第五单元 课题2 第1课时 化学方程式的意义及书写-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(人教版·新教材)

拔尖特训：化学（人教版）九年级上 课题2化学方程式 第1课时化学方程式的意义及书写 自一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基▲ 1.[2025泰皇岛卢龙期中]下列关于2C+0,点燃2C0的说法，正确的是 () A.表示在点燃条件下碳加氧气等于一氧化碳 B.通过这个方程式，说明该反应的反应速率快 C.该反应中参加反应的碳与氧气的质量比为3：8 D.参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2 2.*[2025济宁微山期中]下列化学方程式中，符合描述且书写正确的是 () A.硫在氧气中燃烧：S0,点s0,+ B.铁丝在氧气中燃烧：4Fe十20，点槛2FeO, C.氧化汞受热分解：2Hg0△2Hg十0，◆ D.水电解：2H2O一2H2个+O2个 3.写出下列反应中反应物和生成物各物质的质量比（按化学方程式中物质出现的顺序，填最简整数比）。 (1)CaCO3+2 HCI-CaC2+H2O+CO2个： (2)Fe+CuSO,-Cu+FeSO: (3)Cu2(0HD,C0,△2Cu0+H,0+C02↑： 月二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能▲ 4.[2025武汉青山期中]我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，若银针表面变黑，则说明遇到有毒物 质，其化学反应原理之一是4Ag十O2+2HS一2Ag2S十2HO。下列说法中，错误的是() A.Ag2S为银白色 B.2H2O表示两个水分子 C.HS中氢元素的化合价为+1 D.此反应中验的有毒物质为HS 5在aCH十b0,点燃 mCO2十nH2O中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是() A.3m-a B.4a=n C.2b=m十n D.m:n=3:8 6.新素养科学态度与责任)如图所示为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列说法中，不正确 的是 () A.该反应能使有害气体转化为无害物质 催化剂、 ● 8 Q 。氧原子 + B.反应前后原子的种类、数目不变 ○氮原子 甲 乙 丙 丁 ●碳原子 C.反应生成丙和丁的质量比为7：11 (第6题图) D.该反应的化学方程式为2C0+2NO 催化剂 N2+2CO2 7.[2025潍坊]科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理 可持续合成氨。下列说法中，正确的是 ）H00,i7 N2 A.步骤①发生化合反应 步骤① 电解 高温 B.步骤②参加反应的LiN和HO的质量比为1：3 L0L常温小 C.总反应的化学方程式为N2十H2O一NH3十O2 NH,步骤②H,0 D.理论上反应过程中需要不断补充金属Li (第7题图) 60 第五单元化学反应的定量关系 8.[2025南京质检]化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 (1)配平下列化学方程式。 ① NaOH+ Fe2 (SO) Fe(OH)3+ Na2 SO ② CsHo+ O,点燃 CO2十 H2O。 ③ CO+ Fe,O,高温 Fe+ CO2。 (2)用化学方程式表示下列变化 ①长期放置的油画色彩变暗是因为生成了黑色的PbS,油画修复的方法是用H,O2将PS变成 白色的PbSO(另一种产物为H2O),修复时发生反应的化学方程式为 ②2025年10月31日神舟二十一号载人飞船发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼(C2HgN2)燃 烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学方程式： ③固体过氧化钙(CaO2)可以和水在常温下反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2],同时释放出氧气： 9.[2025德阳质检]碳酸镁是一种常见的非处方药，对胃肠黏膜有一定的保护作用，对胃病有一定的 治疗作用，同时也是一种重要的工业原材料。利用镁矿资源将CO2转化成碳酸镁是重要的生产 途径，其工艺流程如图所示。 H CL CO C02H0 MgCl Mg (OH) Mg (HCO), 加热 X 水溶液 解 分解器 →MgCO (第9题图， (I)电解槽中发生反应的化学方程式为MgC,十2X通电H,◆十Cl◆十Mg(OH,Y,则X的化 学式为 (2)循环使用物质可有效节约生产成本，本流程可以循环使用的物质有 (不考虑水)。 (3)加热分解器中发生反应的化学方程式为 道三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维▲ 10.现有A、B、C、D、E五种物质，其微观示意图如表所示，仔细观察后回答下列问题： 物质 A B C 0 E 。氢原子 ●氧原子 示意图 象 ● 现氮原子 嫌 ●⊕● ⊕碳原子 (1)A物质的相对分子质量是 (2)属于氧化物的是 (填字母)。 (3)标出D物质中氧元素的化合价： (4)在一定条件下，1.7gA物质和2.4gB物质恰好完全反应，生成2.7gD物质和另一种物质， 则另一种物质中含有 种元素。 (5)C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D物质和E物质，其反应的化学方程式为 “答案与解析”见P31 61式为Mn2O3,故a→b过程中发生的反应的符号表达式为 MnO,加热M,O,+O,D正确。 9.(1)缓冲，防止锥形瓶内气体受热膨胀，使橡胶塞被冲 开不变(2)部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中， 且其质量大于参加反应的氧气的质量(3)DC实验中 物质之间不能发生化学反应，E实验中反应生成的二氧化 碳逸出装置密闭 〔解析)(1)A实验中气球起缓冲作用，防止锥形瓶内气体 受热膨胀，瓶内压强过大，使橡胶塞被冲开。由质量守恒 定律可知，白磷燃烧前后装置总质量不变。(2)利用B实 验验证质量守恒定律，所得固体的质量比镁条的质量小， 原因是部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且其质量 大于参加反应的氧气的质量。(3)CDE三个实验中，能 成功验证质量守恒定律的是D实验；C实验中物质之间不 能发生化学反应，E实验中反应生成的二氧化碳逸出装置， 均不能验证质量守恒定律。当用有气体参加或生成的化 学反应来验证质量守恒定律时，需在密闭装置中进行，才 能判断反应前后物质的总质量是否相等。 10.(1)1.84.4(2)6:1(3)蜡烛燃烧时，氧气也参 与反应(4)不能空气中的水蒸气和二氧化碳也分别被 吸收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中 〔解析)(1)浓硫酸有很强的吸水性，可以吸收蜡烛燃烧后 产生的水蒸气，氢氧化钠和氧化钙的固体混合物可以吸收 蜡烛燃烧后生成的二氧化碳气体，所以装置Ⅱ和装置Ⅲ增 大的质量分别是水和二氧化碳的质量，反应生成的水的质 量为184.1g-182.3g=1.8g,反应生成的二氧化碳的质 量为216.6g一212.2g=4.4g。(2)碳元素的质量为 4.4g×(侣×10%)=1.2g,氢元素的质量为1.8g× (层×100%)=02g:蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为 1.2g:0.2g=6:1。(3)蜡烛的燃烧需要氧气，氧气来自 空气，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量 总和等于生成的合物质的质量总和，石蜡十氧气点燃水十 二氧化碳，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的 质量，是因为该反应有氧气参加。(4)该实验不能准确测 出蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水的质量，理由是空气中的 水蒸气和二氧化碳也分别被吸收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中。 课题2化学方程式 第1课时化学方程式的意义及书写 1.D该化学方程式表示碳和氧气在点燃的条件下反应生 成一氧化碳，A不正确。化学方程式不能表示反应速率，通 过这个化学方程式不能了解该反应的反应速率，B不正确。 由反应的化学方程式2C+0,点燃2C0可知，参加反应的 碳和氧气的质量比为(12×2)：(16×2)=3：4，C不正确。 化学方程式中的化学计量数之比等于参加反应的微观粒 子个数比，由反应的化学方程式2C+0,点燃200可知，参 加反应的氧分子和生成的一氧化碳分子的个数比为1：2， D正确 2.C硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应 的化学方程式为S十0，点燃S0,反应前后都有气体，不需 要标注气体符号，A不正确。铁丝和氧气在点燃的条件下 反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe十2O2 点燃reO,生成物是Fe,O,而非FeO,B不正确。氧化 汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为2Hg0 △2Hg十0，个，C正确。水在通电的条件下分解生成氢 气和氧气，反应的化学方程式为2H,0通电2H,↑+0，↑， 水分解需要通电的条件，D不正确。 方法归纳 判断化学方程式正误的方法 一看这个反应能否发生，能发生的再继续分析：二 看反应物、生成物是否符合实际情况（反应物、生成物是 否真实存在，化学式是否正确)：三看是否配平，即反应 前后各元素的种类、各元素的原子个数是否相等：四看 反应条件是否遗漏或是否正确；五看符号标注是否恰 当：六看“”有没有改为“—一”。 3.(1)100:73:111：18:44(2)7：20:8：19 (3)111:80：9:22 〔解析)化学方程式中各物质的质量比就是各物质的相对 分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 4.A银是银白色固体，“银针验毒”时银针表面变黑，说明 生成了黑色固体，所以AgS为黑色，A不正确。化学式前 面的数字表示粒子的个数，2HO表示两个水分子，B正 确。HS中硫元素的化合价为一2，根据化合物中各元素 正、负化合价代数和为零可知，氢元素的化合价为十1，C正 确。银遇到有毒物质会变黑，银和氧气无毒，由反应的化 学方程式4Ag+O2+2H2S一2AgS+2H0可知，此反 应中验的有毒物质为HS,D正确。 5.B根据化学反应前后原于的种类和数目不变可知，各 原子在反应前后的关系如下，C原子：3a=m;H原子： 8a=2n,化简为4a=n:O原于：2b=2m+n。根据C原于 数目在化学反应前后不变可知，3a=m,A错误；根据H原 子数目在化学反应前后不变可知，4a=1,B正确：根据 0原子数目在化学反应前后不变可知，2b=2m十n,C错 误；根据C、H原于数目的关系可知，m:n=3a:4a=3: 4,D错误。 6.C由反应的微观示意图可知，在催化剂的作用下，一氧 化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学 方程式为2C0叶2N0催化剂N+2C0,D正确。由物质 的变化和性质可知，该反应把污染环境的有害气体CO和 NO转化成了无害的CO2和N2,A正确。由质量守恒定律 可知，反应前后原子的种类、数目不变，B正确。由化学方 程式可知，反应生成丙和丁的质量比为28：(2×44)=7： 22,C错误。 7.A步骤①是锂(L)和氮气(N)在高温下反应生成氮 化锂(LN),该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应， A正确。步骤②是LN与HO反应生成IiOH和NH3, 反应的化学方程式为N+3H2O一3IiOH+NH个， 参加反应的Li3N和H2O的质量比为35：(3×18)=35： 54≠1：3，B错误。总反应是氮气和水在一定条件下反应 生成氨气和氧气，化学方程式为2八，十6H,0一定条件 4NH十3O2,C错误。金属锂在步骤①中消耗，在步骤③ 中生成，因此理论上不需要不断补充，D错误。 8.(1)①6123②2966③4134 (配平后将长等号补全)(2)①4HO2十PS一PbSO十 4H0②C,HN+40,点燃4H,0+N,+2C0, ③2CaO,+2H2O-2Ca(OH)2+O2↑ 〔解析)(1)①利用最小公倍数法配平，反应前后硫酸根 最小公倍数是3，硫酸钠前配3，硫酸铁前配1，氢氧化钠 前配6，氢氧化铁前配2。②利用设“1”法配平，将C3H 的化学计量数设为1，则CO2、HO的化学计量数分别为 .9 3,3,最后确定0，的化学计量数为2，所以最终该反应的 化学计量数依次为2、9、6、6。③利用得失氧法配平，1个 C0转化为1个C02需要得到1个O,1个FeO,中有 4个O,需要4个C0转化为4个C02,所以该反应的化 学计量数依次为4、1、3、4。(2)①HO2与PS反应生成 PbSO,和H2O,反应的化学方程式为4H2O2+PbS PbSO,十4HO。②偏二甲肼燃烧，即和氧气反应，生成 水、氮气、二氧化碳，反应的化学方程式为C2HN+4O2 点燃4H,0十N,十2C02。③过氧化钙与水反应生成氢氧 化钙和氧气。反应的化学方程式为2CaO2+2H0一一 2Ca(OH)2+O2↑。 9.(1)H,0(2)C0,(3)Mg(HC0,)2△MeC0,+ HO+CO2个 C解析)(1)根据反应的化学方程式MgC,+2x通电 H2个+C2个十Mg(OH)2↓可知，生成物中氢原子、氯原 子、镁原于、氧原于的数目分别为4、2、1、2，反应物中已知 的氢原子、氯原子、镁原子、氧原子的数目分别为0、2、1、0， 由质量守恒定律可知，化学反应前后原于的种类和数目保 持不变，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学 式为HO。