2.3 第2课时 元素周期表单质与化合物-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(科粤版·新教材)

第二单元空气、物质的构成与组成 第2课时元素周期表 单质与化合物 自一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基 1.[2025内蒙古]镝是一种稀土元素，可用于制造硬盘驱动器和电动汽车引擎。镝元素在元素周期 表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 () A.镝属于金属元素 B.镝的元素符号为Dy 66 Dy 镝 C.镝原子的核电荷数是66 162.50 D.一个镝原子的质量为162.50g (第1题图) 2.*[2025呼和浩特赛罕校级段考]下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 () A.氢气、二氧化硫、冰水共存物 B.四氧化三铁、二氧化碳、蒸馏水 C.液态氧、氯化钠、清洁空气 D.氨气、氧气、海水 3.如图为某化学反应的微观示意图，其中“。”和“o”表示不同元素的原子，下列说法正确的是( A.图中共有4种分子 00 0 B.反应后的物质中不可能有氧化物 反应前 反应后 C.反应物和生成物中均有单质 (第3题图) D.该反应的生成物只有一种 刀二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能▲ 4.如图为元素周期表中某一周期的局部内容，下列有关说法中，正确的是 () A.砷和硒均属于金属元素 B.锗元素的相对原子质量x小于69.723 C.镓原子的核电荷数为31 D.Se2-的核外电子数为34 31 Ga ③28183 镓 69.723 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 氮原子结构 镓原子结构 镓在元素周期 镓 砷 硒 示意图 示意图 表中的信息 69.723x74.92278.971 ① ② ⊙ (第4题图) (第5题图) 5.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED)技术，已广泛应用于照明、 显像等多个领域，氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中， 错误的是 () A.氮元素属于非金属元素 B.1个Ga3+中有31个电子 C.镓的相对原子质量是69.723 D.镓元素位于元素周期表的第四周期 6.如图是一种钟表式元素周期表模型，下列说法中错误的是 T Na Mg H今 A.7:35时分针对应的元素是空气中含量最多的元素 Ne He Li3 B.12:00时对应的元素的离子结构示意图为@2羽 Be C.2:10和10：50时分针对应元素组成的单质不与任何物质发生反应 (第6题图) D.4:20、5:25和6：30时分针对应的元素的原子序数依次增加 23 拔尖特训·化学（科粤版）九年级上 7.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中，不正确的是 A.由不同种分子构成的物质是混合物，混合物一定由不同种分子构成 B.氧化物中只含两种元素，含两种元素且其中一种为氧元素的化合物一定是氧化物 C.化合物由不同种元素组成，不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D.单质中只含一种元素，同种元素组成的物质不一定是单质 8.[2025周口郸城期中改编]元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期 表中的一部分，请回答下列问题。 (1)画出空白处元素的原子结构示意图： 7 N 80 9F 碳 氮 氧 氟 (2)判断空白处的元素单质在常温下是 (填“固体金 12.01114.00715.99918.998 属”“固态非金属”“液态金属”“液态非金属”或“气态非金属”)。 14 Si 16S 17C1 硅 硫 (3)在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族元素（稀有 28.085 32.06 35.45 气体元素)外，从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，在 (第8题图) 化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。原子半径：碳 (填“>” “<”或“=”，下同)氧；原子得电子能力：氧 氟。 三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维 9.从微观视角认识化学物质是我们学习化学的方法之一。 I.现有A、B、C、D四种元素，已知A元素的原子核内只有1个质子，B元素是地壳中含量最多 的元素，C元素的原子失去1个电子后和氖原子的核外电子排布相同，D元素的原子核外有三个 电子层，第一层与第三层的电子数之和比第二层的电子数多1。下列说法中，错误的是 (填字母)。 A.A元素的符号为H B.只由B元素组成的物质可能是单质，也可能是化合物或混合物 C.由C元素与D元素组成的物质是氯化钾 Ⅱ.已知M、N、P、Q四种原子的结构示意图如图甲所示，请回答下列问题： (1)N的结构示意图中，x= 0 (2)N失去2个电子形成的离子的符号为 (3)P元素的原子与Q元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质。 3428186 38 Sr 438281882 3828188 锶 87.62 M ① ② ③ 甲 (第9题图) Ⅲ.锶元素的微观粒子结构示意图和在元素周期表中的部分信息如图乙所示。下列说法中，错误 的是 (填字母)。 A.①表示的微观粒子在化学反应中容易失去电子 B.由③可知，该元素是金属元素 C.②是锶离子的结构示意图，符号为Sr 24 ●“答案与解析”见P115.B纯净物可以含有多种元素，如二氧化碳是由碳、氧两 种元素组成的，A错误；混合物可以只含有一种元素，如氧 气和臭氧的混合气体中只含有氧元素，C错误；由相同的元 素组成的物质不一定相同，如氢元素和氧元素可以组成水 或过氧化氢，D错误 6.DFS中含有铁元素和硫元素，因该矿石样品中不含 硫元素，则该矿石中不可能含有FeS。 7.B3Cu只能表示3个铜原子，元素不讲个数，故A错 误；在离子符号中，右上角的数字和符号表示离子所带的 电荷数及电荷的正负，所以Ca+中的“2+”表示1个钙离 子带有2个单位的正电荷，即表示离子所带正电荷数，故B 正确；元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的 总称，两种微观粒子的质子数不相同，不属于同种元素，故 C错误；元素符号F对应的元素名称为氟，故D错误。 8.A31和3I表示质子数均为53的两种原子，属于同 种元素，两者核外电子数相同，两种原子的中子数分别为 78、74。 9.B同种元素的原子核内质子数一定相等，而中子数不 一定相等，B错误。 10.C在化学变化中，分于分裂成原于，原于重新组合成 新的分子，原子本身不改变，而在核聚变中原子本身发生 了变化，因此不属于化学变化，A错误；质子数相同，则元 素种类相同，氘原子和氚原子都含有1个质子，因此是氢元 素的不同原子，B错误、C正确；氘原子和氚原子的质子数 相同，中子数不同，则两者的相对原子质量一定不同，D 错误。 11.D微观粒子的结构示意图中，圈内数字表示质子数， 不同种元素的质子数不同，故②③属于不同种元素，A正 确：原子中质子数=核外电子数，若①表示原子，则x=2十 8=10,B正确：②中质子数是11、核外电子数是10，表示钠 离子，钠元素属于金属元素，C正确：④表示的原子的最外 层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子形成阴离 子，D错误 12.C红磷和白磷是由磷元素组成的两种物质，不互为同 位素，A错误；一氧化碳和二氧化碳是两种纯净物，不互为 同位素，B错误；碳12和碳13是质于数相同、中于数不同 的同一元素的原于，互为同位素，C正确：钠原子和钠离子 的质子数相同、电子数不同，不互为同位素，D错误 13.(1)8(2)3(或三)(3)氟化镁(4)D 〔解析)(4)最外层电于数相同的原子的化学性质相似，但 A微观粒子核外只有一个电子层且该电子层上有2个电 子，属于相对稳定结构，与第二、三、四层有2个电子的微观 粒子的化学性质相差很大。 14.B若两种微观粒子的核外电子数相同，则这两种微观 粒子不一定属于同种元素，如镁离子和钠离子的核外电子 数相同，但它们的质于数不同，不属于同种元素，A错误：若 两种微观粒子属于同种元素，则这两种微观粒子的质子数 一定相同，但中子数不一定相同，B正确；若两种微观粒子 属于同种元素，则这两种微观粒子的核内质子数相同，但 这两种微观粒子的最外层电子数不一定相同，如某元素的 原子和离于的最外层电于数不相同，C错误；质子数相同的 微观粒于不一定属于同种元素，如水分于和氖原于的质子 数相同，但不能说这两种微观粒子属于同种元素，D错误。 易错警示 对元素概念的理解 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类 原子的总称，所以判断两种微观粒子是否属于同种元 素，需把握两个要点：一是“质子数相同”，而不是电子 数、中子数相同；二是“一类原子”，而不是所有微观粒 子。答题时常误将具有相同质子数的微观粒子当成同 一种元素，错误之处在于对微观粒子的理解不全面，微 观粒子除包括原子外，还有分子和离子等，如水分子 (HO)、氨分子(NH)、氖原子(Ne)的质子数都是10，钠 离子(Na)、铵根离子(NH)的质子数都是11，但它们 都不属于同一种元素。 第2课时元素周期表单质与化合物 1.D“镝”是“”旁，属于金属元素，故选项A说法错误。 根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素 的元素符号，镝的元素符号为Dy,故选项B说法正确。根 据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数， 该元素的原子序数为66；原子中原子序数=核电荷数= 质子数-核外电子数，则镝原子的核电荷数是66，故选项C 说法正确。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数 字表示相对原子质量，由图可知镝的相对原子质量为 162.50,而不是一个摘原于质量为162.50g,故选项D说法 错误。 2.C混合物由两种或两种以上的物质组成：单质是由一 种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净 物。氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫是 由S、O元素组成的纯净物，属于化合物；冰是固态的水，冰 水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，故A错误。四 氧化三铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物；二氧 化碳是由C,O元素组成的纯净物，属于化合物；蒸馏水由 水一种物质组成，属于纯净物，故B错误。液态氧是液态 氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由 Na、C元素组成的纯净物，属于化合物；清洁空气由氮气、 氧气等混合而成，属于混合物，故C正确。氨气是由N、H 元素组成的纯净物，属于化合物：氧气是由氧元素组成的 纯净物，属于单质：海水由水、氯化钠等混合而成，属于混 合物，故D错误 方法归纳 物质分类的方法 进行物质分类时，应先根据所含物质的种类判断该 物质是纯净物还是混合物，“一物”的为纯净物，“多物” 的为混合物。在纯净物的基础上，根据组成物质的元素 种类再将物质分为单质和化合物，即“一物一素”的为单 质，“一物多素”的为化合物。在化合物中，若由两种元 素组成且其中一种为氧元素，则为氧化物（即氧化物是 “一物两素且含氧”)。 3.D由分子结构模型可知，图中共有3种分子，故A错 误：反应后的物质中有化合物，且是由两种元素组成的化 合物，因此可能有氧化物，故B错误；由分子结构模型可 知，生成物的分子是由不同种原子构成的，因此生成物是 一种化合物，故C错误；由反应的微观示意图可知，该反应 的生成物只有一种，故D正确。 4.C由砷元素和硒元素的名称可知，它们都属于非金属 元素，A错误；一般来说，元素周期表中，元素的原子序数 越大，其相对原子质量越大，锗元素的相对原子质量应比 稼元素的相对原子质量大，B错误：原子序数=核电荷数， 稼原子的核电荷数为31，C正确：Se原子的质子数为34，核 外电子数也是34，S2的核外电子数比质子数多2，应为 36,D错误。 5.B氮为“气”字头，属于非金属元素，A正确；镓原子的 核电荷数为31，核外电于数为31，失去3个电子后形成阳 离子，即1个Ga+中有28个电子，B错误：根据图③提供 的信息可知，镓的相对原子质量是69.723，C正确；周期 数=原子的电子层数，根据图②提供的信息可知，镓原子 核外有4个电子层，因此镓元素位于元素周期表的第四周 期，D正确。 6.C7:35时分针指向N元素，空气中含量最多的气体是 氮气，约占空气总体积的？8%，所以空气中含量最多的元素 是氨元素，A正确。12：00时时针和分针都指向g,Mg是 12号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则 镁原子核外电子排布为2、8、2，容易失去最外层2个电子形 成镁离子，其结构示意图为1228，B正确。2：10时分针 指向He、10:50时分针指向Ne,都是稀有气体元素，组成的 单质是稀有气体，它们的化学性质很稳定，但在一定条件下 也可以和某些物质发生反应，C错误。4：20、5：25和6：30时 分针分别指向B、B、C,它们分别是4号元素、5号元素和6 号元素，对应元素的原子序数依次增加，D正确。 7.A由不同种分子构成的物质是混合物，但混合物不一 定都是由不同种分于构成的，也可以由不同种原于（如铁 和铜)或离于（如氯化钠和氯化钾）构成，A错误；氧化物是 指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，B正确； 化合物是指由不同种元素组成的纯净物，C正确；单质是由 同一种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定 是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含有一种元 素—氧元素，D正确 8.(1)1⑤ 285 (2)固态非金属(3)>< 〔解析)(1)根据元素周期表可知，缺少的是15号磷元素， 磷原子的核外电子数为15，核外电子排布依次为2、8、5，磷 原子结构示意图为1⑤285。(2)磷的部首为“石”，其形 成的单质是非金属，通常状况下呈固态。(3)在元素周期 表中，同一周期（横行）中的元素，除0族元素（稀有气体元 素)外，从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，在 化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐 增强。碳的原于序数为6，氧的原于序数为8，且在同一周 期，则原子半径：碳>氧；氧的原子序数为8，氟的原子序数 为9，且在同一周期，则原子得电子能力：氧<氟。 9.I.BCⅡ.(1)8(2)Mg+(3)最外层电子数 Ⅲ.C 〔解析)I.A元素的原子核内只有1个质子，结合质子数 等于原子序数，所以A元素是氢元素；B元素是地壳中含 量最多的元素，所以B元素是氧元素；C元素的原于失去 1个电子后和氖原子的核外电子排布相同，氖原子核外有 10个电于，所以C原于核外有11个电于，即C元素是钠元 素；D元素的原子核外有三个电子层，第一层与第三层的电 子数之和比第二层的电子数多1，所以D原子核外有17个 电子，即D元素是氯元素。A元素为氢元素，符号为H,A 正确；B元素是氧元素，只由氧元素组成的物质可能是单 质，也可能是混合物，但不可能是化合物，B错误；C元素是 钠元素，D元素是氯元素，C元素与D元素组成的化合物是 氯化钠，C错误。Ⅱ.(1)原子中质子数=核外电子数，N 的结构示意图中，质子数为12，核外电子数为2十x十2，则 12=2十x十2，解得x=8。(2)N是镁原子，失去2个电于 后形成镁离子，离子符号为Mg2+。(3)P与Q元素原子的 最外层电子数相同，因此它们具有相似的化学性质。 Ⅲ.①所表示的微观粒子的最外层电子数是2，在化学反 应中容易失去电子，A正确：由③可知，该元素是金属元素， B正确；②是锶离子的结构示意图，质于数比电子数多2， 符号为S+,C错误。