了如图所示的梳理。联系实际，解决问题： A的俗名为火碱(1) 氢氧化钙的用途广泛(2) A需要密封保存 A和氢氧化钙 氢氧化钙需要密封保存 工业上可用碳酸钠 氢氧化钙的溶解度随温度 制备A 的升高而逐渐(3) (第5题图) (1)A物质是 (2)下列有关氢氧化钙的用途的说法，不正确的是 (填字母)。 a.与沙子混合来砌砖b.配制波尔多液 c.作干燥剂 d.粉刷墙壁 (3)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐 刀二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能▲ 6.将密闭并相通的装置放在天平上，调节天平使之平衡（如图所示）。 橡皮管 一段时间后，下列叙述中正确的是 ( )不饱和 块状 食盐水 烧碱 A.指针向左偏，食盐溶液变稀，烧碱潮解 B.指针向右偏，食盐溶液变稀，烧碱潮解 C.指针向左偏，食盐溶液变浓，烧碱潮解 (第6题图) D.指针向右偏，食盐溶液变浓，烧碱潮解 特训科学（浙教版）九年级上 7.「2025阿坝州改编学习常见的碱时，甲、乙两名同学完成了如图所示的实验。请回答下列问题： 二氧 化碳 化碳 氢氧化 澄清 氢氧化 CO 50mL水 钠溶液世 石灰水 钠溶液 ① ⊙ (第7题图) (1)图①左边的试管中没有明显变化。右边试管中的澄清石灰水变 ,反应的化学方程 式为 【提出问题】二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】(2)甲同学设计了图②所示的装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮 塞，手持试管底部，迅速将试管口没入氢氧化钠溶液中，一段时间后，观察到的现象是试管中液面 上升。乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 【实验改进】乙同学设计了图③所示的装置并进行实验。打开K,关闭K2,用注射器快速注入 10mL蒸馏水，关闭K1,振荡；打开K2,量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0mL。 在原实验的基础上，用注射器另取10L氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中， 量筒内水的体积最终为34.5mL。 【实验结论】(3)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应： 【反思与交流】 (4)通过实验可知，保存氢氧化钠的方法是 (5)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液 发生了反应，改进方法是 三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维▲ 8.在科学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。小杭使用图甲所示的 实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其 中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体 的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内压强的影响)。稀盐酸氢氧化 钠溶液 据图回答下列问题： ΞA B c P 二氧 (1)实验中首先加入的试剂是 气球 化碳 0. 加入药品的体积 (2)BC段气球的体积不变的原因是 乙 (第8题图) (用化学方程式表示)。 (3)CD段气球的体积增大的原因是 (用化学方程式表示)。 8 >“答案与解析”见D3