江苏常州市2026-2027学年九年级上学期期中化学自编练习

江苏省常州市 2026-2027学年九年级上学期期中化学自编练习 一、单选题 1．下列我国的古代发明及应用中不涉及化学变化的是 A．黑火药爆炸 B．粮食酿酒 C．活字印刷 D．烧制陶瓷 2．火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是 A．可燃物接触氧气即可发生燃烧 B．将木材架空可以降低其着火点 C．电线短路起火，可用冷水浇灭 D．炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 3．下列属于禁止吸烟的图标是 A． B． C． D． 4．规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．滴加液体 C．加热液体 D．取用固体 5．徐光宪被誉为“中国稀土之父”.稀土元素是17种元素的统称，钕（）就是其中的一种，钕元素在元素周期表中的相关信息如下图，下列说法错误的是 A．钕是一种金属元素 B．钕的元素符号为 C．每个钕原子中含60个质子 D．钕的相对原子质量为144.2g 6．下列利用高锰酸钾制取氧气的相关实验操作中，不正确的是 A．制备氧气 B．收集氧气 C．检验氧气 D．熄灭酒精灯 7．如图为元素周期表中钪元素的信息，我国研制的新型太阳光分解水催化剂由TiO2和稀土元素钪制备。下列说法错误的是 A．TiO2中钛元素的化合价为+4 B．TiO2属于氧化物 C．钪的相对原子质量为44.96g D．钪的原子序数为21 8．下列人物与其贡献相符的是 A．道尔顿——提出分子学说 B．拉瓦锡——发现元素周期律 C．屠呦呦——发现青霉素 D．张青莲——测定部分原子的相对原子质量 9．采用惰性电极，以水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略环境因素的干扰，下列说法正确的是 A．空气中氧气的质量分数约为21% B．保持H2O2化学性质的最小粒子是氧原子和氢原子 C．为获得更高的产量，该过程温度不宜过高 D．电解法制双氧水的总方程式为O2+H2O H2O2 10．下列实验现象中，描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成二氧化碳 B．镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放热，生成白色固体 C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放热，有大量白雾生成 D．铁丝在空气中燃烧火星四射，产生黑色固体 11．荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱(C19H21NO2)。下列说法正确的是 A．荷叶碱中含有1个氧分子 B．一个荷叶碱分子由四种元素组成 C．荷叶碱中共含有43个原子 D．荷叶碱不完全燃烧可能生成炭黑 12．天然气主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体，硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去。该反应微观粒子变化示意图如下所示，下列说法中正确的是 A．反应后原子数减少 B．反应前后分子种类改变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D．反应生成的丙和丁的质量比为38：1 13．学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 14．探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 15．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是           物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1     m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A． B． C． D． 16．化学观念是认识物质及其变化的基础.下列认识不正确的是 A．分类观：水和氧化铜都是氧化物 B．元素观：、是由氧元素组成的不同物质 C．微粒观：水由2个氢原子和1个氧原子构成 D．转化观：通过化学反应可实现物质转化 17．某种蛇孢菌素（）具有抗癌作用.下列关于该蛇孢菌素的说法正确的是 A．每个分子中含有68个原子 B．氢元素质量分数最大 C．每个分子中含有2个氧分子 D．在氧气中燃烧可能生成 18．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是 A．分类观：仅仅含有一种元素的物质一定是单质 B．变化观：在化学反应中，一定会有新物质生成 C．结构观：两种物质分子构成不同化学性质不同 D．微粒观：在化学反应中，原子的种类一定不变 19．如图为N2的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A．转化①中氮分子间空隙变小 B．转化②属于分解反应 C．转化③是地球氮循环的重要组成部分 D．转化④说明不可用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量 20．某样品中含有、、和等四种物质。现称取样品33.9g，经测定，其中含：，，，。则原样品中的质量分数约为（已知：混合物中物质的质量分数的概念与物质组成元素的质量分数概念相似） A．7.8% B．11.9% C．14.6% D．17.3% 二、填空题 21．选择下列适当的物质填空（选填序号）： ①熟石灰 ②干冰 ③金刚石 ④氧气 (1)可用作制冷剂的是_______； (2)可用于裁玻璃的是_______； (3)可用于医疗急救的是_______； (4)常用作建筑材料的是_______。 22．锂电池是新能源汽车的主要动力源，也是常州新能源产业的一个重要组成部分。如图是某种锂原子的构成示意图。 (1)锂属于_______（选填“金属”或“非金属”）元素。 (2)锂原子呈电中性的原因是_______。 (3)图中的微观粒子带负电荷，其名称是_______。 “”表示的是_______（选填“质子”或“中子”）。 (4)已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，该锂原子的质量为1.16×10-26kg，该锂原子相对原子质量的计算式为_______。 23．古今净水工艺的对比如图所示。 (1)“宜捣蒜或明矾少许……”，加入明矾的作用是_____。 (2)“漉水囊”可除去水中的浮游生物和颗粒，此过程对应的“操作1”的名称是_____。 (3)现代净水“操作2”中常用活性炭代替古代木炭，因为活性炭比木炭的_____性能更强。 (4)现代净水可用ClO2对自来水进行消毒，ClO2的名称是_____。 (5)分析净水流程，总结混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)_____。 a.分析混合物成分     b.找到分离方法     c.寻找成分性质差异 (6)我国规定1L合格的生活饮用水中，钙元素以CaCO3计含量不超过450mg，则钙元素的含量不超过_____mg/L。 24．目前船舶使用的燃料主要有石油、天然气等，开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路。部分未来船舶燃料的预期使用情况如图1所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。氨作为氢的载体，能源化应用正成为研究热点，图2是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图。 (1)燃料燃烧推动船舶行驶过程中能量转化的形式是：化学能→______→机械能。 (2)船舶燃料的预期使用中，能量需求不变的情况下曲线a逐渐下降的原因是______。 (3)工业上实现变化①常用的一种方法是______。 (4)点燃条件下反应③的化学方程式为______。 (5)在空气中NH3不能连续燃烧而H2能剧烈燃烧。利用氢气辅助氨气维持燃烧的方法有_____。 25．月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。 (1)水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应方程式为______。 (2)如图呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度为______（选填“”、“”或“”）。同学甲发现温度之间的含量不降反升，他依据该温度范围的含量减少得出结论：该温度范围内转化成为了；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内______。 三、实验题 26．兴趣小组用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图所示装置(夹持装置已省略)，完成氧气的制取与性质实验。 (1)连接仪器装置，关闭K3、K2，打开K1，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置。该操作可得到的结论是______。 (2)打开弹簧夹K1、K3，关闭K2，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为______。 (3)检验B中氧气已集满的方法是______。 (4)向C中加入少量澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开K2，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中______。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是______。 (5)该实验所用过氧化氢溶液能产生氧气3.2g，若改用高锰酸钾制取，则理论上需要高锰酸钾多少克？(写出计算过程，计算结果保留一位小数) 27．同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度（杂质受热不分解）。 【查找资料】①氧化钙和氢氧化钠都可以吸收水和二氧化碳，不吸收氢气； ②浓硫酸吸收水蒸气。 (1)仪器a的名称：______。 (2)气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球______，则气密性良好。 (3)碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为______。 (4)装有氧化钙和氢氧化钠球形干燥管的作用是______。 (5)实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是______。 (6)实验中取用10g样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为1.7g，求碳酸氢铵样品的纯度。 参考答案 1．