精品解析：广西玉林市博白县第五高级中学（博白县王力中学）2025-2026学年高三上学期期中化学试题

2025年秋季期高三化学期中试题 (满分：100分； 考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3．可能用到的相对分子质量： H-1 C-12 O-16 Co-59 Br-80 N-14 第I卷(选择题，共42分) 一、单选题。(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列材料主要成分属于合金的是 A. 纸哪吒 B. 石印章 C. 木活字 D. 不锈钢针 2. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A. 电子式表示MgCl2的形成过程为： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 中子数为35的溴原子： D. H2O的 分子结构模型： 3. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂降低与反应的活化能 C. 是氧化剂，是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 4. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B. 为了解氯水的酸性，可用pH试纸测定其pH C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 5. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 6. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 7. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 热稳定性： 8. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若a是NaH，氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 若e为NaHCO3，用作烘焙糕点的膨松剂 D. 若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向铜片中滴加足量的浓硝酸：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O B. 向FeCl3溶液中加入KI溶液： C. Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 氨水与醋酸溶液反应： 10. 下列所示装置能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制备、干燥并收集NH3 B. 用图乙装置除去Cl2中HCl杂质 C. 用图丙装置验证NO2具有氧化性 D. 用图丁装置验证SO2的强氧化性 11. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 遇产生白烟： B. 与稀混合产生无色气体： C. 发生催化氧化反应生成： D. 遇空气变为红棕色： 12. 物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是 A. 溶液可用于刻蚀铜板，体现了的酸性 B. 热的溶液可用于除油污，属于碱 C. 用作呼吸面具的供氧剂，属于碱性氧化物 D. 胃舒平中含，能中和胃酸 13. 某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)，验证SO2的部分性质。下列说法正确的是 A. SO2具有漂白性，a处的试纸均可褪色 B. b中生成BaSO3沉淀 C. c中出现淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性 D. d处碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置 14. 银锌电池反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列错误的是 A. 电子从Zn电极经外电路流向Ag2O电极 B. 溶液中OH-向正极移动 C. Ag2O发生还原反应 D. Zn发生电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题。(每空2分，特殊填空1分，共58分) 15. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 （3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。 A. B. C. 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。 （4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。 （6）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。 16. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：①HCOOH(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1=+26.3 kJ·mol−1 ②HCOOH(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=−14.9 kJ·mol−1 （1）反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=________________ kJ·mol−1。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应。下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变         　　b．气体总压强不变 c．H2O(g)的浓度不变        　d．CO和CO2的物质的量相等 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ④CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ⑤CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) （3）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有_______________(填标号)。 a．增加原料中CH4的量   　b．增加原料中CO2的量   　c．通入Ar气 Ⅲ．《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 （4）如图所示的汽车部件中，属于合成材料的是___________(填序号)。 A. 铝合金轮毂 B. 橡胶轮胎 C. 塑料保险杠 D. 钢板车身 （5）传统汽车使用的燃料是由石油炼制而成的，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （6）我国首个兆瓦级“绿电制绿氢”项目运用质子膜电解水制氢气，促进了氢燃料电池车的推广使用。电解水的化学方程式为____________________。 （7）“人人节能一小点，地球清新一大片”，请写出一条生活中的相关节能措施___________________。 17. Na2S2O4(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na2S2O4的原理为、，制备的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示， 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________________，导管b的作用是_________________。 （2）实验开始前，需要向三口烧瓶中充满，目的是___________________。 （3）通入三口烧瓶中的是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成的化学方程式为_______________________________________。 （4）制备时，使三口烧瓶均匀受热的加热方式是_____________。 （5）锌粉消耗完全后，在搅拌的同时向三口烧瓶中加入溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。加入固体的作用是______________________。蒸馏水洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断，检测的方法是__________________________。 18. 阿帕替尼是全球第一个在晚期胃癌被证实安全有效的小分子抗血管生成靶向药物，也是晚期胃癌标准化疗失败后，明显延长生存期的单药。以下是它的合成路线图。 已知：上有3种不同化学环境的氢。回答下列问题： （1）D的化学名称是____________，A的分子式为______________。 （2）一定条件下，由B生成C的化学方程式为_________________________。 （3）E的结构简式为___________。 （4）由F生成G的反应类型是___________。 （5）H中的含氧官能团名称为__________。 （6）J中N原子的杂化方式为_______。 （7）C的核磁共振氢谱有_______组峰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季期高三化学期中试题 (满分：100分； 考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3．可能用到的相对分子质量： H-1 C-12 O-16 Co-59 Br-80 N-14 第I卷(选择题，共42分) 一、单选题。(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列材料主要成分属于合金的是 A. 纸哪吒 B. 石印章 C. 木活字 D. 不锈钢针 【答案】D 【解析】 【详解】A．纸哪吒的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，A错误； B．石印章的主要成分为硅酸盐或碳酸盐等无机非金属材料，B错误； C．木活字的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，C错误； D．不锈钢是铁与铬、镍等元素熔合形成的铁合金，D正确； 故答案选D。 2. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A. 电子式表示MgCl2的形成过程为： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 中子数为35的溴原子： D. H2O的 分子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg原子失去2个电子，2个Cl原子各得到1个电子，电子转移箭头应由Mg的最外层电子指向Cl原子；氯离子周围的8个电子中有一个为镁原子失去的电子，正确的形成过程为，A错误； B．HClO中O原子分别与H、Cl成键，结构式应为H-O-Cl，B错误； C．溴原子的质子数为35，图示核素的质量数为79，其中子数为79-35=44，不是35，C错误； D．H2O分子的空间构型为V形，图示模型符合其分子结构，D正确。 故答案为D。 3. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂降低与反应的活化能 C. 是氧化剂，是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应； 【详解】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确； B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确； C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确； D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误； 故选D。 4. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B. 为了解氯水的酸性，可用pH试纸测定其pH C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．红热的铁丝在氯气中燃烧，氯气氧化性较强，反应生成而非，A错误； B．氯水中含有具有漂白性的，会将pH试纸漂白，无法准确测定其pH，B错误； C．为浅黄绿色、有刺激性气味的气体，新制氯水的上述性质可说明溶液中有分子存在，C正确； D．澄清石灰水中浓度很低，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D错误； 故选C。 5. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 【答案】B 【解析】 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确； 答案选B。 6. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意； C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意； D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意； 答案D。 7. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误； B．C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小（原子半径增大，吸引电子能力减弱），则电负性：，B正确； C．Br和I位于第ⅦA族（卤素），同族元素从上到下非金属性减弱（原子半径增大，得电子能力减弱），则非金属性：，C正确； D．N和P位于第ⅤA族（氮族），同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N > P，热稳定性：，D正确； 故选A。 8. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若a是NaH，氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 若e为NaHCO3，用作烘焙糕点的膨松剂 D. 若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 【答案】D 【解析】 【分析】由钠元素的价类二维图知，a为NaH，b为Na，c为或，d为NaOH，e为钠盐； 【详解】A．a属于钠的氢化物，元素化合价为+1价，根据化合物中化合价代数和为0，可得元素化合价为-1价，A正确； B．b为钠单质（），与水发生反应，剧烈反应产生氢气，B正确； C．受热易分解生成气体，可使糕点疏松多孔，可用作烘焙糕点的膨松剂，C正确； D．向溶液中逐滴滴加盐酸，先发生反应，无气泡产生，待完全转化为后，再发生反应才会产生气泡，不会立即产生气泡，D错误； 故选D。 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向铜片中滴加足量的浓硝酸：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O B. 向FeCl3溶液中加入KI溶液： C. Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 氨水与醋酸溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应的还原产物为，该选项产物写成，不符合反应事实，正确的离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，正确的离子方程式为，B错误； C．与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式配平正确，电荷、原子均守恒，符合反应事实，C正确； D．一水合氨为弱电解质，不能拆写为，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 10. 下列所示装置能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制备、干燥并收集NH3 B. 用图乙装置除去Cl2中HCl杂质 C. 用图丙装置验证NO2具有氧化性 D. 用图丁装置验证SO2的强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水与生石灰反应可制备，用碱性干燥剂干燥正确，密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口棉花可防止气体对流，装置合理，A符合题意； B．和均能与溶液反应，会同时吸收目标气体，应选用饱和食盐水除杂，B不符合题意； C．浓硝酸易挥发，挥发出的蒸气也具有强氧化性，可氧化生成使淀粉变蓝，干扰氧化性的验证，C不符合题意； D．使品红溶液褪色体现的是的漂白性，而非强氧化性，无法达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 11. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 遇产生白烟： B. 与稀混合产生无色气体： C. 发生催化氧化反应生成： D. 遇空气变为红棕色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．遇发生反应生成氯化铵固体小颗粒，产生白烟，反应方程式符合反应事实，A正确； B．与稀反应生成的无色气体为而非，且给出的离子方程式得失电子、电荷均不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．在催化剂、加热条件下发生催化氧化生成和，给出的反应方程式，符合反应事实，C正确； D．常温下与反应生成红棕色，反应方程式，符合反应事实，D正确； 故答案选B。 12. 物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是 A. 溶液可用于刻蚀铜板，体现了的酸性 B. 热的溶液可用于除油污，属于碱 C. 用作呼吸面具的供氧剂，属于碱性氧化物 D. 胃舒平中含，能中和胃酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液刻蚀铜板是由于Fe3+的强氧化性，能够与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，而不是因为Fe3+具有酸性，A错误； B．Na2CO3不属于碱，Na2CO3是强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性，温度升高，盐水解程度增大，溶液碱性增强，因此可用于除油污，B错误； C．Na2O2能够与CO2或H2O反应生成O2，因此能够作为呼吸面具的供氧剂，但Na2O2属于过氧化物而不是属于碱性氧化物，C错误； D．Al(OH)3能与胃酸即HCl发生中和反应，降低胃酸的浓度，本身对人体不会产生刺激性，因此用于缓解胃酸过多，D正确； 故合理选项是D。 13. 某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)，验证SO2的部分性质。下列说法正确的是 A. SO2具有漂白性，a处的试纸均可褪色 B. b中生成BaSO3沉淀 C. c中出现淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性 D. d处碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置 【答案】C 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性，能够使湿润的品红试纸褪色；同时SO2是酸性氧化物，能够与水反应产生H2SO3，使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色；SO2气体具有还原性，在酸性条件下能够与H+、反应产生，再与溶液中的Ba2+结合形成BaSO4白色沉淀，因此看到b中溶液产生白色沉淀，SO2气体具有氧化性，SO2、Na2S在溶液中反应产生S单质，因而c试管中出现淡黄色沉淀，同时SO2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，用碱石灰进行尾气处理，防止污染大气。 【详解】A．SO2具有漂白性，能使湿润的品红试纸褪色；同时SO2是酸性氧化物，与水反应产生H2SO3，H2SO3显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，而不能褪色，A错误； B．SO2具有还原性，通入Ba(NO3)2 溶液中发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，B错误； C．c中出现的淡黄色沉淀是SO2与Na2S在溶液中反应生成的不溶于水的S单质，这体现了SO2的氧化性，C正确； D．d处碱石灰的作用是吸收残留的SO2气体，防止污染空气，D错误； 故合理选项是C。 14. 银锌电池反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列错误的是 A. 电子从Zn电极经外电路流向Ag2O电极 B. 溶液中OH-向正极移动 C. Ag2O发生还原反应 D. Zn发生电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池中电子由负极经外电路流向正极，Zn为负极，为正极，故电子从Zn电极经外电路流向电极，A正确； B．原电池中阴离子向负极移动，为阴离子，应向负极Zn电极移动，而非正极，B错误； C．中Ag元素化合价从+1降低为0，得电子发生还原反应，C正确； D．Zn为负极，在碱性KOH溶液中失电子后结合生成，电极反应为，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题。(每空2分，特殊填空1分，共58分) 15. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 （3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。 A. B. C. 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。 （4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。 （6）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。 【答案】（1）ZnCO3ZnO+CO2↑ （2） ①. 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积 ②. 增大硫酸的浓度等 （3） ①. B ②. Fe(OH)3 ③. CaSO4 ④. SiO2 （4）3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ （5）置换Cu2+为Cu从而除去 （6） ①. CaSO4 ②. MgSO4 【解析】 【分析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应ZnCO3ZnO+CO2↑，再加入H2SO4酸浸，得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物质X调节pH=5，结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO4、SiO2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向滤液①中加入KMnO4溶液氧化Fe2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，过滤后得到滤渣③为Cu，再向滤液③中加入HF脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF2、MgF2，滤液④为ZnSO4溶液，经一系列处理得到ZnSO4·7H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析，焙烧时，生成ZnO的反应为：ZnCO3ZnO+CO2↑； 【小问2详解】 可采用将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率； 【小问3详解】 A．NH3·H2O易分解产生NH3污染空气，且经济成本较高，故A不适宜； B．Ca(OH)2不会引入新的杂质，且成本较低，故B适宜； C．NaOH会引入杂质Na+，且成本较高，C不适宜； 故答案选B； 当沉淀完全时(离子浓度小于10-5mol/L)，结合表格Ksp计算各离子完全沉淀时pH＜5的只有Fe3+，故滤渣①中有Fe(OH)3，又CaSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，故滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2； 【小问4详解】 向80~90℃滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+； 【小问5详解】 滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2+=Cu，故加入锌粉的目的为置换Cu2+为Cu从而除去； 【小问6详解】 由分析，滤渣④为CaF2、MgF2，与浓硫酸反应可得到HF，同时得到的副产物为CaSO4、MgSO4。 16. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：①HCOOH(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1=+26.3 kJ·mol−1 ②HCOOH(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=−14.9 kJ·mol−1 （1）反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=________________ kJ·mol−1。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应。下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变         　　b．气体总压强不变 c．H2O(g)的浓度不变        　d．CO和CO2的物质的量相等 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ④CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ⑤CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) （3）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有_______________(填标号)。 a．增加原料中CH4的量   　b．增加原料中CO2的量   　c．通入Ar气 Ⅲ．《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 （4）如图所示的汽车部件中，属于合成材料的是___________(填序号)。 A. 铝合金轮毂 B. 橡胶轮胎 C. 塑料保险杠 D. 钢板车身 （5）传统汽车使用的燃料是由石油炼制而成的，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （6）我国首个兆瓦级“绿电制绿氢”项目运用质子膜电解水制氢气，促进了氢燃料电池车的推广使用。电解水的化学方程式为____________________。 （7）“人人节能一小点，地球清新一大片”，请写出一条生活中的相关节能措施___________________。 【答案】（1）−41.2 （2）bc （3）b （4）BC （5）不可再生 （6） （7）随手关灯（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 将反应①逆向后与反应②相加，得到CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。根据盖斯定律，ΔH=ΔH2−ΔH1=−14.9−26.3=−41.2 kJ·mol−1。 【小问2详解】 a．恒容密闭容器中，气体总质量和体积均不变，气体密度始终不变，不能据此判断反应达到平衡，a错误； b．两个分解反应的气体总物质的量均增大，恒温恒容时总压强随反应进行而改变；当总压强不再变化时可表明反应达到平衡，b正确； c．H2O(g)是反应①的生成物，其浓度随反应进行而改变；当其浓度不再变化时可表明反应达到平衡，c正确； d．CO和CO2物质的量相等只是某一特定组成，不是平衡状态的必然条件，d错误； 故选bc。 【小问3详解】 a．恒温恒容时，充入CH4后，虽平衡向消耗CH4的方向移动，但不能提高CH4的平衡转化率，a错误； b．充入CO2，反应③平衡向右移动，促进CH4转化，可以提高CH4转化率，b正确； c．恒温恒容时充入Ar，各反应物和生成物的浓度均不变，平衡不移动，CH4转化率不变，c错误； 故选b。 【小问4详解】 汽车轮胎所用合成橡胶和保险杠所用塑料均属于合成材料，对应B、C；铝合金车轮和钢制车身属于金属材料，故选BC。 【小问5详解】 石油的形成周期极长，短期内不能补充，属于不可再生能源。 【小问6详解】 水通电分解生成H2和O2，化学方程式中H2O、H2、O2的化学计量数之比为2∶2∶1，生成的两种气体均标“↑”。 【小问7详解】 随手关灯可减少不必要的电能消耗，其他合理的节能做法也可。 17. Na2S2O4(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na2S2O4的原理为、，制备的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示， 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________________，导管b的作用是_________________。 （2）实验开始前，需要向三口烧瓶中充满，目的是___________________。 （3）通入三口烧瓶中的是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成的化学方程式为_______________________________________。 （4）制备时，使三口烧瓶均匀受热的加热方式是_____________。 （5）锌粉消耗完全后，在搅拌的同时向三口烧瓶中加入溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。加入固体的作用是______________________。蒸馏水洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断，检测的方法是__________________________。 【答案】（1） ①. 球型干燥管 ②. 平衡气压，使NaOH溶液顺利滴下 （2）排出装置内的空气，防止生成的ZnS2O4被氧化 （3） （4）水浴加热 （5） ①. 减小Na2S2O4的溶解度 ②. 取最后一次洗涤液于试管中，加入少量HNO3酸化，再加入少量AgNO3溶液，若没有沉淀生成说明洗涤完成 【解析】 【分析】仪器a为球形干燥管，可填充碱石灰等干燥剂，作用是防止外界水蒸气进入装置，同时吸收逸出的少量酸性尾气，避免污染空气。导管b连通了分液漏斗内部空间与三口烧瓶的反应体系，能够平衡分液漏斗和三口烧瓶内的压强，让NaOH溶液可以依靠重力顺利滴下，避免体系内因通入气体、反应产气形成负压阻碍液体滴落。 【小问1详解】 仪器a为常见的球形干燥管；导管b连通了分液漏斗和三口烧瓶的空间，使漏斗内和反应容器内气压相等，消除气压差，保证NaOH溶液可以依靠重力顺利滴入三口烧瓶。 【小问2详解】 题干明确说明保险粉是强还原剂，极易被空气中的​氧化，实验前通入​可以排尽装置内残留的空气，避免后续生成的产物被氧化变质。 【小问3详解】 铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，Cu被氧化为，浓硫酸作为氧化剂被还原为​，方程式为。 【小问4详解】 制备反应要求的温度为，低于100℃，水浴加热可以让三口烧瓶受热均匀，同时精准控制反应温度，避免温度过高引发副反应。 【小问5详解】 加入NaCl固体属于盐析操作，解离出的大量可以提高溶液中钠离子总浓度，降低目标产物的溶解度，让更多产品结晶析出；检验的标准操作是利用不溶于稀硝酸的性质，通过稀硝酸排除其他干扰离子后，加硝酸银观察是否生成白色沉淀，判断洗出液中是否残留，若出现了白色沉淀，则表明仍然有的残留，否则可以确认洗涤完成。 18. 阿帕替尼是全球第一个在晚期胃癌被证实安全有效的小分子抗血管生成靶向药物，也是晚期胃癌标准化疗失败后，明显延长生存期的单药。以下是它的合成路线图。 已知：上有3种不同化学环境的氢。回答下列问题： （1）D的化学名称是____________，A的分子式为______________。 （2）一定条件下，由B生成C的化学方程式为_________________________。 （3）E的结构简式为___________。 （4）由F生成G的反应类型是___________。 （5）H中的含氧官能团名称为__________。 （6）J中N原子的杂化方式为_______。 （7）C的核磁共振氢谱有_______组峰。 【答案】（1） ①. 1，4-二氯丁烷 ②. （2） （3） （4）还原反应 （5）羧基 （6）、 （7）4 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C与D发生取代反应生成E，E发生硝化反应生成F，根据F结构简式逆推出E为：，F发生还原反应生成G。 【小问1详解】 的名称是1，4-二氯丁烷；的分子式为； 【小问2详解】 B发生取代反应生成C，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析知，E的结构简式为； 【小问4详解】 F生成G是加氢去氧的反应，反应类型是还原反应； 【小问5详解】 中含氧官能团是羧基； 【小问6详解】 已知：上有3种不同化学环境的氢，则为平面结构，说明N为杂化，中氨基上的N形成三个键，还有一个孤电子对，则为杂化； 【小问7详解】 的核磁共振氢谱有4组峰，见标记处。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $