第三单元 第三节 第3课时 溶液组成的表示方法溶液的配制&跨学科实践活动1 自制简易净水器-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(鲁教版·新教材)

第三单元探秘水世界 第3课时 溶液组成的表示方法 溶液的配制 一阶·基础通关 融通新接知识，夯实双基▲ 1.下列对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的认识中，不正确的是 () A.是均一、稳定的混合物 B.是10gNaC1溶于100g水中所得到的溶液 C.溶质为NaCl D.将100g该溶液蒸发可得到10gNaC晶体 2.从100g溶质质量分数为15%的高锰酸钾溶液中取出25g溶液，这25g溶液中高锰酸钾的质量 分数是 () A.5% B.10% C.15% D.30% 3.[2025济南段考]（多选）现有50g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大 1倍，可采用的方法是 () A.蒸发掉25g水 B.增加6.25g硝酸钠C.倒掉一半溶液 D.增加50g原溶液 4.过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭的作用，广泛应用于环境的消毒。现有一种过氧乙酸 溶液，其溶质质量分数为15%。请回答下列问题： (1)100g该溶液中含溶质 g。 (2)向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为 (3)将100g该溶液与100g溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数 为 刀二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能 5.现有100g溶质质量分数为10%的某固体物质M的溶液，分别进行下列操作，所得溶液中溶质的 质量分数最小的是 () A.蒸发掉10g水，无溶质析出 B.加入10g10%的M溶液 C.加入10g固体M,并使之完全溶解 D.加入10g水 6.易错题20℃时，100g水中最多可溶解35.8g氯化钡。该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分 别加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别是 () A.23.1%、26.4%B.23.1%、28.6% C.30%、35.8% D.30%、40% 7.[2024常州模拟]某工厂用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)配制溶质质量分数 为25%的稀硫酸供生产使用。配制时所用浓硫酸与水的体积比最接近 () A.1:3 B.1:4 C.1:5 D.1:6 8.如图所示为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答： NaCl ① ② ③ ④ ⑤ (第8题图) (1)正确的操作顺序是 (填序号)。 41 拔尖特训·化学（鲁教版）九年级上 (2)操作⑤中称量氯化钠固体时，若天平指针向左偏，应进行的操作是 (填字母)。 A.适量增加氯化钠固体B.适量减少氯化钠固体C.调节平衡螺母 D.向右移动游码 (3)操作②应选用 (填“50mL”或“100mL”)的量简（水的密度为1g/mL)。经检测，所配 制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填字母)。 A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量C.装瓶时有溶液洒出D.量取水时仰视读数 (4)操作③中玻璃棒的作用是 9.常温下将3g氯化钠完全溶于27g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 ,将所得溶液均 分为3份，请完成下列计算： (1)在第一份溶液中再加入0.8g氯化钠，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数约为 (结果精确到0.1%)。 (2)在第二份溶液中再加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数为 (3)将第三份溶液蒸发5g水（无氯化钠析出），所得溶液中溶质的质量分数为 10.某浓盐酸瓶上的标签如图所示。 (1)该瓶浓盐酸的质量为 g。 (2)取100mL该浓盐酸与500mL水均匀混合，所得稀盐酸的溶质质量分数是 (结果 精确到0.01%) (3)欲配制100g溶质质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸的质量为多少？ 浓盐酸500mL 浓度（溶质质量分数） 36% 密度 1.2 g/mL (第10题图) 三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维▲ 11.某化学检验员在分析醋酸(CH COOH)溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质 量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是 () A.75% B.25% C.18.5% D.9.8% 12.某实验小组的同学利用如图甲所示的仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 10g5g 两边均有小纸片 删 游码示数 mm 4g 80 公 乙 丙 (第12题图) (1)进行题述实验，图甲中还缺少的一种玻璃仪器是 (2)图乙中错误的操作是 ;图乙中实际称得的氯化钠的 质量为 go (3)量取蒸馏水的体积，读数如图丙所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 约为 (水的密度为1g/L,结果精确到0.1%)，比计划配制的溶液的溶质质量分数 (填“大”或“小”)。 (4)将制得的氯化钠溶液装瓶存放时，试剂瓶的标签上应注明 等信息。 42 P“答案与解析”见P19 第三单元探秘水世界 跨学科实践活动1 自制简易净水器 1.兴趣小组的同学在实践活动中自制了如图净水器，下列有关该净水器的说法不正确的是() A.可以除去水中的所有杂质，净化后的水可以直接饮用 小卵石 石英砂 B.通过紫外灯照射可以杀菌消毒，该过程发生了化学变化 磁砂 C.小卵石和石英砂起过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质 日 D.活性炭能除去水中的色素和异味 (第1题图) 2.[2025泸州江阳校级段考]市售家用净水器通常经过四级过滤，其原理如图所示，请为 前三步选择合适的材料。以下选择正确的是 进水口 出水口 (第2题图) ①反渗透(RO)膜（去除重金属离子、细菌等）②颗粒活性炭③后置活性炭（进一步改善口感） ④PP棉（去除泥沙、铁锈等大颗粒） A.②①④ B.①②④ C.④①② D.④②① 3.[2025徐州段考]某兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了如下项目式学习活动。 任务一：参观自来水生产过程（如图①所示）》 (1)该小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水 (填“适宜”或“不适宜”)直接饮用。 加絮凝剂 A 消毒剂 小卵石 石英砂 天然水取水口 沉淀池 过 活性炭 滤 吸附池清水池储水池用户 蓬松棉 ①自来水厂净水过程示意图 ② (第3题图) 任务二：自制简易净水器 同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，利用生活物品在实验室制作简易净水器（如图②所示）。 (2)小卵石和石英砂的净水原理与图①中的 净水过程的原理相同。 (3)该简易净水器存在不足，需要改进的做法是 改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。资料：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度 越低代表水质越好，浑浊度单位为TU。分别取50L河水，测定初始水样的浑浊度为 670NTU;采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下： 实验序号 1 2 3 实验内容 静置1h后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制简易净水器处理 浑浊度/NTU 256 55 43 (4)分析实验数据，根据 得出“其他条件相同时，使用自制简易净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 “答案与解析”见P21 43饱和溶液，故B错误：保持温度不变，向溶液中加少量该物 质，不能继续溶解则为该物质的饱和溶液，还能继续溶解 则是该物质的不饱和溶液，故C正确；由于溶液具有均一 性，所以无法单独将溶剂倒出，故D错误。 2.B向氯化钠不饱和溶液中加溶质，使之变成饱和溶液， 溶液质量增加，溶剂质量不变，溶液中溶质质量增加，溶液 的密度增大。 3.D饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不 能再溶解某种溶质的溶液，故A错误、D正确；很浓的溶液 不一定是饱和溶液，故B错误；饱和溶液与溶液的浓、稀没 有必然的联系，故C错误。 4.(1)增强(2)饱和2：5 〔解析)(2)10℃时，100g水中最多能溶解31.0g氯化钾， 则在10℃时，向100g水中加入40gKC1固体，氯化钾固体 不能全部溶解，充分搅拌后所得溶液为饱和溶液；将其温 度升高到50℃，50℃时，100g水中最多能溶解42.6g氯 化钾，40gKC1固体能全部溶解，若不考虑溶剂的变化，则 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2:5。 5.A饱和溶液是指一定温度下，一定量的溶剂中不能继 续溶解某种溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样的条件下 可以继续溶解某种溶质的溶液。多数固体物质的溶解能 力随温度的升高而增强，也有一部分物质的溶解能力随温 度的升高而减弱：因此一定能使接近饱和的溶液转化为饱 和溶液的方法有继续加入该溶质、恒温蒸发溶剂。 6.B溶液是均一的，实验1结束后，甲、乙中溶液的组成 相同，A正确；实验1结束后，甲、乙中所含的氯化钠质量相 等，甲中加5g水，溶质质量不变，溶剂质量、溶液质量增 大，乙是氯化钠的饱和溶液，加入的氯化钠不再溶解，溶 质、溶剂、溶液的质量均不变，因此实验2结束后，甲、乙中 溶解的氯化钠一样多，B错误、D正确；实验2中，甲中加入 水后，所得溶液为氯化钠的不饱和溶液，C正确。 7.C向一饱和的硝酸钠溶液中，逐渐加人硝酸钾晶体，硝 酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，溶质 的质量先增加且初始质量不为0，后不变，观察选项，C符 合变化过程。 8.C将盛有20℃的饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰 水共存物的烧杯中，溶液温度降低，硝酸钾的溶解能力减 弱，则有硝酸钾晶体析出，试管内溶液质量减小，试管内溶 液仍为饱和溶液；由于有晶体析出，溶液的密度减小，根据 浮力公式可知，小木块浸人溶液内的体积变大。 9.D分析题表中数据可知，28℃时，10g水中最多可溶 解4g硝酸钾；60℃时，等质量的水中能溶解的硝酸钾的质 量比28℃时多；①②所得溶液的溶质质量相等；③所得溶 液可能饱和，也可能不饱和。 10.(1)饱和浓溶液不饱和浓溶液饱和溶液可能是浓 溶液，也可能是稀溶液(2)C加水 〔解析)(1)从题图中可以看出A处是饱和溶液和浓溶液 相交的区域，故A区域表示饱和浓溶液；D处是不饱和溶 液和浓溶液相交的区域，故D区域表示不饱和浓溶液。从 题图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不 一定是稀溶液，所以饱和溶液与浓、稀溶液的关系是饱和 溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。(2)该NaC1溶液因 为浓度较小，所以是稀溶液，而且也不是饱和溶液，所以应 该属于C区域。欲使饱和的NaCI溶液变成不饱和溶液， 最简单的方法就是加水（溶剂）。 11.(1)烧杯底部有固体剩余(2)=(3)升高温度（或 加入水)(4)ABD 〔解析)(1)图中烧杯A、C的底部均有固体剩余，所以所得 溶液一定是饱和溶液。(2)若烧杯B中的溶液恰好饱和， 继续加入KO3固体，固体不会溶解，因此剩余固体的质 量还是20g。(3)硝酸钾的溶解能力随温度升高而增强， 欲使C中固体继续溶解，可采取的方法是升高温度或加入 水。(4)向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜 固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，可以得出一定温度 下，硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其他物质；溶液不一 定都是无色的；一种溶液中可以有多种溶质；无法得出两 种物质的溶解能力强弱。 第3课时溶液组成的表示方法溶液的配制 1.B10gNaC1溶于100g水中所得溶液的溶质质量分数 约为9%，故B说法错误。 2.C溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性，各部分的 性质都相同，因此取出的部分溶液的浓度与剩余溶液的浓 度相同。 3.AB50g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液中，含有 硝酸钠的质量为50g×10%=5g,含有水的质量为50g一 5g× 5g=45g。蒸发掉25g水，溶质质量分数变为50g—25g 100%=20%,溶质质量分数增大一倍，故A符合题意；增加 625g疏酸钠海质质量分数变为器g×10% 20%,溶质质量分数增大一倍，故B符合题意：倒掉一半溶 液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故C不符合题 意：增加50g原溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不 变，故D不符合题意。 4.(1)15(2)5%(3)10% 〔解析)(1)已知溶液的质量和溶质质量分数求溶质的质 量，可以用溶液的质量乘溶质质量分数，即100g×15%= 15g。(2)向溶液中加入水，溶质的质量不变，溶液的质量 为原溶液的质量加上加入的水的质量。所得溶液的溶质 质量分数为100g+200g 100g×15% 100%=5%。(3)所得溶液的 溶质质量分数为100gX15%+100gX56×100%= 100g+100g 10%。 5.D根据题意，A选项操作后所得溶液的溶质质量分数 为008X10。X100%≈1山.1%：B选项操作后所得溶液 的溶质质量分数仍为10%：C选项操作后所得溶液的溶质 质量分数为100gX10%10s×100%≈18.2%：D选项操 100g+10g 作后所得溶液的清质质量分数为阅0×10% 9.1%。 6.A根据20℃时，100g水中最多可溶解35.8g氯化钡 可知，50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡，将15g氯化 钡和20g氯化钡分别加入50g水中，充分溶解后，所得溶 液的溶质质量分数分别为55808X100%≈23,1% 17.9g。×100%≈26.4%。 17.9g+50g 易错警示 对溶液中溶质质量分数的理解 1.溶质质量分数是一个比值，用百分数表示，计算 公式中的“×100%”不能省略。计算溶质质量分数时，溶 质的质量与溶液的质量的单位必须统一。 2.溶质的质量是指已溶解在溶液中的那部分溶质 的质量，未溶解或结晶析出的质量不能计算在其中。 3.溶质质量分数不一定随温度的变化而变化。 4.一般来说，溶质质量分数是不随溶质质量的增加 而无限增大的，溶液中某物质的质量分数只能在一定的范 围内。在同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大。 7.C设配制时所用浓硫酸的质量为x,水的质量为y。 x×98%=(x+y)×25%,x:y=25:73。已知浓硫酸的 密度是1.84g/cm3,水的密度是1g/cm3,则配制时所用浓 25 73 硫酸与水的体积比为1.84g/cm‘1g/cm ≈1：5。 8.(1)④⑤①②③(2)B(3)50mLAD(4)搅拌， 加速溶解 〔解析)(1)配制溶液的正确步骤是计算→称量→溶解→ 装瓶存放，故正确的操作顺序为④⑤①②③。(2)托盘天 平使用时，遵循“左物右码”的原则，另外称量一定质量的 试剂时，若天平不平衡，不能增减砝码或移动游码（因为增 减砝码或移动游码后，称量出的质量不是所需的质量)，只 能增减试剂，因此天平指针偏左时，氯化钠的质量偏大，应 减少氯化钠固体。(3)需要水的质量为50g一50g×5%= 4.5g需要水的体积为品-.5m因此应选择 50l的量筒。氯化钠固体不纯，则溶质质量偏小，所以溶 液的溶质质量分数偏小，选项A符合题意；砝码生锈，称得 氯化钠质量增加，所以溶液的溶质质量分数偏大，选项B 不符合题意：装瓶时有液体洒出，此时溶液已经配制完成， 不影响溶液的溶质质量分数，选项C不符合题意；仰视读 数时，液体体积增大，溶液中溶剂质量增加，所以溶液的溶 质质量分数偏小，选项D符合题意。(4)在溶解时，玻璃棒 的作用是搅拌，加速溶解。 9.10%(1)16.7%(2)5%(3)20% 〔解析)常温下将3g氯化钠完全溶于27g水中，所得溶液 中溶质的质量分数为3g十27g 38一×100%=10%；将所得溶 液均分为3份，则每份溶液的质量为10g,溶质质量为1g, 溶质质量分数为10%。(1)在第一份溶液中再加入0.8g 氯化钠，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 1g+0.88×100%≈16.7%。(2)在第二份溶液中再加 10g+0.8g 人10g水，所得溶液中溶质的质量分数为10g十10g 1g一× 100%=5%。(3)将第三份溶液蒸发5g水（无氯化钠析出）， 所得溶液中溶质的质量分数为10g一5g I g ×100%=20%。 10.(1)600(2)6.97%(3)解：设需该浓盐酸的质量 为x,则100g×3.6%=x×36%,x=10g。 答：需该浓盐酸的质量为10g。 C解析)(1)该瓶浓盐酸的质量为1.2g/mL×500mL= 600g。(2)取100mL该浓盐酸与500mL水均匀混合，溶 液质量为1.2g/mL×100mL+1.0g/mL×500mL= 620g,溶质质量为1.2g/mL×100mLX36%=43.2g,所 得稀盐酸的溶质质量分数为。20×100%≈6.97%。 11.B设醋酸溶液中水的质量为x,醋酸的质量为y,则 水中氢元素的质量为x×(层×10)=号，酷酸中氢 18 1×4 1 元素的质量为y×(12×2+1X4+16×2X100%)-y: 1 1 由溶波中氢元素的质量分数为10%，可得十 -X x十y 100%=10%,解得二=3，该溶液中溶质的质量分数为 y y×100%=25%。 x十y 12.(1)胶头滴管(2)砝码与试剂位置放反了12 (3)12.8%小(4)溶液名称溶质质量分数 〔解析)(2)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，题 图乙中错误的操作是砝码与试剂位置放反了，由左盘的质 量=右盘的质量十游码的示数可知，题图乙中砝码质量 试剂质量十游码的示数，所以试剂质量=砝码质量一游码 的示数，即试剂质量为(10g+5g)一3g=12g。(3)量取 蒸馏水的体积为82L,质量为82g,则该实验小组的同学 12g一X 实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为12g十32g× 100%≈12.8%。题图乙中的错误操作会造成实际所称取 的溶质的质量偏小，则实际所配溶液的溶质质量分数比计 划配制的溶液的溶质质量分数小。(4)试剂瓶的标签上应 注明溶液名称、溶质质量分数等信息。 跨学科实践活动1自制简易净水器 1.A该净水器不能除去水中的可溶性杂质，故A说法错 误：通过紫外灯照射可以杀菌消毒，该过程有新物质生成， 发生了化学变化，故B说法正确；小卵石和石英砂起过滤 作用，可除去泥沙等难溶性杂质，故C说法正确：活性炭具 有吸附性，能除去水中的色素和异味，故D说法正确。 2.D由净水器的组成以及净化水的原理可知：先将水通 过PP棉过滤去除水中的泥沙、铁锈等难溶性大颗粒，然后 再经过颗粒活性炭（活性炭具有吸附性），吸附水中的色素 和异味，后经过反渗透(RO)膜，去除水中的重金属离子、细 菌等，最后通过后置活性炭，进一步改善水的口感。故正 确的顺序为④②①③。 3.(1)不适宜(2)过滤池(3)在石英砂和蓬松棉之间 添加活性炭层(4)使用自制净水器处理后水样的浑浊度 (43NTU)低于使用滤纸过滤后水样的浑浊度(55NTU), 也低于静置1h后清液的浑浊度(256NTU) C解析)(1)天然水中含有泥沙等准溶性杂质以及病毒、细 菌等，所以处理前不适宜直接饮用。(2)小卵石和石英砂 的净水原理与图①中的过滤池净水过程的原理相同，均实 现了固液分离。(3)该简易净水器只能除去不溶性杂质， 应在石英砂和蓬松棉中间加一层活性炭，利用活性炭的吸 附性，除去水中的色素和异味。(4)使用自制简易净水器 处理后水样的浑浊度(43NTU)低于使用滤纸过滤后水样 的浑浊度(55NTU),也低于静置1h后清液的浑浊度 (256NTU),故可得出“其他条件相同时，使用自制简易净 水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 第三单元拔尖自主测评 1.B运动场上用水造冰，温度降低，水分子间的间隔变 小，由液态变为固态，但水分子仍在不断地运动，B错误。 2.A用冰水溶解，会降低溶解的速度，不能达到目的，故 A符合题意；用热水溶解，温度升高，会加快溶解的速度，能 达到目的，故B不符合题意；把白糖碾成粉末后溶解，增大 接触面积，会加快溶解的速度，能达到目的，故C不符合题 意：溶解时用筷子搅拌，可以加快溶解的速度，能达到目的， 故D不符合题意。 3.CA选项，溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的 液体不一定是溶液，如水。B选项，溶质也能以分子的形式 分散到溶剂中，如酒精溶液。D选项，溶液是否饱和与溶 液的浓稀没有必然联系，饱和溶液（或不饱和溶液）可能是 浓溶液，也可能是稀溶液。 4.C明矾帆溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质， 使其沉降，所以可利用明矾作为絮凝剂，加速杂质的沉降， 故A不符合题意；活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水 中的色素和异味，故B不符合题意；过滤可除去水中不溶 性固体，不能除去可溶性杂质，故C符合题意；自来水厂净 水过程中还应包含“消毒”，加人氯气、漂白粉等杀灭水中的 微生物，故D不符合题意。 5.C20℃时，向C点溶液中加入M,溶液质量不再发生 改变，C点溶液属于M的饱和溶液，故A正确；20℃时，B 点对应的溶液质量为50g十20g=70g,故B正确：通过分 析可知，随着温度升高，M的溶解能力降低，所以降低温度 可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液，故C错误：溶剂 质量相等，C点的溶液质量大于D点，所以C点溶液中的 溶质质量大于D点，所以C、D点对应溶液中溶质质量分 数大小关系：C>D,故D正确。 6.C添加溶剂不可将溶液甲转化成饱和溶液，A错误；溶 液乙的质量为110g,溶质质量为100g×20%+10g= 30,则溶液乙的溶质质量分数为0×100%≈27.3%< 0%,B错误；硝酸钾的溶解能力随着温度的降低而减弱， 所以降低温度可以使溶液甲变成饱和溶液，C正确：升高温 度，硝酸钾的溶解能力增强，但升温后甲、乙两种溶液的质 量及溶质质量都没有变化，所以甲、乙两种溶液的溶质质 量分数都不变，D错误。 7.D化学反应前后分子的种类发生改变，原子的种类与 数日不变，AB错误：反应前 ”和“”的分子个数比为 1:3,C错误；该反应是两种物质生成另一种物质，属于化 合反应，D正确。 .B蔗糖溶于水温度几乎不变，因此电阻阻值几乎不变， 测电流几乎不变，故选项A不符合题意；氢氧化钠溶于水 放热，温度升高，因此电阻阻值减小，则电流增大，灯泡L 更亮，故选项B符合题意；氯化钠溶于水温度几乎不变，因 此电阻阻值几乎不变，则电流几乎不变，故选项C不符合