5.2化学方程式（能力提升）练习题--2026-2027学年九年级化学人教版上册

课题2 化学方程式（4） 【 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg:24 S：32 】 1.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是( ) A. 元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B. 微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子 C. 变化观：氢气在空气中燃烧生成水 D. 守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁 2.ag硫和ag碳分别在O2中充分燃烧，得到xg和，则x和y的关系是 ( ) A.x<y B.x>y C.x=y D.无法计算 3.如图所示为“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是( ) A. 乙和丙都是氧化物 B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3 C. 反应后原子数目增加 D.反应生成的丙和丁的质量比为32∶17 4. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图甲、乙所示。下列说法错误的是（ ） A.Z一定属于化合物 B．参加反应的X与Y的质量比为3:14 C.反应前后分子总数不变 D.Y与Z的相对分子质量之比为28:17 5.某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是( ) A. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B.该反应中O2和CO2的质量比为14：11 C. 该纯净物中C、H原子的个数比为11：4 D.该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6 6.在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列不正确的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 10 16 0 0 反应中质量(g) m2 1.6 反应后质量(g) m1 0 15.2 6.4 A.m1的值是4.4 B.m2的值是4 C.甲和乙是反应物 D.甲、丁间反应的质量比为7:8 7.中S+O2 点燃 SO2，若生成m个SO2分子，则参加反应的氧原子个数为 。 （2）一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量 （填“＜”“＞”或“＝”）镁条的质量，这与质量守恒定律 （填“矛盾”或“不矛盾”）。 （3）某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。 （4）有A、B、C三种物质各4g组成的混合物，在一定条件下，所发生的反应的化学方程式为C＋B=A+D，反应后的物质中只有5gA、5gD和若干克B，根据质量守恒定律，可知参加反应的B、C的质量比为 。 8.质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。 (1)下列表述正确的是__________。 A.蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律 B.每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2 C.在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d R O2 CO2 H2O 反应前质量/g 46 128 0 0 反应后质量/g 0 32 x 54 (2)化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表。 则x=__________；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是________。9.在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气H2 的储存和释放，其工作原理如图。 （1）氢气储存时发生反应的化学方程式为 。 （2）某一次储存氢气中，实际消耗了12kg的Mg，由于氢气存储效率只有10%，那么至少需要氢气的质量为 kg。 品名：过氧化氢溶液 化学式：H2O2 质量分数：7％ 体积：500mL 10.如图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。某同学取该溶液50g于烧杯中，加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4g。请回答下列问题。 （1）二氧化锰在反应中的作用是 。 （2）完全反应后生成氧气的质量为 。 （3）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？ 11.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式：________________________。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律：我_________(“同意”或“不同意”)小明的观点，因为_________________________________________。 (3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。  【提出问题】 黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体 ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体 ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】 黄色固体为Mg3N2 【实验探究】 请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象及结论 ________________________________ __________________________________________________ 【反思与交流】 空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释___________________________________。 (4)①若用镁来代替红磷测定空气中氧气的含量，实验所测得氧气的体积分数______(填“大于”“小于”“等于”)五分之一。 ②将7.2g镁条放在某一足量混合气体(只有氮气和氧气)中燃烧，充分反应后，生成的固体物质的质量（m）取值范围是：________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $