第三单元 物质构成的奥秘 拔尖自主测评-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(人教版·新教材)

第三单元物质构成的奥秘 第三单元拔尖自主测评 ◎满分：100分◎时间：60分钟 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分） 1.[2025三门峡陕州期中]下列是从一名同学的学习笔记中摘录出的一些记录，其中正确的是() A.纯净物一定由同种分子构成 B.离子可以通过得失电子形成原子 C.所有原子核中都含有质子和中子 D.具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 2.从组成角度分析，下列物质中，有一种与另外三种明显不同，该物质是 () A.二氧化碳(CO2)B.氯化钠(NaCI) C.氧化钙(CaO) D.蒸馏水(H2O) 3.物质由微观粒子构成。下列都是由离子构成的一组物质为 () A.氯化钾、硫酸铜 B.水、干冰 C.金刚石、氧化汞 D.氨气、氨气 4,亚硫酸根离子的化学符号为S0号，说明每个亚硫酸根离子中含有1个硫原子和3个氧原子。 1个亚硫酸根离子中含有的质子、电子个数分别为 () A.40、38 B.16、18 C.46、48 D.40、42 5.[2025福州期中]一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素 的质子数相等。下列说法中，正确的是 () 12 A.2:00与12：00对应的两种元素化学性质相似 9F Li3 B.5:00对应的元素属于金属元素 80 C.9:00对应元素的原子易得到电子 D.10:00对应的元素位于元素周期表第三周期 (第5题图) 6.箭势学科融合下列排序中，正确的是 () A.原子核外电子层数： H、C、S B.分子之间的间隔： 氧气、液态氧、固态氧 由多到少 由大到小 C.地壳中元素的含量：由高到低 Si、O、Fe D.空气中物质的体积分数：氧气、二氧化碳氮气 由大到小 7.某同学编写的以“找不同”为主题的手抄报中有下列观点，其中不正确的是 ( A.不同温度下同一物质体积不同是因为分子大小不同 B.过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者分子构成不同 C.硫在空气中和在氧气中燃烧的现象不同是因为氧气的浓度不同 D.钠原子和钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同 8.X、Y、Z和W四种前18号元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三 种元素原子的质子数之和等于21，W元素的原子核中有15个质子。下列说法中，错误 的是 () A.X是碳元素 X Y Z B.W元素组成的物质在空气中燃烧产生大量白烟 W C.空气中由Y元素组成的物质的体积分数最大 (第8题图) D.Z元素组成的物质不会造成空气污染 41 拔尖特训·化学（人教版）九年级上 9.作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量约为1.993×10-6kg,现有24g镁粉，则这些镁粉中 含有镁原子的个数约为（镁的相对原子质量：24） ( ) A.6.02×1023 B.5.02×1025 C.6.02×1026 D.5.02×1022 10.[2025资阳调研]推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中，正确的是() A.氮气、氧气都是由分子构成的，则由分子构成的物质都是气体 B.化学变化中，分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C.原子的化学性质与最外层电子数密切相关，则最外层电子数相同的原子的化学性质都相似 D.原子能构成分子，则分子一定比原子大 二、非选择题（共60分） 11.(15分)[2025西安期中]“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符 号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 7N80 氮 氧 ●一质子 14.0116.00 X P 令。一中子 磷 0一电子 @ ©286 30.97 A B (第11题图) (1)图A是两种粒子的结构模型示意图，这两种粒子 (填“是”或“不是”)同种元素。 (2)图B是元素周期表的一部分，其中X 该原子的核外电子数为 (3)写出粒子D的符号： (4)下列说法中，正确的是 (填字母)。 A.N可以表示氮气，也可以表示一个氮原子B.粒子E在化学变化中易得到两个电子形成S2 C.O2-、Na、A1+原子核内的质子数均为10D.由C和D元素组成的物质是由离子构成的 12.(15分)建立“宏观一微观一符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列 问题： 34 Se +1 硒 43428186 78.97 Na Mg 甲 乙 0 00 。氢原子 催化剂断裂 000 结合 00 0000 00 ●碳原子 C●0o∞ 加热 0 000O O氧原子 丙 (第12题图) (1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，研究发现血硒水平的高低与癌症的发病概率息息相关。 如图甲所示为硒元素的相关信息，硒元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，相对原子 质量是 (2)图乙中Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表第 周期，对于Na、Mg、Al三种元素来 说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、A1三 种原子失电子能力由强到弱的顺序是 42 第三单元物质构成的奥秘 (3)二氧化碳和氢气在一定条件下转化为化工原料乙烯(C2H4),是我国科学研究的又一重大突 破，其反应的微观过程如图丙所示，请从微观角度解释化学变化的实质： 13.(16分)为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了下列三个实验，请回答下 列问题： 【实验方案一】如图甲所示。 (1)观察到的实验现象是 (2)该方案的不足之处是 (写出一条)。 橡胶塞 橡胶塞 塑料瓶 白烟 纸花 分四 一冷水 热水 浓氨水 浓盐酸 甲 戊 (第13题图) 【实验方案二】如图乙、丙、丁所示。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，将滤纸折叠成大小、形状相同的纸花，纸花上 都均匀喷有酚酞溶液，用细线固定在瓶内，按照如图乙所示的操作方式分别用注射器向图丙和 图丁的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积 的冷水和热水中。 (1)图丙和图丁的两瓶中观察到的相同现象是 ,不同现象是 (2)图丙、图丁采用对照实验的方法，变量只有1个，被控制的量有多个，请写出4个被控制的 量： 【实验方案三】如图戊所示（已知：氨气十氯化氢→氯化铵）。 用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐 酸（浓盐酸易挥发出氯化氢气体），塞紧橡胶塞。过一会儿后，观察到有白烟（白烟为氯化铵）产 生且产生的位置偏右，说明 【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子运动速率与 和 有关。 14.(14分)请根据计算回答下列问题： (1)已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56。 ①若三种金属的质量各为1g,则镁、铜、铁的原子个数比为 (填最简整数比)。 ②若三种金属的原子个数都是1000，则镁、铜、铁的质量比为 (填最简整数比)。 (2)某元素原子的核电荷数为139，经测定该原子的质量约为4.89946×105kg(已知1个 碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg)。 ①该原子的相对原子质量约是 (结果保留整数)。 ②该原子中，中子数与电子数之差是 》“答案与解析”见P20 43二：如图所示： 元素 (分子→物质离子 原子 得失电子 (第1题图) 〔解析)任务一：(1)汤姆孙通过一系列实验发现了带负电 荷的电子，因为原子不显电性，而电子带负电荷，因此他推 测原子中还有带正电荷的物质。(2)一小部分α粒子改变 了原来的方向，又因为α粒子带正电，遇到了带正电的微观 粒子才改变了方向，说明了金原子核带正电，A正确。大 多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金 原子核的体积很小，原子核外空间很大，B、C正确。根据α 粒子的运动轨迹不能说明金原子核外电子所带电荷情况， D错误。(3)原子中，质子数等于核外电子数，所以用橡皮 泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同 的黄色小球表示中子，11个更小的蓝色小球表示电子。把 所有红、黄色小球相互粘在一起，组成原子核。(4)A由一 种原子构成，属于纯净物；B由一种分子构成，属于纯净物； C中含有几种不同的分子（或原子），即由不同种物质组成， 属于混合物；D由一种分子构成，属于纯净物。(5)氖原子 直接构成氖气；氯原子和钠原子先分别变成氯离子和钠离 子，再间接构成氯化钠这种物质。故原子是构成一切化学 物质的基本单元。任务二：宏观上物质是由元素组成的： 微观上构成物质的微观粒子有分子、原子和离子；分子是 由原子构成的，分子可以再分为原子；原子通过得失电子 转变成离子，离子也可以通过得失电子转变成原子。 第三单元拔尖自主测评 1.B纯净物不一定由同种分子构成，也可能由原子或离 子构成，如Na由钠原子构成，NaC1由钠离子与氯离子构 成，A错误。离子可以通过得失电子形成原子，例如阳离 子得到电子、阴离子失去电子均可形成原子，B正确。不是 所有原子核中都含有中子，如普通氢原子的原子核中只有 质子，没有中子，C错误。具有相同质子数的粒子不一定属 于同种元素，如C0和N2的质子数相同，均为14个，但它 们不属于同种元素，D错误。 2.B二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。氯化钠是由 钠元素和氯元素组成的。氧化钙是由钙元素和氧元素组 成的。蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的。其中，氯化钠 中不含氧元素，与另外三种明显不同。 3.A氯化钾由钾离子和氯离子构成；硫酸铜由铜离子和 硫酸根离子构成，A符合题意。水由水分子构成：干冰是固 态二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，B不符合题 意。金刚石由碳原子直接构成：氧化汞由氧化汞分子构成， C不符合题意。氨气由氨原子直接构成；氨气由氨分于构 成，D不符合题意 4.D原于或原于团得失电于后形成离于，此过程中质于 数不变。硫原子中的质子数为16，氧原子中的质子数为8， 每个亚硫酸根离子中含有1个硫原子和3个氧原子。1个 亚硫酸根离子中含有的质子个数为16+8×3=40。根据 亚硫酸根离子的化学符号(SO)可知，每个亚硫酸根离子 带2个单位的负电荷，1个亚硫酸根离子中含有的电子个 数为40十2=42。 5.C2:00对应的元素为氨元素，氨原子具有相对稳定结 构，12：00对应的元素是镁元素，在化学反应中镁原子易失 电子，两种元素化学性质不相似，A错误；5：00对应的元素 是硼元素，带“石”字旁，属于非金属元素，B错误；9：00对 应的元素是氟元素，最外层电子数是7，大于4，在化学反应 中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离于，C正 确；10：00对应的元素是氖元素，位于元素周期表第二周 期，D错误。 6.B在元素周期表中，氢元素位于第一周期，原于核外电 子层数为1，碳元素位于第二周期，原于核外电于层数为2， 硫元素位于第三周期，原子核外电子层数为3，所以原子核 外电子层数由多到少依次是SC、H,A错误；分子之间的 间隔由大到小依次是气体、液体、固体，所以分子之间的间 隔由大到小依次是氧气、液态氧、固态氧，B正确：地壳中含 量居前四位的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁，C错误： 空气中各成分的体积分数大约是氮气78%、氧气21%、稀 有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%，所以 空气中物质的体积分数由大到小依次是氮气、氧气、二氧 化碳，D错误。 7.A不同温度下同一物质体积不同是因为分于之间的间 隔不同，分子的大小是相同的，A错误；物质的结构决定物 质的性质，过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者分子 构成不同，不同种分子的化学性质不同，B正确；空气中氧 气含量相对较低，硫在空气中和在氧气中燃烧的现象不同 是因为氧气的浓度不同，C正确；元素的化学性质与最外层 电子数有关，钠原子和钠离子的化学性质不同是因为最外 层电子数不同，D正确 8.D同一周期元素原子的质子数由左到右依次递增，设 Y元素对应的原子的质子数为x,根据X、Y、Z三种元素原 子的质子数之和等于21，可得(x-1)+x十(x十1)=21， x=7,则Y为氮元素，X为碳元素，Z为氧元素，A正确；W 元素的原子核中有15个质子，为磷元素，磷元素组成的物 质有红磷和白磷，在空气中燃烧均产生大量白烟，B正确： 氮元素组成的物质为氮气，空气中氮气的体积分数最大， C正确；氧元素组成的物质有氧气和臭氧，臭氧属于空气污 染物，会造成空气污染，D错误。 9.A根据某原子的相对原子质量= 1个该原子的实际质量 ,可求出1个镁原子的实 1个碳12原子的实际质量×2 际质量约为1,993×105kg×12×24=1.993×103g× 2×24,则24g镁粉中含有镁原子的个数为 24g 一≈6.02×1023 1.993×10题g×12×24 10.B由分子构成的物质不都是气体，如水，A错误。化 学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子； 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变 化一定是化学变化，B正确。氨原子最外层有2个电子，属 于相对稳定结构，镁原子的最外层电子数是2，小于4，易失 去2个电子，两者化学性质不相似，C错误。分子由原子构 成，所以分子一定比构成它的原子大，但分子不一定比所 有原子大，D错误。 11.(1)不是(2)1515(3)Mg2+(4)D 〔解析)(1)题图A中，两种粒子中的质子数不同，不属 于同种元素。(2)磷元素的原子序数为15，即X=15； 原子呈电中性，故该原子核外电子数为15。(3)D是镁 离子，符号为Mg+。(4)N能表示氮元素及一个氮原 子，但不能表示氮气，A错误；硫离子的符号为S,B错 误；O2-、Na、A3+的核外电子数均为10，C错误；由氟 元素和镁元素组成的物质是由镁离子(Mg+)和氟离子 (F)构成的，D正确。 12.(1)非金属78.97(2)三Na>Mg>A1(3)分 子拆分成原子，原子重新组合成新的分子 〔解析)(1)根据图甲所给信息可知，硒元素是非金属元 素，相对原子质量为78.97。(2)根据图乙可知，Na、Mg A1三种元素的电子层都是三层，故位于元素周期表第三周 期，根据原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子 核对核外电子的引力越大，失电子能力越弱，Na、Mg、Al三 种原子的最外层电子数分别为1、2、3，故其失电子能力由 强到弱的顺序是Na>Mg>Al。(3)根据题目给出的条件 结合图丙，化学变化的实质是分子拆分成原子，原子重新 组合成新的分于。 13.【实验方案一】(1)酚酞溶液由无色变为红色(2)氨 气会逸散到空气中，污染空气（或试剂用量较多等合理答 案均可)【实验方案二】(1)纸花自下而上依次变红 放在热水中的瓶内纸花比放在冷水中的更快变红(2)塑 料瓶的材质、大小、形状：纸花的材质、大小、形状；加人的浓 氨水的体积（或滴数）；热水和冷水的体积（合理答案均可） 【实验方案三】氨分子的运动速率比氯化氢分于的大 【实验结论】温度分子种类 [解析)【实验方案一】(1)浓氨水易挥发，挥发出的氨分子 运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红。(2)该实验装置不 密闭，氨气会逸散到空气中造成污染；该实验中用到的试 剂量也比较多，不够节约。【实验方案二】(1)浓氨水易挥 发，挥发出的氨分于自下而上运动，遇到纸花上的酚酞溶 液，使酚酞溶液变红，所以两瓶中都能看到纸花自下而上 依次变红；因为温度越高，分子运动速率越大，所以放在热 水中的瓶内纸花比放在冷水中的更快变红。【实验方案三】 白烟是氨气和氯化氢反应生成的氯化铵固体，生成白烟的 位置更靠近滴加浓盐酸的一端，说明相同时间内氨分子的 运动距离更远，即氨分子的运动速率比氯化氢分于的大。 【实验结论】由实验方案二可知，分子运动速率与温度有 关；由实验方案三可知，分子运动速率与分子种类有关。 14.(1)①56：21：24②3：8：7(2)①295②17 解析)(1)①原于的相对原于质量与其实际质量成正比， 镁的相对原子质量为24，铜的相对原于质量为64，铁的相 对原子质量为56，若三种金属的质量各为1g,则镁、铜、铁 的原于个数此为贤·景：景=56：21：24.②钱的相 对原子质量为24，铜的相对原于质量为64，铁的相对原于 质量为56，原子的相对原子质量与其实际质量成正比，则 这三种原子的质量比为24：64：56=3：8：7。若三种金 属的原子个数都是1000，则镁、铜、铁的质量比仍为3： 8:7。(2)①经测定某原于的质量约为4.89946× 105kg,已知1个碳-12原子的质量约为1.993×106kg, 则该原子的相对原于质量为48946X10kg≈295。 1.993×106kg×2 1 ②在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题 意可知，该元素原子的核电荷数为139，故其核内质于数和 核外电子数均为139：根据相对原子质量≈质子数十中于 数，该原子的相对原子质量约为295，则中子数为295一 139=156:中子数与电子数之差是156一139=17.