精品解析：江苏省通州高级中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

江苏省通州高级中学2026-2027学年第一学期高一第一次阶段检测 化学 （考试时间：75分钟  满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Cl 35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A. 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，指的是铁与硫酸铜的置换反应 B. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D. 《本草纲目》记载的“烧酒”制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈”，这正是蒸馏法分离乙醇。 【答案】C 【解析】 【详解】A．“曾青”指硫酸铜溶液，铁与硫酸铜发生置换反应，析出的铜单质附着在铁表面呈现赤色，A正确； B．白云是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，分散质粒子直径处于胶体的粒径范围，属于胶体，B正确； C．此处的“盐”是蒸发井水得到的粗盐，主要成分为，还含有可溶性杂质、难溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．该方法利用乙醇和水的沸点差异，通过加热蒸馏将乙醇蒸出后冷凝收集，对应蒸馏法分离乙醇的原理，D正确； 故选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 只含有一种元素的物质，可能是纯净物也可能是混合物 C. 氯离子的结构示意图如图所示 D. 自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，熔融状态下仅断裂离子键，共价键不断键，故电离生成和，电离方程式书写正确，A正确； B．只含一种元素的物质，若为同素异形体（如和）的混合物则为混合物，若仅由单一单质组成则为纯净物，故可能是纯净物也可能是混合物，B正确； C．的质子数为17，核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，与图示结构示意图一致，C正确； D．溶液导电能力由自由移动离子的浓度、离子所带电荷数共同决定，与离子总数目无必然联系：若离子数目多的溶液体积很大，离子浓度反而更低，导电能力可能弱于离子总数少但浓度高的溶液，D错误； 故本题选D。 3. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：，下列有关说法正确的是 A. 中元素的化合价为 B. 反应物中氧化剂是 C. 是氧化产物 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O为-2价，总电荷为-2，计算得Fe的化合价为+6，A错误； B．被氧化为（+3→+6），说明是还原剂，而非氧化剂，B错误； C．由还原（+1→-1）生成，是还原产物，C错误； D．作为氧化剂被还原，为氧化产物，氧化性：＞，D正确； 故选D。 4. 某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X NaCl Y AgNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液生成和沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，A正确； B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加溶液刚开始Ca(HCO3)2足量生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当足量时溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，B正确； C．向溶液中滴加溶液生成沉淀和水，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，C正确； D．NaCl与AgNO3反应，溶液中始终有硝酸钠，离子浓度不为零。D错误； 故答案选D。 5. 某兴趣小组将一定量的氯化钾与明矾配成溶液，经测定溶液中K+、Al3+、的个数比为1:4:5.则溶液中Al3+与Cl-的个数比为 A. 3:5 B. 2:3 C. 4:3 D. 3:4 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总个数等于阴离子所带负电荷总个数，即，设、、的个数分别为1x、4x、5x，代入得： ，解得，故与个数比为4:3，故选C。 6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在澄清透明的水溶液中：、、、 B. 在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、、 C. 在能使酚酞试剂变红的溶液中：、、、 D. 在氨水溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的水溶液中，、、、之间不发生反应，且澄清透明不要求溶液无色，可大量共存，A符合题意； B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，与会发生氧化还原反应，无法大量共存，B不符合题意； C．能使酚酞试剂变红的溶液为碱性溶液，含大量，与反应生成沉淀，离子方程式为，无法大量共存，C不符合题意； D．氨水溶液为弱碱性，与反应生成沉淀，离子方程式为，无法大量共存，D不符合题意； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J. N. Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。 7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 硫酸可电离出和，可用作除锈剂 B. 醋酸具有挥发性，可用来除水垢 C. 微溶于水，可用于改良酸性土壤 D. 难溶于水，其胶体可用于净水 8. 下列化学反应方程式正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 氢氧化钠溶液中通入少量的： C. 向溶液中加入少量盐酸： D. 石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应： 【答案】7. A 8. D 【解析】 【7题详解】 A．硫酸电离出的可与铁锈的主要成分（金属氧化物）发生反应，可用作除锈剂，性质与用途存在对应关系，A正确； B．醋酸除水垢是利用其酸性可与水垢的、反应，与挥发性无关，B错误； C．改良酸性土壤是利用其碱性可中和土壤酸性物质，与微溶于水的性质无关，C错误； D．胶体净水是利用胶体的吸附性，与难溶于水的性质无关，D错误； 故选A。 【8题详解】 A．为金属氧化物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．少量与反应生成，正确离子方程式为，B错误； C．少量盐酸与反应生成，无生成，正确离子方程式为，C错误； D．少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应时，完全反应，该离子方程式符合反应事实、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选D。 9. 向盛有足量液氨的容器中投入钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子（过程如下图所示），随后缓慢产生，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠（）。下列相关说法不正确的是 A. 液氨属于纯净物   B. 导电性：蓝色溶液>液氨 C. 在反应中钠失去电子，体现氧化性  D. 按酸碱质子理论，既可作为酸，又可作为碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨是液态的，仅由一种物质组成，属于纯净物，A正确； B．液氨自身电离程度极低，自由移动的带电粒子极少，导电性差；蓝色溶液中存在可自由移动的溶剂合钠离子和溶剂合电子，导电性更强，故导电性：蓝色溶液>液氨，B正确； C．反应中钠失去电子，化合价升高，作还原剂，体现还原性，而非氧化性，C错误； D．根据酸碱质子理论，能给出质子（）的物质为酸，能接受质子的物质为碱，可给出质子转化为，也可接受质子转化为，故既可作为酸，又可作为碱，D正确； 故选C。 10. 当溶液中和离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么在反应中作氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于失去电子的个数，而过程中每个离子失去2个电子，则3个离子共失去6个电子，那么1个在反应过程中应得到6个电子，设还原产物中X的化合价为a，则得到个电子，故，解得， 故选:C。 【点睛】氧化还原反应的计算运用电子守恒，即是还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。 11. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法中不正确的是 A. 反应①中为氧化剂 B. 与可以共存 C. 反应可能会发生 D. 按离子的氧化性从强到弱排列，顺序应该是： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应①为：Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，氧化剂是Ce4+，氧化产物是Mn3+，反应②是Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，氧化剂是Mn3+，氧化产物是Fe3+，反应③是2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，据此分析作答。 【详解】A．反应①中中元素化合价从+4降低为+3，得电子作氧化剂，A正确； B．由反应规律可得氧化性，可氧化，二者不能共存，B错误； C．氧化性，符合强氧化剂制弱氧化剂的规律，反应可能发生，C正确； D．氧化剂氧化性大于氧化产物，由反应①得，反应②得，氧化性顺序为，D正确。 12. 取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B. Na2CO3、AgNO3、KNO3 C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D. KNO3、MgCl2、NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误； B. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误； C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确； D. KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误； 故选C。 【点睛】解答本题可以按照各选项提供的试剂进行实验，符合题中实验现象即可。需要注意的是②，白色沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡，也可能为氯化银。 13. 碳酸锰矿(难溶于水，主要成分为、)可发生如下图转化。 已知“氧化”后溶液中含。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时发生的离子方程式为： B. “氧化”过程中加入的目的是将氧化为 C. “除铁”时加入，需控制溶液使完全沉淀，而不沉淀 D. 最终得到和溶液，经蒸发结晶可直接得到纯净的固体 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸锰矿中含有MnCO3、FeCO3等，加入过量H2SO4酸浸，得到MnSO4、FeSO4溶液；加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+；加入NH3∙H2O除铁，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤出沉淀后，得到MnSO4和(NH4)2SO4溶液。 【详解】A．酸浸时FeCO3与H+反应，因无氧化剂，Fe2⁺不会被氧化为Fe3⁺，正确离子方程式应为FeCO3+2H+=Fe2⁺+CO2↑+H2O，A错误； B．氧化后溶液含Fe3⁺、Mn2+，Mn2+未发生改变，说明加入H2O2目的是将Fe2+（酸浸生成）氧化为Fe3+，而非氧化Mn2⁺，B错误； C．除铁时加入NH3·H2O调节pH，仅使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，而Mn2+不沉淀以留在溶液中，C正确； D．溶液含MnSO4和(NH4)2SO4，蒸发结晶时二者会共同析出，无法直接得到纯净MnSO4，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 氧化锰（）属于碱性氧化物。 （1）写出与硫酸反应的化学方程式：____________________。 （2）盐酸溶解铜锈[]的离子反应方程式____________________。 （3）已知氧化性：，若将过量通入的水溶液中发生反应的离子方程式为____________________。 （4）工业上，用精制液与溶液反应生成沉淀，再用将氧化为铁红（）。时，氧化的化学方程式为：____________________。 （5）双线桥标出下面反应中的电子转移情况：____________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 碱性氧化物与强酸反应生成对应盐和水，中为+2价，与硫酸反应生成硫酸锰和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 碱式碳酸铜为难溶电解质，书写离子方程式不可拆分，其与反应生成铜离子、二氧化碳和水，离子反应方程式为：。 【小问3详解】 根据给出的氧化性顺序可知，通入过量​时，和会被​完全氧化生成和，1 mol ​中1 mol 、2 mol 共失去3 mol电子，对应消耗1.5 mol（1 mol得2 mol电子），取整配平得到反应的离子方程式：。 【小问4详解】 中为+2价，被氧化为中+3价的，每个失；中从0价降为-2价，每个得，由电子守恒得系数为4、系数为1，再根据原子守恒配平其余产物：。 【小问5详解】 反应中2个​中的+7价Mn全部变为中的+2价Mn，2个原子共得；16分子HCl中只有10个被氧化为0价的（剩余6个化合价不变，生成盐），10个共失，双线桥表示为：。 15. 回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是__________（填化学式）。 （2）已知白磷的分子式为，与足量发生反应：。 ①白磷和红磷互为__________。 ②属于__________（选填“酸式盐”或“正盐”）。 ③每个分子参与反应转移的电子数为__________个。 （3）向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。 ①曲线①滴加的是__________。 ②从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有__________。 ③曲线②b点之前反应的离子方程式是__________，b点溶液中发生中和的与未反应的之比为__________。 【答案】（1） （2） ①. 同素异形体 ②. 正盐 ③. （3） ①. ②. 产生白色沉淀，溶液红色褪去 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 烧碱为属于碱，纯碱为属于盐，不属于碱类，因此分类不恰当的物质是。 【小问2详解】 ①白磷和红磷是磷元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体。 ②KOH过量时生成，因此是与完全中和生成的正盐。 ③反应中1个分子内，1个原子化合价从0价降为中的-3价，3个原子化合价从0价升为中的+1价，根据得失电子守恒可知每个分子反应转移3个电子。 【小问3详解】 ①与恰好完全反应时生成沉淀和弱电解质水，溶液离子浓度几乎为0，导电能力接近0，对应曲线①的a点，因此曲线①滴加的是。 ②a点为二者恰好反应的点，生成白色沉淀，同时溶液碱性消失，滴有酚酞的溶液红色褪去。 ③曲线②滴加，b点前过量，反应时完全沉淀，仅1个被中和，剩余1个，因此离子方程式为，中和的与未反应的之比为。 16. 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到也有杀菌消毒的功效，欲探究的相关性质进一步了解杀菌消毒原理。 【假设与猜想】 （1）聚焦中的核心元素，元素的化合价为__________，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是__________。 【实验和验证】 （2）实验①中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有__________（填“氧化”或“还原”）性。高锰酸钾发生了__________（填“氧化反应”或“还原反应”），氧化产物为__________（填化学式）。 （3）实验②：在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证的__________（填“氧化”或“还原”）性（已知：淀粉溶液遇上会变蓝）。 （4）实验室常用催化分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为__________。 【结论与事实】以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 （5）该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 （6）请你写出实验①中与反应的离子方程式__________。 【答案】（1） ①. -1 ②. 中的O元素化合价为-1价，处于中间价态，既可升高也可降低 （2） ①. 还原 ②. 还原反应 ③. （3） 氧化 （4） 1:2 （5） （6） 【解析】 【分析】本题以探究的性质为背景，考查了氧化还原反应的基本概念、规律及离子方程式的书写。解题的关键是根据中氧元素的化合价（-1价）判断其既有氧化性又有还原性，并结合实验现象“高锰酸钾褪色、淀粉碘化钾变蓝”分析具体的氧化还原过程，利用氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的规律比较氧化性强弱，以及根据电子守恒配平化学方程式。 【小问1详解】 中元素为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知元素的化合价为价；价是氧元素的中间价态，在反应中既可以失去电子化合价升高表现还原性，也可以得到电子化合价降低表现氧化性； 【小问2详解】 实验①中，紫红色转变为无色，元素化合价由+7价降低到+2价，发生还原反应，作氧化剂；则作还原剂，表现还原性，其元素化合价由-1价升高到0价，被氧化生成气体，即氧化产物为； 【小问3详解】 实验②中，加入淀粉溶液后变蓝，说明反应生成了。该反应中被氧化为，作氧化剂，表现氧化性； 【小问4详解】 催化分解的化学方程式为。反应中元素由-1价升高到0价生成（氧化产物），由-1价降低到-2价生成（还原产物）。根据方程式可知，每生成1个分子，同时生成2个分子，故氧化产物与还原产物的分子数之比为1:2； 【小问5详解】 根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律：由实验①酸性高锰酸钾氧化可知，氧化性；由实验②氧化可知，氧化性。综合可得三者的氧化性由强到弱的顺序为； 【小问6详解】 实验①中，酸性条件下与反应生成、和。根据得失电子守恒（降5价，升2价）、电荷守恒和原子守恒，可写出离子方程式为。 17. 是一种优良的消毒剂，常温下为黄绿色气体，为便于运输和贮存，常将转化为固体。过氧化氢法制备固体的流程如下图所示： 已知：①的熔点为，沸点为，易溶于水，不稳定，常转化为产品。 ②在温度高于时易分解生成和。 （1）已知“制备”过程中还会生成，写出该步骤的化学反应方程式__________。 （2）也可改用其他物质代替，最宜选用__________。 A．  B．酸性高锰酸钾  C．金属锌 （3）“吸收”过程中氧化剂与还原剂的质量之比为：__________。 （4）“吸收”一般在冰水浴中进行，其原因可能是：使液化而被充分吸收、__________。 （5）溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到__________（填字母序号）至大量晶体析出，再在常压下冷却至__________（填字母序号）过滤、洗涤、干燥。 a．略低于  b．略高于  c．略低于  d．略高于 【答案】（1） （2）A （3） （4） 防止受热分解、防止温度过高生成的发生分解 （5） ①. c ②. b 【解析】 【分析】由流程图示及题意可知，、和稀硫酸反应生成和，然后用、吸收生成溶液，然后控制温度，减压蒸发析出晶体，最后冷却、过滤、洗涤、干燥得到无水晶体。 【小问1详解】 由流程图分析可知，、和稀硫酸反应生成和，根据质量守恒定律可得，该步骤的化学反应方程式为：。 【小问2详解】 在“制备”的过程中，根据该步骤的化学反应方程式可知，在该过程中中O的化合价从-1价升高到0价，被氧化，该过程中为还原剂；在“吸收”过程中，、和反应生成，对应的反应方程式为，该过程中中O的化合价-1价升高到0价，被氧化，该过程中也为还原剂；因此在该流程中可以代替的物质需具有还原性，且不能引入新的杂质离子； A．具有还原性，且不引入新杂质，A可选； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，在该反应中无法做还原剂，且引入新杂质离子，B不可选； C．金属锌具有还原性，但引入新杂质离子，C不可选； 故选A。 【小问3详解】 由（2）分析可知，在“吸收”过程中发生反应的化学方程式为：，在该反应中为氧化剂，为还原剂，根据方程式可知，氧化剂和还原剂的质量之比为。 【小问4详解】 “吸收”一般在冰水浴中进行，其原因可能为：一是使液化而被充分吸收；因为不稳定受热易分解，且温度过高（）时，易分解为和，故另外原因是防止受热分解和防止温度过高生成的发生分解。 【小问5详解】 在温度高于时，易分解为和，所以为保证晶体大量析出且不分解加热温度应略低于，故选c； 由图像可知温度高于时，失去结晶水生成，故要从溶液中获得无水晶体，温度应略高于，选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省通州高级中学2026-2027学年第一学期高一第一次阶段检测 化学 （考试时间：75分钟  满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Cl 35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A. 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，指的是铁与硫酸铜的置换反应 B. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D. 《本草纲目》记载的“烧酒”制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈”，这正是蒸馏法分离乙醇。 2. 下列说法不正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 只含有一种元素的物质，可能是纯净物也可能是混合物 C. 氯离子的结构示意图如图所示 D. 自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强 3. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：，下列有关说法正确的是 A. 中元素的化合价为 B. 反应物中氧化剂是 C. 是氧化产物 D. 氧化性： 4. 某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X NaCl Y AgNO3 A. A B. B C. C D. D 5. 某兴趣小组将一定量的氯化钾与明矾配成溶液，经测定溶液中K+、Al3+、的个数比为1:4:5.则溶液中Al3+与Cl-的个数比为 A. 3:5 B. 2:3 C. 4:3 D. 3:4 6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在澄清透明的水溶液中：、、、 B. 在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、、 C. 在能使酚酞试剂变红的溶液中：、、、 D. 在氨水溶液中：、、、 阅读下列材料，完成下面小题。 人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J. N. Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。 7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 硫酸可电离出和，可用作除锈剂 B. 醋酸具有挥发性，可用来除水垢 C. 微溶于水，可用于改良酸性土壤 D. 难溶于水，其胶体可用于净水 8. 下列化学反应方程式正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 氢氧化钠溶液中通入少量的： C. 向溶液中加入少量盐酸： D. 石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应： 9. 向盛有足量液氨的容器中投入钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子（过程如下图所示），随后缓慢产生，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠（）。下列相关说法不正确的是 A. 液氨属于纯净物   B. 导电性：蓝色溶液>液氨 C. 在反应中钠失去电子，体现氧化性  D. 按酸碱质子理论，既可作为酸，又可作为碱 10. 当溶液中和离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为 A. B. C. D. 11. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法中不正确的是 A. 反应①中为氧化剂 B. 与可以共存 C. 反应可能会发生 D. 按离子的氧化性从强到弱排列，顺序应该是： 12. 取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B. Na2CO3、AgNO3、KNO3 C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D. KNO3、MgCl2、NaOH 13. 碳酸锰矿(难溶于水，主要成分为、)可发生如下图转化。 已知“氧化”后溶液中含。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时发生的离子方程式为： B. “氧化”过程中加入的目的是将氧化为 C. “除铁”时加入，需控制溶液使完全沉淀，而不沉淀 D. 最终得到和溶液，经蒸发结晶可直接得到纯净的固体 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 氧化锰（）属于碱性氧化物。 （1）写出与硫酸反应的化学方程式：____________________。 （2）盐酸溶解铜锈[]的离子反应方程式____________________。 （3）已知氧化性：，若将过量通入的水溶液中发生反应的离子方程式为____________________。 （4）工业上，用精制液与溶液反应生成沉淀，再用将氧化为铁红（）。时，氧化的化学方程式为：____________________。 （5）双线桥标出下面反应中的电子转移情况：____________________。 15. 回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是__________（填化学式）。 （2）已知白磷的分子式为，与足量发生反应：。 ①白磷和红磷互为__________。 ②属于__________（选填“酸式盐”或“正盐”）。 ③每个分子参与反应转移的电子数为__________个。 （3）向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。 ①曲线①滴加的是__________。 ②从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有__________。 ③曲线②b点之前反应的离子方程式是__________，b点溶液中发生中和的与未反应的之比为__________。 16. 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到也有杀菌消毒的功效，欲探究的相关性质进一步了解杀菌消毒原理。 【假设与猜想】 （1）聚焦中的核心元素，元素的化合价为__________，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是__________。 【实验和验证】 （2）实验①中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有__________（填“氧化”或“还原”）性。高锰酸钾发生了__________（填“氧化反应”或“还原反应”），氧化产物为__________（填化学式）。 （3）实验②：在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证的__________（填“氧化”或“还原”）性（已知：淀粉溶液遇上会变蓝）。 （4）实验室常用催化分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为__________。 【结论与事实】以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 （5）该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 （6）请你写出实验①中与反应的离子方程式__________。 17. 是一种优良的消毒剂，常温下为黄绿色气体，为便于运输和贮存，常将转化为固体。过氧化氢法制备固体的流程如下图所示： 已知：①的熔点为，沸点为，易溶于水，不稳定，常转化为产品。 ②在温度高于时易分解生成和。 （1）已知“制备”过程中还会生成，写出该步骤的化学反应方程式__________。 （2）也可改用其他物质代替，最宜选用__________。 A．  B．酸性高锰酸钾  C．金属锌 （3）“吸收”过程中氧化剂与还原剂的质量之比为：__________。 （4）“吸收”一般在冰水浴中进行，其原因可能是：使液化而被充分吸收、__________。 （5）溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到__________（填字母序号）至大量晶体析出，再在常压下冷却至__________（填字母序号）过滤、洗涤、干燥。 a．略低于  b．略高于  c．略低于  d．略高于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $