第4章 认识化学反应 章节拔尖攻略-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(沪教版·新教材)

硝酸钾不属于氧化物，对应图中的G点。 3(1)混合物(2)214(3)46：71(4)46g (5)解：由题图可知，碘酸钾（以1计）的含量为18~33mg/kg, 12.7g=0.0127kg,则0.0127kg该食盐中碘元素的质量 最多为0.0127kg×33mg/kg=0.4191mg。设0.4191mg 碘元素对应的碘酸钾的质量为x。则有：x× (经×10%)-0.4191mg,解得x≈0.71mg 答：最多摄人碘酸钾的质量为0.71mg。 C解析)(2)碘酸钾(KIO)的相对分子质量为39+127+ 16×3=214。(3)氯化钠(NaC1)中钠元素和氯元素的质量 比为23：35.5=46：71。(4)化合物中某元素的质量=化 合物的质量×化合物中该元素的质量分数，所以117g氯 23 化钠中钠元素的质量为17g×(23十35.5×100%)=468。 ©(1)60(2)7：24(3)尿素(4)89.7 解析)(1)尿素的相对分子质量为12+16+14×2+1× 4=60。(2)NHHC0中氮、氧元素质量比为14：(16× 3)=7:24。(3)若消费金额是a元，购买尿素时，氮元素 的质量28×4t:购买氯化时氨元素 、14×27a 的质量=1品×2t一02：购买碳酸氨铵时，氨元 14 ,14 素的质量=100×为一3900，所以在消费金额相同的 条件下，购买尿素得到的氮元素的质量多一些，更为划算。 (4)购买的这批化肥中氮元素的质量=，500×14文2t≈ 60 0.0897t,合89.7kg。 [综合素养提升 ①B干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态变化，分子间 的间隔随之变化，分子大小不变，B错误。 2B碳-12原子的核内有6个质子和6个中子，碳-14原 子的核内有6个质子和8个中子，A错误；OH的电子数 是10，NH的电子数也是10，电子数相同，C错误；相对原 子质量与其原子的质量成正比，铁的相对原子质量是56， 铜的相对原子质量是64，则1个铁原子的质量比1个铜原 子的质量小，等质量的铁和铜中，铁原子的个数比铜原子 的个数多，D错误。 3D根据微观示意图可知，一个甲物质分子是由一个碳 原子和四个氢原子构成的，其化学式为CH,A正确；催化 剂可改变化学反应速率，B正确；根据微观示意图可知，乙 是水，丙是一氧化碳，它们都由两种元素组成，且其中一种 元素是氧元素，都属于氧化物，C正确；甲物质是甲烷，一个 甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，D错误。 附：答案与解析 ④B由铁的氧化物组成的某固体样品共29g,经测定其 中含铁元素21g,则其中氧元素的质量为29g一21g=8g, 铁元素和氧元素的质量比为21g:8g=21:8。铁的氧化 物有FeO、FeO,和FeO1,其中FeO中铁元素和氧元素 的质量比为56：16=7：2=21：6，FezO2中铁元素和氧 元素的质量比为(56×2)：(16×3)=7：3=21：9，Fe0, 中铁元素和氧元素的质量比为(56×3)：(16×4)=21：8， 则该样品可能是FeO,也可能是FeO和FeO,的混合 物，还可能是FeO、FezO3和FeO,的混合物，A、C选项说 法错误，B选项说法正确。若固体样品由两种氧化物组成， 则样品中只含FeO和Fe2O3,若两种氧化物的质量比为 56 1:1,则铁元素和氧元素的质量比为1×(3×100%)+ 1× (0×100%)]:[1×(9×10%）+1× 160 (16X3×100%)]=133:47≠21：8，所以这两种氧化物 160 的质量比不可能为1：1，D选项说法错误。 ⑤(1)单质(2)MnO2(3)Mn、H(4)KOH 〔解析)(1)单质中元素的化合价为0，则a点对应的物质 类别为单质。(2)b点表示氧化物，其中锰元素的化合价 为十4，氧元素显一2价，根据化合物中正、负化合价的代数 和为0，b点对应物质的化学式为MnO2。(3)钾元素显 +1价，氧元素显一2价，根据在化合物中正、负化合价代数 和为0，则KMnO,中锰元素的化合价为+6，KMnO,中 锰元素的化合价为十7，锰元素的化合价发生了改变；HO 中氢元素的化合价为十1，H中氢元素的化合价为0，氢元 素的化合价发生了改变。(4)由流程图可知，该流程中氢 氧化钾既是反应物，又是生成物，则该流程中可循环利用 的物质是氢氧化钾。 第4章认识化学反应 [高频考点突破] ①D将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的 接触面积，使其燃烧更充分，A说法错误。蜡烛用扇子一扇 即灭，是因为扇子扇来的冷空气可降低温度至蜡烛的着火 点以下，达到灭火的目的，B说法错误。图甲中，火柴头 斜向下时更容易燃烧，是因为火柴头斜向下时，火焰能 使火柴梗充分受热，很容易使温度达到火柴梗的着火点， C说法错误。 ②A炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现炭黑，是由 燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的空气进风口调 大，以利于燃气充分燃烧，而不是将灶具的空气进风口调 小，A错误。 ③(1)①2H02 M02H0+0,↑②ABC 59 化学（沪教版）九年级上 (2)4P+502 点燃2P,0AC(3)固体减少，产生大量 气泡二氧化碳气体的密度比空气大，不可燃，一般也不 助燃(4)C02不能 解析)(1)②上述对比实验，球形Ⅱ中有二氧化锰，反应 更剧烈，MnO2在此反应中加快了过氧化氢的分解，故A、C 正确：球形Ⅲ中的过氧化氢分解较慢，半分钟内球形Ⅲ中 产生气体少，故B正确；MO2只是加快过氧化氢的分解， 本身质量和化学性质都不变，故D不正确。