精品解析：湖南省怀化市溆浦县多校联考2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湖南美食以其独特的辣味和鲜香闻名，以下关于湖南美食的说法错误的是 A. 长沙臭豆腐中豆腐的主要成分之一是蛋白质 B. 剁椒鱼头中的鱼头中含有油脂，油脂属于有机物 C. 衡阳鱼粉中有鱼肉和米粉，鱼肉和米粉的主要成分都是蛋白质 D. 湘西外婆菜可用腊肉、萝卜干、梅干菜等炒制而成，新鲜萝卜的主要成分是水 2. 催化剂的种类多样，但在实际应用中，某些物质因其特性很少被用作催化剂。下列选项中，最不适宜作为催化剂的是 A. 碱金属单质(如钠、钾) B. 过渡金属纳米颗粒(如金、银) C. 有机酸(如甲磺酸) D. 离子液体(如氯铝酸型离子液体) 3. 下列化学实验现象或叙述中错误的是 选项 化学实验 实验现象或叙述 A 甲烷与氯气在光照下反应 气体颜色变淡且试管壁出现油状液滴 B 铜与浓硝酸反应 产生红棕色气体且溶液变蓝色 C 沸水中滴入饱和氯化铁溶液 所得分散系可能具有丁达尔效应 D 乙醇与浓硫酸在140℃下加热 产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学反应表示错误的是 A. 用饱和溶液浸泡锅炉水垢（主要含）： B. 常温下，将通入溶液中： C. 冶炼粗硅： D. 高炉炼铁： 5. 铝和铁的单质及化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铝、铁的物质的“价-类”二维图如图，下列叙述错误的是 A. a的合金材料广泛用于建筑业，因为a耐酸碱腐蚀 B. 高温下，5.4 g a和足量e反应后最多生成11.2 g d C. a、d在烧碱溶液或稀硫酸中构成原电池，a极均为负极 D. 从含少量b的e中提纯e的操作：先用足量NaOH溶液溶解，然后过滤、洗涤、干燥 6. 设为阿伏加德罗常数的值。氮及其化合物的转化关系如图，部分产物和反应条件已省略。下列叙述错误的是 A. 反应①中8.96 L(已换算成标准状况下)还原剂参与反应时，消耗氧化剂的分子数为 B. 常温常压下，将0.2 mol和混合，反应后得到的分子数为 C. 在反应③中，生成5.6g氧化产物时，理论上转移的电子数为 D. 在反应④中，和充分反应生成的分子数小于 7. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A. 铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念 B. II中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应 C. III中长颈漏斗起平衡气压的作用 D. 若铜丝不拔出，则最终III中可能得到透明溶液 8. 科学家开发出了首例无阳(正)极(材料)钠固体电池(如图)。下列叙述错误的是 A. 放电时，钠电极失去电子，发生氧化反应 B. 放电时，向正极迁移 C. 充电时，正极反应式可能为 D. 充电时，a极净增重时转移的电子数约为 9. X、Y、Z、G是短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。已知：简单氢化物中，X的沸点高于G。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 为极性分子 D. Z单质的熔点低于G单质的熔点 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 在甲基橙溶液中滴加无色溶液，溶液变黄色 X一定是碱性溶液 B 在一块鸡皮上滴2滴浓硝酸，鸡皮变黄色 该鸡皮中含有蛋白质 C 将柠檬黄和抗坏血酸分别加入酸性溶液中，溶液均由橙色变为黄色 柠檬黄和抗坏血酸均与发生了氧化还原反应 D 在溶液中，先滴入3滴溶液，再滴入3滴溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以含铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备铅糖的微流程如下。下列叙述错误的是 A. “酸浸”时PbO、ZnO和均与稀硫酸发生了化学反应 B. 向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解 C. “转化”时生成的离子方程式为 D. “酸浸溶铅”的化学方程式为 12. 一实验小组为探究与的室温固相反应，设计实验如下： I.称取0.500 g干燥的固体和固体，一起置于研钵内并用塑料密封袋套上，在室温下研磨混合物。观察到混合物的颜色由橙黄色逐渐变深，并逸出棕色气体。 II.将研磨后的反应混合物全部转移至一的烧杯内，并用氯仿完全溶解。静置，用倾析法将该溶液转移至碘量瓶内。按上述操作，对反应混合物重复萃取4次，将萃取液置于同一碘量瓶内。 III.在比色管内，以氯仿为溶剂，用纯碘单质配制5份浓度分别为、、、、的碘标准溶液。然后从步骤II得到的总的萃取液内取置于比色管内，与碘标准溶液进行比色。 IV.取少量萃取后的反应混合物，置于小烧杯内，用蒸馏水完全溶解。然后，向此溶液内加入5滴溶液、振荡，有蓝色沉淀生成。 下列叙述错误的是 A. 步骤I中，用塑料密封袋套研钵是为了减少碘蒸气逸出 B. 步骤II中，使用的玻璃仪器还有玻璃棒 C. 步骤III中，应用原理类似酸碱中和滴定 D. 步骤IV可证明步骤I中铁元素被还原 13. 甲醇是一种潜在储氢材料。在催化剂作用下，制氢历程如图所示(TS代表过渡态，*代表物种被吸附在催化剂表面)。