第三单元 第三节 第2课时 饱和溶液与不饱和溶液-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(鲁教版·新教材)

第三单元探秘水世界 第2课时 饱和溶液与不饱和溶液 一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基 1.[2025青岛莱西期未要确定t℃时，溶有某固体物质的溶液是否饱和，下列方法中正确的是() A.加热溶液 B.把溶液冷却 C.加入一些该物质D.倒出一些溶剂 2.向氯化钠不饱和溶液中加入一些氯化钠固体，使之变成饱和溶液，溶液中不变的是 ( A.溶液的质量 B.溶剂的质量 C.溶液中溶质的质量D.溶液的密度 3.[2025东营利津段考]下列有关饱和溶液的说法正确的是 A.在一定量溶剂里，不能再溶解任何物质的溶液 B.很浓的溶液 C.不是稀溶液，也不是浓溶液 D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液 4.如表所示为不同温度下KC1在100g水中最多能溶解的质量。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 最多能溶解的质量/g27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 (1)由上表可推测KC1的溶解能力随温度的升高而 (填“增强”或“减弱”)。 (2)在10℃时，向100g水中加入40gKC1固体，充分搅拌后所得溶液为 (填“饱和”或 “不饱和”)溶液；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则所得溶液中溶质与溶剂的质量 比为 (填最简整数比)。 幻二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能▲ 5.一定能使接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法是 () ①降低温度②升高温度③加同种溶质④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂 A.③⑤ B.①③⑤ C.②③⑤ D.③④⑤ 6.常温下，对100L氯化钠饱和溶液进行如图所示的实验。下列分析错误的是 A.实验1结束后，甲、乙中溶液的组成相同 转移出50mL 5g水 5gNaCl B.实验2结束后，乙中比甲中溶解的氯化钠多 露 露 C.实验2结束后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 甲 甲 实验1 实验2 D.实验2结束后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 (第6题图) 7.[2025泰安肥城段考]向一饱和的硝酸钠溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，下列图像中符合溶液中溶 质质量变化过程的是 () 0加入KNO,的质量 O加入KNO,的质量 O加入KNO,的质量 O加入KNO,的质量 A. B. D. 39 拔尖特训·化学（鲁教版）九年级上 8.舒势学科融合试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示， 将试管插入烧杯内的冰水共存物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A.试管内溶液的质量变小 小木块 B.试管内有固体析出 冰水共存物 C.试管内溶液变为不饱和溶液 室饱和硝酸钾溶液 D.小木块浸入溶液内的体积变大 (第8题图) 9.配制硝酸钾溶液时得到如表所示的数据。下列说法中，错误的是 ( ) 组号 温度/℃ 水的质量/g 所加硝酸钾的质量/g所得溶液的质量/g ① 28 10 4 14 ② 28 10 6 14 ③ 60 10 8 18 A.28℃时，10g水中最多能溶解4g硝酸钾 B.60℃时，等质量的水中能溶解的硝酸钾的质量比28℃时多 C.①②所得溶液的溶质质量相等 D.③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 10.如图所示是浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的关系。 A、饱和溶液B (1)A区域表示 :D区域表示 从图中可以看出， 稀 饱和溶液与浓、稀溶液的关系是 (2)医用生理盐水（平均每100 g NaCl溶液中含有0.9 g NaCl)可归于图中的 D不不饱和 、溶液 (填字母)区域。有一瓶饱和的NaCl溶液，要使其变成不饱和溶液， (第10题图)》 最简单的方法是 三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维▲ 11.20℃时，向50g水中加入31.6gKNO3固体并进行如图所示的系列操作，请回答下列问题： 31.6gKN0 加入 加入 黛 充分 50g 20g 搅拌 水KNO 遥充分 充分 20℃50g水 搅拌 搅拌 固体剩余固体溶解 固体剩余 A B (第11题图) (1)图中A、C中溶液一定是饱和溶液，理由是 (2)若B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量 (填“>”“<”或“=”)20g。 (3)欲使C中固体继续溶解，可采取的方法是 (写一种)。 (4)向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，由此 可以得出的结论有 (填字母)。 A.一定温度下，硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其他物质 B.溶液不一定都是无色的 C.相同条件下，硫酸铜的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强 D.一种溶液中可以有多种溶质 40 ●“答案与解析”见P188.①)●(2)负带火星的木条水通电氢气十氧气 ● (3)D 〔解析)(3)在电解水的过程中，水分子发生了改变，分解 成氢原子和氧原子，故A选项正确：原子是化学变化中的 最小粒子，氢原子和氧原子没有发生变化，故B选项正确； 由分于构成的物质，分于是保持其化学性质的最小粒子， 水分子能保持水的化学性质，故C选项正确；水分子是由 氢原于和氧原子构成的，而不是由氢分子和氧分子构成 的，故D选项错误。 9.(1)氢气（或H)(2)AD(3)刚开始时，负极与正极 产生的气体体积比大于2：14 〔解析)(1)由“易燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，该 “易燃空气”的成分是氢气。(2)氢氧化钠溶解在水中解离 出钠离子和氢氧根离子，可以增强水的导电性，A正确；电 解实验过程中是将电能转化为化学能，B错误：管A和管B 中气体的体积比约为1：2，则管A中气体为氧气，管B中 气体为氢气，两者的质量比不是1：2，C错误：电解水时， 产生气体体积远大于消耗的水的体积，所以管A、B中的水 被挤压入中间的漏斗，导致漏斗中液面上升，D正确 (3)分析表中数据可知，刚开始时，负极与正极产生的气体 体积比大于2：1，自第4min末起，每分钟内负极与正极产 生的气体的体积比都等于2：1。 第三节物质在水中的溶解 第1课时溶解的过程 1.C通常把一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的均一、稳定的混合物叫作溶液，据此来判断。 2.D氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，不能够代替硝石 制作冷饮。氯化钠和蔗糖溶于水温度基本不变，不能够代 替硝石制作冷饮。硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，能够 代替硝石制作冷饮。 3.①氯化氢水②碘酒精③酒精水④氢氧 化钠水 〔解析)根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体 溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质：液体和液体 相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多 量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶 剂)，逐一分析判断即可。 4.(1)水(2)不会隐定(3)是 〔解析)(2)溶液具有稳定性，常温下，一瓶合格的饮料密 封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。 5.A酒精与水混合可形成均一、稳定的混合物，得到溶 液，故A说法正确：溶液中的溶质以分子等形式均匀分散 在溶剂中并保持不断运动，故溶液具有均一性和稳隐定性， 故B说法错误；一种物质里可以同时分散一种或几种物 质，如海水中可以溶解氯化钠、氯化镁、硝酸钾等多种物质， 故C说法错误；溶解性是不需发生化学变化就表现出来的 性质，属于物理性质，故D说法错误。 6.A甲中实验①和②中，溶质的质量、形态和溶剂的质量 完全相同，只是溶剂的温度不同，通过对比可探究水的温 度对溶质在水中溶解速率的影响，A正确；甲中实验②和 ③中，溶质的质量相等、溶剂的温度相同，而固体溶质的形 态、溶剂的质量均不同，无法探究水的温度和固体溶质的 形态对溶质在水中溶解速率的影响，B、C错误；由图乙实验 可以看出，碘的水溶液中的碘转移到了汽油中，说明碘在 汽油中的溶解性比在水中强，D错误。 7.【数据分析】(1)50(2)CaC2溶于水时放热 (3)NHC1【反思与评价】AB C解析)【数据分析】(1)实验目的是探究NH,CI、CaCl、 NC1三种物质溶于水的过程中发生的热量变化，因此水的 量要相同，所以x=50mL。(3)如果要生产一种“冰袋”用 于冷敷，那么所用的物质溶解时应吸热，从表中可以看出 三种物质中，NH,CI溶解时吸热明显。【反思与评价】实验 过程中若没有采取严格的保温措施会影响实验结果，A符 合题意；加入物质的质量必须相等，否则会影响实验结果， B符合题意；该实验探究的是NH,CI、CaCl、NaCl三种物 质溶于水的过程中发生的热量变化，因此加入物质的种类 应不一样，C不符合题意。 8.【实验探究1】(1)蔗糖分子(2)氯化钠溶液中不同位 置的电导率均相同【实验探究2】刚开始时液体电导率 几乎为零，说明蒸馏水几乎不导电，当氛化钠溶解后，随着 溶液中离于浓度的增加，电导率增大，当氯化钠完全溶解 后，电导率不变【拓展延伸】取两个烧杯，分别加入相同 体积的水，用温度计测量水的初始温度，然后分别加人等 量的氯化钠和氢氧化钠，分别用玻璃棒搅拌，充分溶解后 分别用温度计测量溶液的温度，温度升高的溶液的溶质为 氢氧化钠，温度几乎不变的溶液的溶质为氯化钠 〔解析)【实验探究1】(1)蔗糖在溶液中以蔗糖分子形式 存在。(2)氯化钠溶液中，不同位置的电导率相同，而电导 率的大小能反映离子浓度的大小，则说明氯化钠溶液是均 一的。 第2课时饱和溶液与不饱和溶液 1.C由于不知道该物质的溶解能力随温度的变化情况， 加热无法判断是否为饱和溶液，故A错误；由于不知道该 物质的溶解能力随温度的变化情况，冷却无法判断是否为 饱和溶液，故B错误：保持温度不变，向溶液中加少量该物 质，不能继续溶解则为该物质的饱和溶液，还能继续溶解 则是该物质的不饱和溶液，故C正确；由于溶液具有均一 性，所以无法单独将溶剂倒出，故D错误。 2.B向氯化钠不饱和溶液中加溶质，使之变成饱和溶液， 溶液质量增加，溶剂质量不变，溶液中溶质质量增加，溶液 的密度增大。 3.D饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不 能再溶解某种溶质的溶液，故A错误、D正确；很浓的溶液 不一定是饱和溶液，故B错误；饱和溶液与溶液的浓、稀没 有必然的联系，故C错误。 4.(1)增强(2)饱和2：5 〔解析)(2)10℃时，100g水中最多能溶解31.0g氯化钾， 则在10℃时，向100g水中加入40gKC1固体，氯化钾固体 不能全部溶解，充分搅拌后所得溶液为饱和溶液；将其温 度升高到50℃，50℃时，100g水中最多能溶解42.6g氯 化钾，40gKC1固体能全部溶解，若不考虑溶剂的变化，则 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2:5。 5.A饱和溶液是指一定温度下，一定量的溶剂中不能继 续溶解某种溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样的条件下 可以继续溶解某种溶质的溶液。多数固体物质的溶解能 力随温度的升高而增强，也有一部分物质的溶解能力随温 度的升高而减弱：因此一定能使接近饱和的溶液转化为饱 和溶液的方法有继续加入该溶质、恒温蒸发溶剂。 6.B溶液是均一的，实验1结束后，甲、乙中溶液的组成 相同，A正确；实验1结束后，甲、乙中所含的氯化钠质量相 等，甲中加5g水，溶质质量不变，溶剂质量、溶液质量增 大，乙是氯化钠的饱和溶液，加入的氯化钠不再溶解，溶 质、溶剂、溶液的质量均不变，因此实验2结束后，甲、乙中 溶解的氯化钠一样多，B错误、D正确；实验2中，甲中加入 水后，所得溶液为氯化钠的不饱和溶液，C正确。 7.C向一饱和的硝酸钠溶液中，逐渐加人硝酸钾晶体，硝 酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，溶质 的质量先增加且初始质量不为0，后不变，观察选项，C符 合变化过程。 8.C将盛有20℃的饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰 水共存物的烧杯中，溶液温度降低，硝酸钾的溶解能力减 弱，则有硝酸钾晶体析出，试管内溶液质量减小，试管内溶 液仍为饱和溶液；由于有晶体析出，溶液的密度减小，根据 浮力公式可知，小木块浸人溶液内的体积变大。 9.D分析题表中数据可知，28℃时，10g水中最多可溶 解4g硝酸钾；60℃时，等质量的水中能溶解的硝酸钾的质 量比28℃时多；①②所得溶液的溶质质量相等；③所得溶 液可能饱和，也可能不饱和。 10.(1)饱和浓溶液不饱和浓溶液饱和溶液可能是浓 溶液，也可能是稀溶液(2)C加水 〔解析)(1)从题图中可以看出A处是饱和溶液和浓溶液 相交的区域，故A区域表示饱和浓溶液；D处是不饱和溶 液和浓溶液相交的区域，故D区域表示不饱和浓溶液。从 题图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不 一定是稀溶液，所以饱和溶液与浓、稀溶液的关系是饱和 溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。(2)该NaC1溶液因 为浓度较小，所以是稀溶液，而且也不是饱和溶液，所以应 该属于C区域。欲使饱和的NaCI溶液变成不饱和溶液， 最简单的方法就是加水（溶剂）。 11.(1)烧杯底部有固体剩余(2)=(3)升高温度（或 加入水)(4)ABD 〔解析)(1)图中烧杯A、C的底部均有固体剩余，所以所得 溶液一定是饱和溶液。(2)若烧杯B中的溶液恰好饱和， 继续加入KO3固体，固体不会溶解，因此剩余固体的质 量还是20g。(3)硝酸钾的溶解能力随温度升高而增强， 欲使C中固体继续溶解，可采取的方法是升高温度或加入 水。(4)向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜 固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，可以得出一定温度 下，硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其他物质；溶液不一 定都是无色的；一种溶液中可以有多种溶质；无法得出两 种物质的溶解能力强弱。 第3课时溶液组成的表示方法溶液的配制 1.B10gNaC1溶于100g水中所得溶液的溶质质量分数 约为9%，故B说法错误。 2.C溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性，各部分的 性质都相同，因此取出的部分溶液的浓度与剩余溶液的浓 度相同。 3.AB50g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液中，含有 硝酸钠的质量为50g×10%=5g,含有水的质量为50g一 5g× 5g=45g。蒸发掉25g水，溶质质量分数变为50g—25g 100%=20%,溶质质量分数增大一倍，故A符合题意；增加 625g疏酸钠海质质量分数变为器g×10% 20%,溶质质量分数增大一倍，故B符合题意：倒掉一半溶 液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故C不符合题 意：增加50g原溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不 变，故D不符合题意。 4.(1)15(2)5%(3)10% 〔解析)(1)已知溶液的质量和溶质质量分数求溶质的质 量，可以用溶液的质量乘溶质质量分数，即100g×15%= 15g。(2)向溶液中加入水，溶质的质量不变，溶液的质量