第06讲 物质的量（专项训练）（江苏专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以物质的量为核心，系统覆盖7大考向，从基础概念到综合计算，构建“概念-应用-探究”递进式训练体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础演练|7考向，含选择、填空、计算|聚焦概念辨析（Nₐ判断）、公式应用（c、Vₘ计算）|物质的量→气体摩尔体积/浓度→含量/化学式确定，形成概念衍生链| |重难创新|含热重分析、滴定实验题|结合图像数据处理、多步反应计算|从定量计算到实验探究，体现科学探究与实践素养| |真题实战|涵盖近3年高考题|注重情境化问题（如工业流程、实验误差分析）|对接高考命题趋势，强化科学态度与责任|

第06讲 物质的量（专项训练） 考向01 物质的量与气体摩尔体积 1．【答案】（1）49 g 0.3 mol （2）2∶1 28∶17 （3）11.2 L 0.4 mol 2．【答案】（1）17∶16 （2）80% （3）5(a＋b－d) g·mol－1 （4）a．①＜②小于＜③ b．②＜③小于＜① c．②＜③＜① 考向02 阿伏加德罗常数 3．【答案】B 4．【答案】A 5．【答案】B 6．【答案】D 考向03 物质的量浓度及溶液配制 7．【答案】B 8．【答案】D 9．【答案】D 10．【答案】A 11．【答案】实验Ⅰ．待烧杯中的溶液恢复至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，将洗涤液也都注入该容器；加蒸馏水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 滴入1～2滴二苯胺磺酸钠指示剂，用c mol·L－1 K2Cr2O7溶液至滴定终点，记录消耗K2Cr2O7溶液的体积 实验Ⅱ．（2）D （3）偏小 考向04 物质含量的计算 12．【答案】90% 13．【答案】94.8% 14．【答案】98.20% 15．【答案】（1） （2）随着质量的增加，分解产生更多的HCl与NdFeB废料中的、发生反应，生成更多可溶性的，使铁元素的浸出率逐渐增大 （3）温度低于时反应速率较慢，导致Nd元素浸出率低；温度高于时，分解速率过快，HCl逸出速率大于HCl参与反应的速率，导致Nd元素浸出率降低 （4）7 （5） 晾干过程中失去部分结晶水；晶体制备过程中混有杂质 考向05 物质化学式的确定 16．【答案】(NH4)4Re(SO4)4·H2O 考向06 热重分析图像计算 17．【答案】MoO3 18．【答案】（2）①O2 ②2∶1 ③将Fe2(SO4)3转化为难溶性的Fe2O3易与Ce2(SO4)3分离 考向07 滴定计算 19【答案】通过计算可得n(MnO2)=1.1×10-4mol，m(MnO2)= n(MnO2)M (MnO2)=0.0957g，计算软锰矿中的质量分数： 20．【答案】86.45% n(Fe2＋)总＝0.5000 mol·L－1×5.00×10－3 L＝2.500×10－3 mol。 由MnO4－～5Fe2＋知过量的n(Fe2＋)＝5n(MnO4－)＝5×0.01000 mol·L－1×12.00×10－3 L＝6.000×10－4 mol，与VO2＋反应的n(Fe2＋)＝2.500×10－3 mol－6.000×10－4 mol＝1.900×10－3 mol。 由V2O5～2VO2＋～2Fe2＋知n(V2O5)＝1.900×10－3 mol×＝9.500×10－4 mol，V2O5样品的纯度为w(V2O5)＝×100%＝86.45% 21．【答案】96.0% 重难·创新演练 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】98.75% 4．【答案】（2）2MnCO3＋O2＋2H2O＝2MnO(OH)2＋2CO2 （3）3∶4 5．【答案】（1） 随着添加量增大，更多的被氧化为，反应消耗增多，水解生成，导致铁元素浸出率下降 在等金属离子的催化下，易分解损失，氧化剂利用率下降 （2）pH过大，易生成沉淀损失；pH过小，抑制H2GeL3沉淀生成 （3） 酸浸氧化 6．【答案】4.925% 7．【答案】（1）2CuSO4+2NaI+Na2SO3+H2O2CuI↓+2NaHSO4+Na2SO4 静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成 能将废液中的碘元素最终均转化为CuI，比只加CuSO4可制得更多的CuI （2）B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤至最后一次洗涤滤液中加入K4[Fe(CN)6]，无红褐色沉淀生成 （3）先将I2与浓盐酸混合，再滴入NaClO3溶液 （4）溶解花生油和ICl，使其充分混合 当滴入最后半滴标准液，蓝色恰好褪去，且30s不变色 101.6 8．【答案】（1） （2）球形冷凝管(或冷凝管) （3） 降低三草酸合铁酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率 （4） （5）滴加最后半滴高锰酸钾标准液，锥形瓶内溶液变为浅红色，且半分钟内颜色不再变化 (或或) 偏大 真题·实战演练 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】D 4．【答案】B 5．【答案】B 6．【答案】（1）滴液漏斗 干燥HCN气体 （2）AB （3） （4）防止见光分解 ＜ （5） 偏小 7．【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 （2）50% （3）液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性 （4）避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （5）BD （6）A 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第06讲 物质的量（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 物质的量与气体摩尔体积 考向02 阿伏加德罗常数 考向03 物质的量浓度及溶液配制 考向04 物质含量的计算 考向05 物质化学式的确定 考向06 热重分析图像计算 考向07 滴定计算 重难·创新演练 真题·实战演练 考向01 物质的量与气体摩尔体积 1．C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。 （1）0.5 mol H2SO4分子的质量为_____________；0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量为_________。 （2）等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为____________，等质量的NH3和N2物质的量之比为____________。 （3）标准状况下，0.5 mol N2的体积约为________________，8.96 L CO2气体的物质的量为____________。 2．填写下列空白。 （1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。 （2）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为________。 （3）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。 （4）现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列： a．质量：____________________(填序号，下同)； b．分子数目：___________________； c．相同状况下气体的体积：_______________。 考向02 阿伏加德罗常数 3．向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氨水中的数目为 B．中σ键的数目为 C．常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为 D．0.5 mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为 4．（2025·江苏省部分重点中学高三摸底）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下11.2 L CH4和22.4 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为NA B．18 g H218O中含有10NA个中子 C．1.000 mol·L－1 HClO4溶液中含有NA个H＋ D．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 5．工业上，可将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，发生反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4 L Cl2中含有2NA个氯原子 B．反应中每生成1.8 g H2O就会转移0.1NA电子 C．0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液中ClO－的数目为0.2NA D．常温下，1 L pH＝12的Ca(OH)2溶液中OH－的数目为0.02NA 6．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．12 g C(金刚石)中含有C-C数目为 B．含有的孤电子对数为 C．中C的杂化类型为 D．该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为1.2 mol 考向03 物质的量浓度及溶液配制 7．某200mL植物培养液由、、三种溶质配制，其溶液中，若向该溶液中加入足量NaOH并加热可发生反应。下列关于该培养液的说法错误的是 A．最多可产生 B．配制时需称量的质量为6.96g C．也可由、两种溶质配制 D．将该营养液稀释至1L，溶液中 8．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 9．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 10．配制约 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误的是 A．由于不存在400 mL容量瓶，故使用200 mL容量瓶配制两次溶液备用 B．配制该溶液应使用分析天平称量NaOH固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平 C．溶解NaOH固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液也转移至容量瓶 D．定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水 11．实验室利用K2Cr2O7溶液测定含有少量杂质(不参与反应)的FeSO4·nH2O中的n值。具体实验过程如下： 实验Ⅰ．称取a g FeSO4·nH2O样品，用足量稀硫酸在烧杯中充分溶解后，______________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。从容量瓶中移取溶液25.00 mL于锥形瓶中，________________________________________________________________，重复上述实验2～3次。 实验Ⅱ．称取a g FeSO4·nH2O样品，加热至恒重，剩余固体质量为b g。 （1）已知：K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液时，可用二苯胺磺酸钠指示液判断滴定终点。请补充完整实验Ⅰ的实验方案(须使用的试剂和仪器：蒸馏水，c mol·L－1 K2Cr2O7溶液，二苯胺磺酸钠指示液，胶头滴管，玻璃棒，100 mL容量瓶)。 （2）实验Ⅰ接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为____(填字母)。 A． B． C． D． （3）若盛放标准液的滴定管未润洗，则测定的n值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 考向04 物质含量的计算 12．铁红(Fe2O3)是一种用途广泛的颜料，用某烧渣(主要成分为Fe2O3，含少量SiO2)制备铁红的流程如下: 产品中Fe2O3质量分数的测定:称取已干燥的产品1.000 g，将其置于500 mL锥形瓶中，加入适量的盐酸并加热使其完全反应，然后滴加足量的SnCl2溶液，发生反应：2Fe3＋＋Sn2＋＝2Fe2＋＋Sn4＋，充分反应后，除去其中过量SnCl2；再向锥形瓶中逐滴加入0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，发生反应：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液18.75 mL，计算产品中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。 13．（2025·江苏省南通市海安市开学考节选）FePO4可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。 测定LiFePO4纯度 准确称取18.000 g产品，用稀硫酸溶解，将所得溶液定容至250 mL，然后取出25.00 mL溶液放入锥形瓶中，滴加3滴二胺磺酸钠指示剂，用0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫稳定半分钟，平行滴定3次，平均消耗标准液K2Cr2O7溶液18.00 mL(Cr2O72－Cr3＋)。产品的纯度为___________。(写出计算过程) 14．K3[Fe(C2O4)3]•3H2O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。 将FeC2O4•2H2O加入如图所示的三颈烧瓶中(部分仪器略去)，加入饱和K2C2O4溶液，维持温度在40℃左右，缓缓滴加过量H2O2溶液，滴加完后，加热溶液至微沸状态持续1 min。冷却后，加入H2C2O4溶液，浓缩结晶得到K3[Fe(C2O4)3]•3H2O。 测定样品纯度。称取2.5 00 g样品，加水溶解，并加入少量H2SO4－H3PO4混酸，配成100.0 mL溶液，量取10.00 mL溶液，水浴加热，趁热用0.04000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4标准溶液的体积。重复实验三次，平均消耗KMnO4溶液15.00 mL(杂质不与KMnO4溶液反应)。 计算样品中K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的纯度___________(写出计算过程)。 15．(2026·江苏镇江·一模)钕铁硼(NdFeB)磁性材料是重要的稀土资源，在新能源、电子信息和高端制造等行业应用广泛。以NdFeB废料[主要含、和等]为原料制备氧化钕的流程如下： （1）氯化焙烧后金属元素以氯化物形式存在，发生反应的化学方程式为_______。 （2）与废料的质量比对铁元素浸出率的关系如图-1所示，到区间，随着质量增加，铁元素浸出率逐渐增大的原因为_______。 （3）氯化焙烧温度对NdFeB废料中Nd元素浸出率的关系如图-2所示，时Nd元素浸出率最高的原因为_______。 （4）已知：，沉铁后的溶液中，沉铁后，若继续滴加氨水，当溶液的_______时，开始沉淀。 （5）草酸“沉钕”后所得晶体，将该晶体洗净、自然晾干。准确称取146.40g晾干后晶体，置于马弗炉中，在下灼烧约2小时，确保草酸钕完全分解为氧化钕()。将所得固体在干燥器中冷却至室温再准确称量，得。 ①计算晶体的纯度_______。 ②分析计算所得结果的原因_______。(写出计算过程)。 考向05 物质化学式的确定 16．（2025·江苏省江宁中学、镇江一中12月联考）铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼钼废渣(主要含ReS2、MoS2、FeS2和SiO2)为原料提取铼的工艺流程图如图： 硫酸铼(Ⅳ)铵[(NH4)aReb(SO4)c·mH2O]是制备高纯铼基础产品，为测定其组成进行如下实验： ①称取3.300 g样品配成100 mL溶液M。 ②取10.00 mL溶液M，用0.05 mol·L－1的BaCl2标准溶液滴定，恰好完全沉淀，进行三次平行实验，平均消耗40.00 mL BaCl2标准溶液。 ③另取10.00 mL溶液M，加足量浓NaOH溶液并加热，生成标准状况下气体44.80 mL。 通过计算确定硫酸铼铵的化学式为________________________________。（铼的相对原子质量为186） 考向06 热重分析图像计算 17．MoS2(Mo的化合价为＋4)被誉为“固体润滑油王”。不溶于水，也不溶于大多数有机溶剂，对空气中少量的NH3具有高灵敏度检测性能(气敏性)，是优良的NH3传感器检测材料。 将(NH4)2MoS4在空气中加热可得MoS2，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图所示。（钼的相对原子质量为96） 450℃～550℃时，得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为___________。(写出计算过程) 18．三价铈(Ce3＋)在颜料工业及生物工程中有着重要的作用，可以从催化剂废料(主要成为CeO2、Fe2O3及少量惰性杂质)中回收制备Ce3＋。 （1）硫酸焙烧：将催化剂废料粉碎后与浓硫酸混合，控制焙烧温度200℃～300℃，将催化剂中的CeO2、Fe2O3转化为Ce(SO4)2、Fe2(SO4)3，Ce(SO4)2的分解温度为450～500℃、Fe2(SO4)3的分解温度为550～625℃。 （2）选择性分解：将硫酸焙烧后的产物放入石英管式炉中加热，Ce(SO4)2、Fe2(SO4)3分别转化为Ce2(SO4)3、Fe2O3。 ①选择性分解时还生成两种气体，分别为SO3和________。 ②将12 g的硫酸焙烧后的产物在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示，该产物中n(Ce3＋)∶n(Fe3＋)的比值___________(写出计算过程)。 ③“选择性分解”将Fe2(SO4)3转化为Fe2O3的目的是_____________________________________。 考向07 滴定计算 19．(2026·江苏南京市大厂高级中学·二模)利用“电解”溶液，可获得比较纯的。含量的方法如下： 步骤一：称取样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。 步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液，计算软锰矿中的质量分数，写出计算过程___________。已知：(未配平) 20．（2025·江苏省盐城市射阳中学上学期一模）五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如下： NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取1.000 g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100 mL (VO2)2SO4溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00 mL 0.5000 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00 mL。 已知：VO2＋＋Fe2＋＋2H＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O；MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。 计算V2O5样品的纯度(写出计算过程)。___________。 21．从分金渣(主要成分为AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示： 已如Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓(白色)，测定所制银样品纯度的过程为(杂质不反应)： ①称取制备的银样品1.0800 g，加适量稀硝酸溶解，定容到100 mL容量瓶中。 ②准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点时溶液变为血红色。 ③重复②的操作2次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为24.00 mL。 计算样品中银的质量分数___________(写出计算过程)。 重难·创新演练 1．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法错误的是 A．实验开始时，O2和N2的密度之比为8∶7 B．12:30～13:30时间范围内CO2压强最大 C．若容器的容积为22.4 L，12:30时CO2原子个数等于3NA D．光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 2．草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。 I．制备 步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。 步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。 Ⅱ．纯度测定 称取制得的草酸晶体，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述实验，下列说法正确的是 A．65%浓硝酸()的物质的量浓度约为13.6mol·L-1 B．草酸晶体的产率为 C．配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025cVmol·L-1 D．草酸晶体的纯度为 3．（2025·江苏省徐州市二模）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se6)的流程如下： 通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600 g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL 溶液； 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL Na2S2O3溶液。 已知：H2SeO3＋4I－＋4H＋＝Se↓＋2I2＋3H2O； I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。 计算灰硒产品中Se的质量分数为___________。 4．实验室以碳酸锰矿(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料可制得高纯MnCO3。 （1）焙烧：将碳酸锰矿与(NH4)2SO4在温度为300～500 ℃下进行焙烧。 （2）制备MnCO3：向净化后的MnSO4溶液在搅拌下缓慢滴加沉淀剂NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。MnCO3在空气中，一段时间后会生成MnO(OH)2，写出该反应的化学方程式: ________________________________________________________。 （3）MnCO3在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。 770 ℃时，计算剩余固体中n(Mn)∶n(O)为_________(写出计算过程)。 5．(2026·江苏扬州·一模)从氧化锌烟尘(主要含ZnO、ZnS、FeOx、GeOx)中回收锌的部分流程如下 （1）酸浸氧化。向氧化锌烟尘样品中加入一定量0.5mol·L-1H2SO4和MnO2。 ①此过程ZnS被转化为Zn2+和S，其离子方程式为___________。 ②元素浸出率与MnO2用量关系如图所示。 随着MnO2添加量大于4％，铁元素浸出率趋势变化的可能原因是___________。 ③从氧化剂利用率角度分析，不用H2O2代替MnO2的理由是___________。 （2）沉锗。若用H2L表示单宁酸，“沉锗”的反应原理可表示为Ge4++3H2LH2GeL3↓+4H+。在加入单宁酸前，应调节溶液的最佳pH为2.5，原因是___________。 （3）“沉锗”后的溶液经除杂浓缩可得ZnSO4溶液。 ①测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取5.00 mL ZnSO4溶液，加水稀释至200 mL；取50.00 mL稀释后溶液，调节溶液的pH=10，用0.1000 mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液25.00 mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度___________(写出计算过程)。 ②ZnSO4溶液经过惰性电极电解后，所得溶液可循环用于该流程中的___________步骤。 6．（2025·江苏省南通市调研）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 准确称取某含金单质的试样4.000 g，加入王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]，将Au转化成氯金酸(化学式为HAuCl4，是具有强氧化性的一元强酸，能被Fe2＋还原为Au)，加热除去过量的HNO3，过滤，在不断搅拌下，加入过量0.200 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液60.00 mL，充分反应，二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。计算试样中金的质量分数(写出计算过程)。（金的相对原子质量为197） 7．(2026·江苏如皋·一模)碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的过程如下： 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。 （1）“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①写出生成CuI时发生反应的化学方程式：___________。 ②判断滴加CuSO4溶液时，I-已经沉淀完全的方法是___________。 ③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4。则加入Na2SO3的作用是___________。 （2）补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗，___________，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器) （3）碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是___________。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3) （4）花生油碘值的测定过程为：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05mol·L-1 ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉为指示剂，用0.02mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入异己烷的作用是___________。 ②判断滴定到达终点的现象是___________。 ③该花生油的碘值为___________g。 8．(2026·江苏南京第九中学·二模)某小组同学用如图装置，以六水合硫酸亚铁铵溶液、氨水和草酸氢钾溶液为原料，制备三草酸合铁酸钾晶体，并测定产品的纯度。 实验步骤如下。 ①利用如图1装置，采用水浴加热，制取沉淀。 ②向制得的沉淀中缓慢滴入草酸氢钾溶液，不断搅拌至溶液呈透明的翠绿色，即可得到产物溶液，实验装置如图2，实验结束后将热水浴改为冰水浴。 已知：(相对分子质量为491)为亮绿色晶体，难溶于乙醇，时在水中的溶解度为时溶解度为。 （1）基态铁原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）制备三草酸合铁酸钾晶体时，步骤1装置中仪器A的名称为_______。 （3）滴加氨水的同时，加入溶液。写出该过程中反应的离子方程式：_______，实验结束后将热水浴改为冰水浴的目的是_______。 （4）为亮绿色晶体，常用作感光剂，可用于晒制蓝图。 ①在强光下分解生成草酸亚铁且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为_______。 ②晒制蓝图时，以溶液为显色剂。显色反应中生成的蓝色物质的化学式为_______。 （5）测定三草酸合铁酸钾晶体的纯度： 小组同学准确称取了产品，配成了溶液，取该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸，用标准液滴定至终点，进行了三次平行实验，平均消耗标准液(杂质不与标准液反应)。 ①滴定终点的现象是_______。 ②三草酸合铁酸钾晶体的纯度为_______。 ③若滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时滴定管尖嘴内无气泡，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 真题·实战演练 1．（2026·黑吉辽蒙卷）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 2．（2026·河南卷）下列图示中，实验操作符合规范的是 A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 3．（2026·陕晋青宁卷）某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B．Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C．Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小 D．Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 4．（2025·河北卷）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 5．（2025·山东卷）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 6．（2026·山东卷）一元弱酸HCN无色剧毒，熔点为-13℃，沸点为26℃，常温下易溶于水。在通风橱中用NaCN制备少量液态HCN，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________；装置b的作用为__________。 （2）装置甲、乙选用的控温物质依次为__________（填标号）。 A．水（50℃） B．冰盐混合物（-10℃） C．干冰—乙醇（-70℃） D．液氮（-196℃） （3）HCN制备完成后需进行的部分操作如下，正确顺序为__________（填序号）。 ①打开阀门K1通N2 ②停止滴加NaCN溶液 ③关闭阀门K3并切换三通阀K2至尾气处理 实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠（HCOONa），二者均具有较强还原性，测定HCOONa含量的实验步骤如下： Ⅰ．准确称取样品，配制溶液，移取该溶液至锥形瓶中，加适量溶液，边振摇边滴加溶液至出现棕褐色沉淀（已知：、均为白色沉淀，极易转化为棕褐色沉淀）。 Ⅱ．过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应中转化为。 Ⅲ．充分反应后，向锥形瓶中加入适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以形式存在。 Ⅳ．用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液体积为。 （4）步骤Ⅰ中滴加溶液时须选用棕色滴定管，原因是__________________；________（填“>”或“<”）；步骤Ⅱ中参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。 （5）测得样品中的质量分数为__________（用代数式表示）；若步骤Ⅲ所用标准溶液中有少量被空气中的氧化，则导致测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 7．（2024·全国甲卷）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为 。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A．溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用溶液润洗 C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第06讲 物质的量（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 物质的量与气体摩尔体积 考向02 阿伏加德罗常数 考向03 物质的量浓度及溶液配制 考向04 物质含量的计算 考向05 物质化学式的确定 考向06 热重分析图像计算 考向07 滴定计算 重难·创新演练 真题·实战演练 考向01 物质的量与气体摩尔体积 1．C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。 （1）0.5 mol H2SO4分子的质量为_____________；0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量为_________。 （2）等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为____________，等质量的NH3和N2物质的量之比为____________。 （3）标准状况下，0.5 mol N2的体积约为________________，8.96 L CO2气体的物质的量为____________。 【答案】（1）49 g 0.3 mol （2）2∶1 28∶17 （3）11.2 L 0.4 mol 【解析】（1）根据公式m＝nM＝0.5 mol×98 g·mol－1＝49 g，0.1 mol Al2(SO4)3，n(SO)＝0.3 mol；（2）NH3为4个原子的分子，N2为2个原子分子，故等物质的量的NH3和N2原子数之比为2∶1；等质量的NH3和N2物质的量之比为∶＝28∶17；（3）根据V＝nVm＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L，标准状况下，0.5 mol N2的体积约为11.2 L；n＝＝＝0.4 mol，8.96 L CO2气体的物质的量为0.4 mol。 2．填写下列空白。 （1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。 （2）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为________。 （3）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。 （4）现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列： a．质量：____________________(填序号，下同)； b．分子数目：___________________； c．相同状况下气体的体积：_______________。 【答案】（1）17∶16 （2）80% （3）5(a＋b－d) g·mol－1 （4）a．①＜②小于＜③ b．②＜③小于＜① c．②＜③＜① 【解析】（2）标准状况下，混合气体的平均摩尔质量为0.75 g·L－1×22.4 L·mol－1＝16.8 g·mol－1，设NH3的体积分数为x，则17x＋16(1－x)＝16.8，解得x＝0.8，即80%；（3）根据元素质量守恒，C的质量为(a＋b－d) g，则C的摩尔质量为＝5(a＋b－d) g·mol－1；（4）①32 g CH4的物质的量为2 mol；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体的物质的量为1 mol，其质量为36.5 g；③标准状况下33.6 L O2的物质的量为1.5 mol，其质量为32 g·mol－1×1.5 mol＝48 g。a.根据上述分析可知，三种物质的质量大小为①＜②＜③；b.根据N＝n·NA可知，气体分子数与其物质的量成正比，气体的物质的量大小为②＜③＜①，则三种气体含有分子数目大小为②＜③小于＜①；c.根据V＝n·Vm可知，相同条件下气体的体积与其物质的量成正比，气体的物质的量大小为②＜③＜①，则三种气体的体积大小为②＜③＜①。 考向02 阿伏加德罗常数 3．向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氨水中的数目为 B．中σ键的数目为 C．常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为 D．0.5 mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为 【答案】B 【解析】A．是弱电解质，在水溶液中仅部分电离，故氨水中的数目小于，A错误； B．1个中，2个分子共含6个N-H 键，还有2个Ag-N配位键，总计8个键，故中键的数目为，B正确； C．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于1mol，每个含10个电子，故含有电子的数目小于，C错误； D．1mol乙醛与足量银氨溶液反应转移2mol电子，故0.5mol乙醛完全反应转移电子的数目为，D错误； 故选B。 4．（2025·江苏省部分重点中学高三摸底）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下11.2 L CH4和22.4 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为NA B．18 g H218O中含有10NA个中子 C．1.000 mol·L－1 HClO4溶液中含有NA个H＋ D．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 【答案】A 【解析】A项，11.2 L CH4和22.4 L Cl2在标准状况下的物质的量分别为0.5 mol、1 mol。根据碳原子守恒可知0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应得到总物质的量为0.5 mol的含碳分子；每取代1个H消耗1个Cl2分子，则氯气不够，反应后无Cl2分子；每取代1个H的同时得到1个HCl分子，氯气不够，以1 mol Cl2计算，得到1 mol HCl分子，反应后分子总物质的量为0.5 mol含碳分子＋1 mol HCl分子＝1.5 mol，即分子数为NA，正确；B项，18 g H218O的物质的量为＝0.9 mol，其中氢原子无中子,氧原子中子数为18－8＝10，则0.9 mol该分子中中子数为0.9×10NA＝9NA，错误；C项，HClO4溶液体积未知，因此其物质的量无法计算，错误；D项，NO和O2在密闭容器中发生反应：2NO＋O2＝2NO2，但NO2会发生二聚反应形成N2O4，因此2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，错误。 5．工业上，可将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，发生反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4 L Cl2中含有2NA个氯原子 B．反应中每生成1.8 g H2O就会转移0.1NA电子 C．0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液中ClO－的数目为0.2NA D．常温下，1 L pH＝12的Ca(OH)2溶液中OH－的数目为0.02NA 【答案】B 【解析】A项，不清楚温度和压强，因此22.4 L Cl2气体的物质的量无法计算，错误；B项，根据反应方程式转移2 mol电子生成2 mol水即36 g，因此反应中每生成1.8 g H2O就会转移0.1NA电子，正确；C项，0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，体积未知，因此ClO－的数目无法计算，错误；D项，常温下，1 L pH＝12的Ca(OH)2溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1，因此1 L Ca(OH)2溶液中n(OH－)＝0.01 mol，OH－的数目为0.01NA，错误。 6．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．12 g C(金刚石)中含有C-C数目为 B．含有的孤电子对数为 C．中C的杂化类型为 D．该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为1.2 mol 【答案】D 【解析】A．12 g金刚石含1 mol C原子，每个C原子与周围4个C原子形成C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故1 mol C含有的C-C数目为，A错误； B．选项未说明是标准状况，无法确定的物质的量，无法计算孤电子对数，B错误； C．为直线形结构，中心C原子的杂化类型为杂化，C错误； D．反应中生成1 mol 时，2 mol 失去2 mol电子，1 mol C失去4 mol电子，共转移6 mol电子，故生成0.2 mol 时转移电子的物质的量为，D正确； 故选D 考向03 物质的量浓度及溶液配制 7．某200mL植物培养液由、、三种溶质配制，其溶液中，若向该溶液中加入足量NaOH并加热可发生反应。下列关于该培养液的说法错误的是 A．最多可产生 B．配制时需称量的质量为6.96g C．也可由、两种溶质配制 D．将该营养液稀释至1L，溶液中 【答案】B 【分析】植物培养液由、、三种溶质配制，其溶液中，根据电荷守恒， 【解析】A．=0.4mol/L，，加入足量NaOH并加热可完全转化为NH3，故n(NH3) = 0.08 mol，故A正确； B．根据钾元素守恒，K2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L，K2SO4的物质的量为，质量应为0.02mol× 174g/mol = 3.48 g，故B错误； C．用0.04mol(NH4)2SO4和0.04molKCl，可配制成200mL的溶液，c()=0.08mol/0.2L=0.4mol·L-1，故C正确； D．根据稀释前后硫酸根离子物质的量相等，稀释至1L后， = ，故D正确； 选B。 8．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 【答案】D 【解析】A．次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为23（Na）+35.5（Cl）+16（O）=74.5g/mol，A正确； B．根据c＝得，c(NaClO)＝≈4.0 mol·L-1，B正确； C．根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL×4.0 mol·L-1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，C正确； D．100mL溶液质量=100mL×1.19g/cm3=119g，溶质质量=119g×25%=29.75g；100mL水质量100g，混合后总质量=119g+100g=219g，溶质质量分数=≈13.6%>12.5%，D错误； 故选D。 9．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 【答案】D 【解析】实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则需选择500 mL容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水，D项符合题意。 10．配制约 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误的是 A．由于不存在400 mL容量瓶，故使用200 mL容量瓶配制两次溶液备用 B．配制该溶液应使用分析天平称量NaOH固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平 C．溶解NaOH固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液也转移至容量瓶 D．定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水 【答案】A 【解析】A．配制400mL无对应规格容量瓶的溶液时，应选择500mL容量瓶配制，用200mL容量瓶分两次配制会导致误差累积，无法满足滴定实验的精度要求，A错误； B．题中NaOH溶液浓度标注为，精度要求高，需使用分析天平称量，无分析天平条件时可使用普通天平，B正确； C．NaOH固体溶解放热，需冷却至室温后转移，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移洗涤液，可避免溶质损失、保证溶液浓度准确，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞缝隙处导致的正常现象，加水会稀释溶液使浓度偏低，故无需补加水，D正确； 故答案为A。 11．实验室利用K2Cr2O7溶液测定含有少量杂质(不参与反应)的FeSO4·nH2O中的n值。具体实验过程如下： 实验Ⅰ．称取a g FeSO4·nH2O样品，用足量稀硫酸在烧杯中充分溶解后，______________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。从容量瓶中移取溶液25.00 mL于锥形瓶中，________________________________________________________________，重复上述实验2～3次。 实验Ⅱ．称取a g FeSO4·nH2O样品，加热至恒重，剩余固体质量为b g。 （1）已知：K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液时，可用二苯胺磺酸钠指示液判断滴定终点。请补充完整实验Ⅰ的实验方案(须使用的试剂和仪器：蒸馏水，c mol·L－1 K2Cr2O7溶液，二苯胺磺酸钠指示液，胶头滴管，玻璃棒，100 mL容量瓶)。 （2）实验Ⅰ接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为____(填字母)。 A． B． C． D． （3）若盛放标准液的滴定管未润洗，则测定的n值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】实验Ⅰ．待烧杯中的溶液恢复至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，将洗涤液也都注入该容器；加蒸馏水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 滴入1～2滴二苯胺磺酸钠指示剂，用c mol·L－1 K2Cr2O7溶液至滴定终点，记录消耗K2Cr2O7溶液的体积 实验Ⅱ．（2）D （3）偏小 【解析】溶液配制步骤是是：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀；滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算。 实验Ⅰ．容量瓶配制溶液的操作步骤为将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，将洗涤液也都注入该容器；加蒸馏水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；根据操作可知，需要添加指示剂，故滴入1～2滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 K2Cr2O7溶液至滴定终点，记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。 实验Ⅱ．（2）实验Ⅰ接近滴定终点时，酸性重铬酸钾溶液需要使用酸式滴定管，加入半滴的操作是：将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下，故选D项；（3）若盛放标准液的滴定管未润洗，导致标准液的体积偏大，n(Fe2＋)偏大，使得测定的n值偏小。 考向04 物质含量的计算 12．铁红(Fe2O3)是一种用途广泛的颜料，用某烧渣(主要成分为Fe2O3，含少量SiO2)制备铁红的流程如下: 产品中Fe2O3质量分数的测定:称取已干燥的产品1.000 g，将其置于500 mL锥形瓶中，加入适量的盐酸并加热使其完全反应，然后滴加足量的SnCl2溶液，发生反应：2Fe3＋＋Sn2＋＝2Fe2＋＋Sn4＋，充分反应后，除去其中过量SnCl2；再向锥形瓶中逐滴加入0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，发生反应：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液18.75 mL，计算产品中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。 【答案】90% 【解析】滴定消耗18.75 mL 0．100 0 mol·L－1重铬酸钾溶液，则n(K2Cr2O7)＝0.100 0 mol·L－1×0.01875 mL＝1.875×10－3 mol，由2Fe3＋＋Sn2＋＝2Fe2＋＋Sn4＋、6Fe2＋＋Cr2＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O可得如下转化关系：3Fe2O3～6Fe3＋～K2Cr2O7，n(Fe2O3)＝3n(K2Cr2O7)＝3×1.875×10－3 mol，则样品中氧化铁的质量分数为×100%＝90%。 13．（2025·江苏省南通市海安市开学考节选）FePO4可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。 测定LiFePO4纯度 准确称取18.000 g产品，用稀硫酸溶解，将所得溶液定容至250 mL，然后取出25.00 mL溶液放入锥形瓶中，滴加3滴二胺磺酸钠指示剂，用0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫稳定半分钟，平行滴定3次，平均消耗标准液K2Cr2O7溶液18.00 mL(Cr2O72－Cr3＋)。产品的纯度为___________。(写出计算过程) 【答案】94.8% 【解析】n(K2Cr2O7)＝0.1000 mol·L－1×0.01800 L＝1.8×10－3 mol。 Cr2O72－Cr3＋、Fe2＋Fe3＋，n(Cr2O72－)×6＝n(Fe2＋)×1，n(Fe2＋)＝1.8×10－3 mol×6＝1.08×10－2 mol，则250 mL溶液中n(Fe2＋)＝0.108 mol，因此m(LiFePO4)＝ 0.108 mol×158 g·mol－1＝17.064 g，所以LiFePO4纯度为×100%＝94.8%。 14．K3[Fe(C2O4)3]•3H2O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。 将FeC2O4•2H2O加入如图所示的三颈烧瓶中(部分仪器略去)，加入饱和K2C2O4溶液，维持温度在40℃左右，缓缓滴加过量H2O2溶液，滴加完后，加热溶液至微沸状态持续1 min。冷却后，加入H2C2O4溶液，浓缩结晶得到K3[Fe(C2O4)3]•3H2O。 测定样品纯度。称取2.5 00 g样品，加水溶解，并加入少量H2SO4－H3PO4混酸，配成100.0 mL溶液，量取10.00 mL溶液，水浴加热，趁热用0.04000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4标准溶液的体积。重复实验三次，平均消耗KMnO4溶液15.00 mL(杂质不与KMnO4溶液反应)。 计算样品中K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的纯度___________(写出计算过程)。 【答案】98.20% 【解析】消耗高锰酸钾溶液的物质的量为0.04000 mol·L－1×0.015 00 L＝0.0006 mol，由反应离子方程式5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知则消耗的草酸的物质的量为0.0006 mol×＝0.0015 mol，则100 mL溶液中含有草酸的物质的量为0.015mol，由K3[Fe(C2O4)3]•3H2O～3H2C2O4可知n[K3[Fe(C2O4)3]•3H2O]＝0.0015 mol×＝0.005mol，所以m[K3[Fe(C2O4)3]•3H2O]＝ 0.005mol×491 g·mol－1＝2.455 g，则样品中K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的纯度w{K3[Fe(C2O4)3]•3H2O}＝×100%＝98.20%。 15．(2026·江苏镇江·一模)钕铁硼(NdFeB)磁性材料是重要的稀土资源，在新能源、电子信息和高端制造等行业应用广泛。以NdFeB废料[主要含、和等]为原料制备氧化钕的流程如下： （1）氯化焙烧后金属元素以氯化物形式存在，发生反应的化学方程式为_______。 （2）与废料的质量比对铁元素浸出率的关系如图-1所示，到区间，随着质量增加，铁元素浸出率逐渐增大的原因为_______。 （3）氯化焙烧温度对NdFeB废料中Nd元素浸出率的关系如图-2所示，时Nd元素浸出率最高的原因为_______。 （4）已知：，沉铁后的溶液中，沉铁后，若继续滴加氨水，当溶液的_______时，开始沉淀。 （5）草酸“沉钕”后所得晶体，将该晶体洗净、自然晾干。准确称取146.40g晾干后晶体，置于马弗炉中，在下灼烧约2小时，确保草酸钕完全分解为氧化钕()。将所得固体在干燥器中冷却至室温再准确称量，得。 ①计算晶体的纯度_______。 ②分析计算所得结果的原因_______。(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）随着质量的增加，分解产生更多的HCl与NdFeB废料中的、发生反应，生成更多可溶性的，使铁元素的浸出率逐渐增大 （3）温度低于时反应速率较慢，导致Nd元素浸出率低；温度高于时，分解速率过快，HCl逸出速率大于HCl参与反应的速率，导致Nd元素浸出率降低 （4）7 （5） 晾干过程中失去部分结晶水；晶体制备过程中混有杂质 【分析】NdFeB废料[主要含、(Ⅲ)和等]为原料，氯化焙烧后金属元素以氯化物形式存在，水浸过滤后，加入氨水沉铁，滤渣为，加入草酸沉钕后所得晶体，氧化焙烧后得到氧化钕()，据此解答。 【解析】（1）氯化焙烧后，Fe、Nd元素均转化为相应的氯化物，由题干信息可知，Nd的化合价为+3价，故化学方程式为； （2）铁元素的浸出率与HCl的浓度有关，故随着质量增加，铁元素浸出率逐渐增大，原因是分解产生更多的HCl与NdFeB废料中的、发生反应，生成更多可溶性的，使铁元素的浸出率逐渐增大； （3）时Nd元素浸出率最高，当温度低于时反应速率较慢，导致Nd元素浸出率低；当温度高于时，分解速率过快，HCl逸出速率大于HCl参与反应的速率，导致Nd元素浸出率降低； （4）当 时，开始沉淀，即，即，故答案为7； （5）①=，==，； ②分析所得结果偏大的原因：可能是样品中尚含有其他能在灼烧时亦生成的杂质（如）或晾干过程中失去部分结晶水，使得实际称得的Nd元素质量偏高，导致表观纯度超过100%。 考向05 物质化学式的确定 16．（2025·江苏省江宁中学、镇江一中12月联考）铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼钼废渣(主要含ReS2、MoS2、FeS2和SiO2)为原料提取铼的工艺流程图如图： 硫酸铼(Ⅳ)铵[(NH4)aReb(SO4)c·mH2O]是制备高纯铼基础产品，为测定其组成进行如下实验： ①称取3.300 g样品配成100 mL溶液M。 ②取10.00 mL溶液M，用0.05 mol·L－1的BaCl2标准溶液滴定，恰好完全沉淀，进行三次平行实验，平均消耗40.00 mL BaCl2标准溶液。 ③另取10.00 mL溶液M，加足量浓NaOH溶液并加热，生成标准状况下气体44.80 mL。 通过计算确定硫酸铼铵的化学式为________________________________。（铼的相对原子质量为186） 【答案】(NH4)4Re(SO4)4·H2O 【解析】由②可知10.00 mL溶液M中含SO42－的物质的量为0.05 mol·L－1×0.04 L＝0.002 mol，由③可知10.00 mL溶液M中含铵根离子的物质的量等于生成氨气的物质的量，n(NH)＝＝0.002 mol。 (NH4)aReb(SO4)c·mH2O中：a∶b＝0.002 mol∶0.002 mol＝1∶1，则有：NH4RebSO4·mH2O，结合化合物中各元素化合价的代数和为0可得：1×1＋4×b＝2，b＝，故化学式为：(NH4)4Re(SO4)4·mH2O，该物质的物质的量为＝0.0005 mol，其摩尔质量为＝660 g·mol－1，660＝18×4＋186＋96×4＋18m，m＝1，因此化学式为(NH4)4Re(SO4)4·H2O。 考向06 热重分析图像计算 17．MoS2(Mo的化合价为＋4)被誉为“固体润滑油王”。不溶于水，也不溶于大多数有机溶剂，对空气中少量的NH3具有高灵敏度检测性能(气敏性)，是优良的NH3传感器检测材料。 将(NH4)2MoS4在空气中加热可得MoS2，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图所示。（钼的相对原子质量为96） 450℃～550℃时，得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为___________。(写出计算过程) 【答案】MoO3 【解析】设(NH4)2MoS4的物质的量为1 mol，m[(NH4)2MoS4]＝260 g，则m(Mo)＝96 g，500℃得到的一种氧化物质量为144 g，则n(O)＝＝3 mol，n(Mo)∶n(O)＝1 mol∶3 mol＝1∶3，则该氧化物化学式为MoO3。 18．三价铈(Ce3＋)在颜料工业及生物工程中有着重要的作用，可以从催化剂废料(主要成为CeO2、Fe2O3及少量惰性杂质)中回收制备Ce3＋。 （1）硫酸焙烧：将催化剂废料粉碎后与浓硫酸混合，控制焙烧温度200℃～300℃，将催化剂中的CeO2、Fe2O3转化为Ce(SO4)2、Fe2(SO4)3，Ce(SO4)2的分解温度为450～500℃、Fe2(SO4)3的分解温度为550～625℃。 （2）选择性分解：将硫酸焙烧后的产物放入石英管式炉中加热，Ce(SO4)2、Fe2(SO4)3分别转化为Ce2(SO4)3、Fe2O3。 ①选择性分解时还生成两种气体，分别为SO3和________。 ②将12 g的硫酸焙烧后的产物在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示，该产物中n(Ce3＋)∶n(Fe3＋)的比值___________(写出计算过程)。 ③“选择性分解”将Fe2(SO4)3转化为Fe2O3的目的是_____________________________________。 【答案】（2）①O2 ②2∶1 ③将Fe2(SO4)3转化为难溶性的Fe2O3易与Ce2(SO4)3分离 【解析】该工艺流程原料为催化剂废料(主要成为CeO2、Fe2O3及少量惰性杂质)，目的回收制备Ce3＋，步骤为硫酸焙烧、选择性分解、浸取、萃取、转化，制得Ce2(CO3)3。 ①选择性分解时发生Ce(SO4)2、Fe2(SO4)3分别转化为Ce2(SO4)3、Fe2O3的反应，根据元素化合价变化，化学反应方程式分别为4Ce(SO4)22Ce2(SO4)3＋2SO3↑＋O2↑、Fe2(SO4)3Fe2O3＋3SO3↑，生成的两种气体为SO3、O2；②根据图像、结合Ce(SO4)2、Fe2(SO4)3分解温度分析，450～500℃固体质量变化的原因为Ce(SO4)2分解生成气体，气体挥发，减少的质量为生成的气体的质量，550～625℃固体质量变化的原因为Fe2(SO4)3分解生成气体，气体挥发，减少的质量为气体的质量，故根据化学方程式可列式计算n(Fe3＋)、n(Ce3＋)。 4Ce(SO4)22Ce2(SO4)3＋2SO3↑＋O2↑ ∆m 4 2×80 32 192 n[Ce(SO4)2] 1.92 ＝，解得n[Ce(SO4)2]＝0.4 mol，根据元素守恒，n(Ce3＋)＝ n[Ce(SO4)2]＝0.4 mol； Fe2(SO4)3Fe2O3＋3SO3↑ ∆m 1 3×80 240 n[Fe2(SO4)3] 2.40 ＝，解得n[Fe2(SO4)3]＝0.1 mol，根据元素守恒，n(Fe3＋)＝2n[Fe2(SO4)3]＝0.2 mol，则n(Ce3＋)∶n(Fe3＋)＝0.4 mol∶0.2 mol＝2∶1；③“选择性分解”后用蒸馏水将Ce2(SO4)3从产物中浸取出来，则“选择性分解”将Fe2(SO4)3转化为Fe2O3的目的是将Fe2(SO4)3转化为难溶性的Fe2O3易与Ce2(SO4)3分离；故答案为：O2；2∶1；将Fe2(SO4)3转化为难溶性的Fe2O3易与Ce2(SO4)3分离。 考向07 滴定计算 19．(2026·江苏南京市大厂高级中学·二模)利用“电解”溶液，可获得比较纯的。含量的方法如下： 步骤一：称取样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。 步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液，计算软锰矿中的质量分数，写出计算过程___________。已知：(未配平) 【答案】通过计算可得n(MnO2)=1.1×10-4mol，m(MnO2)= n(MnO2)M (MnO2)=0.0957g，计算软锰矿中的质量分数： 20．（2025·江苏省盐城市射阳中学上学期一模）五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如下： NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取1.000 g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100 mL (VO2)2SO4溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00 mL 0.5000 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00 mL。 已知：VO2＋＋Fe2＋＋2H＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O；MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。 计算V2O5样品的纯度(写出计算过程)。___________。 【答案】86.45% n(Fe2＋)总＝0.5000 mol·L－1×5.00×10－3 L＝2.500×10－3 mol。 由MnO4－～5Fe2＋知过量的n(Fe2＋)＝5n(MnO4－)＝5×0.01000 mol·L－1×12.00×10－3 L＝6.000×10－4 mol，与VO2＋反应的n(Fe2＋)＝2.500×10－3 mol－6.000×10－4 mol＝1.900×10－3 mol。 由V2O5～2VO2＋～2Fe2＋知n(V2O5)＝1.900×10－3 mol×＝9.500×10－4 mol，V2O5样品的纯度为w(V2O5)＝×100%＝86.45% 【解析】由反应MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，过量的Fe2＋物质的量为5×0.01000 mol·L－1×12.00×10－3 L＝6.000×10－4 mol；加入的Fe2＋的总物质的量为0.5000 mol·L－1×5.00×10－3 L＝2.500×10－3 mol，则与VO2＋反应的Fe2＋物质的量为2.500×10－3 mol－6.000×10－4 mol＝1.900×10－3 mol，根据反应VO2＋＋Fe2＋＋2H＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O知，VO2＋的物质的量为1.900×10－3 mol，根据V守恒，20.00 mL溶液中溶解的V2O5物质的量为1.900×10－3 mol×＝9.500×10－4 mol，V2O5样品的纯度为×100%＝86.45%。 21．从分金渣(主要成分为AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示： 已如Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓(白色)，测定所制银样品纯度的过程为(杂质不反应)： ①称取制备的银样品1.0800 g，加适量稀硝酸溶解，定容到100 mL容量瓶中。 ②准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点时溶液变为血红色。 ③重复②的操作2次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为24.00 mL。 计算样品中银的质量分数___________(写出计算过程)。 【答案】96.0% 【解析】已如Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓(白色)，则n(Ag)＝n(SCN－)＝0.1000 mol·L－1×24.00×10－3 L×＝9.6×10－3 mol，则样品中银的质量分数为＝96.0%。 重难·创新演练 1．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法错误的是 A．实验开始时，O2和N2的密度之比为8∶7 B．12:30～13:30时间范围内CO2压强最大 C．若容器的容积为22.4 L，12:30时CO2原子个数等于3NA D．光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 【答案】C 【解析】A项，根据阿伏加德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即O2和N2的密度之比为8∶7，正确；B项，根据图示可知：12:30～13:30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，则在这一段时间内压强最大，正确；C项，此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积为22.4 L·mol－1进行计算，错误；D项，根据图示可知：光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，正确。 2．草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。 I．制备 步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。 步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。 Ⅱ．纯度测定 称取制得的草酸晶体，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述实验，下列说法正确的是 A．65%浓硝酸()的物质的量浓度约为13.6mol·L-1 B．草酸晶体的产率为 C．配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025cVmol·L-1 D．草酸晶体的纯度为 【答案】D 【解析】A．65%浓硝酸()的物质的量浓度约为，故A错误； B．，，则草酸晶体的产率为，故B错误； C．根据得失电子守恒有5H2C2O4~2KMnO4，则配制的草酸溶液物质的量浓度为，故C错误； D．据C解析草酸溶液的物质的量浓度，则草酸晶体的纯度为，故D正确； 故选D。 3．（2025·江苏省徐州市二模）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se6)的流程如下： 通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600 g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL 溶液； 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL Na2S2O3溶液。 已知：H2SeO3＋4I－＋4H＋＝Se↓＋2I2＋3H2O； I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。 计算灰硒产品中Se的质量分数为___________。 【答案】98.75% 【解析】n(S2O32－)＝0.1000 mol·L－1×0.02000 L＝2×10－3 mol。 根据H2SeO3＋4I－＋4H＋＝Se↓＋2I2＋3H2O；I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，得关系式：H2SeO3～2I2～4S2O32－，25 mL溶液中，n(Se)＝n(S2O32－)＝×2×10－3 mol＝5×10－4 mol，则灰硒产品中Se的质量分数为：×100%＝98.75%。 4．实验室以碳酸锰矿(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料可制得高纯MnCO3。 （1）焙烧：将碳酸锰矿与(NH4)2SO4在温度为300～500 ℃下进行焙烧。 （2）制备MnCO3：向净化后的MnSO4溶液在搅拌下缓慢滴加沉淀剂NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。MnCO3在空气中，一段时间后会生成MnO(OH)2，写出该反应的化学方程式: ________________________________________________________。 （3）MnCO3在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。 770 ℃时，计算剩余固体中n(Mn)∶n(O)为_________(写出计算过程)。 【答案】（2）2MnCO3＋O2＋2H2O＝2MnO(OH)2＋2CO2 （3）3∶4 【解析】（2）由题意得：MnCO3＋O2MnO(OH)2，MnCO3中Mn价态升高2价，O2中O价态降低4价，由电子守恒有：2MnCO3＋1O22MnO(OH)2，据H原子守恒有：2MnCO3＋1O2＋2H2O2MnO(OH)2，最后由C、O守恒得2MnCO3＋O2＋2H2O＝2MnO(OH)2＋2CO2；（3）假设MnCO3的物质的量为1 mol，即质量为115 g，则Mn的质量为55 g。770 ℃时，由图可知固体残留率为66.38%，则剩余固体的质量为115 g×66.38%＝76.337 g，根据Mn元素守恒，m(Mn)＝55 g，m(O)＝76.337 g－55 g＝21.337 g，n(Mn)∶n(O)＝∶≈3∶4。 5．(2026·江苏扬州·一模)从氧化锌烟尘(主要含ZnO、ZnS、FeOx、GeOx)中回收锌的部分流程如下 （1）酸浸氧化。向氧化锌烟尘样品中加入一定量0.5mol·L-1H2SO4和MnO2。 ①此过程ZnS被转化为Zn2+和S，其离子方程式为___________。 ②元素浸出率与MnO2用量关系如图所示。 随着MnO2添加量大于4％，铁元素浸出率趋势变化的可能原因是___________。 ③从氧化剂利用率角度分析，不用H2O2代替MnO2的理由是___________。 （2）沉锗。若用H2L表示单宁酸，“沉锗”的反应原理可表示为Ge4++3H2LH2GeL3↓+4H+。在加入单宁酸前，应调节溶液的最佳pH为2.5，原因是___________。 （3）“沉锗”后的溶液经除杂浓缩可得ZnSO4溶液。 ①测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取5.00 mL ZnSO4溶液，加水稀释至200 mL；取50.00 mL稀释后溶液，调节溶液的pH=10，用0.1000 mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液25.00 mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度___________(写出计算过程)。 ②ZnSO4溶液经过惰性电极电解后，所得溶液可循环用于该流程中的___________步骤。 【答案】（1） 随着添加量增大，更多的被氧化为，反应消耗增多，水解生成，导致铁元素浸出率下降 在等金属离子的催化下，易分解损失，氧化剂利用率下降 （2）pH过大，易生成沉淀损失；pH过小，抑制H2GeL3沉淀生成 （3） 酸浸氧化 【分析】氧化锌烟尘(主要含ZnO、ZnS、FeOx、GeOx)加硫酸、酸浸氧化，生成、、S以及铁、锗的硫酸盐，再加入氧化锌调节pH，将铁元素转化为氢氧化物沉淀除去，再利用单宁酸沉锗，获得ZnSO4溶液，电解ZnSO4溶液获得锌单质。 【解析】（1）①ZnS被氧化为Zn2+和S，其离子方程式为； ②随着MnO2添加量大于4％，铁元素浸出率趋势变化的可能原因是随着添加量增大，更多的被氧化为，反应消耗增多，水解生成，导致铁元素浸出率下降； ③从氧化剂利用率角度分析，不用H2O2代替MnO2的理由是在等金属离子的催化下，易分解损失，氧化剂利用率下降。 （2）在加入单宁酸前，应调节溶液的最佳pH为2.5，原因是pH过大，易生成沉淀损失；pH过小，抑制H2GeL3沉淀生成。 （3）①测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取5.00 mL ZnSO4溶液，加水稀释至200 mL；取50.00 mL稀释后溶液，调节溶液的pH=10，用0.1000 mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液25.00 mL；==，故50.00 mL稀释液中，则200.00 mL稀释液中，故； ②ZnSO4溶液经过惰性电极电解后，阴极放电生成锌单质，阳极水放电生成氧气和，故所得溶液为硫酸溶液，可循环用于该流程中的酸浸氧化。 6．（2025·江苏省南通市调研）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 准确称取某含金单质的试样4.000 g，加入王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]，将Au转化成氯金酸(化学式为HAuCl4，是具有强氧化性的一元强酸，能被Fe2＋还原为Au)，加热除去过量的HNO3，过滤，在不断搅拌下，加入过量0.200 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液60.00 mL，充分反应，二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。计算试样中金的质量分数(写出计算过程)。（金的相对原子质量为197） 【答案】4.925% 【解析】消耗n(K2Cr2O7)＝0.100 0 mol·L－1×15.00×10－3 L＝1.5×10－3 mol。 (NH4)2Fe(SO4)2和K2Cr2O7反应生成Fe3＋和Cr3＋，铁化合价由＋2变为＋3、铬化合价由＋6变为＋3，由电子守恒得：Cr2O72－Cr3＋、Fe2＋Fe3＋，n(Cr2O72－)×6＝n(Fe2＋)×1，n(Fe2＋)＝1.5×10－3 mol×6＝9×10－3 mol。 与HAuCl4反应的n(Fe2＋)＝0.200 0 mol·L－1×60.00×10－3 L－9×10－3 mol＝3×10－3 mol，由电子守恒得：HAuCl4Au、Fe2＋Fe3＋，n(HAuCl4)×3＝n(Fe2＋)×1，n(HAuCl4)＝n(Au)＝n(Fe2＋)＝×3×10－3 mol＝1×10－3 mol，金的质量分数为×100%＝4.925%。 7．(2026·江苏如皋·一模)碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的过程如下： 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。 （1）“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①写出生成CuI时发生反应的化学方程式：___________。 ②判断滴加CuSO4溶液时，I-已经沉淀完全的方法是___________。 ③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4。则加入Na2SO3的作用是___________。 （2）补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗，___________，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器) （3）碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是___________。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3) （4）花生油碘值的测定过程为：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05mol·L-1 ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉为指示剂，用0.02mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入异己烷的作用是___________。 ②判断滴定到达终点的现象是___________。 ③该花生油的碘值为___________g。 【答案】（1）2CuSO4+2NaI+Na2SO3+H2O2CuI↓+2NaHSO4+Na2SO4 静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成 能将废液中的碘元素最终均转化为CuI，比只加CuSO4可制得更多的CuI （2）B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤至最后一次洗涤滤液中加入K4[Fe(CN)6]，无红褐色沉淀生成 （3）先将I2与浓盐酸混合，再滴入NaClO3溶液 （4）溶解花生油和ICl，使其充分混合 当滴入最后半滴标准液，蓝色恰好褪去，且30s不变色 101.6 【分析】含碘废液中的碘离子与加入的亚硫酸钠、硫酸铜在特定温度下反应生成碘化亚铜沉淀等产物；连接好装置，用浓硝酸氧化剩余物质，反应完后过滤、洗涤沉淀，确保无杂质离子，最后低温干燥得单质碘。 【解析】（1）①作还原剂，作氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为：。 ②因为CuSO4溶液为蓝色，生成的CuI为白色沉淀，若已经沉淀完全，则溶液中不再有反应生成沉淀，所以判断方法是：静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成。 ③不加入，只加入CuSO4溶液时，反应为；而加入后，这样可以使更多的碘元素以碘化亚铜形式存在，提高碘的利用率。 （2）浓硝酸具有强氧化性，能将CuI中的碘元素氧化为碘单质，同时浓硝酸会产生二氧化氮等污染性气体，所以在B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，吸收产生的二氧化氮等气体；在不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，说明浓硝酸反应完全，此时将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，得到含碘固体和滤液，用冷水洗涤固体，除去表面的杂质，为了检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤滤液中加入溶液，若无红褐色沉淀生成，说明固体表面不再有等杂质，然后低温干燥得到单质碘。 （3）已知氧化性：，若先将溶液与浓盐酸混合，会发生反应生成氯气，氯气会氧化生成等，不利于的生成，所以制取时，应先将与浓盐酸混合，再滴入溶液。 （4）①花生油难溶于ICl的乙酸溶液，加入异己烷作共溶剂，使其充分混合，便于反应进行。 ②反应中有碘单质生成，以淀粉为指示剂，溶液呈蓝色，用溶液滴定碘单质，当滴入最后半滴标准液时，碘单质恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去，且不变色，即为滴定终点。 ③根据反应，可得关系式。 ，则与过量ICl反应生成的的物质的量，加入的ICl的物质的量，则与花生油反应的ICl的物质的量。 根据碘值的定义，油脂与加成时消耗的克数，由ICl与花生油反应的化学计量关系可知，与花生油反应的ICl的物质的量等于与花生油反应相当于消耗的物质的量，所以该花生油的碘值为：。 8．(2026·江苏南京第九中学·二模)某小组同学用如图装置，以六水合硫酸亚铁铵溶液、氨水和草酸氢钾溶液为原料，制备三草酸合铁酸钾晶体，并测定产品的纯度。 实验步骤如下。 ①利用如图1装置，采用水浴加热，制取沉淀。 ②向制得的沉淀中缓慢滴入草酸氢钾溶液，不断搅拌至溶液呈透明的翠绿色，即可得到产物溶液，实验装置如图2，实验结束后将热水浴改为冰水浴。 已知：(相对分子质量为491)为亮绿色晶体，难溶于乙醇，时在水中的溶解度为时溶解度为。 （1）基态铁原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）制备三草酸合铁酸钾晶体时，步骤1装置中仪器A的名称为_______。 （3）滴加氨水的同时，加入溶液。写出该过程中反应的离子方程式：_______，实验结束后将热水浴改为冰水浴的目的是_______。 （4）为亮绿色晶体，常用作感光剂，可用于晒制蓝图。 ①在强光下分解生成草酸亚铁且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为_______。 ②晒制蓝图时，以溶液为显色剂。显色反应中生成的蓝色物质的化学式为_______。 （5）测定三草酸合铁酸钾晶体的纯度： 小组同学准确称取了产品，配成了溶液，取该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸，用标准液滴定至终点，进行了三次平行实验，平均消耗标准液(杂质不与标准液反应)。 ①滴定终点的现象是_______。 ②三草酸合铁酸钾晶体的纯度为_______。 ③若滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时滴定管尖嘴内无气泡，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） （2）球形冷凝管(或冷凝管) （3） 降低三草酸合铁酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率 （4） （5）滴加最后半滴高锰酸钾标准液，锥形瓶内溶液变为浅红色，且半分钟内颜色不再变化 (或或) 偏大 【分析】向中加入双氧水和氨水，在40℃水浴中反应还生成硫酸铵、、氨气和水，反应完后向中缓慢加入草酸氢钾溶液，不断搅拌至透明的翠绿色，得到； 【解析】（1） 铁是第26号元素，铁基态铁原子的价电子轨道表示式为； （2）仪器A的名称为球形冷凝管(或冷凝管)； （3）滴加氨水的同时，加入溶液，将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式：，因随温度降低溶解度减少，实验结束后将热水浴改为冰水浴的目的是：降低三草酸合铁酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率； （4）①在强光下分解生成草酸亚铁且产物中只有一种气体二氧化碳，该反应的化学方程式为； ②晒制蓝图时，以溶液为显色剂。显色反应中生成的蓝色物质的化学式为； （5）①向样品溶液中滴入高锰酸钾标准溶液后，发生氧化还原反应，滴定终点的现象是滴加最后半滴高锰酸钾标准液，锥形瓶内溶液变为浅红色，且半分钟内颜色不再变化； ②根据得失电子守恒和原子守恒可知，该反应中存在关系：，溶液中溶液中，则，产品纯度为； ③若滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时滴定管尖嘴内无气泡，会使滴入高锰酸钾标准溶液偏大，测定结果偏大。 真题·实战演练 1．（2026·黑吉辽蒙卷）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 【答案】C 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【解析】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 2．（2026·河南卷）下列图示中，实验操作符合规范的是 A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 【答案】D 【解析】A．除去水中氧气不能密闭加热，密闭加热时装置内气体受热膨胀，压强增大，极易发生危险，操作不符合规范，A错误； B．连接橡胶塞和试管时，将试管底部抵在桌面用力下压塞子，容易压碎试管，引发玻璃划伤等安全事故，正确操作为手拿试管，慢慢转动将橡胶塞旋入，B错误； C．加热试管中溶液时，应该用试管夹夹在距管口约 处，不能用坩埚钳夹试管，C错误； D．向容量瓶中转移溶液时，采用玻璃棒引流，操作符合规范，D正确； 故选D。 3．（2026·陕晋青宁卷）某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B．Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C．Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小 D．Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 【答案】D 【解析】A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，球形冷凝管的冷凝水应下进上出，即从b口通入、a口流出，A错误； B．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶塞、颈部的正常现象，补加蒸馏水会导致溶液浓度偏低，B错误； C．未用标准NaOH溶液润洗滴定管，会使标准液被残留的水稀释，滴定相同量磷酸时消耗NaOH溶液体积偏大，计算得到的磷酸物质的量偏大，所需的计算值偏大，C错误； D．将固体分批缓慢加入磷酸溶液并搅拌，防止生成甚至杂质；将分批缓慢加入磷酸溶液中，可保证磷酸过量，得到纯净的目标产物，D正确； 故选D。 4．（2025·河北卷）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【解析】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 5．（2025·山东卷）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1．6gNaOH的物质的量为，，即只需要溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为的溶液，需要NaOH，即不需要容量瓶，故B不需要； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要； 故选B。 6．（2026·山东卷）一元弱酸HCN无色剧毒，熔点为-13℃，沸点为26℃，常温下易溶于水。在通风橱中用NaCN制备少量液态HCN，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________；装置b的作用为__________。 （2）装置甲、乙选用的控温物质依次为__________（填标号）。 A．水（50℃） B．冰盐混合物（-10℃） C．干冰—乙醇（-70℃） D．液氮（-196℃） （3）HCN制备完成后需进行的部分操作如下，正确顺序为__________（填序号）。 ①打开阀门K1通N2 ②停止滴加NaCN溶液 ③关闭阀门K3并切换三通阀K2至尾气处理 实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠（HCOONa），二者均具有较强还原性，测定HCOONa含量的实验步骤如下： Ⅰ．准确称取样品，配制溶液，移取该溶液至锥形瓶中，加适量溶液，边振摇边滴加溶液至出现棕褐色沉淀（已知：、均为白色沉淀，极易转化为棕褐色沉淀）。 Ⅱ．过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应中转化为。 Ⅲ．充分反应后，向锥形瓶中加入适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以形式存在。 Ⅳ．用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液体积为。 （4）步骤Ⅰ中滴加溶液时须选用棕色滴定管，原因是__________________；________（填“>”或“<”）；步骤Ⅱ中参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。 （5）测得样品中的质量分数为__________（用代数式表示）；若步骤Ⅲ所用标准溶液中有少量被空气中的氧化，则导致测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）滴液漏斗 干燥HCN气体 （2）AB （3） （4）防止见光分解 ＜ （5） 偏小 【分析】本实验分为HCN气体制备与NaCN样品定量滴定检测两部分，制备环节中，甲装置利用浓硫酸与NaCN在沸水浴条件下反应生成HCN气体，氮气作为保护气将气态HCN带出，装置b中干燥HCN，乙装置用低温冰盐混合物冷凝HCN，将气态HCN液化收集，同时全程处理有毒尾气避免污染；滴定环节先取样品溶液，用硝酸银沉淀法分离，再通过两步高锰酸钾氧化还原滴定，氧化溶液中，后续用亚铁标准溶液还原过量高锰酸钾，最后高锰酸钾返滴定剩余亚铁； 【解析】（1）仪器a为滴液漏斗，可平稳添加NaCN溶液；装置b盛装无水，作用是干燥HCN气体，除去HCN中混有的水蒸气； （2）HCN沸点26℃，甲装置水浴（50℃）保证反应产生的HCN保持气态，便于在乙装置中充分收集；HCN熔点-13℃，乙需要低温冷凝液化HCN，选用-10℃冰盐混合物，既能让HCN完全液化，又不会让HCN凝固堵塞导管，装置甲、乙选用的控温物质依次为A、B； （3）实验结束先停止滴加NaCN溶液，再关闭阀门、切换三通阀处理有毒尾气，最后打开阀门通，使装置中残留的HCN全部排入尾气处理装置中，避免有毒HCN泄漏污染空气，因此正确顺序为； （4）化学性质不稳定，见光易发生分解反应，光照下硝酸银会析出银单质、溶液变浑浊，损耗标准液，造成滴定浓度不准，因此必须使用棕色滴定管；滴加溶液至出现棕褐色沉淀，说明先沉淀，当沉淀完全后才会生成棕褐色沉淀（指示滴定终点），因此； 步骤Ⅱ中，Mn元素化合价由+7转化为+6，每个得1e⁻；在碱性条件下被氧化为，C元素化合价由+2转化为+4，每个失2e⁻，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为； （5）由题，碱性环境下，由此得到关系式；酸性条件下，对应定量关系。根据得失电子守恒：整个过程Mn从+7价被还原为+2价，得到的电子总数为失去的电子总数：即，可得25 mL待测液中甲酸钠物质的量，则250 mL全部样品中甲酸钠总物质的量，甲酸钠质量，因此甲酸钠质量分数为； 标准液被空气中氧化会发生反应，相同体积溶液内有效实际物质的量低于理论计算值，则会导致步骤Ⅳ消耗标准液体积偏小，因此甲酸钠的质量分数偏小。 7．（2024·全国甲卷）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为 。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A．溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用溶液润洗 C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 （2）50% （3）液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性 （4）避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （5）BD （6）A 【解析】（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。 （2）实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。 （3）在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。 （4）操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 （5）A．KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A项正确； B．量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B项错误； C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确； D．锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D项错误； 故选BD。 （6）A．在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意； B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意； C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C项不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意； 故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $