5.阶段学情调研(一)-【真题圈】2025-2026学年九年级全册化学练考试卷（人教版·新教材）天津专版

真题圈化学 同步调研卷（上） 九年级7F 湘 5.阶段学情调研（一） (时间：60分钟满分：100分) 尽 K期 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16 第I卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最 符合题意) 1.(期末·天大附中)“绿水青山就是金山银山”。为了实现这一目标，天津采取了很多措施，比如开 始实行电动公交出行，升级改造燃煤锅炉等。你认为下列做法与这一理念不相符的是() 没 A.工业废水经处理达标后排放 B.不用木炭进行露天烧烤 C.植树造林，增大绿化面积 D.焚烧落叶，减少垃圾的运输量 2.(期中·部分区)如图所示变化属于物理变化的是( % 金星教育 A.铁铸成锅 B.葡萄酿成酒 C.木材燃烧 D.面包发霉 3.(模考·河东区一模)规范的实验操作是科研成功的前提，如图所示实验操作中正确的是( 会 60 50 40 咖 H A B 圈)卓 4.(期中·和平区)空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法错误的是( A.空气中的氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 B.食品包装袋填充氮气可延长食品的保质期 C.稀有气体可制造电光源 D.空气质量指数越高，空气质量越好 5.(期末·天津二中改编)下列实验现象的描述正确的是() A.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 B.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C.向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，溶液变红 D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成 6.(期中·天津耀华中学)下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是() A.氧化铁、五氧化二磷、稀有气体 B.海水、氯酸钾、液氢 C.洁净的空气、二氧化锰、氧气 D.冰水混合物、高锰酸钾、铁 7.(期中·红桥区)根据元素化合价由低到高的顺序排列，在NH4CI、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3 的排列中的X应是() A.NO B.(NH)2SO C.KNO2 D.N2Os 8.科学思维（期中·和平区）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列宏观事实的微观解 释错误的是() A.自然界中水的天然循环—水分子不断运动的结果 B.氧气经压缩储存在钢瓶中—一氧气分子体积变小了 C.一滴水中大约含有1.67×101个水分子一水分子很小 D.氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同 9.下列化学用语中有关数字“2”意义的说法，正确的是(。) ①SO2②2NH③S2-④Ca+⑤Mg⑥N2 A.表示离子所带电荷数的是③④ B.表示分子个数的是①② C.表示化合价数值的是①⑥ 於D.表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤ 10.(期中·南开区)青蒿琥酯(C9H28Og)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的 说法正确的是() A.一个青蒿琥酯分子中含有47个原子 B.青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成 C.青蒿琥酯中碳元素质量分数最大 D.青蒿琥酯由19个碳元素、28个氢元素、8个氧元素组成 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符 合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题 意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11.（月考·天津耀华中学)下列有关“一定”和“不一定”的说法正确的是() A.有颜色变化的一定是化学反应 B.物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应 C.化合反应不一定是氧化反应 D.生成两种物质的反应一定是分解反应 17 12.(期中·天津一中)根据碘原子及①~⑤的粒子结构示意图判断，下列说法不正确的是( 53 碘 126.9 }@©肤@》 5 A.②③⑤表示的微粒性质较稳定 B.碘原子化学性质与①相似 C.图中n的值为5 D.①④对应元素组成化合物的化学式为NaF 13.（月考·天津四十五中)下列实验方法能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氨气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳 B 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢 C 区分过氧化氢溶液和水 溶液 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有二氧 D 在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯 化碳 14.科学思维建构模型是学习化学的重要方法。下列模型建构不正确的是( 离子 电子 元素+物质。一原子 金星教 原子核 氧化化合 \纯净 物 质子 物 氧硅铝铁其他 分子 A.地壳中元素含量 B.物质的组成和构成 C.原子结构 D.概念关系 15.(期中·部分区)某物质经测定只含铁与氧两种元素，且铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该 样品的组成可能为() A.氧化铁和氧化亚铁 B.氧化铁和四氧化三铁 C.氧化亚铁和四氧化三铁 D.氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3小题，共20分）》 16.(期中·河东区)(6分)小明同学在学习化学时，很注意对知识进行对比归纳，关于下列化学物质： ①空气②五氧化二磷③氦气④二氧化碳⑤二氧化硫⑥氨气 请你参与他的比较，把符合以下要求的物质的序号填写在横线上。 (1)不支持燃烧且能参与植物光合作用的是 (2)有刺激性气味且会对空气造成污染的气体是 (3)通常状况下，属于白色固体物质的是 (4)用于填充探空气球的是 (5)上述物质中属于混合物的是 (6)空气中含量最多的气体是 17.(期中·津南区)(6分)化学用语是学习化学的重要工具，是国际上通用的化学专用术语，用化学 用语填空 (1)2个氮原子 (2)4个铁离子 (3)3个五氧化二磷分子 (4)氧化铝中铝元素显十3价 (5)地壳中含量最多的金属元素 (6)在相同条件下，体积相等的气体中，最轻的是 18.(中考·天津改编)(8分)2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是 (填字母)。 A.实验室中的废液直接倒入下水道 B.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 (2)如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，、b管 内气体体积比约为 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 (填“a”或 “b”)中气体使木条燃烧更旺。 绝盗印 电源羽 ③写出电解水的文字表达式 (3)小玲收集到一瓶浑浊的河水，她想模拟自来水厂的净水过程，制成自来水。其实验过程如图 所示，请回答以下问题。 固体B 加明矾 河水静置 操作I 有色有味操作滚@装作滚起 液体C ①若经过操作I后，所得液体C中仍有浑浊，原因可能是 a.漏斗内的滤纸破损 b.漏斗下端未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 ②家用净水器中的活性炭与自来水净化过程中活性炭的作用 (填“是”或“否”)相同。 ③操作Ⅲ是自来水净化中唯一的化学变化，它的名称是 ④爱护水资源从我做起、从点滴做起，下列做法可行的有 (填字母)。 A洗脸、刷牙时随时关闭水龙头 B.用洗菜、洗衣的水冲厕所 C.将生活废水直接排入河流 D.合理使用化肥和农药 四、简答题（本大题共3小题，共20分） 19.(期中·红桥区)(6分)请沿用科学家认识事物的方式思考。 狗 (1)从分类角度：①金属镁、②二氧化硫、③氯化钾、④空气四种物质。其中属于氧化物（填序号， 和 下同)的是 ；属于混合物的是 0 共期 (2)从符号表征的角度：氢气 (填化学符号)。 眦H (3)从微观角度：用“○”表示氮原子。用“○○”可表示的微粒是 (填化学式)。 (4)从性质角度：“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气 的化学性质 (5)从模型认知角度：下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是 B D 20.(期中·天津一中)(8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。完成下列问题： p 周期 IA 0 1 He 1 氢 ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIA 氦 1.008 4.003 3 Be 5 6 > 0 9 F 10 Ne 彩 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 6.94 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na 13 14 Si 15 P 16 18 Ar 死 铝 星硅 金 磷 硫 Y 氩 22.99 26.98 28.08 30.97 32.06 39.95 (1)不同种元素的最本质区别是 不同。 (2)氨和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 相同。 (3)画出元素X的离子结构示意图 (4)Y单质的化学式为 (5)一个磷原子含有 个质子，一个NH含有 个电子。 (6)原子序数分别为1、8、11的三种元素组成的化合物是 (填化学式)。 0 阳删 (7)根据镓元素的离子结构示意图 +31 2818 判断，镓元素位于第 周期。 圍 最 21.(6分)已知铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中却能剧烈燃烧，如 图所示。回答下列问题： (1)铁丝在氧气中燃烧的现象是 铁丝 ,反应的文字表达式是 (2)盛放氧气的仪器名称为 ,要先把铁丝弯成螺旋状的原因是 (3)在“氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一段纱窗网上的铁丝，在自己收集的一瓶氧气中 做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到预期的现象，请你帮他分析实验失败的可能原 因： (写一条)。 五、实验题（本大题共3小题，共19分） 22.(月考·天津五十中)(4分)下列是初中化学中的一些重要实验，回答下列问题。 滴有酚酞溶 浓 液的蒸馏水 细铁丝 ① ② ③ 氧气 水 A B D (1)A实验中能说明装置不漏气的现象是 (2)B中红磷必须足量的原因是 (3)C中烧杯②中的溶液会变红，证明分子 (4)化学实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同，图D中水的作用是 23.(期中·西青区南片联考)(9分)根据下列实验装置回答问题。 (1)写出仪器名称：a ,b (2)用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为 反应的符号表达式为 。 若用排水法收集氧气，收集满的标志是 (3)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，应选用的装置为 (填序号)，反应的符 号表达式为 。用该方法制取氧气的优点是 (4)若用如图装置收集氧气， 端导管口连接产生氧气的发生装置。 19 24.创新实验(6分)氧气在化学中有着举足轻重的地位，实验小组的同学用下图装置测定空气中氧 气含量。 压强/kPa 110 C 103.15 B 100 电热丝 90 83.17 D 红磷 红磷 0100200300400500600700 一水 时间/s 图 图2 图3 四止水夹 足量 足量 发热 发热 图4 图5 (1)如图1所示，用红磷在空气中燃烧来测定空气中氧气含量，发生反应的文字表达式为 【实验改进】 改进一：点火方式改进。 (2)如图2所示，利用电热丝通电放出热量引燃红磷，其优点是 (写一点)。 改进二：测量方式改进。 精品 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师用压强传感器测定了图1装 置内的压强变化，其变化情况如图3所示。 (3)BC段压强增大，原因是 (4)用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内压强变化趋势与图3 (填“相同”或“不同”)。 改进三：反应原理的创新。 小明利用图4测定空气中氧气含量，已知发热剂的主要成分为铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理 可简化为铁生锈消耗集气瓶中的氧气。 得数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 250mL 180mL 129mL (5)根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数约为 (6)小可改进了小明同学的实验，如图5，将同样足量的发热剂均匀涂抹在集气瓶内壁的四周，这 样做的目的是 2 六、计算题（本大题共2小题，共11分） 25.(期末·天津二十中)(3分)工业酒精的主要成分为乙醇，乙醇的化学式为C2HOH。计算： (1)乙醇的相对分子质量为 (2)乙醇中碳、氢两种元素的质量比为 (填最简比)。 (3) g乙醇中含有碳元素的质量为4.8g。 26.(期中·红桥区)(8分)C4H2O4是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性的物质，可增强动物免疫力。 根据题中信息计算： (1)C40H52O4的相对分子质量为多少？ (2)每个C4H2O4分子中含多少个原子？ (3)CoH2O4中氢、氧元素的质量比为多少？ (4)298gC4oH52O4中含氧元素的质量为多少克？ 盗印必究 关爱学子 拒绝盗印 0一答案与解析 131。(2)亮氨酸中碳元素、氮元素的质量比为(6×12)：14= 36：7。 (3)设亮氨酸的质量为x。 36gX(16+9X7×106)=x×(2X1×100%) 16 131 x=131g 答：36g水中所含氧元素与131g亮氨酸中所含氧元素的质量相等。 5.阶段学情调研（一） 1.D2.A3.A 4.D【解析】空气中氧气的主要作用是供给呼吸和支持燃料的燃 烧，A正确；氮气的化学性质不活泼，一般不与其他物质反应，可 以做食品包装袋的填充气，B正确：稀有气体在通电时能发出不 同颜色的光，可以用于制造电光源，C正确；空气质量指数越高， 空气质量越差，D错误。 5.C6.C 7.A【解析】A、B、C、D中氮元素的化合价分别为十2、一3、+3、 十5，故A符合要求。 8.B 9.A【解析】“2”表示离子所带电荷数的是③④，A正确；“2”表示 分子个数的是②，B错误；“2”表示化合价数值的是⑤，C错误； “2”表示一个分子中含有某种原子个数的是①⑥，D错误。 10.C【解析】一个青蒿琥酯分子中含有19+28+8=55个原子，A 错误；一个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原 子构成，B错误：青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12× 19):(1×28):(16×8)=57:7:32,碳元素质量比最大，则碳 元素质量分数最大，C正确；元素只讲种类，不讲个数，D错误。 11.B℃【解析】有颜色变化的不一定是化学反应，如氧气变为液态 的氧气，颜色由无色变为淡蓝色，没有新物质生成，属于物理变 化，不是化学变化，A错误；物质与氧发生的反应属于氧化反 应，氧气在反应中提供氧，则物质与氧气的反应一定属于氧化 反应，B正确；化合反应不一定是氧化反应，如二氧化碳与水反 应生成碳酸，属于化合反应，但不是氧化反应，C正确；分解反 应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，生成两种物 质的反应不一定是分解反应，如石蜡在氧气中燃烧生成二氧化 碳和水，D错误。 12.C【解析】②③⑤表示的微粒最外层电子数都是8，性质较稳 定，A正确；n=53一2一8一18一18=7，最外层电子数相等，化 学性质相似，碘原子化学性质与①相似，B正确，C不正确；①④ 对应元素组成的化合物是氟化钠，氟化钠中钠元素的化合价是 +1,氟元素的化合价是一1，根据化合物中各元素正、负化合价 的代数和为0可知，氟化钠的化学式为NaF,D正确。 13.CD【解析】将燃着的木条分别伸入集气瓶中，由于二氧化碳 和氨气都不能燃烧也不支持燃烧，所以燃烧的木条都熄灭，不 能区分氨气和二氧化碳，A不正确；二氧化锰和木炭粉都是黑 色粉末，所以通过观察颜色不能鉴别二氧化锰和木炭粉，B不 正确：过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧 气，所以分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过 氧化氢溶液，C正确；二氧化碳的性质是能使澄清石灰水变浑 浊，所以在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰 水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，D正确。 14.C【解析】地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁，A正 确：物质是由元素组成的，物质还可以由分子、原子、离子构成， 分子可以分为原子，离子是带电的原子或原子团，B正确：原子 是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成 的，C错误；纯净物包括化合物和单质，化合物包括氧化物，D 正确。 15.AD【解析】FeO中铁元素与氧元素的质量比为56：16=7： 2;Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为(56×2)：(16×3)= 7:3:FeO4中铁元素与氧元素的质量比为(56×3)：(16×4) =21:8:经计算得(7：2)>(21：8)>(7：3)，若该物质为纯 净物，则只能为四氧化三铁；若为混合物则可以是FeO、FezO, 的混合物；也可以是FeO4、FeO、Fe2O3三者的混合物。 16.(1)④(2)⑤(3)②(4)③(5)①(6)⑥ 17.(1)2N(2)4Fe3+(3)3P2O5(4)Al2O3(5)A1(6)H2 18.(1)B(2)①2：1②b③水通电氢气十氧气(3)①aC ②否③消毒④ABD 19.(1)②④(2)H2(3)N2(4)很不活泼(5)B 20.(1)质子数(2)最外层电子数 (3) 2 8 (4)C12 (5)1510(6)NaOH(7)四 【解析】(1)不同种元素的最本质区别是质子数不同。(2)氮和 磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的最外层电 子数相同。(3)元素X(镁元素)的离子是带2个单位正电荷的 镁离子，结构示意图为+1228。(4)Y单质（氯气）的化学式 为C2。(5)一个磷原子含有15个质子，一个NH时含有7+4 1=10个电子。(6)原子序数分别为1、8、11的三种元素（氢元 素、氧元素、钠元素)组成的化合物是氢氧化钠，化学式为 NaOH。(7)根据镓元素的离子结构示意图 818判断， 傢元素的原子核外电子层数是4，位于第四周期。 21.(1)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 铁十氧气点憋四氧化三铁(2)集气瓶增大铁丝的受热面积 (3)铁丝表面生锈或氧气不纯 22.(1)导管口有气泡冒出(2)将集气瓶中的氧气全部消耗掉 (3)在不断地运动(4)防止生成的高温熔融物溅落到瓶底，使 集气瓶炸裂 【解析】(1)检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里， 用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。(2)实 验B是测定空气中氧气的含量，利用红磷燃烧将氧气全部消耗 掉，所以红磷必须足量的原因是将集气瓶中的氧气全部消耗 掉。(3)烧杯①中浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到烧杯 ②中形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红，故烧杯②中的溶 液会变红，证明分子在不断地运动。(4)铁丝在氧气中燃烧的 实验中，集气瓶中的水是为了防止产生的高温熔融物溅落到瓶 底，炸裂集气瓶。 23.(1)试管集气瓶(2)A KMnO,加热KMnO,+MnO,十O, 瓶口有大气泡冒出(3)BC(或BD)H,O,M0H,O+O, 在常温下就能操作，产物不污染环境(4)b 24.(1)红磷+氧气点攀五氧化二磷(2)测量结果更准确或减少 对环境的污染(3)反应刚开始，温度升高对压强的影响比气 体减少对压强的影响大(4)不同(5)20.4%(6)与氧气充 分接触，从而消耗氧气更彻底 【解析】（⑤）根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数约为 180mL-129ml×100%=20.4%。 250mL 25.(1)46(2)4:1(3)9.2 26.(1)C4H2○4的相对分子质量为40×12+52×1+4×16=596。 (2)每个C40H204分子中含有40十52十4=96个原子。 (3)C4H20中氢、氧元素的质量比为(52×1)：(4×16)=13：16。 (④298gCH:0中含氧元素的质量为298g×(40G6× 100%)=32g。 6.第五单元学情调研 1.A 2.C【解析】由质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变及 反应的化学方程式Fe+4HNO,一Fe(NO3)3+X个十2H2O可 知，反应前铁、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、4、12，反应后的生 成物中铁、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、3、11，根据反应前后原 子种类、数目不变，X分子中含有1个氨原子和1个氧原子，则 X的化学式为NO。 3.B 4.B【解析】在CO2中O显一2价，则C的化合价为十4，A错误。 由质量守恒定律可知，反应前后锌元素的质量没有发生改变，B 正确。参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：(81×2)=2： 27,C错误。反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散 到空气中，反应仍遵循质量守恒定律，D错误。 5.D【解析】原子是化学变化中的最小粒子，化学变化的实质是分 子分成原子，原子重新组合的过程，所以化学变化中原子种类不 发生改变，分子种类一定发生改变，A不正确；氢气和氧气在点 燃的条件下生成水，由反应的化学方程式2H十O,点繼2H,0可 知，1g氢气和8g氧气恰好完全反应生成9g水，剩余1g氢气， B不正确；氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元 素的化合物，氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不 定是氧化物，比如碳酸钠中含有氧元素，但碳酸钠属于盐，C不 正确；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子， 过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，所以过氧化氢 和水的化学性质不同，是因为二者分子结构不同，D正确。 6.A【解析】根据质量守恒定律可得，生成D的质量为2.3g十 4.8g-4.4g=2.7g。 设A的相对分子质量为x。 2A+3B=2C+3D 2x 3×18 2.3g 2.7g 2x2.3g 3×18-2.7g x=23 则A的相对分子质量为23。 7.D【解析】氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒 子是氮分子，A正确；水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成 的，B正确；氧化汞在一定条件下可生成金属汞，同时生成氧气， C正确：反应的化学方程式为C+O,点槛C0,木炭，氧气、C0, 的质量比为3：8：11,4g木炭和16g氧气反应，木炭有剩余，D 错误。 8.D【解析】由题图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的作 用下生成水和甲烷，该反应的化学方程式为4H,十C0,催化剂 2HO十CH4。反应前后分子的数目发生改变，A错误；由化学 方程式可知，反应物氢气和二氧化碳的质量比为(4×2)：44= 真题圈化学九年级7F 2：11,B错误；催化剂可以改变反应速率，在反应前后质量和化 学性质都没有变化，物理性质可能改变，C错误；二氧化碳由二 氧化碳分子构成，氢气由氢分子构成，甲烷由甲烷分子构成，水 由水分子构成，题述反应中，四种物质均由分子构成，D正确。 9.D【解析】NO2是一种有毒气体，属于空气污染物，A正确；该反应 是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，B正确；在NO中， 氧元素显一2价，由化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可 知，O中N的化合价为十2，C正确；由化学方程式可知，参加反应 的N0和○2的质量比为(30X2)：32=15:8,D错误。 10.D【解析】设生成18g水，需要氧气的质量为x,需要氢气的质 量为y。 2H十0，点槛2H,0 4 32 36 y 18g 4 36-18gy-2g V 32 36=18gx=16g 剩余气体的质量为20g一18g=2g,当剩余气体是氧气时，原 混合气体中H2和O2的质量比为2g:(16g+2g)=1:9;当 剩余气体是氢气时，原混合气体中H2和O2的质量比为(2g十 2g):16g=1:4。 11.B【解析】化学反应前后元素的种类不变，则合成过程中元素的种 类不变，A正确。由题意可知，二氧化碳和水在电催化与生物合成 相结合的条件下分别合成了葡萄糖和油脂，合成前后分子的种类 改变，B不正确。化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，则合 成前后碳、氢、氧原子不变，C正确。该合成技术的应用会消耗二氧 化碳，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”，D正确。 12.C【解析】NH3中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x,根 据在化合物中正负化合价代数和为0，可得：x+(十1)X3=0, 则x=一3，A错误；尿素中氮元素的质量分数为 14×2 12+16+14+1×2)×2×100%≈46.7%，B错误，参加反应 的NH和CO2质量比为(17×2)·44=17：22，C正确；尿素中 碳元素与氮元素的质量比为12：(14×2)=3：7，D错误。 13.C【解析】题干有机物中碳元素的质量=4.4g×(异×100%) =1.28,氢元素的质量=3.6gX(层×109%)=0,4g,氧元素 的质量=3.2g一1.2g一0.4g=1.6g,则该物质中含有碳、氢、 氧三种元素，分子中C、H原子个数比为是：04-1：4. 1 14.CD【解析】反应过程中，Y与Q发生改变的质量比为(21g 10g):(21g一9g)=11:12,A错误。反应后Y的质量变化 为21g一10g=11g,B错误。根据质量守恒定律可知，设待测 Z的质量为xg,反应前各物质的质量总和=反应后生成各物 质的质量总和，则得8g十10g十1g十21g=0十21g+xg+ 9g,x=10,C正确。设反应中X与Q的化学计量数分别为a 和c,则依据方程式中物质的质量关系可知瑞-29g 8g-0 解得=号，则X与Q的化学计量数之比是2：3，D正确。 15AC【解折】根据化学方程式C0,十3HCH01+ H2O可知，每44份质量的二氧化碳反应生成32份质量的甲 醇，则生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t,A 正确；设甲醇的质量为x,根据质量守恒定律可知，生成水的质 量为x十5.6g一5.1g=x十0.5g,根据甲醇中氢元素的质量等