(2)白磷燃烧 生成五氧化二磷，化学方程式为4P+50,点燃2P,0:微热 燃烧器，蜡烛b、c(上端放白磷)燃烧，蜡烛a(上端放红磷) 不燃烧，可以探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，故 A正确：它们都与氧气接触，无法探究可燃物燃烧需要氧 气，故B不正确；上端放白磷的蜡烛b、c燃烧，上端放红磷 的蜡烛不燃烧，同时可以比较白磷、红磷着火点的高低， 白磷比红磷的着火，点低，故C正确。(3)大理石的主要成 分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故 挤压滴管A,将足量稀盐酸滴于球形I中，球形I中产生的 现象为固体减少，产生大量气泡。一段时间后，蜡烛℃熄 灭，然后蜡烛b也熄灭了，蜡烛c(低)比蜡烛b(高)先熄灭， 其原因是二氧化碳密度比空气大，不燃烧，一般也不支持 燃烧。(4)蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰 水的小烧杯内壁，烧杯内壁变模糊，是二氧化碳与澄清石 灰水反应生成碳酸钙的缘故，说明导出的气体中一定有 CO2;此现象不能证明蜡烛中一定含有碳元素，因为使澄清 石灰水变浑浊的二氧化碳可能来自球形【中反应生成的。 ④(1)①丙化学反应前后原子的种类、数目和质量都不 变②甲装置中没有发生化学反应（或乙装置加热时铜和 空气中的氧气反应生成氧化铜，会导致杠杆失去平衡) (2)①C、H、O②C3HO③CO2、H2O、O2 〔解析)(1)甲中未发生化学变化，乙中有空气中的氧气参 与反应，杠杆失去平衡，故题图中装置能用来验证质量守 恒定律的是丙：从原子的角度来看，化学反应前后物质质 量守恒的原因是化学反应前后，原子的种类、数目和质量 都不变。(2)①将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭黑 和水，炭黑中含有碳元素，水中含有氢元素和氧元素，根据 质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可知蔗糖 中含有的元素是C、H、O。②由题中化学方程式可知，反 应后的生成物中有6个碳原子、8个氢原子、16个氧原子， 反应前的已知反应物中有14个氧原子，根据化学反应前后 原子种类和数目不变可知，2X中含有6个碳原子、8个氢 原子、2个氧原子，因此X的化学式为C3HO。③锌片 表面的薄膜中含有Zn(OH),CO3,它是由碳、氧、氢、锌 四种元素组成的，且该物质是通过化合反应生成的，根 60 据质量守恒定律可知，锌与空气中的水、二氧化碳和氧 气发生了反应。 ⑤(1)①CO2+6Fe0=2FeO,+C②分解反应 ③Fe0(2)20,+6H-定条件CL0叶3H016% 〔C解析)(1)①过程工是指氧化亚铁和二氧化碳反应生成 碳和四氧化三铁。②过程Ⅱ是四氧化三铁分解生成氧气 和氧化亚铁，化学方程式为2FeO,一6FO十O2个，符合 “一变多”的特点，是分解反应。③过程I中氧化亚铁被消 耗，过程Ⅱ中有氧化亚铁生成，该过程中可以循环利用的 物质是氧化亚铁。(2)二氧化碳和氢气在一定条件下直接 合成乙醇，该反应同时生成水，化学方程式为2CO2十6H 一定条件C,H0+3H:0,则其原子经济百分比是 46+18X3X100%-46%。 46 ⑥B铁钉生锈后质量增大，是因为空气中的氧气和水参 加了反应，该变化遵守质量守恒定律，A选项说法错误。由 S十0，点燃s0,可知，每32份质量的硫和32份质量的氧 3232 64 气完全反应，生成64份质量的二氧化硫，所以5g硫和5g 氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10g,B选项说 法正确。化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合 成新的分子的过程，所以化学反应前后分子的种类一定发 生变化，C选项说法错误。根据质量守恒定律，化学反应前 后元素的种类不变，某化合物在氧气中燃烧后只生成二氧 化碳和水，氧气中含有氧元素，水中含有氢、氧两种元素，二 氧化碳中含有碳、氧两种元素，所以该化合物中一定含有 碳、氢两种元素，可能含有氧元素，D选项说法错误。 ⑦D由质量守恒定律可知，6.8+1.0+93.2+0=0+ a十96.8十3.2，a=1.0。反应后，X的质量减小，是反应 物：Y的质量没有改变，可能是该反应的催化剂，也可能是 未参加反应的杂质；Z的质量增大，是生成物；W的质量增 大，是生成物，该反应可表示为X一定条件乙十W。由分 析可知，A项错误：该反应属于分解反应，B项错误：由于无 法确定该反应的化学计量数，所以无法计算相对分子质量 之比，C项错误；Z与W质量变化之比一定为3.6g: 3.2g=9:8,D项正确。 ⑧C由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和氧气在 高效催化剂的作用下反应生成甲酸和水，反应的化学方程 式为2CH,十30，高效催化剂2CH,0,十2H0。氧化物 是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，因 此该反应中只涉及水一种氧化物，A错误：高效催化剂的 作用是改变化学反应的速率，并不能增加生成物的质量，B 错误；CHO2中，碳、氢、氧三种元素的质量比为12：(1× 2):(16×2)=6:1:16,可见其中氢元素的质量分数最 小，C正确：由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子 个数比为2：3，D错误。 OB发生反应的化学方程式配平后为4NH,十30，点燃 2N2十6H2O。氨气液化是状态的改变，无新物质生成，为 物理变化，A正确；NH中氮元素的化合价为一3，B错误； 该反应涉及的物质中，O2、N2为单质，NH、HO为化合 物，C正确；根据配平结果，可知a、b、c、d分别为4、3、2、6， D正确。 D(1)2C0,+6H,催化剂C,H,+4H,0(2)NaC1O叶 △ 2HCI-NaCl+Cl+H2O (3)2H2S+302 点燃 2SO2+2H2 O 〔解析)(1)在催化剂和加热条件下，二氧化碳和氢气反应 生成乙烯(CH,)和水。(2)HC1与NaCIO反应生成氯气、 氯化钠和水，氯气需要标气体符号。(3)由微观示意图可 知，反应物为硫化氢和氧气，生成物为二氧化硫和水，书写 化学方程式时要注意配平。 ①C已知18.8gCu(NO3)2受热后完全分解生成了固 体X、9.2gNO2和1.6gO2:NO2为空气污染物，大量燃 放烟花会造成空气污染，A正确。9.2gNO2中氮元素的 质量为9.2g× (46×10%)=2.8g,氧元素的质量为 9.2g一2.8g=6.4g:18.8gCu(NO3)2中氧元素的质量为 18.8g×(96 (88×100%)-9.6g,氯元素的质量为18.8g× (8×100%)=2.8g:则X中含氧元素的质量为9.6g 128 6.4g一1.6g=1.6g,根据质量守恒定律，化学反应前后物 质的总质量不变，则固体X的质量为18.8g一9.2g 1.6g=8g,X中含有铜元素和氧元素，且铜元素的质量为 8g一1.6g=6.4g,则X中铜元素和氧元素的原子个数比 为64g::6g=1:1,即X是氧化铜：Cu0是一种黑色固 64 16 体，B正确。由反应的化学方程式2Cu(N0,2△ 2CuO十4NO2↑+O2个可知，该反应中NO2与O2的分子 个数比为4：1，C不正确。Cu(NO3)2与CuO的质量比为 (188×2):(80×2)=47:20,D正确。 ②(1)三5：12 (2)解：设该食盐样品中碘酸钙的质量为x。 Ca(IO3)2+5Calz+12HCI-6I2 +6CaCl2+6H2O 390 1524 7.62mg 390 15247.62mg x=1.95mg 该食盐样品中钙元素的质量为1.95mg× 40 (390×100%）=0.2mg。 答：该食盐样品中钙元素的质量为0.2mg。 附：答案与解析 图(1)8.8(2)解：设16.9g样品中碳酸氢钠的质量 为x。 2NaHCO+H,SO,=Na,SO,+2H,O+2CO, 168 88 8.8g e-88g x x=16.8g 样品中碳酸氢钠的质量分数为16.8g×100%≈99.4%， 16.9g 99.4%>99%。 答：样品中NaHCO3的含量与标签相符。 [综合素养提升 ①D根据题意可得二氧化碳和氢气在一定条件下反应 生成甲烷和水，化学方程式为CO,十4H一定条件CH,十 2HO,根据化学方程式可知二氧化碳与氢气的质量比是 44:(2×4)=11：2,D错误。 ②C反应前到反应后，甲消耗了8g一0=8g,反应中某 时刻甲消耗了8g一4g=4g,所以反应中某时刻为整个反 应进行到一半的阶段，其他反应物和生成物也是进行到一 半的阶段，所以丁物质到反应中某时刻消耗了21g一 18g=3g则整个反应结束应消耗6g,则21g一dg=6g, d=15,乙物质在反应前后质量不变，但不一定是反应的催 化剂，还有可能是不参加反应的杂质，由质量守恒定律可 知，0十cg十15g=8g十2g十21g,则c=16,A、B错误，C正 确；参加反应的甲和丁的质量比为8g:6g=4:3,D错误。 ③(1)带火星的木条复燃(2)NaO2与水反应时，放出 大量的热，装置内气体受热膨胀逸出(3)温度达到可燃 物的着火点(4)AC(5)提供充足的氧气，使焦炭燃烧 更充分，放出更多热量 〔解析)(3)图乙中滴水前白磷与氧气接触，温度没有达到 着火点，没有燃烧：滴水后，白磷与氧气接触，由于生石灰与 水反应放热，温度升高，达到白磷的着火点，白磷燃烧。对 比滴入水前后白磷的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一 是温度达到可燃物的着火点。(4)根据图丙可知，氧气降 低到一定浓度，蜡烛熄灭，说明可燃物燃烧氧气必须充足， A正确；根据图丙可知，白磷熄灭时，氧气浓度不是0，故白 磷燃烧后，广口瓶中依然存在氧气，B错误；蜡烛熄灭后，引 燃白磷，白磷能继续燃烧，说明蜡烛燃烧需要O,的最低浓 度大于白磷燃烧需要O2的最低浓度，C正确。(5)烧铁水 时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是提 供充足的氧气，使焦炭燃烧更充分，放出更多热量。 第5章奇妙的二氧化碳 [高频考点突破] ①实验一：软塑料瓶变瘪不能，因为二氧化碳能溶于水， 也会使软塑料瓶变瘪实验二：(1)可以(2)向第二朵 纸花上喷水【实验结论】②③中纸花不变色，④中纸花 61第4章 认识化学反应 知识体系构建 物质具有可燃性 燃烧的 质量守恒 缺 可燃物与氧气接触 条件 定律 不 可燃物达到燃烧所需要的 最低温度（着火点） 将可燃物撤离燃烧区， 与火源隔离 将燃烧着的可燃物与 灭火的 满 空气隔离 原理 认识 使用大量的冷却剂（如水） 化学反应 冷却燃烧物，让燃烧物的 温度降低到着火点以下 化学 增大氧气的浓度 燃料的 方程式 增大可燃物与氧气的 充分燃烧 接触面积 爆炸的条件 爆炸 安全防爆措施 P]高频考点突破 考点一燃烧与灭火 [解读]燃烧与灭火的相互关系如下： 可燃物 清除可燃物 流烧只器 与氧气（或 隔绝氧气 空气)接触 (或空气) 满足灭火 其 温度达到着 降温至着 火点 火点以下 灭火应分情况而论，如油、气类着火不能用水来灭 火；电器、电线类着火要先切断电源，再用干粉灭火 器灭火：图书馆、实验室着火要用二氧化碳灭火器灭 火；室内着火时不能开窗通风等。 28 整合本章要点，搭建框架 参加化学反应的各物质的质量 内容 总和等于反应后生成的各物质 的质量总和 微观 化学反应前后，原子的种类、 解释 数目、质量均不变 应用 定义 用化学式来表示化学 反应的式子 原则：以客观事实为依据， 符合质量守恒定律 书写 步骤：一写、二配、三注 四等、五查 表示反应物、生成物和反应条件 表示反应中各物质间的质量比 意义 表示反应中各物质间的微观粒子 个数比 根据化学方程式推断未知物质的 化学式 应用 根据化学 依据 方程式的计算 步骤 常见计算类型 聚焦高频考点，各个击破 对应练习 1.[2025桂林期中]下列关于燃烧与灭火 的说法，正确的是 ) 甲 A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是降 低煤的着火点，使其易燃烧 典例1[2025扬州期中]下列成语用化学知识解释 不正确的是 A.“釜底抽薪”—清除可燃物，达到灭火目的 B.“火上浇油” 增加可燃物，使燃烧更剧烈 C.“钻木取火”—摩擦生热，使温度达到可燃物的 着火点 D.“杯水车薪” 用水使少量可燃物隔绝氧气，达 到灭火目的 解析：杯水车薪指的是水太少，吸收热量后不足以使 可燃物的温度降至着火点以下，从而不能灭火，D 错误。 答案：D 小结 燃烧的条件有三个且缺一不可，解释燃烧发生与否的 原因时，应逐一对照三个条件是否均满足。灭火的原理也 有三个，满足其一即可，其中需要特别注意的是物质的着 火点一般不可改变，所以灭火的原理之一是降低温度到物 质的着火点以下。 考点二燃烧条件的探究 典例2某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，探 究可燃物燃烧的条件。 【查阅资料】①白磷的着火点是40℃。②磷的燃 烧产物与水蒸气反应生成有毒的偏磷酸。 【实验回顾】按图甲所示的装置探究可燃物燃烧的 条件。 白磷 红磷 一铜片 -80℃的热水 80℃的热水 一白磷 白磷 红磷 甲 小气球 包裹在金属 网中的白磷 80℃的热水 丙 (典例2图) 第4章认识化学反应 B.蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了 蜡烛周围的空气而隔绝了空气 C.如图甲，火柴头斜向下时更容易燃烧， 是因为火柴梗的着火点更低 D.由图乙中的现象可知，金属镁引起的 火灾不能用二氧化碳灭火 2.下列说法中，错误的是 ( ) A.炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出 现炭黑，应将灶具的空气进风口调小 B.在加油站使用手机可能引发燃烧、 爆炸 C.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口 鼻，并尽量贴近地面逃离 D.夜晚发现家中燃气泄漏，不能立即开 灯检查 四应练习 3.用如图所示的微型实验进行氧气、二 氧化碳气体相关性质的研究。 滴管滴管 5%过氧化氢溶液 A R 滴管C燃烧器 玻璃 尖嘴管 蜡烛b (上端放 大理石MnO2形 有少量 球形I球形ⅡⅢ 白磷) 蜡烛a 蜡烛c (上端放有少量红磷)（上端放有少量白磷） (1)同时挤压滴管B和C,挤出的液体量 相同。 ①写出球形Ⅱ中反应的化学方程式： ②下列有关上述对比实验的说法，正确 的是 (填字母)。 29 化学（沪教版）九年级上 (1)铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，不仅说明 ,还说明红磷的着火点明显 (填“高于”或“低于”)40℃。 (2)图甲中证明燃烧需要氧气的实验现象是 (3)白磷燃烧的化学方程式为 【实验改进】如何在对环境友好的前提下进行上述 实验呢？同学们经过讨论设计出如图乙所示的改进 装置，也获得了正确的结论。 (4)X是 (5)烧杯中热水的作用是 (6)该装置仍有不足之处，如 (写 出一条即可)。 【拓展延伸】如何体现对环境友好呢？同学们在老 师的指导下又设计出如图丙所示的新装置，只要通 入氧气，白磷在热水中就能剧烈燃烧。 (7)金属网的作用是 (8)小气球的作用是 解析：(1)铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，不仅说明 燃烧需要温度达到着火点，还说明红磷的着火点明 显高于40℃。(2)根据图甲实验可知，铜片上的白 磷燃烧而水中的白磷没有燃烧可以证明燃烧需要氧 气。(4)为了控制变量，试管中的X是空气。 (5)烧杯中热水的作用是使温度达到白磷的着火点 并隔绝氧气。(6)该装置仍有不足之处，如没有平 衡装置内外压强的装置，燃烧过程中试管口上的橡 皮塞可能会被冲开。(7)金属网的作用是防止白磷 被氧气冲散。(8)五氧化二磷有毒，小气球的作用 是防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气。 答案：(1)燃烧需要温度达到着火点高于(2)铜 片上的白磷燃烧而水中的白磷没有燃烧(3)4P十 50,点槛2P,0,(4)空气(5)提供热量并使水中 的白磷隔绝氧气(6)燃烧过程中试管口上的橡皮 塞可能会被冲开（合理答案均可）(7)防止白磷被 氧气冲散(8)防止五氧化二磷逸散到空气中 30 A.MnO2加快反应速率 B.半分钟内球形Ⅲ中产生气体少 C.反应过程中球形Ⅱ比球形Ⅲ内反应 剧烈 D.MnO,一定分解产生气体 (2)微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a 不燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式： 0 下列关于燃烧器中的实验分析，正确的是 (填字母)。 A.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 B.探究可燃物燃烧需要氧气 C.可以比较白磷、红磷着火点的高低 (3)挤压滴管A,将足量稀盐酸滴于球形 I中，球形I中产生的现象为 一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也 熄灭了，其原因是 (4)待蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂 有澄清石灰水的小烧杯内壁，烧杯内壁变 模糊，说明导出的气体中一定有 此现象 (填“能”或“不能”)证明 蜡烛中一定含有碳元素。 提醒可将橡皮塞取下，用气球套在试 管口。 小结 燃烧必须同时具备三个条件，即可燃物、与空气（或氧 气)接触、温度达到可燃物的着火，点。对燃烧条件的探究 一般采用控制变量法，控制不需要探究的条件相同，改变 需要探究的条件，设计对比实验，通过出现不同的现象达 到探究目的。 考点三质量守恒定律的实验探究 典例3[2025渭南韩城期中]甲、乙、丙三组同学为 探究质量守恒定律分别做了三个实验，请你参与探 究并回答问题。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否 相等？ 【做出猜想】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙、丙三组同学进行实验并用天平 分别称量反应前后物质的总质量。 组 甲组 乙组 丙组 别 稀盐酸 氢氧化钠 硫酸铜 石灰石 稀溶液 实 稀溶液门 验 镁条 镁条剧烈燃烧， 倾倒试管中的 (1) 稀盐酸于烧杯 挤压胶头滴管，观察 现 收集生成的所 中，观察到有 到有蓝色沉淀生成， 象 有固体，称量， 气泡产生，最 最终天平指针没有 其质量大于反 终天平指针向 偏转 应前镁条质量 右偏转 结 猜想1正确 猜想1正确 猜想2正确 论 【表达交流】(2)写出丙组实验中发生反应的化学方 程式： 【分析讨论】经过讨论，同学们一致认为丙组的实验 结论正确，分析甲、乙组实验结论错误的原因。 (3)甲组实验因为 ,所以 反应后所得固体的质量大于反应前镁条的质量。 第4章认识化学反应 对应练习 4.质量守恒定律的发现，不仅凝聚了科 学家的心血，也对化学的发展作出了重要 贡献 (1)小明同学设计如图所示的实验装置 来验证质量守恒定律。 粗铜丝粗铜丝 酒精 稀盐酸 石 (图中托盘 天平已省略) 石 丙 ①图中装置能用来验证质量守恒定律的 是 ,请从原子的角度解释质量守 恒定律： ②图中的其他装置不能用来验证质量守 恒定律的理由是 (写出一例)。 (2)质量守恒定律的运用。 ①将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭 黑和水，据此可知蔗糖中含有的元素是 (填元素符号)。 ②油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸 会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中 可以完全燃烧，其完全燃烧的化学方程式 可表示为2X十70，点懋6C0,十4H,0. 则X的化学式为 31 化学（沪教版）九年级上 (4)乙组实验因为 所以指针向右偏转。 【得到启示】(5)探究质量守恒定律时，凡是有气体 参加或生成的反应一定要在 中 进行。 【实验拓展】(6)下列现象中，不能用质量守恒定律 解释的是 (填字母)。 A.打开盛装浓氨水的瓶盖，浓氨水的质量会变小 B.蜡烛燃烧时慢慢变短 C.湿衣服挂在阳台上很快就晒干了 D.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 解析：(1)镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放出热量，生成白色固体。(2)硫酸铜与氢氧化 钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程 式为2NaOH+CuS)4-Na2SO,+Cu(OHD2。 (3)甲组实验因为氧气参加了反应，所以反应后所 得固体的质量大于反应前镁条的质量。(4)乙组实 验装置敞口，碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气 体逸出装置，左盘质量减小，所以指针向右偏转。 (5)在探究质量守恒定律时，凡是有气体参加或生 成的反应一定要在密闭装置中进行，否则难以得出 正确结论。(6)打开盛装浓氨水的瓶盖，浓氨水挥 发，是物理变化，湿衣服挂在阳台上很快就晒干了也 是物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化 答案：(1)发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 (2)2NaOH+CuSO-Na2SO+Cu(OH)2 (3)氧气参加了反应(4)反应生成的二氧化碳逸 出装置(5)密闭装置(6)AC 小结 质量守恒定律是化学变化所遵循的普遍规律，进行实 验验证时，应注意两点：(1)试剂能发生化学反应；(2)应 分别称量反应前后的所有反应物和生成物的质量，对于有 气体参加或生成以及生成物会逸散的反应，必须在密闭容 器中进行。 32 ③在空气中放置较长时间的锌片，表面会 形成一层薄膜，其中含有Zn(OH)2CO3, 若该物质通过化合反应生成，试判断：锌 与空气中的 (填化学式)发生了 反应。 5.[2025南京期中]化学技术驱动“碳达 峰“碳中和”。 (1)CO2转化为炭黑回收利用的反应机 理如图所示，依次发生过程I和Ⅱ，“→” 表示从反应物到生成物。回答下列问题。 过程Ⅱ 02 FeO FeO c过程IC0。 ①过程I中反应的化学方程式为 ②过程Ⅱ中反应属于的基本反应类型为 ③该过程中能循环使用的物质是 (2)在化工产业中，常用原子经济百分比 来衡量工艺效率，公式：原子经济百分 产品的质量 比一生成物的总质量 ×100%。我国科学 家首次实现二氧化碳和氢气在一定条件 下直接合成产品乙醇(C2H,O),该反应 同时生成水，写出反应的化学方程式： 其原子经济百分比是 考点四质量守恒定律及其应用 [解读]质量守恒定律是初中化学中重要的定律，是 进行化学定量计算的基础，属于中考必考考点。其 中利用质量守恒定律推断化学方程式中未知物质的 化学式、定性或定量推断物质的元素组成和运用质 量守恒定律进行计算等内容具有一定难度，常见题 型为选择题、填空题和计算题。 典例4[2025武汉江岸期中将10.0g纯净物A与 22.4g氧气置于密闭容器内，点燃充分反应后，测得 密闭容器内各物质的质量如表所示。下列说法中， 错误的是 ( 物质 Y 氧气 氧化碳二氧化碳 水 反应前质量 10.0g 22.4g 0 0 0 反应后质量 1.6g 0 M 8.8g 10.8g A.M=11.2g B.纯净物A中只含碳、氢两种元素 C.一氧化碳与二氧化碳的分子个数之比为1：1 D.若密闭容器中的碳原子个数为x,则氢原子个数 一定为2x 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质 量不变，由表中数据可知，M=10.0g十22.4g 1.6g-8.8g-10.8g=11.2g,参加反应的A的质 量为10.0g-1.6g=8.4g,则该反应是8.4gA和 22.4g氧气完全反应生成11.2g一氧化碳、8.8g二 氧化碳和10.8g水。由以上分析可知，M=11.2g, A正确。该反应是8.4gA和22.4g氧气完全反应 生成11.2g一氧化碳、8.8g二氧化碳和10.8g水， 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质 量不变，生成物一氧化碳、二氧化碳和水中含有碳、 氢、氧元素，参与反应的氧气中只含有氧元素，则A 中一定含有碳、氢元素，11.2g一氧化碳中碳元素的 质量为11.2g× （货×10%=4.8g,8.8g二氧化 碳中碳元素的质量为8.8g× (货×100%)=24g 第4章认识化学反应 可应练习 6.下列对质量守恒定律的理解，正确 的是 ( ) A.铁钉生锈后质量增大，不遵守质量守 恒定律 B.5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成 二氧化硫的质量为10g C.化学反应前后分子的种类不一定发生 变化 D.某化合物在氧气中燃烧后只生成二氧 化碳和水，该化合物中一定含碳、氢、 氧元素 7.[2024宜宾]一定条件下，X、Y、Z、W 四种物质在密闭容器中充分反应，测得反 应前后各物质的质量如表所示。下列说 法中，正确的是 物质 Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 96.83.2 A.a=1.0,Y一定是该反应的催化剂 B.该反应一定为化合反应 C.X与W相对分子质量之比一定为 17:8 D.Z与W质量变化之比一定为9：8 8.[2024江西]我国科研人员实现了用高 效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸， 该反应的微观示意图如图所示。下列说 法中，正确的是 ) 高效 ○0+⑦0 催化剂 o + 分 乙 丙 人 。氢原子 聊氧原子 ○碳原子 A.反应过程中共有两种氧化物 B.高效催化剂的作用是增加生成物的 质量 C.丙中氢元素的质量分数最小 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为 1:1 33 化学（沪教版）九年级上 10.8g水中氢元素的质量为10.8g×(层×10%对）= 1.2g,由于4.8g十2.4g十1.2g=8.4g,所以纯净 物A中只含碳、氢两种元素，B正确。该反应生成 11.2g一氧化碳和8.8g二氧化碳，则一氧化碳与二 氧化碳的分了个数之比为器2：88=2：1.C 44 不正确。该反应是8.4gA和22.4g氧气完全反应 生成11.2g一氧化碳、8.8g二氧化碳和10.8g水， 生成物中碳元素的质量为4.8g十2.4g=7.2g,氢 元素的质量为1.2g,则密闭容器中碳、氢原子的个 数比为2号：-1：2，由时碳，氨原子全部来 1 自A,则A中碳、氢原子的个数比为1：2，所以若密 闭容器中的碳原子个数为x,则氢原子个数一定为 2x,D正确。 答案：C 小结 由化学反应确定某可燃物的组成时，不能仅仅根据有 二氧化碳和水生成就判断该可燃物中一定含有碳、氢、氧 三种元素。对于题中给出了相关物质质量的试题，应先根 据生成的二氧化碳和水的质量分别求出碳元素和氢元素 的质量，然后将碳元素、氢元素的质量相加，若其质量总和 正好等于未知物的质量，则说明该未知物中只含碳元素和 氢元素；若其质量总和小于未知物的质量，则说明该未知 物中除了含有碳元素和氢元素外，还含有氧元素。 考点五化学方程式的意义及书写 典例5新青境社会热点中国向世界承诺力争在 2060年前实现碳中和，目前正在加快氢能、新技术 储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为 宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能 源有很多优点，其燃烧产物为水，无污染，符合绿色 化学的要求，制取和储存H2是氢能源利用领域的 研究热点。 34 归纳总结化学反应中的不变、一定改变 和可能改变 1.五个不变 (反应物和生成物的总质量不变 ①宏观 元素种类不变 原子种类不变 ②微观原子数目不变 原子质量不变 2.两个一定改变 ①宏观：物质的种类一定改变 ②微观：分子的种类一定改变 3.两个可能改变 ①宏观：元素的化合价可能改变 ②微观：分子数目可能改变 对应练习 9.科学研究表明，氨气在常压下就可液 化为液氨，液氨能在氧气中燃烧，发生反 应的化学方程式为aNH,十bO,点燃 cN2十dH2O。下列叙述中，错误的是 () A.氨气液化是物理变化 B.NH3中氮元素的化合价为+3 C.该反应的反应物和生成物中都有一种 单质和一种化合物 D.a、b、c、d分别为4、3、2、6 请回答下列问题： (1)工业上制取H2的一种方法为CO十H2O 催化剂 △ CO2十H2,其生成物CO2和H2在一种新型 催化剂的作用下进一步反应，其反应微观过程模型 示意图如图所示，从该示意图可以判断生成物C与 D的分子个数比为 D 催化剂 (典例5图) (2)合金Mg2Cu是一种潜在的储氢材料，该合金在 一定条件下完全吸氢发生如下反应：2Mg2Cu+3H2 35ot3MgH。十MgC。MgH,与水反应生成 Mg(OH)2,并释放出H2,其反应的化学方程式为 解析：(1)根据题日信息结合题图可知，二氧化碳和 氢气在一种新型催化剂的作用下反应的化学方程式 为CO,十3H,商型化剂H,0十CH,OH,所以生成 物C与D的分子个数比为1：1。(2)氢化镁与水 反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为 MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。 答案：(1)1：1(2)MgH+2HO=Mg(OH)2+ 2H2个 小结 解答信息型化学方程式书写的题目时，应仔细阅读题 给信息或微观图示，找出反应物、生成物和反应条件，然后 根据反应物和生成物的化学式的特点确定配平方法。 考点六根据化学方程式的计算 [解读]根据化学方程式计算的一般解题思路： 提取信息、写出 明确已知量、未知 找出物质 列比例 化学方程式 量、中间物质等 间的关系 式计算 典例6[2025云浮期中]化学兴趣小组的同学进行 了如图所示的实验探究。 第4章认识化学反应 10.请回答下列问题： (1)环境问题已成为人类共同关注的话 题，其综合治理是当前重要的研究课题。 科学家采取“组合转化”技术，在催化剂和 加热条件下，将二氧化碳和氢气转化为乙 烯(C2H)和水，该反应的化学方程式为 (2)洁厕灵的成分中含有盐酸（有效成分 为HC),“84”消毒液中含有次氯酸钠 (NaClO)。洁厕灵和“84”消毒液不能混 用，否则会产生有毒气体C2,同时生成氯 化钠和水，其反应的化学方程式为 (3)硫化氢在空气中燃烧的微观示意图 如图所示： O-H ○-0 -s 写出上述反应的化学方程式： 对应练习 11.[2025无锡一模]某品牌烟花中含一 定量的硝酸铜[Cu(NO3)2],燃放时硝酸 铜受热分解。现有18.8gCu(NO3)2受 热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2 和1.6gO2,则下列说法中，不正确的是 () A.大量燃放烟花会造成空气 污染 B.X是一种黑色固体 C.NO2与O2的分子个数比为2：3 D.Cu(NO3)2与CuO的质量比为 47:20 35 化学（沪教版）九年级上 4g二氧化锰粉末 滤液 搅拌 至无气 mg滤渣 洗涤、 泡产生 干燥、 过氧化氢 固体混合 滤渣 称量 溶液136g 物136.8g (典例6图甲)》 (1)在上述实验中，m= ,过程中产生的氧 气的质量为 g。 (2)计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出计算 过程) (3)画出烧杯中水的质量与生成 氧气质量之间的关系曲线图，并 进行必要的标注 (4)下列物质均可作为制取氧气 0 氧气的质量/g 的原料。理论上，等质量的下列 (典例6图乙) 物质完全分解制得氧气最多的是 (填字母)。 a.KMnO b.H2O2 e.KCIO 解析：(1)过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为 催化剂，反应前后质量不变，则m=4;根据反应前后 物质的总质量不变可知，反应生成氧气的质量为 136g+4g一136.8g=3.2g。(2)根据氧气的质量 结合化学方程式列式求出参加反应的过氧化氢的质 量。(3)开始时水的质量为136g一6.8g=129.2g, 充分反应后水的质量为136.8g一4g=132.8g,据 此画出烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系 △ 曲线图为并进行标注。(4)由2KMnO4 316 MnO 2 KMnO,+MnO,+O,↑，3KCIO,A3 2 KCI+ 32 81.7 MnO2 O2、2H2O2 一2H2O十O2个可知，生成等质量 32 68 32 的氧气，所需物质质量：KMnO4>KCIO3>H2O2, 则等质量的三种物质完全分解，过氧化氢生成氧气 的质量最多。故选b。 答案：(1)43.2 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 36 12.生产食盐时，加入碘酸钙[Ca(IO3)2] 可为人体补充钙和碘两种元素。 (1)Ca(IO3)2中含有 种元素，其 中钙元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)为测定某含碘酸钙食盐样品中的钙 含量（其他成分中不含钙），进行如下实 验：取食盐样品于烧杯中，在酸性条件下 加入Cal2溶液，将Ca(IO3)2完全转化为 l2,其反应原理为Ca(IO3)2+5Cal2+ 12HC1-6l2+6CaCl2+6H2O,测得生 成l2的质量为7.62mg,计算该食盐样品 中钙元素的质量。 13.[2024南充]为测定某食用小苏打（标 签如图所示)中NaHCO3的质量分数，取 16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸 (该条件下杂质不参与反应)，充分反应 (反应的化学方程式为2 NaHCO,+ H2SO-Na2 SO+2H2O+2CO2). 食用小苏打 主要成分：NaHCO NaHCO3含量：≥99% 测得实验数据如表所示。 加入稀硫酸的次序 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 第4章认识化学反应 MnO, (1)两次加入稀硫酸后，生成二氧化碳的 2H2O2 2H2O+O2个 68 32 总质量是 g。 3.2g (2)通过计算说明样品中NaHCO3的含 68 量与标签是否相符。（写出计算过程） 323.2g x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。 (3) (4)b 132.8 129.2 0 32 生成氧气的质量/g 小结 根据化学方程式计算时要注意：(1)设未知数时要指 明物理量，不要带单位。(2)化学方程式必须书写正确， 特别注意配平，否则不能正确反映化学方程式中反应物和 生成物的质量比。(3)相关物质的相对分子质量必须计 算准确，还要注意化学式前的化学计量数不能漏乘。 (4)一定要代入纯净物的质量进行计算，若是气体体积需 要换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯净物的质量。 综合素养提升 强化综合运用，融会贯通 1.[2025苏州期末]CO2与H2在一定条件下转化为CH(反应过 C02 Mgo CH 程如图所示，虚线处部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。 4H2 下列说法中，不正确的是 ( ) Pd MgOCO, A.该反应中，除CH4外另一种生成物为H2O 4H 4H MgOC B.MgO的作用是催化作用 2H,0 C.CH在空气中燃烧时放出热量 (第1题图) D.参加反应的CO2与H2质量比是11：1 2.向密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得 各物质的质量如表所示。下列说法中，正确的是 物质 甲 乙 丙 反应前的质量/g 8 10 2 21 反应中某时刻的质量/g 4 b 18 反应后的质量/g 0 10 d A.c=14 B.乙一定是该反应的催化剂 C.d=15 D.参加反应的甲和丁的质量比为2：9 37 化学（沪教版）九年级上 3.[2025洛阳质检]关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主 题开展学习。 任务一：探究燃烧的条件 小明向包有过氧化钠(N2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。他对该实验原理 很感兴趣，进行了下列探究。 【实验探究及分析】 (1)如图甲所示，打开分液漏斗活塞，以适当的速度将水滴入N2O2中，观察到试管内有 气泡产生，将带火星的木条靠近P处，当看到 (填实验现象)， 说明反应生成了氧气。 (2)实验中还观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，原因是 ,这一现象也为脱脂棉燃烧找到了依据。 H0拿分液漏斗 P 吸滤瓶 0,浓度宝 传感器 Na.O. 水 白磷、 H,O 铝盒岛 生石灰 时间 77777 为 (第3题图) 任务二：白磷燃烧的再探究 【查阅资料】 生石灰遇水反应，放出大量的热。 【实验步骤】 如图乙所示，点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不 燃烧。待蜡烛自动熄灭（蜡烛未燃尽）且装置冷却到室温后，将胶头滴管中的水全部滴入 广口瓶。铝盒中的足量白磷开始燃烧。图丙是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。 【分析讨论】 (3)对比图乙中滴入水前后白磷的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是 (4)通过本实验能得出的结论是 (填字母)。 A.可燃物燃烧O2必须充足 B.白磷燃烧后广口瓶内没有O2存在 C.蜡烛燃烧时所需O2的浓度大于白磷燃烧时所需O2的浓度 任务三：对燃烧的调控 (5)打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术，其原理是将生铁烧成铁水，再将铁水在空 中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓 入空气，其目的是 38