2.3 第1课时 元素元素符号-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(科粤版·新教材)

第二单元空气、物质的构成与组成 2.3辨别物质的组成 第1课时元素元素符号 山一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基▲ 1.舒境地域特色[2025天津]天津小吃煎饼馃子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、 钠是指 () A.元素 B.原子 C.分子 D.物质 2.[2025河北]我国科研团队设计的一种锂载体分子(CFSO2Li)可无损修复废I旧锂离子电池。 CF,SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素中属于非金属元素的有 () A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 3.化学用语是学习化学的重要工具。 (1)用恰当的化学符号填空。 ①地壳中含量最多的非金属元素： ②相对原子质量最小的元素： ③常温下为液态的金属元素： ④三个硫原子： ⑤两个铁离子： (2)写出下列符号表示的意义。 ①Cl: ②2Fe: ③2Mg2+: ④4H: 扫二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能 4.下列选项中，前者决定元素种类，后者决定元素的化学性质的是 A.核电荷数，最外层电子数 B.核内质子数，核外电子数 C.核内中子数，最外层电子数 D.核内中子数，核外电子数 5.下列关于物质组成的说法，正确的是 A.纯净物只含有一种元素 B.不同的物质可以含有相同的元素 C.混合物一定含有多种元素 D.由相同的元素组成的物质一定相同 6.某矿石样品中含有如图所示的四种元素，请推测该矿石中不可能含有的物质是() 铁 硅 A.Al2Os B.FesO 铝氧 C.SiO2 D.FeS2 (第6题图) 7.下列说法正确的是 () A.3Cu表示3个铜元素 B.“Ca2+”中的“2十”表示离子所带正电荷数 C.@28和①28属于同种元素的微观粒子D.“F”对应的元素名称为氯 8.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之 和，如C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于I和3I的说法，错误的是() A.各一个原子相比较，中子数相同 B.属于同种元素 C.各一个原子相比较，核外电子数相同 D.各一个原子相比较，质子数相同 21 拔尖特训·化学（科粤版）九年级上 9.舒素养化学观念元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微观粒子的说法，错误的是 () A.分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子 B.同种元素的原子核内中子数一定相等 C.元素的质子数与该元素原子的核电荷数在数值上相同 D.物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 10.中国科学院的“人造太阳”一全超导托卡马克核聚变实验装置的调试运行成功，使我国在该领 域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目 的中子)，核聚变发生后，氘、氚原子核转变为氨原子核。根据以上信息，下列说法正确的是() A.核聚变是化学变化 B.氘原子和氚原子属于不同种元素 C.氘原子和氚原子都属于氢元素 D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同 11.如图是四种微观粒子的结构示意图。下列有关说法错误的是 28 ①28@⑩288 16286 ② ③ ® (第11题图) A.②③属于不同种元素 B.当x的数值为10时，①表示一种原子 C.②属于金属元素 D.④在化学反应中易得到电子形成阳离子 12.已知质子数相同而中子数不同的同一元素的原子互为同位素。下列互为同位素的是() A.红磷和白磷 B.一氧化碳和二氧化碳C.碳-12和碳-13 D.钠原子和钠离子 13.钙元素是人体的重要组分，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。如图甲是钙原子的结构示 意图。请回答下列问题： ②@28x2 A B C D 分 乙 (第13题图) (1)图甲中x= (2)图乙中A、B、C、D四种微观粒子共表示 种元素。 (3)C微观粒子所属元素与D微观粒子所属元素组成的纯净物的名称是 (4)A、B、C、D四种微观粒子中，与图甲所示的钙原子的化学性质相似的是 (填字母)。 ]三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维▲ 14.易氆题下列叙述中，正确的是 A.若两种微观粒子的核外电子数相同，则这两种微观粒子一定属于同种元素 B.若两种微观粒子属于同种元素，则这两种微观粒子的中子数不一定相同 C.若两种微观粒子属于同种元素，则这两种微观粒子的最外层电子数一定相同 D.若两种微观粒子的质子数相同，则这两种微观粒子一定属于同种元素 22 >“答案与解析”见P106.CMg2+是镁原子失去2个电子形成的，所以Mg2+与 Mg的质子数相同，电子数不同，质子数=核电荷数。微观 粒子大小不能笼统比较，原子不一定最小。原子得失电子 变为离子，电子层数不一定变化，如C1变为C。不是所 有原子都是由质子、中子和电子构成的，如普通氢原子无 中子，只有质子和电于。 7.D若X原子的核电荷数为a,原子中核电荷数=核内 质子数=核外电子数，则X原于的核外电子数为α，其阴离 子X的电子层结构与Y的阳离子Y+的电子层结构相 同，则Y原子的核外电子数为a十m十n,原子中核电荷 数=核内质于数=核外电于数，则Y原于的核电荷数为 a+m+n。 8.D带电的微观粒子不一定是离子，如电子带负电，A错 误；H的最外层电子数为2，最外层电子数为8的微观粒 子也可能为离子，B错误；有些离子（如带电的原子团）在化 学变化中可再分，C错误；原子失去电子形成阳离子，得到 电于形成阴离于，D正确。 9.(1)2(2)Sr2+(3)88(4)ab得到1个电子 〔解析)(1)在原子中，核内质子数=核外电子数，故x= 38一2一8一18一8=2。(2)锶原子的最外层电子数是2，易 失去2个电子形成锶离子，其化学符号为S+。(3)相对 原于质量≈质子数十中子数，已知锶原子核内有50个中 子，质子数是38，所以锶原子的相对原子质量约为50十38= 88。(4)微观粒子c的最外层电子数为7，得到1个电子 后，才能达到相对稳定结构。 10.(1)原子分子离子(2)D C解析)(2)当X=17时，若Y=7,则是氯原子；若Y=8 则是氯离子，所以该微观粒子不一定是氯原子，故A选项 说法错误。氢原子的质子数为1，当Y=8时，该微观粒子 的质子数不为1，不可能是氢原子，故B选项说法错误。若 X-Y>10,即X>10+Y,质子数大于核外电子数，该微观 粒子带正电荷，故C选项说法错误。若X<10+Y,质子数 小于核外电子数，该微观粒子一定是阴离子，故D选项说 法正确。 方法归纳 构成物质的微观粒子的判断方法 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。金属、 某些固态非金属、稀有气体由原子直接构成；只含非金 属原子的物质（如氧气、二氧化碳等），一般由分子构成： 由金属原子与非金属原子相互结合而成的物质（如氯化 钠、硫酸铜等)，一般由离子构成。 11.C因X微观粒子的质量最小，则X为电子。若该离 子为阳离子，则质子数大于核外电子数，根据选项中b> a=c,X为电子，则Y为质子，Z为中子，A、B错误；若该 离于为阴离于，则质子数小于核外电子数，根据选项中a= b>c,X为电子，则Y为中子，Z为质子，C正确；若该离子 为阴离子，则质子数小于核外电子数，根据选项中a>b=c, X为电子，则Y、Z分别为质子或中子，D错误。 12.(1)2714(2)2.657×1026kg(3)锂 〔解析)(1)若一个铝原子的质量是4.482×1026kg,则铝 原子的相对原子质量是4482X10”≈27。已知 1.993×106kg×12 在铝原子核中有13个质子，相对原子质量≈质子数十中子 数，则铝原子的中子数是27一13=14。(2)若氧原子的相 对原子质量是16，设一个氧原子的质量是x, =16,x≈2.657×106kg。(3)原 1.993×106kgX12 子的相对原子质量与其实际质量是成正比的，由于相对原 子质量的大小关系是锂铝，因此相同质量的锂和铝，锂 含有的原子个数更多。 2.3辨别物质的组成 第1课时元素元素符号 1.A这里的钾、钙、钠指的是元素。 2.C CF SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，其中锂带 “”字旁，属于金属元素；碳、硫带“石”字旁，属于固态非金 属元素；氟、氧带“气”宇头，属于气态非金属元素；故上述元 素属于非金属元素的有4种。 3.(1)①O②H③Hg④3S⑤2Fe+(2)①氯 元素或1个氯原子②2个铁原子③2个镁离子④4 个氢原于 〔解析)(1)①地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，元 素符号为O。②相对原子质量最小的元素是氢元素，元素 符号为H。③常温下为液态的金属元素是汞，元素符号为 Hg。④原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表 示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以三 个硫原于表示为3S。⑤离于的表示方法：在表示该离子 的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数宇 在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个 该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个铁 离子表示为2Fe3+。(2)元素符号可以表示一种元素和该 元素的一个原子，化学符号前面加化学计量数只表示微观 含义。 4.A元素是核电荷数（即核内质于数）相同的一类原子的 总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）；元素的 化学性质与原于的最外层电于数关系非常密切，决定元素 的化学性质的是最外层电子数。 5.B纯净物可以含有多种元素，如二氧化碳是由碳、氧两 种元素组成的，A错误；混合物可以只含有一种元素，如氧 气和臭氧的混合气体中只含有氧元素，C错误；由相同的元 素组成的物质不一定相同，如氢元素和氧元素可以组成水 或过氧化氢，D错误 6.DFS中含有铁元素和硫元素，因该矿石样品中不含 硫元素，则该矿石中不可能含有FeS。 7.B3Cu只能表示3个铜原子，元素不讲个数，故A错 误；在离子符号中，右上角的数字和符号表示离子所带的 电荷数及电荷的正负，所以Ca+中的“2+”表示1个钙离 子带有2个单位的正电荷，即表示离子所带正电荷数，故B 正确；元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的 总称，两种微观粒子的质子数不相同，不属于同种元素，故 C错误；元素符号F对应的元素名称为氟，故D错误。 8.A31和3I表示质子数均为53的两种原子，属于同 种元素，两者核外电子数相同，两种原子的中子数分别为 78、74。 9.B同种元素的原子核内质子数一定相等，而中子数不 一定相等，B错误。 10.C在化学变化中，分于分裂成原于，原于重新组合成 新的分子，原子本身不改变，而在核聚变中原子本身发生 了变化，因此不属于化学变化，A错误；质子数相同，则元 素种类相同，氘原子和氚原子都含有1个质子，因此是氢元 素的不同原子，B错误、C正确；氘原子和氚原子的质子数 相同，中子数不同，则两者的相对原子质量一定不同，D 错误。 11.D微观粒子的结构示意图中，圈内数字表示质子数， 不同种元素的质子数不同，故②③属于不同种元素，A正 确：原子中质子数=核外电子数，若①表示原子，则x=2十 8=10,B正确：②中质子数是11、核外电子数是10，表示钠 离子，钠元素属于金属元素，C正确：④表示的原子的最外 层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子形成阴离 子，D错误 12.C红磷和白磷是由磷元素组成的两种物质，不互为同 位素，A错误；一氧化碳和二氧化碳是两种纯净物，不互为 同位素，B错误；碳12和碳13是质于数相同、中于数不同 的同一元素的原于，互为同位素，C正确：钠原子和钠离子 的质子数相同、电子数不同，不互为同位素，D错误 13.(1)8(2)3(或三)(3)氟化镁(4)D 〔解析)(4)最外层电于数相同的原子的化学性质相似，但 A微观粒子核外只有一个电子层且该电子层上有2个电 子，属于相对稳定结构，与第二、三、四层有2个电子的微观 粒子的化学性质相差很大。 14.B若两种微观粒子的核外电子数相同，则这两种微观 粒子不一定属于同种元素，如镁离子和钠离子的核外电子 数相同，但它们的质于数不同，不属于同种元素，A错误：若 两种微观粒子属于同种元素，则这两种微观粒子的质子数 一定相同，但中子数不一定相同，B正确；若两种微观粒子 属于同种元素，则这两种微观粒子的核内质子数相同，但 这两种微观粒子的最外层电子数不一定相同，如某元素的 原子和离于的最外层电于数不相同，C错误；质子数相同的 微观粒于不一定属于同种元素，如水分于和氖原于的质子 数相同，但不能说这两种微观粒子属于同种元素，D错误。 易错警示 对元素概念的理解 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类 原子的总称，所以判断两种微观粒子是否属于同种元 素，需把握两个要点：一是“质子数相同”，而不是电子 数、中子数相同；二是“一类原子”，而不是所有微观粒 子。答题时常误将具有相同质子数的微观粒子当成同 一种元素，错误之处在于对微观粒子的理解不全面，微 观粒子除包括原子外，还有分子和离子等，如水分子 (HO)、氨分子(NH)、氖原子(Ne)的质子数都是10，钠 离子(Na)、铵根离子(NH)的质子数都是11，但它们 都不属于同一种元素。 第2课时元素周期表单质与化合物 1.D“镝”是“”旁，属于金属元素，故选项A说法错误。 根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素 的元素符号，镝的元素符号为Dy,故选项B说法正确。根 据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数， 该元素的原子序数为66；原子中原子序数=核电荷数= 质子数-核外电子数，则镝原子的核电荷数是66，故选项C 说法正确。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数 字表示相对原子质量，由图可知镝的相对原子质量为 162.50,而不是一个摘原于质量为162.50g,故选项D说法 错误。 2.C混合物由两种或两种以上的物质组成：单质是由一 种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净 物。氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫是 由S、O元素组成的纯净物，属于化合物；冰是固态的水，冰 水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，故A错误。四 氧化三铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物；二氧 化碳是由C,O元素组成的纯净物，属于化合物；蒸馏水由 水一种物质组成，属于纯净物，故B错误。液态氧是液态 氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由 Na、C元素组成的纯净物，属于化合物；清洁空气由氮气、 氧气等混合而成，属于混合物，故C正确。氨气是由N、H