第3章 第1节 第3课时 原子核外电子排布 离子-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(沪教版·新教材)

第3章物质构成的奥秘 第3课时原子核外电子排布 离子 一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基▲ 1.下列有关离子的叙述，不正确的是 () A.离子是构成物质的一种微观粒子 B.原子得到或失去电子后形成离子 C.原子形成离子后，无法再转化为原子 D.离子是带电的微观粒子 2.[2025沈阳期中]如图所示为氯化钠的形成过程示意图。下列描述中，错误的是 A.Na和Na的质量几乎相同 电子走开吧，我要形 我需要电子，我也要 B.一个氯原子若得到一个电子则变成相对稳定结构 成相对稳定结构！ 形成相对稳定结构！ C.带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D.钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 (第2题图) 3.[2025岳阳质检]某些微观粒子的结构示意图如图所示。 甲 (第3题图) (1)图甲所示的原子中的x= ,该原子属于 (填“金属”或“非金属”)原子。 (2)在如图乙A~E所示的微观粒子中，具有相对稳定结构的是 (填字母，下同)，与图甲 所示原子化学性质相似的微观粒子是 刀二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能▲ 4.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法，正确的是 () ①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相同 ⑤等质量的三种微观粒子所含的质子数相同 A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②③④ 5.某微观粒子M的结构示意图如图所示，下列关于该微观粒子的说法，正确的是 ( A.M一定表示非金属原子 B.若x为9，则M为阴离子 第5题图) C.x为16 D.若x为8，则M的相对原子质量为10g 6.舒素养科学思维推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中，正确的是 () A.离子是带电荷的原子或原子团，以带电荷的粒子一定是离子 B.稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 C.原子在化学变化中不能再分，则离子在化学变化中也不能再分 D.原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子 7.化学上用符号2X表示原子的构成，其中X代表原子符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子 核内质子数与中子数之和。已知X+的电子层排布和Ym一的完全相同，下列关系式中，正确 的是 () A.b-a=d-c B.a-n=c十m C.a+n=c-m D.b-n=d+m 37 拔尖特训·化学（沪教版）九年级上 8.「2025重庆段考]小南是个勤于思考、善于总结的同学，他通过建立数学模型（如图所示），并运用 模型研究原子的本质特征。结合模型回答下列问题： (1)B原子在化学变化中易 (填“得”或“失”)电子形成离子，该离子的符号为 (2)已知C原子的相对原子质量为20，该原子核内的中子数为 (3)在A、B、C、D四种原子中，化学性质相似的有 (填字母)。 结合 金属、稀有气体、金刚石、 晶体硅、二氧化硅等 B 结合 聚集 2 分子 氢气、氧气、水、氯化氢等 D-. 分解 1 09 得到或失去电子 结合 12345678 一离子（静电作用 、→氯化钠等 最外层电子数 失去或得到电子 (第8题图) (第9题图) 9.*如图所示为物质与构成物质的微观粒子之间的关系图。据图回答问题： (1)金属镁是由 (填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的；过氧化氢是由 构成 的；高锰酸钾是由 构成的。 (②)某粒子R的结构示意图为⊙” ①当y=3时，该原子是 (填名称)；当x=18时，该原子是 (填“金属原子” “非金属原子”或“稀有气体原子”)。 ②当x=10十y时，该粒子为 ;当x<10十y时，该粒子为 (填“原子”“阳离 子”或“阴离子”) ③当y=2时，x= 该粒子能形成的离子的符号为 ④若该结构示意图表示的粒子的化学符号为R,则x= y 道三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维▲ 10.★比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析表格中的信息，回答下列问题： 名称 锂 钠 钾 铷 符号 Li Na K Rb 原子结构 W 示意图 © 熔点/℃ 180.5 97.7 63.65 38.89 沸点/℃ 1342 883 759 688 与冷水反应 缓慢 剧烈 轻微爆炸 爆炸 (1)钠原子结构示意图中的x= (2)从不同方面找出对应规律。（各写出一条）》 ①原子结构： ②物理性质： ③化学性质： 38 “答案与解析”见P174.(1)16×2=32(2)39+35.5+16×3=122.5 (3)27+(16+1)×3=78(4)64+32+16×4+(1×2+ 16)×5=250 〔解析)相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子 质量的总和，即相对分子质量=化学式中各原子的相对原 子质量×各原子的个数的总和： 5.B相对原子质量是以碳-12原子质量的2为标准，其 他原子质量和其相比所得到的值，不是原子的实际质量，A 不正确；结合相对原子质量的定义，可知两种原子的质量 比等于它们的相对原子质量之比，B正确；原子中电子质量 很小，可忽略不计，相对原子质量的数值约等于质子数和 中子数之和，C不正确：相对原子质量只是人为规定的一种 计算方式，不会改变原子的实际质量，D不正确。 6.D根据图示可知，a为电子，b为中子，c为质子。碳原 子的质子数一定为6，中子数可能为6，A正确：原子的质量 主要集中在由质子和中子构成的原子核上，碳原子的质量 主要集中在b和c上，B正确；决定原子种类的是质子数， 即微观粒子c的数目，C正确；原子中，质子数=核外电子 数，则a与c的数目一定相同，D错误。 7.D氚原子与氢原子的质子数均为1，A正确；氚原子的 中子数为2，氢原子没有中子，B正确：氚原子与氢原子的 核外电子数都为1，C正确：氚原子的原子核内有1个质子 和2个中子，氢原子的原子核内只有1个质子，D错误。 8.A根据某原子的相对原子质量 一个原子的实际质量 一个碳12原子的实际质量×立 ，可求出一个镁原子的实 际质量为1.993×100kg×2×24,则24g镁粉中含有镁 24×103kg 原子的个数为 -≈6.02X1023。 1.993×106kgX72X2 9.(1)810(2)小于 〔解析)(1)6O和8O属于同种元素的原子，具有相同的 电子数和质子数，但原子核内的中子数和相对原子质量不 同，故80中的质子数是8，中子数=18一8=10。 (2)C6O2的相对分子质量为12+16×2=44，C6O8O的 相对分子质量为12+16+18=46，故C6O2与足量Ca0化 合全部转化为CaCO,的质量小于CO8O与足量CaO化 合全部转化为CaCO,的质量。 10.(1)电子(2)原子C(3)bc 〔解析)(1)汤姆孙发现原子内有带负电的微观粒子，根据 原子的构成可知带负电的微观粒子为电子。(2)金箔是由 金属原子直接构成的。大多数α粒子不改变方向就可以顺 利穿过，说明原子内部有较大的空间；有少部分α粒子发生 偏转，说明原子内部有带正电荷的微观粒子；有少数粒子 却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角 度超过90°，像是被金箔弹了回来，说明原子内部存在质量 较大的部分。卢瑟福做的实验，说明原子是由居于原子中 心的原子核与核外电子构成的，由此可推出的原子结构模 型为C。(3)α粒子由2个质子和2个中子构成，带正电， 原子核也带正电，故α粒子轰击金箔时，不可能出现被原子 核吸引而靠近原子核的轨迹，故运动轨迹不可能的是bc。 11.A1个N2O分子中含有2个氮原子和1个氧原子， 1个NO分子中含有2个氮原子和3个氧原子；故1个氧 原子的质量为(1个NO3分子的质量一1个NO分子的 质量)×号-2,1个氮原子的质量为1个N0分子 的质量-1个氧原子的质量)×2 13n-n 4 ：氧原子的相对 m-n 原子质量=31一m义 2 28(m-n) 氮原子的相对原子 3n-17m 14 质量为14：则N0,的相对分子质量为14X2+28(m一心× 3n-m 56m 3=3n一m 12.(1)2714(2)2.657×1026kg(3)锂 〔解析)(1)若一个铝原子的质量是4.482×1026kg,则铝 原子的相对原子质量是4482X10”g≈27。已知 1.993×106kg×2 铝原子核中有13个质子，相对原子质量的整数值=质子数十 中子数，则铝原子中的中子数是27一13=14。(2)若氧原 子的相对原子质量是16，设一个氧原子的质量是x, x =16,x≈2.657×1026kg。(3)原 1.993×100kg×12 1 子的相对原子质量与其实际质量成正比，由于相对原子质 量的大小关系是铝>锂，故相同质量的锂和铝，锂含有的 原子个数更多。 第3课时原子核外电子排布离子 1.C离子可以通过失去或得到电子转变成原子，C错误。 2.C钠原子失去1个电子形成钠离子，电子的质量非常 小，钠原子和钠离子的质量主要集中在质子和中子上，故 两者质量几乎相等，A正确。一个氯原子得到1个电子形 成具有相对稳定结构的氯离子，B正确。带相反电荷的钠 离子与氯离子相互作用形成氯化钠，氯化钠是由离子构成 的，不存在氯化钠分子，C错误。电子带负电，钠原子在反 应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，D正确。 3.(1)7非金属(2)CE 〔解析)(1)在原子中，核内质子数=核外电子数，因此x一 35一2一8一18=7，该原子的最外层有7个电子，大于4，其 属于非金属原子。(2)题图乙A~E所示的微观粒子中，C 的最外层有8个电子，具有相对稳定结构；E的最外层电子 数与题图甲所示原子的最外层电子数相同，均为7，则两者 化学性质相似。 4.CFe、Fe+、Fe3+的质子数（即核电荷数）相同，且质量 几乎相等，但核外电子数不同，电子层结构也不相同。 5.BM不一定表示非金属原子，也可能表示的是离子，A 错误。若x为9，即题图所示微观粒子的质子数为9，核外 电子数为10，质子数<核外电子数，则M为阴离子，B正 确。x可能是7、8、9、10、11、12、13等，C错误。相对原子 质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”,且由该结构示 意图无法求出其相对原子质量，D错误。 6.D带电荷的粒子不一定是离子，如电子带负电荷，A错 误；氨气是稀有气体，氨原子的最外层电子数为2，并且最 外层电子数为8的粒子也可能为离子，B错误；有些离子 (如原子团)在化学变化中可再分，C错误；原子失去电子后 形成阳离子，得到电子后形成阴离子，D正确」 7.Bb一a和d一c分别表示X和Y原子的中子数，虽然 。X+和Y的电子层排布完全相同，但是X、Y原子中的 中子数不一定相等，A错误。a一n表示X+的核外电子 数，c十m表示dY的核外电子数，因为X+和dYm的 电子层排布完全相同，所以a一n与c十m相等，B正确。 a十n表示X原子的质子数加上失去的电子数，c一m表示Y 原子的质子数减去得到的电子数，由X+和dY一的电子层 排布完全相同可得，a十n>c一m,C错误。b一n表示X原 子核内质子数与中子数之和减去失去的电子数，d十m表示 Y原子核内质子数与中子数之和加上得到的电子数，由于中 子数不一定相等，因此b一n不一定等于d十，D错误。 8.(1)得S2-(2)10(3)CD 〔解析)(1)B原子的电子层数为3，最外层电子数为6，则 其核外电子排布为2、8、6，在原子中，核外电子数=质子 数，则B原子的质子数为2十8十6=16，为硫原子，硫原子 在化学变化中易得2个电子形成带两个单位负电荷的硫离 子，硫离子的符号是$2。(2)C原子的相对原子质量为 20,且C原子的核外电子层数为2、最外层电子数为8，则核 内质子数为2十8=10。相对原子质量≈质子数十中子数， 则该原子核内的中子数为20一10=10。(3)A原子对应镁 原子，B原子对应硫原子，C原子对应氖原子，D原子对应 氨原子，C、D原子都达到了相对稳定结构，化学性质相似。 9.(1)原子分子离子(2)①铝原子稀有气体原 子②原子阴离子③12Mg2+④178 解析)(2)①当y=3时，x=2+8+3=13,质子数为13 的原子是铝原子；当x=18时，该原子是质子数为18的氩 原子，属于稀有气体原子。②当x=10+y时，该粒子的 质子数=核外电子数，是原子；当x<10十y时，该粒子的 质子数<核外电子数，是阴离子。③当y=2时，x=2十 8+2=12,是镁原子，镁原子在化学反应中容易失去最外层 的2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为 Mg+。④若题图表示的粒子的化学符号是R,即为 R原子得到1个电子形成的阴离子，则y=8,x=2十 8+8-1=17. 方法归纳 构成物质的微观粒子的判断方法 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。金属、 某些固态非金属、稀有气体由原子直接构成，只含非金 属原子的物质（如氧气、二氧化碳等）一般由分子构成， 由金属原子与非金属原子相互结合而成的物质（如氯化 钠、硫酸铜等)一般由离子构成。 10.(1)11(2)①四种元素的原子的最外层电子数相同 ②从锂到铷，四种物质的熔、沸点均逐渐降低③从锂到 铷，与冷水反应程度越来越剧烈（合理答案均可） 〔解析)(2)描述原子结构方面的规律从最外层电子数入 手，描述物理性质方面的规律从熔、沸点入手，描述化学性 质方面的规律从与冷水反应的剧烈程度入手。 方法归纳 归纳法的应用 归纳法是化学教学以及其他学科学习中最常用的 方法之一，是人们认识事物、发现规律的重要途径。所 谓归纳法是指由一系列的具体事实概括出一般性的原 理或规律，它是一种常用的推理方法。例如元素周期表 中每个周期或每个族元素的排列规律就是依据各元素 原子的核外电子排布归纳总结出来的。通过具体事实 归纳出一殷的原理，用归纳出的一般原理可以更好地认 识一些具体事实。 第2节组成物质的化学元素 1.C CF SO2Li所含元素中，碳、氟、硫、氧属于非金属元 素，锂属于金属元素。