第七单元 能源的合理利用与开发 拔尖自主测评-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(人教版·新教材)

7.①物理(2)s0,(3)C+H,0(气)商温c0+H 4C0十2H奇生化压C0H《S)减少废气的排放， 保护环境 〔解析)(1)“洗选加工”一般是利用煤与杂质的物理性质 不同，在不同密度或特性的溶剂中使煤与杂质分开，从而 得到精炼煤，该过程中没有产生新物质，发生的是物理变 化。(2)“洗液”中的含硫化合物可用来制硫酸，过程是含 硫化合物氧化得到SO2,SO,进一步氧化得到SO3,SO,与 水发生化合反应生成硫酸。(3)反应I在高温条件下进 行，碳单质和水蒸气反应生成CO和H,反应的化学方程 式为C+H,O(气)高温c0+H。(4)反应Ⅱ在高温、高压 和催化剂的条件下进行，一氧化碳和氢气反应生成甲醇， 则该反应的化学方程式为C0十2H 催化剂CH,OH. 高温、高压 (5)和直接用煤作燃料相比，煤的气化和液化的优点是可 以减少废气的排放，保护环境。 8.(1)化学(2)①8.0②K,CO3+C02+HO= 2KHC0,(3)KHCO,+H,催化剂HCOOK+H0 ②产生的H纯度高（或释氢生成的气体无须分离等合理 答案均可)③KHCO(或碳酸氢钾) 〔解析)(1)光解水时，光能转化为化学能。(2)①由题图 乙可知，甲烷水化制氢的化学方程式为CH,十2HO 一定条件C0,十4H,代入甲烷的质量，即可求出理论上 可制备氢气的质量为8.0g。②“分离”时KCO3、CO2和 HO反应生成KHCO3。(3)①由题图丙可知，在“催化加 氢室”中KHCO和H2在催化剂的作用下反应生成 HCOOK和HO。②对比题中所给的两个化学方程式， 采用HCOOK溶液释氢，生成的气体只有H2,产物纯度高 且无须分离，采用HCOOH溶液释氢，生成的气体有CO2 和H2,还需将H2分离出来。③在氢气的贮存和释放中， KHCO。既是反应物，又是生成物，可循环使用 跨学科实践活动6调查家用燃料的 变迁与合理使用 1.(1)酸雨(2)相同质量的天然气燃烧比煤燃烧释放 的热量高，产生的二氧化硫少，污染小(3)O212.5g (4)增大燃料与氧气的接触面积(5)①2Cu20十 O,△4Cu0②N,③有利于二氧化碳的捕集（合理 答案均可)(6)①灰氢②疏松多孔③太阳能（合 理答案均可) 5 〔解析)(1)SO2排放到空气中溶于雨水会形成酸雨。 (2)煤升级成天然气之后，相同质量的天然气燃烧比煤燃 烧释放的热量高，产生的二氧化硫少，污染小。(3)根据质 量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变， 反应后钙、硫、氧、碳的原子个数分别为2、2、12、2，反应前 除X外钙、硫、氧、碳的原子个数分别为2、2、10、2，缺少 2个氧原子，故X为O2。根据图示可知，1kg煤燃烧产生 8g二氧化硫，设需要消耗碳酸钙的质量为x。 2CaC03+02+2S02 高温2CaS0,+2C0, 200 128 x 8g 200工 1288g x=12.5g (4)汽车的汽缸工作时汽油以雾状形式喷出，调控原理是 增大燃料与氧气的接触面积，使燃烧更充分。(5)①在加 热条件下，空气反应器中发生的反应是氧化亚铜与氧气反 应生成氧化铜，反应的化学方程式为2C0+0,△ 4CO。②根据图示可知，在空气反应器中，空气中的氧气 与氧化亚铜发生反应，剩余的氨气等不参与反应则会排 出，因此X中主要物质为氮气，化学式为N。③“化学链 燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中 燃烧相比，该技术的优点是有利于捕集二氧化碳，防止其 大量排入空气，造成温室效应加剧。 第七单元拔尖自主测评 1.D建设可再生资源回收体系，可节约资源且减少环境 污染，A不符合题意；全面实施绿美江淮行动，有利于增 加绿化面积，改善生态环境，B不符合题意；推广应用建筑 光伏一体化，利用太阳能发电，属于清洁能源的利用，可 减少化石能源消耗，C不符合题意；增大化石能源消费比 例，化石能源燃烧时产生的一些物质会对空气造成污染， D符合题意。 2.B氢气是可燃性气体，但氮气不能支持燃烧，遇到明火 不可能发生爆炸，A错误。一氧化碳具有可燃性，与空气混 合后遇明火，可能发生爆炸，B正确。氢气和一氧化碳均是 可燃气体，没有支持燃烧的气体，点燃时不会发生爆炸，C 错误。氨气不能支持燃烧，也不能燃烧，所以氨气和空气的 混合气体遇到明火不可能发生爆炸，D错误。 3.B“同时发火”不能降低“诸船”的着火点，因为物质的 着火点通常是不变的，B错误。 4.B天然气燃烧时化学能主要转化为热能，但同时会 有部分能量经光能等形式散失，并非“全部转化为热 能”，B说法错误。 5.B高锰酸钾和浓硫酸发生化学反应，放出大量的热，使 温度达到酒精的着火点而发生燃烧，A正确；二氧化锰是 该反应的生成物，而不是催化剂，二氧化锰并不能促使该 反应更快地进行，B错误；反应产生的氧气具有氧化性， C正确；灯芯和酒精具有可燃性，都是可燃物，D正确。 6.C装置中的白磷和红磷均与氧气接触，实验中白磷燃 烧、红磷不燃烧，对比可知，燃烧需要温度达到可燃物的着 火点，A正确；若要证明燃烧需要氧气，则必须增加白磷放 在热水中的实验作对比，装置内的白磷燃烧，而热水中的 白磷不燃烧，对比可知燃烧需要氧气，B正确：白磷的量不 足时，不能消耗完装置内的氧气，则此时测得的空气中氧 气的含量偏低，C错误；氧气体积约占空气总体积的5，足 量的白降燃烧所消耗的氧气体积约为200ml,×号 40mL,则冷却后打开弹簧夹，量简内剩余水的体积约为 100ml一40ml=60mL,D正确。 7.D工艺流程中“吸附”后分子都没有发生变化，A错误； 转化①为氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成过氧化 氢，该反应的化学方程式为H,十O,催化剂H,0,B错 误；转化②为甲烷和过氧化氢在催化剂的作用下反应生成 甲醇和水，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，C错 误：催化中心的催化剂在反应前后质量不变，D正确。 8.C4.6g乙醇(C2HOH)中碳元素的质量为4.6g× (借×10%)=24g氢元末的质量为6gX(后× 100%)=0.6g,恢复到室温，所得气体是一氧化碳和二氧 化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的 质量分数为1一70%=0%，所以混合气体的质量为动影- 8g,乙醇燃烧生成水的质量为，068-5.4g,根据质 18X100% 量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8g十5.4g 4.6g=8.8g 9.B甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生 成二氧化碳，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式分别为 CH+20,点槛c0,十2H,0、2C0+0,点燃2C0,2H,十 0,点燃2H,0,由化学方程式可知，甲烷充分燃烧生成的 CO2与HO的质量之比为11：9，CO、H2的分子数之比 为1：2的混合气体及CH、C0、H2的分子数之比为1：1： 2的混合气体，在O2中充分燃烧，生成的C02与H20的 质量之比也为11：9，而CH、H2的分子数之比为1：2的 混合气体，在O2中充分燃烧生成的CO,与HO的质量之 比不可能为11：9。 0.D由图示可知，整个流程最终实现太阳能转化为电 能，A选项说法正确；反应I属于分解反应，有三种物质生 成，即硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气三种物质，B选项 说法正确；反应Ⅱ中，二氧化硫和水在催化剂的作用下反 应生成硫酸和硫，反应的化学方程式为3SO2十2HO 催化剂2HS0,十S1,由化学方程式可知，反应Ⅱ中 HSO,和S的化学计量数之比是2：1，C选项说法正确； 反应过程中既有S、H2O的消耗，又有S、H2O的生成，故 不需要向流程中不断补充S和HO,D选项说法不正确。 1,)物理Mg(OHD,380CMe0+H,0+(2)生 成的氧化镁覆盖在可燃物表面隔绝氧气反应过程中吸 收大量的热，使温度降低到可燃物的着火点以下(3)Q (4)AB 〔解析)(1)由水镁石制得氢氧化镁阻燃剂的过程中没有 生成新物质，属于物理变化；氢氧化镁受热分解生成氧化 镁和水蒸气。(3)Q点时，温度在着火点以上，氧气浓度最 大，该物质燃烧得最旺。(4)灭火时要选择合适的灭火器 材，A错误；室内失火时，不能打开门窗，以防空气流通造成 火势加大，B错误；在灭火或逃生过程中，可用湿毛巾捂住 口鼻，C正确 12①)2H,0通电2H↑+0，↑(2)Ar化学性质稳 定分解反应(3)相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值 比天然气高产物无污染（合理答案均可） 〔解析)(1)电解水得到氢气和氧气，该反应的化学方程式 是2H,0通电2H个+0，↑。(2)在熔炼镁合金时，需要 通入氩气作保护气，这是因为氩气化学性质稳定，不与镁 发生反应，氩气的化学式为Ar;在一定条件下，Mg和 MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放，释放氢气 时，氢化镁在287℃、0.1MPa条件下发生反应得到镁和氢 气，该反应符合“一变多”的特点，基本反应类型为分解反 应。(3)通过图乙、图丙可知，相同质量的可燃物，氢气燃 烧的热值比天然气高。氢气的优势为燃烧产物只有水，对 环境无污染，氢气可通过水分解得到，原料广泛易得等。 13.(1)2C+0,点燃2C0(2)c0,+Ca(0H0, CaCO。￥+HO(3)灭火（合理答案均可）(4)放出 [解析)A是天然气的主要成分，则A是甲烷：A与B(不足 量)在点燃的条件下反应生成D和E,C是黑色固体单质， 且与B(不足量)在点燃的条件下反应生成E,则C是碳，B 3 是氧气，E是一氧化碳，D是水；一氧化碳与氧气在点燃的 则生成物的质量为4g。 条件下反应生成H,则H是二氧化碳；I是石灰石的主要成 若2.4g镁全部与氮气反应，设生成氮化镁的质量为y。 分，则I是碳酸钙；二氧化碳与G反应生成碳酸钙和水，则 3Mg+N点尴Mg,N G是氢氧化钙；F是氧化物，与水反应生成氢氧化钙，则F 72 100 是氧化钙。经过验证，推断正确。(1)反应①为碳不充分 2.4g 72_2.4g 燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为2C+0,点燃 100 y≈3.3g 2C0。(2)反应④为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙 则生成物的质量约为3.3g。 沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 若2.4g镁全部与二氧化碳反应，设生成氧化镁的质量为 CaCO3↓+HO。(3)H是二氧化碳，可用于灭火、作气体 之，生成碳单质的质量为1。 肥料、化工原料等。(4)反应②是氧化钙与水反应生成氢 2Mg+C0,点燃2Mg0+C 氧化钙，该反应过程中放出大量的热。 48 8012 2.4g n 14.(1)太阳能（合理答案均可）(2)二氧化碳C十 48_2.4g 80 之=4g LO气)高温C0+H,3)b与氧气接触(4防止五 氧化二磷扩散到空气中，污染空气(5)①燃烧不一定需 48_2.4gn=0.6g 12 n 要氧气（合理答案均可）②3.3<m<4.6 则生成物的质量为4g十0.6g=4.6g。 〔解析)(3)a处白磷与氧气接触，温度达到着火点，能燃 故m的取值范围是3.3<m<4.6。 烧；b处红磷与氧气接触，温度未达到着火点，不能燃烧： 15.(1)提高SO2的吸收率CO2+4→+6(2)B ℃处白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不能燃烧。故对 (3)解：设5t碳酸钙可吸收二氧化硫的质量为x。 比实验中a、b两处的现象，说明物质燃烧需要的条件之一 2CaC0+2S02+02 高温， CaSO+2CO. 是达到可燃物的着火点；对比a、c两处的现象，说明物质燃 200 128 烧需要的条件之一是与氧气接触。(4)磷燃烧生成有毒的 5t 2 五氧化二磷，装置的管口系有小气球，其目的是防止五氧 2005t 128x x=3.2t 化二磷扩散到空气中，污染空气。(5)②若2.4g镁全部 与氧气反应，设生成氧化镁的质量为x。 气中二氧化硫的质量分数为23,2X100%=0.16% 2Mg+0 点燃2MgO 答：废气中二氧化硫的质量分数为0.16%。 48 80 〔解析)(1)根据质量守恒定律可知，每个X中含有1个碳 2.4g x 原子和2个氧原子，所以X是CO2。 48_2.4g 80 x x-4g 期末整合特训 整合特训（一）科学探究与化学实验 时，需要用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端管 口没有紧靠烧杯内壁，D操作错误。 1.D高锰酸钾制取氧气需要加热，注意明火和热烫，加热 3.CCO2中混有的少量CO可能无法被点燃，而且通人 高锰酸钾制取氧气时，若操作不当则容易引起试管炸裂， 氧气的量无法控制，不能得到纯净的二氧化碳，A错误；C 所以要戴上护目镜，做完实验要注意个人卫生，必须洗手， 在O2中燃烧会生成二氧化碳气体，从而引入了新的杂质， 否则可能会影响身体健康」 B错误；Fe与CuSO,溶液反应生成Cu和FeSO1,过滤除 2.B量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水 去生成的Cu和过量的Fe,能得到FeSO,溶液，C正确； 平，图中视线未与凹液面最低处对齐，A操作错误。熄灭 CaO和H2O反应生成Ca(OH)2,除去了需要提纯的物质， 酒精灯时，要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，该操作符合规 引入了新的杂质，D错误。 范，B作正确。连接仪器时，不能将试管竖放在桌面上再 4.D木炭粉和氧化铜粉末均为黑色，无法通过观察颜色 使劲塞进塞子，可能会压破试管，C操作错误。过滤泥水 鉴别，A错误；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和 54拔尖特训·化学（人教版）九年级上 第七单元拔尖自主测评 ◎满分：100分◎时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N-14O-16Mg一24S一32Ca一40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分） 1.[2025安徽]2025年安微省政府工作报告提出“协同推进降碳、减污、扩绿、增长”。下列做法中，不 符合该目标的是 () A.建设可再生资源回收体系 B.全面实施绿美江淮行动 C.推广应用建筑光伏一体化 D.增大化石能源消费比例 2.[2025周口沈丘期中]某密闭容器内盛有下列混合气体，点燃可能发生爆炸的是 () A.氢气和氮气 B.一氧化碳和空气 C.氢气和一氧化碳 D.氮气和空气 3.[2025重庆段考]蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中…盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉 延烧岸上营落。（晋·陈寿《三国志》）下列认知中，有误的是 () A.“薪草”“膏油”是可燃物 B.“同时发火”降低了“诸船”的着火点 C.“时风盛猛”提供充足的氧气 D.“膏油”着火不宜用水灭火 4.[2025重庆段考]《天工开物》记载了用天然气煮盐的过程：“西川有火井，事奇甚。其井居然冷水， 绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中， 只见火意烘烘，水即滚沸。”下列说法中，错误的是 () A.天然气的主要成分属于温室气体 B.天然气燃烧时化学能全部转化为热能 C.“合缝漆布”确保装置气密性良好 D.“水即滚沸”时水分子的间隔变大 5.课堂上，老师用玻璃棒蘸取混有少许浓硫酸的高锰酸钾固体去接触酒精灯灯芯，同学们惊奇地发 现，酒精灯被点燃了！这就是神奇的化学魔术“魔棒点灯”。在此过程中，浓硫酸和高锰酸钾反应 生成二氧化锰、氧气及其他物质。下列说法中，错误的是 () A.反应放出的热使玻璃棒点燃了酒精灯 B.二氧化锰能促使该反应更快地进行 C.反应产生的氧气具有氧化性 D.灯芯和酒精都是可燃物 6.用如图所示的装置，探究燃烧条件并测定空气中的氧气含量。下列说法中，错误的是 ( A.此装置中白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 B.若要证明燃烧需要氧气，则必须增加白磷放在热水中的实验作对比 C.白磷的多少不会对测定结果产生影响 D.若W形玻璃管容积为200mL,则冷却后打开弹簧夹，量简内剩余约60mL水 弹簧夹 CH, CH 等量《 H, 吸附 →H,7转化、H0,了 转化CH,OH脱附 CH,OH 且足 等量且足 02 量的 目量的白磷 02① 红磷 置100mL水 (催化中心) ------------ 80℃热水 分子筛围栏(H,0,分子不能穿透) (第6题图) (第7题图) 7.如图所示为以甲烷等物质为原料，在分子筛中高效生产甲醇(CHOH)的工艺示意图。下列说法 94 第七单元能源的合理利用与开发 中，正确的是 A.“吸附”过程中分子拆分为原子 B.转化①中反应的化学方程式为2H2+O2一2HO C.转化②属于化合反应 D.催化中心的催化剂在反应前后质量不变 8.[2024广元]乙醇(C2H,OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在 一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的 质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 () A.6.4g B.8.0g C.8.8g D.9.6g 9.某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，将其在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与HO 的质量之比为11：9，该无色气体不可能是 () A.CH B.CH4、H2的分子数之比为1：2的混合气体 C.CO、H2的分子数之比为1：2的混合气体 D.CH4、CO、H2的分子数之比为1：1：2的混合气体 10.研究人员提出利用含硫物质热化学循环以实现太阳能的转化与储存，过程如图所示。下列说法 中，错误的是 () HO+SO, S02、 太阳能→热能→一反应I 反应Ⅱ（催化剂） 反应Ⅲ→热能→电能 H.SO, .0 (第10题图) A.整个流程最终实现太阳能转化为电能 B.反应I属于分解反应，有三种物质生成 C.反应Ⅱ中H2SO,和S的化学计量数之比是2：1 D.为实现目的，需要向流程中不断补充S和H2O 二、非选择题（共60分） 11.(12分)箭情境自然科普阅读短文，回答下列问题： 燃烧失去控制后就会引起火灾，对人类社会危害巨大。因此，人们常在材料中添加阻燃剂， 减少燃烧的危害。 氢氧化镁是一种新型填充型无机矿物阻燃剂，呈白色粉末状，以天然高品质水镁石[主要成 分是Mg(OH)2]为原料，经过精选、超细研磨等工艺制备得到，被广泛用于橡胶和塑料行业。当 环境温度达到380℃时，氢氧化镁开始受热分解生成耐高温的陶瓷样氧化镁和另一种常见的氧 化物，反应过程中吸收大量的热。阻燃的同时，还能够大量吸收橡胶、塑料等燃烧所产生的有害 气体和烟雾，阻止熔化，不产生有害物质，是一种新兴的环保型无机阻燃剂。 (1)由水镁石制得氢氧化镁阻燃剂是 变化，请写出氢氧化镁分解的化学方程式： 95 拔尖特训·化学（人教版）九年级上 (2)请分析氢氧化镁能阻燃的原因： (3)如图所示，某物质的着火点为t℃，坐标图中该物质燃烧得最旺的点是 (填字母)。 Q (4)下列灭火和自救措施中，做法不合理的是 (填字母)。 A.当火较小时，可以用各种灭火器材灭火 0 B.室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出 0,的含量 (第11题图) C.在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻 12.(12分)[2025南京期中]氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。某学习小组的同学就氢气的 制取方法、储存手段、应用优势等方面开展了以下学习和探究。 (1)制取方法：电解水是制氢的一种传统方法，该反应的化学方程式是 (2)储存手段：目前常用的固态储氢材料是某种镁合金，在熔炼镁合金时，需要通入氩气（化学式 为 )作保护气，这是因为氩气 。 在一定条件下，Mg 和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放（工作原理如图甲所示），其中，释放氢气时发 生的反应属于基本反应类型中的 H H 350℃ 温度计 温度计 氢气 3MPa Mg 287℃ (MgH 1L水 1L水 天然气 0.1MPa 昌陶土网 陶土网 储存 释放 三誉天然气 口氢气 可燃物的质量/g 甲 乙 丙 (第12题 (3)该小组同学进行图乙所示的实验（氢气、天然气均完全燃烧），将测得的数据绘制成图丙所示 的曲线。结合所学知识对实验及曲线进行分析，得出的结论是 氢能源在应用中具有的优势有 (写一条即可)。 13.(8分)如图所示的框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分，C是黑 色固体单质，F是氧化物，I是石灰石的主要成分。 D +F A 点燃 ② D ④ (不足量) 点燃EB点燃日 G ③ (第13题图) (1)写出反应①的化学方程式： (2)写出反应④的化学方程式： (3)写出H的一种用途： (4)反应② (填“放出”或“吸收”)热量。 14.(16分)关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组的同学以“探究燃烧的奥秘”为主题开展了项 目化学习。 任务一：认识可燃物 (1)化石燃料的燃烧是温室气体产生的重要来源，风能、潮汐能和 等是可用于代替部分 化石燃料的新能源。 96 第七单元能源的合理利用与开发 (2)煤干馏是煤综合利用的主要工艺，煤干馏的产物之一是焦炭（主要成分为C)。焦炭充分燃 烧时的产物为 (填物质名称)，在高温条件下，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和 氢气，得到新的可燃物，该反应的化学方程式为 任务二：探究燃烧的条件 小气球 该小组的同学以如图所示的装置为例探究燃烧的条件。 -红磷 查阅资料：I,白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃； 白磷<墓热水(80℃) Ⅱ.磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。 (第14题图) (3)对比实验中a、 (填“b”或“c”)两处的现象，说明物质燃烧需要的条件之一是达到可 燃物的着火点；对比处与另一处的现象，说明物质燃烧需要的条件之一是 (4)该装置的管口系有小气球，其目的是 任务三：再探究镁的燃烧 (5)查阅资料：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧，镁在氮气中燃烧生成氮 化镁（化学式为Mg,N,),镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg十CO,点燃2MgO十C。 结合已学知识，回答下列问题： ①根据上面的资料，你对燃烧的新认识是 ②若将2.4g镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体的混合物中充分燃烧，生成物的质量是mg, 则m的取值范围是 15.(12分)工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制备石膏（主要成分为硫酸钙）。如图所示 为简易流程图，主要反应为2CaC0,十2S0,十0，高温 2CaSO4十2X。 →可排放气体 石灰石水石灰石浆一一「 反应吸收塔☐ →石膏 含二氧化空气 硫的废气 (第15题图) (1)流程中将石灰石加水制成石灰石浆的目的是 。 反应中 X的化学式为 ,硫元素的化合价在反应前后的变化为 (2)减少二氧化硫的排放，主要是为了 (填字母)。 A.减缓温室效应 B.减少酸雨的形成 C.防止破坏臭氧层 (3)按上述方法处理2000t废气中的二氧化硫，至少需要含5t碳酸钙的石灰石浆。求废气中二 氧化硫的质量分数（即二氧化硫的质量占废气质量的百分比）。 >“答案与解析”见P52 97