2.2 构成物质的微观粒子 第2课时（分层作业） 化学新教材科粤版九年级上册

**基本信息** 本练习围绕“原子质量与离子形成”分层设计，通过基础概念辨析、综合计算应用到中考真题迁移，构建“概念→计算→综合”的巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|相对原子质量定义、离子判断|以选择题为主，如相对原子质量正误辨析，巩固化学观念中物质结构基础| |提升层|原子构成计算、粒子结构分析|填空题结合结构示意图，如铝离子形成符号书写，培养科学思维的模型建构能力| |拓展层|综合计算与中考应用|中考真题及复杂计算，如相对原子质量推导、离子电荷与电子数关系，体现科学探究与实践的真实问题解决|

分层作业 2.2 构成物质的微观粒子 第2课时 原子的质量有多大、离子怎样形成 1．关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ③ 相对原子质量的单位是“千克”； ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。 其中正确的是 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 2．如图天平右盘中“▲”为一个C﹣12原子质量的 ，据图推断A原子的相对原子质量是     A.  B. 7 C. 12 D. 84 3．已知铁原子的核内质子数为26，相对原子质量为56，则铁原子的核内中子数为 A. 26 B. 30 C. 56 D. 82 4．月球上含有极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，可解决地球能源危机。已知“He-3”是指原子核内含有2个质子、1个中子的氦原子，则 “C-13”所指的碳原子核内 A. 含13个质子、无中子 B. 含6个质子、7个中子 C. 含7个质子、6个中子 D. 含13个中子、无质子 5．已知1个氧原子的质量是，1个铁原子的质量是，1个氢原子的质量是，1个氯原子的质量是。下列各种原子各，所含原子个数最多的是 A. 氧原子 B. 铁原子 C. 氢原子 D. 氯原子 6．（25-26九年级上·湖南长沙·期末）下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 A.  B.  C.  D.  7．下列粒子中，属于阴离子的是 A.  B.  C.  D.  8．（25-26九年级上·北京·期末）离子推进器工作时，氙原子失去电子变为氙离子，再用电极对氙离子加速并喷射出去。下列关于氙离子的说法中正确的是 A. 不显电性 B. 质子数小于核外电子数 C. 质量与氙原子几乎相等 D. 在电场中受正极吸引 9．如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是　      A. 每个钠离子带一个单位负电荷 B. 氯原子在该反应中形成了阴离子 C. 钠原子和钠离子的质子数相同 D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 10．下列关于、两种粒子的判断中正确的是 A. 质子数相同 B. 质量相差很大 C. 比活泼 D. 电子层数相同 11．A、B、C三种粒子结构示意图如图所示。 （1）当B为原子时，y=　　　　　； （2）C表示的粒子是　　　　　； （3）画出质子数为13的铝原子结构示意图　　　　　，其失去最外层电子变成铝离子的符号为　　　　　。 12．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是　　　　　　(填序号)，若D为原子，m=　　　　　　　。 （2）C所示粒子在化学反应中容易　　　　　　　　(填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号是　　　　　　　　。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是　　　　　　　　(填序号)。 （4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是　　　　　　　　。 13．稀有气体的原子最外层一般都有　　　　　　　　个电子（氦为2个）；金属原子最外层电子一般都　　　　　　　　4个，在化学反应中易　　　　　　　　电子；非金属原子最外层电子一般都　　　　　　　　4个，在化学反应中易　　　　　　　　电子。 1．已知M2+核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为 A. a-x-2 B. x+2 C. a+x-2 D. x-2 2．（25-26九年级上·四川成都·期末）相同质量的下列物质，所含原子个数最多的是 A. 氦气 B. 钠 C. 钙 D. 碳 3．下列有关原子的结构说法正确的是 A. 电子离原子核越远，它的能量越高 B. 最外层电子数少于4个，一定是金属的原子 C. 最外层电子数相同，原子化学性质一定相似 D. 相对稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子 4．宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化的一种认识方式。下列说法正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是 C. 原子可以直接构成物质，而离子不能 D. 图中宏观物质只有氯化钠 5．（25-26九年级上·山东德州·期末）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. ④在化学反应中易失去电子 B. 表示原子的是①③④ C. 表示阴离子的是②⑤ D. 具有相对稳定结构的是②③⑤ 6．（25-26九年级上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为 A.  B.  C.  D.  7． 下图是几种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）A～E中，具有相同质子数的是　　　　　　　　　　　，具有相对稳定结构的是　　　　　　　　　　　。(填字母) （2）“A与D具有相似的化学性质”这一观点是　　　　　　　　　　　(填“正确”或“错误”)的。 （3）若，则F粒子的符号为　　　　　　　　　　　；若F粒子带2个单位的负电荷，则该粒子的符号为　　　　　　　　　　　；若，则F粒子是　　　　　　　　　　　(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 8．完成下列问题。 （1）已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为　　　　　　　　　　　。 （2）一个中所含电子数为　　　　　　　　　　　。 （3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量　　　　　　　　　　　(写出计算过程)。 1．（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是Cl- C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 图中物质只有氯化钠 2．在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数 3．（2025·宁夏·中考真题）《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 4．某微观粒子的结构示意图为()，下列说法正确的是 A. 当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B. 当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C. 若，该微观粒子一定带负电荷 D. 若，该微观粒子一定是阴离子 5．请回答下列问题： （1）下图是某粒子的结构示意图，请分析后计算： ①当x-y=　　　　　　　　时，该粒子为原子。 ②当x-y=8时，该粒子中的x=　　　　　　　　。 （2）已知：R原子中的中子比质子多17个，其阳离子核外共有46个电子。R的相对原子质量是多少？（写出计算过程） 6．已知碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg，锰原子的质量为9.125×10-26 kg。 （1）计算锰原子的相对原子质量（计算结果保留整数）。 （2）若锰原子核内中子数比质子数多5，则锰原子的核外电子数是多少？ 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 2.2 构成物质的微观粒子 第2课时 原子的质量有多大、离子怎样形成 1．关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ③ 相对原子质量的单位是“千克”； ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。 其中正确的是 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】D 【详解】本题考查相对原子质量的概念。相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，其近似值等于质子数加中子数。以下是对每个叙述的分析和选项判定： A、①③：① 错误：相对原子质量不是一个原子的实际质量。实际原子质量有单位（如千克），而相对原子质量是一个比值，单位是“1”。③ 错误：相对原子质量的单位不是“千克”。因为它是比值，单位是“1”，通常省略。故A不符合题意。 B、①④：① 错误：理由同上，相对原子质量不是原子的实际质量。④ 正确：相对原子质量的近似值确实等于质子数加中子数。这是因为质子和中子的质量都近似为1个原子质量单位（原子质量单位定义为碳-12原子质量的1/12），而电子质量很小，可忽略。故B不符合题意。 C、 ②③：② 正确：相对原子质量是原子的相对质量，定义为“一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值”，因此是一个比值。③ 错误：理由同上，相对原子质量的单位为“1”。故C不符合题意。 D. ②④：② 正确：理由同上，相对原子质量是一个比值。④ 正确：理由同上，相对原子质量近似等于质子数加中子数。故D符合题意。 故选 D。 2．如图天平右盘中“▲”为一个C﹣12原子质量的 ，据图推断A原子的相对原子质量是     A.  