广西南宁市第二中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

南宁二中2025年11月高三月考 化学 可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题： 1. 化学与生活、科技相关。下列说法错误的是 A. 自供电软机器人以硅树脂为基体，硅树脂是一种高分子材料 B. 神舟二十号航天员使用了碳纤维材料操纵棒，碳纤维属于无机非金属材料 C. 北京冬奥会的奥运场馆广泛采用的硫化镉发电玻璃，实现电能向化学能的转化 D. 同济大学材料科学与工程学院精准合成了芳香型碳环和，两者互为同素异形体 2. 下列实验所选择的装置正确的是 实验 A．除去实验室所制乙炔中的少量 B．除去乙醇中的苯酚 装置 实验 C．蒸干饱和溶液制备晶体 D．制取少量氧气 装置 A. A B. B C. C D. D 3. MOFs材料利用其孔径大小和形状特点可恰好将N2O4“固定”，从而去除废气中的NO2.被“固定”的N2O4经处理可全部转化为HNO3，过程示意如图。(已知：2NO2N2O4)。下列说法不正确的是 A. MOFs材料将N2O4“固定”的过程属于氮的固定 B. 图示中转化为HNO3的反应为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 C. 每获得0.4 mol HNO3时，转移电子的数目约为0.4×6.02×1023 D. MOFs材料具有高选择性和可重复使用的优点 4. 下列化学用语或化学反应表示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B. 的球棍模型： C. HCl分子中σ键的形成： D. 轨道表示式违背了洪特规则 5. 物质的宏观特征通常能从微观结构视角进行合理解释。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A HF比沸点低 前者比后者分子间氢键键能大，但相同数目的分子，HF分子间氢键数目少 B 熔点： 属于共价晶体，属于分子晶体 C 通过计算预测的中，铁的化合价是+6价 中含有过氧键，结构可能为 D 碱性： 为推电子基，使中的氮原子电子云密度增大，吸引质子能力更强，碱性越强 A. A B. B C. C D. D 6. 有机物M是合成镇静药物氯硝西泮的中间体，其结构式如图所示，下列关于有机物M的说法错误的是 A. 含有3种含氧官能团 B. 分子中的碳原子可能全部共平面 C. 与足量H2加成后，产物分子中含6个手性碳原子 D. 1mol有机物M最多可与2molNaOH反应 7. “嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层P轨道半充满。则下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 和的空间结构均为正四面体 C. 第一电离能 D. 分别与、形成的简单化合物的键角 8. 氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。 下列离子方程式书写错误的是 A. 过程①中： B. 过程②中的总反应： C. 过程③中的总反应： D. 溶液久置于空气中部分变质： 9. 利用无机物离子和(下图简写为)，实现了水在常温常压下制氧气，且通过波谱分析证明不参与反应。其相关机理如下图所示： 下列说法正确的是 A. 利用该反应，可获得清洁能源 B. 总反应为： C. 在反应中作催化剂 D. 反应的过程中存在着极性键和非极性键的断裂与形成 10. 为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进水解反应 B. 实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 11. 氨基酸属于两性物质，调节溶液中的可使氨基酸存在如下图所示的解离形式变化。当两性离子的电荷相等时物质呈电中性，此时溶液的称为该氨基酸的(等电点)。 已知：谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI为6.02，赖氨酸的pI为9.74。利用氨基酸等电点的差异，借助电化学原理可分离这三种氨基酸(装置如图，a、b为离子交换膜，电极均为惰性电极)。下列说法正确的是 A. 原料室溶液的pH应控制在6.02 B. a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C. 工作过程中，阳极区电解质溶液的pH增大 D. 在产品室1中，可以收集到丙氨酸 12. 赤铜矿(Cu2O)广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 如果的坐标为，则的坐标为 B. 该晶体的密度为 C. 该晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和之间的最短距离为 13. 向恒容密闭容器中同时加入和，在催化剂作用下，发生反应： I． II． 。 平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 某温度下平衡后，向该容器中再加入乙醇，乙醇的平衡转化率会减小 B. 曲线②为的产率随温度的变化曲线 C. 300℃之后以反应II为主 D. 乙醇的平衡转化率为80%、CO的选择性为60%时，则CO的物质的量为0.96 mol 14. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生反应：和，，与的关系如图所示(其中代表或；代表或)。下列说法错误的是 A. 表示随浓度变化的关系 B. 的溶度积常数 C. 反应的平衡常数 D. 时，溶液中 二、非选择题： 15. 在活性炭催化下，利用的反应原理制取重要的化工试剂。 已知：①的熔点为，沸点为，易水解，受热易分解； ②在中性或碱性条件下，无法氧化，在酸性中转化为，可氧化。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B需置于冰盐水中，原因是___________。 （3）仪器X名称为___________，Y中盛装的最佳试剂是下列物质中的___________(填标号)。 A．无水 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．无水 （4）的水解化学方程式为___________。 （5）纯度的测定：取产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂(是砖红色沉淀)，用0.1000 mol·L-1的，标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，分别消耗，标准溶液23.30 mL、19.90 mL、20.10 mL。 ①纯度测定过程中，下列仪器中，不需要使用的是___________。 ②下列操作使测定结果偏高的是___________(填序号)。 A．滴定前管尖嘴无气泡，滴定终点有气泡 B．调节pH低于6.5 C．锥形瓶用待测液润洗 D．用滴定管量取溶液时，先仰视后俯视 ③根据上述实验数据，计算得该产品的纯度为___________%(结果保留一位小数)。 16. 稀土(RE)元素是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土钪(Sc)、钇(Y)、铈(Ce)等的工艺如下： 已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水；该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的；时开始溶解； 有关离子沉淀的见表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“氧化调pH”的目的是___________，该步骤需用NaOH溶液调pH至___________的范围内。 （3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg，滤液2中Mg2+浓度为2.7 g/L，为尽可能提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“滤液2”前的溶液中低于___________(保留两位有效数字)。 （4）该工艺中，可再生循环利用的物质有___________。(写化学式) （5）向固体中滴加盐酸也可制备，反应产生黄绿色气体。该反应的离子方程式为___________。 （6）某稀土氧化物的立方晶胞如下图所示，距离RE原子最近的O原子有___________个。若M(晶胞)=M g/mol，边长为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________(列出计算式)。 17. 以CO或为原料，可合成高附加价值的甲醛、甲醇、乙酰胺等化工产品。回答下列问题： I、CO制备HCHO （1）CO与反应合成甲醛：  ()。该反应中相关的化学键键能数据如表所示，则CO中化学键能总和为___________kJ/mol。 化学键 H-H C-H C=O E/(kJ/mol) b c d （2）CO与合成甲醛的反应中，实验测得：，，其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。温度为时，该反应平衡常数。其他条件不变，温度改变为再次达平衡时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。 II、制备 工业上制备发生如下反应： 反应1： 反应2： （3）将和通入恒容容器中发生上述反应。改变温度，分别测得不同压强下的平衡转化率以及时、选择性的变化如图1(选择性为目标产物在总产物中的比率)。 i、3 MPa时选择性所代表的曲线是___________(填“①”或“②”)，判断依据是___________， ii、随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合，可能原因是___________。 iii、P点的反应1的___________。(列计算式。分压表示的平衡常数为，分压总压物质的量分数) III、制备 （4）电催化共还原与制备乙酰胺是一种绿色化学策略，其装置如图2所示。已知：酸性条件下极易发生严重的析氢竞争反应。 ①该离子交换膜的类型为___________(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)； ②M极中参与的电极反应式为___________。 18. 甲磺酸阿帕替尼(I)是一种小分子靶向激酶抑制剂，其合成路线之一如图所示： 回答下列问题： （1）A可通过物质()经过系列合成得到，L的名称为___________； （2）可选用下列反应条件___________(填字母)实现； A. 浓、 B. Fe、HCl C. O2/Cu、 D. （3）C+G→H的反应类型为___________； （4）D+E→F的化学方程式为___________； （5）A可水解生成，与该产物互为同分异构体且符合下列条件的有___________种(不含立体异构)。 ①属于芳香族化合物，且有结构；②能发生水解反应；③能使新制生成砖红色沉淀 其中，核磁共振氢谱的峰面积之比为1:2:2:2的同分异构结构简式为___________； （6）依据的原理，可合成某种同类抑制药物，其中部分合成路线如下： ①反应J→K中，可加入乙胺(CH3CH2NH2)提高K的产率，原因可能是___________。 ②已知：，则目标产物的结构简式为___________。 南宁二中2025年11月高三月考 化学 可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题： 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） （2）冷凝，同时防止温度过高分解 （3） ①. 球形冷凝管 ②. C （4） （5） ①. bde ②. CD ③. 67.5 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 氧化，便于后续除去铁、铝元素 ②. 4.7~6.2 （3） （4） （5） （6） ①. 8 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ① ②. 反应1为放热反应，随着温度升高，平衡逆向进行，选择性下降 ③. 温度较高时以反应2为主(或会抑制放热反应1，同时促进吸热反应2)，而反应2前后气体分子数相等，压强改变对平衡无影响，所以三条转化率曲线随温度升高逐渐接近重合 ④. （4） ①. 阴离子交换膜 ②. 【18题答案】 【答案】（1）4-硝基苯甲醇或对硝基苯甲醇 （2）B （3）取代反应 （4）++HCl （5） ①. 17 ②. （6） ①. 乙胺中N原子含有孤电子对，呈碱性，能消耗生成的HBr，促进反应发生 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $