第八章 水溶液中的离子反应与平衡（综合训练）（山东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以弱电解质电离、沉淀溶解平衡为核心，通过概念辨析、图像分析、实验计算及工业情境题，系统整合水溶液离子反应规律，体现化学观念与科学思维的综合应用。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|5题（如第1题弱电解质判断）|概念辨析、原理判断|从弱电解质电离本质到电离常数应用，构建概念→判据→验证的逻辑链| |平衡原理|6题（如第7题沉淀洗涤）|图像分析、K值计算|沉淀溶解平衡与电离平衡联动，通过Qc与Ksp比较分析平衡移动| |实验计算|2题（如第16题食醋滴定）|实验操作、数据处理|酸碱中和滴定原理→误差分析→实际应用，强化科学探究能力| |综合情境|7题（如第17题炼锌渣提锗）|工业流程、跨模块综合|整合电离、水解、沉淀转化，体现真实问题解决中的科学态度与责任|

第八章 水溶液中的离子反应与平衡（综合训练） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列项目不能证明HNO2是弱电解质的是 选项 项目 A 测定0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH B 将pH=3的HNO2溶液稀释10倍，测定稀释后溶液的pH C 向0.1 mol·L-1的HNO2溶液中加入少量NaNO2固体，测定加入前后溶液的pH是否变化 D 比较HNO2溶液、盐酸的导电性强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．测定0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH，若其pH>1，则说明HNO2为弱电解质，A不符合题意；B．若HNO2为强电解质，将pH=3的HNO2溶液加水稀释10倍，稀释后溶液的pH=4，若HNO2为弱电解质，稀释后溶液的pH范围是3<pH<4，B不符合题意；C．向0.1 mol·L-1的HNO2溶液中加入少量NaNO2固体，若pH发生变化，则说明HNO2为弱电解质，C不符合题意；D．HNO2溶液和盐酸的浓度不确定，不能通过比较HNO2溶液、盐酸的导电性强弱来判定HNO2是否为弱电解质，D符合题意；故选D。 2．羟胺（）稀溶液中，的电离方程式为。对羟胺稀溶液进行如下操作，相关说法正确的是 A．常温下，加入少量，羟胺的电离平衡逆向移动，电离平衡常数K减小 B．常温下，加入少量，羟胺的电离平衡正向移动，的电离度增大 C．常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D．适当升高溶液的温度，羟胺的电离平衡正向移动，增大 【答案】D 【解析】A．加入固体，溶液中浓度增大，羟胺的电离平衡逆向移动，但电离平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，A错误；B．加入固体，溶解后溶液中总浓度增大，电离平衡正向移动，但弱电解质浓度越大电离度越小，故的电离度减小，B错误；C．弱碱稀溶液加少量水稀释，溶液中浓度减小，常温下水的离子积不变，故浓度增大，并非所有离子浓度都减小，C错误；D．羟胺的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，增大，减小，故增大，D正确；故选D。 3．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D．常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000 mL，均等于6 【答案】A 【解析】A．乳酸为弱酸，稀溶液加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，增大，但溶液体积增大的影响占主导，故减小，A正确；B．滴加少量盐酸，强酸完全电离使直接增大，乳酸电离平衡逆向移动，但最终仍变大，B错误；C．电离常数仅与温度有关，恒温下不变，仍为，C错误；D．醋酸、乳酸均为弱酸，稀释时电离平衡正向移动，的两种酸稀释100倍后均小于5，不可能等于6，D错误；故选A。 4．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 B. pH=1的溶液： C. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 D. 和溶液均显碱性，浓度相同时的较大，则 【答案】C 【详解】A．和为同类型难溶物，可溶于稀硫酸说明其溶解度更大，因此 ，A正确，不符合题意；B．溶液中电荷守恒为，物料守恒为，联立可得 ，B正确，不符合题意；C．未指明强酸和强碱的元数，若等浓度等体积的一元强酸与二元强碱混合，碱过量溶液，反之酸过量，不一定，C错误，符合题意；D．强碱弱酸盐溶液pH越大，对应酸根离子水解程度越强，对应酸的酸性越弱、越小，因此 ，D正确，不符合题意；故选C。 5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 C．相同温度下，0.1 mol/L 的HX、HY、HZ溶液，HX溶液的pH最小 D．能够发生反应HZ+Y-=HY+Z- 【答案】D 【解析】A．相同温度下，酸的电离常数越大酸性越强，根据数值可知酸性顺序为：，A错误；B．电离常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下的电离常数相同，B错误；C．相同浓度下，酸性越强溶液中浓度越大，越小，酸性最强，因此溶液最小，C错误；D．酸性强于，根据强酸制弱酸的原理，反应能够发生，D正确；故选D。 6．用0.10 mol·L-1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的FeSO4溶液。下列说法或操作正确的是 A．滴定前，用FeSO4溶液润洗锥形瓶2～3次 B．将KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中 C．反应的离子方程式为5Fe2＋＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O D．若平行实验测得消耗KMnO4溶液的体积为10.00 mL，则c[FeSO4(aq)]=0.20 mol·L-1 【答案】C 【解析】A．滴定前用溶液润洗锥形瓶，会导致锥形瓶内待测液溶质偏多，消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，锥形瓶不能润洗，A错误；B．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛装在酸式滴定管中，B错误；C．酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平后的离子方程式为，C正确；D．根据反应关系式，可得，不是，D错误；故选C。 7．沉淀溶解平衡对分离沉淀时如何选择洗涤剂具有指导作用。制得的沉淀用不同洗涤液洗涤，的溶解损失不同。已知：常温下，，。下列有关说法正确的是 A．常温下，水中的溶解性： B．常温下，悬浊液中 C．用蒸馏水洗涤沉淀比用稀硫酸洗涤造成沉淀的溶解损失小 D．用溶液洗涤沉淀，将引入杂质 【答案】D 【解析】A．和均为AB型难溶电解质，溶解度，计算得，，故溶解性，A错误；B．饱和溶液中，常温下中性溶液，故，B错误；C．稀硫酸中存在，同离子效应会抑制溶解，因此用稀硫酸洗涤沉淀的溶解损失更小，蒸馏水洗涤损失更大，C错误；D．悬浊液中，加入溶液时，离子积，会生成沉淀，引入杂质，D正确；故选D。 8．某温度下的水溶液中，，。与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度低于 B．该温度下水的离子积 C．该温度下溶液的 D．向点溶液中加入适量溶液，可实现点向点移动 【答案】A 【分析】横坐标为，对应水溶液中，越大，代表溶液中浓度越小；纵坐标为，对应水溶液中，越大，代表溶液中浓度越小。 【解析】A．水的电离为吸热过程，该温度下水的离子积，大于时的，说明该温度高于，A错误；B．由图可知直线上任意点满足 ，水的离子积，B正确；C．溶液中，则，，C正确；D．b点坐标为，即、，溶液呈碱性；加入适量HCl后，溶液中增大（x减小）、减小（y增大），可移动到a点（），D正确；故选A。 9．酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L B．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D．甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂 【答案】B 【解析】A．观察曲线b起点，常温下，氢氧化钠溶液的，，氢氧化钠的物质的量浓度为，A正确；B．曲线b的pH逐渐降低，所以b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，B错误；C．P点时恰好完全中和，溶质为氯化钠，溶液呈中性，C正确；D．强酸、强碱相互滴定，滴定终点溶液为中性，指示剂可选择酚酞或甲基橙，D正确；故选B。 10．（2026·山东东营·二模）常温下，将0.01 mol AgCl投入1 L水中，逐渐加入NaCl固体调节至(饱和)，体系中与关系如下图，表示含银微粒、、、的物质的量，下列说法正确的是 A．Ⅱ线所示物质微粒为 B．反应的平衡常数 C．在溶液中 D．当时，AgCl固体溶解可表示为： 【答案】B 【分析】：随着增大，同离子效应使不断减小，不断增大，因此I线对应。：初始投入0.01 mol AgCl，大部分以固体形式存在，n(AgCl) ~ 0.01 mol， ~2，且随c(Cl-)变化很小，因此IV线对应。配离子：越大，越容易生成高配位的，增大更快，减小更快，因此下降更快的Ⅲ线对应，Ⅱ线对应，据此分析选项。 【解析】A．据分析可知，曲线Ⅱ对应，A错误； B．反应的平衡常数，取，此时，即，则，B正确； C．溶液中含氯的离子有Cl-、[AgCl2]-、[AgCl4]3-，溶液中含Ag的离子有Ag+、[AgCl2]-、[AgCl4]3-，溶液中含Cl的离子中Cl来自AgCl、NaCl的电离，含Ag的离子中Ag来自AgCl的电离，根据物料守恒，因此，与选项C不符，C错误； D．当时，已经超过，因此AgCl溶解主要生成，不是，D错误； 故选B。 二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．(24-25 高三上·山东临沂百师联盟·期末)室温下，通过下列实验探究草酸(乙二酸：H2C2O4)及其盐的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH，测得pH约为1.3 2 向5mL 0.1 mol·L -1 H2C2O4溶液中滴几滴同浓度的NaHCO3溶液，有气泡产生 3 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中加入过量0.2 mol·L -1 CaCl2溶液，产生白色沉淀 4 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，且产生气泡 下列有关说法正确的是 A．草酸是弱电解质，其电离方程式为：H2C2O42H++C2O B．实验2的离子方程式为：2HCO+ H2C2O4=C2O+2CO2↑+2H2O C．实验3反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(C2O)<Ksp(CaC2O4) D．实验4的离子方程式为2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O 【答案】D 【详解】A．0.1 mol·L-1H2C2O4溶液的pH约为1.3，说明H2C2O4是弱酸，二元弱酸是分步电离的，故A错误； B．过量H2C2O4与NaHCO3反应生成的盐是酸式盐NaHC2O4，故B错误； C．实验3反应静置后的上层清液是CaC2O4的饱和溶液，c(Ca2+)·c(C2O)=Ksp(CaC2O4)，故C错误； D．C2O有还原性，可被酸性KMnO4溶液氧化，离子方程式为：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，故D正确； 故选D。 12．室温时，向20mL的两种酸HA、HB中分别滴加NaOH溶液，其pH变化如图所示。 下列说法正确的是 A．同浓度的两种酸中由水电离氢离子的浓度： B．a点，溶液中微粒浓度： C．滴加NaOH溶液至pH=7时，HA溶液需要的NaOH溶液的体积要小 D．若用NaOH溶液滴定两种酸的时候，使用甲基橙作指示剂 【答案】BC 【详解】A．HB的pH是1，说明它是强酸，同体积同浓度的情况下，强酸电离出的多，对水的电离抑制程度更大，所以由水电离的氢离子浓度就小，选项A错误； B．a点，HA和NaA的物质的量相等，根据物料守恒：，选项B正确； C．滴加NaOH溶液至pH=7时，HB溶液需要20mLNaOH，而HA溶液若加入20mLNaOH则溶液呈碱性，所以HA溶液需要的NaOH体积要少，选项C正确； D．滴加20mLNaOH溶液时，HA与NaOH反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，因此使用碱性条件下变色的指示剂，如酚酞，甲基橙是酸性指示剂，不适合用，选项D错误。 答案选BC。 13．（2026·山东东营·一模）常温下，实验室常用邻二氮菲(Phen)检测溶液中的，用HCl或NaOH调节初始浓度均为与Phen混合溶液的pH(假定溶液体积不变)，溶液中含Phen的微粒有Phen、Phen、，溶液中lgX曲线随pH变化如图：(X表示或)。 已知：，、，下列说法正确的是 A．用HCl调至时， B．Phen的电离可表示为，电离常数 C．常温下反应的平衡常数 D．若人眼能感知到的最低浓度为，检测时最低pH为2 【答案】A 【分析】存在平衡：，，则，由此可见与pH是一次函数关系，故图中一条直线代表与pH的关系，曲线代表与pH的关系，据此解答。 【详解】A．根据电荷守恒：，当pH=2时，，，无沉淀，根据物料守恒：，代入电荷守恒，选项中等式成立，A正确； B．的，当pH=4.7时，，此时，则，B错误； C．由图可知的极限值是15.3，那么，此时远大于，则，常温下反应的平衡常数，C错误； D．开始沉淀时，，计算得出开始沉淀最小pH是6.85，pH在2附近时，还没沉淀，根据元素守恒：，当的最低浓度为，则，即，根据图像的点可知，此时pH＞2，D错误； 故选A。 14．（2026·山东青岛·一模）分析常温下在不同pH的溶液中可能产物。图1曲线表示溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2曲线符合或，起始，由图1得到。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．时，溶液中 C．若溶液起始和pH如b点所示，会发生反应 D．若溶液起始和pH如c点所示，平衡后溶液中存在 【答案】BD 【分析】碳酸的两步电离：，；，。 由图1：交点：，得；交点：，得。图2中，增大时，、均增大，的溶度积，，，随增大，呈线性增大，故曲线I为的溶解平衡线，曲线II为的溶解平衡线，曲线上方为过饱和溶液，曲线下方为不饱和溶液，据此分析。 【详解】A．由分析知，曲线II为的溶解平衡线，由a点和图1知，时，物质的量分数，，则，则，数量级为，A错误； B．，时，B正确； C．由图知，b点在曲线I的下方，，溶液未饱和，没有沉淀生成，因此不会发生，C错误； D．由图知，c点在曲线II的上方，，有沉淀生成，部分进入沉淀，因此平衡后溶液中游离的所有含碳粒子的总浓度小于，D正确； 故选BD。 15．（2026·山东潍坊·一模）25℃时，分别向足量的难溶盐和粉末中加入稀酸调节pH(此过程中无气体逸出)，平衡时溶液中或与pH的关系如图所示。已知25℃时，，，。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表随pH的变化 B． C．pH=1.8时，体系中 D．pH=10时，体系中有AgOH析出 【答案】BC 【详解】A．和的溶度积常数分别为和。向难溶盐粉末中滴加稀酸的过程中，发生离子反应：，使溶液中浓度降低，沉淀溶解，进而使阳离子浓度增加。从图像可以看出，当pH较低时，曲线Ⅰ的阳离子浓度大于曲线Ⅱ，结合溶度积常数表达式可知，曲线Ⅰ表示的浓度，曲线Ⅱ表示的浓度，A错误； B．从图像可以看出，当pH=7.2时，溶液中的浓度为。溶液中的浓度为，溶液中的浓度为，此时溶液中，则。对于该溶液存在物料守恒：，代入以上结果可得，解得，则，B正确； C．由图像可知，当pH=7.2时，，与选项B分析同理，可计算得出。当pH=1.8时，，，对于该溶液有物料守恒：，则，解得，C正确； D．当pH=10时，溶液中的浓度为，浓度为。此时，，代入物料守恒方程，代入溶度积常数关系式可得，则。溶液中与的离子积为，因此不会有AgOH沉淀析出，D错误； 故答案选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。时，的。 (1)配制的溶液，需用量筒量取的体积为___________。 (2)的醋酸溶液中的物质的量浓度约为___________(保留两位小数，忽略水的电离)。 (3)时测得溶液，时，溶液中，水电离产生的___________。(填“>”或“<”) (4)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量。 I．实验步骤 ①量取食用白醋，加水稀释至，摇匀即得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________做指示剂。 ③用溶液进行滴定，滴定终点的现象是___________。 Ⅱ．实验记录 实验数据 滴定次数 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理 ④___________。 【答案】(1)25.0 (2)0.57 (3)> (4)酚酞 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.7500 【解析】（1）根据稀释定律 ，已知 ，，，代入得； （2）醋酸电离平衡为 ，。pH=2.5时，，且 ，因此； （3）NaAc溶液中，水解促进水的电离，因此水电离产生的； （4）① 滴定醋酸（弱酸）用NaOH（强碱）时，滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂；② 滴定终点的现象为：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③四次滴定中，第1次数据偏差较大，舍去；取第2、3、4次数据的平均值：。滴定反应：，因此20.00mL稀释液中，稀释液是由10.00mL白醋定容至100mL，因此原白醋中。 17．（12分）（2026·山东潍坊·一模）锗是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领域。一种从炼锌渣(含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中提取锗的工艺流程如下： 已知：“还原酸浸”时Ge、Ga元素转为Ge4+、Ga3+；GeO2是两性氧化物。 回答下列问题： (1)“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4，则ZnFe2O4发生反应的化学方程式为___________，所得滤渣主要成分除S外还有___________(填化学式)。 (2)“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除Fe2+，还有的金属离子为___________。 (3)“沉镓”过程得到Ga(OH)3，加入NaHCO3的作用为___________；“中和”过程中生成GeO2，则“中和”过程发生反应的离子方程式为___________。 (4)“水解”操作所得GeO2中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH，再加入MgCl2，生成MgGeO3以回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，pH应小于___________。 已知：，，。 (5)“真空还原”产物还有Na5P3O10、H3PO4等，则每生成1 mol Na5P3O10，反应转移的电子的物质的量为___________mol；在不同温度、不同浓度的条件下，Ge元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为___________。 【答案】(1) SiO2 (2)Mn2+、Zn2+ (3) 调节pH，便于生成Ga(OH)3 (4)10.3 (5) 20 2.5%，1100℃ 【分析】炼锌渣(含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中加入稀硫酸、ZnS经过“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4、Ge(SO4)2、Ga2(SO4)3，SiO2不溶于酸，由于ZnFe2O4中的Fe为+3价、MnO2中Mn为+4价，溶解后Fe、Mn均被还原得到+2价，因此ZnS中的-2价S被氧化为0价S，则滤渣主要成分为SiO2和S；“还原酸浸”后的溶液中加入萃取剂分离Ge4+、Ga3+（有机相）与Fe2+、Mn2+、Zn2+（水相），则萃余液中含有Zn2+、Fe2+和Mn2+，含Ge4+、Ga3+的有机相中加入NH4F分离Ga3+（有机相）和Ge4+（水相），有机相加入稀硫酸反萃取后加入碳酸氢钠沉镓得到Ga(OH)3，再经历一系列过程得到金属Ga，水相加入氨水中和后，Ge4+转化为GeO2，再经氯化蒸馏、水解后，在GeO2中加入NaH2PO2·H2O真空还原得到GeO，再经历一系列过程得到金属Ge。 【详解】（1）ZnFe2O4与稀硫酸、ZnS反应中，ZnFe2O4中的+3价Fe还原得到+2价Fe，ZnS中-2价S被氧化为0价S，化学方程式为；据分析，滤渣主要成分为SiO2和S； （2）据分析，萃余液中含有Zn2+、Fe2+和Mn2+； （3）“沉镓”过程加入NaHCO3消耗调节过量的稀硫酸调节pH为碱性，便于生成Ga(OH)3；“中和”Ge4+被氨水转化为GeO2，化学方程式为； （4）“水解”操作中GeO2首先溶于NaOH得到可溶性Na2GeO3，然后加入MgCl2发生反应，当时，则，即，则，，即溶液的pH应小于10.3。 （5）“真空还原”中GeO2与NaH2PO2·H2O反应得到GeO、Na5P3O10、H3PO4，Ge由+4价还原为+2价，P由+1价氧化为+5价，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为：10GeO2+5NaH2PO2·H2O=10GeO+Na5P3O10+2H3PO4+7H2O，则每生成1 mol Na5P3O10，反应转移的电子的物质的量为20 mol；如图所示，1200℃与1100℃时Ge元素产率相差较小，从节约资源的角度考虑NaH2PO2·H2O的质量分数为2.5%、温度为1100℃时，Ge元素产率最大，即为最佳反应条件。 18．（12分）脱硫脱硝是实现火电、钢铁等行业超低排放，打赢蓝天保卫战的核心技术手段。 (1)氨法脱硫是一种脱硫效率高的方法，发生的主要反应如下： （ⅰ）   （ⅱ）   （ⅲ）   ___________（用含和的式子表示）。 (2)配制钴氨溶液的原理为：，，t℃下控制溶液的为时，测得含钴离子的百分比随pH变化见图1。 ①基态价层电子的轨道表示式为___________。 ②当时，下列说法正确的是___________。 A．中的配位数为4 B．中的配位原子是 C．增大的浓度，平衡正向移动，该反应平衡常数不变 D．当的消耗速率等于的生成速率时，反应达到平衡状态 ③表示变化的曲线是________（用之间的字母填写）。 ④当时，计算反应的平衡常数________（写出计算过程，结果保留三位有效数字）。 已知：，，，。 (3)钴氨法脱硝的反应过程如图2： ①的化学式为，其中钴的化合价为___________。 ②转化为反应的平衡常数为K，随的变化如图3所示，则该反应的___________0（填“>”“=”或“<”）。 ③若生成的和的物质的量分别为和，且，则理论上吸收物质的量为的NO需要___________（结果用含和y的代数式表示）。 【答案】(1) (2) BC d 时发生的反应为，读取图中的数据点，当和相等，，， ， (3) +2 < 【详解】（1）根据盖斯定律：反应（ⅲ）可由反应（ⅰ）乘以2再减去反应（ⅱ）得到，则； （2）①是27号元素，基态的价层电子排布式为：，价层电子轨道表示式为： ②A．配离子中的配体是、，配位数，A错误； B．配离子中的配体是、，配位原子分别是原子，B正确； C．对于可逆反应，其平衡常数只随温度的改变而变化，温度不变时，不变；增大反应物浓度时，平衡正向移动，但温度不变，该反应的平衡常数不变，C正确； D．的消耗速率是正反应速率，的生成速率也是正反应速率，即，不一定等于，该可逆反应不一定达到平衡状态，D错误； 答案选BC。 ③向溶液中加入氨水时，pH值增大，发生反应，，这样曲线a表示的是的百分比变化，曲线b表示的是的百分比变化，以此类推，表示的百分比变化的是曲线d。所以答案是：d ④时发生的反应为，读取图中的数据点，当和相等，，，，。 （3）①的化学式为，整体显0价，“−O−O−”中的O显-1价，配离子显+2价，根据正负化合价之和为配离子所带电荷，所以其中的元素化合价为+2价。 ②转化为反应的平衡常数为K，随的变化如图3所示，随着横坐标增大，也即温度降低，纵坐标的值增大，也即平衡常数值增大；其他条件不变，降低温度，平衡常数增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理可推知，正反应是放热反应，焓变。 ③由图2可知该钴氨法脱硝的总反应（未配平），生成的和的物质的量分别为和，且，根据化合价升降法配平该方程式可得：，所以有，又，所以。 19．（12分）肼的化学式为N2H4，常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，粒子分布分数δ(X)随的关系如下图所示。[X的分布分数δ(X)=，X表示 N2H4或或 （1）肼为二元弱碱，肼在水溶液中电离分两步进行： 第一步电离：N2H4+H2O+OH- 第二步电离：___________ （2）结合上图，下列分析正确的是___________。 A．曲线B 代表N2H4的分布分数随-lgc(OH-)的关系 B．肼的电离平衡常数Kb1=1.0×10-6 C．当-lgc(OH-)=9.0时，存在[]>[N2H4]>[] D．N2H6Cl2溶液中存在2[Cl-]=[]+[N2H4]+[] （3）常温下，=时，溶液的pH=___________。 （4）常温下，N2H5Cl溶于水显酸性，通过计算简要说明原因___________。 N2H4催化氧化的产物与温度相关，反应如下： (i) N2H4(g) + O2(g) N2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-579kJ·mol-1 (ii)N2H4(g) + 2O2(g) 2NO(g) + 2H2O(g)  ΔH2=akJ·mol-1 （5）已知N2(g) + O2(g)2NO(g)  ΔH3=+180kJ·mol-1，计算a=___________。 （6）ΔH-TΔS随温度变化的趋势有几种情况(如图所示)，反应(i)对应的是___________(填序号)。 （7）产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如下图。关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误的是___________。 A．室温至400℃，通过改用其他催化剂，可使N2产率增大 B．温度从 400℃升到 900℃，反应(ii)平衡正向移动，使NO的产率增大 C．温度低于 400℃时，产物主要为无污染的气体 D．当N2与NO的产率相等时，参与反应的N2H4和O2的物质的量之比为3：4 （8）某温度下，向4L恒容密闭容器中充入1mol N2H4和2mol O2，发生上述两个反应，平衡时生成0.4mol NO和0.4mol N2.计算该温度下反应(ii)的平衡常数，K=___________。 【答案】（1） （2）BC （3）3.5 （4）的，而的水解常数为，水解大于电离，故溶液显酸性 （5）-399 （6）④ （7）B （8）0.1 【解析】（1）肼为二元弱碱，说明肼可在水中电离出氢氧根，结合第一步电离方程式，继续电离的第二步方程式：。 （2）A．根据肼的二级电离方程式，随着越大，即变小，酸性增强，一直增大即用曲线C表示，一直减小即用曲线A表示，先增大后减小即用曲线B表示，A错误； B．肼的电离平衡常数，A、B两曲线的交点代表，此时，，B正确； C．当时，根据图像数据可得存在>>，C正确； D．根据物料守恒，溶液中存在=2[++]，D错误； 故选BC。 （3）肼的电离平衡常数，C、B两曲线的交点代表，此时，。。常温下，=时，，，，pH=3.5。 （4）常温下，N2H5Cl溶于水既会发生电离平衡也会发生水解平衡，的，而的水解常数为，水解大于电离，故溶液显酸性。 （5）根据盖斯定律，反应ii=反应i+反应iii，ΔH2=-579+180=-399 kJ·mol-1。 （6）反应i是放热熵增的反应，故在任何温度下其ΔH-TΔS均小于0，在任何温度下均自发进行，故选 ④。 （7）A．图像所示产率是单位时间内的产率，400℃温度较低反应未达到平衡，可通过改用其他催化剂提高反应速率，从而使产率增大，A正确； B．反应ii是放热反应，温度从 400℃升到 900℃，反应(ii)平衡逆向移动，使NO的产率减小，B错误； C．根据图像可知，温度低于 400℃时，产物主要为氮气，是无污染的气体，C正确； D．当与NO的产率相等时，设生成的、NO的物质的量均为x mol，则反应i消耗x mol、x mol，反应ii消耗、x mol，参与反应的和的物质的量之比为，D正确； 故选B。 （8）某温度下，向4 L恒容密闭容器中充入1mol和2mol ，发生上述两个反应，平衡时生成0.4 mol NO和0.4 mol ，则反应i消耗、0.4 mol，生成0.8 mol ；反应ii消耗、0.4 mol，生成0.4 mol 。平衡时，，，，，。 20．（12分）将富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。一种富集烟气中的方法示意图如下： （1）写出“吸收”过程对应的化学方程式：___________。 在温度25℃下，浓度均为0.1 的4种溶液pH如下： 溶质 pH 11.6 9.7 10.0 4.5 （2）据表中和的pH，___________(填“能”或“不能”)判断非金属性C<S。 （3）向溶液中通入一定量气体，不可能发生的离子反应为___________。(不定项) A． B． C． D． （4）等物质的量浓度的和的混合溶液中，有关微粒的浓度关系正确的是___________。(双选) A． B． C． D．与在催化剂作用下可转化为，体系中发生的主要反应如下： ①   ②   （5）如果仅发生反应①，下列能够说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A． B．与物质的量之比不再变化 C．气体平均分子量不再变化 D．气体总质量不再变化 （6）研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：___________。 在催化剂作用下，将1 mol 、3 mol 投入反应器，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如图。 已知： 产率 （7）随温度升高逐渐增大、随温度升高逐渐减小的原因是___________。 （8）在240℃达到平衡时，的产率为___________%。若除反应①和②不考虑其他反应，体系___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。 【答案】（1） （2）不能 （3）D （4）AC （5）C （6）   （7）升高温度，反应①平衡向逆反应方向移动，随温度升高逐渐减小，而反应②平衡向正反应方向移动，且移动程度大于反应①，总体转化率增大。 （8） 3 吸收 3.45 【解析】（1）“吸收”过程中K2CO3吸收烟气中的CO2生成KHCO3，化学方程式为。 （2）、均存在电离平衡和水解平衡，且不是S元素的最高价含氧酸，故无法比较C、S的非金属性强弱。 （3）需根据SO2通入量（少量、过量）判断产物，由浓度均为0.1mol/L碳酸钾、碳酸氢钾、亚硫酸钾、亚硫酸氢钾溶液的pH可知，酸性强弱（）及反应规律分析各选项离子方程式的合理性。 A．的酸性强于，当SO2适量时，反应可以发生，A正确； B．当SO2少量时，过量，生成和，反应可以发生，B正确； C．当SO2过量时，H2SO3足量，会生成CO2和，离子方程式为，C正确； D．该反应不符合强酸制弱酸规律，因为与SO2反应时，SO2溶于水生成H2SO3，即使SO2少量，也会生成而不是直接生成CO2；若SO2过量则生成，不可能直接生成和CO2，所以该反应不可能发生，D错误； 故选D。 （4）A．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，在等物质的量浓度的和的混合溶液中，电荷守恒式应为，A正确； B．混合溶液中电荷守恒式为，物料守恒为，两式整理得，B错误； C．设和的物质的量浓度均为c，则，，所以，C正确； D．等物质的量浓度的和的混合溶液中，的水解程度大于水解程度，所以，D错误； 故选AC。 （5）A．反应①中，∶∶1时才达到平衡，不满足比例关系，说明反应没有达到平衡，A不符合题意； B．与H2O是生成物，按1∶1生成，无论是否平衡，物质的量之比始终为1∶1，不能说明平衡，B不符合题意； C．反应①是气体体积变化的反应，总质量不变，平均摩尔质量，当平均分子量（即平均摩尔质量）不再变化时，说明n总不变，能说明平衡，C符合题意； D．反应①中所有物质都是气体，根据质量守恒，总质量始终不变，不能说明平衡，D不符合题意； 故选C。 （6）由盖斯定律可知反应①-反应②可得目标方程：  。 （7）随温度升高逐渐增大、随温度升高逐渐减小的原因是反应①为放热反应，反应②为吸热反应，随温度升高，反应①平衡向逆反应方向移动，随温度升高逐渐减小，而反应②平衡向正反应方向移动，且移动程度大于反应①，总体转化率增大。 （8）在240℃达到平衡时，CO2平衡转化率=15%，选择性=20%，则生成n()=1 mol×0.15×0.2=0.03 mol，则的产率为，反应①放热×0.03mol=1.47 kJ；1 mol×15%×80%=0.12 mol二氧化碳参与反应②，反应②吸热×0.12 mol=4.92 kJ，故在240℃达到平衡时，体系吸收的热量为4.92 kJ -1.47 kJ =3.45kJ。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八章 水溶液中的离子反应与平衡（综合训练） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列项目不能证明HNO2是弱电解质的是 选项 项目 A 测定0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH B 将pH=3的HNO2溶液稀释10倍，测定稀释后溶液的pH C 向0.1 mol·L-1的HNO2溶液中加入少量NaNO2固体，测定加入前后溶液的pH是否变化 D 比较HNO2溶液、盐酸的导电性强弱 A．A B．B C．C D．D 2．羟胺（）稀溶液中，的电离方程式为。对羟胺稀溶液进行如下操作，相关说法正确的是 A．常温下，加入少量，羟胺的电离平衡逆向移动，电离平衡常数K减小 B．常温下，加入少量，羟胺的电离平衡正向移动，的电离度增大 C．常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D．适当升高溶液的温度，羟胺的电离平衡正向移动，增大 3．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D．常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000 mL，均等于6 4．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 B. pH=1的溶液： C. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 D. 和溶液均显碱性，浓度相同时的较大，则 5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 C．相同温度下，0.1 mol/L 的HX、HY、HZ溶液，HX溶液的pH最小 D．能够发生反应HZ+Y-=HY+Z- 6．用0.10 mol·L-1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的FeSO4溶液。下列说法或操作正确的是 A．滴定前，用FeSO4溶液润洗锥形瓶2～3次 B．将KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中 C．反应的离子方程式为5Fe2＋＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O D．若平行实验测得消耗KMnO4溶液的体积为10.00 mL，则c[FeSO4(aq)]=0.20 mol·L-1 7．沉淀溶解平衡对分离沉淀时如何选择洗涤剂具有指导作用。制得的沉淀用不同洗涤液洗涤，的溶解损失不同。已知：常温下，，。下列有关说法正确的是 A．常温下，水中的溶解性： B．常温下，悬浊液中 C．用蒸馏水洗涤沉淀比用稀硫酸洗涤造成沉淀的溶解损失小 D．用溶液洗涤沉淀，将引入杂质 8．某温度下的水溶液中，，。与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度低于 B．该温度下水的离子积 C．该温度下溶液的 D．向点溶液中加入适量溶液，可实现点向点移动 9．酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L B．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D．甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂 10．（2026·山东东营·二模）常温下，将0.01 mol AgCl投入1 L水中，逐渐加入NaCl固体调节至(饱和)，体系中与关系如下图，表示含银微粒、、、的物质的量，下列说法正确的是 A．Ⅱ线所示物质微粒为 B．反应的平衡常数 C．在溶液中 D．当时，AgCl固体溶解可表示为： 二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．(24-25 高三上·山东临沂百师联盟·期末)室温下，通过下列实验探究草酸(乙二酸：H2C2O4)及其盐的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH，测得pH约为1.3 2 向5mL 0.1 mol·L -1 H2C2O4溶液中滴几滴同浓度的NaHCO3溶液，有气泡产生 3 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中加入过量0.2 mol·L -1 CaCl2溶液，产生白色沉淀 4 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，且产生气泡 下列有关说法正确的是 A．草酸是弱电解质，其电离方程式为：H2C2O42H++C2O B．实验2的离子方程式为：2HCO+ H2C2O4=C2O+2CO2↑+2H2O C．实验3反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(C2O)<Ksp(CaC2O4) D．实验4的离子方程式为2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O 12．室温时，向20mL的两种酸HA、HB中分别滴加NaOH溶液，其pH变化如图所示。 下列说法正确的是 A．同浓度的两种酸中由水电离氢离子的浓度： B．a点，溶液中微粒浓度： C．滴加NaOH溶液至pH=7时，HA溶液需要的NaOH溶液的体积要小 D．若用NaOH溶液滴定两种酸的时候，使用甲基橙作指示剂 13．（2026·山东东营·一模）常温下，实验室常用邻二氮菲(Phen)检测溶液中的，用HCl或NaOH调节初始浓度均为与Phen混合溶液的pH(假定溶液体积不变)，溶液中含Phen的微粒有Phen、Phen、，溶液中lgX曲线随pH变化如图：(X表示或)。 已知：，、，下列说法正确的是 A．用HCl调至时， B．Phen的电离可表示为，电离常数 C．常温下反应的平衡常数 D．若人眼能感知到的最低浓度为，检测时最低pH为2 14．（2026·山东青岛·一模）分析常温下在不同pH的溶液中可能产物。图1曲线表示溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2曲线符合或，起始，由图1得到。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．时，溶液中 C．若溶液起始和pH如b点所示，会发生反应 D．若溶液起始和pH如c点所示，平衡后溶液中存在 15．（2026·山东潍坊·一模）25℃时，分别向足量的难溶盐和粉末中加入稀酸调节pH(此过程中无气体逸出)，平衡时溶液中或与pH的关系如图所示。已知25℃时，，，。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表随pH的变化 B． C．pH=1.8时，体系中 D．pH=10时，体系中有AgOH析出 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。时，的。 (1)配制的溶液，需用量筒量取的体积为___________。 (2)的醋酸溶液中的物质的量浓度约为___________(保留两位小数，忽略水的电离)。 (3)时测得溶液，时，溶液中，水电离产生的___________。(填“>”或“<”) (4)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量。 I．实验步骤 ①量取食用白醋，加水稀释至，摇匀即得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________做指示剂。 ③用溶液进行滴定，滴定终点的现象是___________。 Ⅱ．实验记录 实验数据 滴定次数 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理 ④___________。 17．（12分）（2026·山东潍坊·一模）锗是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领域。一种从炼锌渣(含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中提取锗的工艺流程如下： 已知：“还原酸浸”时Ge、Ga元素转为Ge4+、Ga3+；GeO2是两性氧化物。 回答下列问题： (1)“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4，则ZnFe2O4发生反应的化学方程式为___________，所得滤渣主要成分除S外还有___________(填化学式)。 (2)“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除Fe2+，还有的金属离子为___________。 (3)“沉镓”过程得到Ga(OH)3，加入NaHCO3的作用为___________；“中和”过程中生成GeO2，则“中和”过程发生反应的离子方程式为___________。 (4)“水解”操作所得GeO2中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH，再加入MgCl2，生成MgGeO3以回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，pH应小于___________。 已知：，，。 (5)“真空还原”产物还有Na5P3O10、H3PO4等，则每生成1 mol Na5P3O10，反应转移的电子的物质的量为___________mol；在不同温度、不同浓度的条件下，Ge元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为___________。 18．（12分）脱硫脱硝是实现火电、钢铁等行业超低排放，打赢蓝天保卫战的核心技术手段。 (1)氨法脱硫是一种脱硫效率高的方法，发生的主要反应如下： （ⅰ）   （ⅱ）   （ⅲ）   ___________（用含和的式子表示）。 (2)配制钴氨溶液的原理为：，，t℃下控制溶液的为时，测得含钴离子的百分比随pH变化见图1。 ①基态价层电子的轨道表示式为___________。 ②当时，下列说法正确的是___________。 A．中的配位数为4 B．中的配位原子是 C．增大的浓度，平衡正向移动，该反应平衡常数不变 D．当的消耗速率等于的生成速率时，反应达到平衡状态 ③表示变化的曲线是________（用之间的字母填写）。 ④当时，计算反应的平衡常数________（写出计算过程，结果保留三位有效数字）。 已知：，，，。 (3)钴氨法脱硝的反应过程如图2： ①的化学式为，其中钴的化合价为___________。 ②转化为反应的平衡常数为K，随的变化如图3所示，则该反应的___________0（填“>”“=”或“<”）。 ③若生成的和的物质的量分别为和，且，则理论上吸收物质的量为的NO需要___________（结果用含和y的代数式表示）。 19．（12分）肼的化学式为N2H4，常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，粒子分布分数δ(X)随的关系如下图所示。[X的分布分数δ(X)=，X表示 N2H4或或 （1）肼为二元弱碱，肼在水溶液中电离分两步进行： 第一步电离：N2H4+H2O+OH- 第二步电离：___________ （2）结合上图，下列分析正确的是___________。 A．曲线B 代表N2H4的分布分数随-lgc(OH-)的关系 B．肼的电离平衡常数Kb1=1.0×10-6 C．当-lgc(OH-)=9.0时，存在[]>[N2H4]>[] D．N2H6Cl2溶液中存在2[Cl-]=[]+[N2H4]+[] （3）常温下，=时，溶液的pH=___________。 （4）常温下，N2H5Cl溶于水显酸性，通过计算简要说明原因___________。 N2H4催化氧化的产物与温度相关，反应如下： (i) N2H4(g) + O2(g) N2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-579kJ·mol-1 (ii)N2H4(g) + 2O2(g) 2NO(g) + 2H2O(g)  ΔH2=akJ·mol-1 （5）已知N2(g) + O2(g)2NO(g)  ΔH3=+180kJ·mol-1，计算a=___________。 （6）ΔH-TΔS随温度变化的趋势有几种情况(如图所示)，反应(i)对应的是___________(填序号)。 （7）产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如下图。关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误的是___________。 A．室温至400℃，通过改用其他催化剂，可使N2产率增大 B．温度从 400℃升到 900℃，反应(ii)平衡正向移动，使NO的产率增大 C．温度低于 400℃时，产物主要为无污染的气体 D．当N2与NO的产率相等时，参与反应的N2H4和O2的物质的量之比为3：4 （8）某温度下，向4L恒容密闭容器中充入1mol N2H4和2mol O2，发生上述两个反应，平衡时生成0.4mol NO和0.4mol N2.计算该温度下反应(ii)的平衡常数，K=___________。 20．（12分）将富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。一种富集烟气中的方法示意图如下： （1）写出“吸收”过程对应的化学方程式：___________。 在温度25℃下，浓度均为0.1 的4种溶液pH如下： 溶质 pH 11.6 9.7 10.0 4.5 （2）据表中和的pH，___________(填“能”或“不能”)判断非金属性C<S。 （3）向溶液中通入一定量气体，不可能发生的离子反应为___________。(不定项) A． B． C． D． （4）等物质的量浓度的和的混合溶液中，有关微粒的浓度关系正确的是___________。(双选) A． B． C． D．与在催化剂作用下可转化为，体系中发生的主要反应如下： ①   ②   （5）如果仅发生反应①，下列能够说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A． B．与物质的量之比不再变化 C．气体平均分子量不再变化 D．气体总质量不再变化 （6）研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：___________。 在催化剂作用下，将1 mol 、3 mol 投入反应器，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如图。 已知： 产率 （7）随温度升高逐渐增大、随温度升高逐渐减小的原因是___________。 （8）在240℃达到平衡时，的产率为___________%。若除反应①和②不考虑其他反应，体系___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八章 水溶液中的离子反应与平衡（综合训练） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D A C D C D A B B 二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 D BC A BD BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）(1)25.0 (2)0.57 (3)> (4)酚酞 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.7500 17．（12分）(1) SiO2 (2)Mn2+、Zn2+ (3) 调节pH，便于生成Ga(OH)3 (4)10.3 (5) 20 2.5%，1100℃ 18．（12分）(1) (2) BC d 时发生的反应为，读取图中的数据点，当和相等，，， ， (3) +2 < 19．（12分）（1） （2）BC （3）3.5 （4）的，而的水解常数为，水解大于电离，故溶液显酸性 （5）-399 （6）④ （7）B （8）0.1 20．（12分）（1） （2）不能 （3）D （4）AC （5）C （6）   （7）升高温度，反应①平衡向逆反应方向移动，随温度升高逐渐减小，而反应②平衡向正反应方向移动，且移动程度大于反应①，总体转化率增大。 （8） 3 吸收 3.45 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $