湖南省长沙市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学二 时量：75分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 As~75 Sr~88 W~184 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，它可以调节水泥的硬化速率 B.电子技术所用材料中的稀土元素均位于第ⅢB族 C. SO₂可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂 D.人造太阳中使用的核素D、T，其对应的分子的化学性质几乎相同 2.下列化学用语表述正确的是 A. H₂O分子的空间结构模型： B.基态 Ge的简化电子排布式： C. HClO的电子式: D. Cl₂分子中σ键的形成: 3．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子 B.1mol锌完全溶解在一定量的浓硫酸中，转移的电子数为2NA C.11g由²H和¹⁸O所组成的水中含有的中子数目为5NA D.25℃时，1L pH=12的 Ba(OH)₂溶液中含有的OH⁻数目为0.02NA 4.下列离子方程式正确的是 A.木炭粉与浓硫酸反应： B.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸: C.向等物质的量浓度的 FeI₂和 FeBr₂混合溶液中通入一定量Cl₂： D. Na₂O₂与反应： 5.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A.重结晶法提纯苯甲酸：①⑥⑦ B.用酸性高锰酸钾溶液滴定含 溶液:④⑥ C.分离苯和四氯化碳：③⑦ D.制取蒸馏水①②⑤⑥ 6.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向装有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶 非金属性: Cl>Si B 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通人溴水中溴水褪色 电石与水反应生成乙炔 C 室温下,同浓度 的 HCOOH 溶 液 的 pH 比 溶液的小 推电子基团使羧基酸性减弱 D 推动活塞压缩针管中 NO₂ 气体，最终气体颜色变浅 加压使 2NO₂(g)N₂O4(g)平衡正向移动 7.开展资源综合利用是我国深入实施可持续发展战略的重要内容。下列资源利用中，转化关系及操作均正确的是 A.煅烧硫铁矿制备硫酸： B.煤的综合利用： C.海水提溴： D.制备金属 8. 是一种分析试剂，X、Y、Z、M是位于元素周期表中前四周期的不同周期元素，X原子比E原子少一个电子。基态 的 d 轨道半充满，基态 M原子价层电子排布式为 E和M位于同一主族。下列说法错误的是 A.电负性:X>E B. E与其他元素均能组成两种或两种以上二元化合物 C. 和 的空间结构不同 D. Z的单质能与 发生置换反应 9.部分含C或N 或 Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a分子中可存在π键和σ键 B. c可由 e受热分解产生 C.可存在 a→b→c→d→b|的转化 D. a、c、f均可用于自来水消毒 10.秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙碱，直接煮食易引发恶心、腹泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，下列关于其结构和性质的说法错误的是 A.秋水仙碱的分子式为 B.1mol秋水仙碱最多可与7 mol 发生加成反应 C.秋水仙碱分子中只含有3种不同的官能团 D.秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体 11.某兴趣小组将1.0g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行；PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A.步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是除去溶解的氧气 B.③说明上层清液中存在 C. b中使用 溶液替代 NaOH 溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 D.黑色固体中可能存在 12. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.与O最近且等距离的 W 有2个 B. W的平均价态随空位数减少而升高 C.当x=0.5时,晶体密度为 D. 晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不一样 13.中国自古有“信口雌黄( )”、“雄黄( )人药”之说。一定条件下，雄黄和雌黄的转化关系如图所示(砷有+2、+3、+5等常见价态，雄黄和雌黄中硫元素价态相同)，下列说法正确的是 A.雄黄和雌黄互为同素异形体 B. As所在的周期共有 32种元素 C.反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 D.反应Ⅱ中,若有4.28g 参加反应，则转移0.12 mol电子 14.钴铁矿经焙烧后得到的 CoO和 ，通过如下转化进行分离。 已知： (蓝紫色)，此反应可用于检验 。下列说法正确的是 A.步骤Ⅰ中 CoO、 均与焦炭发生反应，且根据分析可知 的热稳定性强于 B.铁与钴为同周期的邻族元素，此过程利用CoO与 的磁性强弱不同进行分离 C.检验 中是否还含有 CoO：将产品溶于盐酸，再滴加 KSCN溶液，若溶液出现蓝紫色，说明含有 CoO D.步骤Ⅳ的系列操作：将 溶于硫酸，加入一定量 ,45恒温加热一段时间后，再加入足量浓氨水，经过滤、洗涤、干燥、煅烧，获得 答 题 卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题(本题共4 小题，共58分) 15.(15分)纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法主要有3种。 方法一是路布兰制碱法，流程如下： (1)第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的酸性和 性。 (2)第Ⅱ步焦炭和 Na₂SO₄ 反应生成CO和 Na₂S,该反应的化学方程式为 方法二和方法三分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于“滤液”的处理方法不同，流程如下： (3)粗盐使用前需要除去 CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质,下列除杂试剂加入顺序为a→ (填字母)。 a. NaOH溶液 b.稀盐酸 c. Na₂CO₃溶液 d. BaCl₂溶液 (4)索尔维制碱法中，能够循环利用的物质有 (填化学式)。 (5)侯氏制碱法中，向滤液中通入 NH₃的作用是 (填标号)。 A.使 Na₂CO₃结晶析出 B.使 NaHCO₃更多地析出 C.增大NH3 浓度,使 NH₄Cl更多地析出 D.使 NaHCO₃转化为 Na₂CO₃,提高析出 NH₄Cl的纯度 (6)实验室模拟制备 Na₂CO₃，下列装置与原理均正确的是 (填标号)。 A.制取CO₂ B.制取 C.制取 D.制取 某同学设计如下实验装置测定纯碱产品(碳酸钠和碳酸氢钠混合物)中碳酸钠的含量。 (7)X为氮气，实验过程前后通氮气的作用是 (8)若装置C中碱石灰增重 m₁ g，则样品中碳酸钠的质量分数为 (用含m₁、m的式子表示)。 16.(14分)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni²⁺、Co²⁺,Fe²⁺,Fe³⁺、Mg²⁺和Mn²⁺),实现镍、钴、镁元素的回收。 已知：①25 ℃时，部分金属氢氧化物的 Ksp如下表。 物质 Ksp 10⁻37.4 10⁻14.7 10⁻14.7 10⁻10.8 ②“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 的电离第一步完全，第二步微弱)。 ③当离子浓度 时，可认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)用硫酸浸取镍钴矿时，下列措施可以提高浸取速率的是 (填标号)。 A.适当升高温度 B.适当增大硫酸浓度 C.适当延长浸取时间 D.将镍钴矿粉碎 (2)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,Mn²⁺被 H₂SO₅氧化为 MnO₂，该反应的离子方程式为 滤渣的成分为 MnO₂、 (填化学式)。 (3)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如图所示：SO₂体积分数为 时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大 SO₂体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是 (4)“沉钴镍”中得到的 Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为 ， (5)“沉镁”中为使Mg²⁺沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于______(精确至0.1)。 17.(14分)氮化锶(Sr3N2)广泛用于光电材料领域。实验室先制取 Sr，再根据反应制备 Sr₃N₂，装置如图所示(夹持装置略)。已知：Sr₃N₂易水解；醋酸二氨合亚铜溶液可吸收CO，但易被O₂氧化失去吸收能力；焦倍酚可吸收O₂。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)检查装置气密性并加入试剂，打开K₁、K₂、K₃，装置 A内发生反应的化学方程式为 。一段时间后，关闭K₁、K₂，用管式炉加热瓷舟，证明SrO被完全还原的实验现象是 。调整管式炉温度为680℃,打开K₁、K₂,制备 Sr₃N₂。图示装置存在一处缺陷导致污染环境，改进的方法是 . (3)测定 Sr₃N₂样品纯度：称取 m g Sr₃N₂样品，滴加足量蒸馏水，将产生的气体全部蒸出,用200.00 mL 1.000 mol·L⁻¹的盐酸标准溶液完全吸收(忽略溶液体积变化)，量取20.00 mL吸收液，用 标准溶液滴定过剩的盐酸，达滴定终点时，平均消耗 NaOH 标准溶液 V mL则滴定时选用的指示剂为 ，样品中 Sr₃N₂ 的质量分数为 。若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18.(15分)化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图所示。 已知:i. ii. iii. 回答下列问题： (1)芳香化合物B的名称是 。 (2)E→F 的反应类型为 ，X的结构简式为 。 (3)D→E转化中第①步反应的化学方程式为 。 (4)E与氢气发生加成反应生成化合物 ,Y有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有苯环 ②既能水解，又能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为 。 (5)参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物的路线如下(部分反应条件已略去)。 其中M和N的结构简式分别为 和 。 学科网（北京）股份有限公司 $