第1章 常见的酸、碱、盐 拔尖自主测评-【通成学典】2026-2027学年九年级上册科学拔尖特训(浙教版·新教材)

第1章常见的酸、碱、盐 第1章拔尖自主测评 ○满分：100分◎时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Na一23C1一35.5Cu一64 一、选择题（每小题3分，共30分） 1.新情境生活实践石灰水可用于保存鲜鸡蛋，这是一种化学保鲜法，尤其适合在无冰箱条件下长期 保存鸡蛋。下列叙述中，正确的是 () ①石灰水具有碱性，杀菌能力较强②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质③C(OH)2能与鲜 鸡蛋呼出的CO2反应生成CCO3薄膜④石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美 A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 2.下列能表示喝大量水时，胃液pH变化的曲线的是（横轴表示喝水质量，纵轴表示pH) () m m A. B. C D. 3.[2024杭州段考]小科按如图所示的操作进行酸和碱反应的实验，下列分析中，正确的是() 酚 稀 稀硫酸 NaOH 8溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (第3题图) A.①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞是玻璃塞 B.③中反应的实质是H和OH结合生成HO C.⑤中稀释浓硫酸时，倒入的M物质是水 D.⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗 4.氯气(C2)能与水发生如下反应：C12+HO一HC1+HClO,其中HClO是一种酸。将CL2通入 过量氢氧化钠溶液中，反应后的生成物有 () A.NaCl、HO B.NaClO、H2O C.NaCl、NaClO D.NaCl、NaClO、HO 5.科学观念从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要方式。下列说法 中，正确的是 A.宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B.微观：酸的溶液中一定含有氢离子 C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D.实验：用湿润的pH试纸测溶液的pH,结果一定会偏小 6.如图所示，稀盐酸和NOH溶液混合后无明显现象，要证明两者是否发生了化学反应，下列操作 及实验现象（或结果）中，不能证明反应发生的是 25 特训科学（浙教版）九年级上 A.在混合液中加金属Fe,无气泡产生 稀盐酸NaOH溶液 B.在混合液中加紫色石蕊试液，溶液呈紫色 C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7 (第6题图) 7.将CO2通入滴有酚酞的BaC2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法中，错误的是() A.溶液的红色逐渐变浅或变为无色 B.反应后的溶液中一定有NaCI C.产生白色沉淀的化学方程式为BaC2+CO2+H2O—BaCO3￥+2HCl D.在反应过程中，溶液里BaCl2、NaOH的质量分数均减小 8.[2025衢州三模]某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，测得废液的pH 等于3，则废液中可能存在的一组物质是 () A.ZnCl2、KNO3、KMnO4 B.K2SO4、A1(NO3)3、BaCl2 C.Na2CO3、NaNO3、KCl D.Na2SO4、KNO3、MgCl2 9.[2025杭州萧山段考]下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混 合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是 () ①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NOs ②Ba(NO3)2、NaCL、Na2SO4、H2SO4、HCl ③NaOH、FeCL3、MgSO4、BaCl2、KCl A.① B.①② C.①③ D.①②③ 10.向含CuC12和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反 应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。下列说法 中，不正确的是 A.在整个反应过程中，氯离子个数不变 B.M点溶液中的溶质只有一种 C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大 040m1 D.沉淀完全时，m1的数值为80 m(NaOH溶液)/g 二、填空题（每空2分，共36分） (第10题图) 11,[2025杭州期末]小滨将稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、硫酸铜溶液这四种试剂制作了一 张物质二歧分类检索表，如图所示。 (1)通过对检索表分析可知，乙表示 1a蓝色溶液…甲 (2)3b中的“现象”是 1b无色溶液…2 0 (3)小滨认为除了检索表中的方法能区分丙和丁外，借助其他 2a不能使酚酞试液变红 …乙 2b能使酚酞试液变红…3 试剂（除酸外）也能进行区分，例如 3a加入乙无现象 …丙 (写出一种试剂，并说明现象)。 3加人乙有现象…丁 (4)农业上碳酸钾是一种钾肥，但很多植物在生长过程中需施 (第11题图) 用复合肥，下列属于复合肥的是 (填字母)。 A.硝酸钾(KNO3) B.尿素[CO(NH2)2] C.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] 26 第1章常见的酸、碱、盐 12.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)工业上将H2与CL2在点燃的条件下反应生成HCI,用HO吸收HC1制盐酸。一密闭容器 中盛有H2、O2、C12的混合气体，已知其分子个数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其完全反 应，冷却后所得盐酸的质量分数为 (HCI被H2O完全吸收，结果精确到1%)。 (2)许多科学实验中都用到了盐酸。下列实验中，一定不会用到盐酸的是 (填字母)。 A.除去熟石灰中的石灰石 B.鉴别氯化钠和碳酸钠 C.实验室制取二氧化碳 D.除去铁钉上的锈迹 (3)向盐酸中加入过量的铁粉并充分反应。 "o ⊕⊙ ①可以看到的现象是 e ②如图所示为该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的 反应前 反应后 离子（填离子符号）：Φ ,⊙ ,① (第12题图) 13.小杭查阅资料得知亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：N2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱 性，BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸 收SO,一段时间后的NaOH样品，请你帮他设计一个简单的实验来判断该样品中NaOH是否 完全反应。 有下列试剂可供选择：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶 液呈中性]、pH试纸、紫色石蕊试液，仪器自选。 (1)请写出NaOH吸收SO2的化学方程式： (2)请完成下列实验步骤： ①取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解。 ②用试管取少量该样品溶液。 ③向试管中逐滴加入 ,至 时，停止加入。 ④后续实验的操作是 ,若 ,则NaOH已完全反应。 14.硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质，为使这三种杂质转化为沉淀分离 出来，提供的试剂有Na2CO3溶液、NaC溶液、NaOH溶液。若要求每次只加一种试剂，滤出 一种沉淀，则所加试剂的顺序是(1) ,(2) ,(3) 三、实验与探究题（每空3分，共18分） 15.氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中若密封不严则容易变质。现有一瓶氢氧化钠样 品，检测员按下列方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断其是否变质及变质程度。 【实验方案】如图所示 适量水 →现象a 固体 溶解 无色 A溶液 滴入无色 样品 溶液 ② 酚酞试液 ⑧ 现象b (第15题图) 【推断和结论】 (1)若现象a为有气泡产生，则加入A溶液中的溶质可能是 (填化学式)，说明氢氧化 27 特训科学（浙教版）九年级上 钠已经变质。 (2)若A溶液为过量的CaCl2溶液(CaC2溶液呈中性)，现象a为有白色沉淀生成，现象b为无 色酚酞试液变为红色，则该样品 (填“部分”或“完全”)变质。写出反应②的化学方程 式： 【评价和反思】 (3)若现象a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？ 为什 么？ (4)若A溶液为氢氧化钙溶液，现象、b均与(2)相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什 么？ 四、综合题(16分) 16.甲、乙两个实验小组的同学分别进行“Na2CO3和NaCI混合物中NaCO3含量测定” 的实验。（说明：CO2不能与饱和碳酸氢钠溶液反应） (1)甲组的方法：利用如图所示的实验装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应， 测定反应后生成CO2的体积，再计算出样品中Na2CO3的质量。为了准确测量反应生成的 CO2的体积，应在 (填字母)用量筒收集气体。 饱和碳 酸氢钠 A.实验开始时 溶液 B.有连续气泡产生时 C.用燃着的木条检验，木条熄灭后 (第16题图) (2)乙组的方法：取10g样品，加水溶解后逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程 中不断搅拌，测定溶液的pH并测量对应滴入稀盐酸的质量，记下三组数据（如表所示）： 实验次序 1 2 3 溶液的pH 8 7 6 对应滴入稀盐酸的质量/g 37 40 43 ①请写出第1次实验结束后溶液中的溶质： (填化学式)。 ②求样品中NaCO3的质量分数（不考虑二氧化碳在水中的溶解情况）。 28 >“答案与解析”见D11淀的是氯化钙溶液，剩余的是氯化钠溶液，丁的方案可行」 4.(1)A(2)氢氧化钠或碳酸钠 〔解析)(1)酸的阳离子为氢离子，而此时标签为钠离子 因此不可能是酸溶液。(2)加入氯化钡溶液产生沉淀，说 明含有碳酸钠，加入过量的氯化钡溶液后，上层清液加入 酚酞试液不变色，说明不显碱性，则溶质全部为碳酸钠，满 足该现象。另外氢氧化钠溶液全部变质后也可以产生此 类现象，所以原来的溶液可能是氢氧化钠溶液，也可能是 碳酸钠溶液。 5.(1)沉淀部分溶解，有气泡产生(2)NaCO,、 Na2SO,、Ba(NO3)2(3)NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2 〔解析)碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可 溶于水的物质，加入水，有不溶物，说明上述物质间发生反 应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生 成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡：加入稀硝酸后沉淀部 分溶解，故沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明原白 色固体中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的上层 清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色， 说明不含有氢氧化钠：题中的现象不能确定原白色固体中 是否含有氯化钾。(1)BC段为碳酸钡与稀硝酸反应的过 程，可观察到的现象是沉淀部分溶解，有气泡产生。(2)原 白色固体中一定存在的物质有NaCO、NaSO1、Ba(NO)2。 (3)碳酸钠、硫酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡、硫酸钡和硝 酸钠，继续向烧杯中滴加稀硝酸，硝酸与碳酸钡反应生成 硝酸钡、水和二氧化碳，且D点时硝酸已过量，故D点时 溶液中一定含有的溶质为NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2。 6.(1)Na、OH、CO(2)稀盐酸（合理答案均可） (3)试管内溶液中离子为Na、OH厂（或小郑同学的猜想 正确)(4)稀硫酸 〔解析)(1)氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡 沉淀和氢氧化钠，反应后溶液中溶质一定有氢氧化钠，可 能有碳酸钠或氢氧化钡中的一种，还有的猜想中必须包括 Na、OH厂，再根据小郑同学、小吴同学的猜想推出还有 种离子是CO号。(2)由图Ⅲ可知，需加人能与碳酸钠反应 产生气体但不与氢氧化钡反应产生沉淀的试剂，如稀盐 酸。(3)取样，加入足量的稀盐酸，没有气体产生，说明溶 液中不含CO?,钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡 白色沉淀，若无白色沉淀产生，说明溶液中不含钡离子，即 溶液中离子为Na、OH,则甲实验小组设计的方案中的 结论3验证了小郑同学的猜想正确。(4)钡离子能与硫酸 根离子结合生成硫酸钡沉淀，碳酸根离子能与氢离子结合 生成二氧化碳气体，所以可利用稀硫酸一种试剂，通过观 察现象得出结论 7.【收集证据】溶液由红色变为无色AgNO3十NaCI AgCI+NaNO,【实验结论】NaOH,aCI【表达交 流】证明电解后的溶液中含有NaOH,且判断NaOH是否 完全被稀硝酸消耗OH厂H【总结规律】离子交 换结合 D 〔解析)【收集证据】电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠，氢 氧化钠是一种碱，酚酞试液遇碱性溶液会变红，加入过量 稀硝酸会反应掉氢氧化钠，最终溶液显酸性，酚酞试液遇 酸性溶液不变色。实验2中滴加硝酸银溶液产生白色沉 淀，发生的反应是氯化钠和硝酸银反应生成白色氯化银沉 淀和硝酸钠。【实验结论】由实验1和实验2中的现象可 知，电解后的溶液中含有氢氧化钠和氯化钠。【表达交流】为 了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞试液后变 红，加入稀硝酸后红色逐渐消失，进而证明了氢氧化钠的 存在。电解后的溶液中含有氢氧化钠，在滴加稀硝酸的过 程中发生反应：NaOH+HNO3一NaNO3十H2O,氢氧根 离子数目逐渐减少直至为0，当氢氧化钠反应完全后，继续 滴加稀硝酸，氢离子数目逐渐增加，故①表示的是OH, ②表示的是H。 第1章拔尖自主测评 1.C石灰水是氢氧化钙的水溶液，具有碱性，杀菌能力较 强：氢氧化钙能与鲜鸡蛋呼吸产生的二氧化碳反应生成碳 酸钙沉淀和水，在蛋壳表面形成难溶性固态保护膜，将鸡 蛋壳上的孔隙堵上，抑制鸡蛋的呼吸作用，从而达到保鲜 的目的。故①③说法正确。 2.B人的胃液中含有盐酸，显酸性；喝大量水时，相当于 稀释了胃酸，pH逐渐增大，但溶液始终显酸性，pH不可能 大于7。 3.B氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放 NOH溶液的试剂瓶瓶塞是橡皮塞，故A选项说法错误。 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，其实质是氢离子 与氢氧根离子结合生成水分子，故B选项说法正确。稀释 浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻 璃棒不断搅拌，以使热量及时扩矿散，不能把水注人浓硫酸 中，⑤中倒入的M物质是浓硫酸，故C选项说法错误。滴 瓶上的滴管使用后应直接插回原瓶，故D选项说法错误。 4.D氯气通入氢氧化钠溶液中首先发生反应C2十HO 一HC1+HCIO;由于HC1和HC1O都是酸，可以和 NaOH发生中和反应分别生成NaCI、HO及NaClO、 HO,所以生成物应该有NaCl、NaClO、H,O。 5.B复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新 的化合物的反应，有气体或水生成的反应不一定是复分解 反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，故A 选项说法错误。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢 离子的化合物，酸的溶液中一定含有氢离子，故B选项说 法正确。等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的质量 比不一定等于参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量比，所以 等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后所得溶液不 一定呈中性，也可能呈酸性或碱性，故C选项说法错误。 若该溶液显酸性，则用湿润的pH试纸测其pH时，溶液的 酸性变弱，pH变大，侧测得的pH结果比实际值偏大：若该 溶液显碱性，则用湿润的pH试纸测其pH时，溶液的碱性 变弱，pH变小，则测得的pH结果比实际值偏小：若该溶 液显中性，则用湿润的pH试纸测其pH时，溶液仍呈中 性，测得的pH结果不变，故D选项说法错误。 6.C在混合液中加Fe,无气泡产生，说明混合液中不存 在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故A选项 不符合题意。在混合液中加紫色石蕊试液，溶液呈紫色， 说明混合液呈中性，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反 应，故B选项不符合题意。氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶 液发生反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，不能说明盐 酸与氢氧化钠发生了化学反应，故C选项符合题意。用 pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7，说明混合液呈中 性，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故D选项不符 合题意。 7.C二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠 和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，随着反应不 断进行，碱性减弱，各种物质恰好完全反应时，最后形成的 溶液显中性，所以溶液的红色逐渐变浅或变为无色，反应 后的溶液中一定有NaCl,A、B正确。如果反应BaCl2十 CO2+HO一BaCO3￥+2HC1能够进行，生成的盐酸又 能够和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以该反 应不能发生，C错误。反应过程中，溶液里氯化钡、氢氧化 钠的质量不断减小，质量分数也越来越小，D正确。 8.DpH=3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的氢离 子。ZnC2、KNO。、KMnO,三者之间不反应，能在酸性溶 液中大量共存，但KMnO,的水溶液显紫红色，故A选项 错误；KzSO,和BaCL2在溶液中能发生反应生成不溶于酸 的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故B选项错误： NaCO,能和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化 碳，不能大量共存，故C选项错误；NaSO,、KNO3、MgCl 三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有 色离子，故D选项正确。 9.C①CuSO,溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO 溶液：能与CuSO,溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶 液，能与CuSO,溶液反应产生白色沉淀的是BaC2溶液； 能与NaOH溶液反应产生有刺激性气味气体的是 NH,NO3溶液，无明显变化的是BaCL2溶液，不加其他试 剂可以鉴别。②组内四种物质的溶液两两混合时， Ba(NO3)2溶液与Na2SO1、HSO,溶液反应均能产生白 色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试 剂无法鉴别。③FCL溶液是黄色的，能与FeCL溶液反 应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反 应产生白色沉淀的是MgSO,溶液，能与MgSO溶液反应 产生白色沉淀的是BaCL,溶液，无明显现象的是KCI溶液， 不加其他试剂可以鉴别。 0 10.D复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子 参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子，而氯离子实际 并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变， 故A正确：M点表示氢氧化钠与盐酸和氯化铜恰好反应 完，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯 化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，故M点溶液中的溶 质是氯化钠，故B正确；M点溶液与P点溶液相比，氯化钠 的质量多了（因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠）， 溶液质量少了（因为生成了沉淀），所以最终氯化钠的质量 分数变大了，故C正确；根据沉淀质量算出参加该反应的 氢氧化钠质量为8g,所以需氢氧化钠溶液质量为80g,但 这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠溶液质量，再加上与盐 酸反应的氢氧化钠溶液质量，总共应该是120g,即，的 数值为120，故D错误。 11.(1)稀盐酸(2)产生气泡(3)分别加人氯化钡溶 液，产生白色沉淀的是碳酸钾溶液（丁），无明显现象的是氢 氧化钠溶液（丙）（合理答案均可）(4)A 〔解析)(1)四种试剂中，只有硫酸铜溶液显蓝色，所以甲 为硫酸铜溶液。2不能使酚酞试液变红即为酸性溶液，所 以乙为稀盐酸。(2)3a加人乙（稀盐酸）无现象的是氢氧化 钠溶液，所以丙为氢氧化钠溶液。剩下的丁为碳酸钾溶液， 与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。故3b加入乙后的现象 是产生气泡。(3)区分丙（氢氧化钠溶液）和丁（碳酸钾溶 液)的试剂除酸外还可以选用氯化钡溶液、氢氧化钡溶液 等，只要能与这两种物质反应，且现象不同即可。 12.(1)29%(2)A(3)①固体部分溶解，溶液由无色 变为浅绿色，有气泡产生②H叶CIFe2+ 〔解析)(1)根据化学方程式H,十C,点燃2HC可知，1分 子氯气消耗1分子氢气生成2分子氯化氢：根据化学方程 式2H+0,点燃2H,0可知，5分子氧气可支持10分子氢 气完全燃烧生成10分子水。假设密闭容器中氯气分子个 数为1，根据题意，则氧气分子个数为5，氢气分子个数为 11,用电火花点燃后，它们恰好能完全反应，生成HC与 HO的分子个数比为2：10=1：5，则生成HC1与HO 的质量比为36.5：90，因此，所得盐酸的质量分数为 36.5十90×100%≈29%。(2)稀盐酸既能与熟石灰反应， 36.5 也能与石灰石中的碳酸钙反应，A选项符合题意。氯化钠 不能与稀盐酸反应，碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡，用 稀盐酸能鉴别氯化钠和碳酸钠，B选项不符合题意。实验 室制取二氧化碳的方法是用石灰石或大理石与稀盐酸反 应，C选项不符合题意。酸能够与金属氧化物反应，利用稀 盐酸能够除去铁钉上的锈迹，D选项不符合题意。(3)①铁 和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象必须包括固体 的溶解、溶液的颜色、气体的生成的描述。②反应前盐酸 12 中的主要离子为H和C1,铁与盐酸反应生成FC2和 H2,反应后溶液中的主要离子为Fe+和CI,由图可知，反 应前后未变的“O”是CI,则“⊕”是H+,“⊕”是Fe2+。 13.(1)SO,+2NaOH-Na SO,+H O (2)3 Ba(NO )2 溶液不再产生沉淀④取步骤③反应后的上层清液，用 pH试纸测定溶液的酸碱性（合理答案均可）pH=7(与前 一空对应，合理答案均可) 解析)(1)二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。 (2)③反应生成的亚硫酸钠溶液呈碱性，而氢氧化钠溶液 也呈碱性，要验证氢氧化钠的存在必须先除去亚硫酸钠， 应选择只能和亚硫酸钠反应而不能和氢氧化钠反应的物 质，可供选择的试剂中硝酸钡溶液可与亚硫酸钠反应生成 亚硫酸钡沉淀和硝酸钠，可选用。氢氧化钡溶液也能与亚 硫酸钠反应生成亚硫酸钡沉淀，但同时生成氢氧化钠，会 干扰样品的检测，不可选用。④为了证明氢氧化钠是否存 在，应该取步骤③反应后的上层清液，然后用H试纸（或 紫色石蕊试液)测定溶液的酸碱性，若测得溶液呈中性，则 说明氢氧化钠已完全反应。 14.(1)NaC1溶液(2)NaOH溶液(3)NaCO3溶液 〔解析)要求是加入一种试剂只得到一种沉淀，则第一步不 能选择NCO3,因为会得到碳酸银、碳酸钡两种沉淀： NaOH同理，会得到氢氧化铜以及氧化银（氢氧化银不稳 定，会立刻分解成氧化银沉淀)两种沉淀，据此解答。先加 入NaC1溶液，它与硝酸银反应，只会生成AgC1沉淀；再加 入NaOH溶液，它与硝酸铜反应，只会生成氢氧化铜沉淀： 最后加人NCO3溶液，它与硝酸钡反应，只会生成碳酸钡 沉淀。 15.(1)HCl(合理答案均可)(2)部分Na2CO3+CaC2 一CaCO,Y+2NaC1(3)足量（或过量）在部分变质 第2章 能的转 第1节功和机械能 第1课时功及其计算 1.A推着自行车在校内水平路面匀速前进，自行车在推 力的方向上运动一段距离，所以推力对自行车做了功，故A 正确：拎着书包沿水平走廊向前移动一段距离，手给书包 一个向上的力，书包向上没有移动距离，所以手竖直向上 的拉力对书包没有做功，故B错误：足球离开脚，足球不再 受到脚的踢力作用，足球由于惯性在草地上滚动，所以脚 对足球没有做功，故C错误；沿着楼梯从3楼下到1楼，小 科受到的重力的方向竖直向下，小科在重力的方向上运动 一段距离，所以重力做功，故D错误。 2.B拉力F大小相等，木箱在力的方向上移动的距离 S=5cD,由W=Fs可知，拉力做的功相等。故B正确， A、C、D错误。 D 的情况下，若加入的酸量太少，则不会产生气泡(4)不 能，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应会生成氢氧化 钠，能使酚酞试液变红，所以无法确定原来是否含氢氧化钠 〔解析)(1)氢氧化钠变质生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象a为有气泡产 生，则加入的A溶液中的溶质可能是HC1,说明氢氧化钠 已经变质。(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯 化钠，氢氧化钠能使无色酚酞试液变为红色，所以若A溶 液为过量的CaCl2溶液，现象a为有白色沉淀生成，现象b 为无色酚酞试液变为红色，则该样品部分变质。(3)氢氧 化钠和碳酸钠的混合物中加入酸，酸会先与氢氧化钠反 应，再与碳酸钠反应，所以实际操作中对加入A溶液的量 的要求是过量或足量，原因是在部分变质的情况下，加入 酸的量太少是不会产生气泡的。(4)加入氢氧化钙后会引 人氢氧根离子，会对氢氧化钠的检验造成干扰 16.(1)A(2)①Na2CO3、NaC1②设10g样品中 NaCO3的质量为x。 Na CO+2HCI =2NaCl+H2O十CO2↑ 106 73 40g×7.3% 106 73 =40g×7.3% x=4.24g 品中Na,C0,的质量分数为0100%二4化.49 〔解析)(1)通过测定生成二氧化碳的质量来计算碳酸钠 含量时，必须准确测出生成的二氧化碳的质量（或体积）。 二氧化碳一生成就开始向外排出气体，所以应在实验开始 时就用量筒收集气体。(2)①根据溶液的pH确定反应物 的剩余情况，由表中实验1H为8可知，碳酸钠有剩余 溶液中溶质为Na2CO3、NaCl。 化与能量守恒 3.03000 〔解析)由于机器人在水平路面上沿直线匀速运动，没有在 重力的方向上移动距离，所以重力不做功，即重力做功为 0J。机器人在水平路面上以0.8/s的速度沿直线匀速 运动，处于平衡状态，所受的牵引力F=f=60N,牵引力 对机器人做的功W=Fs=60NX50m=3000J。 4.D采用跨越式时运动员的重心上升高度一定大于h, 但采用背越式时头、躯干和四肢不是同时通过横杆，运动 员的重心上升高度有可能比h低，所以运动员用背越式克 服重力所做的功不一定大于gh,用跨越式克服重力所做 的功必须大于mgh,D正确。 5.B盘子在力的方向上没有移动距离，人对盘子不做功， 故A不符合题意；两个鸡蛋的重力约为1N,托着两个鸡 蛋竖直举高1m,人对鸡蛋做功W=Fs=1N×1m=1J, 故B符合题意；人对购物车做功W=Fs'=20NX0.5m= 3