广西壮族自治区九师联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16A127P31S32Sc45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A.瓷器 B.石墨烯 C.茶叶 D.磁石 2.下列化学用语正确的是 A.HCIO的结构式：HC一O B.中子数为18的氯原子：C1 C.H0的空间填充模型：C○0 D.Na2HPO3(正盐)的电离方程式：Na2HPO—2Na+HPO 3.下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A B C D 白磷红磷 蘸有样品 的玻璃棒 浓硝酸 验证白磷的着火点小 根据气体颜色，判断木 检验样品中含有钠 碱式滴定管排气泡 于红磷 炭能还原浓硝酸 元素 【高三化学第1页（共6页）】 9/2NN 4.烯丙菊酯是一种仿生杀虫剂，在粮食保存、果园杀虫等领域应用广泛，其结构简式如图所示。下列有关 烯丙菊酯的说法错误的是 H.C A.分子中含有手性碳原子 B.强酸、强碱环境中使用都会降低药效 CH2-CH=CH, C.分子中所有原子可能共平面 D.能使酸性KMnO,溶液褪色 5.某感光材料效化剂由氢元素和另外四种元素组成，其分子结构如图所示。已知W、X、Y、Z为核电荷数 依次增大的短周期主族元素，基态W原子和Y原子的2p能级均有2个单电子，Y和Z原子的价电子 数相同。下列说法正确的是 A.电负性：Y<Z B.第一电离能：X<Y H C.最高价含氧酸的酸性：W>Z D.简单气态氢化物的沸点：X>W H 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.含23g乙醇水溶液中含O一H数目为0.5NA B.标准状况下2.24LSO3含有的分子数目为0.1NA C.28gC2H4分子中含o键数目为5NA D.浓度均为0.1mol·L1的KSO4和NaSO,溶液中，SO数日均为0.1NA 7.类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列根据已知反应所类推反应的结论正确的是 选项 已知反应 类推反应 A NaN与盐酸反应生成NaCI和NHCI MgN与盐酸反应生成MgC和NH4CI B S与Fe反应生成FeS S与Cu反应也生成CuS Al能与NaOH溶液反应 Mg也能与NaOH溶液反应 D Ca(CIO)2溶液与CO2反应生成CaCO3和HClO Ca(Cl1O)2溶液与SO2反应生成CaSO,和HClO 8.下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A.用食醋浸泡大理石：2H+CaCO3—Ca++CO2个+H2O B.C2通入氢氧化钠溶液：C2十2OH—-CI+CIO+H2O C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu十HSO4一CuSO1+H2个 D.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O十2Fe—Fe2O3十3H2 9.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素解释错误的是 选项 性质差异 结构因素 A BCI中Br显正价 电负性：CI>Br B 极性：BF3<PC3 分子空间结构不同 C 熔点：A1F3(1040℃)远高于A1CL(178℃升华) 键能不同 烷基(R一)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越 D 酸性：CH&COOH>CH CH2 COOH 小，羧酸的酸性越弱 【高三化学第2页（共6页）】 9/2NN 10.磷化铝(AP)是一种广谱性熏蒸杀虫剂，其立方晶胞结构如图所示，若晶胞参数为apm,图中A点的 原子分数坐标为(0,0,0)，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A图中所示A1原子的坐标为（得，是，是》 B.基态P原子核外电子有15种空间运动状态 C晶胞中1原子与P原子的最近距离为号。 2a pm D品体密度为器×10产g·am 11.下列说法正确的是 A反应S+3AsF0S(AsE,)2十AsE,中，还原产物为S(AsF,2 B.加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物反应达到平衡后，继续加入焦炭可以使平衡正向移动 C对于反应2S0.(g+0(g是250.g,指大0.(g)与s0,(g)的投料比可以提高S0.(g)的平衡 转化率 D在恒温，恒容密闭的容器中发生反应2S0,(g)十0，(g是？S0,(g,当容器内气体密度不变时，可 以判断反应达到了平衡状态 12.一种锌-空气原电池的工作原理如图所示（催化电极本身不发生化学 用电器 反应)，电解质溶液1和电解质溶液2均为强碱性溶液。下列说法正 确的是 OH A.锌电极的电势大于催化电极的电势 [Zn(OH)P- B.锌电极的电极反应式为Zn+4OH一2e—一[Zn(OH)4] 电解质 电解质 C.若电解质溶液均为盐酸（质子交换膜），则电池总反应为Z十2HCI 溶液1 溶液2 催化电极OH交换膜 锌电极 —ZnCl2+H2个 D.电路中通过1mole,电解质溶液1的质量减少17g 13.下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 HSO.具有氧化性 B 取少量待测液于试管中加入CaC溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有CO 取少量待测液于试管中先加入硝酸，再加入KSCN溶液，溶液变红色 该溶液中一定含有Fe+ D 向X溶液中加人Ba(NO)2溶液出现白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不消失 X溶液中有SO 14.H2R为二元弱酸，常温下，向一定浓度H2R溶液中加入KOH(s),保持溶液体积和温度不变，测得溶 液H与一gXX为cH,R(R)号]变化如图所示。下列说法正确的是 A.曲线N是一lgc(HR)随pH变化图 4.00 3.00 B.常温下，H2R的K=10-2.3 2.00 C.pH=4.3时，c(K+)>3c(R2-) 1.00 、M D.a点溶液中：c(K)一c(OH)=c(HR)十2c(HR)-c(H) 2.8 4.3 6.0 pH 【高三化学第3页（共6页）】 9/2NN 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一水硫酸锰(MSO4·H2O,易溶于水，难溶于乙醇)常用作饲料添加剂和农业肥料。某同学 在实验室以MnO2为原料制备MnSO4·H2O,实验装置如图所示。 小搅拌 SO2- MnO2、HO N2- 石灰乳 回答下列问题： (1)制备SO,气体最合适的发生装置是 (填字母)，其中装置B中仪器X的名称为 A D (2)本实验所用氮气可用亚硝酸钠饱和溶液与氯化铵饱和溶液共热反应制备。该反应的离子方程式 为 工业上制备氮气的方法为 (3)三颈烧瓶中反应生成MnSO4的化学方程式为 号150 ±Mn(NO)2-6H,O (4)石灰乳的作用是 是o MnSO,4H.O MnSO:H-O (5)已知部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图 50 所示。设计由反应后的溶液获得MnSO4·HO的实验方案： MnSO7H2O 020 40506动80100→ T/℃ (6)酸性条件下，用S2O将Mn+氧化为MnO,的性质可测定反应后Mn2+含量。为探究测定 Mn+含量所需的条件，进行如下对比实验： 实验 试管 c(MnSO4)/(mol·L1) 实验操作及现象 I mL 0.5 mol-L- 无明显现象；加热至沸腾，5min后溶液变为紫色，再 Na2S2O%溶液 甲 0.002 滴加MnSO4溶液，立即生成棕黑色沉淀(MnO2) 1 mL MnSO,溶液中 无明显现象：加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀 目藩液 乙 0.05 (MnO2),静置，上层溶液未变紫色 下列说法错误的是 (填字母)。 A.试管甲加热前无明显现象的原因是温度低，反应速率慢 B.由试管甲现象推知氧化性：S,O>MnO,>MnOg C.试管乙中溶液未变紫色的原因是c(Na2S2O3)太低 D.以上实验表明测定Mn+含量时应控制反应温度，并且Mn+浓度和用量不宜太大 【高三化学第4页（共6页）】 9/2NN 16.(14分)某酸性废水中含有Sc3+、TiO+、Fe2+、Fe3+等离子，以该废水为原料制备Sc2(C2O4)3·6HO 及TO,的工艺流程如图所示： 稀硫酸、 有机萃取剂 HO2溶液 NaOH溶液 10%盐酸 (NH4)2C2O, 酸性 Fe(OH)3、 Y调pH 有机相。 萃取、分液 洗涤>反萃取→ →溶解富集 沉钪→Sc2(C2O4)3·6H2O 废水 Sc(OH) 水相 有机相 Fe(OH) 回答下列问题： (1)实验室进行“萃取、分液”时，需使用的玻璃仪器是 (填字母)。 A.分液漏斗 B.蒸馏烧瓶 C.长颈漏斗 D.普通漏斗 (2)“反萃取”时若加入NaOH溶液过量，则Sc3+转化为[Sc(OH)6]3,反应的离子方程式为 (3)“洗涤”后的水相中含[TiO(H2O2)]2+,经如下步骤可制备TiO2。 Naz SO3 热水 含[TiO(HO)]+溶液→转化沉钛→TO,·H,O→TiO, 滤液 ①“转化”时，[TiO(H2O2)门2+与Na2SO3反应生成TiOSO4和Na2SO4,反应的化学方程式为 100 ②“沉钛”后的滤液中溶质是NaSO,和 (填化学式)。 80 3.9 (4)“沉钪”时基本反应类型为 60 (5)S。(C,O),·6H0在空气中加热分解时，m利余固体 46.8 m(原始固体)' 随温度变化 40 如图所示。已知：MSc2(C2O)3·6H2O]=462g·mo1.250℃、 20 550℃、850℃时固体的主要成分依次是 250 550 850 温度/℃ (填化学式)。 17.(15分)乙醇是重要的化工原料。回答下列问题： I.乙醇催化重整制取氢气，反应机理如下： 反应i:C2H,OH(g)+H2O(g)→2CO(g)+4H2(g)△H1; 反应i:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2k·mol1。 (1)相关化学键的键能如下表所示，则△H,= kJ·mol1,反应i的△S (填 ”“<”或“=”)0。 化学键 C-H H-H COC=O C-C C-O H-O 键能/kJ·mol1 413 436 1071 348 351 463 (2)在密闭容器中充入一定量的C2HOH(g)、H2O(g),仅发生反应ⅰ，达到平衡后，为了提高乙醇的 转化率和氢气产率，可以采取的措施是 (填字母)。 A.升高温度 B.增大压强 C.分离出CO D.选择高效催化剂 【高三化学第5页（共6页）】 9/2NN (3)压强为p下，在恒压密闭容器中充入1molC2HOH(g)和3mol 100 100 (573,85) H2O(g)发生反应1、反应ⅱ，平衡时CO2和CO的选择性、 80 80 60 (573,60)1 C2HOH的转化率随温度的变化曲线如图所 60 90 6 40 示。 例如：CO2的选择性一 n(CO2)生成 n(CO)生城十n(CO2)生成 20 673,15) 20 ×100% 285 573 858 T/K ①表示CO选择性的曲线是 (填字母)。 ②573K时，反应i的K。= (保留1位小数)。 Ⅱ.由乙醇制备乙醛，其化学原理如下： 2C,H,0Hg)+0(g-22CHCH0g)+2H0g）4H<0. (4)在1L恒容密闭容器中按物质的量之比2：1充入C2HOH(g)、O2(g),在一 a(CH,CH,OH)/% 80--- 定条件下发生上述反应，经过一定时间乙醇转化率与温度的关系如图所示 (反应过程中催化剂活性基本不变)。 ①a点对应的体系中乙醛的体积分数为 (用代数式表示)。 ②T。K之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是 ③T。K之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是 18.(15分)内酯类化合物是重要的食品添加剂。化合物F是合成某内酯的中间体，其一种合成路线 如下： OOCCH 系件 CH.CO).O 定条件 HO 回答下列问题： (1)A中碳原子的杂化方式为 ,B中所含官能团的名称为 (2)C→D的反应条件a为 ,该反应的反应类型为 (3)D→E的化学方程式为 (4)F发生消去反应的有机产物有 种（不包含立体异构）。 (5)G为F发生消去反应的有机产物，任写一种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式： ⅰ.苯环上有两个取代基； i.能与FeCl溶液发生显色反应； iⅲ.1mol该有机物能与2 mol Na反应； V.不能发生消去反应。 (6)结合合成F的相关信息，以 Br和(CHCO)2O为原料，设计HQ 的合成路线： (无机试剂任选)。 【高三化学第6页（共6页）】 9/2NN高三化学答题卡 班级： 姓 名： 填 正确填涂 贴条形码区 准考证号： 样 错误填涂 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 缺考标记 缺考考生，由监考员贴条形码， (考生禁填】 并用2B铅笔填涂缺考标记 例 [X1⊙[pI 注1.答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，再认真核对条形码上的雅考证号，姓名及考试科日，确认无误后将条形码粘贴在规定的位置 意 2.作答时，选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.必须在答题卡各题目规定的答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项4.请保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 选择题答题区域（请用2B铅笔填涂） 1[A]LB][C][D] 6[A][B]C][D] 11 [A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12CA][B][C][D] 3[A][B][C]LD] 8 [A][B][C][D] 13LA][B][C][D] 4[A][B]CC][D] 9[A][B][C][D] 14LA][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 非选择题答题区域（请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写） 15.(14分) (1) (2分) (1分) 2) (2分) 1分) 3) (2分) (4) (2分) (5)】 (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第1页（共2页） 9/2NN 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1)」 (1分) (2) (2分) (3① (2分) ② (2分) (4)」 (1分) (5) (2分) (2分) 2分) 17.(15分) (1） (2分) (1分) (2) 2分) (3)① 2分)② (2分) (4① (2分) ② 2分) ③ 2分) 18.(15分) () (2分) 1分) (2)」 (2分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (⑤) 2分) (6)」 (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第2页（共2页） 9/2NN高三化学 答题卡 班级： 姓 名： 填 正确填涂 贴条形码区 准考证号： 样 错误填涂 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 缺考标记 缺考考生，由监考员贴条形码， (考生禁填) 并用2B铅笔填涂缺考标记 刚 a的[X]网[P] 注1.答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，再认真核对条形码上的准考证号，姓名及考试科日，确认无误后将条形码粘贴在规定的位置。 童 2.作答时，选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.必须在答题卡各题目规定的答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项4.请保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题答题区域（请用2B铅笔填涂） 1 CA]CB] [c][D] 6[A]LB][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12LA][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4 CA]CB][C][D] 9[A][B][C][DJ 14[A][B][C][D] 5[A][B]LC][D] 10[A][B][C][D] 非选择题答题区域（请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写） 15.(14分) (1) (2分) (1分) (2) (2分) 1分) (3) (2分) (4) (2分) (5)】 (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第1页（共2页） 9/2NN 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1)」 (1分) (2) (2分) (3① (2分) ② (2分) (4)」 (1分) (5) (2分) (2分) (2分) 17.(15分) (1） (2分) (1分) (2) 2分) (3)① 2分)② (2分) (4① (2分) ② 2分) ③ 2分) 18.(15分) (1) (2分) 1分) (2) (2分) 1分) 3) (2分) (4) (2分) (⑤) 2分) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第2页（共2页） 9/2NN高三化学参考答案、提示及评分细则 1.A瓷器的主要成分为硅酸盐，A项符合题意；石墨烯主要是碳单质，B项不符合题意；茶叶中主要物质为有机物，C项 不符合题意：磁石是氧化物，D项不符合题意。 2.D次氯酸的结构式：H一O一C1,A项错误；中子数为18的氯原子：C1,B项错误；HO为V形结构，Q义 ○不能代 表HO的结构，C项错误；Na2HPO,(正盐)的电离方程式：Na2HPO一2Na+HPO,D项正确。 3.B应将白磷和红磷的位置对调才能充分说明白磷的着火点低，A项不能达到实验目的：向上弯曲橡胶管，挤压玻璃球， 通过快速流出的溶液将气泡从碱式滴定管中排出，B项能达到实验目的：炽热的木炭温度较高会造成浓硝酸分解，故无 法通过产生红棕色的NO证明浓硝酸被木炭还原，C项不能达到实验目的；玻璃棒中含有钠元素会干扰检验，D项不能 达到实验目的。 4.C观察图中结构简式可知，分子中含有手性碳原子，A项正确；碱性条件下会导致烯丙菊酯水解而造成药效降低，B项 正确；由于含有饱和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，C项错误；含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项 正确。 5.D由题中信息可知，W为C,X为N,Y为O,Z为S。电负性：O>S,A项错误；第一电离能：N>O,B项错误；最高价含 氧酸的酸性：HCO,<H2SO4,C项错误；简单氢化物的沸点：NH>CH,D项正确。 6.C因水中也含有O一H,故O一H数目大于0.5NA,A项错误；SO在标准状况下为固体，B项错误；每个乙烯分子中含 5个o键，故1 mol C.H4中含σ键数目为5NA,C项正确；未说明溶液的体积，无法计算SO数目，D项错误。 7.AMgN2与盐酸反应生成MgC2和NH,Cl,A项正确；S与Cu反应生成CS,B项错误；Mg不能与NaOH溶液发生 反应，C项错误；Ca(ClO)2与SO发生氧化还原反应生成CaSO4和CaCl2,D项错误。 8.B食醋中醋酸为弱酸，不拆开，A项错误；C通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式 为C2+2OH一CI十CIO十HO,B项正确：铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C项错 误：H2O(g)通过灼热铁粉高温条件下应生成四氧化三铁和氢气，D项错误。 9.C电负性：CDB,电负性越强，越容易吸引电子，在化合物中显负价，A项正确；BF为平面三角形，B原子位于中心， PCl3为三角锥形，P原子位于顶点，分子空间结构不同，导致分子极性不同，B项正确；AF3为离子晶体，熔点较高，A1C 为分子晶体，熔点较低，C项错误；烷基为推电子基团，烷基越长，对电子的排斥作用越强，羧基中的羟基的极性越弱，越 难以电离出H+,酸性越弱，则酸性：CH COOH>CHCH2COOH,D项正确。 1Q.D图中所示A1原子的坐标为（子，是，），A项错误：基态P原子核外有9种空间运动状态，B项错误；品胞中A1原 千与P原子的最近距离为气。m,C项精误：品休密度为4X(7+3D Va(aX10)g·cm3= 2×10”g·cm3,D项正确。 1.C反应S十3AsF,0S(AsF,)2十AsF中，还原产物为AsF,A项错误；焦炭是固体，没有浓度变化，不能使平衡 移动，B项错误；增大O(g)与SO2(g)的投料比可以提高SO2（g)的平衡转化率，C项正确；容积不变，气体质量也不变， 故无论是否达到平衡状态气体密度都不变，不能以此判断该反应是否达到平衡，D项错误。 12.BZn是活泼金属，作为负极电势低，A项错误：锌电极的电极反应式为Zn十4OHT一2e—[Zn(OH)4],B项正 确；若电解质溶液均为盐酸，交换膜为质子交换膜，电池总反应为2Zn十O2+4HC1一2ZnC12+2H2O,C项错误；正极 的电极反应式为O2十2HO十4e一4OH,转移1mole时，正极反应消耗0.25molO,进入电解质溶液1，电解质 溶液1质量增加8g,同时1 mol OH移向负极区，电解质溶液1质量减少17g,故电解质溶液1质量减少17g一8g= 9g,D项错误。 13.A淡黄色沉淀是S,在反应过程中硫元素由NaHSO,中的十4价降低到0价，发生还原反应，HSO体现氧化性，A项 正确；加人CaC溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag、SO等，B项错误；原溶液中可能含有Fe+或Fe3+,C 项错误；向X溶液中加入B(NO,)2溶液出现白色沉淀，则为钡盐沉淀，若为BaSO,沉淀，再加足量盐酸，则NO方在酸 性环境中表现强氧化性，把BaSO,氧化成BaSO4,则沉淀不消失，D项错误。 1D曲线M是-gc《H:R随pH变化周，曲线L是-电随pH变化周，前线N是一gR)随pH变化图，A 项错误：a点时，c(R)=c(HR,KXKe=R)(=c2(H)=10,由c点数据计算可得Ke=10, c(HR) 则K=101.3,B项错误；pH=4.3时，c(R2)=c(HR),溶液呈酸性，c(H)>c(OH),由电荷守恒得c(H)+ c(K+)=c(OH)十c(HR)+2c(R2),则c(K+)<3c(R2-),C项错误；a点时溶液中c(R2-)=c(H2R),由电荷守恒 可得c(K+)一c(OH)=c(HR)+2c(H2R)一c(H+),D项正确。 【高三化学参考答案第1页（共2页）】 9/2NN 15.(14分) (1)C(2分)：长颈漏斗(1分) (2)NO,+NHt△N2个+2HO(2分)：分离液态空气法(1分) (3)SO2+MnO2=MnSO (2 (4)吸收SO2,防止污染环境(2分) (5)控制温度在80~90℃，蒸发结晶，趁热过滤、干燥后得到MSO,·H2O(2分) (6)C(2分) 16.(14分) (1)A(1分) (2)Sc3++6OH[Sc(OH)6]3(2分) (3)①[TiO(H2O2)]SO4+Na2 S0,-TiOSO4+Na2SO4+H2O(2分)②HSO,(2分) (4)复分解反应(1分) (5)Sc2(C2O4)3·H2O(2分)：Sc2(C2O4)3(2分)：Sc2O3(2分) 部分答案解析： (5)设有1mol草酸钪晶体(462g)在空气中受热，250℃时，剩余固体质量为462g×80.5%=371.91g,失水重量为462g 371.91g=90.09g>≈90g,即250℃时，1mol晶体失去5mol水，则此时晶体的主要成分是Sc2(C2O4)3·LO、同理可计算 550℃时失去全部结晶水，固体主要成分为S。(C2O)3:850℃时为Sc的氧化物SCO3。 17.(15分) (1)+267(2分)；>(1分) (2)AC(2分)》 (3)①c(2分)②14.0(2分) (4)①是2分》②工，K前反应未平衡，升高温度，反应速率增大，反应向正方向进行(2分)③工K后，反应达平衡， 该反应放热，升高温度，平衡逆向移动(2分) 部分答案解析： (3)②由图可知，573K时乙醇的转化率为60%，消耗乙醇的物质的量为△n(C2HOH)=1mol×60%=0.6mol,平衡 时乙醇的物质的量n(C2HOH)=0.4mol;CO2的选择性为85%，平衡时CO2的选择性十CO的选择性=1，则CO 的选择性为15%，根据C原子守恒可知，生成n(C02)=0.6mol×2×85%=1.02mol,n(C0)=0.6mol×2×15%= .18ml:清耗水△(H,0)=1.02mol+号×1.02+0.18)mml=1.62mol,剩余水(H0)=3mol-1.62mol= 1.38mol,反应生成氢气的物质的量为(H2)=4×0.6mol+1.02mol=3.42mol,平衡时混合气体总物质的量为 n()=n(CO)+n(CO2 )+n(H2O)+n(H2)+n(C2 H OH)=0.18 mol++1.02 mol+1.38 mol++3.42 mol++0.4 mol =6.4mol,则反应Ⅱ的压强平衡常数K (s×)x(巴X 6.4mo /0.18mol -≈14.0。 6.4 mol 6.4 mol 18.(15分) (1)sp、sp2(2分)；（酮）羰基(1分) (2)NaOH水溶液、加热(2分)；取代（或水解）反应(1分) 0 OH OOCCH (3) +(CH;CO)2O +CH COOH(2分) (4)2(2分) CHa C-CH2 OH (5)儿 CH (邻、间、对任写一种)(2分) OH OH、HO 6) OH (其他合理答案也可，3分)》 【高三化学参考答案第2页（共2页）】 9/2NN