2.2 第3课时 相对原子质量离子-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(科粤版·新教材)

第二单元空气、物质的构成与组成 第3课时相对原子质量离子 自一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基▲ 1.舒势教材P50习题T5改编)下列各组物质中，都由离子构成的是 () A.铁、汞 B.氨气、干冰 C.水、氦气 D.硫酸铜、氯化钠 2.[2025安阳林州段考]已知一种铈原子的核内质子数为58，中子数为82，则该铈原子的核外电子 数和相对原子质量分别为 () A.58,82 B.82,58 C.58,140 D.82,140 3.如图甲所示为某微观粒子的结构示意图，如图乙所示为铝原子的结构示意图，如图丙所示为金属 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。 8 1328 钠在氯气中燃烧 氯化钠(NaCI) 甲 乙 丙 (第3题图) (1)若图甲为某阴离子的结构示意图，则y= (2)图乙所示的原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成相对稳定结构。 (3)图丙左侧集气瓶中的现象是 ,由图丙的微观示意图可知， 决定原子种类的是原子的 (填字母，下同)，决定原子在化学反应中的表现的是 A.最外层电子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.质子数 刀二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能▲ 4.如图所示为四种微观粒子的结构示意图，下列关于各微观粒子的说法，正确的是 () ② ⑧ (第4题图) A.①④的化学性质相同 B.②中的x和③中的y的值一定均为8 C.②可能是离子，也可能是原子 D.①②③④均具有相对稳定结构 5.[2025周口段考]下列关于Fe、Fe+、Fe3+的说法，正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微观粒子所含的质子数相同 A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②③④ 6.[2025三门峡渑池期中改编]下列有关微观粒子的说法，正确的是 () A.核电荷数：Mg>Mg2 B.分子、原子、离子三种微观粒子中原子最小 C.原子得失电子变为离子，电子层数不一定变化D.所有原子都是由质子、中子和电子构成的 19 拔尖特训·化学（科粤版）九年级上 7.[2025商丘夏邑期中]若X原子的核电荷数为a,其阴离子Xm-的电子层结构与Y的阳离子Ym+ 的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为 () A.a-m-n B.a-m十n C.a+m-n D.a+m+n 8.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中，正确的是 A.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微观粒子一定是离子 B.稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的微观粒子一定是稀有气体原子 C.原子在化学变化中不能再分，则离子在化学变化中也不能再分 D.原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后形成阴离子 9.科学家研制出了目前精确度极高的锶原子光晶格钟。锶的原子结构示意图如图甲所示。 (1)图甲中，x的值为 (2)锶原子的化学符号为Sr,则锶离子的化学符号为 (3)已知锶原子核内有50个中子，则锶原子的相对原子质量约为 (4)如图乙所示的微观粒子中，具有相对稳定结构的是 (填字母)。图乙中未达到相对稳 定结构的微观粒子需 才能达到相对稳定结构。 结合 金属、稀有气体、金刚石、 晶体硅等 原 结合 分子 聚集 氢气、氧气、水等 38 +22 1028 1)287 分解 b 得到或失去电子 a 离子 结合氯化 甲 乙 失去或得到电子 (静电作用)钾等 (第9题图) (第10题图) 10.*如图是物质与构成物质的微观粒子之间的关系图。据图回答下列问题： (1)金属镁是由 构成的，过氧化氢是由 构成的，硫酸钠是由 构成的。（填“原子”“分子”或“离子”） (2)某微观粒子的结构示意图为⑧28y,下列说法正确的是 。(填字母) A.当X=17时，该微观粒子一定是氯原子B.当Y=8时，该微观粒子一定是氢原子 C.若X一Y>10,该微观粒子一定带负电荷D.若X<10十Y,该微观粒子一定是阴离子 三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维 11.一个离子中含有X、Y、Z三种微观粒子（均为质子、电子、中子三者之一，且不重复出 现)，X、Y、Z的数目依次为a、b、c。已知X微观粒子的质量最小。关于此离子，下列 说法正确的是 () A.若该离子为阳离子，且b>a=c,则Z为质子B.若该离子为阳离子，且b>a=c,则Z为电子 C.若该离子为阴离子，且a=b>c,则Z为质子D.若该离子为阴离子，且a>b=c,则Z为电子 12.已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量是1.993×10-6kg。 (1)若一个铝原子的质量是4.482×10-6kg,则铝原子的相对原子质量约为 (结果保留 整数)。已知在铝原子核中有13个质子，则铝原子的中子数为 0 (2)若氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量约为 (结果保留四位有效数字)。 (3)已知相对原子质量：锂<铝，相同质量的锂和铝， 含有的原子个数更多。 20 ●“答案与解析”见P9原子种类的是质子数，即微观粒子c的数目，C正确：原子 中，质于数=核外电子数，则a与c的数目一定相同，D 错误。 4.(1)分子、原子(2)原子(3)原子核、质子(4)分 子、原子、中子(5)电子(6)质子、电子(7)质子、中 子（或原子核）(8)质子 〔解析)(1)分子、原子都能保持物质的化学性质。(2)原 子是化学变化中的最小微观粒子。(3)质子带正电荷，每 个质于带有一个单位的正电荷：原子核一般由质于和中子 构成，中子不带电，但是原子核会带正电。(4)不显电性的 微观粒子是分子、原子和中子。(5)每个电子的质量大约 是每一个质子质量的1/1836，而中子质量与质子相近，所 以质量最小的微观粒于是电于。(6)在同一原子中数目相 等的微观粒子是质子和电子。(7)原子的质量主要集中在 原子核上，原子核一般是由质子和中子构成的，所以决定 原子质量大小的微观粒子主要是质子和中子。(8)原子的 种类由其原子核中质子的个数决定 5.B原子的质量主要集中在原于核上，①说法正确：原子 只是在化学变化中不能再分，原子可以分为原子核和核外 电子，②说法错误；原子的原子核一般是由质子和中子构 成的，但并不是所有原于的原于核中都有中于，如普通氢 原子的原子核中没有中子，③说法错误；中子是不带电的， ④说法错误；原子不显电性，⑤说法正确；原子之间有间 隔，⑥说法正确。 6.A由原子结构示意图可知，①的最外层电子数为7，大 于4，在反应中容易得到电子，故A说法不正确：由原子结 构示意图可知，②的核内质子数为17，故B说法正确；由原 子结构示意图可知，③的最外层上有6个电子，故C说法 正确：在原子中，质子数=电子数，则X=11一2一8=1，故 D说法正确。 7.B正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电 子、质子相比较，质量相等但电性相反。氢原子由1个带正 电荷的质子和1个带负电荷的电子构成，则反氢原子可能 是由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成的。 8.B由微观示意图可知，“o”表示一个水分子，构成宏 观物质水，根据由分子构成的物质，化学性质由分子保持 可知，保持水化学性质的最小微观粒子是水分子，而不是 氢原子(“o”),故A错误；由微观示意图可知，“0”表示一 个水分子，○0"表示一个甲醇分于，由不同分于构成的 物质为混合物，故B正确：由微观示意图可知，反应中分子 发生了破裂，而原子没有再分，因此，化学反应中分子可 分、原子不可分，故C错误；由微观示意图可知，甲烷由甲 烷分子构成，一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构 成，故D错误。 9.B 〔解析)道尔顿提出的“实心球模型”示意图是①，正确但不 符合题意，故选项A错误；②是汤姆孙原子结构模型示意 图，镶嵌其中且带负电荷的不是中子，而是电子，错误但符 合题意，故选项B正确；卢瑟福认为原子中带正电荷部分 的体积很小，对应示意图是③，正确但不符合题意，故选项 C错误；随着科学的不断发展，人们对原子结构的认识也在 不断深人，卢瑟福核式结构模型并不是最完善的原子结构 模型，后续还有其他模型不断被提出和完善，原子结构模 型可能还会发生改变，正确但不符合题意，故选项D错误。 10.(1)正(2)原子内部绝大部分空间是空的(3)原 于核(4)科学模型在科学研究中起着重要作用（合理答 案均可)(5)金原于中有由79个质子和118个中于构成 的原于核，79个电子绕着原子核高速运动 〔解析)(1)中子不带电，每个质于带1个单位的正电荷，所 以α粒子带2个单位的正电荷。(2)由卢瑟福的理论和题 述可知，原于内部绝大部分空间是空的。(3)原于的质量 主要集中在体积很小的原子核上。(4)通过了解原于结构 模型的建立过程，可认识到科学模型在科学研究中起着重 要作用、人类通过建立模型来认识原子结构等。(5)因为 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以金原子 核内的中于数为197一79=118，即金原子中有由79个质 于和118个中于构成的原于核，79个电于绕着原于核高速 运动。 第3课时相对原子质量离子 1.D铁、汞、氨气由原子构成，氨气、干冰、水由分子构成。 2.C一种铈原子的核内质子数为58，原子的质子数 核外电子数，则该铈原子的核外电子数为58：相对原子质 量≈质于数十中于数，该铈原于的中于数为82，相对原于 质量为58+82=140. 3.(1)8(2)失去(3)剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生 大量白烟DA 〔解析)(3)钠在氯气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出黄色 火焰，产生大量白烟，由微观示意图可知，决定原子种类的 是原子的核内质子数，决定原子在化学反应中的表现的是 原子的最外层电子数 4.C①为稀有气体的原子，④为阳离子，两者的化学性质 不相同，A错误；②可能是原子，也可能是阴离于，故x的 值可能为6，也可能为8，B错误、C正确；当②为原子时，最 外层电于数为6，不具有相对稳定结构，D错误 5.CFe、Fe2+、Fe3+的质于数（即核电荷数）相同，且质量 几乎相等，故等质量的三种微观粒子所含的质子数也相 同，但核外电子数不同，电子层结构也不相同。 6.CMg2+是镁原子失去2个电子形成的，所以Mg2+与 Mg的质子数相同，电子数不同，质子数=核电荷数。微观 粒子大小不能笼统比较，原子不一定最小。原子得失电子 变为离子，电子层数不一定变化，如C1变为C。不是所 有原子都是由质子、中子和电子构成的，如普通氢原子无 中子，只有质子和电于。 7.D若X原子的核电荷数为a,原子中核电荷数=核内 质子数=核外电子数，则X原于的核外电子数为α，其阴离 子X的电子层结构与Y的阳离子Y+的电子层结构相 同，则Y原子的核外电子数为a十m十n,原子中核电荷 数=核内质于数=核外电于数，则Y原于的核电荷数为 a+m+n。 8.D带电的微观粒子不一定是离子，如电子带负电，A错 误；H的最外层电子数为2，最外层电子数为8的微观粒 子也可能为离子，B错误；有些离子（如带电的原子团）在化 学变化中可再分，C错误；原子失去电子形成阳离子，得到 电于形成阴离于，D正确。 9.(1)2(2)Sr2+(3)88(4)ab得到1个电子 〔解析)(1)在原子中，核内质子数=核外电子数，故x= 38一2一8一18一8=2。(2)锶原子的最外层电子数是2，易 失去2个电子形成锶离子，其化学符号为S+。(3)相对 原于质量≈质子数十中子数，已知锶原子核内有50个中 子，质子数是38，所以锶原子的相对原子质量约为50十38= 88。(4)微观粒子c的最外层电子数为7，得到1个电子 后，才能达到相对稳定结构。 10.(1)原子分子离子(2)D C解析)(2)当X=17时，若Y=7,则是氯原子；若Y=8 则是氯离子，所以该微观粒子不一定是氯原子，故A选项 说法错误。氢原子的质子数为1，当Y=8时，该微观粒子 的质子数不为1，不可能是氢原子，故B选项说法错误。若 X-Y>10,即X>10+Y,质子数大于核外电子数，该微观 粒子带正电荷，故C选项说法错误。若X<10+Y,质子数 小于核外电子数，该微观粒子一定是阴离子，故D选项说 法正确。 方法归纳 构成物质的微观粒子的判断方法 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。金属、 某些固态非金属、稀有气体由原子直接构成；只含非金 属原子的物质（如氧气、二氧化碳等），一般由分子构成： 由金属原子与非金属原子相互结合而成的物质（如氯化 钠、硫酸铜等)，一般由离子构成。 11.C因X微观粒子的质量最小，则X为电子。若该离 子为阳离子，则质子数大于核外电子数，根据选项中b> a=c,X为电子，则Y为质子，Z为中子，A、B错误；若该 离于为阴离于，则质子数小于核外电子数，根据选项中a= b>c,X为电子，则Y为中子，Z为质子，C正确；若该离子 为阴离子，则质子数小于核外电子数，根据选项中a>b=c, X为电子，则Y、Z分别为质子或中子，D错误。 12.(1)2714(2)2.657×1026kg(3)锂 〔解析)(1)若一个铝原子的质量是4.482×1026kg,则铝 原子的相对原子质量是4482X10”≈27。已知 1.993×106kg×12 在铝原子核中有13个质子，相对原子质量≈质子数十中子 数，则铝原子的中子数是27一13=14。(2)若氧原子的相 对原子质量是16，设一个氧原子的质量是x, =16,x≈2.657×106kg。(3)原 1.993×106kgX12 子的相对原子质量与其实际质量是成正比的，由于相对原 子质量的大小关系是锂铝，因此相同质量的锂和铝，锂 含有的原子个数更多。 2.3辨别物质的组成 第1课时元素元素符号 1.A这里的钾、钙、钠指的是元素。 2.C CF SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，其中锂带 “”字旁，属于金属元素；碳、硫带“石”字旁，属于固态非金 属元素；氟、氧带“气”宇头，属于气态非金属元素；故上述元 素属于非金属元素的有4种。 3.(1)①O②H③Hg④3S⑤2Fe+(2)①氯 元素或1个氯原子②2个铁原子③2个镁离子④4 个氢原于 〔解析)(1)①地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，元 素符号为O。②相对原子质量最小的元素是氢元素，元素 符号为H。③常温下为液态的金属元素是汞，元素符号为 Hg。④原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表 示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以三 个硫原于表示为3S。⑤离于的表示方法：在表示该离子 的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数宇 在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个 该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个铁 离子表示为2Fe3+。(2)元素符号可以表示一种元素和该 元素的一个原子，化学符号前面加化学计量数只表示微观 含义。 4.A元素是核电荷数（即核内质于数）相同的一类原子的 总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）；元素的 化学性质与原于的最外层电于数关系非常密切，决定元素 的化学性质的是最外层电子数。