制氢反应的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是 A. 甲醇分解制氢过程中反应③和反应④的正反应是焓减反应 B. 速控反应方程式为 C. 升高温度，平衡常数、速率常数均增大 D. 制氢总反应为 14. 常温下，维持，在、和HF的混合液中[、或]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：。 A. 直线①代表与pH的关系 B. 常温下， C. 当和共沉淀时， D. 用NaOH溶液吸收HF，当时，溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锂离子电池在生产、生活中有广泛应用。以废旧三元锂电池制备电极材料的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①碳酸锂微溶于水，温度越高，其溶解度越小； ②常温下，恰好完全沉淀()时溶液的为10.1； ③废旧三元锂电池的主要成分是(Mn、Ni、Co元素的化合价相同)，还含有杂质。 （1）中有________种元素是主族元素，其中的原子结构示意图为________，Mn的化合价为________。 （2）将废旧三元锂电池粉碎变为“粉料”的目的是________________________________。 （3）“酸浸”时，加入的双氧水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，不能用盐酸替代硫酸的原因是________________________________。 （4）“除杂”时生成的离子方程式为________________________。 （5）分离出的宜用________(填“热水”或“冷水”)洗涤，检验已洗净的实验方法是________________________。 （6）“共沉淀”中，将从10.1提高至10.6，则锰的损失率降低至原来的________%。 16. 银盐是化学实验中常用的试剂，在摄影成像和医疗等方面应用广泛。某小组以银盐为载体探究平衡原理，回答下列问题： 甲.探究沉淀溶解平衡及影响因素。 （1）已知：(砖红色)难溶于水， 。取一定量的溶于一定量水中得到悬浊液，过滤，得到溶液。下列有关、N的叙述正确的是________(填标号)。 A. 在中加入少量粉末，产生砖红色沉淀，则说明中存在上述平衡 B. 分别向、中加一定量水，都一定减小 C. 分别对、加热，、均一定变为不饱和溶液 D. 向中加入一块不规则的晶体，一段时间后它变为规则晶体但质量不变 （2）实验测得常温下，在不同浓度的、溶液中的溶解度变化如图1所示。 已知：I.溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽(或吸引)，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 II.，等形成络离子降低离子浓度，促进平衡移动，称为络合效应。 ①其他条件相同，AgCl在溶液中溶解度变化的原因是_____________________________。 ②其他条件相同，在溶液中溶解度变化的主要原因是__________________________。 乙.探究络合平衡。 在稀溶液中滴加稀氨水，存在如下平衡： ① 稳定常数K1 ② 稳定常数K2 （3）的________(用含、的式子表示)，稳定常数________(用含、的式子表示)。 （4）在溶液中滴加氨水，平衡时含银粒子浓度与的关系如图2()所示。 ①曲线I代表________(填离子符号)的浓度与的关系。 ②________。 ③稳定性：________(填“>”“<”或“=”)，判断依据是________________________________。 17. CuSCN是一种分析试剂和常见太阳能电池的镀层。某小组设计如图装置制备CuSCN。回答下列问题： 已知：不溶于水和乙醇，易被空气中的氧化。 （1）仪器L的名称是________。 （2）实验室在常温下制备，宜选择的试剂是________(填标号，下同)；应选择的发生装置是________。 a.粉末和硫酸　　　　b.粉末和硫酸 c.饱和溶液和硫酸　　d.溶液和浓硝酸 （3）A装置中生成CuSCN的离子方程式为________________________。 （4）实验完毕后，取B装置中溶液于试管中，滴加少量溶液，能观察到的现象是____________________________。 （5）分离的操作是过滤，过滤后先用B中溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤。 ①用B中溶液洗涤的优点是_____________________________。 ②用无水乙醇洗涤的优点是_____________________________。 （6）准确称取固体样品置于锥形瓶中，加入10 mL稀硝酸(过量)，加热、搅拌使固体完全溶解，冷却后，加入氨水调节至，此时溶液呈蓝色；滴加滴PAN指示剂(在为时与形成红色配合物)，用 EDTA标准溶液滴定，至溶液由红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗 EDTA标准溶液(已知：和EDTA以物质的量之比为1∶1反应)。该样品中CuSCN的质量分数为________(填含、的代数式)。如果滴定前俯视读数，终点时仰视读数，那么测得的结果会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 甲烷和二氧化碳整合制备合成气()时发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）上述分子中，非极性分子有___________种。 （2）反应Ⅲ的___________。反应Ⅰ正反应自发进行的条件是___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。 （3）一定条件下，与足量的、水蒸气只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，甲烷的平衡转化率为，则生成CO和的总物质的量为___________(用含的式子表示)mol。 （4）反应Ⅲ的速率方程为，。 ①平衡后，再升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②平衡后，再加入高效催化剂，增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。 （5）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，仅发生反应Ⅰ。不同投料比下的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列叙述错误的是___________(填标号)。 A. 投料比： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 温度为时，当容器内压强不变时反应达到平衡状态 （6）某温度下，向一恒容密闭反应器中充入、和，发生上述反应，初始时总压强为120kPa。经过10min反应达到平衡时，测得的转化率为50%，的转化率为30%，的物质的量为，的物质的量为1.2mol。 ①内分压变化率为___________。 ②反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湖南美食以其独特的辣味和鲜香闻名，以下关于湖南美食的说法错误的是 A. 长沙臭豆腐中豆腐的主要成分之一是蛋白质 B. 剁椒鱼头中的鱼头中含有油脂，油脂属于有机物 C. 衡阳鱼粉中有鱼肉和米粉，鱼肉和米粉的主要成分都是蛋白质 D. 湘西外婆菜可用腊肉、萝卜干、梅干菜等炒制而成，新鲜萝卜的主要成分是水 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆腐以大豆为原料制作，大豆富含蛋白质，因此豆腐的主要成分之一是蛋白质，A正确； B．鱼头中含有动物油脂，油脂是含碳的有机化合物，属于有机物，B正确； C．鱼肉的主要成分是蛋白质，但米粉以大米为原料制作，主要成分是淀粉（属于糖类），并非蛋白质，C错误； D．新鲜果蔬的主要成分为水，新鲜萝卜的主要成分是水，D正确； 故选C。 2. 催化剂的种类多样，但在实际应用中，某些物质因其特性很少被用作催化剂。下列选项中，最不适宜作为催化剂的是 A. 碱金属单质(如钠、钾) B. 过渡金属纳米颗粒(如金、银) C. 有机酸(如甲磺酸) D. 离子液体(如氯铝酸型离子液体) 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱金属单质（如钠、钾）化学性质极活泼，易与多数反应物、反应介质发生化学反应，无法在反应前后保持自身化学性质和质量不变，最不适宜作为催化剂，A符合题意； B．过渡金属纳米颗粒（如金、银）的原子具有未充满的d轨道，可吸附活化反应物，且化学性质相对稳定，是常用的催化剂材料，B不符合题意； C．有机酸（如甲磺酸）可提供作为酸型催化剂，催化酯化、水解等多种反应，反应前后性质稳定，可作为催化剂，C不符合题意； D．离子液体（如氯铝酸型离子液体）性质稳定、可设计性强，可作为均相或多相催化剂使用，应用广泛，D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学实验现象或叙述中错误的是 选项 化学实验 实验现象或叙述 A 甲烷与氯气在光照下反应 气体颜色变淡且试管壁出现油状液滴 B 铜与浓硝酸反应 产生红棕色气体且溶液变蓝色 C 沸水中滴入饱和氯化铁溶液 所得分散系可能具有丁达尔效应 D 乙醇与浓硫酸在140℃下加热 产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，黄绿色的被消耗，气体颜色变淡，同时生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等油状有机物，试管壁出现油状液滴，描述正确，A不符合题意； B．铜与浓硝酸反应生成红棕色气体，同时生成，溶液中显蓝色，描述正确，B不符合题意； C．沸水中滴入饱和氯化铁溶液，操作得当时可制得氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应，因此“可能具有丁达尔效应”的叙述正确，C不符合题意； D．乙醇与浓硫酸在140 °C下加热主要发生分子间脱水生成乙醚，乙醚无还原性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；170 °C下加热才发生消去反应生成能使酸性高锰酸钾溶液褪色的乙烯，描述错误，D符合题意； 故选D。 4. 下列化学反应表示错误的是 A. 用饱和溶液浸泡锅炉水垢（主要含）： B. 常温下，将通入溶液中： C. 冶炼粗硅： D. 高炉炼铁： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解度小于，可发生沉淀转化，反应符合事实，A正确； B．常温下和反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．高温下和反应冶炼粗硅时，生成的是而非，正确反应为，C错误； D．高炉炼铁中还原生成和，反应符合事实，D正确； 5. 铝和铁的单质及化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铝、铁的物质的“价-类”二维图如图，下列叙述错误的是 A. a的合金材料广泛用于建筑业，因为a耐酸碱腐蚀 B. 高温下，5.4 g a和足量e反应后最多生成11.2 g d C. a、d在烧碱溶液或稀硫酸中构成原电池，a极均为负极 D. 从含少量b的e中提纯e的操作：先用足量NaOH溶液溶解，然后过滤、洗涤、干燥 【答案】A 【解析】 【分析】首先确定“价-类”二维图对应物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为。 【详解】A．铝合金因硬度大、密度小广泛用于建筑业，但可与强酸、强碱反应，不耐酸碱腐蚀，A错误； B．铝热反应为，，生成，，B正确； C．稀硫酸为电解质时，比活泼，失电子作负极；烧碱溶液为电解质时，不与反应，可反应失电子，仍作负极，C正确； D．与反应生成可溶性，不与反应，过滤、洗涤、干燥即可得到纯净，D正确； 故答案选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。氮及其化合物的转化关系如图，部分产物和反应条件已省略。下列叙述错误的是 A. 反应①中8.96 L(已换算成标准状况下)还原剂参与反应时，消耗氧化剂的分子数为 B. 常温常压下，将0.2 mol和混合，反应后得到的分子数为 C. 在反应③中，生成5.6g氧化产物时，理论上转移的电子数为 D. 在反应④中，和充分反应生成的分子数小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为，还原剂为氨气，氧化剂为氧气，8.96 L氨气的物质的量为，反应消耗氧气的分子数为，A项正确； B．会进一步反应生成，因此分子数小于，B项错误； C．反应③为，生成（氧化产物）的物质的量为0.2 mol，生成0.2 mol氧化产物时，转移电子数为，C项正确； D．反应④为可逆反应，与足量氢气反应生成的物质的量小于0.2 mol，D项正确； 故答案选B。 7. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A. 铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念 B. II中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应 C. III中长颈漏斗起平衡气压的作用 D. 若铜丝不拔出，则最终III中可能得到透明溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜丝可随时拔出脱离液面，能及时终止反应，减少反应物浪费和有毒气体的排放，符合绿色化学理念，A正确，不符合题意； B．Ⅱ中白烟是固体小颗粒，是Ⅰ中挥发的与Ⅱ中的发生化合反应生成的，反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不能说明发生了氧化还原反应，B错误，符合题意； C．Ⅲ中长颈漏斗连通大气，可平衡装置内气压，避免装置压强过大发生危险，C正确，不符合题意； D．若铜丝不拔出，持续生成的进入Ⅲ中与水反应生成，先与反应生成沉淀，过量会溶解生成可溶性的，最终得到透明溶液，D正确，不符合题意； 故答案选B。 8. 科学家开发出了首例无阳(正)极(材料)钠固体电池(如图)。下列叙述错误的是 A. 放电时，钠电极失去电子，发生氧化反应 B. 放电时，向正极迁移 C. 充电时，正极反应式可能为 D. 充电时，a极净增重时转移的电子数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时钠电极为负极，失去电子发生氧化反应，A正确，不符合题意； B．原电池中阳离子向正极移动，故放电时向正极迁移，B正确，不符合题意； C．充电时原电池的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，该反应式符合阳极失电子、脱出的规律，C正确，不符合题意； D．充电时a极为阴极，电极反应为，a极净增时，生成的物质的量为，转移电子的物质的量为，对应电子数约为，不是，D错误，符合题意； 故答案选D。 9. X、Y、Z、G是短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。已知：简单氢化物中，X的沸点高于G。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 为极性分子 D. Z单质的熔点低于G单质的熔点 【答案】B 【解析】 【分析】根据原子序数递变规律以及它们在周期表中的相对位置可知：X为N，G为P，Z为Si，Y为F。 【详解】A．N的原子半径大于F，正确的原子半径大小为Z>X>Y，A错误； B．最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，故为Y>X>G，B正确： C．的中心原子Si无孤对电子，空间结构为正四面体形，是非极性分子，C错误； D．Z单质是共价晶体，G单质是分子晶体，故Z单质的熔点高于G单质的熔点，D错误； 故选B。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 在甲基橙溶液中滴加无色溶液，溶液变黄色 X一定是碱性溶液 B 在一块鸡皮上滴2滴浓硝酸，鸡皮变黄色 该鸡皮中含有蛋白质 C 将柠檬黄和抗坏血酸分别加入酸性溶液中，溶液均由橙色变为黄色 柠檬黄和抗坏血酸均与发生了氧化还原反应 D 在溶液中，先滴入3滴溶液，再滴入3滴溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基橙的变色范围为时显红色、时显橙色、时显黄色，溶液变黄色仅说明，不一定是碱性溶液，A错误； B．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生特征黄色反应，鸡皮滴加浓硝酸变黄色可证明鸡皮中含有蛋白质，B正确； C．酸性溶液中存在平衡，若加入的物质消耗使平衡正向移动，溶液也会由橙色变为黄色，不一定发生氧化还原反应，C错误； D．实验中溶液过量，加入时会直接与过量的反应生成黄色沉淀，未发生沉淀转化，无法比较和的大小，D错误； 故选B。 11. 铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以含铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备铅糖的微流程如下。下列叙述错误的是 A. “酸浸”时PbO、ZnO和均与稀硫酸发生了化学反应 B. 向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解 C. “转化”时生成的离子方程式为 D. “酸浸溶铅”的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、均为碱性氧化物，都可以和稀硫酸反应生成对应的硫酸盐和水，A正确； B．滤液1中含有和，滴加过量氨水时，可溶于氨水，但不溶于氨水，沉淀不会全部溶解，B错误； C．“转化”工序中发生沉淀转化，生成溶解度更小的，离子方程式书写符合反应事实，C正确； D．醋酸酸性强于碳酸，可与反应生成乙酸铅、二氧化碳和水，化学方程式书写正确，D正确； 故选B。 12. 一实验小组为探究与的室温固相反应，设计实验如下： I.称取0.500 g干燥的固体和固体，一起置于研钵内并用塑料密封袋套上，在室温下研磨混合物。观察到混合物的颜色由橙黄色逐渐变深，并逸出棕色气体。 II.将研磨后的反应混合物全部转移至一的烧杯内，并用氯仿完全溶解。静置，用倾析法将该溶液转移至碘量瓶内。按上述操作，对反应混合物重复萃取4次，将萃取液置于同一碘量瓶内。 III.在比色管内，以氯仿为溶剂，用纯碘单质配制5份浓度分别为、、、、的碘标准溶液。然后从步骤II得到的总的萃取液内取置于比色管内，与碘标准溶液进行比色。 IV.取少量萃取后的反应混合物，置于小烧杯内，用蒸馏水完全溶解。然后，向此溶液内加入5滴溶液、振荡，有蓝色沉淀生成。 下列叙述错误的是 A. 步骤I中，用塑料密封袋套研钵是为了减少碘蒸气逸出 B. 步骤II中，使用的玻璃仪器还有玻璃棒 C. 步骤III中，应用原理类似酸碱中和滴定 D. 步骤IV可证明步骤I中铁元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ反应生成易升华的碘单质，用塑料密封袋套研钵可减少碘蒸气逸出，A正确； B．步骤Ⅱ中倾析法转移溶液时需要玻璃棒引流，因此使用的玻璃仪器还有玻璃棒，B正确； C．步骤Ⅲ为目视比色法，利用溶液颜色深浅与浓度的正相关关系测定碘的浓度，酸碱中和滴定利用中和反应，通过消耗标准液体积计算待测液浓度，二者原理不同，C错误； D．步骤Ⅳ加入产生蓝色沉淀，说明反应生成了，元素化合价从+3价降低到+2价，证明铁元素被还原，D正确； 故选C。 13. 甲醇是一种潜在储氢材料。在催化剂作用下，制氢历程如图所示(TS代表过渡态，*代表物种被吸附在催化剂表面)。制氢反应的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是 A. 甲醇分解制氢过程中反应③和反应④的正反应是焓减反应 B. 速控反应方程式为 C. 升高温度，平衡常数、速率常数均增大 D. 制氢总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应③（）和反应④（）的产物能量均低于反应物，焓变，属于焓减反应，A正确； B．根据图中各步活化能计算，反应⑤（）活化能最高(179.6 kJ/mol)，为速率控制步骤，其方程式与选项一致，B正确； C．总反应为吸热反应()，升高温度使平衡常数增大；同时根据阿伦尼乌斯方程，速率常数随温度升高而增大，C正确； D．总反应焓变由始态（相对能量0 kJ/mol）与终态（相对能量91.5 kJ/mol）之差决定，即，D错误； 故答案选D。 14. 常温下，维持，在、和HF的混合液中[、或]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：。 A. 直线①代表与pH的关系 B. 常温下， C. 当和共沉淀时， D. 用NaOH溶液吸收HF，当时，溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中存在，增大，减小，电离平衡正移，增大，减小，则图中直线③代表与的关系，直线①②代表、与的关系，由，即溶液中一定时，，>，则直线①代表与的关系、直线②代表与的关系。根据直线③上T点[或P点]，；T点是直线①与直线③交点，则、，，同理，根据P点求。 【详解】A．根据上述分析，直线①代表与的关系，A项错误； B．根据上述分析可知，B项错误； C．当和共沉淀时，，即，C项正确； D．用NaOH溶液吸收HF，当时，溶液中，则，D项错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锂离子电池在生产、生活中有广泛应用。以废旧三元锂电池制备电极材料的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①碳酸锂微溶于水，温度越高，其溶解度越小； ②常温下，恰好完全沉淀()时溶液的为10.1； ③废旧三元锂电池的主要成分是(Mn、Ni、Co元素的化合价相同)，还含有杂质。 （1）中有________种元素是主族元素，其中的原子结构示意图为________，Mn的化合价为________。 （2）将废旧三元锂电池粉碎变为“粉料”的目的是________________________________。 （3）“酸浸”时，加入的双氧水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，不能用盐酸替代硫酸的原因是________________________________。 （4）“除杂”时生成的离子方程式为________________________。 （5）分离出的宜用________(填“热水”或“冷水”)洗涤，检验已洗净的实验方法是________________________。 （6）“共沉淀”中，将从10.1提高至10.6，则锰的损失率降低至原来的________%。 【答案】（1） ①. ２ ②. ③. +3价 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率 （3） ①. 还原剂 ②. 会产生，污染环境 （4） （5） ①. 热水 ②. 取最后流出的洗涤液于试管中，滴加盐酸(过量)和溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗净 （6）10 【解析】 【分析】将废旧电池处理为粉料，增大反应物接触面积，为后续酸浸步骤提供有利条件。向粉料中加入硫酸和双氧水，将粉料中的金属元素（、、、、）转化为可溶性硫酸盐进入溶液，实现目标金属的溶出。加入调节溶液pH，使杂质转化为沉淀除去，得到仅含的溶液。向溶液中加入，使转化为对应的氢氧化物沉淀（滤渣2）；过滤后向含的滤液中加入沉淀剂得到。将滤渣2（过渡金属氢氧化物）与混合，在空气氛围下煅烧，重新合成目标电极材料。 【小问1详解】 该化合物中的元素为Li、Ni、Co、Mn、O，其中主族元素是Li（第ⅠA族）和O（第ⅥA族），共2种；O是8号元素，原子结构示意图为；根据题意Ni、Co、Mn化合价相同，Li为+1价、O为-2价，设过渡金属的化合价为+a，由化合价代数和为0：，解得a=+3，即Mn的化合价为+3。 【小问2详解】 将固体粉碎是化工流程的常规操作，通过增大接触面积，既可以加快后续反应速率，也能让原料中的有价金属更充分溶解，提升浸出效率。 【小问3详解】 酸浸后Ni、Co、Mn均转化为+2价离子，而原化合物中Mn为+3价，说明金属元素被还原，因此作为还原剂提供电子；盐酸中的Cl-具有还原性，会被体系内的高价金属离子氧化为，产生有毒污染物，因此不能用盐酸替代硫酸。 【小问4详解】 酸浸后转化为，加入时，和发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为。 【小问5详解】 根据已知信息，碳酸锂温度越高溶解度越小，用热水洗涤可以减少洗涤过程中的溶解损耗；沉淀表面的杂质主要是可溶性硫酸盐，因此通过检验洗涤液中是否存在​即可判断是否洗净，具体操作为：取最后流出的洗涤液于试管中，滴加盐酸(过量)和溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗净。 【小问6详解】 恰好完全沉淀（）时pH=10.1，此时，则。pH=10.6时，，此时溶液中残留的，是原残留浓度（）的1/10，因此锰的损失率降低至原来的10%。 16. 银盐是化学实验中常用的试剂，在摄影成像和医疗等方面应用广泛。某小组以银盐为载体探究平衡原理，回答下列问题： 甲.探究沉淀溶解平衡及影响因素。 （1）已知：(砖红色)难溶于水， 。取一定量的溶于一定量水中得到悬浊液，过滤，得到溶液。下列有关、N的叙述正确的是________(填标号)。 A. 在中加入少量粉末，产生砖红色沉淀，则说明中存在上述平衡 B. 分别向、中加一定量水，都一定减小 C. 分别对、加热，、均一定变为不饱和溶液 D. 向中加入一块不规则的晶体，一段时间后它变为规则晶体但质量不变 （2）实验测得常温下，在不同浓度的、溶液中的溶解度变化如图1所示。 已知：I.溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽(或吸引)，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 II.，等形成络离子降低离子浓度，促进平衡移动，称为络合效应。 ①其他条件相同，AgCl在溶液中溶解度变化的原因是_____________________________。 ②其他条件相同，在溶液中溶解度变化的主要原因是__________________________。 乙.探究络合平衡。 在稀溶液中滴加稀氨水，存在如下平衡： ① 稳定常数K1 ② 稳定常数K2 （3）的________(用含、的式子表示)，稳定常数________(用含、的式子表示)。 （4）在溶液中滴加氨水，平衡时含银粒子浓度与的关系如图2()所示。 ①曲线I代表________(填离子符号)的浓度与的关系。 ②________。 ③稳定性：________(填“>”“<”或“=”)，判断依据是________________________________。 【答案】（1）AD （2） ①. 在溶液中只存在盐效应，越大，盐效应越强，溶解度越大 ②. 在溶液中，较小时以同离子效应为主，随着增大，以络合效应为主，AgCl溶解度先减小后增大 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 103.1 ③. > ④. K1>K2 【解析】 【小问1详解】 A．在铬酸银饱和溶液中加入少量粉末，析出砖红色沉淀，说明题中平衡向左移动，故中存在该平衡，故A正确； B．中有固体，加少量水，可能仍然是悬浊液，银离子浓度保持不变，故B错误； C．加热时，平衡向右移动，溶解量增大，M可能仍然是悬浊液，故C错误； D．N为饱和溶液，加入，的沉淀和溶解仍然在进行，但是不会溶解更多的，故D正确； 选AD。 【小问2详解】 ①在硝酸钾溶液中只存在盐效应，浓度越大，盐效应越强，氯化银溶解度越大。。 ②在KCl溶液中存在同离子效应和络合效应，当盐浓度较小时，以同离子效应为主；当盐浓度较大时，以络合效应为主。络合效应强度大于盐效应。 【小问3详解】 根据盖斯定律①+②得，可知；根据稳定常数表达式类似平衡常数表达式可知，。 【小问4详解】 ①观察图2可知，随着浓度的增大，曲线I对应的含银粒子浓度先增大后减小，故曲线I代表与的关系。曲线II代表与的关系，曲线III代表与的关系。 ②=时=3.7，所以；=时=3.4，则，根据，可知。 ③稳定常数越大，络合离子越稳定，K1>K2，所以稳定性：>； 【点睛】 17. CuSCN是一种分析试剂和常见太阳能电池的镀层。某小组设计如图装置制备CuSCN。回答下列问题： 已知：不溶于水和乙醇，易被空气中的氧化。 （1）仪器L的名称是________。 （2）实验室在常温下制备，宜选择的试剂是________(填标号，下同)；应选择的发生装置是________。 a.粉末和硫酸　　　　b.粉末和硫酸 c.饱和溶液和硫酸　　d.溶液和浓硝酸 （3）A装置中生成CuSCN的离子方程式为________________________。 （4）实验完毕后，取B装置中溶液于试管中，滴加少量溶液，能观察到的现象是____________________________。 （5）分离的操作是过滤，过滤后先用B中溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤。 ①用B中溶液洗涤的优点是_____________________________。 ②用无水乙醇洗涤的优点是_____________________________。 （6）准确称取固体样品置于锥形瓶中，加入10 mL稀硝酸(过量)，加热、搅拌使固体完全溶解，冷却后，加入氨水调节至，此时溶液呈蓝色；滴加滴PAN指示剂(在为时与形成红色配合物)，用 EDTA标准溶液滴定，至溶液由红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗 EDTA标准溶液(已知：和EDTA以物质的量之比为1∶1反应)。该样品中CuSCN的质量分数为________(填含、的代数式)。如果滴定前俯视读数，终点时仰视读数，那么测得的结果会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. a ②. I （3） （4）有白色沉淀生成 （5） ①. B中溶液含亚硫酸，能防止CuSCN被氧化，同时减少CuSCN溶解损失 ②. 乙醇挥发快，避免干燥时间长，CuSCN被氧化 （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 a．硫酸浓度适中，既不会因为浓度过低导致反应速率太慢，也不会因为浓度过高（如98% 硫酸）使反应过于剧烈难以控制；粉末与硫酸接触面积大，反应速率较快且稳定，能持续产生，a正确； b．硫酸浓度低，溶液中H+浓度小，反应速率会非常慢，不利于快速制备，而且生成的在稀硫酸中的溶解度相对较大，会导致的产率降低，b错误； c．98%硫酸电离出的H⁺浓度低，反应速率慢，且NaHSO3与硫酸反应生成SO2的效率低，不适用于制备SO2，c错误； d．浓硝酸具有强氧化性，会将氧化，不会生成； 答案选a； 对于制备，使用粉末和70% 硫酸的反应，属于固体（粉末）与液体常温反应。装置I为固液不加热型发生装置，能够满足反应需求； 【小问3详解】 ； 【小问4详解】 有白色沉淀生成； 【小问5详解】 B中溶液含亚硫酸，能防止CuSCN被氧化，同时因不溶于水，减少产品溶解损失；乙醇易挥发，可快速干燥产品，防止被空气中氧化；亦可进一步去除残留水分； 【小问6详解】 根据滴定关系：，那么，则可得质量分数=；滴定前俯视读数，得到的初读数就偏小；终点仰视读数，得到的终读数就偏大，由此可得出消耗体积V偏大，计算出的CuSCN质量就偏大，即结果偏高。 18. 甲烷和二氧化碳整合制备合成气()时发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）上述分子中，非极性分子有___________种。 （2）反应Ⅲ的___________。反应Ⅰ正反应自发进行的条件是___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。 （3）一定条件下，与足量的、水蒸气只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，甲烷的平衡转化率为，则生成CO和的总物质的量为___________(用含的式子表示)mol。 （4）反应Ⅲ的速率方程为，。 ①平衡后，再升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②平衡后，再加入高效催化剂，增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。 （5）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，仅发生反应Ⅰ。不同投料比下的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列叙述错误的是___________(填标号)。 A. 投料比： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 温度为时，当容器内压强不变时反应达到平衡状态 （6）某温度下，向一恒容密闭反应器中充入、和，发生上述反应，初始时总压强为120kPa。经过10min反应达到平衡时，测得的转化率为50%，的转化率为30%，的物质的量为，的物质的量为1.2mol。 ①内分压变化率为___________。 ②反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。 【答案】（1）3 （2） ①. +41.2 ②. 较高温度 （3） （4） ①. 增大 ②. 等于 （5）C （6） ①. 4.8 ②. (或4213) 【解析】 【小问1详解】 CH4是正四面体结构，正负电中心重合，属于非极性分子；CO2是直线型结构，正负电中心重合，属于非极性分子；CO是双原子分子，正负电中心不重合，属于极性分子；H2是双原子单质分子，正负电中心重合，属于非极性分子；H2O是V形结构，正负电中心不重合，属于极性分子；因此，非极性分子有CH4、CO2和H2，共3种。 【小问2详解】 根据盖斯定律，将反应I减去反应II可得反应Ⅲ，△H1 - △H2 = +247.3 kJ/mol - 206.1 kJ/mol = +41.2 kJ/mol。反应I是气体物质的量增大的吸热反应，ΔH>0，ΔS>0，ΔG = ΔH – TΔS<0时反应能够自发进行，则反应I在较高温度下自发进行。 【小问3详解】 一定条件下，与足量的、水蒸气只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，甲烷的平衡转化率为，即消耗的CH4为0.1a mol。设反应I消耗的CH4为x mol，反应II消耗的CH4为y mol，则：，根据反应I可知，消耗x mol CH4，生成2x mol CO和2x mol H2，根据反应II，消耗y mol CH4，生成y mol CO和3y mol H2，总生成的CO和H2的物质的量分别为：，，，因此，生成CO和H2的总物质的量为0.4a mol。 【小问4详解】 ①根据化学平衡理论，当反应达到平衡时，正逆速率相等，即：，将速率方程代入可得：，平衡常数，反应Ⅲ是一个吸热反应（  ）。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡右移，即  增大。因此，  会增大； ②催化剂通过降低活化能来加快反应速率，不能改变平衡常数，  和  都会按相同的比例增大，即  增大的倍数等于  增大的倍数。 【小问5详解】 首先，我们需要理解题目给出的条件：反应Ⅰ是CH₄与CO₂按1:1的比例反应，而投料比  表明  越大，CH₄的量相对越多，CO₂的量相对越少。根据勒夏特列原理，增加CH₄的量会降低其转化率，而增加CO₂的量会提高CH₄的转化率。因此，  越小，CH₄的转化率越高。 接下来，我们需要分析选项： A．反应Ⅰ是CH4与CO2按1:1的比例反应，而投料比  表明  越大，CH4的量相对越多，CO2的量相对越少。根据勒夏特列原理，增加CH4的量会降低其转化率，而增加CO2的量会提高CH4的转化率。因此，  越小，CH4的转化率越高，即  ，A正确； B．由A可知， ，即b点  更大，b点和c点温度相同（均为  ），反应物浓度越高，反应速率越快。因此，  ，B正确； C．平衡常数  只与温度有关。反应Ⅰ是吸热反应（  ），因此温度越高，  越大，平衡常数：  ，C错误； D．反应Ⅰ是气体分子数增加的反应，在恒容条件下，压强会随着反应进行而变化。当压强不再变化时，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，D正确； 故选C。 【小问6详解】 ①某温度下，向一恒容密闭反应器中充入、和，经过10min反应达到平衡时，测得的转化率为50%，的转化率为30%，的物质的量为，的物质的量为1.2mol，则平衡时n()=1mol-1mol×50%=0.5mol，n()=1mol-1mol×30%=0.7mol，由C元素守恒可知，n(CO)=2mol-0.5mol-0.7mol=0.8mol，气体总物质的量  ，初始时总压强为120kPa，平衡时总压强，，内分压变化率为=4.8； ②平衡时各组分分压：，，，，反应Ⅰ的平衡常数= (或4213)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $