2.3 辨别物质的组成 第2课时（分层作业） 化学新教材科粤版九年级上册

**基本信息** 聚焦元素周期表与物质分类，通过基础判断、图表分析、情境应用三层设计，构建从单一知识点到综合应用的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|元素分类、物质类别判断|直接考查非金属元素识别（如硫元素）、单质/化合物区分（如C₆₀），强化化学观念| |进阶层|微粒结构与周期表关联|结合微粒结构示意图（如五种微粒性质分析）、周期表同一周期/族元素规律，培养科学思维| |拓展层|跨学科情境应用|设置半导体材料（硅、锗）、雷达材料（氮化镓）等真实情境题，衔接中考真题，提升知识迁移能力|

分层作业 2.3 辨别物质的组成 第2课时 元素周期表简介、单质和化合物有何不同 1．（25-26九年级上·山东·期末）如右图是元素周期表的部分信息，下列说法正确的是 A. 乙属于金属元素 B. 氮的相对原子质量是14.01g C. 甲原子的核电荷数是2 D. 原子序数：乙＜丙＜甲 2．丹东五龙背温泉水含多种矿物质，主要成分含钾、硫、钙、镁等多种元素，其中属于非金属元素的是 A. 钾 B. 硫 C. 钙 D. 镁 3．（25-26九年级上·江苏南京·期末）富勒烯（C60）在超导、催化等领域具有应用前景。C60属于 A. 混合物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物 4．（25-26九年级上·广东惠州·期末）下列物质属于氧化物的是 A.  B.  C. NaCl D.  5．如图为物质的分类关系图，①与②是并列关系，③包含在②中，若①是混合物，则③的微观示意图不可能是 A.  B.  C.  D.  6．（25-26九年级下·河南南阳·期中）铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铈属于金属元素 B. 铈的元素符号是Ce C. 铈的相对原子质量为140.1g D. 铈原子的质子数为58 7．（25-26九年级下·山东德州·学情自测）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A. ①④属于金属元素 B. ②的微粒符号是A13+ C. ②③⑤属于阳离子 D. ③⑤位于元素周期表的同一周期 8．（25-26九年级上·河北唐山·期末）“见著知微，见微知著”，在“宏一微一符”之间建立联系是化学学科的特点。下列说法不正确的是 A. 由图一可知，溴元素位于元素周期表的第7周期 B. 溴原子在化学反应中容易得到电子形成溴离子 C. 图二所示的粒子中，与溴原子化学性质相似的是氯原子 D. 图二中有2种微粒达到稳定结构 9．下表为元素周期表的一部分，代表五种不同元素。下列说法不正确的是 A B C D E A. 原子序数： B. 核内质子数： C. B、C同周期 D. A、D同族 10．铷在原子钟和科学研究领域发挥着重要的作用。如图表示铷在元素周期表中的部分信息和铷原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 铷的原子序数是37 B. 铷原子容易形成阴离子 C. 铷的相对原子质量为 D. 铷元素位于元素周期表第四周期 11．（25-26九年级上·天津·月考）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第　　　　　　　　周期（写数值，下同）； （2）氩原子结构示意图中的　　　　　　　　； （3）钠属于　　　　　　　　（填“金属”或“非金属”）元素； （4）氯原子在化学反应中通常易　　　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子，形成　　　　　　　　（填“阴或“阳”）离子； （5）磷元素与硫元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的　　　　　　　　。 12．（25-26九年级上·甘肃陇南·期末）如图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）P的相对原子质量为　　　　。 （2）图甲中，与N属于同一周期的元素是　　　　。 （3）已知磷原子的核外电子数为15，则X的数值为　　　　。 （4）图乙中，A粒子属于　　　　（填“阳”或“阴”）离子，B粒子的化学符号为　　　　。 （5）图甲中与C粒子的化学性质相似的是　　　　（填元素符号）。 13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。 （1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字　　　　　　。 （2）磷原子的相对原子质量是　　　　　　。 （3）R2-结构示意图如图2，R元素位于元素周期表中第　　　　　　周期，R元素的化学性质与第二周期中的　　　　　　元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是　　　　　　。 （4）元素周期表中同一横行元素的特点是______（填字母）。 A. 质子数相同 B. 中子数相同 C. 最外层电子数相同 D. 电子层数相同 （5）表中不同种元素最本质的区别是　　　　　　不同。 （6）一个OH-含有　　　　　　⁠个电子。 （7）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是　　　　　　。 1．我国人工智能技术快速发展，晶体硅在人工智能技术中发挥着重要的作用。下图是硅及其周围部分元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 图中的值为8 B. N、Si、P元素原子的核电荷数不断增大 C. N、Si、P元素原子的核外电子数不断减小 D. 三种元素位于元素周期表的同一周期 2．元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，正确的是 A. 表中P、S它们的最外层电子数相同 B. 表中C、N、O、F四种元素处于同一周期 C. 表中Si是金属元素 D. 表中Br原子核外有3个电子层 3．（25-26九年级上·宁夏银川·期末）如图所示是四种微粒的结构示意图，下列有关说法中不正确的是 A. ①和③两种微粒最外层电子数相同，两种微粒的化学性质相似 B. ①和④属于非金属元素 C. ②和③两种微粒属于同一种元素 D. ①和③属于原子，②和④属于离子 4．（25-26九年级上·安徽安庆·质检）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 碳原子核是由质子和中子构成，所以原子核都是由质子和中子构成 D. 化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物 5．（25-26九年级上·广西桂林·期末）我国首艘电磁弹射型航母——“福建”舰，装有性能极强的氮化镓(GaN)有源相控阵雷达。镓元素和氮元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 镓原子核内有31个质子 B. 一个镓原子的质量为69.723 g C. 镓元素和氮元素都属于金属元素 D. 镓元素在化学反应中容易得电子 6．如图①是铬元素在元素周期表中的信息，②、③为两种原子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 铬原子的核外电子数为52 B. 图②是氮原子的结构示意图，它与图④中S原子的电子层数相同 C. 图③中x=11，该元素与图④中氯元素组成的化合物是由离子构成的 D. 图④中甲、乙对应的原子的最外层电子数相同，均为8 7．天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，请根据图示信息回答下列问题。 （1）铟原子的核电荷数为　　　　　　　　　　　。 （2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为　　　　　　　　　　　。 （3）A~E是五种微观粒子的结构示意图，其中与铟元素化学性质相似的是　　　　　　　　　　　。(填字母序号)。 （4）B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的　　　　　　　　　　　。 8．A～E是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分，请回答： （1）A～E的粒子中化学性质相似的是　　　　　　（填字母），若E中x=12，则该元素位于元素周期第　　　　　周期。 （2）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y原子的最外层电子数　　　　　　（填“相同”或“不同”），所以其化学性质相似。 1．下图①、②是元素周期表中的两种元素信息，甲、乙、丙、丁是四种微观粒子结构示意图。下列说法正确的是 A. 氯元素的相对原子质量为35.45，微粒乙可表示为 B. 甲、乙代表的微粒具有相似的化学性质，丙为阳离子 C. 甲、乙、丙、丁四种粒子中，易得到电子的是甲、乙 D. 甲、乙、丙、丁四幅微粒结构示意图代表了四种元素 2．（25-26九年级上·甘肃武威·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子 B. X的核电荷数为17 C. 图乙中，a易得到2个电子形成阴离子 D. 两图共涉及五种元素 3．（25-26九年级上·广西南宁·期中）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子 D. 同种元素原子的质子数相同，所以具有相同质子数的微观粒子一定是同种元素 4．（2025·山东烟台·中考真题）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 5．（2026·四川广安·中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。铼元素（Re）在元素周期表中的部分信息以及A—D微粒结构示意图如下所示，请回答下列问题。 （1）铼元素属于　　　　　　　元素（填“金属”或“非金属”），它的相对原子质量为　　　　　　　。 （2）A、B、C、D中共有　　　　　　　种元素。 （3）C的结构示意图中　　　　　　　。 （4）D通过　　　　　　　（填“得到”或“失去”）1个电子形成A。 6．（2024·四川广安·中考真题）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第　　　　　　周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色　　　　　　（填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及　　　　　　种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为　　　　　　。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 2.3 辨别物质的组成 第2课时 元素周期表简介、单质和化合物有何不同 1．（25-26九年级上·山东·期末）如右图是元素周期表的部分信息，下列说法正确的是 A. 乙属于金属元素 B. 氮的相对原子质量是14.01g C. 甲原子的核电荷数是2 D. 原子序数：乙＜丙＜甲 【答案】C 【分析】根据元素周期表规律，甲与氖原子位于同一族，甲为2号元素氦元素，乙为8号元素氧元素，丙为9号元素氟元素。 【详解】A、根据分析，乙为氧元素，属于非金属元素，说法不正确； B、元素周期表中，元素名称下方数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略不写，故氮的相对原子质量是14.01，说法不正确； C、根据分析，甲为氦元素，氦原子的原子序数=质子数=核电荷数=2，说法正确； D、根据分析，甲的原子序数为2，乙的原子序数为8，丙的原子序数为9，故原子序数甲＜乙＜丙，说法不正确； 故选C。 2．丹东五龙背温泉水含多种矿物质，主要成分含钾、硫、钙、镁等多种元素，其中属于非金属元素的是 A. 钾 B. 硫 C. 钙 D. 镁 【答案】B 【详解】金属元素名称带有“钅”字旁，汞、金除外，非金属元素名称带有“石”“氵”“气”字旁，所以钾、钙、镁均为金属元素，硫为非金属元素。 故选：B。 3．（25-26九年级上·江苏南京·期末）富勒烯（C60）在超导、催化等领域具有应用前景。C60属于 A. 混合物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物 【答案】B 【详解】富勒烯（）只由碳元素组成，属于同种元素组成的纯净物，因此是单质。 故选B。 4．（25-26九年级上·广东惠州·期末）下列物质属于氧化物的是 A.  B.  C. NaCl D.  【答案】B 【详解】A、是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意。 B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项符合题意。 C、NaCl是由氯、钠两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故选项不符合题意。 D、是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项不符合题意。 故选B。 5．如图为物质的分类关系图，①与②是并列关系，③包含在②中，若①是混合物，则③的微观示意图不可能是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【分析】①与②是并列关系，若①是混合物，则②为纯净物，物质分为纯净物和混合物，两种属于并列关系； ③包含在②中，纯净物分别单质和化合物，所以③为单质或化合物。 【详解】A、图A中含有三种分子，即含有三种物质，属于混合物，故选项符合题意； B、图B中只含有一种分子，属于纯净物，构成分子中的原子种类不同，属于化合物，故选项不符合题意； C、图C是由同种原子直接构成的单质，故选项不符合题意； D、图D中只含有一种分子，属于纯净物，构成分子中的原子种类相同，属于单质，故选项不符合题意。 故选A。 6．（25-26九年级下·河南南阳·期中）铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铈属于金属元素 B. 铈的元素符号是Ce C. 铈的相对原子质量为140.1g D. 铈原子的质子数为58 【答案】C 【详解】A.根据元素名称带有“钅”字旁，铈属于金属元素，故A正确； B.根据元素周期表信息图可知，铈的元素符号是Ce，故B正确； C.相对原子质量为“1”，不是“g”，故C错误； D.根据元素周期表信息示意图可知，铈原子的原子序数为58，原子序数=质子数，所以铈原子的质子数为58，故正确。 故选：C。 7．（25-26九年级下·山东德州·学情自测）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A. ①④属于金属元素 B. ②的微粒符号是A13+ C. ②③⑤属于阳离子 D. ③⑤位于元素周期表的同一周期 【答案】B 【详解】A、微粒①的质子数为9，属于氟元素，为非金属元素，微粒④的质子数为13，属于铝元素，为金属元素，选项错误； B、微粒②的质子数为13，核外电子数为10，是带3个单位的正电荷的铝离子，其符号为A13+，选项正确； C、微粒⑤的质子数为10，核外电子数也为10，属于原子，选项错误； D、微粒③的质子数为12，属于镁元素，位于元素周期表中的第三周期，微粒⑤的质子数为10，属于氖元素，位于元素周期表中的第二周期，选项错误，故选B。 8．（25-26九年级上·河北唐山·期末）“见著知微，见微知著”，在“宏一微一符”之间建立联系是化学学科的特点。下列说法不正确的是 A. 由图一可知，溴元素位于元素周期表的第7周期 B. 溴原子在化学反应中容易得到电子形成溴离子 C. 图二所示的粒子中，与溴原子化学性质相似的是氯原子 D. 图二中有2种微粒达到稳定结构 【答案】A 【详解】A、电子的层数代表了元素所在的周期数，由微粒的结构示意图看出，溴原子有四个电子层，位于元素周期表第四周期，错误； B、由溴原子的结构示意图可知，溴原子最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，正确； C、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，氯原子的最外层电子数为7，与溴原子相同，故二者化学性质相似，正确； D、微粒的最外层电子数为8时（只有一层时电子数为2），此时达到稳定结构，图二中有两种微粒的最外层电子数为8，达到稳定结构，正确。 故选：A。 9．下表为元素周期表的一部分，代表五种不同元素。下列说法不正确的是 A B C D E A. 原子序数： B. 核内质子数： C. B、C同周期 D. A、D同族 【答案】B 【详解】A、同一周期，从左向右原子序数增加，所以原子序数C＞B，故A正确； B、元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列而成，A、E在元素周期表中的位置不同，不可能属于同种元素，所以核内质子数不相等，故B错误； C、同一横行为同一周期，所以A，B，C同周期，故C正确； D、A、D是同一列，同一纵行为同一族，故D正确； 故选B。 10．铷在原子钟和科学研究领域发挥着重要的作用。如图表示铷在元素周期表中的部分信息和铷原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 铷的原子序数是37 B. 铷原子容易形成阴离子 C. 铷的相对原子质量为 D. 铷元素位于元素周期表第四周期 【答案】A 【详解】A、 元素周期表左上角数字表示原子序数，故铷的原子序数是37，选项信息描述正确； B、 铷原子的最外层电子数为2，易失去2个电子形成带两个单位正电荷的铷离子，属于阳离子，选项信息描述不正确； C、 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，选项信息描述不正确； D、 铷原子核外电子层数是5，位于元素周期表第五周期，选项信息描述不正确； 故选A。 11．（25-26九年级上·天津·月考）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第　　　　　　　　周期（写数值，下同）； （2）氩原子结构示意图中的　　　　　　　　； （3）钠属于　　　　　　　　（填“金属”或“非金属”）元素； （4）氯原子在化学反应中通常易　　　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子，形成　　　　　　　　（填“阴或“阳”）离子； （5）磷元素与硫元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的　　　　　　　　。 【答案】（1）3     （2）8     （3）金属     （4）① 得到    ② 阴     （5）质子数不同##核电荷数不同      【详解】(1)周期数=原子核外电子层数，图中各元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，均位于第3周期； (2)原子中质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8； (3)钠为“钅”字旁，属于金属元素； (4)氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子； (5)元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以磷元素与硫元素属于不同种元素，最本质的区别是质子数不同或核电荷数不同。 12．（25-26九年级上·甘肃陇南·期末）如图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）P的相对原子质量为　　　　。 （2）图甲中，与N属于同一周期的元素是　　　　。 （3）已知磷原子的核外电子数为15，则X的数值为　　　　。 （4）图乙中，A粒子属于　　　　（填“阳”或“阴”）离子，B粒子的化学符号为　　　　。 （5）图甲中与C粒子的化学性质相似的是　　　　（填元素符号）。 【答案】（1）30.97     （2）氧     （3）15     （4）① 阴    ②      （5）O      【详解】(1)由磷的元素周期表信息可知，P的相对原子质量为30.97。 (2)原子核外电子层数相同，元素位于同一周期，图甲中，与N属于同一周期的元素是氧。 (3)元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核外电子数。已知磷原子的核外电子数为15，则X的数值为15。 (4)阴离子中质子数<核外电子数，图乙中，A粒子属于阴离子，B粒子质子数为12，核外有10个电子，则该粒子是镁离子，其化学符号为。 (5)原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，粒子C是硫原子，最外层有6个电子，图甲中的O元素原子的最外层也有6个电子，二者的化学性质相似。所以与图甲中与C粒子的化学性质相似的是O。 13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。 （1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字　　　　　　。 （2）磷原子的相对原子质量是　　　　　　。 （3）R2-结构示意图如图2，R元素位于元素周期表中第　　　　　　周期，R元素的化学性质与第二周期中的　　　　　　元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是　　　　　　。 （4）元素周期表中同一横行元素的特点是______（填字母）。 A. 质子数相同 B. 中子数相同 C. 最外层电子数相同 D. 电子层数相同 （5）表中不同种元素最本质的区别是　　　　　　不同。 （6）一个OH-含有　　　　　　⁠个电子。 （7）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是　　　　　　。 【答案】（1）门捷列夫（合理即可）     （2）30.97     （3）① 三#    ② 氧##O    ③ 原子的最外层电子数相同     （4）D     （5）核电荷数##质子数     （6）10     （7）118      【详解】(1)门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故填：门捷列夫（合理即可）； (2)根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则磷的相对原子质量为30.97，故填：30.97； (3)R2-是R原子得到两个电子形成的，R2-结构示意图如图2，则R原子的最外层有6个电子，核外有3个电子层，位于元素周期表的第三周期；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，因此R元素的化学性质与第二周期中的氧元素相似；这两种元素在同一纵行的原因是原子的最外层电子数相同，故填：三或3；氧或O；原子的最外层电子数相同； (4)元素周期数=原子的核外电子层数，同一横行的原子核外电子层数相同，故选D； (5)元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则表中不同种元素最本质的区别是核电荷数或质子数不同，故填：核电荷数或质子数； (6)一个OH-含有的电子数为8+1+1=10，故填：10； (7)原子序数=原子的核电荷数，则人工合成的第118号元素的核电荷数是118，故填：118。 1．我国人工智能技术快速发展，晶体硅在人工智能技术中发挥着重要的作用。下图是硅及其周围部分元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 图中的值为8 B. N、Si、P元素原子的核电荷数不断增大 C. N、Si、P元素原子的核外电子数不断减小 D. 三种元素位于元素周期表的同一周期 【答案】B 【分析】元素周期表单元格左上角数字为原子序数，在原子中，，同周期元素从左到右原子序数依次递增，元素所在周期数等于原子核外电子层数。 【详解】A.Si原子序数为14，P与Si同周期相邻，因此 ，错误。 B.N、Si、P的原子序数分别为7、14、15，原子序数=核电荷数，因此核电荷数依次增大，正确。 C.在原子中，核外电子数等于原子序数，因此三者核外电子数依次增大，错误。 D.电子层数=周期数，N结构示意图中核外有2个电子层，属于第二周期；Si、P结构示意图中核外分别都有3个电子层，属于第三周期，错误。 2．元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，正确的是 A. 表中P、S它们的最外层电子数相同 B. 表中C、N、O、F四种元素处于同一周期 C. 表中Si是金属元素 D. 表中Br原子核外有3个电子层 【答案】B 【详解】A、表中P、S是同一周期，它们的电子层数相同，最外层电子数不相同。A不正确； B、表中C、N、O、F四种元素为同一横行，即处于同一周期。B正确； C、表中Si是硅元素，由偏旁可知，硅是非金属元素。C不正确； D、表中F、Cl、Br、I为同族元素，电子层数依次增加，Cl原子核外有3个电子层，则Br原子核外有4个电子层。D不正确。 综上所述：选择B。 3．（25-26九年级上·宁夏银川·期末）如图所示是四种微粒的结构示意图，下列有关说法中不正确的是 A. ①和③两种微粒最外层电子数相同，两种微粒的化学性质相似 B. ①和④属于非金属元素 C. ②和③两种微粒属于同一种元素 D. ①和③属于原子，②和④属于离子 【答案】A 【详解】根据微粒结构示意图分析得出①微粒原子序数为2，核外电子数为2，为He；②微粒原子序数为12，核外电子数为10，为镁原子失去两个电子形成的；③微粒原子序数为12，核外电子数为12，为Mg；④微粒原子序数为16，核外电子数为18，为硫原子得到两个电子形成的。 A、①和③两种微粒分别是He与Mg，He为稀有气体化学性质稳定，Mg为活泼性金属，两者化学性质不相似，故选项A错误； B、由以上分析可知，①和④均为非金属元素，故选项B正确； C、②和③两种微粒分别为Mg和，都是镁元素，故选项C正确； D、由分析可知，①③分别为Ne、Mg，属于原子，②④分别为、属于离子，故选项D正确。 故选A。 4．（25-26九年级上·安徽安庆·质检）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 碳原子核是由质子和中子构成，所以原子核都是由质子和中子构成 D. 化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物 【答案】D 【详解】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子、质子也带电但不是离子，该选项错误； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和NH3质子数相同，不属于同种元素，该选项错误； C、碳原子核是由质子和中子构成，但原子核不一定都由质子和中子构成，如氢原子核只有质子，该选项错误； D、化合物由不同元素组成，但不同元素组成的物质可能是混合物（如空气），不一定是化合物，该选项正确； 故选：D。 5．（25-26九年级上·广西桂林·期末）我国首艘电磁弹射型航母——“福建”舰，装有性能极强的氮化镓(GaN)有源相控阵雷达。镓元素和氮元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 镓原子核内有31个质子 B. 一个镓原子的质量为69.723 g C. 镓元素和氮元素都属于金属元素 D. 镓元素在化学反应中容易得电子 【答案】A 【详解】A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中质子数＝原子序数，则镓原子核内有31个质子，符合题意； B、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，镓原子相对原子质量为69.723，而不是一个原子的质量，不符合题意； C、镓元素名称带“钅”，属于金属元素，氮元素名称带“气”，属于非金属元素，不符合题意； D、镓元素为金属元素，金属元素的原子最外层电子数小于4，在化学反应中容易失电子，不符合题意； 故选A。 6．如图①是铬元素在元素周期表中的信息，②、③为两种原子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 铬原子的核外电子数为52 B. 图②是氮原子的结构示意图，它与图④中S原子的电子层数相同 C. 图③中x=11，该元素与图④中氯元素组成的化合物是由离子构成的 D. 图④中甲、乙对应的原子的最外层电子数相同，均为8 【答案】C 【详解】A、原子中原子序数=质子数=核外电子数。从①铬元素在元素周期表中的信息左上角数字可知，铬元素的原子序数为24，则铬原子的核外电子数为24，错误； B、质子数=原子序数，原子中质子数=核外电子数，所以②是氮原子的结构示意图，有2个电子层。原子核外电子层上第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。硫是16号元素，核外电子排布为2、8、6，有3个电子层。电子层数不同，错误； C、原子中质子数=核外电子数，11号元素为钠元素，与氯元素组成的化合物氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确； D、甲是2号元素氦元素，氦原子核外只有1层电子，最外层电子数为2。乙是18号元素氩元素，氩原子核外有3层电子，最外层电子数为8。错误。 故选C。 7．天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，请根据图示信息回答下列问题。 （1）铟原子的核电荷数为　　　　　　　　　　　。 （2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为　　　　　　　　　　　。 （3）A~E是五种微观粒子的结构示意图，其中与铟元素化学性质相似的是　　　　　　　　　　　。(填字母序号)。 （4）B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）49     （2）In3+     （3）C     （4）核外电子层数      【详解】(1)元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子的核电荷数等于原子序数，铟的原子序数为49，因此核电荷数为49。 (2)由图2可知铟原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的离子，符号为In3+。 (3)元素的化学性质由最外层电子数决定，铟原子最外层电子数为3；A、B、C、D、E的最外层电子数分别是6、1、3、5、8，可知与铟元素化学性质相似的是C。 (4)元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数；B（钠原子）和 C（铝原子）的核外电子层数相同，均为3，因此处于同一周期。 8．A～E是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分，请回答： （1）A～E的粒子中化学性质相似的是　　　　　　（填字母），若E中x=12，则该元素位于元素周期第　　　　　周期。 （2）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y原子的最外层电子数　　　　　　（填“相同”或“不同”），所以其化学性质相似。 【答案】（1）① DE    ② 三#     （2）相同      【详解】(1)元素的化学性质主要由最外层电子数决定。在A-E的粒子中，D和E的最外层电子数均为8，都达到了稳定结构，因此化学性质相似；若E中x=12，质子数比电子数大2，是原子失去最外层的两个电子形成的阳离子，故其对应的原子有三个电子层，周期数等于电子层数，因此该元素位于第三周期。 (2)在元素周期表中，同一主族的元素原子的最外层电子数相等，X、Y两种元素属于同一族的元素， 则X、Y 原子的最外层电子数相同。 1．下图①、②是元素周期表中的两种元素信息，甲、乙、丙、丁是四种微观粒子结构示意图。下列说法正确的是 A. 氯元素的相对原子质量为35.45，微粒乙可表示为 B. 甲、乙代表的微粒具有相似的化学性质，丙为阳离子 C. 甲、乙、丙、丁四种粒子中，易得到电子的是甲、乙 D. 甲、乙、丙、丁四幅微粒结构示意图代表了四种元素 【答案】C 【详解】A、氯元素的相对原子质量为35.45，微粒乙为17号元素，微粒乙的质子数等于核外电子数，是氯原子，应表示为Cl，故选项不符合题意； B、最外层电子数决定元素的化学性质，甲、乙代表的微粒最外层电子数相同都是7，具有相似的化学性质，丙图中电子总数等于2+8+8=18，核电荷数是17，所以是电子数大于核电荷数，为阴离子。故选项不符合题意； C、最外层电子数大于4时易得到电子，甲、乙粒子易得电子，丙、丁粒子是稳定结构不容易得失电子。故选项符合题意 D、质子数决定着元素的种类，具有相同质子数的是同种元素，乙和丙属于同种元素，所以甲、乙、丙、丁四种粒子结构示意图中共表示三种元素，故选项不符合题意； 故选：C。 2．（25-26九年级上·甘肃武威·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子 B. X的核电荷数为17 C. 图乙中，a易得到2个电子形成阴离子 D. 两图共涉及五种元素 【答案】A 【详解】A、图乙中，b和d的最外层电子数都是8，但b的质子数≠电子数，为离子，d为原子，它们都是具有相对稳定结构的粒子，该选项错误； B、根据元素周期表中，同一周期元素的原子序数依次增大，则X的原子序数为17，在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则X的核电荷数为17，该选项正确； C、图乙中，a原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，该选项正确； D、由图甲可知X为氯元素，故图甲中涉及硫元素、氯元素和氩元素，图乙中a为氧元素、b和c为钠元素，d为氩元素，故两图共涉及硫、氯、氩、氧、钠五种元素，该选项正确； 故选：A。 3．（25-26九年级上·广西南宁·期中）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子 D. 同种元素原子的质子数相同，所以具有相同质子数的微观粒子一定是同种元素 【答案】B 【详解】A、氧化物必须是由两种元素组成且含氧的化合物，但含氧化合物可能含多种元素，如H2SO4不是氧化物，故选项推理错误； B、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确； C、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，例如质子、电子也是带电的粒子，但它们不属于离子，故选项推理错误； D、质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne原子和H2O分子质子数均为10，但不属于同种元素，故选项推理错误； 故选：B。 4．（2025·山东烟台·中考真题）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 【答案】B 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确； C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确； D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。 故选B。 5．（2026·四川广安·中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。铼元素（Re）在元素周期表中的部分信息以及A—D微粒结构示意图如下所示，请回答下列问题。 （1）铼元素属于　　　　　　　元素（填“金属”或“非金属”），它的相对原子质量为　　　　　　　。 （2）A、B、C、D中共有　　　　　　　种元素。 （3）C的结构示意图中　　　　　　　。 （4）D通过　　　　　　　（填“得到”或“失去”）1个电子形成A。 【答案】（1）① 金属    ② 186.2     （2）3     （3）8     （4）失去      【详解】(1)铼的名称带“钅”字旁，属于金属元素；元素周期表单元格最下方的数字为相对原子质量，因此铼的相对原子质量为186.2。 (2)元素种类由质子数（核电荷数）决定，质子数相同的微粒属于同种元素。A和D质子数均为19，属于同种元素，B质子数为8，C质子数为14，共3种元素。 (3)原子中质子数等于核外电子总数，因此，计算可得。 (4)D为钾原子，最外层电子数为1，失去1个电子后核外电子总数变为18，即形成微粒A。 6．（2024·四川广安·中考真题）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第　　　　　　周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色　　　　　　（填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及　　　　　　种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为　　　　　　。 【答案】（1）四#     （2）不同     （3）五#     （4）Al3+      【详解】(1)镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期； (2)在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同； (3)元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素； (4)质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 分层作业 2.3辨别物质的组成 第2课时元素周期表简介、单质和化合物有何不同 A组 巩固过关 1.C 2.B 3.B 4.B 5.A 6.C 7.B 8.A 9.B 10.A 11.(1)3 (2)8 (3)金属 (4)①得到 ②阴 (5)质子数不同# 核电荷数不同 12.(1)30.97 (2)氧 (3)15 (4)①阴 ②Mg2 (5)O 13.(1)门捷列夫（合理即可） (2)30.97 (3)①三#②氧#0③原子的最外层电 子数相同 (4)D(5)核电荷数拼质子数 (6)10(7)118 B组 能力进阶 1.B 2.B 3.A 4.D 5.A 6.C 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 7.(1)49 (2)In+(3)C(4)核外电子层数 8.(1)①DE②三#(2)相同 C组 思维拔高 1.C 2.A 3.B 4.B 5.(1)①金属 ②186.2 (2)3(3)8(4)失去 6.(1)四#(2)不同 (3)五#(4)A1+ 2/2