C 【详解】A、黑火药爆炸时有新物质生成，属于化学变化； B、粮食酿酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化； C、活字印刷仅改变字模排列和墨水位置，未生成新物质，属于物理变化； D、烧制陶瓷时有新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2．D 【详解】A、可燃物燃烧除了要接触氧气，温度也要达到可燃物的着火点，故A错误； B、将将木材架空可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故B错误； C、电线短路起火应该先切断电源，且不能用冷水浇灭，不然会引发触电，故C错误； D、炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火目的，故D正确。 故选D。 3．A 【详解】A. 图中所示标志是禁止吸烟标志，此选项符合题意； B. 图中所示标志是当心易燃物标志，此选项不符合题意； C. 图中所示标志是当心爆炸物标志，此选项不符合题意； D. 图中所示标志是禁止放易燃物标志，此选项不符合题意。 故选A。 4．C 【详解】A、应用燃着火柴的点燃酒精灯，选项错误； B、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，会污染胶头滴管，选项错误； C、给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管口向上倾斜，试管夹夹在试管的中上部，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，选项正确； D、将大理石投放到直立的试管中会砸破管底，应该先把容器横放，把药品放在容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品滑到容器底部，选项错误。 故选C。 5．D 【详解】A、钕的元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确。 B、元素周期表中右上角的符号为元素符号，钕的元素符号是，说法正确。 C、元素周期表中左上角的数字是原子序数，原子序数=质子数，因此每个钕原子含60个质子，说法正确。 D、相对原子质量的单位是 “1”（通常省略不写），不是 “g”，因此 “钕的相对原子质量为 ” 的描述不正确，说法错误。 故填：D。 6．B 【详解】A、高锰酸钾制氧气的制备装置，试管口放棉花（防止高锰酸钾粉末堵塞导管）、试管略向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），操作正确，不符合题意。 B、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中操作不正确，符合题意。 C、检验氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气，操作正确，不符合题意。 D、熄灭酒精灯的操作是用灯帽盖灭，操作正确，不符合题意。 故填：B。 7．C 【详解】A、在TiO2中，氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，设钛元素的化合价为x，则，解得x=+4，该说法正确。 B、TiO2由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，该说法正确。 C、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钪的相对原子质量是44.96，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误。 D、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，钪的原子序数为21，该说法正确。 故选C。 8．D 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项A错误； B、拉瓦锡的主要贡献是建立质量守恒定律和推翻燃素说，而元素周期律由门捷列夫发现，故选项B错误； C、屠呦呦发现治疗疟疾的药物青蒿素，不是青霉素，故选项C错误； D、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故选项D正确。 故选D。 9．C 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数；错误； B、保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子；错误； C、因为过氧化氢受热易分解，所以为获得更高的产量，该过程温度不宜过高；正确； D、电解法制双氧水的总方程式为：O2+2H2O 2H2O2；错误； 故选C。 10．B 【详解】A.因“生成二氧化碳”是实验结论而非现象，现象应描述为“生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”，故A错误； B.镁在空气中燃烧现象为耀眼白光、放热、生成白色固体，描述准确，故B正确； C.因红磷燃烧产生白烟（固体颗粒）而非白雾（液滴），故C错误； D.因铁丝在空气中不能燃烧，仅在氧气中可剧烈燃烧，故D错误。 故选：B。 11．D 【详解】A、荷叶碱是由荷叶碱分子构成，荷叶碱分子中含氧原子，但不含氧分子，氧分子可以构成氧气，该选项说法错误； B、分子由原子构成，元素是宏观概念，元素组成物质，正确的说法是“荷叶碱由四种元素组成”，该选项说法错误； C、荷叶碱由荷叶碱分子构成，每个荷叶碱分子有19+21+1+2=43个原子，而不是荷叶碱这种物质共含有43个原子，该选项说法错误； D、荷叶碱中含有碳元素，含碳物质不完全燃烧可能生成炭黑，该选项说法正确。 故选：D。 12．B 【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为。 【详解】A、依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，故错误； B、化学变化产生新的物质，分子种类一定改变，故正确； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:1，故错误； D、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的质量比为，故错误。 故选B。 13．B 【详解】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确； B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确； C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确； D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。 故选B。 14．C 【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选：C。 15．A 【详解】A、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反应前与反应中甲丙的质量关系，则（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故选项说法正确； B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故选项说法错误； C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故选项说法错误； D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故选项说法错误； 故选：A。 16．C 【详解】A、分类观：氧化物的定义是 “由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物”。水（）由两种元素组成，氧化铜（）由两种元素组成，均符合氧化物定义，该认识正确。 B、元素观：（氧气）和（臭氧）都是由氧元素组成的单质（属于同素异形体），是不同物质，该认识正确。 C、微粒观：水是由水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不能直接说 “水由2个氢原子和1个氧原子构成”，该认识不正确。 D、转化观：化学反应的本质是有新物质生成，因此可通过化学反应实现物质间的转化，该认识正确。 故填：C。 17．A 【详解】A、蛇孢菌素（）每个分子中含有的原子数为：26+38+4=68（个），正确。 B、蛇孢菌素（）中碳、氢、氧元素的质量比为(12×26):(1×38):(16×4)=312:38:64，可见碳元素的质量分数最大，错误。 C、一个蛇孢菌素分子中含有4个氧原子，而不是2个氧分子，分子是由原子构成的，不能含有其他分子，错误。 D、蛇孢菌素（）中只含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，在氧气中燃烧不可能生成含有硫元素的SO2，错误。 故选A。 18．A 【详解】A、仅仅含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，故A选项符合题意； B、化学变化的特征是有新物质生成，所以在化学反应中，一定会有新物质生成，故B选项不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，两种物质的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故C选项不符合题意； D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，原子的种类一定不变，故D选项不符合题意。 故选A。 19．B 【详解】A.转化①是通过加压、降温使氮气液化，分子间的间隔会随压强增大、温度降低而变小，所以氮分子间隔变小，该选项正确，故不符合题意； B.分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，转化②是氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，是两种物质生成一种物质的化合反应，并非分解反应，该选项错误，故符合题意； C.转化③是氮气和氧气在闪电条件下生成一氧化氮，这一过程是地球氮循环的重要组成部分，该选项正确，故不符合题意； D.转化④是镁在点燃条件下与氮气反应生成氮化镁，而红磷测定空气中氧气含量是利用红磷只与氧气反应，若用镁条代替红磷，镁不仅与氧气反应，还会与氮气反应，无法准确测定氧气含量，该选项正确，故不符合题意，故选B。 20．D 【详解】33.9g样品中钠元素的质量为33.9g-3.9g-4.0g-2.4g-21.3g=2.3g，原样品中NaCl的质量=，则原样品中NaCl的质量分数=。 故选D。 21．(1)② (2)③ (3)④ (4)① 【详解】（1）干冰是二氧化碳固体，升华时需要吸收大量热，可用作制冷剂，故填：②； （2）金刚石是天然最硬的物质，可以用于裁玻璃，故填：③； （3）氧气能够支持呼吸，可用于医疗急救，故填：④； （4）熟石灰可用于建筑材料，故填：①。 22．(1)金属 (2)原子核所带正电荷与核外电子所带负电荷电量相等、电性相反（或核电荷数（质子数）等于电子数等） (3) 电子 中子 (4) 【详解】（1）锂为“金字旁”，属于金属元素。 （2）原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，则原子核带正电，由于原子核（或质子）所带正电荷与核外电子所带负电荷电量相等、电性相反，则原子呈电中性。 （3）原子中，电子带负电荷； 原子中，质子数=核外电子数，则该微粒中含有“”，则其为中子。 （4）根据相对原子质量的定义，该锂原子相对原子质量的计算式为。 23．(1)使悬浮颗粒发生凝聚而沉降 (2)过滤 (3)吸附 (4)二氧化氯 (5)acb (6)180 【详解】（1）明矾溶于水形成胶状物，能吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降。 故填：使悬浮颗粒发生凝聚而沉降。 （2）“漉水囊” 除去水中浮游生物和颗粒，是分离固体与液体的操作，对应过滤。 故填：过滤。 （3）活性炭比木炭的吸附性能更强（活性炭孔隙更多，吸附能力更优）。 故填：吸附。 （4）根据化学式命名规则，的名称是二氧化氯。 故填：二氧化氯。 （5）混合物分离的一般思路：先分析混合物成分（a），再寻找成分的性质差异（c），最后找到分离方法（b），顺序为acb。 故填：acb。 （6）中钙元素的质量分数为； 中钙元素的质量为，故钙元素含量不超过。 故填：180。 24．(1)热能(或内能) (2)石油使用量减少，氢气和氨气等零碳燃料使用增加 (3)分离液态空气或分子筛法或膜分离等 (4) (5)在中掺入混合燃烧 【详解】（1）燃料燃烧时，化学能先转化为热能（或内能），再由热能转化为机械能推动船舶行驶。 故填：热能（或内能）。 （2）能量需求不变时，曲线a（二氧化碳排放量）下降，是因为船舶燃料逐渐从高碳排放的石油、天然气等，转变为低碳、零碳的氢气、氨气等，减少了二氧化碳的排放。 故填：石油使用量减少，氢气和氨气等零碳燃料使用增加。 （3）变化①是将空气中氮气和氧气分类，工业上常用的方法是分离液态空气法（或分子筛法或膜分离等），其中分离液态空气法是利用氮气与氧气的沸点差异，通过液化空气后蒸馏分离。 故填：分离液态空气（或分子筛或膜分离等）。 （4）从图2可知，反应③是氨气在点燃条件下反应生成水和氮气，其反应的化学方程式为。 故填：。 （5）在中掺入混合燃烧，利用氢气燃烧放出的热量，可使氨气持续燃烧，即先点燃氢气，借助氢气燃烧的热量维持氨气的燃烧。 故填：在中掺入混合燃烧。 25．(1) (2) T4 铁单质的含量变化 【详解】（1）根据题目所给信息，氢气和氧化亚铁在高温条件下发生反应生成单质铁和水，该反应的化学方程式为H2+FeOFe+H2O。 （2）①因为氢气与铁的氧化物反应生成水，于是钛铁矿中，生成铁的同时会生成水，生成物单质铁越多，生成水越多，由图像可知，T4温度时，钛铁矿中铁单质的量最大，此时生成的水量也最大，故最适合大量制水的反应温度为T4。 ②同学甲仅依据T1～T2温度范围内Fe3+的含量减少就得出转化成为Fe2+的结论，该推理不严谨。因为要确定Fe3+是否转化为Fe2+，还需要考虑同温度范围内铁单质的含量变化情况。 26．(1)装置气密性良好 (2) (3)将带火星的木条放在a导管口，木条复燃，证明氧气已收集满 (4) 澄清石灰水变浑浊 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 (5)设理论上需要KMnO4的质量为x。 = x=31.6g 答：理论上需要KMnO4的质量为31.6g。 【详解】（1）拉动注射器活塞，能回到原位置，说明装置气密性良好。故填：装置气密性良好。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，故填：。 （3）氧气密度大于空气，集满时从a导管口逸出，故用带火星小木条放在a导管口，若复燃则氧气集满。故填：将带火星的木条放在a导管口，木条复燃，证明氧气已收集满。 （4）木炭燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。对比木炭燃烧的现象：在空气中红热，在氧气中发白光，可知氧气浓度越大，燃烧越剧烈。故填：澄清石灰水变浑浊；氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 （5）见答案。 27．(1)酒精灯 (2)气球始终保持鼓起（不回缩） (3) (4)吸收生成的水和二氧化碳 (5)排尽装置内残余的氨气，使吸收完全，保证测定结果准确 (6)解：设样品中碳酸氢铵的质量为x 碳酸氢铵样品的纯度为： 答：碳酸氢铵样品的纯度为79%。 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为酒精灯，故填写：酒精灯。 （2）气球膨胀且一段时间内不缩小，则气密性良好，（原理：注入空气使装置内压强增大，气球膨胀；若气密性好，压强不会泄漏，气球体积保持不变），故填写：气球始终保持鼓起（不回缩）。 （3）碳酸氢铵受热分解为氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 （4）球形干燥管（内装CaO和NaOH）的作用是吸收生成的水和二氧化碳，防止它们进入后续装置而影响测量，故填写：吸收生成的水和二氧化碳。 （5）充分加热到固体质量不再减少后，再多次注入空气的目的是排尽装置内残余的氨气，使吸收完全，保证测定结果准确，故填写：排尽装置内残余的氨气，使吸收完全，保证测定结果准确。 （6）详解见答案。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $