第4章 认识化学反应 拔尖自主测评-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(沪教版·新教材)

2CH O+302 点燃200.十4H,0 64 96 3.2gb 643.2g 96 b b=4.8g 即反应的3m个氧分子的质量为4.8g,所以剩余n个氧分 子的质量为.88-1.6g,C正确。由2CH,0+30,点燃 3 2CO2十4HO可知，该反应生成的二氧化碳和水的质量之 比为(44×2)：(18×4)=11：9，D错误。 7.(1)4:3(2)7:19 (3)解：设理论上需要三氟化氮的质量为x。 4NF+3Si 一-定条件3S证，十2N, 28484 x 4.2t 284_x 844.2tx=14.2t 答：理论上需要14.2t三氟化氮。 C解析)(1)由化学方程式可知，该反应中NF3与S证，的 分子个数之比为4：3。(2)SiF,中硅元素、氟元素的质量 比28：(19×4)=7：19： 8.(1)①化合物②与加入粉末相比，滴加的溶液中反 应物的浓度小③吸附 (2)解：设9.60 tCHsO2完全反应生成Na C H O,的质 量为x。 C.Hs O;+3NaHCO =Na Co H;O;+3CO2+3H2O 192 258 9.60t 192_9.60t 258x x=12.9t Na.C,H0,的产率为1×100%=90%. 12.9t 答：Naa C HO,的产率是90%。 9.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)200(3)五 (4)解：设该铁合金中铁的质量为x。 Fe+HSO,=FeSO,+H2↑ 56 2 x 0.2g 56_x 20.2g x=5.6g 该铁合金中铁的质量分数为，63×100%-56%。 10g1 答：该铁合金中铁的质量分数是56%。 〔解析)(1)将10g边角料粉碎后再加入稀硫酸，是为了增 大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。(2)(3)由 表中数据可知，每加人50g稀硫酸产生氢气质量为0.05g, 第四次加入50g稀硫酸产生了0.05g氢气，第五次加入 50g稀硫酸，没有产生氢气，说明第五次加人的稀硫酸没有 参与反应，稀硫酸有剩余，则恰好完全反应时消耗稀硫酸 的质量为50g×4=200g. 跨学科实践活动3调查家用燃料的 变迁与合理使用 1.(1)酸雨(2)相同质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的 热量高，产生的二氧化硫少，燃烧污染小(3)O212.5g (4)增大燃料与氧气的接触面积(5)①2Cu,0+0,△ 4Cu0②N2③有利于二氧化碳的捕集（合理答案均可） (6)①灰氢②疏松多孔③太阳能（合理答案均可） 〔解析)(2)煤升级成天然气之后，相同质量的天然气燃烧 比煤燃烧释放的热量高，产生的二氧化硫少，燃烧污染小。 (3)根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和 数目不变，反应后钙、硫、氧、碳的原子个数分别为2、2、12、 2,反应前除X外钙、硫、氧、碳的原子个数分别为2、2、10、 2,缺少2个氧原子，故X为O2。根据图示可知，1kg煤燃 烧产生8g二氧化硫，设需要消耗碳酸钙的质量为x。 2CaC0,+0,+2S0,高温2CaS0,+2C0, 200 128 x 8g 200x 1288gx=12.5g (4)汽车的汽缸工作时汽油以雾状形式喷出，调控原理是 增大燃料与氧气的接触面积，使燃烧更充分。(5)①在加 热条件下，空气反应器中发生的反应是氧化亚铜与氧气反 应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu0+0,△ 4Cu0。②根据图示可知，在空气反应器中，空气中的氧气 与氧化亚铜发生反应，剩余的氮气等不参与反应则会排 出，因此X中主要物质为氮气，化学式为N。③“化学链 燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中 燃烧相比，该技术的优点是有利于捕集二氧化碳，防止其 大量排入空气造成温室效应加剧，反应更安全 第4章拔尖自主测评 1.B氢气是可燃气体，但氮气不能支持燃烧，遇到明火不 可能发生爆炸，A不符合题意。一氧化碳具有可燃性，与空 气混合后遇明火，可能发生爆炸，B符合题意。氢气和一氧 化碳均是可燃气体，没有支持燃烧的气体，点燃时不会发 生爆炸，C不符合题意。氮气不能支持燃烧，也不能燃烧， 所以氮气和空气的混合气体遇到明火不可能发生爆炸， D不符合题意。 2.D噻吩(CH,S)由碳、氢、硫元素组成，由质量守恒定 律可知，在化学变化前后元素种类不变，则其燃烧产生的 三种氧化物含有碳、氢、硫元素，NO2含有氮元素，不是其 燃烧后的产物。 3.A锥形瓶内的白磷和氧气不一定恰好完全反应，若恰 好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定 等于反应后生成五氧化二磷的质量，若不是恰好完全反 应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定大于反应 后生成五氧化二磷的质量，A错误。白磷燃烧结束，锥形 瓶应冷却后再放在天平上称量，若没有冷却，气球膨胀，受 到空气的浮力，则会对称量的结果产生影响，B正确。白磷 燃烧放出热量，锥形瓶中的气体膨胀，冷却后气体收缩，因 此实验过程中气球先变大后变瘪，C正确。瓶底的细沙起 隔热作用，防止锥形瓶底因受热不均而炸裂，D正确 4.D由4X+10,点2Fe,0,十8S0,可知，反应前已知 的铁、氧、硫的原子个数分别为0、22、0，反应后铁、氧、硫的 原子个数分别为4、22、8，根据反应前后原子种类、数目不 变可知，4X中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X由 1个铁原子和2个硫原子构成，所以X的化学式为FS,A 选项说法正确。反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应 后氧化铁和二氧化硫中氧元素的化合价为一2，反应前后 氧元素的化合价发生改变，B选项说法正确。FO,中铁 56×2 元素的质量分数为6x2+16×3X100%=70%,C选项说 法正确。元素只讲种类，不讲个数，SO2分子中硫、氧原子 的个数比为1：2，D选项说法不正确。 5.C由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在一定 条件下反应生成丙烷和氧气，该反应的化学方程式为 3C0,十4H,0一定条件C,H+50。参加反应的甲和乙 的质量比为(44×3)：(4×18)=11：6，A不正确。由化学 方程式可知，反应前后分子个数不相等，B不正确。氧化物 是由氧元素和另一种元素组成的化合物，则反应物和生成 物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，C正确。该反应是两 种化合物反应生成一种化合物和一种单质，一定有元素化 合价发生改变，D不正确。 6.A由题表数据可知，a=(14%+10%+6%十70%)一 10%一40%一42%=8%，C正确。反应后甲的质量分数减 小了14%一8%=6%，则甲是反应物。反应前后乙的质量 分数不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加 反应的杂质，A错误。反应后丙的质量分数增大了40% 6%=34%,则丙是生成物。反应后丁的质量分数减小了 70%一42%=28%，则丁是反应物。该反应是甲和丁在一 定条件下反应生成丙，B正确。该反应中，甲、丁的质量变 化之比为(14%一8%)：(70%一42%)=3：14，D正确。 7.D由图示可知，该循环共涉及二氧化碳和水两种氧化 物，A正确。设生成16g甲烷时，消耗二氧化碳的质量为x。 4H+C02 一定条件CH,+2H,0 44 16 x 16g 44=工 1616g x=44g 则说明每生成16gCH,需要消耗44gCO2,B正确。由图 可知，反应②为水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程 式为2H,0通电2H个+0，↑，C正确。由于产生的CH 中的氢元素来自氢气，则还需要补充氢气，D错误。 8.D氧元素在化合物中通常显一2价，设R的化合价为 x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得 x十（一2）X2=0,解得x=十4，A错误。设RO2的相对分 子质量为m,参加反应的氧气的质量为n。 X+30,点燃R0,十2S0, 96 1m128 n 2.2g6.4g 96 nn=4.8g 1286.4 m_2.2g 1286.4g m=44 0.中氧元素的质量为22g×(92×10为)=1.6g: S02中氧元素的质量为6.4g× (12×1m-32g: 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成 物中含R、S、O元素，故反应物中一定含R、S、O元素，已知 反应物氧气中含有氧元素，则X中一定含R、S元素，由于 生成物中氧元素的质量为1.6g十3.2g=4.8g,与消耗氧 气的质量相等，故X中不含氧元素，B错误。根据质量守恒 定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和，故参加反应的X的质量为2.2g十 6.4g一4.8g=3.8g,C错误。由以上分析可知，5g氧气消 耗了4.8g,故氧气有剩余，则反应后的混合物中有RO2、 SO2以及剩余的氧气三种物质，D正确。 9.C将16g氧化铜高温分解后，能产生14.4g铜的另一 氧化物和气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的 种类不变，则该气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃， A正确。氧化铜中氧元素的质量为16g×(。56× 100%)=3.2g,反应生成的氧气的质量为16g一14.4g= 1.6g,则生成的铜的氧化物中氧元素的质量为3.2g 1.6g=1.6g,铜元素的质量为12.8g,该氧化物中铜、氧元 素对应的原子的个数比为128g:一68=2：1，故该氧化 64 16 物的化学式为CuO,BD正确。氧化铜高温分解后有氧 气生成，固体质量减小，固体中铜元素的质量不变，所以固 体中铜元素的质量分数变大，C不正确。 10.D取22.2gCu(OH)2CO3在真空条件下高温分解， 固体质量随温度的变化如题图所示，题图中b、e点为铜的 氧化物，b点固体为黑色，则b点时生成的铜的氧化物是氧 化铜，α→b发生的反应是碱式碳酸铜在高温的条件下分解 生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式及物质间 质量关系如下： Cu(OHD,C0,高温2Cu0+H,0+C0, 222 1601844 22.2g 16g1.8g4.4g 即b点时生成了16g氧化铜，所以m为16；c→e过程中氧 化铜继续反应，当固体质量不再改变时，生成了1.6gO2 和e点对应的铜的氧化物。根据质量守恒定律，e点对应 的铜的氧化物中Cu的质量为16g×(酷×10)=12.8g, 0的质量为16× (×100%)-1.6g=1.6g,则e点对应 的铜的氧化物中Cu,0原子个数比为128g:.6g=2: 64 16 1,即对应化学式为CuO,则ce过程中的反应为4CuO 高温20u,0十0，个，C正确。d点时固体质量为15.2g,则 c→d过程中产生的O2质量为16g-15.2g=0.8g,A正 确。分解过程中，固体质量不断减小，所以分解过程中，固 体中铜元素的质量分数增大，B正确。16g氧化铜中，铜元 素的质量为16g×(酷×100%)-12.8g,氧元素的质量为 16g-12.8g=3.2g,c→d过程中产生的02质量为0.8g 则d点对应的固体中铜元素和氧元素的质量比为12.8g: (3.2g-0.8g)=16:3,D不正确。 11.(1)C、H、0(2)小于或等于(3)①CH+502 点燃3C0,+4H,0②2C0+2N0雀化剂2C0,+N ③2S0+0,2S0,④2a0+2H0一4N0H+0,个 解析)(1)根据质量守恒定律，该化合物和氧气反应生成 二氧化碳和水，则该化合物中一定含有碳元素和氢元素， 可能含有氧元素；13.2g二氧化碳中氧元素的质量为 182g×(5×10%)=35g:81g水中氧元米的质 量为31g×(侣×100%)=72g:生成物中氧元素的质量 之和为9.6g十7.2g=16.8g>14.4g,则该化合物中也含 有氧元素，因此该化合物组成中一定含有的元素是C、H、 O。(2)化学反应A十B→C十D中，所加入的反应物A 和B的质量分别为ag和bg,若A和B恰好完全反应，则 生成的C和D的质量之和为(a十b)g;若A和B不恰好完 全反应，则生成的C和D的质量之和小于(a十b)g;因此生 成的C和D的质量之和一定小于或等于(a+b)g。 (3)②一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成 二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据化学反应前后元 素种类不变可得，该气体单质为氮气。③根据描述，该反 应标注的反应条件是尘埃。④常温下，生成物中氧气为气 体，要标注气体符号。 12(1)4(2)①没有②C0③C0+H,0催化剂 120℃ CO2+H2 〔解析)(1)反应微观模型中，反应物是CO和H,O,催化剂 是碳化钼(M0,C)负载金原子，生成物是二氧化碳和氢气，除 钼外还有4种元素。(2)①根据催化剂在化学反应前后质 量和化学性质不变，原子是化学变化中的最小微观粒子，所 以构成催化剂的各原子没有变化。②根据反应微观模型可 以看出，金原子对CO起吸附催化作用。③CO和HO在 催化剂和120℃的条件下反应生成二氧化碳和氢气。 13.(1)消毒（或制取氧气等合理答案均可）(2)物理 (3)0,+2Mm0,+4KOH△2KMn0,+2H,0 (4)H、Mn(5)KOH(6)3:2 〔解析)(4)在“Ⅲ.电解”步骤所发生的反应中，反应前水 中的氢元素化合价是十1，反应后氢气中的氢元素化合价 是0，反应前锰酸钾中锰元素化合价是十6，反应后高锰酸 钾中锰元素化合价是十？，所以反应前后化合价发生变化 的元素有H、Mn。(5)循环使用的物质即是反应物与生成 物中都具有的物质，反应物与生成物中均含有氢氧化钾， 故氢氧化钾是循环使用的物质，其化学式为KOH。(6)设 MnO,与生成的KMnO,中锰元素的原子个数比为x：y。 zMnO2~yKMnO 87x 158y 26.1t31.6t 87x_26.1t 158y31.6tx:y=3:2 14.(1)m(2)3:1(3)C0 解析)碳元素的燃烧产物可以是一氧化碳或二氧化碳，氢(6)通过题述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是b 元素的燃烧产物只有水。(1)由质量守恒定律可知，mg十 处红磷在步骤一中不燃烧，在步骤二中燃烧：能证明燃烧 12.8g=ng+10.8g+8.8g,即mg-ng=6.8g,所以 需要使温度达到可燃物着火点的实验现象是步骤二中a处 m>n。(2)生成物中C、H两种元素的质量比即为甲醇中 红磷不燃烧，b处红磷燃烧。(7)该实验存在的不足之处 C、H两种元素的质量比，即12：4=3：1。(3)生成的水 是五氧化二磷会排到空气中，污染空气。(8)①由文献资 中氢元素的质量为10.8g× 8×100%)=1.2g,由于水 料可知，燃烧不一定需要氧气。②反应前镁原子是2个， 反应后应该也是2个，包含在X中，反应前后碳原子都 中的氢元素全部来自甲醇，因此甲醇的质量为 1.2g 是1个，反应前氧原子是2个，反应后应该也是2个，包含 2×100% 4 在X中，则X的化学式为MgO。③反应的化学方程式 9.6g,物质X的质量为9.6g+12.8g一10.8g一8.8g= 及其质量关系： 2.8g,且X中不含氢元素。反应物中碳元素的质量为 3Mg+N,点槛Mg,N (号×10%）=3.6g,生成的二氧化碳中碳元素的 72 100 9.6g× 2.4g 约3.3g 质量为88gX(号×100%)=24g,故X中含碳元素的 2Mg+0,点槛2Me0 48 80 质量为3.6g一2.4g=1.2g,X中含氧元素的质量为2.8g 2.4g 4g 1.2g=1.6g,则X中C、O元素对应的原子个数比为 2Mg+CO,点槛2MgO+C 48 80 12 1.2g:1.6g=1:1,物质X的化学式为C0。 2.4g 4g0.6g 12 16 由以上质量关系可知，若将2.4g镁在氮气、氧气和二氧化 15.(1)混合物(2)B(3)仍有可燃物，且温度达到了 碳三种气体的混合物中充分燃烧，生成物的质量是mg,则 其着火点，又与氧气接触(4)泼水使温度降到可燃物着 m的取值范围是3.3m<4.6。 火点以下（或用土把可燃物覆盖等合理答案均可） 16.(1)22 (2)解：设该石灰石中含CaCO3的质量为x。 (5)2HO2 M02H,0+0,个(6)b处红磷在步骤 CaCO. 高温Ca0十CO,↑ 中不燃烧，在步骤二中燃烧步骤二中处红磷不燃烧， 100 44 x 22g b处红磷燃烧(7)五氧化二磷会排到空气中，污染空气 100 44 22g x=50g (合理答案均可)(8)①燃烧不一定需要氧气（合理答案 均可)②Mg0③3.3<m<4.6 该石灰石中碳酸钙的质量分数为×10%一-.5%。 〔解析)(1)用作燃料的酒精浓度一般为95%，该酒精属于 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%。 混合物。(2)尚未熄灭的酒精炉在这次爆燃中所起的主要 (3)先增大后不变 作用是使温度达到可燃物着火点。(3)刚扑灭的地方又重 〔解析)(1)固体的质量由80g变为58g,减小了22g,说明 新燃烧起来的原因可能是仍有可燃物，且温度达到了其着 生成的气体的质量为22g。(3)碳酸钙在高温的条件下分 火点，又与氧气接触。(4)防止“死灰复燃”的方法：泼水使 解生成氧化钙和二氧化碳，t,~t5s内固体的质量不断减 温度降到可燃物着火点以下或用土把可燃物覆盖等。 少，当碳酸钙完全分解后，固体的质量不再改变，所以反应 (5)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气， 过程中固体所含钙元素的质量分数先增大后不变。 MnO, 发生反应的化学方程式为2HO2 2HO十O2个】 第5章 奇妙的二氧化碳 第1节二氧化碳的性质与用途 吸管向澄清石灰水中吹气，呼出气体中的二氧化碳与氢氧 化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊；③在室内 1.A 二氧化碳可溶于水，A错误。 生一盆炭火，碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰 2.A①久置的石灰水，液面上出现白膜的原理是空气中 浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，由于有水生 的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；②通过 成，所以开始时墙壁更潮湿；④二氧化碳与水反应生成碳 39拔尖特训·化学（沪教版）九年级上 第4章拔尖自主测评 ⊙满分：100分◎时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C12N-14O一16Mg—24S—32K-39Ca一40 Mn-55Fe—56Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分） 1.[2025周口沈丘期中]某密闭容器内盛有下列混合气体，点燃后可能发生爆炸的是 A.氢气和氮气 B.一氧化碳和空气 C.氢气和一氧化碳 D.氮气和空气 2.[2025郑州期中]煤油是一种由石油提炼得到的液体燃料。煤油中含有噻吩(CH,S),噻吩具有 令人不愉快的气味，其燃烧产生三种氧化物，下列物质中，不属于其燃烧后的产物的是 () A.H2O B.SO2 C.CO2 D.NO2 3.如图所示为通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验装置。下列说法中，错 Q气球 玻璃管、声 细沙 误的是 ( )白磷 A.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成物的质量 B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量 C.实验过程中气球先变大后变瘪 (第3题图) D.瓶底的细沙用来隔热，防止锥形瓶炸裂 4.地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，发生的主要反应是4X十 110,点燃2Fe,0,十8S0,。下列说法中，不正确的是 () A.X的化学式为FeS2 B.反应前后氧元素的化合价发生改变 C.Fe2O3中铁元素的质量分数为70% D.SO2中的硫、氧元素的个数比为1：2 5.以CO2和H2O为原料合成丙烷(C3H)是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点，相关反 应的微观示意图如图所示。下列说法中，正确的是 () 0○0+8-定条件。9 。氢原子 p+聊物聊氧原子 甲乙 丙 入 ○碳原子 (第5题图) A.参加反应的甲和乙的质量比为22：9 B.反应前后分子个数相等 C.反应物和生成物共涉及两种氧化物 D.反应前后元素的化合价都不变 6.[2025扬州期中]一定条件下，在密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，测得容器内各物质的质 量分数如表所示。下列说法中，不正确的是 ( 时刻 甲 乙 丙 丁 起始 14% 10% 6% 70% 结束 10% 40% 42% A.乙一定是该反应的催化剂 B.甲、丁是反应物，丙是生成物 C.a=8% D.该反应中，甲、丁的质量变化之比为3：14 66 第4章认识化学反应 7.[2025桂林段考]我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站氧气的再 生。下列说法中，不正确的是 () A.图中循环共涉及两种氧化物 B.反应①中每生成16gCH4,需要消耗44gCO2 C.反应②为2H,0通电2H*+0,个 D.利用这种方法再生O2,不需要补充氢气 太空 电解 02 、呼吸 022.2 ② C02 回 15.2 ①C0, 富集 0 CH载人航天器 温度/℃ (第7题图) (第10题图) 8,物质X在5g氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为X十30，点槛R0,十2S0,(R为某种未知元 素)，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g。下列判断中，正确的是 () A.RO2中R的化合价为十2 B.X中含有R,S、O三种元素 C.参加反应的X的质量为3.6g D.反应后的混合物中有三种物质 9.[2025镇江期中]将16g氧化铜高温分解后，能产生14.4g铜的另一氧化物和气体。下列说法中， 不正确的是 () A.高温后产生的气体能使带火星的木条复燃B.铜的另一氧化物中铜元素的质量为12.8g C.高温分解后，固体中铜元素的质量分数变小D.铜的另一氧化物的化学式为Cu2O 10.[2025镇江期中]取22.2gCu2(OH)2CO3在真空条件下加热分解，固体质量随温度 的变化如图所示（图中b、点为铜的氧化物，b点固体为黑色）。当固体质量不再改 变时，生成了1.6gO2,下列说法中，不正确的是 () A.c→d过程中产生的O2质量为0.8g B.分解过程中，固体中铜元素的质量分数增大 C.ce过程中发生反应的化学方程式为4Cu0高温2Cu,0+0,+ D.d点对应的固体中铜元素和氧元素的质量比为8：3 二、非选择题（共60分） 11.(12分)质量守恒在化学生活中有广泛的应用。 (1)某化合物完全燃烧消耗氧气14.4g,共生成13.2g二氧化碳和8.1g水，则该化合物组成中 一定含有的元素是 (填元素符号)。 (2)在化学反应A十B→C十D中，若所加入的反应物A和B的质量分别为ag和bg,则生成 的C和D的质量之和一定 (填“大于或等于“小于或等于”或“等于”)(a十b)g。 (3)根据提供的信息书写化学方程式。 ①打火机的燃料丙烷(C3H)在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳： ②汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单 质气体： ③在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3): 0 67 拔尖特训·化学（沪教版）九年级上 ④过氧化钠(N2O2)是一种淡黄色固体，常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，写 出该反应的化学方程式： 12.(8分)我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和 H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。 (1)反应微观模型中，除钼外还有 种元素。 (2)在该反应过程中： ①构成催化剂的各原子 (填“有”或“没有”)变化。 ②金原子对 (填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。 ③反应的化学方程式为 MnO,KOH N,等 MnO,和KOH 08 H 熔融物 →KOH KMnO 金原子 空气→口 HO KMnO, I.混合加热 Ⅱ.氧化反应 Ⅲ.电解 (第12题图) (第13题图) 3.(6分)高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学研究、生产、生活等场景中都有重要的用途。某 工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。 (1)写出高锰酸钾的一种用途： (2)“I.混合加热”步骤中发生的主要是 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)请写出“Ⅱ.氧化反应”步骤中发生反应的化学方程式： (4)在“Ⅲ.电解”步骤所发生的反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 (填元素 符号)。 (5)生产流程中可循环利用的物质除水外，还有 (填化学式)。 (6)在某次生产时，工厂共投入26.1tMnO2,制得31.6 t KMnO4,则投入的MnO2与生成的 KMnO4中锰元素的原子个数比为 (填最简整数比)。 14.(6分)将一定质量的甲醇(CHOH)和氧气(O2)在密闭容器中点燃，一段时间后反应结束，冷却 至室温，测得反应前后各物质的质量数据如表所示。回答下列问题： 物质 CHOH O2 H2O CO2 X 反应前的质量/g m 12.8 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 10.8 8.8 n (1)上表中未知数据m和n中，较大的为 (填“n”或“n”)。 (2)生成物中C、H两种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)物质X的化学式为 0 15.(22分)人们在生活中由于忽视用火安全经常会引发重大的火灾事故。现请你运用 所学知识对下列案例进行分析或探究。 【案例一】某餐厅服务员往尚未熄灭的酒精炉内添加酒精，结果引起爆燃。 (1)用作燃料的酒精浓度一般为95%，该酒精属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 68 第4章认识化学反应 (2)尚未熄灭的酒精炉在这次爆燃中所起的主要作用是 (填字母)。 A.提供了可燃物 B.使温度达到可燃物着火点 C.降低了可燃物的着火点 【案例二】在某次山火扑灭后，没有留下人员值守，结果刚扑灭的地方不久又重新燃烧起来了。 (3)你认为刚扑灭的地方又重新燃烧起来的原因可能是 (4)如果你是留下来的值守人员，那么可以防止“死灰复燃”的措施有 (写一条即可) 【实验探究一】探究燃烧的条件。 急双氧水 充满C0 步骤一：按如图所示组装装置，装入药品，玻璃管内充满二氧化 碳，用酒精灯对准b处的红磷加热，观察现象。 干燥剂 红磷 步骤二：打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶内注入双氧水，再观察 (第15题图) 现象。 (5)向锥形瓶内注入双氧水时发生反应的化学方程式为 (6)通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 能证明燃烧需要使温度达到可燃物着火点的实验现象是 (7)该实验存在的不足之处是 (写一条即可)。 【实验探究二】再探镁的燃烧。 (8)查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧，镁在氨气中燃烧生成氮 化镁（化学式为MgN2)。结合已有知识，回答下列问题。 ①由上面的文献资料，你对燃烧有什么新的认识？ (写一条即可)。 ②镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+C0,点燃2X+C,则X的化学式为 ③若将2.4g镁在氨气、氧气和二氧化碳三种气体的混合物中充分燃烧，生成物的质量是g, 则m的取值范围是 16.(6分)[2025宜春质检]同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所 含杂质在煅烧过程不发生变化，化学方程式为CaC0,高温Ca0+C0,+),测得反应后固体的质 量()与反应时间(t)的关系如表所示。请回答下列问题： 反应时间t/s t2 L3 LA ts Le 反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58 (1)当石灰石完全反应后，生成二氧化碳的质量为 g。 (2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） (3)反应过程中固体中钙元素的质量分数 (填“逐渐增大”“逐渐减小”“先增大 后不变“先减小后不变”或“一直不变)。 ●“答案与解析”见P36 69