(2)根据流程图可知，二氧化碳在工艺流程中 既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循 环使用。(3)加热分解器中的反应物是碳酸氢镁，生成物 是二氧化碳、水和碳酸镁，化学方程式为Mg(HC0,),△ MgCO3+H2O+CO2N。 10.(1)17(2)DE(3)H0(4)一（或1） (5)2CH0+30,点燃4L0+200, 〔解析)(1)1个A物质的分子由1个氨原子和3个氢原子 构成，该物质的化学式为NH,相对分于质量为14+1× 3=17。(2)氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元 素的化合物，D(HO)和E(CO2)都属于氧化物。(3)1个 D物质的分子由1个氧原子和2个氢原于构成，其化学式 为HO,D物质中氧元素的化合价为一2。(4)经计算， 2.7gD物质（水）中含氧元素2.4g、氢元素0.3g,1.7g A物质（氨气）中含氮元素1.4g、氢元素0.3g,2.4gB物 质（氧气）中含氧元素2.4g,A物质和B物质恰好完全反 应，根据质量守恒定律可得，另一种物质中只含有1.4g氮 元素，即该物质为氮气，故该物质中只含有一种元素。 (5)C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D物质和E物 质，即甲醇(CHO)完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化 学方程式为2CH,0+30,点燃4H,0+2C0, 第2课时根据化学方程式的简单计算 1.C设C与D的相对分子质量分别为7a、16a,生成的D 的质量为x。 2A+3B—2C+D 14a16a 14g x 14a_14gx=16g 16a x 则参加反应的B的质量为14g十16g一10g=20g,该反应 中B与D的质量比为20g：16g=5:4。 2.(1)产物为水，无污染 (2)解：设理论上需要NaBH,的质量为x。 NaBH +2H2 O=NaBO2 +4H2 38 8 x 12t 38x 812t x=57t 答：理论上需要NaBH,的质量为57t。 〔解析)(1)氢气燃烧生成水，对环境无污染。 3.(1)119:32(2)解：6040t含SnO250%的锡砂中 SnO2的质量为6040t×50%=3020t。设理论上可得到 锡的质量是x。 Sn0,+c商温sn+C0,个 151 119 3020t 1513020t 119 x x=2380t 理论上可得到含锡85%的锡铅合金的质量是280 85% 2800t. 答：理论上可得到含锡85%的锡铅合金的质量是2800t。 〔解析)(1)SnO2中锡元素和氧元素的质量比为119：(16× 2)=119：32 4.(1)2KMn0,K,Mn0,+Mn0,+O,↑(2)1.6 (3)解：设生成二氧化锰的质量为x。 2KMn0,△KMnO,+MnO,+O,↑ 8732 x 1.6g 87x 321.6g x=4.35g 答：反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量是4.35g。 〔解析)(2)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质 量不变，则生成氧气的质量为20g一18.4g=1.6g。 5.C设参加反应的铁的质量为x。 Fe十CuCl-Cu+FeCl2固体质量变化量 56 64 64-56=8 2 50g-46g=4g 56x 84g x=28g 则所得固体中铁的质量分数为468288×100%=36%。 50g 方法归纳 差量法的应用 虽然所有化学反应都遵守质量守恒定律，从整体上 存在质量守恒的关系，但是某一状态的物质或某个体系 的质量在反应前后可能会发生变化（增加或减少的量即 为差量)，根据数学原理，若号=行·则可支化为 b 号后，可在化学方程式的计第中，把差量作为关系量代 入计算，这种方法就称为差量法。 6.A镁燃烧生成氧化镁、氮化镁的化学方程式及其质量 关系如下： 2Mg+0,点燃2Mg0 48 80 12g 20g 3Mg+N,点燃Mg,N, 72 100 5 12g 38 由以上质量关系可知，12g镁在空气中完全燃烧后所得固 体的质量大于碧g,小于20g,即不可能为20g: 方法归纳 极端假设法的应用 极端假设法（又称极值法）就是运用数学上求极值 的思想，将问题从两个极值（最大和最小）去思考，求出 一个区间（范围），而所需的答案就在这个区间（范围） 内，用这个区间（范围）去进行分析和判断，这种方法适 合判断混合物的组成或进行质量的确定。有时用常规 思维方法难以解决的问题，若巧妙使用极端假设法，则 会化繁为简，起到意想不到的效果。