3.3物质在水中的溶解基础练习--2026～2027学年九年级化学鲁教版上册

**基本信息** 聚焦溶液核心概念，通过基础巩固-综合应用-实验探究三层设计，实现从单一知识点到学科素养的递进，适配新授课知识内化与能力初步培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|溶液组成、饱和溶液判断、仪器选择|选择题1-6题，直接考查化学观念中物质分类与性质，如酒精溶液溶质判断| |提升层|溶解度曲线、表格分析、质量分数计算|选择题7-9及非选择题10-11，通过曲线对比（KNO₃与NaCl）培养科学思维，如降温结晶提纯分析| |综合层|溶液配制实验、溶解速率探究|非选择题12-14，结合实验操作（称量、溶解）与变量控制，体现科学探究与实践，如温度对溶解速率影响的实验设计|

3.3物质在水中的溶解基础练习 一、选择题 1．溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A．稀盐酸 B．酒精溶液 C．蔗糖溶液 D．硝酸钾溶液 2．时，将5 g食盐与10 g水混合，所得溶液质量小于15 g，则该溶液 A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．含有5 g溶质 D．含有15 g溶质 3．下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液不一定是无色透明的 C．溶液中只能含有一种溶质 D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 4．农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液、不需要使用的仪器是 A．蒸发皿 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒 5．如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面左侧升高，该物质是 A．氢氧化钠固体 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氯化钠 6．对“16%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是 A．100g水中溶解了16g氯化钠 B．100g氯化钠溶液中含有16g氯化钠 C．氯化钠与水按4：21的质量比配制的溶液 D．16g的氯化钠与84g的水配制的溶液 7．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是 A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③＞② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 8．氯化镁用于豆腐点卤。氯化镁溶解度与温度的关系如表所示，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度g/ 52.9 53.6 54.6 55.8 57.5 61.0 66.1 A．20℃，10g氯化镁溶于40g水可配成饱和溶液 B．30℃时氯化镁的饱和溶液中溶质质量分数为55.8% C．将40℃饱和氯化镁溶液降温至10℃，有3.9g溶质析出 D．将20℃时氯化镁的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数不变 9．如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g 二、非选择题 10． KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示：某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验(忽略水的损失)。根据图示回答下列问题。 (1)20℃时，NaCl的溶解度是__________g； (2)烧杯②中的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；烧杯③中的溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； (3)和NaCl的溶解度受温度影响大的是__________，从溶液中得到晶体的最佳方法是__________结晶； (4)下列有关说法正确的是__________。 A．将20℃时NaCl的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 B．将20℃时NaCl的饱和溶液降温至10℃，溶质质量分数减小 11．我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱 的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 (1)表示NaCl的溶解度曲线的是_______(填“甲”或“乙”)。 (2)A点表示的意义是_______。 (3)在40℃时， 氯化钠和碳酸钠的溶解度大小为NaCl_______Na2CO3(填“>”、“＜”或“=”)。 (4)夏天晒“盐”，需要经过_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。析出晶体后的母液为NaCl的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)在20℃时，将30g的碳酸钠固体加入到100g的水中，所得溶液的质量为_______g。 12．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。 试回答下列问题： (1)图中标字母的仪器的名称：a___________，b___________。 (2)图示实验中有一处明显的错误是___________；图示实验中玻璃棒的作用是___________。 (3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为___________g，需要量取水的体积为___________mL(水的密度近1g/cm³)。 (4)称量氯化钠时，先调节天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的___________盘，称量氯化钠的质量。然后 ___________(按操作的先后顺序，选填字母)，直至天平平衡。 A． 将氯化钠固体加入烧杯中    B． 按需要添加砝码、移动游码 (5)在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (6)把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。标签上注明___________。 13．食盐是我们每天都需要摄入的物质，你观察过食盐溶于水的过程吗？某化学兴趣小组对食盐溶于水展开了科学探究。 （提出问题）温度对食盐溶解速率有怎样的影响？ （猜想与假设） (1)_________。 (2)原因是：_________。 （设计并实施实验方案） ①用托盘天平分别称取三份质量都为5g的食盐； ②在三个烧杯中，分别加入20mL不同温度的水，一杯为冷水（温度为10℃），一杯为常温水（温度为25℃），一杯为热水（温度为50℃），用温度计测量并记录初始水温； ③同时将三份食盐分别加入三个烧杯中，不进行搅拌，观察并记录食盐完全溶解所需的时间。 实验1 实验2 实验3 不同温度的水 冷水（温度为10℃） 常温水（温度为25℃） 热水（温度为50℃） 完全溶解时间 50秒 29秒 18秒 （形成结论） (3)_________。 （反思与交流） (4)虽然尽量保证了食盐质量相同、水的体积相同，但没有考虑到_________对实验可能产生的影响。在后续实验中，可以更精确地控制变量，以提高实验的准确性。 14．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)时甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________（填最简整数比）。 (2)时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为________（精确到0.1%）。 (3)时向50 g水中加入40 g甲物质，充分溶解，形成________g甲的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。所得溶液的溶质质量分数为________。 (4)若用150 g水配制时甲的饱和溶液，则需要甲物质的质量是________。 (5)时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是________。 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B A B A C A B D D 二、非选择题 10．(1)36.0 (2) 不饱和 不饱和 (3) 降温 (4)B 11．(1)乙 (2)28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 (3)< (4) 蒸发结晶 饱和 (5)121.8 12．(1) 药匙 烧杯 (2) 瓶塞没有倒放 搅拌，加速溶解 (3) 9 81 (4) 左 BA (5)偏大 (6)10%的氯化钠溶液 13．(1)温度越高，食盐溶解越快 (2)温度越高，构成物质的微粒运动越快 (3)温度越高，食盐溶解越快 (4)食盐颗粒大小（合理即可） 14．（1）t1℃时甲的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲形成饱和溶液，溶质质量为40g，溶液质量为100 g+40 g=140 g，化简比得40:140=2:7。 （2）饱和溶液溶质质量分数公式为ω=×100%，代入S=40 g计算得 （3）t2℃时甲的溶解度为60g，50g水最多溶解30g甲，加入40g甲只能溶解30g，形成饱和溶液总质量为50 g+30 g=80 g，溶质质量分数为 （4）t2℃时100g水可溶解60g甲达到饱和，因此150g水需要甲的质量为60 g/100 g×150 g=90 g。 （5）饱和溶液溶质质量分数与溶解度正相关，t3℃时三种物质溶解度大小为甲>乙>丙，因此饱和溶液溶质质量分数也符合该顺序。 学科网（北京）股份有限公司 $