B. 7 C. 12 D. 84 【答案】B 【详解】相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量。由图可知，天平平衡，故右盘中7个小块的总质量等于一个A原子的质量，而这个小块对应的是一个碳原子质量的1/12，则A原子的相对原子质量=。 故选：B。 3．已知铁原子的核内质子数为26，相对原子质量为56，则铁原子的核内中子数为 A. 26 B. 30 C. 56 D. 82 【答案】B 【详解】相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数 ≈ 相对原子质量 - 质子数 ≈ 56 - 26 = 30。 故选B。 4．月球上含有极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，可解决地球能源危机。已知“He-3”是指原子核内含有2个质子、1个中子的氦原子，则 “C-13”所指的碳原子核内 A. 含13个质子、无中子 B. 含6个质子、7个中子 C. 含7个质子、6个中子 D. 含13个中子、无质子 【答案】B 【详解】“He-3”是指原子核内含有2个质子、1个中子的氦原子，则“He-3”中的“3”表示质子数与中子数之和。碳原子质子数为 6，“C-13” 中 13 表示质子数与中子数之和，所以中子数为，即 “C-13” 所指的碳原子核内含 6 个质子、7 个中子。 故选B。 5．已知1个氧原子的质量是，1个铁原子的质量是，1个氢原子的质量是，1个氯原子的质量是。下列各种原子各，所含原子个数最多的是 A. 氧原子 B. 铁原子 C. 氢原子 D. 氯原子 【答案】C 【详解】，1个原子的质量越小，则相同质量的原子中，所含的原子个数越多，已知1个氢原子的质量最小，则相同质量的氧原子、铁原子、氢原子和氯原子，所含原子个数最多的是氢原子，故选：C。 6．（25-26九年级上·湖南长沙·期末）下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【详解】根据：当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子； A、质子数12，核外电子总数10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项正确； B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，选项错误； C、质子数=核外电子数=12，质子数=核外电子数，为原子，选项错误； D、质子数=核外电子数=13，质子数=核外电子数，为原子，选项错误； 故选：A。 7．下列粒子中，属于阴离子的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【详解】原子：质子数=电子数，阳离子：质子数＞电子数，阴离子：质子数＜电子数。 故属于阴离子的是C。 故选C。 8．（25-26九年级上·北京·期末）离子推进器工作时，氙原子失去电子变为氙离子，再用电极对氙离子加速并喷射出去。下列关于氙离子的说法中正确的是 A. 不显电性 B. 质子数小于核外电子数 C. 质量与氙原子几乎相等 D. 在电场中受正极吸引 【答案】C 【详解】氙原子失去电子形成氙离子，这个过程中： A、氙离子带正电，不是 “不显电性” ，该说法错误。 B、氙离子是原子失去电子形成的，质子数大于核外电子数，该说法错误。 C、电子质量极小，可忽略不计，因此氙离子的质量与氙原子几乎相等，该说法正确。 D、氙离子带正电，在电场中会受负极吸引，而非正极，该说法错误。 故选C。 9．如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是　      A. 每个钠离子带一个单位负电荷 B. 氯原子在该反应中形成了阴离子 C. 钠原子和钠离子的质子数相同 D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 【答案】A 【详解】A、钠原子失去1个电子，质子数（11）＞电子数（10），因此每个钠离子带 1 个单位正电荷，而非负电荷，说法错误； B、氯原子在该反应中得到电子后，质子数（17）＜电子数（18），带负电的离子称为阴离子说法正确； C、原子得失电子仅改变核外电子数，质子数不变。钠原子和钠离子的质子数均为11，只是电子数不同，说法正确； D、氯化钠属于由钠离子和氯离子构成，说法正确。 故选：A。 10．下列关于、两种粒子的判断中正确的是 A. 质子数相同 B. 质量相差很大 C. 比活泼 D. 电子层数相同 【答案】A 11．A、B、C三种粒子结构示意图如图所示。 （1）当B为原子时，y=　　　　　； （2）C表示的粒子是　　　　　； （3）画出质子数为13的铝原子结构示意图　　　　　，其失去最外层电子变成铝离子的符号为　　　　　。 【答案】（1）     （2）阴离子     （3）①     ②       【详解】(1)原子中，质子数=核外电子数，则有11=2+8+y，解得y=1； (2)C表示的粒子中核外电子数为2+8+8=18，质子数为17，属于阴离子； (3)铝原子核内有13个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，则铝原子的结构示意图表示为   ；铝原子在化学反应中易失去最外层的3个电子变成带3个单位正电荷的铝离子，铝离子的符号表示为：Al3+。 12．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是　　　　　　(填序号)，若D为原子，m=　　　　　　　。 （2）C所示粒子在化学反应中容易　　　　　　　　(填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号是　　　　　　　　。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是　　　　　　　　(填序号)。 （4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是　　　　　　　　。 【答案】（1）① B    ② 6     （2）① 失去    ② Al3+     （3）AB     （4）氯原子      【详解】(1)A、C、E粒子的质子数=核外电子数，表示原子；B粒子的质子数（11）>核外电子数()，则表示阳离子的是B； 若D为原子，D的质子数=核外电子数，则，解得m=6； (2)C所示粒子最外层电子数为3（小于4），在化学反应中为获取相对稳定结构，易失去3个电子形成铝离子，离子符号为Al3+； (3)根据最外层电子数为8（一层为2）即为相对稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是A和B； (4)由E粒子的结构示意图可知：该粒子中，质子数（17）=电子数（），故E粒子的名称是氯原子。 13．稀有气体的原子最外层一般都有　　　　　　　　个电子（氦为2个）；金属原子最外层电子一般都　　　　　　　　4个，在化学反应中易　　　　　　　　电子；非金属原子最外层电子一般都　　　　　　　　4个，在化学反应中易　　　　　　　　电子。 【答案】① 8    ② 少于    ③ 失去    ④ 多于    ⑤ 得到 【详解】稀有气体的原子最外层一般都有8个电子（氦为2个）；金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子。 1．已知M2+核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为 A. a-x-2 B. x+2 C. a+x-2 D. x-2 【答案】A 【详解】已知M2+ 核外有x个电子，其相对原子质量为a， M2+是M原子失去两个电子形成的，故M原子核外电子数为 x+2 ；根据在原子中核内质子数=核外电子数，故M原子核内质子数为 x+2 ；根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，故该粒子含有的中子数=相对原子质量 − 质子数 =a−(x+2)=a−x-2 ，故选：A。 2．（25-26九年级上·四川成都·期末）相同质量的下列物质，所含原子个数最多的是 A. 氦气 B. 钠 C. 钙 D. 碳 【答案】A 【详解】氦气、钠、钙、碳四种物质都是由原子构成的，氦的相对原子质量为4，钠的相对原子质量为23，钙的相对原子质量为40，碳的相对原子质量为12，相同质量的物质，相对原子质量越小的，所含有的原子个数越多，氦气中所含有的原子个数最多，故选A。 3．下列有关原子的结构说法正确的是 A. 电子离原子核越远，它的能量越高 B. 最外层电子数少于4个，一定是金属的原子 C. 最外层电子数相同，原子化学性质一定相似 D. 相对稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子 【答案】A 【详解】A、原子核外电子是分层排布的，在多个电子的原子里，能量低的电子离核近，能量高的电子离核远，符合题意； B、最外层电子数少于4个，不一定是金属的原子，如氢原子的最外层电子数是1，不符合题意； C、最外层电子数相同，原子的化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子的最外层电子数均是2，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子在化学反应中，容易失去电子，两者化学性质不相似，不符合题意； D、相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，如离子也达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选A。 4．宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化的一种认识方式。下列说法正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是 C. 原子可以直接构成物质，而离子不能 D. 图中宏观物质只有氯化钠 【答案】A 【详解】A、可以表示一个氯分子，说法正确。 B、X是由氯原子得到1个电子后形成，带有一个单位的负电荷，则该粒子的符号为，说法错误。 C、原子可以直接构成物质，而离子也能构成物质，如氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，说法错误。 D、图中宏观物质有氯化钠、金属钠和氯气三种宏观物质，说法错误。 故选A。 5．（25-26九年级上·山东德州·期末）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. ④在化学反应中易失去电子 B. 表示原子的是①③④ C. 表示阴离子的是②⑤ D. 具有相对稳定结构的是②③⑤ 【答案】C 【详解】判断原子 / 离子的依据：质子数=核外电子数为原子；质子数>电子数为阳离子；质子数<电子数为阴离子）： ①：质子数=17，核外电子数=，是原子，最外层7个电子； ②：质子数=12，核外电子数=，是阳离子（质子数>电子数），最外层8个电子； ③：质子数=18，核外电子数=，是原子，最外层8个电子； ④：质子数=11，核外电子数=，是原子，最外层1个电子； ⑤：质子数=17，核外电子数=，是阴离子（质子数<电子数），最外层8个电子。 A、④是钠原子，最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子，说法正确。 B、①（质子数=电子数）、③（质子数=电子数）、④（质子数=电子数）均为原子，说法正确。 C、②是阳离子（质子数>电子数），⑤是阴离子，说法错误。 D、②③⑤的最外层均为8电子（相对稳定结构），说法正确。 故选C。 6．（25-26九年级上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【分析】核外电子总数>质子数，该粒子是阴离子（原子得电子后，电子数多于质子数），质子数 - 离子最外层电子数 = 9。 【详解】 A、是阳离子，核外电子数（18）<质子数（19），不满足“电子数> 质子数” 的条件， 不符合。 B、是阴离子，核外电子数（18）>质子数（17），满足第一个条件，的最外层电子数为 8，质子数（17）- 最外层电子数（8）= 9，满足第二个条件，符合。 C、这种离子在化学中不存在（硫的常见阴离子为），直接排除，即使假设存在，质子数（16）-最外层电子数（7）= 9，但该离子不稳定，不符合。 D、是阳离子，核外电子数（19）<质子数（20），不满足“电子数> 质子数”的条件，且这种离子在化学中不存在（钙的常见阳离子为），不符合。 故选：B。 7． 下图是几种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）A～E中，具有相同质子数的是　　　　　　　　　　　，具有相对稳定结构的是　　　　　　　　　　　。(填字母) （2）“A与D具有相似的化学性质”这一观点是　　　　　　　　　　　(填“正确”或“错误”)的。 （3）若，则F粒子的符号为　　　　　　　　　　　；若F粒子带2个单位的负电荷，则该粒子的符号为　　　　　　　　　　　；若，则F粒子是　　　　　　　　　　　(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 【答案】（1）① CD    ② AC     （2）错误     （3）① Ar    ② S2-    ③ 阳离子      【详解】(1)质子数是粒子结构示意图圆圈内的数字，C和D圆圈内数字均为12，因此质子数相同； 相对稳定结构的规律：只有1个电子层时，最外层电子数为2即为稳定结构；多个电子层时，最外层电子数为8是稳定结构。因此A（1个电子层，最外层2电子）、C（最外层8电子）都具有相对稳定结构。 (2)A是氦原子，只有1个电子层，2个电子已经达到稳定结构，化学性质稳定；D是镁原子，最外层2个电子，化学反应中易失去电子，化学性质活泼，因此二者化学性质不相似，该观点错误。 (3)若即质子数为18，该粒子是氩原子，符号为； 若F带2个单位负电荷，说明是阴离子，核外电子数比质子数多2。离子最外层为稳定结构，故n=8，核外电子总数，质子数，是带2个单位负电荷的硫离子，符号为； 若，变形得，则质子数>核外电子数，粒子带正电荷，属于阳离子。 8．完成下列问题。 （1）已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为　　　　　　　　　　　。 （2）一个中所含电子数为　　　　　　　　　　　。 （3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量　　　　　　　　　　　(写出计算过程)。 【答案】（1）     （2）10     （3）解：氧原子的相对原子质量。 答：氧原子的相对原子质量为。      【详解】(1)原子中，质子数等于核外电子数，为阳离子，由R原子失去m个电子形成，的核外电子数为n，则其质子数为； (2)镁原子中，质子数=核外电子数，是镁原子失去两个电子形成的，则中所含电子数为； (3)相对原子质量是指以一个碳12原子质量的作为标准，任何一个原子的实际质量跟一个碳12原子质量的的比值，已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，则氧原子的相对原子质量为。 1．（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是Cl- C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 图中物质只有氯化钠 【答案】D 【详解】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。 B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。 C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。 D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 故选D。 2．在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数 【答案】C 【详解】氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，质子数、核电荷数、中子数均不发生改变，电子数增多。 故选C。 3．（2025·宁夏·中考真题）《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 【答案】C 【详解】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即构成氯化钠的微观粒子是离子。 故选C。 4．某微观粒子的结构示意图为()，下列说法正确的是 A. 当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B. 当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C. 若，该微观粒子一定带负电荷 D. 若，该微观粒子一定是阴离子 【答案】D 【详解】A、当X=17时，若Y=7时，质子数等于电子数，该微观粒子是氯原子；而当Y=8时，质子数小于电子数，该微观粒子是氯离子。此选项错误。 B、当Y=8时，若X=18时，质子数等于电子数，该微观粒子是氩原子；若X为其他数值时，质子数不等电子数，该微观粒子可能是其他离子。此选项错误。 C、若X-Y>10，即X>10+Y，质子数大于电子数，则该微观粒子一定带正电荷。此选项错误。 D、若X<10+Y，质子数小于电子数，该微观粒子一定带负电荷，是阴离子。此选项正确。 故选D。 5．请回答下列问题： （1）下图是某粒子的结构示意图，请分析后计算： ①当x-y=　　　　　　　　时，该粒子为原子。 ②当x-y=8时，该粒子中的x=　　　　　　　　。 （2）已知：R原子中的中子比质子多17个，其阳离子核外共有46个电子。R的相对原子质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）① 10    ② 16     （2）解：R阳离子是R原子失去3个电子得到的，已知核外有46个电子，则R原子核外电子数 = 46+3=49； 原子中质子数=核外电子数，因此R的质子数为49；由题意，中子数比质子数多17，因此中子数 = 49+17=66；相对原子质量≈质子数+中子数，则R的相对原子质量 = 49+66=115。 答：R原子的相对原子质量是115。      【详解】(1)① 在原子结构中，原子的质子数=核外电子数：该粒子质子数为，核外电子总数为：2+8+y=10+y，因此x=10+y，整理得：x−y=10。 ② 在原子结构中，x−y=10。当x−y=8时，则该微粒核外电子总数比质子数多2个，该粒子为阴离子，离子最外层达8个电子的稳定结构，因此最外层电子数y=8，代入得：x=8+y=8+8=16。 (2)见答案。 6．已知碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg，锰原子的质量为9.125×10-26 kg。 （1）计算锰原子的相对原子质量（计算结果保留整数）。 （2）若锰原子核内中子数比质子数多5，则锰原子的核外电子数是多少？ 【答案】（1）锰原子的相对原子质量为     （2）设锰原子的核内质子数为x。 因为相对原子质量≈质子数+中子数，所以有， 因为原子中核内质子数=核外电子数，所以锰原子的核外电子数为25 答：锰原子的相对原子质量约为55；锰原子的核外电子数为25。      1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 2.2 构成物质的微观粒子 第2课时 原子的质量有多大、离子怎样形成 1．D 2．B 3．B 4．B 5．C 6．A 7．C 8．C 9．A 10．A 11．（1）     （2）阴离子     （3）①     ②       12．（1）① B    ② 6     （2）① 失去    ② Al3+     （3）AB     （4）氯原子      13．① 8    ② 少于    ③ 失去    ④ 多于    ⑤ 得到 1．A 2．A 3．A 4．A 5．C 6．B 7．（1）① CD    ② AC     （2）错误     （3）① Ar    ② S2-    ③ 阳离子      8．（1）     （2）10     （3）解：氧原子的相对原子质量。 答：氧原子的相对原子质量为。      1．D 2．C 3．C 4．D 5．（1）① 10    ② 16     （2）解：R阳离子是R原子失去3个电子得到的，已知核外有46个电子，则R原子核外电子数 = 46+3=49； 原子中质子数=核外电子数，因此R的质子数为49；由题意，中子数比质子数多17，因此中子数 = 49+17=66；相对原子质量≈质子数+中子数，则R的相对原子质量 = 49+66=115。 答：R原子的相对原子质量是115。      6．（1）锰原子的相对原子质量为     （2）设锰原子的核内质子数为x。 因为相对原子质量≈质子数+中子数，所以有， 因为原子中核内质子数=核外电子数，所以锰原子的核外电子数为25 答：锰原子的相对原子质量约为55；锰原子的核外电子数为25。      1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $