第3章 专题特训五 分子、原子、离子和元素-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(沪教版·新教材)

Ⅲ元素与V元素组成的物质是氯化钠，c错误。(2)①C 的质子数为17，核外电子数为18，质子数<核外电子数，为 阴离子，17号元素为氯元素，即C为氯离子，其符号为 C1;D是18号元素氩，属于稀有气体原子，质子数=核外 电子数，故x=8。②决定元素种类的是核电荷数（即核内 质子数)，因为B、C的核内质子数相同，所以B、C属于同种 元素的微观粒子。③E表示的微观粒子的最外层电子 数是2，在化学反应中容易失去电子，a正确：由G可知， 该元素的名称是锶，部首是“钅”，属于金属元素，b正确； F是锶离子的结构示意图，质子数比电子数多2，其符号 为Sr+,c错误。 专题特训五分子、原子、离子和元素 1.D分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒 子，同种分子化学性质相同，D错误。 2.C水分子是由氢原子与氧原子构成的，因此水分子比 氢原子大，但不能就此得出分子比原子大的普遍结论，因 为不同种类的分子和原子大小不能简单比较，有的原子比 某些分子还大，比如汞原子的直径就比氢分子大，A错误。 分子可以构成物质，但物质不都是由分子构成的，原子、离 子也能构成物质，例如铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子 和氯离子构成，B错误。构成物质的微观粒子之间都有间 隔，铁是由铁原子构成的，所以铁中的铁原子之间也有间 隔，C正确。原子的最外层电子数相同，化学性质相似， H原子的最外层电子数为2，但它只有一个电子层，该层 最多容纳2个电子就达到稳定结构；而Mg原子最外层 电子数为2，它有三个电子层，最外层未达到8电子稳定 结构，在化学反应中易失去电子，所以He和Mg化学性 质不相似，D错误 3.B碳-14原子核衰变时，一个中子变为质子，质子数由 6增至7，中子数由8减至7，则新原子核为氮原子核，A正 确，B错误。碳-14原子和碳-12原子的质子数相同，属于同 一种元素，C正确。相对原子质量≈质子数+中子数， 碳-14的相对原子质量为6十8=14，D正确。 4.A①中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个 电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；③中原 子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而 形成阳离子：尽管最外层电子数相同，但它们的化学性质 不相似，A错误。④的质子数为16，为硫元素，属于非金属 元素，B正确。②和③两种微观粒子的核内质子数相同，属 于同一种元素，C正确。①和③两种微观粒子的质子数= 核外电子数，均为原子；②中微观粒子的质子数=12，核外 电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子：④中微观粒 子的质子数=16，核外电子数=18，质子数<核外电子数， 为阴离子，D正确。 5.(1)ACED(2)F它们的最外层电子数相同 (3)a 〔解析)(1)最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的 结构属于相对稳定结构，A~F中具有相对稳定结构的粒 子是ACE;A~F分别表示氦原子、氧原子、钠离子、镁原 子、硫离子、氯原子，其中属于金属原子的是镁原子(D)。 (2)最外层电子数相同，化学性质相似，故溴的化学性质与 F的化学性质相似。(3)在阳离子中，质子数>核外电子 数，因此y大于10，故选a。 6.C由图示可知，X、Y、Z、W四种元素的质子数分别为 1、7、4、13,分别为氢元素、氮元素、铍元素、铝元素。氢元素 位于元素周期表的第一周期，氮元素位于第二周期，A错 误；Z是铍元素，W是铝元素，均属于金属元素，B错误；Z 是铍元素，铍原子的质子数为4，核外有4个电子，分两层 排布，依次为2、2，C正确；W是铝元素，铝原子的最外层有 3个电子，少于4个，在化学反应中容易失去电子，D错误。 7.C同种元素具有相同的质子数，但是具有相同质子数 的微观粒子，不一定属于同一种元素，如氢氧根离子 (OH)和氟离子具有相同质子数，A错误：金属元素的原 子，最外层电子数<4，但最外层电子数<4的原子不一定 是金属元素的原子，如氢原子，B错误；原子通过得失电子 形成离子，所以离子按电性分，有带正电荷的阳离子和带 负电荷的阴离子，C正确；最外层电子数相同的原子，化学 性质不一定相似，如氨原子和镁原子，两者最外层电子数 相同，但是两者化学性质不相似，D错误。 8.(1)相对原子质量(2)3A+(3)AC 〔解析)(2)图乙是铝原子结构示意图，在原子中，质子 数=核外电子数，则方框内的数字是13一2一8=3；铝原子 的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个 电子而形成带有三个单位正电荷的铝离子，符号为A3+。 (3)由元素周期表的信息可知，X是氧元素，在化学反应中 易得到电子，A正确；元素X和元素Y的原子的最外层电 子数相等，但核外电子总数不相等，B错误；元素Y和元素 Z位于同一周期，则两者的原子核外电子层数相等，C正 确；若元素X的一个原子中含有a个质子，则元素Y的一 个原子中含有a十8个质子，D错误。 9.(1)质子数不同P(2)核外电子层数相同，均为2 失去Mg+(3)Na、C1(4)AC 〔解析)(4)每个C。与N分子中原子数相同，原子中质 子数=核外电子数，所以电子数分别为6+8=14,7+7= 14,电子数相等，是等电子体；每个S02和C02分子中原子 数相同，但电子数分别为16+8+8=32,6+8十8=22，电 子数不同，不是等电子体；每个碳酸根和硝酸根中原子数 均为4，电子数分别为6+8×3+2=32,7+8×3+1=32， 电子数相等，是等电子体：每个HO和NH分子中原子数 分别为3和4，不相等，不是等电子体」 第3节物质组成的表示和分析 第1课时化学式与化合价 1.CO2表示氧气这种物质，还表示1个氧分子，氧气由 氧元素组成，1个氧分子由2个氧原子构成，A不正确：NO 表示一氧化氮这种物质，还表示1个一氧化氮分子，一氧化 氮由氮元素和氧元素组成，1个一氧化氮分子由1个氮原 子和1个氧原子构成，B不正确；H2O表示水这种物质，还 表示1个水分子，水由氢元素和氧元素组成，1个水分子由 2个氢原子和1个氧原子构成，C正确；HCO表示次氯酸 这种物质，还表示1个次氯酸分子，次氯酸由氢元素、氯元 素和氧元素组成，1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原 子和1个氧原子构成，D不正确。 2.D根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，化 合物高氯酸铵(NHCO,)中，铵根的化合价为十1，氧元素 的化合价为一2，设氯元素的化合价为x,则（十1）十x+ (-2)X4=0,x=十7。 3.C由两个字母组成的元素符号，第一个字母大写、第二 个字母小写，故银的元素符号是Ag,A错误；K2MnO,中， K显十1价、O显一2价，根据化合物中各元素正、负化合价 的代数和为0可得出锰元素显十6价，B错误；氧分子是双 原子分子，化学符号为O2,分子符号前加数字表示分子的 个数，故2个氧分子表示为2O2,C正确；硝酸根带1个单 位的负电荷，表示为NO,D错误。 4.A氯化铕中氯元素显一1价，根据化合物中各元素正 负化合价的代数和为零，可得铕元素显十3价，氧元素通常 显一2价，故氧化铕的化学式为EuO3。 5.(1)2N0,(2)Cu0(3)1个甲烷分子中含有4个氢 原子(4)1个硫酸根离子带有2个单位的负电荷 〔解析)(1)2个二氧化氮分子可表示为2NO2。(2)氧化 铜中铜元素的化合价可表示为CuO。(3)CH,中的“4”表 示1个甲烷分子中含有4个氢原子。(4)S0中的“2”表 示1个硫酸根离子带有2个单位的负电荷。 6.D锌铬黄(ZnCrO.)中铬(Cr)元素显+6价，锌元素显 十2价，氧元素显一2价，根据化合物中正、负化合价的代数 和为零，可得：(+2)+（十6）十（一2）Xx=0,解得x=4。 7.CFe+、Fe+核内质子数相同，故都属于铁元素，但不 是同一种离子，A错误：化学式表示物质的组成，化学式不 同，物质也不相同，故NO2和N2O,不是同一种化合物， B错误；NH,NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别 是一3、十5，C正确：H2O2中氢元素显十1价，化合物中 各元素正、负化合价的代数和为零，则氧元素的化合价 为一1，D错误。 8.DH2O,H2O2、H2SO1三种物质都是由分子构成的纯 净物，这三种分子的每个分子中都含有2个氢原子，而不是 氢分子，A错误。KC是由K、C1两种元素组成的，其中钾 元素的化合价为+1，氯元素的化合价为一1；KCI0是由 K+和C1O构成的，C1O是原子团，在该原子团中氧元素 的化合价为一2，氯元素的化合价为+1；KCIO,是由K+和 CO构成的，C1O是原子团，在该原子团中氧元素的化 合价为一2，氯元素的化合价为十5，所以三种物质中氯元素 的化合价不同，B错误。在原子中，核内质子数=核外电子 数，原子失去最外层电子形成带正电荷的阳离子，其核内 质子数大于核外电子数；原子得到电子形成带负电荷的阴 离子，其核内质子数小于核外电子数。根据选项中各粒子 结构示意图可知，三个粒子中第一个是原子，第二、三个粒 子是阳离子，C错误。化合物是由两种或两种以上元素组 成的纯净物，根据这三种物质的化学式可知，CO、CO2、 HCO3都是含碳元素的化合物，D正确。 9.A葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，1个葡萄糖分子由 24个原子构成，B错误：分子是由原子构成的，葡萄糖分子 由碳、氢、氧三种原子构成，C错误：“火晶柿子”中的“钙、 磷”是强调存在的元素，与具体形态无关，D错误。 10.B①2H中的“2”表示两个氢离子；②H2中的“2”表 示一个氢分子中含有两个氢原子；③2NH中的“2”表示 两个氨分子；④ZO中的“2”表示氧化锌中锌元素的化合 价为+2；⑤Mg+中的“2”表示一个镁离子带两个单位的 正电荷：⑥2N中的“2”表示两个氮原子：⑦HO中的“2” 表示一个水分子中含有两个氢原子。表示微观粒子个数 的是①③⑥，A正确：表示离子所带电荷数的是⑤，B错误； 表示分子中原子数目的是②⑦，C正确；表示元素化合价的 只有④，D正确」 11.(1)C(2)单质(3)NO(4)分子构成不同 〔解析)(1)设N2O,中N元素的化合价为x,依据化合物第3章物质构成的奥秘 专题特训五 分子、原子、离子和元素 ■■■■类型一构成物质的粒子雪画■ 1.[2025武汉质检]下列有关微观粒子的说法，不正确的是 A.在化学变化中，分子会发生变化 B.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D.同种分子排列方式不同则化学性质不同 2.[2025萍乡期中]分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中，正确的是 A.水分子比氢原子大，因此分子比原子大 B.分子可以构成物质，因此物质都是由分子构成的 C.构成物质的微观粒子之间有间隔，因此铁中的铁原子也有间隔 D.原子的最外层电子数相同，化学性质相似，因此He和Mg化学性质相似 3.[2025萍乡期中]生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测 量生物体遗骸中碳-14的含量来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳-14原子 核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，形成新的原子核。下列说法中，错误 的是 () A.新原子核为氮原子核，含7个质子，7个中子B.新原子核为碳原子核，含7个质子，7个中子 C.碳-14原子和碳-12原子都属于碳元素 D.碳-14原子的相对原子质量为14 ■■B■ 类型二粒子结构示意图■。■ 4.[2025珠海期中改编]如图所示为四种微观粒子的结构示意图。下列说法中，不正确的是() A.①和③两种微观粒子的最外层电子数相同，两种微观粒子 的化学性质相似 22 @ 6288 B.④属于非金属元素 ③ ⑧ ④ (第4题图) C.②和③两种微观粒子属于同一种元素 D.①和③属于原子，②和④属于离子 5.[2025聊城调研]如图所示为一些粒子的结构示意图。请回答下列问题： ⑩287 ③28187 A H (第5题图) (1)在A~F中，具有相对稳定结构的粒子是 (填字母，下同)；属于金属原子的是 (2)G是溴原子的结构示意图，溴的化学性质与A~F中 (填字母)的化学性质相似，判 断的依据是 (3)若H是某阳离子的结构示意图，则y的数值可能是下列中的 (填字母)。 a.11 b.10 c.9 d.8 41 拔尖特训：化学（沪教版）九年级上 类型三元素及元素周期表 服面亚 6.新养科学思维X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法中，正确的是 A.X、Y位于元素周期表的同一周期 10 B.四种元素中Z、W是非金属元素 C.Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D.W在化学反应中容易得到电子 X (第6题图) 7.下列说法中，正确的是 A.同种元素具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微观粒子，一定属于同一种元素 B.金属元素的原子，最外层电子数<4，所以最外层电子数<4的原子一定是金属元素的原子 C.原子通过得失电子形成离子，所以离子按电性分，有阳离子和阴离子 D.一般来说，元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系紧密，所以最外层电子数相同的原 子，化学性质一定相似 8.[2025南通质检]如图甲所示为铯元素在元素周期表中的信息，如图乙所示为铝原子结构示意图， 如图丙所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。 (1)图甲中的132.9表示铯元素的 (2)图乙中方框内的数字是 ;该原子在化学反应中容易失去电子形成稳定结构，其离子 符号可表示为 (3)下列关于图丙的说法，正确的有 (填字母)。 A.元素X的原子在化学反应中容易得到电子 B.元素X和元素Y的原子的核外电子总数相等 C.元素Y和元素Z的原子核外电子层数相等 D.若元素X的一个原子中含有a个质子，则元素Y的一个原子中含有a+1个质子 第一 1H 2 He 周期 ①j 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N8 09 F10 Ne He 第一 55 Cs 周期 ®》0 62( 铯 Ne 11 Na12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 CI 18 Ar 132.9 Y Z 第三 甲 分 @》 (第8题图) (第9题图) 9.核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如图所示，请回答下列问题： (1)图中不同种元素最本质的区别是 ,与氮元素 化学性质相似的元素是 (填元素符号)。 (2)在第二周期中，各原子结构的共同之处是 ;原子序数为12的元素的 原子在化学变化中易 (填“得到”或“失去”)电子，形成离子的符号是 (3)钠元素和氯元素形成的化合物是由 (填微观粒子符号)构成的。 (4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列 各组中，属于等电子体的是 (填字母)。 A.CO和N B.SO2和CO2 C.CO和NO D.H2O和NH 42 >“答案与解析”见P20