精品解析：湖南省邵阳市邵东市第四中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025年下学期邵东四中高三期中考试卷(化学) 时量：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19  Na 23  Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. NO2、SO2、P2O5均属于酸性氧化物 B. 淀粉溶液、蛋白质溶液、氢氧化铁胶体都是胶体 C. 醋酸、氨水、氢氟酸都是弱电解质 D. 石墨烯、天然橡胶、聚乙烯塑料都是高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2、P2O5均属于酸性氧化物，NO2是不成盐氧化物，故A错误； B．根据分散质粒子直径在1nm～100nm之间形成分散系为胶体，因此淀粉溶液、蛋白质溶液、氢氧化铁胶体都是胶体，故B正确； C．氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，NH3∙H2O是弱电解质，故C错误； D．石墨烯是碳的单质，属于新型的无机非金属材料，故D错误。 综上所述，答案为B。 2. 下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是 A. 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上测溶液的pH B. 用湿润的淀粉KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体 C. 向溶液中通入，验证非金属性：C>Si D. 向某溶液中滴入溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液具有漂白性，需用pH计测量该溶液的pH，选项A不符合题意； B．溴蒸气或二氧化氮气体都具有氧化性，能将碘化钾中的碘氧化成碘单质，能使淀粉溶液变蓝，则湿润的淀粉试纸不能鉴别溴蒸气与二氧化氮气体，选项B不符合题意； C．向溶液中通入，产生白色絮状沉淀为硅酸，证明碳酸强于硅酸，从而验证非金属性：C>Si，选项C符合题意； D．该溶液也可能是氨水，选项D不符合题意； 答案选C。 3. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A. 氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 【答案】D 【解析】 【详解】A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低得到电子，所以氧气是还原产物，A错误； B．在反应中，H2S中的S元素的化合价升高发生氧化反应，所以H2S是还原剂，O2F2中的O元素化合价降低发生还原反应，所以O2F2是氧化剂， B错误； C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，C错误； D．由以上分析可知，该反应中还原剂为H2S，氧化剂为O2F2，由化学方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D正确； 答案选D。 【点晴】为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个 H+ B. D2O 与H218O的混合物2.0g中所含中子数为NA C. 标况下22.4L Cl2与过量的铁在加热条件下充分反应后转移电子数为3NA D. 0.1mol白磷或甲烷中所含共价键均为0.4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A.缺溶液的体积，无法计算pH=1的磷酸溶液中含有氢离子的数目，故错误； B.D2O 与H218O的摩尔质量都为20g/mol，含有的中子数都为10，则2.0g D2O与H218O混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为NA，故B正确； C.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，与过量的铁在加热条件下充分反应生成氯化铁，转移电子数为2NA，故C错误； D.白磷分子中含有6个磷磷键，则0.1mol白磷中所含共价键为0.6NA，故D错误； 故选B。 5. 氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是 A. c在光照条件下很容易分解 B. b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸 C. 图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质 D. 将a通入溶液中，已知生成、和d的混合物，若与之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为氯元素的单质，即Cl2，b为+1价的氯的氧化物，即Cl2O，c为+1价的含氧酸，即HClO，d为+5价的含氧酸盐，如氯酸盐，e为+7价的含氧酸，即HClO4，据此分析作答即可； 【详解】A．HClO光照易分解，A正确； B．b为Cl2O，对应的含氧酸为HClO，B错误； C．根据分析可知a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且HClO、含氧酸盐和HClO4属于电解质，C正确； D．Cl2与溶液反应生成、和+5价的含氧酸盐，若与之比为，化合价升高被氧化的Cl个数为4个，根据得失电子守恒可知，化合价降低被还原的Cl个数为8个，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确； 答案选B。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl－、CH3COO－、Fe2+ B. 能溶解的溶液中：Na+、Fe2+、HS－、SO C. 的溶液中：K+、Na+、CO、NO D. 溶液中：K+、Na+、MnO、Cl－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液，说明溶液显酸性，H+与CH3COO－反应生成弱电解质CH3COOH，故A不符合题意； B．能溶解的溶液，可能是强酸，也可能是强碱，H+与HS－反应生成H2S，OH－与Fe2+反应生成沉淀，故B不符合题意； C．的溶液，说明显碱性，OH－、K+、Na+、CO、NO大量共存，故C符合题意； D．溶液，与MnO发生氧化还原反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 7. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用Na2SO3溶液吸收少量： B. FeI2溶液中滴入过量溴水： C. 工业上制漂白粉： D. 向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠溶液与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故A正确； B．碘化亚铁溶液与过量溴水反应生成溴化铁和碘，反应的离子方程式为，故B错误； C．工业上制漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸铵、碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO+ OH—=CO+ H2O，故D错误； 故选A。 9. 下列化学用语正确的是 A. CCl4分子的球棍模型： B. 质量数为127的碘原子： C. S2-的结构示意图： D. 次氯酸(HClO)分子的结构式：H-O-Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．球棍模型中要表达出键型和原子半径的相对大小，CCl4中均为单键但Cl的原子半径应该比C大，该模型错误，A项错误； B．某一核素的表达为，其中A为质量数，Z为质子数，则该核素应该为，B项错误； C．S得2个电子变为S2-，则S2-的结构示意图为 ，C项错误； D．次氯酸中O原子需要两个电子达饱和，所以它与其他两个原子分别共用一对电子形成单键，结构式为H-O-Cl， D项正确； 答案选D。 10. 前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且与、均可形成离子化合物；、同主族，最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径大小顺序为 B. Y的第一电离能比同周期相邻元素的小 C. W、X、Y的电负性依次增大 D. Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 【答案】B 【解析】 【分析】前20号元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R原子的最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于ⅠA族或ⅡA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：X为H元素，Z为Na元素，R为K元素。 【详解】A．同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Na>S>O，A错误； B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：F>N>O，O的第一电离能比同周期相邻元素的小，B正确； C．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下原子电负性逐渐减小，则电负性：O>S>H，C错误； D．O与H、Na、S均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性进行漂白，而二氧化硫与有机色质化合为不稳定的无色物质进行漂白，漂白原理不同，D错误； 故选B。 11. 海带提碘是工业碘的主要来源之一，某提取工艺流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. 可将氧化为 B. “洗脱”时发生反应 C. 活性炭不仅能够吸附，还可以循环使用 D. 浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取 【答案】D 【解析】 【分析】亚硝酸钠具有氧化性，能将I-氧化成I2，用活性炭吸附碘单质，加入NaOH溶液，碘单质与NaOH溶液生成IO和I-，调节pH，IO和I-反应生成碘单质，据此分析； 【详解】A．NaNO2可将I-氧化为I2，自身被还原为NO，故A说法正确； B．活性炭能够吸附I2，“洗脱”时发生反应，故B说法正确； C．活性炭能够吸附I2，“洗脱”时发生反应，活性炭又可以循环使用，故C说法正确； D．酒精与水互溶，不能用酒精萃取浓缩碘溶液中的碘，故D说法错误； 答案为D。 12. 某同学设计用下图的装置制备少量的 (易水解)。下列说法错误的是 A. 用50mL 12 的盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取26.7g B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中 C. 装置B中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 【答案】A 【解析】 【分析】装置A是利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气；装置B是除去氯气中混有的氯化氢，试剂为饱和食盐水；装置C的作用是干燥氯气，试剂为浓硫酸；装置D是利用氯气和Al加热制备氯化铝；装置E是氯化铝的收集装置；装置F是为了防止水蒸气进入装置E中使氯化铝水解，试剂为浓硫酸；装置G是吸收多余的氯气，防止污染空气，由此解答； 【详解】A．，仅与浓盐酸在加热条件下发生反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，实际生成的物质的量小于，由可知，得到的物质的量小于，质量小于，无法得到，A错误； B．易水解，装置C中浓硫酸用于干燥，避免水蒸气进入E，装置F中浓硫酸可防止G中水蒸气进入E，二者作用都是防止水蒸气进入E中，B正确； C．由分析可知，B装置中盛放饱和溶液，作用是除去氯气中混有的氯化氢，C正确； D．先点燃A处酒精灯，用生成的排尽装置内空气，避免Al与空气中的氧气反应，待装置充满黄绿色气体时再点燃D处酒精灯，D正确； 故选A。 13. 一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①属于“氮的固定” B. 反应②属于非氧化还原反应 C. 反应③可通过电解LiOH水溶液实现 D. 上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①是Li和氮气反应生成Li3N的过程中是游离态氮元素转化为化合态，为氮的固定，故A正确； B．反应②是Li3N和水反应生成LiOH和NH3，反应过程中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确； C．电极LiOH溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，不能得到金属Li，故C错误； D．三步反应6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、4LiOH 4Li+O2↑+2H2O，上述三步循环的总结果为2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正确； 故答案为C。 14. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是 A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生H2 B. A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4 C. 原混合酸中NO和SO物质的量之比为2：1 D. 原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L-1 【答案】C 【解析】 【分析】由图象可知，OA段气体一直在增加，因稀硝酸的氧化性强于稀硫酸，则OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O；AB段气体没有增加，是因为Fe3+的氧化性强于H+，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+；BC段气体增加，是因为发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，最终消耗22.4g Fe，最终溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度，据此分析解题。 【详解】A．经分析，OA段发生反应为Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，产生的是NO，AB段气体没有增加，是因为发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段气体增加，是因为发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，产生的是H2，A正确； B．OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，则 A点时溶液中的都被还原了，只剩，阳离子有Fe3+和H+，则溶液的成分是Fe2(SO4)3和H2SO4，B正确； C．经分析最终溶液中的成分是FeSO4，最终消耗22.4g Fe，根据铁离子和硫酸根离子的数量关系，则可求出的物质的量是0.4mol，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，根据消耗铁11.2g，根据反应的离子方程式，可求出的物质的量是0.2mol，则原混合酸中和物质的量之比为1：2，C错误； D．经上述分析，溶液中的的物质的量是0.4mol，则原混合酸中的H2SO4的物质的量为0.4mol，原溶混合酸体积是200mL，则原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L-1，D正确； 故答案为C。 二、填空题(本小题共4小题，每空2分，共58分) 15. 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、、中的若干种离子，该小组同学取水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示： （1）水样中一定含有的阴离子是___________，其物质的量浓度之比为___________。 （2）写出段曲线所表示反应的离子方程式：___________。 （3）由点到点变化过程中消耗硝酸的体积为___________。 （4）试根据实验结果推测若存在，的物质的量浓度的范围是___________(若不存在，则不必回答)。 （5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：___________(写出实验步骤、现象和结论)。 【答案】（1） ①. 、 ②. 1:2 （2） （3）40mL （4）≥0.6mol/L （5）取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有，若无白色沉淀生成，证明无存在 【解析】 【分析】该水样为无色溶液，、一定不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有，又因为与发生双水解，与、、发生反应生成沉淀不能大量存在，所以、、、不存在；，，；原溶液中可能含有，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子一定存在；根据电荷守恒得到：推知，则。 【小问1详解】 水样中一定含有的阴离子是，；其物质的量浓度之比为； 【小问2详解】 段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 由到点变化过程中依据图象分析得到的碳酸钡；消耗稀硝酸物质的量为，消耗硝酸的体积； 【小问4详解】 电解质溶液中电荷守恒，阳离子一定存在，根据电荷守恒得到：推知，则； 【小问5详解】 可能存在的离子是，实验设计为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有，若无白色沉淀生成，证明无存在。 16. 二氧化硫()主要用于生产硫酸，也可用作防腐剂和抗氧化剂，还可用作漂白剂。实验室常用固体和70%硫酸溶液反应制备。某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备，并验证其部分性质。回答下列问题： （1）按图组装好仪器后，应先检查装置的_______。 （2）仪器a的名称是：_______；仪器b中盛放的试剂是_______。 （3）实验过程中，试管c中的品红溶液褪色，这说明具有_______性。 （4）从氯水、KI溶液、饱和溶液、酸性溶液四种试剂中，选择_______加入试管d进行实验，可验证的氧化性，与此实验有关的化学反应方程式为_______。 （5）从环境保护的角度考虑，进行上述实验还需对该装置加以改进，其措施为_______。 （6）上述实验完成后，加热试管c，可观察到的现象是_______。 【答案】（1）气密性 （2） ①. 烧瓶 ②. 70%的浓硫酸 （3）漂白 （4） ①. 饱和溶液 ②. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O （5）在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的烧杯 （6）溶液由无色变为红色 【解析】 【分析】实验中有气体参与反应，因此按图组装好仪器后，先检查装置的气密性，在烧瓶中加入固体、分液漏斗中加入70%的硫酸溶液用于制备二氧化硫，试管c中的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，试管d中加入饱和溶液，用于验证二氧化硫的氧化性，二氧化硫对环境有污染，应在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的装置，用于处理尾气。 【小问1详解】 实验中有气体参与反应，因此按图组装好仪器后，应先检查装置的气密性。 【小问2详解】 由仪器的构造可知，仪器a为烧瓶，仪器b为分液漏斗，分液漏斗内盛放70%的浓硫酸。 【小问3详解】 二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色。 【小问4详解】 为验证二氧化硫的氧化性，应在试管d中加入还原性的物质，因此试管d中盛放饱和溶液，二氧化硫和H2S发生氧化还原反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 【小问5详解】 二氧化硫对环境有污染，不能直接排放到空气中，应在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的装置，用于处理尾气。 【小问6详解】 二氧化硫能与品红溶液中的有色物质结合而生成无色化合物，这种无色化合物不稳定，遇热后分解，恢复原来的颜色，因此实验完成后，加热试管c，可观察到的现象是：溶液由无色变为红色。 17. 磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。 （1）AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，PH3中的P原子的杂化方式为_______杂化，该反应的另一种产物的化学式为_______。 （2）具有强还原性，能与溶液反应，配平该反应的化学方程式：__________________。 （3）工业制备的流程如图所示。 ①次磷酸属于_______元酸。 ②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：__________________。 ③若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_______mol (不考虑产物损失)。 ④P4的空间结构_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 一 ②. ③. 2.5 ④. 正四面体形 【解析】 【小问1详解】 分子中P原子最外层有5个电子，与3个H原子形成3个键，且含有1对孤电子对，价层电子对数为，故P原子采用杂化；根据元素守恒定律，与水蒸气反应生成气体，另一种产物必然是； 【小问2详解】 在该反应中，Cu元素的化合价由+2价降低到+1价（中Cu为+1价），P元素的化合价由-3价升高到+5价（中P为+5价）。生成1 个 化合价降低3价，生成1个化合价升高8价，根据化合价升降总数相等知，的系数为8，的系数为3，根据Cu原子守恒，的系数为24；根据P原子守恒，的系数为；根据S原子守恒，的系数为24；最后根据H原子或O原子守恒，配平的系数为12，故化学方程式为； 【小问3详解】 ①由流程图可知，白磷与过量烧碱溶液反应生成的盐是次磷酸钠（），这说明次磷酸（）分子中只有一个氢离子能被中和，因此次磷酸属于一元酸； ②白磷（）与氢氧化钠溶液发生歧化反应生成和，根据氧化还原反应得失电子守恒配平，化学方程式为：； ③根据反应，1 mol 参加反应生成1 mol 和3 mol ；3 mol 经酸化后得到3 mol 。次磷酸分解的化学方程式为，则3 mol 分解可生成1.5 mol 。因此整个工业流程中共生成的物质的量为； ④白磷（）分子中，4个P原子位于正四面体的四个顶点上，其空间结构为正四面体形。 18. 某矿石可能由、、中的一种或几种组成，某兴趣小组欲探究其组成，设计探究过程如图所示。 已知：①可以与过量的NaOH溶液反应生成，可以与反应生成沉淀。 ②是一种酸性氧化物，难溶于水。 （1）下列有关说法正确的是_______。 A.用石英和焦炭制取粗硅： B.造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是 C.月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是 D.、石灰石和纯碱是制备玻璃的原料 E.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应： （2）写出反应④的离子方程式_______。 （3）反应③没有沉淀生成，说明矿石中不存在_______(填化学式)，为了达到此目的，_______(填“能”或“否”)将反应②中NaOH溶液改用溶液，说明理由_______。 （4）该矿石和溶液反应的离子方程式为_______。 （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的混合循环通入反应池中，目的是_______。 【答案】（1）BD （2） （3） ①. ②. 否 ③. 溶液能与反应产生BaCO3沉淀 （4） （5）将NO和O2和水反应生成硝酸，提高反应物的利用率 【解析】 【分析】矿石加硝酸生成气体，可说明含有FeCO3，加入过量NaOH溶液后通入过量二氧化碳没有沉淀生成，说明没有Al2O3，滤渣溶解后加入盐酸生成胶状沉淀，说明含有SiO2，据此解答。 【小问1详解】 A.用石英和焦炭在高温下反应生成Si和CO：，A错误； B. 二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维主要成分为二氧化硅，则造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是，B正确； C. 晶体硅为良好的半导体，是制造太阳能电池板主要原料，则月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是Si，C错误； D.玻璃是硅酸盐产品，、石灰石和纯碱是制备玻璃的原料，D正确； E.氢氟酸是弱酸，应保留化学式，氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：，E错误； 故选：BD； 【小问2详解】 滤渣是，已知是一种酸性氧化物，则与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应④的离子方程式； 【小问3详解】 反应③通入二氧化碳目的是与反应生成沉淀，而没有沉淀生成，说明矿石中不存在；不能将反应②中NaOH溶液改用溶液，理由是溶液能与反应产生BaCO3沉淀影响氧化铝的判断； 【小问4详解】 该矿石组成是FeCO3和SiO2，FeCO3和溶液反应的离子方程式为； 【小问5详解】 反应池逸出的气体为NO与一定量的混合后生成硝酸，循环通入反应池中，目的是将NO和O2和水反应生成硝酸，提高反应物的利用率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期邵东四中高三期中考试卷(化学) 时量：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19  Na 23  Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. NO2、SO2、P2O5均属于酸性氧化物 B. 淀粉溶液、蛋白质溶液、氢氧化铁胶体都是胶体 C. 醋酸、氨水、氢氟酸都是弱电解质 D. 石墨烯、天然橡胶、聚乙烯塑料都是高分子材料 2. 下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是 A. 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上测溶液的pH B. 用湿润的淀粉KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体 C. 向溶液中通入，验证非金属性：C>Si D. 向某溶液中滴入溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液 3. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A. 氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个 H+ B. D2O 与H218O的混合物2.0g中所含中子数为NA C. 标况下22.4L Cl2与过量的铁在加热条件下充分反应后转移电子数为3NA D. 0.1mol白磷或甲烷中所含共价键均为0.4NA 5. 氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是 A. c在光照条件下很容易分解 B. b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸 C. 图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质 D. 将a通入溶液中，已知生成、和d的混合物，若与之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl－、CH3COO－、Fe2+ B. 能溶解的溶液中：Na+、Fe2+、HS－、SO C. 的溶液中：K+、Na+、CO、NO D. 溶液中：K+、Na+、MnO、Cl－ 7. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用Na2SO3溶液吸收少量： B. FeI2溶液中滴入过量溴水： C. 工业上制漂白粉： D. 向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液： 9. 下列化学用语正确的是 A. CCl4分子的球棍模型： B. 质量数为127的碘原子： C. S2-的结构示意图： D. 次氯酸(HClO)分子的结构式：H-O-Cl 10. 前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且与、均可形成离子化合物；、同主族，最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径大小顺序为 B. Y的第一电离能比同周期相邻元素的小 C. W、X、Y的电负性依次增大 D. Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 11. 海带提碘是工业碘的主要来源之一，某提取工艺流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. 可将氧化为 B. “洗脱”时发生反应 C. 活性炭不仅能够吸附，还可以循环使用 D. 浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取 12. 某同学设计用下图的装置制备少量的 (易水解)。下列说法错误的是 A. 用50mL 12 的盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取26.7g B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中 C. 装置B中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 13. 一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①属于“氮的固定” B. 反应②属于非氧化还原反应 C. 反应③可通过电解LiOH水溶液实现 D. 上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2 14. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是 A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生H2 B. A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4 C. 原混合酸中NO和SO物质的量之比为2：1 D. 原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L-1 二、填空题(本小题共4小题，每空2分，共58分) 15. 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、、中的若干种离子，该小组同学取水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示： （1）水样中一定含有的阴离子是___________，其物质的量浓度之比为___________。 （2）写出段曲线所表示反应的离子方程式：___________。 （3）由点到点变化过程中消耗硝酸的体积为___________。 （4）试根据实验结果推测若存在，的物质的量浓度的范围是___________(若不存在，则不必回答)。 （5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：___________(写出实验步骤、现象和结论)。 16. 二氧化硫()主要用于生产硫酸，也可用作防腐剂和抗氧化剂，还可用作漂白剂。实验室常用固体和70%硫酸溶液反应制备。某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备，并验证其部分性质。回答下列问题： （1）按图组装好仪器后，应先检查装置的_______。 （2）仪器a的名称是：_______；仪器b中盛放的试剂是_______。 （3）实验过程中，试管c中的品红溶液褪色，这说明具有_______性。 （4）从氯水、KI溶液、饱和溶液、酸性溶液四种试剂中，选择_______加入试管d进行实验，可验证的氧化性，与此实验有关的化学反应方程式为_______。 （5）从环境保护的角度考虑，进行上述实验还需对该装置加以改进，其措施为_______。 （6）上述实验完成后，加热试管c，可观察到的现象是_______。 17. 磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。 （1）AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，PH3中的P原子的杂化方式为_______杂化，该反应的另一种产物的化学式为_______。 （2）具有强还原性，能与溶液反应，配平该反应的化学方程式：__________________。 （3）工业制备的流程如图所示。 ①次磷酸属于_______元酸。 ②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：__________________。 ③若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_______mol (不考虑产物损失)。 ④P4的空间结构_______。 18. 某矿石可能由、、中的一种或几种组成，某兴趣小组欲探究其组成，设计探究过程如图所示。 已知：①可以与过量的NaOH溶液反应生成，可以与反应生成沉淀。 ②是一种酸性氧化物，难溶于水。 （1）下列有关说法正确的是_______。 A.用石英和焦炭制取粗硅： B.造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是 C.月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是 D.、石灰石和纯碱是制备玻璃的原料 E.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应： （2）写出反应④的离子方程式_______。 （3）反应③没有沉淀生成，说明矿石中不存在_______(填化学式)，为了达到此目的，_______(填“能”或“否”)将反应②中NaOH溶液改用溶液，说明理由_______。 （4）该矿石和溶液反应的离子方程式为_______。 （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的混合循环通入反应池中，目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $