精品解析：天津市南开翔宇学校2026-2027学年九年级上学期9月阶段学情调查化学试卷

2026-2027学年度第一学期第一次学情调查 九年级（化学）试题 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列描述的情境中，主要涉及化学变化的是 A. 编竹篮 B. 剪窗花 C. 折纸鹤 D. 点火把 【答案】D 【解析】 【详解】编竹篮、剪窗花、折纸鹤都只是改变了材料的形状，没有新物质产生，A、B、C属于物理变化； D. 点火把涉及燃烧反应，会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。 2. 下列各图所示实验操作正确的是 A．吸取液体试剂 B．过滤 C．滴加少量液体 D．验满氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.用胶头滴管吸取液体时，需先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶内吸液，图示操作在液面下挤压胶头，会将空气挤入试剂，污染药品，错误； B.过滤需遵循“一贴二低三靠”，图示操作缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧贴烧杯内壁，液体易溅出、过滤速率慢，错误； C.滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能接触试管内壁，图示操作滴管倚靠试管口，会污染滴管进而污染整瓶试剂，错误； D.氧气验满的规范操作是将带火星的木条放在集气瓶排气口处，若木条复燃说明氧气已收集满，图示操作符合要求，正确。 3. 锂电产业依托的优质矿种为锂辉石矿，锂辉石矿中的“锂”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，锂辉石矿是宏观物质，宏观物质中含有哪些成分，应使用宏观概念“元素”来描述，故选B。 4. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 在化学反应后其质量减小 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 在化学反应后其质量增加 D. 在化学反应后其化学性质发生了变化 【答案】B 【解析】 【详解】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。故B正确。 5. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 6. 下列属于国家节水标志的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.为洗手的标识，不属于官方国家节水标志，错误。 B.为中国节能认证标志，是汉字“节”的变形设计，和节水无关，错误。 C.为国家节水标志，主体为圆形（代表地球），留白部分是手托举水滴的图案，手同时是拼音“节水”首字母JS的变形，符合题意，正确。 D.为腐蚀类危险化学品标识，警示物品具有腐蚀性，和节水无关，错误。 7. “嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁（），其中钛元素的化合价为 A. +6 B. +3 C. +4 D. +2 【答案】C 【解析】 【详解】解题依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为0。中Fe为亚铁，显+2价，O元素通常显-2价，设Ti的化合价为，列等式： 解得，因此选C。 8. 我国科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了贡献。关于锑元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 该元素为非金属元素 B. 锑元素的相对原子质量为121.8g C. 锑原子的核电荷数为51 D. 锑原子的核外电子数为71 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表单元格的信息含义：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 【详解】A.锑的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，并非“g”，错误； C.锑的原子序数为51，根据等量关系可知其核电荷数为51，正确； D.根据等量关系，锑原子核外电子数=原子序数=51，不是71，错误。 9. 已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的是_____(填序号)。 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在原子中，质子数=核外电子数，氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，则模型能表示氦-3原子的是C。 故选：C。 10. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧生成黑色固体 B. 蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 C. 碳、硫等物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 镁条在空气中燃烧生成白色的固体，不是黑色固体，错误； B. “生成水和二氧化碳”是实验结论，不属于可直接观察的实验现象，错误； C. 氧气浓度越高，可燃物燃烧越剧烈，纯氧中氧气浓度远高于空气中氧气浓度，因此碳、硫等物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，正确； D. 做铁丝在氧气中燃烧实验，需要预热，未预热的铁丝直接伸入盛有氧气的集气瓶中不会燃烧，错误。 二、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 对下列事实的微观解释正确的是 A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的数量变多 B. 1滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 C. 物体热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化 D. 温度降低到以下，水结成冰不能流动——温度降低，水分子静止不动 【答案】B 【解析】 【详解】A.变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子的数量没有发生改变，错误； B.1滴水中存在数量极其庞大的水分子，直观体现出水分子的质量和体积都很小，正确； C.物体热胀冷缩是因为温度变化时，分子间的间隔随之改变，分子本身的大小不会随温度变化而变化，错误； D.分子是永不停息做无规则运动的，水结成冰后，水分子的运动速率减慢，但不会完全静止，错误。 12. 下图是两种气体发生反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 反应物分子在化学变化中不可分 B. 反应后生成物属于混合物 C. 化学反应前后原子的种类不变 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.化学变化的本质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子，因此反应物的分子在化学变化中是可以再分的，错误。 B.反应后的生成物只有一种由不同原子构成的同种类分子，属于纯净物，不是混合物，错误。 C.从微观示意图可以看出，反应前后的原子种类、数量都没有发生改变，符合质量守恒定律中“化学反应前后原子种类不变”的规律，正确。 D.该反应是两种不同的单质分子反应，生成一种化合物分子，属于“多变一”的化合反应，错误。 13. 在做“加热高锰酸钾制取氧气”的实验时，试管炸裂。以下原因不可能的是 A. 加热时试管口向上倾斜 B. 加热时试管与酒精灯的灯芯接触 C. 实验完成后立即洗涤试管 D. 气体收集完毕，先将导管移出水面再熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热时试管口向上倾斜，会有冷凝水回流使试管炸裂，A不符题意； B.火焰焰心温度较外焰低，加热时试管与灯芯接触会使得试管因受热不均而炸裂，B不符题意； C.实验完成后试管温度较高，此时立即清洗试管会使得试管炸裂，C不符题意； D.收集气体结束后，先撤出导气管再熄灭酒精灯，可避免水槽中的水倒吸入热的试管使得试管炸裂，属于正确操作，D符合题意； 14. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 A. ：2个铝元素 B. ：氧化镁中镁元素显+2价 C. ：1个铁离子带2个单位的正电荷 D. ：1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 【答案】BD 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，2Al中的2表示2个铝原子，不是2个铝元素，A错误。 B.元素符号正上方的数字（带正负号）表示元素的化合价， 里的+2就代表氧化镁中镁元素显+2价，B正确。 C.是亚铁离子，不是铁离子，这个2表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，C错误。 D.化学式中元素符号右下角的数字，表示1个该分子里所含该原子的个数，中的2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，D正确。 15. 下列物质中存在氧分子的是 A. 空气 B. 二氧化硫 C. 臭氧 D. 液氧 【答案】AD 【解析】 【详解】A.空气中存在氮气、氧气等物质，其中氧气由氧分子构成，所以空气中存在氧分子，A正确； B.二氧化硫由二氧化硫分子构成，不存在氧分子，B错误； C.臭氧由臭氧分子构成，臭氧中不存在氧分子，C错误； D.液氧为液态氧气，由氧分子构成，D正确； 16. 某同学对教材中探究分子性质的实验（如图1所示）进行了改进，如图2所示，试管丙中有一张每隔1厘米滴有一滴酚酞试液的滤纸条，装有适量浓氨水的敞口小药瓶固定在橡皮塞上、关于图1、图2中的实验有以下说法，其中错误的是 A. 图1中可观察到乙中溶液变红 B. 图2中观察到的现象是滤纸条上的酚酞试液自上而下依次变红 C. 图2比图1的实验更环保、更节约 D. 若另取与丙相同的装置浸入热水中与丙做对比实验，可得出分子运动速率与温度有关的结论 【答案】B 【解析】 【详解】A、图1实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到乙烧杯中时，氨气溶于水形成氨水 ，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可观察到乙中溶液变红，不符合题意； B、图2实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到滤纸条上酚酞试液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到的现象是滤纸条上的酚酞试液自下而上依次变红，符合题意； C、与图1实验相比，图2实验所用药品较少，可以节约药品，且该实验在密闭容器中进行，比较环保，不符合题意； D、若另取与丙相同的装置浸入热水中与丙做对比实验，热水中装置滤纸片上的酚酞试液先变红，说明分子运动速率与温度有关，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。 故选B。 17. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是 A. 使用前应检查装置气密性 B. I中的二氧化锰起催化作用 C. Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D. 该装置不能控制产生O2的快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A、制取气体的装置，使用前检查气密性，防止漏气，说法正确； B、过碳酸钠溶于水产生H2O2，二氧化锰对H2O2分解起催化作用，说法正确； C、O2通过 Ⅱ 中的水，可增加湿度，说法正确； D、注射器可控制加水速度，进而控制H2O2产生速率，即能控制产生O2的快慢，说法错误。 故选D。 18. “推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 单质由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如质子也带正电，但它不属于阳离子，错误。 B.由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物只由氧元素组成，但属于混合物，不是单质，错误。 C.同一化合物中非金属元素不一定显负价，比如在碳酸钠中，碳元素作为非金属元素显+4价，错误。 D.化学变化的本质特征是有新物质生成，分子种类改变就代表有新的分子（即新物质）生成，因此分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确。 19. 某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断不正确的是 A. 容器内水的作用主要是降温和防止污染 B. a点时容器内氮气的体积分数小于85% C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D. 此实验测得空气中氧气的体积分数为18% 【答案】D 【解析】 【详解】A.集气瓶内的水可以吸收红磷燃烧放出的热量起到降温作用，同时能吸收生成的有毒五氧化二磷，防止污染空气，正确； B.a点时容器内氧气的体积分数为15%。故容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，因此氮气体积分数小于85%，正确； C.反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，正确； D.初始氧气体积分数约为21%，最终为 3%，减少的氧气体积分数约为 21% − 3% = 18%，但这表示的是被消耗的氧气占空气总体积的 18%，而“空气中氧气的体积分数”本来是约 21%，并不是测得的氧气体积分数为 18%，错误。 20. 下列说法正确的是 A. 等质量的SO2和SO3，所含氧元素质量比为5:4 B. 含相等质量铁元素的Fe2O3和FeS的质量比为10:11 C. 某+2价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为4:1，则此氧化物的相对分子质量为64 D. CO2和CO的混合气体10g，其中碳元素的质量分数为36%，则混合气体中CO2和CO的质量比为11:14 【答案】BD 【解析】 【详解】A.设等质量的SO2和SO3的质量为m，则二者氧元素的质量比为：，说法错误； B.Fe2O3和2FeS 中所含有的铁元素质量相同，所以 Fe2O3和FeS 的质量比为 (56×2+16×3):[(56+32)×2]=10:11，说法正确； C.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该金属氧化物中，金属元素显+2价，氧元素显-2价，设该金属元素的元素符号为R，则其化学式为：RO，设该金属元素的相对原子质量为x，则x：16=4：1，x=64，则该氧化物的相对分子质量为：64+16=80，说法错误； D.设一氧化碳质量为a，二氧化碳质量为b，则： 解得a：b=14：11，说法正确。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Fe-56 Hg-201 三、填空题（本大题共2题，共12分） 21. “性质决定用途，用途反映性质”，选择与用途对应的性质填空（填序号）。①酒精有可燃性 ②氦气密度小 ③氮气化学性质不活泼 ④氧气能够供给呼吸 （1）用作化学实验室的燃料____________； （2）充入食品包装袋防腐____________； （3）用作探空气球____________； （4）用于医疗急救____________。 【答案】（1）① （2）③ （3）② （4）④ 【解析】 【小问1详解】 酒精具有可燃性，燃烧时能释放出大量热量，因此可作为实验室常用的燃料。 【小问2详解】 氮气化学性质不活泼，常温下很难和食品发生化学反应，且无毒，充入包装袋可隔绝氧气，防止食品腐败，因此可用于食品防腐。 【小问3详解】 氦气密度远小于空气，因此可用于填充探空气球。 【小问4详解】 氧气可供给呼吸，能缓解病人缺氧的症状，因此可用于医疗急救。 22. 用化学用语填空： （1）硫酸___________； （2）碳酸钠_____________； （3）氢氧化钙____________； （4）氧化铁_________； （5）3个氧分子__________； （6）4个磷原子__________； （7）2个硝酸根离子__________； （8）保持水化学性质的最小粒子__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 硫酸中氢元素显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，得出化学式为。 【小问2详解】 碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化合价代数和为0，可得化学式为。 【小问3详解】 氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，需要2个氢氧根平衡化合价，化学式为。 【小问4详解】 氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化合价代数和为0，化学式为，注意和氧化亚铁、四氧化三铁区分。 【小问5详解】 氧分子为双原子分子，符号为，表示多个分子时在化学式前加对应数字，3个氧分子写作。 【小问6详解】 磷原子用元素符号P表示，多个原子在元素符号前加对应数字，4个磷原子写作。 【小问7详解】 硝酸根离子带1个单位负电荷，符号为，2个离子在离子符号前加数字2，写作。 【小问8详解】 水由水分子构成，保持物质化学性质的最小粒子是构成该物质的微粒，因此是水分子。 四、简答题（本大题共2题，共18分） 23. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。 ①图中甲为____________，乙为____________，丁为____________ ②相同质量的铁和汞两种金属中，铁原子和汞原子的个数较多的是____________（填符号） （2）下图是部分粒子的结构示意图，回答下列问题。 ①X=____________ ②氧元素和硫元素的本质区别是它们的原子中____________不同； ③氧元素和硫元素化学性质相似的原因是原子中________________________ ④由硫、钠两元素组成的化合物的化学式为__________________ ⑤已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则Br表示的元素位于周期表第____________周期； （3）某同学利用橡皮泥制作了如下四组微观粒子模型。其中表示混合物的是____________（填序号），表示单质的是____________（填序号），表示氧化物的是____________（填序号） 【答案】（1） ①. 元素 ②. 分子 ③. 离子 ④. （2） ①. 7 ②. 质子数（核电荷数） ③. 最外层电子数相同 ④. ⑤. 4（四） （3） ①. ①④ ②. ③ ③. ② 【解析】 【小问1详解】 ① 甲：元素（宏观，物质是由元素组成） 乙：分子（氨气、氧气由分子构成） 丁：离子（氯化钠、硫酸铜由离子构成）； ②相同质量Fe、Hg；相对原子质量=56，=201。 相对原子质量越小，原子个数越多。所以原子个数较多的：。 【小问2详解】 ①Br溴原子，质子数=35，核外电子：2+8+18+x=35，x=7； ②元素本质区别：质子数（核电荷数）不同； ③O、S化学性质相似：最外层电子数相同（都是6）； ④钠元素化合价为，硫元素化合价为；根据化合物元素化合价代数和为零，书写正确的化学式：； ⑤Br原子核外有4层电子；周期数 = 电子层数，第4周期。 【小问3详解】 ①④均为两种不同分子，属于混合物； ③只有一种分子，并且只有一种元素，属于单质； ②只有一种分子，含有两种元素：碳元素和氧元素，属于氧化物。 24. 空气是宝贵的自然资源，其组成如下表。 空气组成 X O2 稀有气体 Y 其它 体积分数 78% 21% 0.94% 0.04% 0.02% 下图是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题： （1）根据表格中信息判断：X是______（填化学式），Y的名称是____。 （2）以上流程中，NH3和CO2在“低温加压”条件下反应生成尿素和水，则尿素一定含有_______（填符号）元素。可能含有______（填符号）元素。 （3）工业常用分离液态空气的方法制氧气 将液态空气气化，首先分离出X，则沸点：X_____O2（填“高于”、“等于”、“低于”） 分离液态空气的过程中发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1） ①. ②. 二氧化碳 （2） ①. C、N ②. H、O （3） ①. 低于 ②. 物理 【解析】 【小问1详解】 空气按体积分数计算，氮气占78%，对应表格中X；二氧化碳占0.04%，对应Y。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物和共含C、H、N、O四种元素，生成物水仅含H、O两种元素，因此C、N元素只能存在于尿素中，属于一定含有的元素；H、O元素可全部存在于水中，因此尿素中可能含有这两种元素。 【小问3详解】 液态空气气化时，沸点更低的物质会先蒸发分离，先分离出说明其沸点低于； 分离液态空气是利用各成分沸点不同实现分离，无新物质生成，属于物理变化。 五、实验题（本大题共3题，共25分） 25. 水是重要的自然资源。 （1）爱护水： 为了人类社会的可持续发展，必须保护水资源，下列做法不合理的是____________（填序号） A. 工业污水直接作为园林绿化用水 B. 采用节水灌溉方式：如喷灌、滴灌 C. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 D. 修建水库和实施跨流域调水，改善我国水资源时空分布不均的局面 （2）认识水： ①据图判断，a与电源____________（填“正”或“负”）极相连。 ②分别用燃着的木条放在a管和b管的尖嘴口，打开活塞，观察到b管口气体燃烧，产生____________色火焰，该气体是____________（填化学式）。 ③此实验证明水是由____________（填符号）元素组成。 ④写出电解水的文字表达式____________________________________ ⑤下列实验也能证明水的组成的是______________________（填序号）。 A．水的蒸发 B．过氧化氢分解 C．氢气在氧气中燃烧 （3）净化水： 天然水要经自来水厂处理才能变成生活用水，某自来水厂净水过程如图所示。 ①混凝剂（如明矾）的作用是可以使水中悬浮的杂质较快___________ ②过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是___________ ③吸附池中常放入一种物质，用于吸附色素和异味，这种物质是___________（填名称） ④自来水不是纯水，实验室通过___________（填净水方法）自来水制取净化程度较高的水。 ⑤海水淡化是缓解淡水资源短缺的有效途径之一，如图所示为一种海水淡化简易原理，下列有关说法错误的是___________ A．太阳能作用下，水分子运动速率加快 B．液态水变为水蒸气，分子间隔变大 C．海水变为淡水，水分子化学性质不变 D．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 【答案】（1）A （2） ①. 正 ②. 淡蓝 ③. H2 ④. H、O ⑤. ⑥. C （3） ①. 沉降 ②. 引流 ③. 活性炭 ④. 蒸馏 ⑤. D 【解析】 【小问1详解】 工业污水含有大量有毒有害污染物，直接用于园林绿化会污染土壤、危害植物，做法不合理；喷灌滴灌、随手关水龙头都是节水行为，修水库跨流域调水能改善水资源分布不均，BCD均合理，故选A。 【小问2详解】 ①电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”规律：a管气体体积更小，是氧气，对应连接电源正极； ②b管气体体积更大，是氢气（化学式​），氢气燃烧产生淡蓝色火焰； ③电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，根据化学反应前后元素种类不变，证明水由H、O元素组成； ④略； ⑤氢气在氧气中燃烧生成水，同样能通过产物元素组成证明水的元素组成，水的蒸发是物理变化、过氧化氢分解和水的组成验证无关，故选C。 【小问3详解】 ①明矾溶于水形成的胶状物可以吸附水中悬浮杂质，使杂质快速沉降； ②过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出； ③活性炭具有疏松多孔的结构，有强吸附性，可除去水中的色素和异味； ④蒸馏可以除去水中所有杂质，是净化程度最高的净水方法； ⑤太阳能升温会加快水分子运动速率，液态水变水蒸气时分子间隔变大，整个过程水分子本身不变，因此水分子的化学性质也不变，水蒸气冷凝时只是分子间隔变小，水分子本身大小不会改变，D选项说法错误。 26. 根据下列实验装置图，回答问题 （1）写出图中仪器的名称：a________________，b________________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置是________________（填序号），反应的文字表达式为__________________________________________，某同学用排水法收集到的氧气不纯，可能原因有____________。 A．导管口刚有气泡冒出就立即收集 B．集气瓶中的水没有完全装满，留有气泡 C．收集完气体后，玻璃片与集气瓶之间密封不好 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，应选用______（填序号）装置。常温下，在盛有过氧化氢溶液试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是____________ A．5mL5%的过氧化氢溶液 B．5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰 C．5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液 D．5mL5%的过氧化氢溶液和少量氧化铁粉末 （4）氢气是一种密度比空气小、且不与空气中的成分反应的气体，实验室用锌粒和稀硫酸常温就可以制取氢气。应选用的发生装置是______（填序号），若用如图装置收集氢气，氢气应从______（填“m”或“n”）通入瓶中。 （5）进行细铁丝在氧气中燃烧的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量水，防止高温物质溅落，使集气瓶____________，还能用少量____________来代替水。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. AC（或AD） ②. ③. AB （3） ①. BC（或BD） ②. A （4） ①. B ②. n （5） ①. 炸裂 ②. 细沙 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制氧气，固固加热型装置选A，氧气密度大于空气，不易溶于水，收集装置可选C、D； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写表达式即可； A.刚冒气泡就收集，一开始排出的是装置内空气，气体不纯 ，正确； B.集气瓶水没装满，瓶内留有空气 ，正确； C.收集完后，玻璃片与集气瓶密封不好，这是收集完毕之后漏气，不是造成收集到的气体不纯的原因 ，错误。 【小问3详解】 过氧化氢制氧气，固液常温型装置选B，收集装置可选取C、D； A只有过氧化氢，常温分解速率极慢，放出氧气很少，不能复燃；B二氧化锰、C硫酸铜、D氧化铁都可以作催化剂，加快分解，产生大量氧气，木条复燃，故选A。 【小问4详解】 实验室制取氢气，固液常温型装置选B； 氢气密度小于空气，短管n进氢气，长管m出空气。 【小问5详解】 集气瓶预先放水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底; 还可以用细沙（沙子）代替水. 六、计算题（本大题共1题，共5分） 27. 某地计划种植水稻，需要施用主要成分为硝酸铵（）的化肥，该化肥中硝酸铵的质量分数为80%，且杂质中不含有氮元素，请回答下列问题： （1）硝酸铵含______（填数字）种元素； （2）硝酸铵的相对分子质量是__________________； （3）硝酸铵中氮元素、氢元素质量比是____________（填最简整数比）； （4）硝酸铵中氧元素的质量分数是____________； （5）土壤中现需补充氮元素7kg，则需要该化肥的质量为____________kg。 【答案】（1） 3 （2） 80 （3） （4） 60% （5） 25 【解析】 【小问1详解】 NH4NO3由氮、氢、氧三种元素组成。 【小问2详解】 硝酸铵的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80 【小问3详解】 硝酸铵中氮元素、氢元素质量比m(N)：m(H)=(14×2)：(1×4)=28：4=7：1 【小问4详解】 硝酸铵中氧元素的质量分数==60% 【小问5详解】 先求纯净NH4NO3中氮元素质量分数：，设需要纯净硝酸铵质量为x，x×35%=7kg，解得x=20kg，化肥纯度只有 80%，所以化肥总质量为20kg80%=25kg 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期第一次学情调查 九年级（化学）试题 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列描述的情境中，主要涉及化学变化的是 A. 编竹篮 B. 剪窗花 C. 折纸鹤 D. 点火把 2. 下列各图所示实验操作正确的是 A．吸取液体试剂 B．过滤 C．滴加少量液体 D．验满氧气 A. A B. B C. C D. D 3. 锂电产业依托的优质矿种为锂辉石矿，锂辉石矿中的“锂”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 分子 D. 原子 4. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 在化学反应后其质量减小 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 在化学反应后其质量增加 D. 在化学反应后其化学性质发生了变化 5. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 6. 下列属于国家节水标志的是 A. B. C. D. 7. “嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁（），其中钛元素的化合价为 A. +6 B. +3 C. +4 D. +2 8. 我国科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了贡献。关于锑元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 该元素为非金属元素 B. 锑元素的相对原子质量为121.8g C. 锑原子的核电荷数为51 D. 锑原子的核外电子数为71 9. 已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的是_____(填序号)。 A. B. C. D. 10. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧生成黑色固体 B. 蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 C. 碳、硫等物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体 二、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 对下列事实的微观解释正确的是 A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的数量变多 B. 1滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 C. 物体热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化 D. 温度降低到以下，水结成冰不能流动——温度降低，水分子静止不动 12. 下图是两种气体发生反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 反应物分子在化学变化中不可分 B. 反应后生成物属于混合物 C. 化学反应前后原子的种类不变 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 13. 在做“加热高锰酸钾制取氧气”的实验时，试管炸裂。以下原因不可能的是 A. 加热时试管口向上倾斜 B. 加热时试管与酒精灯的灯芯接触 C. 实验完成后立即洗涤试管 D. 气体收集完毕，先将导管移出水面再熄灭酒精灯 14. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 A. ：2个铝元素 B. ：氧化镁中镁元素显+2价 C. ：1个铁离子带2个单位的正电荷 D. ：1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 15. 下列物质中存在氧分子的是 A. 空气 B. 二氧化硫 C. 臭氧 D. 液氧 16. 某同学对教材中探究分子性质的实验（如图1所示）进行了改进，如图2所示，试管丙中有一张每隔1厘米滴有一滴酚酞试液的滤纸条，装有适量浓氨水的敞口小药瓶固定在橡皮塞上、关于图1、图2中的实验有以下说法，其中错误的是 A. 图1中可观察到乙中溶液变红 B. 图2中观察到的现象是滤纸条上的酚酞试液自上而下依次变红 C. 图2比图1的实验更环保、更节约 D. 若另取与丙相同的装置浸入热水中与丙做对比实验，可得出分子运动速率与温度有关的结论 17. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是 A. 使用前应检查装置气密性 B. I中的二氧化锰起催化作用 C. Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D. 该装置不能控制产生O2的快慢 18. “推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 单质由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 19. 某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断不正确的是 A. 容器内水的作用主要是降温和防止污染 B. a点时容器内氮气的体积分数小于85% C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D. 此实验测得空气中氧气的体积分数为18% 20. 下列说法正确的是 A. 等质量的SO2和SO3，所含氧元素质量比为5:4 B. 含相等质量铁元素的Fe2O3和FeS的质量比为10:11 C. 某+2价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为4:1，则此氧化物的相对分子质量为64 D. CO2和CO的混合气体10g，其中碳元素的质量分数为36%，则混合气体中CO2和CO的质量比为11:14 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Fe-56 Hg-201 三、填空题（本大题共2题，共12分） 21. “性质决定用途，用途反映性质”，选择与用途对应的性质填空（填序号）。①酒精有可燃性 ②氦气密度小 ③氮气化学性质不活泼 ④氧气能够供给呼吸 （1）用作化学实验室的燃料____________； （2）充入食品包装袋防腐____________； （3）用作探空气球____________； （4）用于医疗急救____________。 22. 用化学用语填空： （1）硫酸___________； （2）碳酸钠_____________； （3）氢氧化钙____________； （4）氧化铁_________； （5）3个氧分子__________； （6）4个磷原子__________； （7）2个硝酸根离子__________； （8）保持水化学性质的最小粒子__________。 四、简答题（本大题共2题，共18分） 23. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。 ①图中甲为____________，乙为____________，丁为____________ ②相同质量的铁和汞两种金属中，铁原子和汞原子的个数较多的是____________（填符号） （2）下图是部分粒子的结构示意图，回答下列问题。 ①X=____________ ②氧元素和硫元素的本质区别是它们的原子中____________不同； ③氧元素和硫元素化学性质相似的原因是原子中________________________ ④由硫、钠两元素组成的化合物的化学式为__________________ ⑤已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则Br表示的元素位于周期表第____________周期； （3）某同学利用橡皮泥制作了如下四组微观粒子模型。其中表示混合物的是____________（填序号），表示单质的是____________（填序号），表示氧化物的是____________（填序号） 24. 空气是宝贵的自然资源，其组成如下表。 空气组成 X O2 稀有气体 Y 其它 体积分数 78% 21% 0.94% 0.04% 0.02% 下图是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题： （1）根据表格中信息判断：X是______（填化学式），Y的名称是____。 （2）以上流程中，NH3和CO2在“低温加压”条件下反应生成尿素和水，则尿素一定含有_______（填符号）元素。可能含有______（填符号）元素。 （3）工业常用分离液态空气的方法制氧气 将液态空气气化，首先分离出X，则沸点：X_____O2（填“高于”、“等于”、“低于”） 分离液态空气的过程中发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。 五、实验题（本大题共3题，共25分） 25. 水是重要的自然资源。 （1）爱护水： 为了人类社会的可持续发展，必须保护水资源，下列做法不合理的是____________（填序号） A. 工业污水直接作为园林绿化用水 B. 采用节水灌溉方式：如喷灌、滴灌 C. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 D. 修建水库和实施跨流域调水，改善我国水资源时空分布不均的局面 （2）认识水： ①据图判断，a与电源____________（填“正”或“负”）极相连。 ②分别用燃着的木条放在a管和b管的尖嘴口，打开活塞，观察到b管口气体燃烧，产生____________色火焰，该气体是____________（填化学式）。 ③此实验证明水是由____________（填符号）元素组成。 ④写出电解水的文字表达式____________________________________ ⑤下列实验也能证明水的组成的是______________________（填序号）。 A．水的蒸发 B．过氧化氢分解 C．氢气在氧气中燃烧 （3）净化水： 天然水要经自来水厂处理才能变成生活用水，某自来水厂净水过程如图所示。 ①混凝剂（如明矾）的作用是可以使水中悬浮的杂质较快___________ ②过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是___________ ③吸附池中常放入一种物质，用于吸附色素和异味，这种物质是___________（填名称） ④自来水不是纯水，实验室通过___________（填净水方法）自来水制取净化程度较高的水。 ⑤海水淡化是缓解淡水资源短缺的有效途径之一，如图所示为一种海水淡化简易原理，下列有关说法错误的是___________ A．太阳能作用下，水分子运动速率加快 B．液态水变为水蒸气，分子间隔变大 C．海水变为淡水，水分子化学性质不变 D．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 26. 根据下列实验装置图，回答问题 （1）写出图中仪器的名称：a________________，b________________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置是________________（填序号），反应的文字表达式为__________________________________________，某同学用排水法收集到的氧气不纯，可能原因有____________。 A．导管口刚有气泡冒出就立即收集 B．集气瓶中的水没有完全装满，留有气泡 C．收集完气体后，玻璃片与集气瓶之间密封不好 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，应选用______（填序号）装置。常温下，在盛有过氧化氢溶液试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是____________ A．5mL5%的过氧化氢溶液 B．5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰 C．5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液 D．5mL5%的过氧化氢溶液和少量氧化铁粉末 （4）氢气是一种密度比空气小、且不与空气中的成分反应的气体，实验室用锌粒和稀硫酸常温就可以制取氢气。应选用的发生装置是______（填序号），若用如图装置收集氢气，氢气应从______（填“m”或“n”）通入瓶中。 （5）进行细铁丝在氧气中燃烧的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量水，防止高温物质溅落，使集气瓶____________，还能用少量____________来代替水。 六、计算题（本大题共1题，共5分） 27. 某地计划种植水稻，需要施用主要成分为硝酸铵（）的化肥，该化肥中硝酸铵的质量分数为80%，且杂质中不含有氮元素，请回答下列问题： （1）硝酸铵含______（填数字）种元素； （2）硝酸铵的相对分子质量是__________________； （3）硝酸铵中氮元素、氢元素质量比是____________（填最简整数比）； （4）硝酸铵中氧元素的质量分数是____________； （5）土壤中现需补充氮元素7kg，则需要该化肥的质量为____________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $